Химические связи в молекулах

В таких случаях говорят, что данное твердое вещество состоит из ионов.

В кристалле металла общее число валентных электронов меньше, чем число свободных орбиталей, и электроны свободно переходят с одной орбитали на другую, т. е. являются общими для всех атомов в кристалле и участвуют в образовании связи между всеми этими атомами. Такая химическая связь, основанная на обобществлении электронов практически всеми атомами в кристалле, называется металлической.

5. Тип химической связи и свойства молекул

Разные типы химической связи между атомами в молекулах определяют их разные физические свойства. Если соединение имеет ковалентную неполярную связь, т. е. симметричные относительно ядер атомов общие электронные облака небольшого размера, взаимодействие молекул между собой мало. Вещества, образованные такими молекулами, имеют низкие температуры кипения и плавления. Например, свободный хлор, в молекуле которого ковалентная неполярная связь, газообразен.

В большинстве случаев при непосредственном соединении элементов I и II групп периодической системы с элементами VI и VII групп получаются ионные соединения с высокими температурами плавления и кипения, расплавы которых проводят электрический ток.

Если в состав молекулы входят не 2, а большее число атомов, то связь между ними может быть различной. Например, в молекуле сульфата натрия :

связь между атомами натрия и кислорода — ионная, а между и — ковалентная полярная. Наличие ионной связи в таких молекулах определяет физические свойства веществ — сульфат натрия при обычной температуре твердое вещество.

В металлах связь между атомами, ионами и обобществленными электронами определяется их расположением в кристаллической решетке металла, поэтому при обычных температурах металлы — твердые вещества (исключение — ртуть), обладающие высокой теплои электропроводностью

Заключение

В современных химических исследованиях благодаря возможностям компъютерной техники широко применяются неэмпирические квантовые расчеты, в которых из экспериментальных данных используются только заряды ядер атомов. В неэмпирической квантовой химии практически исчезло упоминание о типе гибридизации или порядках связей (т.е. на схемах не рисуют двойные и тройные связи, а только указывают их силовые характеристики). Не используются и условные классификации (ионная, ковалентная, донорно-акцепторная, металлическая связь).

Тем не менее, большинство теоретических представлений о химической связи основаны на классических подходах теории валентности и молекулярных орбиталей. Эти представления достаточно наглядны, интуитивно понятны и в большинстве случаев адекватно описывают химическую реальность. Именно с этих позиций была проделана настоящая работа — краткий обзор классических представлений о связях между атомами в молекулах.

Список литературы

1. Пупышев В. И. Современные представления о химической связи. В: Современное естествознание: Энциклопедия в 10 т. — М.: Флинта: Наука, 1999;2000., т.

1. Физическая химия. — 328 с.

2. Трофимова, Т. И. Курс физики: учебное пособие для вузов. — М.: Высш. шк., 2004, — 542 с.

3. Шиманович, И.Е. и др. Общая химия в формулах, определениях, схемах: Учеб. пособие / Под. ред. В. Ф. Тикавого. — Минск:

Универитетское, 1996, ;

528 с.

4. Яворский, Б.М., Детлаф А. А. Справочник по физике. — М.: Наука, 1990. -

624 с.

Шиманович, И.Е. и др. Общая химия в формулах, определениях, схемах: Учеб. пособие / Под. ред. В. Ф. Тикавого. — Минск:

Универитетское, 1996, — С. 50 — 54.

Яворский, Б.М., Детлаф А. А. Справочник по физике. — М.: Наука, 1990. — С. 464.

Шиманович, И.В. — С. 55 — 56.

Трофимова, Т. И. Курс физики: учебное пособие для вузов. — М.: Высш. шк., 2004, — С. 136 — 137.

Пупышев В. И. Современные представления о химической связи. В: Современное естествознание: Энциклопедия в 10 т. — М.: Флинта: Наука, 1999;2000., т.

1. Физическая химия. — 328 с.

Е

Е0

I

II

r0

r

Сближение

Сближение

Рисунок 1