Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Фазовые равновесия и конверсия солей в системах, содержащих нитраты и хлориды калия, кальция и магния

Диссертация: Фазовые равновесия и конверсия солей в системах, содержащих нитраты и хлориды калия, кальция и магния
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Нитраты калия и кальция используются в качестве удобрений. К преимуществам нитрата калия относятся: наличие в составе двух необходимых растениям элементов — калия и азота, отсутствие балласта, малая гигроскопичность. Нитрат кальция является универсальным физиологическим щелочным удобрением, пригодным для почв с недостаточным содержанием кальция. Кроме того нитрат калия используют в производстве… Читать ещё >

Фазовые равновесия и конверсия солей в системах, содержащих нитраты и хлориды калия, кальция и магния (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ
    • 1. 1. Способы получения солей
      • 1. 1. 1. Получение нитрата калия
      • 1. 1. 2. Получение нитрата кальция
      • 1. 1. 3. Получение хлорида магния
    • 1. 2. Физико-химические методы исследования фазовых равновесий и фаз в водно-солевых системах
    • 1. 3. Особенности изображения диаграмм растворимости четырехкомпонентных систем
    • 1. 4. Растворимость в системах различной компонентности, образованных нитратами и хлоридами калия, кальция и магния
      • 1. 4. 1. Двойные системы «соль-вода»
      • 1. 4. 2. Тройные системы «две соли-вода»
  • 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
  • 3. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ В ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНЫХ ВЗАИМНЫХ СИСТЕМАХ
    • 3. 1. Система СаСЬ + Mg (N03)2 ^ Ca (N03)2 + MgCl2 — Н
      • 3. 1. 1. Двойные системы «соль-вода»
      • 3. 1. 2. Тройные системы «две соли — вода»
        • 3. 1. 2. 1. Система Mg (N03)2 — Ca (N03)2 — Н
        • 3. 1. 2. 2. Система СаС12 — Ca (N03)2 — Н
      • 3. 1. 3. Разрезы четырехкомпонентной взаимной системы
        • 3. 1. 3. 1. Диагональный разрез СаС12 — Mg (N03)2 — Н
        • 3. 1. 3. 2. Диагональный разрез Ca (N03)2 — MgCl2 — Н
        • 3. 1. 3. 3. Разрез (8% MgCl 2 + 92% Mg (N03)2)
  • 8. % СаС12 + 92% Ca (N03)2) — Н
    • 3. 1. 3. 4. Разрез (30% MgCl 2 + 70% СаС12)
  • 30. % Mg (N03)2+ 70% Ca (N03)2) — Н
    • 3. 1. 3. 5. Разрез (80% Mg (N03)2+ 20% MgCl2)
  • 80. % Ca (N03)2+ 20% СаС12) — Н
    • 3. 1. 3. 6. Разрез (50% Mg (N03)2+ 50% Ca (N03)2)
  • 50. %MgCl 2 + 50% СаСЬ) — Н
    • 3. 1. 3. 7. Разрез (50% Mg (N03)2+ 50% MgCl2)
  • 50. % Ca (N03)2+ 50% СаСЬ) — Н
    • 3. 1. 3. 8. Разрез (22% Mg (N03)2+ 78% Ca (N03)2)
  • 22. %MgCI 2 + 78% СаС12) — Н
    • 3. 1. 3. 9. Разрез (5% Mg (N03)2 + 95% Ca (N03)2)
  • 5. % MgCl 2 + 95% СаСЬ) — Н
    • 3. 1. 3. 10. Разрез (35% MgCl2 + 65% Mg (N03)2)
  • 35. % СаСЬ + 65% Ca (N03)2) — Н
    • 3. 1. 4. Обсуждение результатов
    • 3. 2. Система 2КС1 + Mg (N03)2 2KN03 + MgCl2- Н
    • 3. 2. 1. Двойные системы «соль-вода»
    • 3. 2. 2. Разрезы четырехкомпонентной взаимной системы
      • 3. 2. 2. 1. Диагональный разрез Mg (N03)2 — КС1 — Н
      • 3. 2. 2. 2. Диагональный разрез KN03 — MgCl2- Н
      • 3. 2. 2. 3. Разрез (65% MgCl2 + 35% Mg (N03)2~)
  • 65. % КС1 + 35% KN03) — Н
    • 3. 2. 2. 4. Разрез (95% Mg (N03)2 + 5% KN03)
  • 95. % MgCl2 + 5% KC1) — H
    • 3. 2. 2. 5. Разрез (78% MgCl2 + 22% Mg (N03)2)
  • 78. % KC1 + 22% KN03) — H
    • 3. 2. 3. Обсуждение результатов
  • 4. ЦИКЛИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ
    • 4. 1. Получение нитрата кальция и хлорида магния
      • 4. 1. 1. Теоретический расчет процесса кристаллизации солей
      • 4. 1. 2. Пример расчета цикла с оптимальным содержанием воды в оборотных растворах
      • 4. 1. 3. Практическое осуществление процесса кристаллизации солей
    • 4. 2. Получение нитрата калия и хлорида магния
      • 4. 2. 1. Теоретический расчет процессов кристаллизации солей
      • 4. 2. 2. Практическое осуществление процесса кристаллизации солей
      • 4. 2. 3. Кристаллизация нитрата калия из технического сырья 93 4.2.3.1. Получение хлорида калия методами растворения и раздельной кристаллизации
  • ВЫВОДЫ

