Математическая модель равновесного ионного и коллоидного состава аммонийного электролита для электроосаждения сплава цинк-никель
Расчет показал, что при разбавлении электролита по ионам цинка и никеля в два раза порядок величин концентраций коллоидных частиц на основе их гидроксидов не изменяется. В процессе электролиза концентрация коллоидных соединений металлов увеличивается, так как, согласно нашим исследованиям, величина рН прикатодного слоя уже при плотности тока 1 А/дм2 в низкоконцентрированном электролите составляет… Читать ещё >
Математическая модель равновесного ионного и коллоидного состава аммонийного электролита для электроосаждения сплава цинк-никель (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Электролиты-коллоиды, содержащие коллоидные частицы (наночастицы) электроосаждаемых металлов и используемые для нанесения гальванических покрытий, перспективны для повышения технико-экономических показателей электроосаждения металлов и снижения экологической опасности производства [1, 2].
Для исследования механизма процесса электроосаждения сплава цинк-никель необходимо знать качественный и количественный состав электролита. Согласно литературным данным [3], в аммонийном растворе присутствуют следующие простые и комплексные ионы цинка Zn2+, ZnOH+, Zn (OH)2, Zn (OH)3?, Zn (OH)42?, ZnNH32+, Zn (NH3)22+, Zn (NH3)32+, Zn (NH3)42+ и никеля Ni2+, NiOH+, Ni (OH)2, NiNH32+, Ni (NH3)22+, Ni (NH3)32+, Ni (NH3)42+, Ni (NH3)52+, Ni (NH3)62+; а также ионы аммония NH4+, водорода Н+ и гидроксида ОН?. На основе гидроксидов цинка и никеля в электролите могут образовываться коллоидные частицы, мицеллы которых имеют вид [4, 5]:
{m[Zn (OH)2]•nZn2+•2(n — x) OH?}2xOH?,.
{m[Zn (OH)2]•nZn2+•2(n — x) Cl?}2xCl?,.
{m[Ni (OH)2]•nNi2+•2(n — x) OH?}2xOH?,.
{m[Ni (OH)2]•nNi2+•2(n — x) Cl?}2xCl?.
Причем их содержание в растворе оказывает существенное влияние на предельную скорость процесса [1]. Для оценки концентрации коллоидных соединений гидроксидов цинка и никеля нами произведен расчет ионного и коллоидного составов аммонийного электролита.
Расчет производили по следующей схеме.
Учитывая, что в аммонийном электролите в равновесии участвуют все перечисленные выше ионы и комплексы, рассматривали следующие химические равновесия:
ZnOH+ Zn2+ + OH?, (1).
Zn (OH)2 Zn2+ + 2OH?, (2).
Zn (OH)3? Zn2+ + 3OH?, (3).
Zn (OH)42? Zn2+ + 4OH?, (4).
NH3 + H2O NH4+ + OH?, (5).
ZnNH32+ Zn2+ + NH3, (6).
Zn (NH3)22+ ZnNH32+ + NH3, (7).
Zn (NH3)32+ Zn (NH3)22+ + NH3, (8).
Zn (NH3)42+ Zn (NH3)32+ + NH3, (9).
NiOH+ Ni2+ + OH?, (10).
Ni (OH)2 Ni2+ + 2OH?, (11).
NiNH32+ Ni2+ + NH3, (12).
Ni (NH3)22+ NiNH32+ + NH3, (13).
Ni (NH3)32+ Ni (NH3)22+ + NH3, (14).
Ni (NH3)42+ Ni (NH3)32+ + NH3, (15).
Ni (NH3)52+ Ni (NH3)42+ + NH3, (16).
Ni (NH3)62+ Ni (NH3)52+ + NH3. (17).
Концентрации комплексных ионов цинка, никеля и аммиака, образующихся по реакциям (1) — (17), могут быть рассчитаны через известные значения констант нестойкости [6, 7].
Дополнительно в расчете использовали уравнения материального баланса:
= [Zn2+] + [ZnOH+] + [Zn (OH)2колл] + [Zn (OH)3-] + [Zn (OH)42?] + [ZnNH32+] + [Zn (NH3)22+] + [Zn (NH3)32+] + [Zn (NH3)42+],.
= [Ni2+] + [NiOH+] + [Ni (OH)2колл] + [NiNH32+] + [Ni (NH3)22+] + [Ni (NH3)32+] + [Ni (NH3)42+] + [Ni (NH3)52+] + [Ni (NH3)62+],.
где , — концентрации ионов цинка и никеля соответственно.
Концентрацию гидроксид-ионов рассчитывали, используя ионное произведение воды Kw:
Кw = [Н+]•[ОН?] = 1•10?14,.
