Становление и развитие химической картины мира

Появление паровой машины ознаменовало собой начало промышленной революции.

Не совсем обычное использование огня в паровой машине возродило у химиков интерес к процессу горения. немецкий врач и химик Георг Эрнст Шталь предложил схему процесса горения, введя понятие «флогистон». Согласно Шталю, горючие вещества богаты флогистоном. В процессе горения флогистон улетучивается, а то, что остается после завершения процесса горения, флогистона не содержит и потому продолжать гореть не может. Воздух способствует горению лишь косвенно: он служит переносчиком флогистона, когда последний выходит из дерева или металла, и передает его другому веществу. Теория флогистона на первых порах вызвала резкую критику.

Однако к 1780 г. она была принята химиками почти повсеместно, т.к. позволила дать четкие ответы на многие вопросы. Только один вопрос ни Шталь, ни его последователи решить не смогли: почему при горении вещества теряют вес, а при ржавлении вес увеличивается. Теория флогистона объясняла причины изменения внешнего вида и свойств веществ, а изменения веса, как ВТО время считалось, не так уж важны.

К концу 18 в. был накоплен большой экспериментальный материал, который необходимо было систематизировать в рамках единой теории. Создателем такой теории стал французский химик Антуан-Лоран Лавуазье. Лавуазье пришел к мысли, что если учитывать все вещества, участвующие в химической реакции, и все образующиеся продукты, то изменения в весе никогда наблюдаться не будут. Это положение, известное как закон сохранения массы, стало краеугольным камнем химии 19 в. Успехи, достигнутые Лавуазье благодаря использованию метода количественных измерений, были настолько велики и очевидны, что этот метод был безоговорочно принят всеми химиками.

После открытия кислорода, азота и водорода последовала полная рационализация химии. Было покончено со всеми таинственными элементами. С того времени химики стали интересоваться только теми веществами, которые можно взвесить или измерить каким-либо другим способом. В течение 80-х годов 18 века была разработана логическая система химической номенклатуры. Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии. В 1789 г. Лавуазье опубликовал книгу «Элементарный курс химии», это был первый учебник по химии в современном понимании.

Английский химик Джон Дальтон вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории. выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постоянства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин «атом» и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю.

Атомистическая теория нанесла последний удар по бытовавшим еще представлениям о возможностях взаимных переходов элементов-стихий. Дальтон составил первую таблицу атомных весов.

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Якоба Берцелиуса. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Далее Берцелиус принялся за определение атомных весов более сложными и точными методами, которые были недоступны Дальтону. Существенное различие между таблицами Берцелиуса и Дальтона состоит в том, что величины, полученные Берцелиусом, в большинстве не были целыми числами, кратными атомному весу водорода.

После того как атомистическая теория была принята, стало возможным изображать вещества в виде молекул, содержащих постоянное число атомов различных элементов. Берцелиус предложил, чтобы каждому элементу соответствовал свой особый знак, который был бы одновременно и символом элемента, и символом одиночного атома этого элемента, и в качестве такого знака предложил использовать начальную букву латинского названия элемента.

В 1864 г. английский химик Джон Ньюлендс расположил известные элементы в порядке возрастания атомных весов. Когда Ньюлендс расположил элементы вертикальными столбцами по семь элементов в столбце, то выяснилось, что сходные элементы, как правило, попадают в одни и те же горизонтальные ряды. Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав, так как каждый восьмой элемент обладал свойствами, сходными с первым. Менделеев обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке увеличения атомных весов. Основываясь на увеличении и уменьшении валентности, Менделеев разбил элементы на периоды. Менделеев в некоторых случаях был вынужден поместить элемент с несколько большим весом перед элементом с несколько меньшим весом, а также оставить в своей таблице пустые места.

Заключение

В тесной связи химии, физики, биологии получили свое конкретное отражение обусловленность и единство материального мира. О простого к сложному, от элементарных частиц, атомных ядер, изучаемых физикой, к атомам, молекулам и их совокупностям — веществам — объектам химии, физики и физической химии, к белковым телам, способным к обмену и самопроизводству — к биологии.

Список литературы

Будрейко И. А. Философские вопросы химии. М. 1970.

Кедров Б. М. Энгельс о развитии химии. М. 1979.

Лебедев С. А. Философия науки. М.: Академический проект, 2005. — 736 с.

Лешкевич Т. Г. Философия науки. М.: Инфра-М, 2005. — 272 с.

Штофф В.А., Добротин Р. Б. Изложение вопросов философии в курсе общей химии. М. 1966.

Энгельс Ф. Диалектика природы// Маркс К., Энгельс Ф., Соч. 2-е изд. Т.

20.

Будрейко И. А. Философские вопросы химии. М. 1970.

Лешкевич Т. Г. Философия науки. М.: Инфра-М, 2005. — 272 с.

Лебедев С. А. Философия науки. М.: Академический проект, 2005. — 736 с.

Будрейко И. А. Философские вопросы химии. М. 1970.

Штофф В.А., Добротин Р. Б. Изложение вопросов философии в курсе общей химии. М. 1966.