Химия. (14 задач)

1. Задача 6

Напишите уравнения реакций образования всех возможных типов солей при взаимодействии:

А) гидроксида меди (2) и серной кислоты Б) гидроксида алюминия и соляной кислоты.

2. Задача 26

Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите свойства ковалентной связи. Приведите примеры соединений с ковалентной полярной и неполярной связью.

3. Задача 44

При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH (ж).

4. Задача 50

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O (ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?.

5. Задача 72

Равновесие гомогенной системы

4НС1(г) + 02 +∙ 2Н20(г) + 2С12(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н20]р = 0,14; [С12]р — 0,14; [НС1]Р = 0,20; [02]р = =0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [НС1]ИСХ = 0,48 моль/л; [02]исх = 0,39 моль/л.

6. Задача 87

Рассчитать молярную, нормальную концентрацию и титр 10%-ного раствора сульфата меди (2), плотность которого рана 1,059 г/мл.

7. Задача 94

Сколько моль неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 250С было равно 2,47 кПа?

8. Задача 107

Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.

9. Задача 124

Какие из веществ — КНСО3, Bа (OH)2, NН4С1, А1(NО3)3— будут взаимодествовать с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

10. Задача 138

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнея гидролиза, в результате которых образуются: а) кислая соль, б) основная соль.

11. Задача 162

Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схемах реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем. Укажите процесс окисления и восстановления.

12. Задача 169

Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]= 0,8 моль/л, а = [Cu2+]0,01 моль/л.

13. Задача 184

Электролиз раствора Na2S04 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.

14. Задача 207

Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий -железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?