Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Фазовые равновесия в оксидных системах манганитов и купратов при переменных температуре и давлении кислорода

Диссертация: Фазовые равновесия в оксидных системах манганитов и купратов при переменных температуре и давлении кислорода
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Практическое значение. Построенные диаграммы могут служить основой для поиска и получения новых материалов (на основе веществ, существующих в изученных системах) нужного химического и фазового составов с заданными воспроизводимыми свойствами, для выбора оптимальных условий их синтеза с минимальными затратами средств и времени, а также режимов эксплуатации, позволяя отойти от эмпирического… Читать ещё >

Фазовые равновесия в оксидных системах манганитов и купратов при переменных температуре и давлении кислорода (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Титульный лист
  • 1. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯМ АППАРАТУРА
    • 1. 1. Керамическая технология получения образцов
    • 1. 2. Синтез образцов на воздухе
    • 1. 3. Получение образцов в контролируемой по кислороду атмосфере и методы изучения гетерогенных равновесий
      • 1. 3. 1. Динамический метод
      • 1. 3. 2. Статический метод
        • 1. 3. 2. 1. Вакуумная циркуляционная установка
        • 1. 3. 2. 2. Методика проведения обжига оксидных образцов в контролируемой по кислороду атмосфере
        • 1. 3. 2. 3. Методика изучения диссоциации (восстановления) оксидных материалов
        • 1. 3. 2. 4. Погрешности эксперимента 33 >
      • 1. 3. 3. Установка для обжига образцов в контролируемой по кислороду атмосфере
      • 1. 3. 4. Метод ЭДС с твердым электролитом
    • 1. 4. Анализ твердых фаз
      • 1. 4. 1. Методика рентгенофазового анализа
      • 1. 4. 2. Методика высокотемпературной рентгенографии
      • 1. 4. 3. Методики структурного анализа (рентгено- и нейтронография)
      • 1. 4. 4. Методика измерения электропроводности и магнитной восприимчивости
      • 1. 4. 5. Термогравиметрия
  • 2. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ Со-Мп-ТЮ ПРИ ПЕРЕМЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРЕ И ДАВЛЕНИИ КИСЛОРОДА
    • 2. 1. Система Mn-T
    • 2. 2. Система Мп-Со
    • 2. 3. Система Co-Ti-O
    • 2. 4. Система Co-Mn-Ti-O
      • 2. 4. 1. Фазовые равновесия в системе Co-Mn-Ti-O на воздухе
      • 2. 4. 2. Фазовые равновесия в системе Co-Mn-Ti-O при переменном давлении кислорода
        • 2. 4. 2. 1. Фазовые превращения при последовательном восстановлении оксидных твердых растворов в системе Co-Mn-Ti-O
        • 2. 4. 2. 1. 1. Составы с NMn/NTi>
        • 2. 4. 2. 1. 1.1. Восстановление твердого раствора состава
  • 1. /3 Mn2Ti04 — 2/3 MnCo204 при 1273 К
    • 2. 4. 2. 1. 1.2. Восстановление твердого раствора состава
  • 1. /ЗСо2ТЮ4 — 2/3 Мп304 при 1273 К '
    • 2. 4. 2. 1. 2. Составы с 2 > NMn/NTi>l
      • 2. 4. 2. 1. 2.1. Восстановление твердого раствора состава
  • 1. /3 Со304 -2/3 Co0,5Mn1)5TiO4 при 1273 К
    • 2. 4. 2. 1. 2.2. Восстановление твердого раствора состава
  • Соо, 5Мп,>5ТЮ4 при 1273 К, 1173 и 1073 К
    • 2. 4. 2. 1. 3. Составы с NMn/NT
      • 2. 4. 2. 1. 3.1. Восстановление твердого раствора состава
  • 1. /3 Со304 — 2/3 Соо)5Мп, 5ТЮ4 при 1273 К
    • 2. 4. 2. 1. 3.2. Восстановление твердого раствора состава
  • Со1(5Мп0)5ТЮ4 при 1273 К, 1173 и 1073 К
    • 2. 4. 2. 1. 4. Общие закономерности фазовых превращений при последовательном восстановлении твердых растворов в системе Co-Mn-T
      • 2. 4. 2. 2. Кристаллографические и физико-химические свойства твердых растворов в системе Co-Mn-Ti-O
      • 2. 4. 2. 2. 1. Свойства твердого раствора со структурой шпинели
      • 2. 4. 2. 2. 2. Свойства твердого раствора со структурой ильменита
      • 2. 4. 2. 3. Диаграмма состояния «состав — температура — давление кислорода» системы Co-Mn-Ti-O
      • 2. 4. 2. 3. 1. Изотермические разрезы диаграммы состояния «состав ¦ температура- давление кислорода» системы Co-Mn-Ti-O
      • 2. 4. 2. 3. 2. Изобарно-изотермические разрезы диаграммы состояния «состав ¦ температура- давление кислорода» системы Co-Mn-Ti-O

Актуальность темы

диссертации: Материалы на основе многокомпонентных оксидов металлов находят широкое применение в различных отраслях промышленности. Экспериментальное изучение гетерогенных равновесий, несмотря на трудоёмкость, является основным источником получения сведений о условиях существования этих веществ. Поэтому, первым и важнейшим этапом в исследовании многокомпонентных оксидных систем является построение их диаграмм состояния, с помощью которых, сознательно выбирая условия синтеза, можно получать материалы нужных химического и фазового составов, наметить диапазоны температур и давлений кислорода в которых возможно проявление оптимальных, а, возможно, и экстремальных свойств этих веществ, определить режимы их получения и эксплуатации, что необходимо для достижения воспроизводимости свойств и увеличения срока их службы. Систематическое изучение фазовых равновесий в многокомпонентных оксидных системах создаёт предпосылки для методичного и планомерного исследования гомогенных фаз, их структур и служебных свойств с целью создания новых функциональных материалов.

Большинство фазовых диаграмм оксидных систем построены на воздухе при переменной температуре (изобарические разрезы диаграмм состояния при Ро2=21 кПа), однако, положение границ областей гомогенности оксидных фаз (особенно твёрдых растворов) в значительной степени зависит и от давления кислорода. Особенно сильное влияние давление кислорода оказывает на оксидные системы в состав которых входят элементы, способные образовывать катионы различных степеней окисленности, такие, как, например, марганец или медь. Поэтому особенную ценность имеют полные диаграммы состояния, выполненные в координатах «состав — температура — давление кислорода» (Р-Т-х диаграммы). Они указывают на наличие соединений и твердых растворов не существующих на воздухе в равновесном состоянии, позволяют определять интервалы их стабильности по температуре и давлению кислорода, рассчитать термодинамические характеристики реакций их образования и распада, получить термодинамические данные для других окислительно-восстановительных процессов, существующих в рассматриваемых системах, несут информацию о сопряжении новых фазовых областей и т. д.

Постановка исследований по изучению фазовых равновесий в контролируемой атмосфере требует специального аппаратурного обеспечения, а сами опыты трудоемки и длительны, поэтому экспериментальные данные, имеющиеся в литературе, носят фрагментарный характер. Способы построения диаграмм состояния методами теоретических расчетов применяются недостаточно широко и, к настоящему времени, для большинства четырехкомпонентных и многих трехкомпонентных оксидных систем Р-Т-х диаграмм не имеется.

Цель работы: исследование фазовых равновесий в трехкомпонентных и четырехкомпонентных системах на основе оксидов марганца и меди при переменных температуре и давлении кислорода, построение субсолидусных Р-Т-хдиаграмм состояния, синтез существующих соединений в гомогенном состоянии, определение их кристаллографических параметров и расчёт термодинамических характеристик реакций с их участием. В рамках выполнения основной цели исследований последовательно решался ряд отдельных задач: синтез образцов оксидных систем Mn-Ti-О и Co-Mn-Ti-O на воздухе при различных температурах и проведение их рентгенофазового анализапостроение изобарических разрезов на воздухе (Ро2=21 кПа) диаграмм состояния оксидных систем Mn-Ti-О и Co-Mn-Ti-Oизучение фазовых равновесий в этих системах, а также в системе Co-Ti-О при переменных Т и Ро2 с предварительной постановкой и отработкой экспериментальных методик:

1. синтеза оксидных образцов в контролируемой по кислороду атмосфере;

2. изучения статики гетерогенных превращений при последовательном удалении (добавлении) небольших фиксированных порций кислорода из многокомпонентных оксидов;

3. проведения анализа твёрдых продуктов реакций;

4. построения и представления Р-Т-х диаграмм трехи четырехкомпонентных оксидных систем;

—синтез образцов, изучение фазовых превращений при их термической диссоциации при различных температурах, проведение рентгенофазового анализа продуктов диссоциации и построение субсолидусных диаграмм состояния оксидных систем Me-Cu-O (Me Y, Ba, Ca, Sr,) и Me-Mn-0 (Me=Lu, Dy, Yb) в координатах «состав-температура-давление кислорода»;

—синтез образцов, изучение фазовых превращений при их термической диссоциации при различных температурах, проведение рентгенофазового анализа продуктов диссоциации и построение фрагментов субсолидусных диаграмм состояния оксидных систем Y-Ba-Cu-O, Nd-Cu-0 и Nd-Ce-Gu-O при переменных температуре и давлении кислородапроведение термодинамического анализа обнаруженных гетерогенных равновесий;

—определение условий синтеза и получение в контролируемой по кислороду атмосфере ВТСП-фазы Nd^gsCeo^sCuO^y, определение ее кристалл охимических особенностей.

Объекты исследования — гомогенные фазы или гетерогенные композиции с общей формулой, Mex1Mey2Mez3On, полученные керамическим синтезом на воздухе или в контролируемой по кислороду атмосфере из Мп203, Со304, ТЮ2, СиО, Ва02, СаСОэ, SrC03 (ч.д.а.), Lu203, Yb203, Dy203, Nd203, Ce02 (о.с.ч.), Y203 (марки ИТО-И) при различных температурах. Эти вещества являются базовыми при производстве материалов' с терморезистивными, магниторезистивными, ВТСП и другими свойствами, важными для промышленности.

Методы исследования и аппаратура. Проведение рентгенофазового и рентгеноструктурного анализов и определение параметров элементарных ячеек кристаллических фаз осуществлялось на дифрактометрах ДРОН-2,0, ДРОН-3,0, STADI-P (STOE). Высокотемпературные исследования выполнялись с использованием этой же аппаратуры с применением приставок ГПВТ-1500 и УВД-2000. Изучение гетерогенных равновесий осуществлялось методом ЭДС с твердым электролитом и статическим методом в усовершенствованном варианте вакуумной циркуляционной установки. Синтез в контролируемой по кислороду атмосфере проводился в различных вариантах вакуумной циркуляционной установки с контролируемым содержанием кислорода в газовой атмосфере. Во всех исследованиях фазовых равновесий подход к состоянию равновесия осуществлялся различными путями во избежание получения метастабильных состояний. Выборочно проводился дифференциальный термический анализ, при необходимости измерялась АС-восприимчрвость (SQJD-магнетометр) и уточнялись структурные параметры по методу Ритвельда с применением нейтронного эксперимента (Д7А-дифрактометр на реакторе ИВВ2М с ^=1,805 А) и программы DBW 4.1.

Научная новизна работы.

Построены изобарические разрезы на воздухе (Ро2=21 кПа) диаграмм состояния оксидных систем Mn-Ti-О и Co-Mn-Ti-О на основе изучения как закаленных в воду образцов, так и в равновесных условиях при высоких температурахопределены кристаллографические параметры сосуществующих фаз после закалки образцов и в равновесных условиях.

Установлены фазовые превращения и изменения равновесного давления кислорода при диссоциации твердых растворов со структурой шпинели системы Co-Mn-Ti-О различных составов, определена взаимосвязь между величинами равновесного давления кислорода и составами соответствующих фаз при различных температурахвыявлены три основных макромеханизма, по которым протекает диссоциация и их взаимосвязь с исходными составами твердых оксидных растворовпроизведена классификация фазовых равновесий и найдены закономерности диссоциации подобных оксидных твердых растворовпредложен критерий для прогнозирования возможных макромеханизмов их диссоциации.

Изучены процессы диссоциации соединений С0ТЮ3 и Co2TiC>4 при различных температурах.

Построены субсолидусные диаграммы состояния систем Co-Ti-O и Co-Mn-Ti-O в координатах «состав-температура-давление кислорода», рассчитаны термодинамические характеристики реакций диссоциации и образования из оксидов соединений С0ТЮ3 и С02ТЮ4- получены гомогенные твердые растворы CoO-MnO, Co2Ti04-Mn2Ti04 и С0ТЮ3-МпТЮз, определены условия их существования и концентрационные зависимости кристаллографических параметров элементарных ячеек, рассчитаны активности компонентов, а также интегральные и парциальные мольные величины термодинамических функций смешения.