Разработка рационального технологического процесса получения солей тесно связана с применением результатов физико-химического анализа поликомпонентных систем. Физико-химический анализ, устанавливающий зависимость свойств химических систем от условий равновесия, приобрел большое значение во многих областях теоретических и прикладных знаний. Химия и химическая технология, металлография и металлургия, минералогия и геология и многие другие отрасли науки широко используют методы физико-химического анализа. Графические методы физико-химического анализа используются в технологии минеральных веществ, в частности для исследования процессов разделения фаз. Кристаллизация солей из водных растворов является важнейшей операцией многих технологических процессов. Выделение твердых фаз из раствора часто связано с осуществлением циклического процесса, т. е. с возвратом маточных и промежуточных растворов солей в производственный цикл, что вызывает необходимость количественного исследования процессов смешения растворов, растворения солей, высаливания и т. п. Во многих случаях условия совместной растворимости солей определяют технологический режим и обусловливают последовательность отдельных стадий производства, т. е. позволяют теоретически обосновать технологическую схему производственного процесса.

Нитраты калия и кальция используются в качестве удобрений. К преимуществам нитрата калия относятся: наличие в составе двух необходимых растениям элементов — калия и азота, отсутствие балласта, малая гигроскопичность. Нитрат кальция является универсальным физиологическим щелочным удобрением, пригодным для почв с недостаточным содержанием кальция. Кроме того нитрат калия используют в производстве дымного пороха, в пиротехнике, в пищевой и стекольной промышленности, а нитрат кальция используется как ускоритель схватывания бетонов, причем в повышенных дозировках он является противоморозной добавкой. Хлорид магния служит одним из видов сырья для получения магнезий, применяется в качестве аппретуры в текстильной промышленности и для пропитки деревянных конструкций с целью придания им огнестойкости, используется для производства дефолиантов, применяется для изготовления цементов. В промышленности нитраты калия и кальция получают из азотной кислоты, оксидов азота, нитратов натрия и аммония, а хлорид магния — из морской воды, доломита и сульфатных растворов.

С целью расширения сырьевой базы предлагается получать нитраты калия или кальция и хлорид магния конверсионным методом из хлоридов калия или кальция и нитрата магния. В качестве сырьевых компонентов наряду с чистыми солями использованы техногенные отходы, содержащие хлориды калия, натрия, кальция и магния. Вынужденное хранение отходов на специальных полигонах экономически невыгодно для предприятий и опасно для окружающей среды из-за попадания химических веществ в почву и воду. Таким образом, актуальность работы связана с усовершенствованием способов получения солей с точки зрения сырьевой базы, экологии и экономики.

