Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей

Диссертация: Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Актуальность работы. Тема диссертационной работы относится к задаче изучения сложных конденсированных систем диэлектрическим методом, в основе которого лежит диэлькометрия высокого разрешения. Знание свойств и поведение растворов в широкой области концентраций имеет большое значение для целого ряда областей науки, смежных с химией растворов. Это, например, электрохимия, биохимия, химия… Читать ещё >

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ВВЕДЕНИЕ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Структура воды и водных растворов электролитов
    • 1. 2. Основные положения диэлектрической поляризации
      • 1. 2. 1. Взаимодействие электромагнитного поля с веществом и времена релаксации
      • 1. 2. 2. Диэлектрические свойства и релаксационные характеристики воды
    • 1. 3. Диэлектрические свойства водных растворов электролитов
      • 1. 3. 1. Частотная дисперсия диэлектрической проницаемости и высокочастотная электропроводность растворов
      • 1. 3. 2. Экспериментальные данные по диэлектрическим свойствам водных растворов электролитов
      • 1. 3. 3. Связь диэлектрических характеристик со структурой и молекулярно-кинетическими свойствами растворов

Актуальность работы. Тема диссертационной работы относится к задаче изучения сложных конденсированных систем диэлектрическим методом, в основе которого лежит диэлькометрия высокого разрешения. Знание свойств и поведение растворов в широкой области концентраций имеет большое значение для целого ряда областей науки, смежных с химией растворов. Это, например, электрохимия, биохимия, химия и технология жидко-фазных материалов. Исследование диэлектрических свойств водных растворов в СВЧ-диапазоне является весьма эффективным методом исследования растворов электролитов, так как позволяет получить информацию о молеку-лярно-кинетическом состоянии молекул воды в сетке водородных связей и гидратационных взаимодействиях в растворе. При этом переход от молекулярных растворов к растворам электролитов их диэлектрическое описание становится еще более затруднительным. Одной из таких трудностей, является аномальное поведение диэлектрической проницаемости, обнаруженные на частоте 9,1 ГГц у некоторых водных растворов электролитов. Раскрытие природы таких эффектов во многом будет зависеть от понимания и интерпретации собственно процессов поляризации в электролитических растворах.

Целью работы является исследование аномального поведения диэлектрической проницаемости в области высоких концентраций водных растворов электролитов, заключающегося в увеличении и превышении е' воды.

Методы исследования. Для достижения поставленной цели проведены экспериментальные исследования водных растворов электролитов на СВЧ-диэлектрографе, с использованием методов точечных измерений, непрерывной записи выходных параметров, методов бесконечного разбавления и теплового удара.

Научная новизна. Впервые в широком интервале концентраций и температур проведено систематическое изучение аномального поведения диэлектрической проницаемости водных растворов электролитов на частоте 9,1 ГГц.

— получены концентрационные, температурные зависимости и диэлек-трограммы аномального поведения диэлектрической проницаемости (ДП) ряда водных растворов галогенидов щелочных металлов, галогеноводород-ных кислот и щелочей.

— исследовано влияние изменения состава растворителя (вода-метанол, вода-ацетон) на рассматриваемый эффект.

— получены концентрационные диэлектрограммы тройных систем ЫаВг-НВг-НгО и ЫаВг-ЫаОННгО. Установлена зависимость увеличения е' с ростом концентрации протонов и анионов гидроксила.

Практическая значимость. Теоретическая и практическая значимость полученных результатов заключается в том, что они являются одной из составных частей задачи совершенствования и понимания процессов поляризации, что в свою очередь отвечает за структурные характеристики и кинетические процессы, происходящих в растворах. Полученные данные могут использоваться в качестве справочного материала исследователями, работающими с водными растворами электролитов, в том числе, при разработке новых и оптимизации существующих технологий (гидрометаллургические, гидрохимические технологии).

Апробация работы. Материалы диссертационной работы докладывались и обсуждались на научно-практической конференции химико-металлургического факультета ИрГТУ «Перспективы развития технологии, экологии и автоматизации химических, пищевых и металлургических производств» (Иркутск, 2004;2006), XXV Российской школе по проблемам науки и технологий (Миасс, 2005), 1-ом Международном форуме (6-ой Международной конференции) молодых учёных и студентов «Актуальные проблемы современной науки» (Самара, 2005).

