Определение отношения Сp/Сv для воздуха методом Клемана-Дезорма

Министерство образования РФ Рязанская государственная радиотехническая академия Кафедра ОиЭФ Контрольная работа

«Определение отношения Сp/Сv для воздуха методом Клемана-Дезорма»

Выполнил Пантюшин И.А.

Рязань 2007

Цель работы: изучение различных изопроцессов протекающих в газах, экспериментальное определение СP/СV для воздуха.

Приборы и принадлежности: прибор Клемана — Дезорма манометр, насос, секундомер.

Теплоёмкостью какого-либо тела Сm называется величина, численно равная количеству теплоты Q, которое требуется сообщить этому телу для повышения его температуры на 1 кельвин.

Удельной теплоёмкостью Суд называется теплоёмкость единицы массы вещества. Молярной теплоёмкостью вещества называется С — называется теплоёмкость вещества взятого в количестве одного моля. Из определения С следует, что С = Суд, где — молярная масса вещества.

Согласно основному закону термодинамики количество теплоты Q, переданное газу, затрачивается на увеличение его внутренней энергии dU и на совершении газом работы A.

Q = dU + A;

Внутренняя энергия системы является функцией её состояния, а количество теплоты и работа являются функцией процесса.

Из определения теплоёмкости имеем формулу:

Теплоёмкость С так же является функцией процесса так, как передаваемая газу количество теплоты Q способа нагрева газа.

Состояние газа, как термодинамической системы определяется следующими параметрами: давлением p, объёмом V и температурой T. Связь данных параметров определяется Уравнением состояния идеального газа — уравнением Менделеева-Клайперона:

pV = RT.

Где R — универсальная газовая постоянная.

Процессы, протекающие в газе при неизменном значении одного из термодинамических параметров его состояния, называются изопроцессами.

Изохорный процесс протекает при V = const. Уравнение изохоры имеет вид: const (закон Шарля). В данном случае dV = 0, A = pdV = 0. Тогда из уравнения (2) получаем:

Изобарный процесс протекает при p = const. Уравнение изобары имеет вид: const (закон Гей-Люссака). Теперь уравнения (2) имеет вид:

Тогда из уравнения (3) получаем:

При p = const получим pdV = RdT, подставим его в (5) и учтя выражение (4) имеем следующее выражение (уравнение Майера):

Cp = CV + R;

Молярные теплоёмкости Cp и CV идеального газа зависят от числа степеней свободы i его молекулы. Атом одноатомного газа имеет i = 3 (X, Y, Z). Молекулы 2-ух атомного газа имеют i = 5 (3 — степени свободы поступательного движения и 2 вращательного). Молекулы состоящие из 3-ёх и более атомов имеют 6 степеней свободы (i = 6).

При высоких температурах кроме поступательного и вращательного движения молекулы (атома) необходимо учитывать и её колебательное движение (около положения равновесия) т. е. У двухатомной молекулы — 1 колебательная степень свободы, у многоатомных молекул 3N — 6, где N — число атомов в молекуле. На каждую степень свободы приходится примерно одинаковое количество кинетической энергии, равное kT/2, где k — постоянная Стефана — Больцмана. Тогда внутренняя энергия одного моля идеального газа равна:

где i — сумма числа поступательных, числа вращательных и удвоенного числа колебательных степеней свободы.

Из уравнений (4), (7) и (8) следует, что:

.

Изотермический процесс протекает при T = const. Уравнение изотермы имеет вид: const (закон Бойля — Мариотта). Следовательно:

dT = 0, dU = 0, Q =A.

Адиабатный процесс протекает при Q = 0. Следовательно: dU + A = 0. От сюда получаем выражение:

A = -dU.

Из данного выражения получаем уравнение адиабаты:

pdV = -CVdV (уравнение Пуассона).

Из вышеприведённых уравнений (6), (7) и (11) следует, что:

где

.

Интегрируя и потенцируя (12), получим уравнение Пуассона:

pV = const.

В данной работе требуется определить СP/СV =, для этого в течение всего эксперимента газ (в установке) последовательно будет проходить через 3 состояния (рис. 1): 1−2 адиабатное расширение, 2−3 изохорный процесс.

Для адиабатного перехода 1−2 справедливо уравнение Пуассона:

Первое и третье состояние газа принадлежит одной той же изотерме. Применяя к ним закон Бойля — Мариотта, получаем:

p1V1 = p3V2;

Из уравнений (14) и (15) следует, что

.

Прологарифмировав это выражение получим:

Давление воздуха в баллоне в первом состоянии определяется, как

p1 = p2 + gH,

где — плотность вещества; g — ускорение свободного падения; H — разность уровней жидкости в трубках манометра при измерении p1.

Давление воздуха в баллоне в третьем состоянии определяется, как

p3 = p2 + gh,

где h — разность уровней жидкости в трубках манометра при измерении p3.

Так, как давление p1 и p3 примерно равно атмосферному давлению p2, то формулу (17) можно упростить, использую следующее равенство:

которое выполняется для всех x << 1. Тогда:

Расчётная часть

H = H2 — H1; H2 = 260 мм; H1 = 40 мм; H = 220 мм.