Цель работы — исследование фазовых равновесий в четырехкомпонент-ных взаимных водно-солевых системах образованных хлоридами и нитратами калия, кальция и магния и определение оптимальных температурно-концентрационных параметров процессов получения нитратов калия или кальция и хлорида магния.

Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие основные задачи:

1. Изучить растворимость в четырехкомпонентных взаимных водно-солевых системах СаС12 + Mg (N03)2 Ca (N03)2 + MgCl2 — Н20 и 2КС1 + Mg (N03)2 2KN03 + MgCl2- Н20.

2. На основании диаграмм растворимости определить оптимальные тем-пературно-концентрационные условия получения солей конверсионным методом.

3. Осуществить процессы в лабораторных условиях с использованием чистых солей и техногенного сырья.

Научная новизна.

Впервые изучена растворимость при 25 и 50 °C в шести трехкомпонент-ных системах:

Mg (N03)2 — Ca (N03)2 — Н20;

СаС12 — Mg (N03)2 — Н20;

Ca (N03)2 — MgCl2 — Н20;

Mg (N03)2 — КС1 — Н20;

KN03 — MgCl2- Н20;

СаСЬ — Ca (N03)2 — Н20- и двух взаимных четырехкомпонентных системах:

СаСЬ + Mg (N03)2 ^ Ca (N03)2 + MgCl2 — Н20;

2КС1 + Mg (N03)2 2KN03 + MgCl2- H20.

На основании графического анализа полученных диаграмм растворимости установлена и теоретически обоснована последовательность отдельных стадий процесса, проведен расчет и определены оптимальные температурно-концентрационные условия получения солей.

Практическая значимость работы.

Установленные оптимальные температурно-концентрационные условия получения солей являются основой для разработки новой технологии получения нитратов калия и кальция и хлорида магния, в том числе с использованием техногенных отходов.

Получены два положительных решения о выдаче патентов «Способ получения хлорида магния и нитрата кальция в замкнутом цикле» и «Способ получения нитрата калия из хлорида калия и нитрата магния». На основании экспериментальных данных разработана и внедрена новая технология получения нитрата калия и хлорида магния из нитрата магния и хлорида калия в ООО НПФ «НЭКСИС».

Данные по растворимости в 6 трехкомпонентных и 2 взаимных четырехкомпонентных водно-солевых системах являются справочным материалом.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

выводы.

1. С целью установления оптимальных температурно-концентрационных параметров процессов получения нитратов калия или кальция и хлорида магния конверсионным методом впервые изучена растворимость в тройных и четверных взаимных водно-солевых системах при 25 и 50°С:

• Mg (N03)2 — Ca (N03)2 — Н20;

• СаС12 — Mg (N03)2 — Н20;

• Ca (N03)2-MgCl2-H20;

• Mg (N03)2 — КС1 — Н20;

• KN03 — MgCl2- H20;

• СаС12 — Ca (N03)2 — H20;

• CaCl2 + Mg (N03)2 Ca (N03)2 + MgCl2 — H20;

• 2KC1 + Mg (N03)2 ^ 2KN03 + MgCl2- H20.

2. Исходя из диаграммы растворимости четырехкомпонентной системы СаС12 + Mg (N03)2 ^ Ca (N03)2 + MgCl2 — Н20, предложена схема процесса кристаллизации хлорида магния и нитрата кальция в замкнутом цикле в три стадии. В процессе конверсии хлорида кальция и нитрата магния охлаждением до 20±-5°С выделяют хлорид магния, в оставшийся маточник вводят хлорид кальция, нагревают до полного растворения соли и охлаждают до 5 °C с кристаллизацией нитрата кальция, после отделения выпавшей соли маточник направляют в начало процесса. Способ обеспечивает полную конверсию хлорида кальция и нитрата магния.