Публикации. Результаты работы отражены в 8 публикациях, среди которых имеется глава в коллективной монографии «Физическая химия водных растворов солей легких металлов».

4.5. Выводы.

1. Для растворов щелочей увеличение s'© зависит от растворимости щелочей. У растворов LiOH эффект почти не проявляется, а для растворов NaOH и КОН зависимость е' проходит через максимум.

2. У кислот обладающих высокой константой диссоциации, таких как HCl, НВг этот эффект проявляется ещё сильнее. У кислот с меньшей константой диссоциации, таких как СНСООН, эффект увеличения е' не наблюдается.

3. Для плавиковой кислоты, константа диссоциации соизмерима с Кд муравьиной кислоты, при Т=293К в области высоких концентраций отмечена тенденция увеличения е', но не столь значительно как у HCl, НВг. Это связано с образованием водных растворов, структурно-изоморфных воде.

4. Температура для растворов НВг является стимулирующим фактором в области малых концентраций, но в области высоких концентраций у растворов НВг влияние Т на е'© незначительно.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

1. Исследовано аномальное увеличение действительной составляющей е' диэлектрической проницаемости на частоте 9,1 ГГц водных растворов галогенидов щелочных металлов, ряда кислот и щелочей в широкой области концентраций при температурах от 293 до 353К. Рассчитаны потери еи диэлектрические потери е’а для Т=293К.

2. Установлено, что наблюдаемый эффект не связан с присутствием в растворах анионов, а эффективное действие катионов начинается только при достижении у них достаточно большого радиуса, как у К+, Шэ+ и Сб+ (для 1л+ и эффект не наблюдается). Эффект увеличения б'© наблюдается в области высоких концентраций, как для растворов галогенидов К, ЯЬ, Сб, ряда щелочей и кислот. В области бесконечного разбавления и малых концентраций е' уменьшается с ростом концентрации.

3. Установлено, что для кислот в ряду НБ, НС1, НВг обнаруживается зависимость эффекта увеличения ДП от радиуса аниона. Показано, что основной вклад вносят концентрация ионов водорода ГГ, также как для щелочей — концентрация ОН". У раствора КОН обнаруживается аддитивное влияние ионов К+ и ОН*.

4. Показано, что при увеличении температуры крутизна зависимостей б'© у большинства растворов постепенно снижается, а при ещё больших температурах наблюдается перегиб в сторону увеличения ДП. Анализ зависимостей е'© и е" © данных растворов при разных температурах показывает, что температура оказывается стимулирующим указанный эффект фактором.

5. Установлено, что изменение природы и структуры растворителя (смешением воды с ацетоном, метанолом) приводит к уменьшению начального уровня е'© раствора НВг, КС1, но сохраняется первоначальная крутизна зависимости е'©.

5. Из анализа смешанных систем установлено, что на данный эффект большее влияние оказывают ионы Н*, ОН*.

6. Изменение растворителя заменой воды на ацетон, приводит к уменьшению начального уровня отсчета раствора бромистого водорода, как и для хлорида калия, но увеличение в' с ростом концентрации НВг наблюдается.

6. Определено, что коэффициент диэлектрических потерь ерастворов в области больших концентраций незначителен, то наблюдаемая величина не может быть отнесена к дебаевской (ориентационной) поляризации. Она имеет подобно ионным кристаллам «решеточную» природу. При этом в ряду 1лС1—>№ 01—"КС1->111)01 вероятность образования контактных ионных пар увеличивается, а гидраторазделённых ионных паруменьшается.