где [Н+] — концентрация ионов водорода, [Н+] = 10? рН.
Система уравнений для расчета равновесных концентраций простых и комплексных ионов и коллоидных частиц гидроксидов металлов в электролите для электроосаждения сплава цинк-никель имеет следующий вид:
где и — общие концентрации ионов металлов и лигандов соответственно;
и Ki — концентрации и константы нестойкости соответствующих комплексных ионов металлов.
Расчет производили в программе Mathcad 14.
Ионный и коллоидный состав аммонийного электролита зависит от исходных концентраций основных компонентов и величины рН электролита. В связи с этим были рассчитаны равновесные концентрации простых и комплексных ионов цинка и никеля и коллоидных частиц на основе их гидроксидов в электролите, используемом в промышленности, и в разбавленном в 2 раза по концентрациям ионов цинка и никеля электролите. Величина рН электролитов 5,0?6,0. Состав используемого в промышленных условиях электролита, моль/л: цинк (в пересчете на металл) 0,19, никель (в пересчете на металл) 0,38, хлорид аммония 4,29, борная кислота 0,32 [8]. Результаты расчета приведены в таблицах 1 и 2.
Как видно из таблиц 1 и 2, в слабокислом аммонийном электролите в основном содержатся простые гидратированные ионы цинка и никеля и их аммиакатные комплексные соединения с низким координационным числом ZnNH32+ и NiNH32+. С увеличением рН электролита от 5,0 до 6,0 концентрация комплексных соединений цинка и никеля с более высоким координационным числом возрастает. Равновесные концентрации коллоидных частиц на основе цинка и никеля также увеличиваются с повышением рН.
Расчет показал, что при разбавлении электролита по ионам цинка и никеля в два раза порядок величин концентраций коллоидных частиц на основе их гидроксидов не изменяется. В процессе электролиза концентрация коллоидных соединений металлов увеличивается, так как, согласно нашим исследованиям, величина рН прикатодного слоя уже при плотности тока 1 А/дм2 в низкоконцентрированном электролите составляет 6,8, а при плотности тока 5 А/дм2 — 7,8.
Предотвратить коагуляцию коллоидных частиц и обеспечить им необходимый заряд и участие в процессе электроосаждения позволяют специально подобранные или синтезированные поверхностно-активные добавки [4].
Таблица 1 Расчетные значения равновесных концентраций простых ионов, комплексов и коллоидных частиц цинка и никеля в зависимости от рН электролита в электролите, используемом в промышленности
Ионы. | = 0,19 моль/л; = 0,38 моль/л. | |||
рН 5,0. | рН 5,5. | рН 6,0. | ||
Zn2+. | 0,183. | 0,167. | 0,117. | |
ZnOH+. | 9,147•10?5. | 2,645•10?4. | 5,865•10?4. | |
Zn (OH)2колл. | 3,659•10?8. | 3,343•10?7. | 2,346•10?6. | |
Zn (OH)3? | 4,254•10?14. | 1,228•10?12. | 2,728•10?11. | |
Zn (OH)42? | ||||
ZnNH32+. | 6,670•10?3. | 0,019. | 0,043. | |
Zn (NH3)22+. | 2,860•10?4. | 2,614•10?3. | 0,018. | |
Zn (NH3)32+. | 1,407•10?5. | 4,063•10?4. | 9,022•10?3. | |
Zn (NH3)42+. | 3,083•10?7. | 2,813•10?6. | 1,977•10?3. | |
Ni2+. | 0,340. | 0,273. | 0,150. | |
Ni (OH)+. | 3,908•10?5. | 9,892•10?5. | 1,726•10?4. | |
Ni (OH)2колл. | 2,127•10?5. | 1,702•10?4. | 9,397•10?4. | |
NiNH32+. | 0,038. | 0,097. | 0,169. | |
Ni (NH3)22+. | 1,217•10?3. | 9,737•10?3. | 0,054. | |
Ni (NH3)32+. | 1,197•10?5. | 3,027•10?4. | 5,289•10?3. | |
Ni (NH3)42+. | 3,391•10?8. | 3,709•10?6. | 1,498•10?4. | |
Ni (NH3)52+. | 3,493•10?11. | 8,816•10?9. | 1,543•10?6. | |
Ni (NH3)62+. | 6,844•10?15. | 5,459•10?12. | 3,023•10?9. | |
NH3. | 2,410•10?4. | 7,616•10?4. | 2,410•10?3. | |
Таблица 2 Расчетные значения равновесных концентраций простых ионов, комплексов и коллоидных частиц цинка и никеля в зависимости от рН электролита в разбавленном в два раза по концентрациям ионов цинка и никеля электролите.