3. Исходя из диаграммы растворимости четырехкомпонентной системы 2КС1 + Mg (N03)2 2KN03 + MgCl2 — Н20, предложена схема процесса кристаллизации хлорида магния и нитрата калия в замкнутом цикле в две стадии. Кристаллизация нитрата калия осуществляется при температурах близких к комнатным, а дигидрат хлорида магния получают при упаривании маточного раствора.

4. Осуществлены циклические процессы получения солей в лабораторных условиях. Проведена оптимизация процессов кристаллизации солей по температурам охлаждения реакционной смеси и концентрации воды в исходном растворе.

5. Осуществлен циклический процесс получения нитрата калия и хлорида магния с использованием в качестве сырьевого компонента галургиче-ского и флотационного хлорида калия, а так же техногенных отходов магниевого производства, содержащих хлориды калия, натрия, магния и кальция. Содержание нитрата калия в полученном осадке варьировалось от 78,5 до 96,5 мас.%. Чистота полученной соли зависит от степени отделения ее от маточного раствора. Значительно снизить количество примесей позволяет дополнительная промывка осадка насыщенным раствором.

Показать весь текст

Список литературы

  1. , М.Е. Технология минеральных удобрений / М. Е. Позин. Л.: Химия, 1983.-335 с.
  2. Краткий справочник химика / сост. И. П. Перельман- под общ. ред. Б.
  3. B. Некрасова. 3-е изд., исправл. и доп. — М.: Гос. научно-технич. изд. хим. лит-ры, 1954. — 560 с.
  4. , М. М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ / М. М. Викторов. 3-е изд., перер. и доп. — Л.: Химия, 1972. -464 с.
  5. Пат. 2 261 227 Российская Федерация, МКИ С 01 D 9/12, С 05 С 5/02. Способ получения нитрата калия / О. Б. Абрамов, Е. В. Афанасенко, А. С. Дедов и др. № 2 004 125 682/15- заявл. 23.08.04 — опубл. 27.09.05. Бюл. № 27. — 6 с.
  6. А. с. 31 004 СССР, МКИ С 01 D. Способ получения азотнокислого калия путем взаимодействия азотнокислого кальция и хлористого калия /
  7. C.Н.Шойхет (СССР). -№ 120 160- заявл. 13.12.32- опубл. 31.07.33. -4 с.
  8. А. с. 1 495 298 СССР, МКИ С 01 D 9/12. Способ получения нитрата калия / Ю. А. Иванов, Б. А. Дмитревский, Л. И. Мусиенко и др. (СССР). № 4 089 140/23−26- заявл. 14.07.86- опубл. 23.07.89. Бюл. № 27. — 4 с.
  9. Patent 01/77 019 Israel, МКИ С 01 D 9/12. A process for the production of potassium nitrate / Pipko, Gregory. № 135 611- Priority data 12.04.00- Filling data 05.04.01. — 12 p.
  10. Patent 3 361 522 USA, МКИ С 01 D 9/12. Process for the preparation of potassium nitrate / R. Flatt, A. Flatt, J.-P. Flatt. № 3942/63- Priority data 28.03.63- Filling data 24.03.64. — 6 p.
  11. Patent 3 433 584 USA, МКИ С 01 D 9/12. Production of potassium nitrate from calcium nitrate / T.W. Segar, Ting Sin Go № 532 169- Priority data 07.03.66- Filling data 18.03.69. — 9 p.
  12. Patent 1 835 704 USA, МКИ С 01 D 9/12. Production of potassium nitrate / F. Frowein, E. Rahles № 387 079- Priority data 19.08.29- Filling data 08.12.31.-2 p.
