Свойства бромоводорода. 
Бромоводород. 
Лабораторное получение бромоводорода

Особенности строения и физические свойства

В таблице 1. и таблице 2. представлены особенности строения атома брома и бромоводорода соответственно.

Таблица 1. Особенности строения брома.

Таблица 2. Свойства и особенности строения бромоводорода.

В бромоводороде осуществима ковалентная связь за счет неспаренного электрона водорода и неспаренного электрона в броме.

Рис. 1. Строение молекулы бромоводорода.

В данном случае форма молекулы асимметрична, то есть молекула полярна. Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью.

Бромистый водород и его водный раствор — бромистая кислота, относятся к числу наиболее важных бромирующих средств. Оба они являются весьма реакционноспособными веществами и могут быть использованы как сырье для получения большого количества полезных соединений брома, как органических, так и неорганических.

Бромистый водород представляет собой бесцветный газ с резким запахом и кислым вкусом, конденсирующая в жидкость с температурой кипения -67^оС и температурой затвердевания -84 ^оС. При сильном нагревании бромистый водород подвергается термической диссоиации на 1,1% при 1200 ^оС, проявляя большую устойчивость, чем HI, но меньшую, чем HCl. Растворимость HBr в воде очень велика: 600 объемов в 1 объем воды при 0 ^оС, при низких температурах образуется несколько кристаллогидратов: HBr*4H2O с t _пл. = -56 ^оС, HBr*3H2O с t _пл. = -48 ^оС, HBr*2H2O с t _пл. = -11,3^оС и HBr*H2O, который под давлением 1 атм разлагается при температуре -28,5 ^оС. Водный раствор бромистого водорода носит название бромистоводородной кислоты.

С водой бромистый водород образует азеотропную смесь; она содержит 47,6% НВr и кипит при 124,3° (760 мм рпг. ст.).

Бромистоводородная кислота может быть получена в любых концентрациях, примерно до 70%-ой, но промышленностью она поставляется обычно с содержанием в растворе 34, 40, 48 или 62% бромистого водорода. Например ее водный азеотроп при 760 мм рпг. ст. кипит при 124,3°С и содержит 47,6% НВr. По силе восстановительных свойств эта кислота занимает промежуточное положение между йодоводородной и соляной. Чистая кислота не проводит электрический ток, и в отсутствии воды при обычной температуре очень мало реакционноспособна. В твердом состоянии образует молекулярную решетку. Кристаллизуется выше 98^оС, соответственно 111^оК — в кубической гранецентрированной решетке, при более низкой температуре — в ромбической решетке, с выше 119^оК HBr существует в три модификации с достаточно сложной решеткой. В водных растворах почти нацело диссоциирована и хорошо проводит электрический ток. Бромистоводородная кислота (реактив), выпускаемая промышленностью, должна отвечать требованиям ГОСТ 2062; 43. Продукт марки «чистый для анализа» и «чистый» должен содержать не менее 40% НВr и примесей не более, чем 0,6%.

Химические свойства

1. Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

HBr + H₂O — Br^- + H₃O⁺ pK = -9.

• 2. Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5% молекул:
• 2HBr — H₂ + Br₂
• 3. Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:
• 2HBr + Mg > MgBr₂ + H₂^
• 2HBr + CaO > CaBr₂ + H₂O

HBr + NaOH > NaBr + H₂O.

• 4. Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы, со временем, окрашиваются в бурый цвет:
• 4HBr + O₂ > 2Br₂ + 2H₂O
• 5. Восстанавливает концентрированную серную кислоту:

HBr + H₂SO₄ > Br₂ + SO₂ +2H₂O.