7. Установлено, что в области обращения е1 диэлектрические потери е" © не уменьшаются, а увеличиваются. Это может означать то, координационные числа катионов К+, ЯЬ+ и Сб+ повышаются и обеспечиваются возникновением у ионных атмосфер дипольного момента. В ряду 1л+—>№+—>К+—>Ш)+—>Сз+ координация катиона усиливается, что предопределяет снижение способности аниона к образованию водородных связей с молекулами воды с увеличением радиуса положительно заряженных ионов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Д. Структура и свойства воды — JL: Гидрометеоиздат, 1975. -280 с.
  2. Дж., Фаулер Р. Структура воды и ионных растворов // Усп. физ. наук. 1934. — Вып. 14, — № 5. — С. 586−644.
  3. Narten А.Н., Danford M.D., Levy H.А. X ray diffraction study of liquid water in the temperature Zone 7−200°C // Discus. Farad. Soc. — 1967. — V.43. — P. 97 107
  4. Narten A.H., Levy H.A. Liquid water: Molecular Correlation function from X -ray diffraction // J. Chem. Phys. -1971.-V. 55. P. 2263−2269.
  5. Г. Г. Структура воды. M.: Наука, 1984. — 253c.
  6. .З., Наберухин Ю. И. О концентрации мономеров в жидкой воде. Критический обзор спектроскопических результатов // Журн. структ. химии. 1975. — Т. 16, — № 5. — С. 703−722.
  7. А.П. Спектроскопическое подтверждение континуальной модели воды // Журн. структ. химии. 1976. — Т. 17. — № 3. — С. 931−932.
  8. Rahman A., Stillihger F.H. Molecular dynamics study of liquid water // J. Chem. Phys. -1971. V. 53. — № 7. — P. 3336−3359.
  9. Г. Н., Маленков Г. Г., Дашевский В. Г. Исследование структуры воды методом Монте-Карло // Журн. структ. химии. 1973. — Т. 14. — № 3. -С. 931−932.
  10. Ю.Маленков Г. Г., Дьяконова Л. Д. Машинное моделирование структуры жидкой воды. // Молекулярная физика и биофизика водных систем. 1979. -Вып. 4.-С. 18−36.
  11. П.Френкель Я. И. Кинетическая теория жидкостей. Л.: Наука Ленингр. отд-ние, 1975.-592 с.
  12. И.З. Статистическая теория жидкостей. М.: Физматиз, 1961.
  13. О. Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957. — 267 с.
  14. М.Гуриков Ю. В. К вопросу об обосновании двухструктурной модели воды // Журн. структ. химии. -1971. Т. 12, — № 2. — С. 208−213.
  15. Ю.В. Строение льдоподобного каркаса в воде. I. Растянутый каркас // Журн. структ. химии. 1968. — Т. 9, — № 4. — С. 599−606.
  16. Ю.В. Строение льдоподобного каркаса в воде. II. Равномерно расширенный каркас // Журн. структ. химии. 1968. — Т. 9, — № 5. — С. 771 776.
  17. П.Калмыков Ю. П., Гайдук В. И. Применение модели ограниченных роторов к вычислению микроволнового и дальнего ИК-поглощения полярных жидкостей // Журн. физ. химии. -1981. Т. 55, — № 2. — С. 305−317.
  18. Franks H.S. The Structure of Ordinary Water // Scince. 1967. — V.169. — № 3946.-P. 636−641.
  19. Г. В. Инфракрасная спектроскопия воды М.: Наука, 1973. — 208.
  20. Ю.Е., Демьянец Ю. Н. Рентгено-дифракционные исследования строения жидкой и надкритической воды при высоких температурах и давлениях // Журн. структ. химии. 1983. — Т. 24. — № 3. — С. 66−74.
  21. А.К., Дуняшев B.C. Комплементарная организация структуры воды // Журн. структ. химии. 2003. — Т. 44, — № 5. — С. 906−915.
  22. Вода и водные растворы при температуре ниже 0 °C / Под ред. Ф. Фран-кса. Киев: Наук. Думка, 1985. — 388 с.
  23. Вода: структура, состояние, сольватация. Достижения последних лет М.: Наука, 2003. — 404 с.
  24. Эрдей-Груз Т. Явления переноса в водных растворах / Перевод с английского под редакцией Лидоренко Н. С., Мазитова Ю. А. М.: Мир, 1976. -592 с.
  25. Кесслер 10. М. Сольвофобные эффекты. Теория, эксперимент, практика -Л.: Химия, 1989.-312с.
  26. M. И. Введение в современную теорию растворов М.: Высшая школа, 1980. — 296 с.
  27. Hornung N. The structure of water and its solution // Appl. Spectrosc. Revs. -1974. -Vol. 8. № 2. — P. 149−181.