  13. Patent 2 751 280 USA, МКИ С 01 D 9/12. Process for effecting double conversion between two solutions of ionogenic substances by using ion exchangers / W. Hasselder. № 331 473- Priority data 15.01.53- Filling data 19.06.56. — 9 p.
  14. , O.C. Круговые изогидрические процессы получения водорастворимых солей калия / Ольга Станиславовна Кудряшова // Перм. ун-т. Пермь, 2006. — 76 с.
  15. , М.Е. Технология минеральных солей / М. Е. Позин. Л.: Гос-химиздат, 1961 — 1008 с.
  16. , В.Я. Основы физико-химического анализа / В. Я. Аносов, М. И. Озерова, Ю. Я. Фиалков. М.: Наука, 1976.
  17. , Е.И. К вопросу об исследовании водных растворов при повышенных температурах / Е. И. Ахумов, Б. В. Васильев // Изв. секц. физ.- хим. анализа. -1936. Т. 9.
  18. , А.Н. Изопиестический метод определения состава твердых фаз в трехкомпонентных системах / А. Н. Киргинцев, Л.Н. Труш-никова // Журн. неорган, химии. 1968. — Т. 13. — Вып. 4. — С. 11 311 138.
  19. , А.Н. Безвакуумный прибор для определения давления пара изопиестическим методом / А. Н. Киргинцев, А. В. Лукьянов // Журн. физ. химии. 1963. — Т. 37. — Выл. 1. — С. 2773.
  20. , Ф.Р. Высокочастотно-термический анализ: учебн. пособие по спецкурсу / Ф. Р. Вержбицкий. Пермь: изд-во Пермск. ун-та, 1981. — 240 с.
  21. , Ф.Р. Высокочастотно-термический анализ как метод исследования фазовых равновесий / Ф. Р. Вержбицкий И Тез. докл. VI Всесоюзного совещания по физико-химическому анализу. М.: Наука, 1983.-С. 12.
  22. , Н. И. Метод сечений. Приложение его к изучению многофазного состояния многокомпонентных систем / Н. И. Никурашина, Р. В. Мерцлин. Саратов: Саратовский ун-т, 1969. — 122 с.
  23. , С.А. Основы физико-химического анализа. В 2 ч. 4.2. Многокомпонентные водно-солевые системы: учебн. пособие по спецкурсу / Сергей Александрович Мазунин. Пермь: изд-во Пермск. ун-та, 2000. -212 с.
  24. , Р. В. О методах нахождения конод для равновесий с жидкими фазами / Р. В. Мерцлин // Изв. БиолНИИ при Пермском гос. ун-те. — Пермь, 1937.-Т. 11.-Вып. 1−2. С. 1−16.
  25. , Р.В. Приложение метода сечений к определению состава твердых фаз, слагающих равновесия в трехкомпонентных системах / Р. В. Мерцлин // Уч зап. Молотовск. гос. ун-та им. А. М. Горького. — Пермь, 1939. Т. 3. — Вып. 4. — С. 37 — 46.
  26. , Е. Ф. Изучение растворимости в водно-солевых системах графоаналитическим методом сечений / Е. Ф. Журавлев, А. Д. Шевелева // Журн. неорган, химии. 1960. — Т. 5. — Вып. 11. — С. 2630−2637.
  27. , А.А. Применение равновесных диаграмм растворимости в технологии минеральных солей / А. А. Соколовский, E. J1. Яхонтова. М.: Химия, 1982. — 263 с.
  28. , А.Д. Исследование равновесия фаз в четырехкомпонентной взаимной системе сульфат калия бихромат аммония — вода: дис.. .канд. хим. наук. / А. Д. Шевелева. — Пермь, 1956. — 151 с.