Предложен и отработан методический подход к построению Р-Т-х диаграмм оксидных систем, основанный на построении изобарических разрезов (Ро2=21 кПа) исследуемых систем при различных температурах, изучении фазовых равновесий в них при переменных температуре и давлении кислорода (с предварительным прогнозированием ожидаемых результатов и планированием эксперимента), построении изобарических, изотермических и изобарно-изотермических разрезов, их сопоставлении и обобщении в рамках единой Р-Т-х диаграммы состояния, термодинамическом анализе обнаруженных гетерогенных равновесий.

Исследована последовательность фазовых превращений при термической диссоциации и восстановлении образцов различных составов, построены субсолидусные диаграммы состояния оксидных систем Me-Cu-0 (Me=Y, Ba, Ca, Sr) и Me-Mn-0 (Me=Lu, Dy, Yb) в координатах «состав-температура-давление кислорода» и рассчитаны термодинамические характеристики реакций диссоциации, окисления и образования из оксидов существующих в них соединений.

Исследована последовательность твердофазных превращений при диссоциации оксидов Y2BaCu05, YBa2Cu306, Nd2. xCexCu04. y с х=0 и х=0,15 и построены фрагменты диаграмм состояния с участием этих веществ.

Разработан способ получения хорошо сформированной фазы состава Ndi)85Ceo, i5Cu04-y, обладающей ВТСП-свойствами и определены равновесные условия её синтеза.

Получены образцы Ndi^sCeojsCuC^.y с высоким объемным содержанием ВТСП-фазы, определены ее кристаллохимические особенности и сформулирован критерий существования ВТСП-свойств.

На защиту выносятся: изобарические разрезы на воздухе диаграмм состояния Mn-Ti-О и Co-Mn-Ti-Oсубсолидусные диаграммы состояния при переменных температуре и давлении кислорода систем Mn-Ti-O, Co-Ti-O, Co-Mn-Ti-O, Me-Cu-0 (Me=Y, Ba, Ca, Sr), Me-Mn-0 (Me=Lu, Dy, Yb) — равновесные характеристики процессов диссоциациирезультаты термодинамического анализа равновесий с участием фаз переменного и постоянного составаэкспериментальные данные о кристаллографических параметрах существующих фазсхема диссоциации твердых растворов со структурой шпинели в системе Co-Mn-Ti-O, включающая в себя три макромеханизма восстановления и их взаимосвязь с исходными составамикритерий для планирования эксперимента и прогнозирования макромеханизмов диссоциации твердых растворов в подобных системахкомплексный методический подход к построению и представлению Р-Т-х диаграмм оксидных системусовершенствованный вариант вакуумной циркуляционной установки, установку для регулирования содержания кислорода в газах и установку с контролируемой по кислороду атмосферой, а также методики работы на нихспособ получения ВТСП-фазы состава Ndi^sCeo.isCuO^yданные о структурных свойства и особенностях ВТСП-фазы Ndlf85Ceo, i5Cu04-yкристаллохимический критерий существования ВТСП-свойств в фазе Nd)>85Ceo>i5Cu04.y — минимальное межслоевое расстояние между дефицитными по кислороду блоками (Nd, Ce)202-y и практически комплектными по кислороду и по меди «квадратными сетками» С11О2.

Практическое значение. Построенные диаграммы могут служить основой для поиска и получения новых материалов (на основе веществ, существующих в изученных системах) нужного химического и фазового составов с заданными воспроизводимыми свойствами, для выбора оптимальных условий их синтеза с минимальными затратами средств и времени, а также режимов эксплуатации, позволяя отойти от эмпирического подхода. Примером практического использования подобных данных может служить разработка способа получения образца Ndo.gsCeo.isCuC^-y, обладающего ВТСП-свойствами (глава 4), который защищен патентом. Получены табличные данные по термодинамическим свойствам изученных в работе веществ, которые могут быть применены для расчетов параметров различных химических реакций с их участием. Закономерности и равновесные характеристики процессов, найденные при изучении фазовых превращений в результате диссоциации исследуемых образцов могут быть использованы для прогнозирования вероятных макромеханизмов диссоциации и планировании эксперимента при изучении других систем. Методические разработки, использованные в работе, расширяют исследовательский арсенал научных работников, и могут быть рекомендованы для применения при производстве материалов со служебными характеристиками, особо чувствительными к условиям их получения.

Апробация работы. Результаты работы обсуждались на V (1981, Ивано-Франковск) и VI (1988, Ивано-Франковск) Всесоюзных совещаниях «Термодинамика и технология ферритов», 10 (1983) Межвузовской конференции «Химия и физика твердого тела» (Ленинград), VII (1983) Всесоюзная конференция «Состояние и перспективы развития методов получения и анализа ферритовых, сегнетои пьезоэлектрических, конденсаторных и резистивных-материалов» (Донецк), VI (1986,, Милан, Италия), VII (1990, Фаенца, Италия), VIII (1994, Флоренция, Италия) Конгрессы по высокотехнологичной керамике, V Международная конференция по высокотемпературным материалам и материалам для энергетики (1987, Рим, Италия), 32 конгресс JUPAC (1989, Стокгольм, Швеция), VI международная конференция по высоким температурамхимия неорганических материалов (1989, Гейтесбург, США), Международная конференция «Химия твердого тела» (1990, Одесса), Семинар «Получение, свойства и анализ высокотемпературных сверхпроводящих материалов и изделий» (1990, Свердловск), Всесоюзное совещание «Химия, технология ВТСП» (1990, Свердловск, Международный симпозиум по калориметрии и химической термодинамике (1991. Москва), IX Всесоюзная конференция «Химическая информатика» (1992,.

Черноголовка), I Межгосударственная конференция «Материаловедение высокотемпературных сверхпроводников» (1993, Харьков), VIII международная конференция по высокотемпературным химическим материалам (1994, Вена, Австрия), Всесоюзная научно-практическая конференция «Оксиды. Физико-химические свойства и технология» (1995, Екатеринбург), IV (1995) и V (1998) Международный симпозиум по химии и технологии высокотемпературных сверхпроводников (1995, Москва), Всесоюзная конференция «Химия твердого тела и новые материалы» (1996, Екатеринбург), Всесоюзная конференция «Физико-химические проблемы создания керамики специального назначения» (1997, Сыктывкар), ECERS конференция и выставка европейского керамического общества (1997, Версаль, Франция), Всероссийская научно-практическая конференция «Оксиды. Физико-химические свойства и технология» (1998, Екатеринбург), IX конференция по физической химии и электрохимии расплавленных твердых электролитов (1998, Екатеринбург), Третья международная встреча Тихоокеанского керамического общества (1998, Южная Корея), VI Уральская научно-практическая конференция по метрологии (1998, Екатеринбург), Второе Уральское кристаллографическое совещание «Теоретическая, минералогическая и техническая кристаллография» (1998, Сыктывкар), Четвертый Российско-Германский симпозиум «Физика и химия новых материалов» (1999, Екатеринбург), XIV Международное совещание по рентгенографии минералов (1999, Санкт-Петербург), V Всероссийская научная конференция «Физико-химия и технология оксидно-силикатных материалов» (2000, Екатеринбург), Вторая международная научно-техническая конференция Регионального Уральского отделения Академии инженерных наук РФ «На передовых рубежах науки и инженерного творчества (2000, Екатеринбург), Всероссийская конференция «Химия твердого тела и функциональные материалы -2000» (2000, Екатеринбург), Семинар СО РАН — УрО РАН.

Термодинамика и неорганические материалы" (2001, Новосибирск), 2-ой семинар СО РАН — УрО РАН «Новые неорганические материалы и химическая термодинамика» (2002, Екатеринбург), 3-ий семинар СО РАНУрО РАН «Термодинамика и материаловедение» (2003, Новосибирск).XIV Международная конференция по химической термодинамике (2002, Санкт-Петербург), VIII Всероссийское совещание по высокотемпературной химии силикатов и оксидов" (2002, Санкт-Петербург), XIX Всероссийское совещание по температуроустойчивым функциональным покрытиям (2003,Санкт-Петербург), XVII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии «Достижения и перспективы химической науки» (2003,Казань), II Международная конференция «Металлургия цветных и редких металлов «(2003, Красноярск), V Всероссийская коеференция «Керамика и композиционные материалы», Сыктывкар, 20−27 июня 2004, 7-й Международный симпозиум «Фазовые превращения в твёрдых растворах и сплавах» 6−10 сентября 2004 Сочи, 7-ой Международный симпозиум «Порядок, беспорядок и свойства оксидов» 13−16 сентября 2004 Сочи, XIII Российской конференции по физической химии и электрохимии расплавленных и твёрдых электролитов 27 сентября-1 октября 2004 Екатеринбург, Всероссийская конференция «Химия твёрдого тела и функциональные материалы -2004» Екатеринбург.

Публикации. Всего по теме диссертации опубликовано 120 работ.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, 5 глав, выводов, списка литературы и приложения. Изложена на 417 страницах машинописного текста, включая 18 таблиц и 130 рисунков. В списке литературы 358 наименований.

ВЫВОДЫ.

1. Созданы конструкции: 1) вакуумной циркуляционной установки для исследования гетерогенных равновесий, 2) установки для регулирования содержания кислорода в газах и 3) установки с контролируемой по кислороду атмосферой, работающих по принципу метода ЭДС с твёрдым О2″ электролитом, а также методики работы на них.

2. Построен изобарический разрез субсолидусной диаграммы состояния системы Mn-Ti-О при Ро2=21кПа. Обнаружено одно соединение и три области твёрдых растворов, образующих 10 фазовых областей. Прослежена эволюция Р-Т-х диаграммы этой системы при уменьшении равновесного давлении кислорода, которая заключается в изменении состава (положения границ области гомогенности) твёрдого раствора на основе У-МП3О4 в сторону обогащения титаном вплоть до образования соединения Мп2ТЮ4, исчезновении твёрдых растворов с участием Mn (III) и возникновении пяти типов твёрдых растворов с участием Ti (III), образующих 12 фазовых областей.

3. Проведено исследование и определены равновесные характеристики процессов диссоциации соединений и твёрдого раствора в оксидной системе Co-Ti-O. Построена субсолидусная Р-Т-х диаграмма этой системы, определены области стабильности трёх соединений и твёрдого раствора, зафиксировано существование пяти моновариантных равновесий и положение инвариантной точки. При понижении равновесного давления кислорода происходит последовательная диссоциация существующих фаз с переходом кобальта в металлическое состояние.

4. Получены изобарно-изотермические разрезы субсолидусной диаграммы состояния системы Co-Mn-Ti-O при Ро2=21 кПа и Т=1473,1373,1273 и 1173К. Обнаружено пять областей твёрдых растворов и 16 фазовых областей, образованных ими.

5. Проведено исследование и определены равновесные характеристики процессов диссоциации твёрдых растворов в системе Co-Mn-Ti-O (с предварительным планированием эксперимента). Выявлена схема диссоциации твердых растворов со структурой шпинели, включающая в себя три макромеханизма восстановления и их взаимосвязь с брутто-составами исходных образцов.

6. Получена субсолидусная Р-Т-х диаграмма оксидной системы Co-Mn.

Ti-O, (обнаружено 27 фазовых областей), прослежена эволюция диаграммы при уменьшении равновесного давлении кислорода и увеличении температуры: изменение состава (положения границ областей гомогенности) твёрдых растворов в сторону обогащения титаном, исчезновение твёрдых растворов с участием Mn (III), последовательная диссоциация существующих фаз с изменением их состава и переходом кобальта в металлическое состояние.

7. Синтезированы соединения МеМп03 и MeMn205 (Me=Dy, Yb, Lu), определены последовательность и равновесные характеристики этапов в процессе их диссоциации и построены субсолидусные Р-Т-х диаграммы систем Me-Mn-0 (Me=Dy, Yb, Lu), в каждой обнаружено по 16 фазовых областей, 8 из которых существуют только при давлениях кислорода, меньших, чем 21 кПа.

8. Характерной особенностью диаграмм состояния систем МпМе-О (Ме= Ti, Co), в отличие от диаграмм систем Mn-Me-0 (Me=Lu, Dy, Yb), является наличие широких областей гомогенности у твёрдых растворов на основе простых и сложных оксидов, что может быть объяснено переменной валентностью и близостью значений ионных радиусов замещающих катионов.

9. Проведено исследование и определены равновесные характеристики процессов диссоциации образцов различных составов в системах Ме-Си-О (Me=Y, Ba, Ca, Sr). Обнаружено образование соединений YCu02, BaCu202 и.

SrCu202, не существующих на воздухе в равновесном состоянии и определены диапазоны их стабильности по температуре и давлению кислорода.