  28. В. А. Теория статистической диэлектрической проницаемости ассоциированных жидких систем М.: Издательство МГУ, 1986. — С. 35 -68.
  29. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М.: И.Л., 1963.
  30. М.И. Методы исследования теплового движения молекул и строения жидкостей М.: МГУ, 1963. — 281 с.
  31. А. А., Мецик М. С. Диэлектрическая поляризация Иркутск: Изд-во Иркутского госуниверситета, 1986. — 264 с.
  32. К. П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов Л.: Химия, 1976. — 328 с.
  33. Narten А.Н., Vastov F., Levy H.A. Liquid Water: Diffraction pattern and structure of aqueous lithium chloride solutions // J. Chem. Phys. 1973. — V.59. -№ 11.-P. 5017−5024.
  34. Narten A.H. Diffraction pattern and structure of aqueous lithium chloride solutions // J. Chem. Phys. 1970. — V.55. — P. 5017−5024.
  35. Haggis G.H., Hasted J.B., Buchanan T.J. The dielectric properties of water in solutions // J. Chem. Phys. 1952. — V.20. — P. 1453.
  36. А. К. Диэлектрические свойства бинарных растворов // Журн. структ. химии. 1968. — Т. 9, — № 5. — С. 781 — 790.
  37. А. К. Коковина Г. В., Лилеев А. С. Диэлектрические и структурные свойства водных растворов фторидов аммония // Журн. структ. химии. 1987.-Т. 28,-№ 5.-С. 89−93.
  38. Г. А., Амбросимов В. К. Термодинамическая характеристика гидратации ионов при различных температурах- Тезисы докладов Первой Менделеевской дискуссии. М., 1968. — С. 29−31.
  39. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах JL: Химия, 1973.- 107 с.
  40. В.К. Полная термодинамическая характеристика структурных изменений воды при гидратации ионов // Журн. структ. химии. 1973. -Т. 14,-№ 2.-С. 211−215.
  41. Р.К. О временах жизни лигандов в составе комплексов в растворах // Докл. АН СССР. 1973. — Т.212, — № 4. — С. 908−610.
  42. Р.К. Электрическая квадрупольная релаксация ядер ионов и кинетика обмена молекул воды в водных растворах // Докл. АН СССР. -1981. Т.260, — № 6. — С. 1402−1407.
  43. Hertz Н.В. Magnetic relaxation by quadruple interaction of ionic nucleating electrolyte solutions. // Ber. Bunsen. Phys. Chem. 1977. — Bd.77. — № 7. — P. 531−540.
  44. Maemets V., Koppel I. Effect of ions on the 170 and! H NMR chemical shift of water. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1998. — 94. — P. 3261−3269.
  45. M.N., Samoilov O.Y. «Microdynamics of solvation» in «The Chemical Physics of Solvation» Part A. Ed. R. Dogonadze et all. Elsevier. 1985. -P.391−414.
  46. A. // Ber. Bunsen. Phys. Chem. 1981. — Bd.85. — P.52.
  47. Na, К, Rb) из данных метода интегральных уравнений // Журн. Общей химии. 2004. — Т.74, — № 1. — С. 17−24.
  48. Prevel В., Jal J.F., Dupuy-Philon J. Medium and long range correlations in the electrolyte LiCl-4H20: Transition to the glass regime. // J. Phys. Chem. 2003. -V. 103.- № 5. -P. 1897−1903.
  49. A.K. Модель структуры водных растворов электролитов по данным плотности. / В кн.: Физическая химия растворов. М.: Наука, 1972. -С. 5−12.
  50. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. I. Водный раствор электролита как структурированная система // Изв. АН СССР Сер. Химическая. 1973. — № 2. — С.287−292.
  51. А.К. Вопросы строения водных растворов электролитов. II. Объёмные свойства растворов и их структура // Изв. АН СССР Сер. Химическая. 1975. — № 12. — С.2631−2638.
  52. Г. Г. Геометрический аспект явления стабилизации структуры воды молекулами неэлектролитов // Журн. структ. химии. 1966. — Т. 7, -№ 3. — С. 331−336.
  53. А.К. Структурные эффекты сольватации и строение водных растворов электролитов // Журн. физ. химии. 1992. — Т. 66, — № 1. — С. 167 183.
  54. А.К., Чурагулов Б. Р. структурные аспекты сжимаемости водных растворов электролитов // Журн. структ. химии. 1980. — Т. 21, — № 6. — С. 60−68.