  29. , С.Ф. Растворимость в четырехкомпонентной взаимной системе хлорид калия бихромат аммония — вода: дис.. канд. хим. наук. / С. Ф. Кудряшов. — Пермь, 1964. — 179 с.
  30. , С.И. Исследование реакций обменного разложения в системе К+, Na+, NH4+ / СгОД СГ Н20 с участием промежуточных солей: дис. канд. хим. наук. / С. И. Фролова. — Пермь, 1974. — 183 с.
  31. Моча лов, К. И. Приложение метода сечений для изучения полного равновесия в трехкомпонентных системах с твердыми фазами / К. И. Мочалов //Журн. общ. химии. 1939. — Т. 9. — Вып. 18. — С. 1701−1706.
  32. , К.И. К вопросу о высаливании тройных гетерогенных систем: дис.. канд. хим. наук. /К.И. Мочалов. — Пермь, 1950.
  33. , Е. Ф. Изучение растворимости в водно-солевых системах графоаналитическим методом сечений / Е. Ф. Журавлев, А. Д. Шевелева // Журн. неорган, химии. 1960. — Т. 5. — Вып. 11. — С. 2630−2637.
  34. , Е.Ф. Система К+, NH4+ / СЮ42″, С1~ Н20 / Е. Ф. Журавлев, С. Ф. Кудряшов // Журн. неорган, химии. — 1964. — Т. 9. — Вып. 8. — С. 1996−2006.
  35. , С.Ф. Система К+, NH4+ / Cr042″, С1″ Н20 / С. Ф. Кудряшов, С. И. Фролова // Журн. неорган, химии. — 1981. — Т. 26. — Вып. 7. — С. 1944−1948.
  36. , А.В. Приложение метода сечений к изучению изотерм растворимости водно-солевых систем хлоридов Р.З.Э / А. В. Николаев, Л. Г. Кособудская, А. А. Сорокина // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. -1975. № 12. — Вып. 5. — С. 53−58.
  37. , О.С. Физико-химические основы изогидрического круто-вого процесса в системе К, Na /СЮ4~", Сг207 С1″ Н20: дис.. канд.хим. наук: 02.00.01 / Кудряшова Ольга Станиславовна. — Свердловск, 1988. 248 с.
  38. , Е.В. Физико-химические основы создания жидких очищающих средств: дис.. канд. хим. наук: 02.00.04 / Крутихин Евгений Валерьевич. Пермь, 2009. — 137 с.
  39. , В.И. Теоретические основы процессов переработки галур-гического сырья / В. И. Ксензенко, Г. Н. Кононова. — М.: Химия, 1982. -328 с.
  40. Шульгина, M. IL О новых твердых фазах в системе КС1 K2SO4 — Н20 / М. П. Шульгина, О. С. Харчук, O.K. Янатаева // Изв. секц. физ.-хим. анализа. — М.: изд-во АН СССР, 1995. — Т.26.
  41. , Я.А. О гидрате хлористого калия / Я. А. Фиалков, В.Б. Чер-ногоренко // Докл. АН СССР. М.: Изд-во АН СССР, 1995. — Т. 102, № 4
  42. , И.Н. Растворимость и твердые фазы в системе (NH4)2MgS04 (NH4)2Ni (S04)2 — Н20 при 25 °C / И. Н. Иванова, М. И. Озерова, Е. И. Егорова // Журн. неорган, химии. — 1963. — Т.8. — Вып. 4. — С. 977 — 980.
  43. Справочник по растворимости: в 6 т. / под ред. Когана В. Б., Фридмана В. М., Кафарова В. В. М.-Л.: Изд-во АН СССР, 1970.
  44. , F. // Z., anorg. Chem. 1926. — P. 226. (Цит. По 42.).
  45. , Е.Ф. Растворимость в водно-солевых системах из родани-дов натрия и аммония / Е. Ф. Журавлев, М. Н. Бычкова // Журн. неорган, химии. 1959. — Т.4. — № 10 — С. 2367.
  46. Hevesy, G. The solubilities of the phosphates of zirconium and hafnium / G. Hevesy, von, Kimura K. // J. Am. Chem. Soc. 1925. — № 47. — P. 25 402 544.