10. Построены субсолидусные диаграммы состояния при переменных температуре и давлении кислорода систем Me-Cu-O (Me=Y, Ba, Ca, Sr), и фрагменты аналогичной диаграммы четырёхкомпонентной системы Y-Ba-Cu-O.

11. Исследованы процессы диссоциации и определены положения низкокислородных границ областей гомогенности соединений Nd2Cu04 и Ndij75Ceoji5Cu04-y, обнаружено образование соединения NdCu02, не существующего на воздухе в равновесном состоянии.

12. Разработан защищённый патентом способ получения ВТСП-фазы состава Ndl.ssCeo.isCuC^y в контролируемой по кислороду атмосфере. Алгоритмом выбора условий синтеза при которых в материале проявляются экстремальные свойства является соответствие равновесного давления кислорода положению низкокислородной границы области гомогенности материала при заданной температуре.

13. Изучены структурные свойства и особенности ВТСП-фазы Nd1−85Ceo, i5Cu04-y, сформулирован кристаллохимический критерий существования ВТСП-свойств в фазе Ndi^sCeo.isCuC^.y — минимальное межслоевое расстояние между дефицитными по кислороду блоками (Nd, Ce)202.y и практически комплектными по кислороду и по меди «квадратными сетками» Cu02.

14. Характерной особенностью диаграмм состояния систем купратов при понижении равновесного давления кислорода является образование соединений на основе Си (I), не существующих на воздухе в равновесном состоянии, и новых фазовых областей с их участием.

15. Проведён термодинамический анализ обнаруженных фазовых равновесий с участием фаз переменного и постоянного составов изученных систем и определены кристаллографические параметры конденсированных веществ, как в условиях равновесия, так и в гомогенном состоянии.

16. Предложен критерий для планирования эксперимента и прогнозирования макромеханизмов диссоциации твердых растворов в четырёхкомпонентных системах, основанный на предварительном анализе ожидаемых продуктов диссоциации.

17. Предложен комплексный методический подход к построению и представлению субсолидусных диаграмм состояния трёхи четырёхкомпонентных оксидных систем при переменных температуре и давлении кислорода.

18. Показано, что равновесное давление кислорода, наряду с температурой, не только определяет топографию диаграмм состояния оксидных систем, но и формирует кристаллографические, термодинамические и служебные свойства получаемых оксидных материалов.

5.4.

Заключение

.

Проведён синтез соединений YbMn03, YbMn2Os, LuMn03) LuMn205, DyMn03 и DyMn205 и определены их кристаллографические параметры.

Исследована последовательность фазовых превращений при диссоциации и восстановлении этих соединений и получены температурные зависимости равновесного парциального давления кислорода для обнаруженных фазовых равновесий.

Проведён рентгенофазовый анализ полученных гетерогенных композиций и построены Р-Т-х диаграммы оксидных систем Yb-Mn-O, Lu-Mn-O, Dy-Mn-O.

Проведён термодинамический анализ реакций диссоциации и образования исследуемых соединений.