Ионы. | = 0,09 моль/л; = 0,19 моль/л. | |||
рН 5,0. | рН 5,5. | рН 6,0. | ||
Zn2+. | 0,087. | 0,079. | 0,056. | |
ZnOH+. | 4,333•10?5. | 1,254•10?4. | 2,778•10?4. | |
Zn (OH)2колл. | 1,733•10?8. | 1,586•10?7. | 1,111•10?6. | |
Zn (OH)3? | 2,015•10?14. | 5,831•10?13. | 1,292•10?11. | |
Zn (OH)42? | ||||
ZnNH32+. | 3,160•10?3. | 9,142•10?3. | 0,020. | |
Zn (NH3)22+. | 1,355•10?4. | 1,240•10?3. | 8,688•10?3. | |
Zn (NH3)32+. | 6,655•10?6. | 1,928•10?4. | 4,273•10?3. | |
Zn (NH3)42+. | 1,460•10?7. | 1,336•10?5. | 9,363•10?4. | |
Ni2+. | 0,170. | 0,136. | 0,075. | |
Ni (OH)+. | 1,954•10?5. | 4,948•10?5. | 8,631•10?5. | |
Ni (OH)2колл. | 1,064•10?5. | 8,519•10?5. | 4,698•10?4. | |
NiNH32+. | 0,019. | 0,049. | 0,085. | |
Ni (NH3)22+. | 6,086•10?4. | 4,874•10?3. | 0,027. | |
Ni (NH3)32+. | 5,987•10?6. | 1,516•10?4. | 2,645•10?3. | |
Ni (NH3)42+. | 1,696•10?8. | 1,358•10?6. | 7,490•10?5. | |
Ni (NH3)52+. | 1,746•10?11. | 4.423 •10?9. | 7,714•10?7. | |
Ni (NH3)62+. | 3,422•10?15. | 2,741•10?9. | 1,512•10?9. | |
NH3. | 2,410•10?4. | 7,621•10?4. | 2,410•10?3. | |
Правильность сделанных нами предположений о влиянии концентрации коллоидных частиц в низкоконцентрированном электролите иллюстрируют потенциодинамические зависимости, приведенные на рис. 1. С увеличением рН электролитов, а следовательно, и концентраций коллоидных частиц в них, предельные плотности тока электроосаждения увеличиваются. Аналогичные зависимости наблюдаются в электролите промышленного состава.
Рис. 1 Потенциодинамические зависимости выделения сплава цинк-никель в разбавленном в два раза по концентрациям ионов цинка и никеля электролите при разных значениях рН: 1 — 5,0; 2 — 5,5; 3 — 6,0. Стационарный потенциал -0,31 В
Таким образом, производительность электролита можно повысить, не увеличивая концентраций основных компонентов, что очень важно в целях ресурсои энергосбережения.
Разработанная математическая модель позволяет рассчитать равновесный ионный и коллоидный состав аммонийных электролитов для электроосаждения сплава цинк-никель, а также оценить влияние на него величины рН и общих концентраций основных компонентов.
математический электроосаждение цинк коллоидный.
- 1. Селиванов В. Н. Электроосаждение металлов из малоконцентрированных электролитов-коллоидов / Юж.-Рос. гос. техн. ун-т. Новочеркасск: ЮРГТУ, 2001. 85 с.
- 2. Фиговский О. Нанотехнологии — эффективность и безопасность (зарубежный опыт, обзор новых нанотехнологий). / Электронный научно-инновационный журнал «Инженерный вестник Дона», 2011, № 3.
- 3. Окулов В. В. Цинкование. Техника и технология. / Под ред. проф. В. Н. Кудрявцева. — М.: Глобус, 2008. — 252 с.
- 4. Бобрикова И. Г. Разработка высокопроизводительных электролитов-коллоидов цинкования: дис. … канд. техн. наук. Новочеркасск, 1988.? С. 132 — 133.
- 5. Балакай В. И. Высокопроизводительное никелирование / Ростов-на-Дону.: СКНЦ ВШ, 2002. — 112 с.
- 6. Гороновский И. Т. Краткий справочник по химии.? 4-е изд. исправл. и доп. — Киев: Наукова думка, 1974. — С. 342.
- 7. Батлер Дж. Н. Ионные равновесия.? Л.: Химия, 1973. — 448 с.
- 8. Гальванотехника: Справ. изд. /Ф.Ф. Ажогин, М. А. Беленький, И. Е. Галль и др. — М.: Металлургия, 1987. — 736 с.