  47. , А.И. / А.И. Жуков, В. И. Шутова // Тр. Уральск. ХимНИИ. -1954. № 1 — С. 29.
  48. , R. // Z. anorg. Chem. 1930. — P. 129. (Цит. По 42.).
  49. Foote, H.W. A Partial Solubility Isothern of the System NH3-Mo03-H20 at 25° / H. W. Foote, W. M. Bradley // J. Am. Chem. Soc. 1936. — № 58. — P. 930−931.
  50. , Ф.М. Системы из нитратов иттрия и гадолиния или лантана / Ф. М. Перельман, И. З. Бабиевская // Журн. неорган, химии. 1962. — Т.7. — № 6 — С. 1480.
  51. , F., Dreyer Н. // Z. anorg. Chem. 1942. — P. 92. (Цит. По 42.).
  52. Van’t Hoff, J.H., Kenrick F.B. // Ozeanischen Salzablagerungen. 1912. (Цит. По 42.).
  53. Lee, W.B., Egertone A.C. // J. Chem. Soc. 1923. — P. 706. (Цит. По 42.).
  54. , M. // Тр. ВНИИК. 1932. (Цит. По 42.).
  55. Prutton, C.F. The system calcium chloride magnesium chloride — water at 0, -15 and -30° / Prutton C.F., Tower P.F. // J. Am. Chem. Soc. — 1932. -№ 54. — P. 3040 — 3047.
  56. Bury, C.R., Davies E.R.H. // J. Chem. Soc. 1933. — № 6. — P. 703. (Цит. По 42.).
  57. , H.C. Солнечное испарение морской воды и озерных рассолов / Н. С. Курнаков, А. В. Николаев // Изв. АН СССР. 1938. — № 2. С. -404.
  58. , O.K. // Журн. приклад, химии. 1949. — № 7. (Цит. По 42.).
  59. Lightfoot, W.J. Equilibria in Saturated Solutions. The Ternary Systems CaCl2-MgCl2-H20, CaCl2- KC1-H20, and MgCl2-KCl-H20 at 35° / W.J. Lightfoot, C. F. Prutton. // J. Am. Chem. Soc. 1946. — № 68. — P. 1001 -1002.
  60. Assarsson, G.O. Equilibria in Aqueous Systems Containing Kf, Na+, Ca+2, Mg+2 and CI". I. The Ternary System CaCb-KCl-HsO1 / Gunnar O. Assarsson. // J. Am. Chem. Soc. 1950. — № 72. — P. 1437 — 1441.
  61. , А.П. Сообщ. о научных работах ВХО им. Менделеева. 1955. — Вып. 2. — С. 46.
  62. Ehret, Wm. F. Ternary systems: CaCl2-Ca (N03)2-H20 (25°), CaCl2-Ca (C103)2-H20 (25°) SrCl2- H20 (25°), KN03-Pb (N03)2-H20 (0°) / W. F. Ehret // J. Am., Chem. Soc. 1932. — № 54. — P. 3126 — 3134.
  63. , A. // Z. anorg. Chem. 1930. — P. 241. (Цит. По 42.).
  64. , M.B. Взаимная растворимость в системе Ca(N03)2 -Mg (N03)2 Н20 / M.B. Голощапов // Изв. Воронежск. гос. пед. ин-та. -1955.-№ 16.-С. 19−31.
  65. , A., Sichelschmidt А. // Z. anorg. Chem. 1931. — P. 113. (Цит. По 42.).
  66. , W.W. // J. Phil. Mag. 1891. 31, 369. (Цит. По 42.).
  67. Rudorff, Berl. 1873. — № 6. — P. 482. (Цит. По 42.).
  68. , G. // Z. physic. Chem. 1891. — № 7. — P. 361. (Цит. По 42.).
  69. , С.A. // J. Phys. Chem. 1898. — № 2. — P. 43. (Цит. По 42.).
  70. , С. // Compt. Rend. 1900. — P. 259. (Цит. no 42.).
  71. , H.E., Eyre J.V. // Proc. Roy. Soc. 1913. — № 88. — P. 234. (Цит. По 42.).
  72. Leather, J.W. Mukerji J.M., The system potassium nitrate, sodium chloride, water / Leather, J.W., Mukerji J.M. // Mem. Dept. Agr. (India), Chem. -1913. -№ 3. -P. 177−179.
  73. Barbaudy, J. The equilibrium: water-potassium chloride-potassium nitrate-at 30° / J Barbaudy // Rec. trav. chim. 1923. — № 42. — P. 639 671.
