Используемые реактивы и посуда

(NH₄)₆Mo₇O₂₄, Zn, HCl _(конц), H₂SO_{4 (конц)}, HI, Na₂S, дистиллированная вода; Пробирка с пробкой, 3 химических стакана, пипетка, груша, мерный цилиндр, шпатель, ложечка, бумажный фильтр, колба Бунзена, воронка Бюхнера, бумажный фильтр, ложечка Фолькмана.

Уравнения и расчёты

• 8(NH₄)₆Mo₇O₂₄+7 Na₂S+31 H₂SO_{4 (конц)}+H₂O>7Mo₈O₂₃•8H₂O+24(NH₄)SO₄+7Na₂SO₄
• 8(NH₄)₆Mo₇O₂₄+7Zn+62HCl+25 H₂O>7Mo₈O₂₃•8H₂O+48NH₄Cl+7ZnCl₂
• 8(NH₄)₆Mo₇O₂₄+14HI+24 H₂SO₄+25 H₂O>7Mo₈O₂₃•8H₂O+7I₂+24(NH₄)SO₄
• 1)m ((NH₄)₆Mo₇O₂₄)=1,46 г; V (H₂O)=0,52 мл; m (Na₂S)=0,1 г; V (H₂SO₄)=1−2мл;
• 2)m (Zn)=0,1 г; V (HCl)=0,3мл; V_доб(HCl)=1−2мл;
• 3)V (HI)=0,1мл;

Перечень химических операций

• 1. Приготовление растворов
• 2. Подкисление растворов молибдатов
• 3. Добавление восстановителей
• 4. Очистка одного из растворов от цинка
• 5. Фильтрование растворов для получения твёрдого вещества
• 6. Сушка между листами фильтровальной бумаги

Обоснование методики синтеза и качественные реакции

Т.к. восстановление высших оксидов Mo, в данном случае Мо (+6), ведёт к образованию продуктов промежуточного состава между ЭО3 и Э2О5, то мы можем наблюдать в данном синтезе степень окисления Мо?5,75. Мы подкисляем раствор, т.к. процесс окисления наиболее ярко выражен в кислой среде.

Mo₈O₂₃•8H₂O>Mo₂O₃ (В ходе нагревания, при испарении золя, обр. чёрный остаток).

Mo₈O₂₃•8H₂O+NaOH>Na₂MoO₄ (Щелочь разлагает молибденовую синь).

Mo₈O₂₃•8H₂O+Na₂SO₃>Na₂SO₄+Mo (OH)₃ (Обесцвечивание раствора, обр. темного осадка).

Mo₈O₂₃•8H₂O+H₃PO₄+HNO₃>(NH₄)₃PMo₁₂O₄₀•6H₂O+H₂O+NH₄NO₃ (Качесвенная реакция на количественное содержание фосфат ионов).

Mo₈O₂₃•8H₂O+H₂O₂>O₂+Mo (OH)₃ (ОВР, где пероксид выступает в роли восстановителя).