Полученные данные говорят о наличии у соединения YbMn03 кислородной нестехиометрии, которая влияет на параметры элементарной ячейки этой фазы, также имеет место изменение стехиометрии по катионам, меняющейся с температурой.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И. Химия и технология ферритов. Л.:Химия. 1970.192 с.
  2. О.А., Гельд П. В. Физическая химия пирометаллургических процессов. Свердловск: Металлургиздат. 1962. 672 с.
  3. А.Н., Неуймин А. Д., Сосновский В. А. Исследование долговечности твердоэлектролитных электрохимических датчиков с эталонными электродами типа Ме-МехОу при измерении кислородсодержащих газовых сред // Заводская лаборатория. 1982. т.48. № 10. С.8−9.
  4. Ю.Д. Химия нестехиометрических окислов. М.: Изд-во Московского университета. 1974. 364 с.
  5. Г. И., Мень А. Н., Балакирев В. Ф. и др. Термодинамика процессов восстановления окислов металлов. М.: Металлургия. 1970. 400 с.
  6. А.Г., Балакирев В. Ф., Бобов А. П., Торопов Ю. С., Чуфаров Г. И. Применение метода электродвижущей силы в вакуумной циркуляционной установке для исследования гетерогенных равновесий // Журн.физ.химии. 1980. т.54. № 2. С.526−528.
  7. A.M., Балакирев В. Ф. Ведмидь Л.Б., Фёдорва О. М. Статический метод исследования гетерогенных равновесий // Журн.Физ.химии. 2003. т.77. № 11. С.2108−2111.
  8. Yuan D., Kroger F.A. Stabilized Zirconia as an Oxygen Pump // J.Electrochem.Soc. 1969. v. l 16. N 5. P.594−600.
  9. А.И., Неуймин А. Д. Анализ источников погрешностей при определении содержания кислорода в газовых средах твердоэлектролитными датчиками // Заводская лаборатория. 1983. т.49. № 8. С.5−8.
  10. С.Ф., Неуймин А. Д. Исследование характера проводимости твердых окислов методом ЭДС // Труды Института электрохимии УФ АН. Свердловск. 1960. вып.1. С Л 11−118.
  11. В.Н., Янкин A.M., Балакирев В. Ф. Установка с контролируемой по кислороду атмосферой // Заводская лаборатория. 1993. № 9. С.31−34.
  12. В.Ф., Бархатов В. П., Голиков Ю. В., Майзель С. Г. Манганиты: равновесные и нестабильные состояния. Екатеринбург: УрО РАН. 2000.398 с.
  13. Ю.Д. Измерение равновесного давления кислорода над твердыми фазами методом ЭДС в ячейке с разделенным электродным пространством // Неорган.материалы. 1965. т. 1. № 11. С. 1928−1932.
  14. В.Ф., Олейников Н. Н., Третьяков Ю. Д. Термодинамические свойства твердых растворов на основе гематита в системе Fe-О //Неорган.материалы. 1967. т.З. № 6. С. 1064−1072.
  15. В. Я. Начертательная геометрия в применении к химическим диаграммам тройных и четверных систем. М., Л.: Изд. АН СССР. 1949. 176 с.
  16. В.Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. М.: Наука. 1976. 504 с.
  17. A.M. Диаграммы состояний двойных и тройных систем. М.: Металлургия. 1978. 296 с.
  18. Л.П. Термодинамические расчеты металлургических реакций. М.: Наука. 1970. 530 с.
  19. A.M. Фазовые равновесия, термодинамика и кристаллохимия твердых растворов в системе Co-Mn-Ti-O. Дисс.. канд.хим.наук, Свердловск, 1988, 175 с.
  20. Ю.В. Физико-химический анализ равновесных и нестабильных состояний в системах Mn-A-0 (A=Mg, Al, Зё-элемент). Дисс.. докт.хим. наук, Екатеринбург, 1997, 704 с.
  21. Н.А., Барзаковский В. П., Лапин В. В., Куруева Н. И. Диаграммы состояния силикатных систем. М.-Л.: Наука. 1965. 548 с.
  22. Butler М.Н., Ginley D.S. Correlation of Photosensive Electrode Properties with Electronegativity // Chemical Physics Letters. 1977. V.47. N 2. P.319−321.
  23. Wanklyn B.M., Wondre F.R., Davison W. Flux growth of crystals of some magnetic oxide materials: Mn7SiOi2, CuO, MCr204, Mti03, NiNbB06, Mmo04 and Li2M2(Mo04)3, (M=Mn, Co, Ni) // J.Mater.Sci. 1976. V.ll. N 9. P.1607−1614.
  24. С. Физика ферромагнетизма: Магнитные свойства веществ. М.: Мир. 1983. 304 с.
  25. Lecerf A., Rault М., Portier J., Villers G. Sur deux groupes de nouveux composes ferrimagnetiques // Bull.Soc.Chim.France. 1965. N.4. P.1208−1211.
  26. Nagasubramanian G., Sastri M.Y.C., Yiswanathan B. Suprafacial catalysis: IsN20 decomposition a model reaction // J. Indian Chem.Soc. 1979. V.56.N2. P.158−161.
  27. B.C., Варламов В. И., Клименкова A.A. Исследование физико-химических и каталитических свойств нанесенных оксидных катализаторов // Весщ АН БССР. Сер. Хим.науки. 1982. № 2. С. 11−13.
  28. Hardy A., Lecerf A., Rault M., Villers G. Preparation, properties cristallines et magnetiques de l’orthotitanate de manganese Mn2Ti04 //Compt. Rend. Acad.Sci. 1964. v.259. N20. P.3462−3465.
  29. Lecerf A., Villers G. Preparation et proprietes ferrimagnetiques d’un spinelle a base de titane et de manganese // Comp. rend Acad.Sci. 1963. v.256. N 24. P.5073−5075.
  30. Stickler I.I., Kern S., Wold A., Heller G.S. Magnetic Resonance and Susceptibility of Several Ilmenite Powders. //Phys.Rev. 1967. v. 164. N 2. P.765−768.
  31. Goodenough J.B., Stickler J.J. Theory of the Magnetic Properties of the Ilmenites Mti03//Physical Review. 1967. v. 164. N 2. P.768−778.
  32. Ishikawa Y., Akimoto S. Magnetic property and crystal chemistry of ilmenite (MeTi03) and hematite (a-Fe203) system. II Magnetic property // J.Phys.SocJapan. 1958. V.13.N 11. P.1298−1310.
  33. Schatz E.A. Thermal radiation properties of binary mixtures. Thermophys. and Temperat. Control Spacecraft and Entry Vehiches. New York- London: Acad. Press. 1966. P.75−100.
  34. White W. Application of infrared spectroscopy to order-disorder problems in simple ionic solids // Mater.Res.Bull. 1967. v.2. N 3. P.381−394.
  35. Lecerf A. Sur quelques proprietes chimiques des oxydes TiO et Ti203 // Ann.Chim. 1962. v.7. N 7−8. P.513−535.
  36. Г. Основы кристаллохимии неорганических соединений. М.: Мир. 1971. 304 с.
  37. Brabers V.A.M. Ionic Ordering and Infrared Spectra of Some II-IV Spinels // Phys.Stat.Sol.(A). 1972. v.12. N 2. P.629−636.
  38. Wickham D.G., Menyuk N., Duright K. Evidence for canted magnetic moments in manganese stannate (Mn2Sn04) // Phys.Chem.Sol. 1961. v.20. P.316−318.
  39. Syono Y., Akimoto S., Ishikawa Y., Endoh Y. A new high pressure phase of МпТЮз and its magnetic property // J.Phys. and Chem.Solids. 1969. V.30.N7. P.1665−1672.
  40. Ishikawa Y., Akimoto S. Magnetic Property and Crystal Chemistry of Ilmenite (MeTi03) and Hematite (a-Fe203) System. I. Crystal Chemistry MnTi03, С0ТЮ3 // J.Phys.Soc. Japan. 1958. v. 13. N 10. P. 1110−1118.
  41. Щ' 43 Posnjak E., Barth T.F.W. Notes on some Structures of the Ilmenite Type
  42. Z.Rristall. A. 1934. v.88. N4.P.271−280.
  43. A.K., Качанова Л. П. Механизм спекания окиси алюминия в системе Al203-Mn0-Ti02 //ЖПХ. 1978. т.51. № 3. С.506−510.
  44. А.А., Захаров Р. Г., Зиниград М. И., Чуфаров Г. И. Синтез и взаимная растворимость в шпинельных твердых растворах в системах Me-Ti-Fe-O, где Me=Zn, Co, Ni, Mn // Кристаллография. 1969. т. 14. № 5. С.889−894.
  45. А.А., Захаров Р. Г., Зиниград М. И., Мень А. Н., Чуфаров ^ Г.И. Синтез и термодинамический анализ твердых растворов (Мп304)с
  46. Mn2Ti04)i-c// ДАН СССР. 1969. т. 184. № 1.С.112−114.
  47. А.П., Залазинский А. Г., Балакирев В. Ф., Голиков Ю. В., Чуфаров Г. И. Особенности фазовых равновесий при восстановлении твердых растворов Ме0−25Мп2)75О4 //ЖФХ. 1984. т.58. № 3. С.750−751.
  48. М.И., Гуров С. В., Саркисян А. Г. Магнитные свойства материалов на основе TiO-MnO // Неорган.матер. 1972. т.8. № 5. С.853−857.
  49. М.И., Саркисян А. Г., Домашнев И. А., Гуров С. В. Синтез и исследование сплавов по разрезу TiO-MnO // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1972. т.8. № 7. С.1218−1220.
  50. М.И., Домашнев И. А., Саркисян А. Г. Электрические свойства твердых растворов TiO с моноокислами Ni, Со и Мп // Неорган, материалы. 1974. т. 10. № 6. С. 1075−1080.
  51. Valigi M., Cimino A. The system Ti02-Mn0x: a structural, thermogravimetric and magnetic study // J. Solid State Chem. 1975. v.12. N 1−2. P.135−143.
  52. Grey J.E., Li C., Rolid A.F. Phase equilibria in the system МпО-ТЮ2-Ti203 at 1473 К//J.Sol.Stat.Chem. 1976. v.17. N4. P.343−352.
  53. A.M., Балакирев В. Ф., Чуфаров Г. И. Диаграмма состояния # системы Mn-Ti-O // ДАН СССР. 1983. т.269. № 2. С.417−418.
  54. Г. И., Янкин A.M., Демин В. П., Голиков Ю. В., Балакирев В. Ф. Фазовые диаграммы системы Mn-Ti-O на воздухе // ЖФХ. 1986. т.60. № 4. С.863−866.
  55. В.А., Меняйлова Г. А. Искусственные титаниты. М.: Наука. 1977. 136 с.
  56. Ю.Д. Твердофазные реакции. М.: Химия. 1978. 360 с.
  57. К. Кристаллические структуры двухкомпонентных фаз. М.: Металлургия. 1970. 536 с. 0 58 Yankin A.M., Golikov Yu.V., Balakirev V.F. Phase-equilibrium diagramof the system Mn-Ti-O 11 High Temperatures — High Pressures. 1988. v.20. P.687−691.
  58. А. Химия твердого тела. Теория и приложения. 4.1. М.:Мир. 1988. 558 с.
  59. Hagenmuller P., Guilland Ch., Lecerf A., Rault М., Villers G. Preparation, etude cristallographique de quelques series d’oxygen a structure spinelle de formule Mn2+1+xM3+2(1.x)Ti4+x04 // Bull.Soc.Chim.France. 1966. N 8. P.2589−2596.Щ
  60. И.С. Термическая диссоциация соединений. М.: Металлургия. 1966. 252 с.
  61. Keller М., Dickmann R. Defect structure and transport properties of manganese oxide: (II) The nonstoichiometiy of hausmannite (МП3.5О4) // Ber. Bunsenges.Phys.Chem. 1985. B.89. N 10. S.1095−1104.
  62. Н.С. Введение в физико-химический анализ. M.-JL: АН СССР. 1940.
  63. И.Н. Физико-химическая природа фаз переменного состава. Минск: Наука и техника. 1970. 244 с.
  64. Соединения переменного состава. Под ред. Б. Ф. Ормонта. Д.: Химия. 1969. 520 с.
  65. И.Т. Терморезисторы. М.: Наука. 1973. 416 с.
  66. Aoki J. Tetragonal distortion of the oxide spinels containing cobalt and manganese // J.Phys.Soc.Japan. 1962. v. 17. N 1. P.53−61.
  67. Aukrust E., Muan A. Phase relation in the system cobalt oxide -manganese oxide in air // J.Amer.Ceram.Soc. 1963. v.46. N 10. p.511.
  68. В.П., Пашкова E.B., Красан Ю. П. Фазовые диаграммы оксидной системы марганца (II, III) и кобальта (II, III) // Укр.хим.журн. 1981. т.47. № 8. С.881−883.
  69. Metselaar R., Van Tol R.E.J., Pierej P. The electrical conductivity and thermoelectric power of МП3О4 at high temperatures // J.Sol.State Chem. 1981. v.38. N 3. P.335−341.
  70. Golikov Yu.V., Tubin S.Ya., Barkhatov V.P., Balakirev V.F. Phase diagrams of the Co-Mn-0 system in air // J.Phys.Chem.Solids. 1985. v.46. N 5. P.539−544.
  71. Aukrust E., Muan A. Thermodynamic properties of solids solutions with spinel-type structure. I. The system С03О4-МП3О4 // Trans.Metallurg.Soc. AIME. 1964. v.230. N 3. P.378−382.
  72. Г. П., Строкатова С. Ф. Изучение равновесных условий при восстановлении растворов CoO-MgO, CoO-MnO, NiO-MnO смесью СО-СОг- Химия и химическая технология // Труды Волгоградского политехи. Ин-та. Волгоград. 1971. С.414−421.
  73. Ю.В., Бархатов В. П., Янкин A.M., Балакирев В. Ф., Залазинский А. Г., Чуфаров Г. И. Фазовые превращения при диссоциации и восстановлении манганита кобальта//ЖНХ. 1977. т.22. № 1. С.80−83.