  74. Hering, E. Equilibres entre solutions et sels dans trois systemes / E. Hering // These, Univ. Strasbourg. — 1926.
  75. , J., Moutner S. // Z. Physic. Chem. 1927. — P. 455. (Цит. По 42.).
  76. , V.I. // Z. anorg. Chem. 1929.181, 249. (Цит. По 42.).
  77. , A., Braun A. // Z. anorg. Chem. 1940. — № 4. — P. 350. (Цит. По 42.).
  78. , A. // Z. anorg. Chem. 1943. — P. 86. (Цит. По 42.).
  79. , JI.H. Визуальго-политермическое исследование растворимости солей во взаимной системе из нитратов и хлоридов калия и натрия / JI.H. Успенская, А .Г. Бергман // Журн. общ. хим. 1955. — № 11. -С. 2028 — 2038
  80. Van’t Hoff, J.H. // Z. physic. Chem. 1898. — P. 75. (Цит. По 42.).
  81. Keitel, H., Kali 1923. — л № 17. — P. 248. (Цит. По 42.).
  82. Frowein, F. von, // Z. anorg. Chem. 1926. — P. 1491. (Цит. По 42.).
  83. , Е.И. Равновесие в четверной системе КС1 — NaCl — MgCb -Н20 I Ахумов Е.И., Б. Б. Васильев // Журн. общей химии. 1932. — Т.2. -Вып. 3.-282−289.
  84. , А.П. Н.М. Брикман // Тр. ГИПХ. 1932. — Вып. 16. — С. 8−21.
  85. , Н.С. Соликамские карналлиты / Н. С. Курнаков, Н.А. Осо-карева- 1935. С. 59.
  86. Campbell, A.N. The System MgCl2—KC1—MgS04—K2S04—H20 at 100° / A.N.Campbell, K.W. Dovvnes, C.S. Samis // J. Am. Chem. Soc. 1934. -№ 56. — P. 2507 — 2512.
  87. , А.П. Соликамские карналлиты. 1935. — С. 70.
  88. , Н.С., Заславский А. И., Лукьянова Е. И. // ГИПХ 1936. (Цит. По 42.).
  89. D’Ans J. Kail -1942. № 36. — P. 90. (Цит. По 42.).
  90. Lightfoot, W.J. Equilibria in Saturated Salt Solutions. The Ternary Systems CaCl2-MgCl2-H20, CaCl2-KCl-H20 and MgCl2-KCl-H20 at 75° / W.J. Lightfoot, C.F. Prutton // J. Am. Chem. Soc. 1947. — № 69. — P. 20 982 100.
  91. И.Н. Изотерма растворимости водной взаимной системы К2С12 + MgS04 K2S04 + MgCl2 при 35 °C / И. Н. Лепешков, Н.В. Бода-лева // Изв. СФХА АН СССР. 1949. — Т. 17. — С. 338 — 344.
  92. Растворимость неорганических веществ в воде / под ред. А.Н. Киргин-цева, Л. Н. Трушниковой, В. Г. Лаврентьевой. Л.: Химия, 1972. — 244 с.
  93. , В.В. Технология калийных удобрений / В. В. Печковский, Х. М. Александрович, Г. Ф. Пинаев. Минск: Высшая школа, 1968.
  94. , Б.В. Рефрактометрические методы химии / Б. В. Иоффе. 3-е изд. — Л.: Химия, 1983. — 383 с.
  95. , Ю.В. Чистые химические вещества / Ю. В. Карякин, И. И. Ангелов. -4-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 1974.
  96. , Ю.Ю. Унифицированные методы анализа вод / Ю. Ю. Лурье. -2-е изд. М: Химия, 1973. — 376 с.
  97. , К.Р. Растворимость в системе СаС12 + Mg(N03)2 Ca (N03)2 + MgCl2- Н20 / К. Р. Матвеева, О. С. Кудряшова // Журн. неорган. химии. 2009. — № 7. — С. 1200−1204.
  98. , К.Р. Растворимость в системе 2KN03 + MgCl2 2КС1 + Mg(N03)2 Н20 / К. Р. Матвеева, О. С. Кудряшова // Журн. неорган, химии. — 2009. — № 12. — С. 2079−2082.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!