  74. Pelton A.D., Schmalzried Н., Sticher J. Thermodynamics of Mn304-C03O4, Fe304-Mn304 and Fe304-Co304 spinels by phase diagram analysis // Ber. Bunsenges Phys.Chem. 1979. B.83. N 3. S.241−252.
  75. Ю.В. Диаграмма состояния системы Со-Мп-0 // Неорган, материалы. 1988. т.24. № 7. С.1145−1149.
  76. A.M., Балакирев В. Ф. Термодинамические свойства твердого раствора СоО-МпО. Деп. В ВИНИТИ 03.09.1997, № 2793-В97.
  77. Е.К., Чижиков Д. М. Давление и состав пара над окислами химических элементов. М.: Наука. 1976. 342 с.
  78. Catlow C.R.A., Fender B.E.F., Hampson Р.J. // Thermodinamics of MnO+CoO and MnO+NiO Solid Solutions. // J.Chem. Soc. Faradey Trans. 1977. Part 2. V.73. № 7. 911−925.
  79. Seetharaman S., Abraham P.P. Activity measurements in CoO-MnO solid solutions // Scripta metallurg. 1969. 3. № 12. 911−915.
  80. Evans L.G., Muan A. Activity-composition relations of solid solutions and stabilities of manganese and nickel titanates at 1250 °C as derived from equilibria in the systems Mn0-C00-Ti02 and Mn0-Ni0-Ti02 // Thermochmica acta. 1971. 2.№ 4. 277−292.
  81. В.П., Голиков Ю. В., Костицин Е.Г. Физико-химические исследования некоторых равновесий с участием растворов системы Со-Мп
  82. О. Ленинград, 1979. 6 с. Рукопись представлена Ленинградским университетом. Деп в НИИТЭХИМ г. Черкассы № 2215/78 Деп.
  83. Brezij В., Muan A. Phase relations and stabilities of compounds in the system С0О-ТЮ2 // J.Inorg. and Nucl.Chem. 1969. v.31. N 3. P.649−655.
  84. B.B., Маркина O.B., Шуб Д.М. // Электрохимия. 1980. т. 16. № 2. С. 271.
  85. Е.В., Кесккола А. Ю., Белаш А. А., Столпакова Т. М. О двух способах увеличения широкополосности пьезокерамических преобразователей // Дефектоскопия. 1976. № 6. С. 100−104.
  86. Poix P. Sur quelques determinations cristallographiques et magnetiques de composes oxygenes a structure spinelle, contenant de l’etain, du titane, du magnesium, du zinc et du cobalt// Ann. Chimie 1965. v. 10. N 1−2. P.49−79.
  87. De Stroper K., Henriet-Iserentant Ch., Robbrecht G., Brabers V. Etude de quelques properietes magnetiques de С02ТЮ4 // C.R.Acad.Sci. 1973. v.277 B. N3. P.75−78.
  88. Romeion F.C. Physical and crystallographical properties of some spinels. Chapter II. Optical and electrical properties of some spinels// Philips Res.Repts. 1953. v.8. N 4. P.304−320.
  89. Tayler R.W., Schmalzried H. The Free Energy of Formation of Some Titanates, Silicates and Magnesium Aluminate from Measurements Made with Galvanic Cells Involvine Solid Electrolytes // J.Phys.Chem. 1964. v.68. N 9. P.2444−2449.
  90. И.А., Ленев Л. М. Определение термодинамических характеристик алюмината кобальта и метатитанатов кобальта и никеля // Изв.ВУЗов. Цвет.метал. 1965. № 4. С.68−74.
  91. А.Н., Устинов О. А., Резухина Т. Н. Термодинамические свойства титаната кобальта // ЖФХ. 1965. т.39. № 5. С.1164−1167.
  92. A., Kleppa O.J. // J.Inorg. and Nucl.Chem. 1968. v.30. N 2. P.479−498.
  93. Navrotsky A., Muan A. I I J.Inorg.and Nucl.Chem. 1970. v.32. N 11. P.3471−3484.
  94. S.G., Levitskii V.A. //J.Solid.State Chem. 1981. v.31. N 1. P. 1−9.
  95. A.A., Антонов B.K., Зиниград M.H., Мень А. Н., Чуфаров Г. И. О кристаллохимических превращениях при диссоциации титаната кобальта Co2Ti04 в равновесных условиях // ЖФХ. 1969. т.43. № 12. С.3084−3085.
  96. Yokokawa I., Kamada Т., Dokiya М. Construction of chemical potential diagrams for Metal-Metal-Nonmetal systems: Applications to the decomposition of double oxides//J. Am.Ceram.Soc. 1989. v.72. N11. P.2104−2110.
  97. Inagaki M., Naka S. Decomposition of Co2Ti04 spinel below 1000 К // J. Solid State Chem. 1975. v.13. N 4. P.365−367.
  98. Ф.К. О ферромагнетизме некоторых сульфидов и окислов // Успехи физ. Наук. 1958. т.66. № 2. С.247−300.
  99. М., Masuda Y., Shibata S., Naka S. Со2ТЮ4 spinel preparedIby alkoxide hydrolysis in an ammonium complex of Co H J.Inorg.Nucl.Chem. v.36.N ll.P.2623−2624.
  100. A.M., Балакирев В. Ф. Фазовые равновесия в системе Co-Ti-O. // Тезисы докладов Второго семинара СО РАН УрО РАН «Новые неорганические материалы и химическая термодинамика». Екатеринбург: НИСО УрО РАН. 2002. С. 240.
  101. Yankin A.M., Vikhreva О.А., Balakirev V.F. P-T-x Diagram of the Co-Ti-O system. // J.Phys.Chem.Solids. 1999. v.60. N 1. P.139−143.
  102. M.H., Гуров C.B., Саркисян А. Г. Магнитные свойства твердых растворов в системах TiO-NiO, TiO-CoO, VO-NiO // Изв. АН СССР. Неорган.матер. 1972. т.8. № 10. С.1803−1807.
  103. A.M., Балакирев В. Ф., Чуфаров Г. И. Изотермический разрез диаграммы состояния системы Co-Mn-Ti-O при 1470 К на воздухе // Неорган.материалы. 1984. т.20. № 10. С.1704−1707.
  104. Balakirev V.F., Yankin A.M. Phase equilibria in the system Co-Mn-Ti-O in air // Ceramics International. 1987. v. 13. N 4. P.203−206.
  105. A.M. Последовательность фазовых равновесных состояний при восстановлении твердых растворов со структурой шпинели в системе Co-Mn-Ti-O // «Химия и физика твердого тела», 4.1, JL: Лениградский гос.университет. 1983. С. 103−110.
  106. A.M., Балакирев В. Ф., Авдюков В. И. Изучение равновесий на низкокислородной границе твердых растворов метатитанатов кобальта и марганца. Деп. В ВИНИТИ 2.07.1984. № 4526−84.
  107. A.M., Балакирев В. Ф., Двинин В. И. Последовательность фазовых равновесий при последовательном отнятии кислорода от твердого раствора Co0,5Mni)5TiO4. Деп. В ВИНИТИ 2.07.1984, № 4525−84.
  108. A.M., Балакирев В. Ф., Авдюков В. И. Кристаллографические превращения при последовательном отнятии кислорода от состава Coi!5Mn0,5TiO4. Деп. В ВИНИТИ 2.07.1984, № 452 484.
  109. A.M., Балакирев В. Ф. Фазовые превращения при последовательном восстановлении оксидных твердых растворов // Физико-химические основы металлургических процессов. Челябинск: ЧПИ. 1987. С.59−65.
  110. A.M., Балакирев В. Ф. Кристаллохимические превращения при последовательном восстановлении твердого раствора 0,34(Мп2ТЮ4) — 0,66(МпСо204)//ЖНХ. 1989. т.ЗЗ. № 1. С.261−263.
  111. A.M., Двинин В. И. Термодинамические исследования процессов восстановления твердых растворов Со2ТЮ4-Мп2ТЮ4 // Тезисы докладов V Всесоюзной конференции «Термодинамика и технология ферритов», 15−17 сентября 1981. Ивано-Франковск. 1981. С. 56.
  112. A.M., Балакирев В. Ф. Фазовые превращения при последовательном восстановлении твердого раствора 1/3 Со304−2/ЗСоо, 5Мп1)5ТЮ4. Деп. В ВИНИТИ 03.09.1997, № 2891-В97.
  113. A.M., Балакирев В. Ф. Кристаллохимические превращения при последовательном восстановлении твердого раствора 1/3 Со2ТЮ4 2/3 Mn304. Деп. В ВИНИТИ 03.07.1997, № 2792-В97.
  114. A.M., Балакирев В. Ф. Последовательность фазовых равновесий при восстановлении твердого раствора 1/3 Со304−2/ЗСо1>5Мп0,5ТЮ4. Деп. в ВИНИТИ 04.02.1998, № 309-В98.
  115. A.M., Балакирев В. Ф. Эволюция фазовых равновесий в системе Co-Mn-Ti-O при переменных температуре и давлении кислорода // Оксиды. Физико-химические свойства. Екатеринбург.: Уральский государственный экономический университет 2000. С.522−525.
  116. A.M., Балакирев В. Ф. Физико-химические свойства твердых растворов Co2Ti04-Mn2Ti04 и СоТЮ3-МпТЮ3 // Оксиды. Физико-химические свойства и технология. Екатеринбург: Уральский государственный экономический университет. 1998. С.71−82.
  117. Yankin A.M., Balakirev V.F. Phase equilibria in the system CoO-MnO- Ti02-Co // J.Phys.Chem.Sol. 2000. v.61. N 1. P.135−138.
  118. Yankin A.M., Balakirev V.F. Sequence of phase transformations during reduction of solid solutions in the system Co-Mn-Ti-O. 32-nd IUPAC Congress, Stockholm, 2−7 August 1989 // Book of Abstracts. Stockholm: IUPAC. 1989. P.93.N 4005.
  119. A.M., Балакирев В. Ф. Последовательность фазовых равновесий при восстановлении твердых растворов системы Co-Mn-Ti-O // Неорган, материалы. 2001. т.37. № 1. С.67−74.
  120. И.В., Третьяков Ю. Д. Термодинамика твердых растворов феррита магния с магнетитом // Журн.нероган.химии. 1963. т.8. № 8. С.1814−1819.
  121. А.А. Физико-химический анализ оксидов на основе металлов переменной валентности. М.: Наука. 1987. 168с.
  122. Schwerdtfeder К., Muan A., Darken L. Activities in Olivine and Pyroxenoid Solid Solutions at the System Fe-Mn-Si-O at 1150 °C // Trans.Met.Soc. AJME. 1966. v.236. P.201−211.
  123. Sakamoto N. Magnetic Properties of Cobalt Titanate // J.Phys.Soc.Japan. 1962. v.17. N 1. P.99−102.
  124. Muller A. Distribution of cations in spinels // J.Appl.Phys. 1959. v.30. N4. P.249−255.
  125. B.C. Теория изоморфной смесимости. M.: Наука. 1977. 252 с.
  126. Newkham R.E., Fang J.H., Santoro R.P. Crystal structure and magnetic properties of CoTi03 // Acta Cryst. 1964. v. 17. N3. P.240−242.
  127. JCPDS Powder Diffraction File. Pennsylvania, International Centre for Diffraction Data. 1977. N 15−866.
  128. A.C. Многокомпонентные системы окислов. Киев: Наукова Думка. 1970. 544 с.
  129. A.M., Балакирев В. Ф. Фазовые равновесия в системе Co-Mn-Ti-O при различных температурах и давлениях кислорода // Неорган, материалы. 2002. т.38. № 4. С.391−402.
  130. Burger J.P., Nicolas М., Daou J.N., Vajda P. Adsorption of hydrogen in high-Tc superconducting ceramics // Z.Phys.Chim. (BRD). 1989. B.163. N2. 733−736.
  131. Gallagher P. K, Grader G.S., O’Bryan H.M. Some effect of C02, CO and H20 upon the properties of Ba2YCu307 // Mater.Res.Bull. 1988. v.23. N 10. P.1491−1499.
  132. Ruckman M.W., Chen D.H., Moodenbaugh A.R., Heald S.M. Modification of YBa2Cu307. x ceramics by absorbed water and other gasses. //
  133. Process and Appl. High Tc Supercond.: Proc. Northeast Reg. Meet. Piscatawag, N.J., May 9−11, 1988. Warrendale (Por). 1988. P.241−253.
  134. Shinozaki K., Kurosawa Т., Nanigo A., Mizutani N., Kato M. Chemical stability of YBa2Cu307. x to various atmospheres // Thermochim. Acta.1988. v. 136. P.297−306.
  135. Humlfcek J., Garriga M., Cardona M., Gegenheimer В., Schonherr E., Berberich P., Tate J. Ellipsometric spectra of YBa2Cu307 in the 1,7 5,3 eV range // Solid State Commun. 1988. v.66. N10. P.1071−1075.
  136. Harris L.B., Nyang F.K. Stability of yttrium based superconductors in moist air // Solid State Commun. 1988. v.61. N4. P.359−362.
  137. А.Н., Еремина Е. А., Тызыхов М. А., Олейников Н. Н., Нефедов В. И. Деградация ВТСП-керамик XBa2Cu307 (X=Y, La, Nd, Gd) под действием водяных паров // Журн.неорган.химии. 1989. т.34. № 8. С. 19 231 927.
  138. Т.Е., Солдатов Е. А., Третьяков Ю. Д., Кравчук А. И., Еремина Е. А. Абсорбция ИС02 кермикой YBa2Cu3Ox // Изв. АН СССР, Неорган, материалы. 1989. т.25. № 1. С.134−138.
  139. Muzuno N., Yamato М., Misono М. Reactions of the monoxides of carbon and nitrogen over the superconducting lantanoid mixed oxide YBa2Cu3Oy //J.Chem.Soc.Chem.Common. 1988. N13. P.887−888.
  140. Rao G.H., Liang J.K., Qiao Z.Y. Thermodynamic treatment of the Cu0-Y203 binary system // J. Less-Common Metals 1988. v. 144. P.215−220.
  141. R.S.Roth, K.L.Davis, J.R. Dennis. Phase equilibria and crystal chemistry in the system Ba-Y-Cu-0 // Adv.Ceram.Mater. 1987. v.2. N 3B. P.303−312.
  142. W.Zhang, K.Osamura. Phase Diagram of Cu20-Cu0-Y203 System in air // Metallurgical Transaction A. 1990. v.21 A. N 8. P.2243−2248.
  143. Nivriva M., Pollert E., Mateikova L. And Triska A. On the determination of the Cu-BaCu02 and Cu0-YCu02−5 binary phase diagrams // Journal of Cryst. Growth. 1998. v.91. P.434−438.
  144. Sreedharan O.M., Mallika C., Swaminathan K. Estimation of oxygen pressures for the formation of superconducting phases based on La-Cu-0 and Y-Cu-O sustems // J.Mater.Sci. 1988. v.23. N8. P.2735−2739.
  145. Т., Ishizawa N., Mizutani N., Kato M. // Z.Sol.Stat.Chem. 1983. v.49. N2. P.232−236.
  146. Kohler B.U., Jansen M. Darstelling und Strukturdaten von «Delafossiten» CuM02 (M=Al, Ga, Sc, Y) // Z.Anorg.Allg.Chem. 1986. B.543. S.73−80.
  147. N., Takajama E., Horiuchi S. // J.Sol.State Chim. 1982. v.42. N3. P.322−324.
  148. Fjellvag H., Karen P., Kjekshus A. Crystal structure of Y2Cu205 refined from powder neutron diffraction data // Acta chem.scand. 1988. A42. N2. P. 144−147.
  149. Famery R., Queyroux F. Crystal structure refinement of Y2Cu205 from single crystal X-ray diffraction data // Mater.Res.Bull. 1989. v.24. N3. P.275−281.
  150. Ю.В., Янкин A.M., Захаров Р. Г., Дубровина И. Н., Балакирев В. Ф. Фазовые равновесия при термической диссоциации Y2Cu205 // Сверхпроводимость: физика, химия, техника. 1990. т.З. № 3. С.516−522.
  151. A.M., Балакирев В. Ф., Авдюков В. И., Вихрева О. А. Диссоциация и термодинамические свойства Y2Cu205 и YCu02. // Сборник докладов Всесоюзной конференции «Химия твердого тела и новые материалы», Екатеринбург, 14−18 октября 1996. т.2. с. 128.
  152. Golikov Yu.V., Yankin A.M., Dubrovina I.N., Zakharov R.G., Balakirev V.F. Phase equilibrium diagram of the system Y-Cu-O. // Proc. Of 7-th CIMTEC, Montecatini-Terme, Italy, 15−19 July, 1990. P.149−157.
  153. A.M., Балакирев В. Ф. Термодинамические свойства Y2Cu205 и YCu02. Деп. В ВИНИТИ 03.09.97, № 9790-В97.
  154. Vikhreva О., Yankin A., Balakirev V. Thermodynamic properties of binary copper (I) oxides // Ceram.Int. 1999. v.25. N2. P. 153−155.
  155. U.Weisner, G. Krabbes, M.Ritschel. Stability fields in the system Y-Cu-O and thermochemical data of Y2Cu205 and YCu02 // Mater.Res.Bull. 1989. v.24. P.1261−1266.
  156. K.Borowiec, K.Kolbreska. Phase relations and oxygen potentials in the Cu-«Cu203"-Y203 system. // J. of Less-Comm. Metals. 1990. v.163. N 1. P.143−149.
  157. Tretyakov Yu.D., Kaul A.R., Makuchin N.V. An Electrochemical Study of High-Temperature Stability of Compounds between the Rare Earths and Copper Oxide // J. Solid State Chem. 1976. v. 17. P. 183−189.
  158. Pankajavalli R, Sreedharan O.M. Thermodynamic stability of Y2Cu205 by e.m.f. method. // J.Mater.Sci.Lett. 1988. v.7. N 7. P.714−716.
  159. K., Kolbreska K. // Jpn.J.Appl.Phys. 1989. v.28. L. 1963.
  160. R., Nacamura Y. // J.Japan Inst.Metals. 1990. v.54. P.549.
  161. Zhang W., Osamura K., Oxygen Pressure Dependence of the Cu20-Cu0-Y203 Phase //Diagram.Z.Metallk. 1990. v. 81. N 3. P. 196−201.
  162. Suzuki R.O., Okada S., Ono K. Thermodynamics of Y2Cu205 and YCu02 and Phase Equilibria in the Ba-Y-Cu-O System // Materials Transactions. J.I.M. 1990. v.31.N 12. P.1078−1084.
  163. Halasz I., Fulop V., Kirschner I., Porjesz Т. Thermoanalytical and X-ray diffraction investigations of Ba2Cu305+d for praparation of Y-Ba-Cu-O superconductors // J.Cryst.Growth. 1988. v.91. N3. P.444−449.
  164. Abbattista F., Vallino M., Brisi C., Lucco-Brolera M. Some equilibrium relationships in the barium rich part of the BaO-CuO-O- system // Mater.Res.Bull. 1988. v.23. N10. P.1509−1520.
  165. De Leeuw D.M., Mutsaers C.A., Langereis C., Smoorenburg H.C.A., Rommers P.J. Compounds and phase compatibility’s in the system Y203-Ba0-CuO at 950 °C // Physica C. 1988. v.152. N1. P.39−49.
  166. И.И., Микиртичева Г. А., Чигарева О. Г., Грабовенко Л. Ю., Кучаева С. К., Гребенщиков Р. Г. Фазовые диаграммы двух политермических разрезов Y203-Cu0 (Cu20) и BaCu02-Cu0 (Cu20) в системе Y203-Ba0-Cu-0 // СФХТ. 1989. т.2. № 9. С.59−65.
  167. Straub U., Krug D., Ziegler Ch., Schmeier D., Gopel W. Ba2Cu205 as a stable prototype material for investigating the „Cu (III)-problem“ in high-Tc-superconductors// Mater.Res.Bull. 1989. v.24. N6. P.681−686.
  168. Gatau W., Muller-Buschbaum K. Korrektur an BaCu02 // J. Less-Common Metals. 1989. v. 152. N1. P. L11-L13.
  169. Weller M.T., Lines D.R. Structure and oxygen stoichiometry in BaCu02+x // J.Chem.Soc.Chem.Commun. 1989. N8. P.484−485.
  170. Teske C.L., Muller-Busschbaum K. Zur Kenntnis von BaCu202 //Z. Naturforschung. 1972. 27B. S, 296.
  171. Л.А., Сойкина И. В., Зверькова И. Н., Зверьков С. А., Ганович Н. И., Шевченко С. А. Фазовые превращения в системе BaO-CuO // Изв. АН СССР. Неорган.материалы. 1989. т.25. № 12. С.2033−2036.
  172. Ю.В., Янкин A.M. Термическая диссоциация BaCu202 . Рук.деп. в ВИНИТИ 28.02.90, № 1 178-В90.
  173. Ю.В., Янкин A.M. Фазовые равновесия в системе Ва-Cu-0 при 800°С. Рук.деп. в ВИНИТИ 28.02.90, № 1179-В90.
  174. Ю.В., Янкин A.M., Дубровина И. Н., Дерябина Г. Д., Зубков С. В., Балакирев В. Ф. Некоторые гетерогенные равновесия в системе Ва-Cu-O при переменном давлении кислорода // Сверхпроводимость: физика, химия, техника. 1992. т.5. № 9. С. 1719−1727.
  175. О.М., Янкин A.M., Балакирев В. Ф. Фазовые равновесия и термодинамика системы Ва-Cu-O // Химия, технология и промышленная экология неорганических соединений. Сб. научных трудов. Пермь: Изд-во Перм. ун-та. 2000. вып.З. С.22−27.
  176. Y., Ohyagi J., Fueki К. // Physica С. 1992. v. 199. P.207.
  177. Г. Ф., Дегтярев С. А. Равновесия твердых фаз в системе Ba0-Cu20−02 // СФХТ. 1993. т.6. № 6. С.843−854.
  178. Voronin G.F., Degtyarev S.A., Solid State Equilibria in the Ba-Cu-0 System // J. Solid State Chem. 1994. v. l 10. P.50−57.
  179. Lindemer T.B., Specht E.D. The BaO-Cu-CuO system. Solid-liquid equilibria and thermodynamics of BaCu02 and BaCu202 // Physica C. 1995. v.255. N1−2. P.81−94.
  180. Thomson J.C., Gerald J.D.F., Withers R.L. et al. // Mat.Res.Bull. 1989. v.24. P.505.
  181. W., Osamura K. // Jap.J.Appl.Phys. 1990. v.29. N7. L1092.
  182. С.Ф., Антипов E.B., Ковба Л. М., Сколис Ю. Я. Фазовые соотношения, рентгенографические данные и термодинамические свойства некоторых фаз в системе Y0lj5-Ba0-Cu0 // СФХТ. 1989. т2. № 7. С. 102−107.
  183. Ю.Я., Пашин С. Ф., Ковба М. Л. Термодинамические свойства купрата бария ВаСи02+5 // СФХТ. 1990. т.З. № 12. С.2792−2798.
  184. С.Ф., Сколис Ю. Я. Термодинамические свойства и кислородная стехиометрия BaCu202 // Журн.физ.химии. 1991. т.65. № 1. С.256−259.
  185. А.А., Слободин Б. В., Фотиев В. А. Химия и технология высокотемпературных сверхпроводников. Екатеринбург: УрОРАН. 1994.
  186. Frase K.G., binder E.G., Klarke D.R. I I J.Am.Ceram.Soc. 1987. v.70. N9. P.204−205.
  187. Hinks D.G., Soderholm L., Capone D.W., Jorgensen J.D., Schuller I.K., Segre C.U., Zhang K., Crace J.D. Phase diagram and superconductivity in the Y-Ba-Cu-O system // Appl.Phys.Lett. 1987. v.50. N23. P. 1688−1690.
  188. Jiang X.P., Huang J.G., Yu Y. et al. // Supercond.Technol. 1988. v. 1. N2. P. 102−106.
  189. K.G., Klarke D.R. // Adv.Ceram.Mater. 1987. v.2. N3B. P.295 302.
  190. В.А., Михалев K.H., Мезенцев Ю. В. и др. // Проблемы высокотемпературной сверхпроводимости. Свердловск: УрО АН СССР. 1987. ч.1. С.107−108.
  191. Wang G., Hwu S.J., Song C.N., Kettlerson J.B. // Adv.Ceram.Mat.1987. v.2. N3B. P.313−326.
  192. Ю.Ф., Харченко A.M., Лаптев И. И. Физико-химия и технология высокотемпературных сверхпроводящих материалов. М.: Наука. 1989.100 с.
  193. В.А., Кощеева С. Н., Зубков В. Г. и др. // Физико-химия и технология высокотемпературных сверхпроводящих материалов. М.: Наука. 1989. С. 51−52.
  194. С.Н., Фотиев В. А., Фотиев А. А., Зубков В. Г. // Изв.АН СССР, Неорганические материалы. 1990. т.26. № 7. С. 1491−1494.
  195. Jishar L, Xiaoping J., Jianguo H. et al. // Supercond. Sci. Technol., 1988. v.l. N1. P.107−109.
  196. Roth R.S., Rawn C.J., Beech F. Et al.// Цитируется no Wong-Ng W., Kuchiski M.A. et al. // Powder Diffraction. 1989. v.4. N1. P.2−8.
  197. Sestah J. Binary and ternary compounds, phase diagrams and contamination’s in the YOij5-BaO-CuO system auxiliary to superconducting ceramics //Thermochim. Acta. 1989. v.48. P.235−248.
  198. Osamura К., Zhang W. Phase diagram of the Y-Ba-Cu-O system // Z.Metallk. 1991. v.82. N5. P.408−415.
  199. И.Э., Зубов И. В., Илюшин A.C. и др. Влияние кислородной нестехиометрии на структуру и физические свойства УВа2Сиз07.х // Физика твердого тела. 1988. т.30. № 11. С.3435−3443.
  200. Г. Ф., Дегтярев С. А. Термодинамика и устойчивость сверхпроводящих фаз в системе иттрий-барий-медь кислород. 2. Термодинамические свойства УВа2Си408 и Y2Ba4Cu7Oi4+z Н СФХТ. 1991. т.4. № 4. С.776−782.
  201. А.А., Васильев В. Г., Доронина Г. А. // Структура, свойства и синтез высокотемпературных сверхпроводников. Информационные материалы. Свердловск: УрО АН СССР. 1991. С. 126−131.
  202. Morris D.E., Markelz A.G., Fain В., Nichel J.H. Conversion of 124 into 123+ CuO and 124, 123 and 247 phase regions in the Y-Ba-Cu-O system // Physica C. 1990. v. 168. N½. P. 153−160.
  203. Wada Т., Suzuki N., Johinose A., et al. Phase stability and decomposition of superconductive YBa2Cu408 // Appl.Phys.Lett. 1990. v.51. N1. P.81−83.
  204. C.A., Воронин Г. Ф. Термодинамика и устойчивость сверхпроводящих фаз в системе иттрий-барий-медь кислород. 3. Условия равновесия сверхпроводящих фаз // СФХТ. 1991. т.4. № 9. С. 1758−1766.
  205. B.T.Ahn, V.Y.Lee, P. Beyers, Gur T.M., Huggins R.A. Quaternary phase relations near УВа2Си30б+х at 850 °C in reduced oxygen pressures // Physica C. 1990. v. 167. P.529−537.
  206. Williams R.K., Alexandre K.B., Brynestad J. Oxidation-Induced Decomposition of YBa2Cu307. x //J.Appl.Phys. 1991. v.70. N2. P.906−913.
  207. Lindemer T.B., Hunley J.F., Gates J.E., Sutton A.L., Brynestad J., Hubbard C.R. Experimental and thermodynamic study of nonstoichiometry in (YBa2Cu307.x) // J.Amer.Ceram.Soc. 1989. v.72. N10. P.1775−1788.
  208. В.Р., Зуев А. Ю. Фазовые равновесия в системе Y-Ba-Cu-O при пониженных Рог- // 10 Всес.совещ. по кинетике и механизму химических реакций в твердом теле, Черноголовка, июль 1989. Тез.докл. т.2. С.181−183.
  209. Jacob К.Т., Mathews Т., Hajra J. Low Oxygen Potential Boundary for the stability of YBa2Cu307.5 // Mater.Sci. and Engineer. 1990. B7. P.25−29.
  210. Thomson W.J., Wang Hong, Parkman D.V., Dong X., Shasik M., Luhmon T.S., Han Chan, Aksoy I.A. Reaction sequencing during processing of the 123 superconductor//J.Amer.Ceram.Soc. 1989. v.72. N10. P.1977−1979.
  211. Borowiec K., Przyluski J., Kolbreska K. Phase relations and stability in the Y203-Ba0-Cu0x // Eur. J. Solid State and Inorg. Chem. 1990. v.27. N½. P.333−345.
  212. Ahn B.T., et al. // Physica C. 1988. v.153−155. P.590−593.
  213. Kim J.S., Gaskell D.R. Stability diagram for the system YBa2Cu307. x // J.Amer.Ceram.Soc. 1991. v.77. N 3. P.753−758.
  214. Kale G.M. Chemical potentials of oxygen for the decomposition of YBa2Cu307. x and YBa2Cu40g at sub-ambient pressures // Supercond.Sci. and Technol. 1992. v.5. N6. P.333−337.
  215. Nakahigashi K., Yoshiara K., Kogachi M., Nakanishi S., Sasakura H., Minamigawa S., Fukaoka N., Yanase A. Phase transition of Y2BaCu05 // Japan J. Appl.Phys. 1988. v.27. N5. P. L747.
  216. Kwestroo W., van Hal H.A.M., Langereis C. Compounds in the system Ba0-Y203 //Mat.Res.Bull. 1974. v.9. N12. P.1631.
  217. A.M., Голиков Ю. В., Дубровина И. Н. Термическая диссоциация Y2BaCu05. Деп. в ВИНИТИ 28.02.90, № 1180-В90.
  218. Г. Ф. Термодинамические свойства и устойчивость иттриевой сверхпроводящей керамики // Журн.Всес. хим. общества им. Д. И. Менделеева. 1989. т.34. № 4. С.466(34)-473(41).
  219. Hewat A.M. Structures of superconducting Ва2УСи307. х and semiconducting Ba2YCu306 between 25 °C and 750 °C // Solid State Commun. 1987. v.64. N3. P.301−307.
  220. Abbatista F., Vallino М., Mazza D. Comprehensive review of BaO-Y203-Cu0−0 phase diagram // Materials Chemistry and Physics. 1988. v.21. P.521−528.
  221. Ю.В., Янкин A.M., Дубровина И. Н., Дерябина Г. Д., Балакирев В. Ф. Фазовые равновесия при термической диссоциации УВа2Си3Оу // СФХТ. 1991. т.4. № 11. С.2299−2237.
  222. Л.М., Майстер И. М., Шевченко А. В. // Изв.АН СССР. Неорганические материалы. 1972. т.8. № 4. С.861−864.
  223. JI.M., Лыкова Л. Н., Антипов Е. В. Система Ва0-У203 // Журн. неорган, химии. 1983. т.28. № 3. С.724−727.
  224. Kale G.M., Jacob К.Т. Phase relation and thermodynamic properties of compounds in the pseudobinary system Ba0-Y203 // Solid State Ionics. 1989. v.34. P.247−252.
  225. Azad A.M., Sreedharan O.M. Thermodynamic Stability of Y2Ba04 by CaF2-based e.m.f. measurements // J.Mater.Sci.Lett. 1989. v.8. N 1. P.67−68.
  226. Azad A.M., Sreedharan O.M. Thermodynamic Stability of Y2Ba407 by CaF2-based e.m.f. measurements // J.Mater.Sci.Lett. 1990. v.9. N 3. P.304−307.
  227. В.А. Термодинамический расчет фазовых равновесий в системе Ba-Y-O//Неорган, материалы. 1999. т.35. № 11. С.1360−1365.
  228. G., Auerswald G., Barte А. // Cryst.Res. Technol. 1988. v.23. N9. C. l 161−1168.
  229. Borowiec K., Kolbreska K. The oxygen potentials corresponding to the YBa2Cu306+x phase in the Y-Ba-Cu-O system // J. Solid State Chem. 1991. v.92. N1. P.170−177.
  230. O.M., Янкин A.M., Балакирев В. Ф. Элементы Р-Т-х диаграммы и термодинамика системы Ba0-Y203-Cu20-Cu. // Оксиды. Физико-химические свойства. Труды V Всероссийской научной конференции, Екатеринбург. 2000. С.466−469.
  231. Pankajavalli R., Sreedharan О.М. Thermodynamic stability of Y2BaCu05 by e.m.f. method // J.Mater.Sci.Lett. 1989. v.8. N 2. P.225−227.
  232. Ю.Я., Пашин С. Ф., Ковба М. Л., Киценко С. В. Термодинамические свойства смешанных купратов иттрия и бария // ЖФХ. 1991. т.63. № 1. С.13−17.
  233. Fan Z., Zhao Z. Standard Gibbs free energy of formation of superconducting YBa2Cu3Ox and related compounds in the Y203-Ba0-Cu0 system // J. Less Common Metals. 1990. v. 161. N1. P.49−49.
  234. A.M., Sreedharan O.M. // Supercond.Sci. Technol. 1990. v.2. P.159.
  235. C.A., Воронин Г. Ф. Термодинамика и устойчивость сверхпроводящих фаз в системе иттрий-барий-медь кислород. 1. Термодинамические свойства YBa2Cu306+z Н СФХТ. 1991. т.4. № 4. С.765−775.
  236. Р.А., Молочков В. А. Андреева Л.Л. Цветков А. А. Основы номенклатуры неорганических веществ. / под ред. Степина Б. Д. М.:Химия.1983. 112с.
  237. Yiroi Z., Takano М., Azuma М., Takeda Y., Bando Y. A new superconducting cupric oxide found in the Sr-Cu-O system- Pap. Int. Conf Mater. And Mech. Supercond. Ill, Kanazawa, Juli 22−26, 1991. Pt 1. // Physica. C. 1991. C.185−189.
  238. О.А. Фазовые равновесия в системах на основе висмута, свинца, кальция, стронция и меди. Дисс. .кан. хим. наук, Екатеринбург, 1994, 153с.
  239. Hwang Nong М., Roth Robert S., Rawn Claudia J. Phase eguilibria in system SrO-CuO and Sr0-l/2Bi203 // J. Amer. Ceram. Soc. 1990. 73. N8. P.2531−2533.
  240. .В., Фотиев А. А., Космынин А. С., Штер Г. Е., Горкушин Н. К., Балашов B.J1., Труиин А. С. Фазовые равновесия в системе SrO-CuO//Сверхпроводимость: Физ., химия, техн. 1990. Т.З. N3.C.523−526.
  241. А.К., Попова В. Ф., Гребенщиков Р. Г. Фазообразование в системе SrO-CuO и физико-химические свойства купратов стронция // Сверхпроводимость: Физ., химия, техн. 1990. Т.З. N8.42. С. 1872−1878.
  242. Ю.Я., Попов С. Г., Храмцова Л. А., Путилина Ф. М. Фазовые соотношения в субсолидусной области систем, образованных оксидами стронция, кальция и меди // Вестн. МГУ. Сер. 2. 1990. Т.31. N.2. С.142−145.
  243. Ikeda Y., Oue Y., Inaba К. е. а. // J. Jap Soc. Powder and Met. 1988. V.35. N.5. P.329−332.
  244. Fei W., Shishen X., Zhan Ch. // Proc. 6th Nat. Symp. Phase Diagr., China. Shenyang. Nov. 20−24. 1990. Shenyang. 1990. P.171−173.
  245. Ц-» 258 Jingkui L., Zhan Ch. Phase diagram of CuO-SrO-CaO ternary system
  246. Acta crystal logr. A. 1990. V.46. Suppl. P.336.
  247. Roth R., Rawn C.J., Whitler J.D., Chiang C.K., Wong-Ng W.K. Phase eguilibria and crystal chemistry in the guaternary system Ba-Sr-Y-Cu-O in air // J. Amer. Ctram. Soc. 1989. V.72. N.3. P.395−399.
  248. Electronic properties of SrI4Cu2404I // Amer. Phys.Soc. 1989. V.40.N.1. P.825−828.
  249. Horyn R., Filatow J., Ziaja J., Woliyrz M. Phase relations in the Bi203-Sr0-Cu0 system at 800 °C // Supercond Sci. Technol. 1990. V.3. P.347−355.
  250. Hahn J., Mason Т.О., Hwu S.-J., Poepplmeier K.R. Solid state phase chemistry in the cuperconducting system: Y-Ba-Cu-O and La-Sr-Cu-O // Chemtronics. 1987. Y.2. N.9. P.126−129.
  251. Sugiyama K., Waseda Y., Moroishi K.e.a. Structural study for new superconducting phase in the Bi-Sr-Cu-O system // Z. Naturforsh. 1988. V. 43a. N.6.P.517−520.
  252. Zhou W., Jones R., Tang D., Jefferson D.A., Edwards P.P. A structural study of the solid solution phase Sr1+xCu203 by HREAM // J. Solid State Chem. 1990. V.86. N.2. P.255−262.
  253. JI.A., Барковский H.B., Горская C.A., Шевченко C.A., Ван К.В. О характере проводимости купратов стронция // Сверхпроводимость: Физ., химия, техн. 1992. Т.5. N.10. С.1864−1873.
  254. Teske C.L., Muller-Buschbaum Н. // Z. An org. Allg. Chem. 1969. V.371. N.5−6. P.325−332.
  255. Teske C.L., Muller-Buschbaum H. Zur Kenntnis von Са2СиОз und SrCu02 //Z. Anorg. Allg. Chem. 1970. V.379. N.3. P.234−241.
  256. Stevons E.D., Klein C.L. Experimental electron distribution of SrCu02: Pap. 15th Congr. Int. Union Crystallogr. Bordeaux 19−28 July. 1990 // Acta crystallogr. A. 1990. V.46. P.337−338.
  257. Teske C.L., Muller-Buschbaum H.K. Zur Kenntnis von SrCu202 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1970. V.379. N.2. P. l 13−121.
  258. М.Л., Сколис Ю. Я., Храмцова Л. А. Термодинамические свойства куприта стронция SrCu202 // Ж. физ. химии. 1990.Т.64. N6. С. 16 841 686.
  259. Ю.Я., Ковба М. Л., Храмцова Л. А. Электрохимическое исследование кислородной нестехиометрии соединений в системе Sr-Cu-O //Ж. физ. химии. 1991.Т.65. N4. С.1070−1075.
  260. Alcock В., bill В. Thermodynamic study of the Cu-Sr-0 // J. Am. Ceram. Soc. 1990. V.73. N.5. P. l 176−1180.
  261. Jacob K.T., Mathews Т. Phase relations and thermodynamic properties of condensed phases in the system Sr-Cu-O // J. Am. Ceram. Soc. 1992. V.75. N.12. P.3225−3232.
  262. Suzuki L.O., Bohac P., Ganchler L.J. Thermodynamics and phase eguilibria in the Sr-Cu-0 // J. Am. Ceram. Soc. 1992. V.75. N.10. P.2833−2842.
  263. Singh K.K., Morris D.E., Sinha A.P.B. Stability of Ba, Sr and Ca cuprate phases as a function of oxygen pressure // Physica C. 1994. V.231. N.¾. P.377−382.
  264. Ю.Я., Храмцова JT.A., Киценко C.B., Ковба М. Л., Бурчак И. И. Термодинамические свойства SrCu02 и Sr3Cu508 // Вест. Моск. ун-та. сер.2. Химия. 1990. Т.31. N. 1 .С. 18−21.
  265. Ю.Я., Храмцова Л. А. Стандартные термодинамические функции купратов стронция //Ж. физ. химии. 1990.Т.64. N6. С.1681−1683.
  266. A.M., Дубровина И. Н., Захаров Р. Г., Вихрева О. А. Балакирев В.Ф. Термическая диссоциация SrCu02 . Ин. Металлургии УрО РАН. Екатеринбург. 1992. с. 12. ил. 4. библиограф. 7 назв. (Рукопись деп. в ВИНИТИ N 3229-В92. 11.11.92)
  267. A.M., Дубровина И. Н., Захаров Р. Г., Дерябина Г. Д., Вихрева О. А. Балакирев В.Ф. Термическая диссоциация SrCu202 . Ин. Металлургии УрО РАН. Екатеринбург. 1992. с. 16. ил. 6. библиограф.9 назв. (Рукопись деп. в ВИНИТИ N 3230-В92. 11.11.92)
  268. A.M., Дубровина И. Н., Захаров Р. Г., Вихрева О. А. Балакирев В.Ф., Дерябина Г. Д., Федорова О. М. Диаграмма состояниясистемы Sr-Cu-О при переменном давлении кислорода. // СФХТ. 1994. Т.7. N.4. С.738−745.
  269. A.M., Балакирев В. Ф. Фазовые равновесия в системе Sr-Cii-0 и Ca-Cu-O. Оксиды- физико- химические свойства и технология: Информационный сборник научных трудов // Екатеринбург. УрО РАН. 1995.С.216.
  270. A.M., Вихрева О. А., Балакирев В. Ф., Авдюков В. И. Термодинамические свойства Са2СиОз, Sr2Cu03, SrCuO, St^Ci^O^ и SrCu202 // Ж. физ. химии. 1997.Т.71. N3. С.421−425.
  271. Teske C.L., Muller-Buschbaum Н.К. Zur Kenntnis von Са2СиОз und SrCu02 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1970. V.379. N.3. P.234−241.
  272. Ю.Я., Попов С. Г., Храмцова Jl.A., Путилина Ф. М. Фазовые соотношения в субсолидусной области систем, образованных оксидами стронция, кальция, меди. // Вест. Моск. ун-та. сер.2. Химия. 1990. Т.31. N.2.C. 142−145.
  273. Liang J., Chen Z., Wu F., Xie S. Phase diagram of SrO-CaO-CuO ternary system. // Solid State Commamennons. 1990. V.75. N.3.P.247−252.
  274. .В., Фотиев A.A., Пахомова H.A. Фазовые соотношения в области солидуса системы Ca0-Cu0-Bi2Cu06-CaBi204. // Изв. АН. СССР. Неор. материалы. 1991. Т.27. N.9. С.1984−1985.
  275. Arjomand М., Machin D.J. Oxide Chemistry. Part II. Ternary Oxides containing Copper in Oxidation States I, — II, — III and — IV.// J. Chem. Soc. Dalton Tans. 1975. V.II. P.1061−1066.
  276. Roth R.S., Raun C.J., Ritter J.J., Burton B.P. Phase eguilibria of the system SrO-CaO-CuO // J. Am. Ceram. Soc. 1989. V.72. N.8. P. 1545−1549.
  277. Hestermann K., Hoppe R. Zur kristallstructur von NaCu02 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1969. V.367. P.261−269.
  278. Siegrist Т., Roth R.S., Rawn C.J., Ritter J.J. Cai. xCu02, a NaCu02 -type related structure // Chemistry of Materials. 1990. V.2. N.2. P. 192−194.
  279. Davies P.K., Caignol E., King T. New phase in the Ca0-M203-Cu0 (M=Nd, Gd, Y) systems at 1000 °C //J. Am. Ceram. Soc. 1991.V.74. N.3. P.569−573.
  280. Mathews Т., Hajra J.P., Jacob K.T. Phase relations and thermodynamic properties of condensed phases in the system Ca-Cu-O // Chem. Mater. 1993. V.5. N. l 1. P.1669−1773.
  281. Roth R.S., Hwang N.M., Rawn C.J. Phase eguilibria in the system CaO-CuO and Ca0-Bi203 //J. Am. Ceram. Soc. 1991. V.74. N.9. P.2148−2151.
  282. Teske C.L., Muller-Buschbaum H.K. Zur Kenntnis von Ca2Cu03 // Z. Anorg. Allg. Chem. 1969. V.370. N.3−4. P.134−143.
  283. H.V. // Z. Anorg. Chem. 1936/1937 V.230. N.7.
  284. Gadalla A.M.M., White J. Eguilibrium relationships in the system Cu0-Cu20-Ca0//Trans. British. Germ. Soc. 1966. V.65. N.4. P.181−190.
  285. А.Г., Булышев Ю. С., Селявко А. И., Серых С. В. Фазовые равновесия и рост кристаллов в системе Bi-Sr-Ca-Cu-O // СФХТ. 1993. Т.6. N.1. С.136−143.
  286. A.M., Голиков Ю. В., Захаров Р. Г., Вихрева О. А., Дубровина И. Н., Балакирев В. Ф., Термическая диссоциация Са2Си03.//Журн.неорган.химии.1996.Т.41.№ 5.С.729−730.
  287. A.M., Голиков Ю. В., Захаров Р. Г., Вихрева О. А., Дубровина И. Н., Балакирев В. Ф. Фазовые равновесия в системе Ca-Cu-O при переменных температуре и давлении кислорода.//Деп.в ВИНИТИ 24.11.94.№ 2707-В94 Деп.
  288. Yankin A.M., Golikov Yu.V., Zakharov R.G., Vikhreva O.A., Dubrovina I.N. and Balakirev V.F. Phase eguilibria in the Ca-Cu-O system under variable temperatures and oxygen pressures.// Ceramics International. 1996. V.22. P.83−85.
  289. Tokura Y., Takagi H., Uchida S. A supercondukting copper oxide compound with elektrons as the charge carriers.// Nature. 1989.V.337.№ 26.P.345−347.
  290. Fortune N.A., Murata K., Ishibashi M., Yokoyama Y. and NishiharaY. Systematik variation of transport and thermodynamik properties with degree of reduction in Ndi^CeojsCuO^. // Physical Review В. 1991. V.43 .№ 16.P. 12 930−12 934.
  291. ЗубковС.В. Физико-химические основы получения неодим-цериевых купратов с ВТСП-свойствами и их структурные особенности. Дисс. канд.хим.наук.Екатеринбург.1998.133с.
  292. И.Н., Балакирев В. Ф., Бергер И. Ф., Верховский С. В., Зубков С. В., Янкин A.M. Синтез ВТСП-фазы Nd^ssCeojsO^y и её кристаллохимические особенности // Журн.неорган.химии.2000.Т.45 .№ 10.С. 1613 -1618.
  293. В.Ф., Дубровина И. Н., Янкин A.M., Зубков С. В. Исследование низкокислородной границы области гомогенности оксида ШСи204±у.//Докл.РАН 2001.Т.381.№ 6.С.792−794.
  294. И.Н., Балакирев В. Ф., Янкин A.M., Зубков С. В. Патент на изобретение № 2 209 798.Способ получения высокотемпературного неодим-цериевого сверхпроводника. Приоритет от 8.10.2001.7с. Бюл.№ 22.10.08.2003.
  295. Xiaolong .C., Yingkui X., Sishen X., Zhiyu О. Thermodynamik treatment of the Nd203-Cu0 binary system.// Y.Less.Common Met. (1990). V. 159.P. 147−152.
  296. Iorda Y.L., M.Th.Saugier Cohen -Adad. Phase relations and elektrical conductivities in the Nd-Ce-Cu-О system.//Y.Less Common Met.(1991) V. 171 .№ 1 .P. 127−147.
  297. K.H. Тимофеева Н. И. Кислородные соединения редкоземельных элементов.М.Металлургия. 1986.480 с.
  298. Muller-Buschbaum H., Wollschlager W. Zur kristallstruktur von Nd2Cu04. // Z.Anorg.allg.chem. 1975. B414.S.76.
  299. А.Н., Зуев А. Ю., Черепанов В. А. Копчук О.Ф. Термодинамические свойства сложных оксидов в системах Pr-Cu-O и Nd-Cu-O. //Неорган. МатериалыЛ987.Т.23.№ 6.С.1044−1046.
  300. А.Н., Зуев А. Ю. Черепанов В.А. Термодинамическая устойчивость купратов лантаноидов.// Журн.физ.химии.1988. Т.62.№ 11.С.3092−3094.
  301. Petrov A.N., Cherepanov V.A., Zuev A.Yu., Zhukov V.M. Thermodynamic stabiliti of themary oxides in Ln-M-O (Ln=La, Pr, Nd- M=Co, Ni, Cu) systems. //J.Sol.Stat.Chem. 1988.V.77.P. 1 -4.
  302. Idemoto Y., Oyagi J., Fueki K. Determination of thermodynamic data ofLn1,85Ceo)i5Cu04 and Ln2Cu04 (Ln^NdjSnijEu) bu the EMF metod.// Physica C.1992. V.195.P.269−276.
  303. Idemoto Y., Shizuka K., Fueki K. Calorimetric measurement on standart enthalpies of formation of 1л1ШСе0,15СиО4 (Ln=Nd, Sm, Eu, Gd) and Ln2Cu04. //Physika C.1992. V.199.P.184−190.
  304. Haas H., Kordes E. Darstellung und strukturdaten von «Delafossiten RECu02 (RE=Eu, Sm, Nd, Pr, La). // Z.Kristallogr. 1969.B.V.129. S.259.
  305. С.В., Захаров Р.Г., Филинкова Т. И., Блиновсков Я. Н. Изучение кислородного разупорядочения в системе Nd2. xCexCu04±y (х=0- 0,15) высокотемпературными методами in sity.// Журн.Неорган.Химии. 1998 Т.43 .№ 7.С. 1141 -1147.
  306. Daturi M., Feretti M., Franceschi Е.А. Minguzzi М. Enthalpy measurements on Nb2xCexCu04 under oxygen pressure and thermodynamic potentials calculation.// Physica C.1996. V.268.№ 3−4.P.300−306.
  307. Idemoto Y. Fueki K., Shiubo T. T-log Po2 diagram and cupper valence ofNdU85Ceo, i5Cu04.5.// Physica C.1990. V.166.№ 5−6.P.513−517.
  308. Fortune N.A., Murata K., Yokojama Y., Ishibashi M., Nishihara Y. The effect of cerium doping and oxygen treatment of Nd2xCexCu04 // Physica С. 1991 .V. 178.P.437−444.
  309. Wang E., Tarascon J-M., Greene L.H., Hull G.W. Cationic substitation and role of oxygen in the n-type syperconducting T1 system Nd2yCeyCuOz.// Phys.Rev.B.1990. V.41.№ 10.P.6582−6590.
  310. Мотт Н. Ф. Переходы металл-изолятор.М.: Наука. 1979.342c.
  311. Galez P.H., Collin G. Copper deficioency in Ln2. xCexCu04 (Ln=Nd, Gd) cry stalls and oxygen disorder in Gd2Cu04 crystals.//J.Phys.France.l990.V.51.P.579−586.
  312. Galez P.H., Schweiss P., Collin G., Bellisent R. Defects and flux contamination in Ln2. xCexCu04 (Ln=Nd, Gd) crystals-oxig disorder in Gd2Cu04 crustals.// J.Les.Com.Met.1990. V. 164−165. P.784−791.
  313. Radaelli P.G., Iorgensen I.D., Shultz A.I., Peng I.L., Greene R.Z. Evidence of apical oxygen in Nd2Cu04 determined by single-crystal neuron diffraction.//Phys.Rev. B.1994. V.49.№ 21.P.15 322−15 326.
  314. Paulus E.F., Yehia I., LuessH., Rodriguez I, Vogt T., Strobel I., Klauda V., Saemann-Iscohenco G. Crystal structure refinement of Nd2. xCexCu04 (x=0,05−0,30) by X-ray (295K) and neutron (1,5K) powder diffraction.// Sol. State Com. l990.V.73.№l l.P.790−795.
  315. Bringley I.F., Traili S.S., Scott B.A. An ionic model of the crystal chemistry in the superconducting copper oxides of stoichiometry (Re)2Cu04.//J.SoI. State.Chem.1990. V.36.P.310−322.
  316. С.Ш., Иванов А. С., Семенков B.A. Кулоновское расщепление атомных слоёв в решётках слоистых купратов и никелатов.-Препринт ИАЭ-5770/9.Москва.1994.С.26.
  317. Ivanenko O.M., Mitsen K.V. Modification of electron spectrum and properties of HTSC during doping.// J.Supercond.l994.V.7.№ 3.P.627−630.
  318. Fortune N.A., Murata K., Yokojama Y., Ishibashi M., Nishihara Y. The effect of cerium doping and oxygen treatment of Nd2. xCexCu04.//Phys.C., 1991 .V. 178.P.437−444.
  319. Kajitani T., Hiraga K., Hosoya S., Fukuda I., Oh-Ishi K., Kikuchi M., Syono Y., Tomiyashi S., Takanashi M., Muto Y. Electric and structural changes in Nd2. xCexCu04. y with x<0,2.//Phys.C.1990.V.169.P.227−236.
  320. Ю.Н., Гагулин В. В., Любимов В. Н. Сегнетомагнетики. М.: Наука, 1982. 224 с.
  321. Л.Н., Покровский Б. И., Шаплыгин И. С. Исследование взаимодействия окислов марганца и скандия на воздухе // Изв. АН СССР, Неорган.материалы. 1966. Т.2. № 2. С.275−280.
  322. Roosmalen J.A.M., Vlaanderen P., Cordfunke E.H.P. Phases in the perovskite-type ЬаМпОз+5 solid solution and the Ьа203-Мп20з phase diagram // J. Solid State Chem. 1995. V. l 14. N2. P.516−523.
  323. Л.Б., Балакирев В. Ф., Горбунов Е. Б., Федорова О. М., Голиков Ю. В. Фазовые равновесия в системе Ce-Mn-О на воздухе// Ж.физ.химии. 1999. Т.73. № 1 1. С.2087−2088.
  324. Cherepanov V.A., Barkhatova L.Yu., Petrov A.N. Phase equilibria in the Ln-Mn-0 system (Ln=Pr, Nd) and general aspects of the stability of the perovskite phase LnMe03 // J.Phys.Chem.Solids. 1994. V.55. N3. P.229−235.
  325. В.Ф., Голиков Ю. В., Титова С. Г. Диаграммы состояния систем Mn-Ln-0 (Ln = Sm, Но, Ег) на воздухе // Докл. Академии наук. 2001. Т.377. N1. С.67−68.
  326. Ю.В., Балакирев В. Ф., Титова С. Г., Федорова О. М. Гетерогенные равновесия в системах Mn-Ln-O (Ln = Sm, Eu, Gd) на воздухе //Ж. физ. химии. 2003. Т.77. N.12. С.2294−2296.
  327. В.Ф., Голиков Ю. В., Титова С. Г. Диаграммы состояния систем Mn-Ln-O (Ln = Er, Gd) на воздухе // Докл. Академии наук. 2001. Т.381. N5. С.647−648.
  328. Balakirev V.F., Golikov Yu.V. Heterogeneous phase eguilibria in rare earth Mn-0 system in air // Jnorganic Materials. 2003. V.39. Suppl.l. Sl-S10.
  329. O.M., Титова С. Г., Голиков Ю. В., Балакирев В. Ф. Гетерогенные равновесия в системах Ho-Mn-О и Er-Mn-О на воздухе // Ж. физ. химии. 2003. Т.77. N11. С.2094−2096.
  330. В.Ф., Голиков Ю. В., Титова С. Г., Федорова О. М. Диаграммы состояния систем Mn-Ln-O (Ln = Y, Tm) на воздухе // Докл. Академии наук. 2003. Т.388. N1. С.72−74
  331. Л.Б., Титова С. Г., Голиков Ю. В., Субсолидусные диаграммы состояния систем Yb-Mn-О и Lu-Mn-O // Ж. физ. химии. 2001. T.75.N.6. С.1122−1124.
  332. В.А. Фазовые равновесия и реальная структура сложных оксидов в системах Ln(La, Pr, Nd) Me (Ca, Sr, Ba) — T (Mn, Co, Ni) -О: Дисс.. докт.хим.наук: Екатеринбург. 2001. 223 с.
  333. В.Ф., Голиков Ю. В., Титова С. Г., Ведмидь Л. Б., Горбунов Е. Б. Субсолидусные фазовые диаграммы систем Mn-Ln-O (Ln=Tb, Dy, Yb, Lu) на воздухе // Докл. Академии Наук. 1999. Т.367. № 4. С.507−508
  334. Kamata К., Nakajima and Nakamura Т. Thermogravimetric study of rare earth manganites AMn03 (A=Sm, Dy, Y, Er, Yb) at 1200° C. // Mat. Res. Bull. 1979. V.14. P. 1007−1012.
  335. Atsumi Т., Ohgushi Т., Kamegashira N. Studies on oxygen dissociation pressure of LnMn03 (Ln = rare earth) with the e.m.f. technigue // J. Of Alloys and Сотр. 1996. V.238 P.35−40.
  336. Satoh H., Iwasaki J., Kawase K., Kamegashira N. High temperature enthalpies and heat capacities of YbMn03 and YMn03 // J. Of Alloys and Сотр. 1998. V.268. P.42−46.
  337. Satoh H., Suzuki S., Yamamoto К., Kamegashira N. Phase stabilities of LnMn205 (Ln=rare earth) //J. Of Alloys and Сотр. 1996. V.234. P. 1−5.
  338. В.Ф., Ведмидь Л. Б., Янкин A.M., Голиков Ю. В. Р-Т-х диаграмма состояния системы Lu-Mn-O // Докл. Академии наук. 2003, Т.389, N4, С.490−492.
  339. В.Ф., Ведмидь Л. Б., Янкин A.M., Голиков Ю. В. Диаграмма состояния системы Dy-Mn-O // Металлургия цветных и редких металлов: Материалы II Международной конференции. Красноярск. 9−12 сентября 2003 г. с. 53.
  340. В.Ф., Ведмидь Л. Б., Янкин A.M., Голиков Ю. В. Термическая диссоциация LuMn03 // Ж. физ.химии. 2003. Т.77. N12. С.2303−2304.
  341. В.Ф., Ведмидь Л. Б., Янкин A.M., Голиков Ю. В. Фазовые равновесия при термической диссоциации и восстановлении водородом LuMn205 //Ж. физ.химии. 2004. Т.78. N3. С.430−433.
  342. Л.Б., Балакирев В. Ф., Янкин A.M., Голиков Ю. В. Гетерогенные равновесия в системе Yb-Mn-O. // Физика и химия стекла. 2004 г. Т.30. N.l. С.79−83.
  343. Isobe By М, Kimizuka N., Nakamura M. and Mohri Т., Structure of YbMn03 // Acta Cryst. C. 1991. V. 47. P. 423−424.
  344. Larson A.C. and Von Dreele R.B. LANSCE, MS-H805. Los Alamos National Laboratory, Los Alamos, 1986. NM 87 545.
  345. Количество, состав и параметр элементарной ячейки (а) равновесных фаз при восстановлении твердого раствора Co0.66Mn2.01Ti0.33O4 при 1273 К.
  346. Количество отнятого кислорода Л>% lg (Po2* •Па1) Закисная фаза ConMninO Шпинельная фаза количество кобальта (моль)количество (моль) п а (нм) ±0,0005 Кол-во (моль) состав а (нм) ±0,51 2 3 4 5 6. 7 8 9
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!