  55. А.К., Чурагулов Б. Р. Изменение барической зависимости растворимости солей в воде с температурой и давлением // Журн. неорг. химии. 1984. — Т. 29, — № 8. — С. 2112−2118.
  56. В.Р. Влияние давления на растворимость и фазовые превращения в двойных системах соль-вода: дис. д-ра хим. наук. М.: МГУ, 1984.
  57. В.М., Иванов А. А. О максимуме на изотермах удельной электропроводности в системах вода-электролит // Журн. неорг. химии. 1979. -Т. 24. -№ 10.-С. 2752−2759.
  58. А.А. Изучение свойств и структуры концентрированных растворов в вводно-солевых системах из хлоридов, нитратов и сульфатов одно, двух и трехзарядных металлов: автореф. дис. д-ра. хим. наук. М, 1980.
  59. В.М. Фазовые равновесия и свойства гидротермальных систем. -М.: Наука, 1980.-270 с.
  60. Lyashchenko A. Structure and structure- sensitive properties of aqueous solutions of electrolytes and non electrolytes // Advances in Chemical Physics Series. V. LXXXVII. — P. 379−426.
  61. Л.Д., Лифшиц E.M. Электродинамика сплошных сред. М.: Наука, 1982,-623 с.
  62. А.Р. Диэлектрики и волны. М.: И.Л., 1960. — 438 с.
  63. А.А. Диэлектрический метод исследования вещества. Иркутск: Изд-во Иркут. ун-та, 1990. — 256 с.
  64. Г. Теория диэлектриков. М.: Высш. шк., 1971. — 272 с.
  65. П. Полярные молекулы. М.: Л., 1934.
  66. М.И. Механизмы быстрых процессов в жидкостях. М.: Высш. шк., 1980.-352 с.
  67. B.C. Дис.канд. хим. наук М.: ИОНХ РАН, 1985.
  68. Pople J. Molecular Association in Liquids. II. A Theory of the Structure of Water// Proc. Roy. Soc. 1951. — V. 205. — P. 163−178.
  69. Kaatze U., Uhlendorf V. The dielectric properties of water at microwave frequencies.//Z. Phys. Chem.-1981.-Bd. 126 S. 151−165.
  70. Bartel J., Bachhuber K., Buchner R. Dielectric spectra of some common solvents in the microwave region. Water and lower alcohols // J. Chem. Phys. Let. 1989. — V. 165-P.369−373.74.3асецкий А. Ю. Дис.канд. хим. наук. М.: ИОНХ РАН, 1997.
  71. Hasted J. Aqueous Dielectrics. London: Charman and Hall, 1973. P. 130.
  72. Haggis G.H., Hasted J.B., Buchnan T.J. The dielectric properties of water in solutions // J. Chem. Phys. 1952. — V. 20 — P. 1453.
  73. Bjerumm N.K. Structure and properties of ice. Science // K. Danske Vidensk. Selsk. Skr. 1952. -N 115. — P. 385.
  74. H. Наука о льде M.: Мир, 1988. — 231 с.
  75. А. А. Ориентационная поляризация: поиск оптимальных моделей Новосибирск: Наука, 2000. — 336 с.
  76. А. А. Исследование связи параметров диэлектрической поляризации с флуктуационными процессами // Химическая физика. 1992. — Т. 11,-№ 9.-С. 1299- 1305.
  77. А. А., Зорина И. Ю., Леванцова С. А., Черняк А. С. Диэлектрические свойства водных растворов хлоридов щелочных металлов // Журнал общей химии. 1994. — Т. 64, — Вып. 10. — С. 1593−1600.
  78. О. А. Температурная зависимость диэлектрической релаксации воды вдоль кривой насыщения //Журнал физ. химии. 1987. — Т. LXI, — № 1.-С. 207−211.
  79. Gaiduk V., Kalmykov Yu. Dielectric relaxation and molecular motion in polar fluid // J. Mol. Liquids. 1987. — V. 34. — P. 198−222.
  80. В., Гайдук В. Расчет диэлектрических спектров простых полярных жидкостей // Химическая физика. 1989. — Т. 8, — № 9. — С. 12 571 264.
  81. Gaiduk V., Novskova T., Brekhovskikh V. Molecular Mechanisms of dielectric relaxation in highly polar liquids. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1991. V 87. P. 559−570.
  82. Gaiduk V.I., Tseitlin B.M., Vij J.K. Orientational/translational relaxation in aqueous electrolyte solutions: a molecular model for microwave/far infrared ranges. //Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. V.3. P. 523−534.
  83. Lyaschenko A.K., Lileev A.S., Novskova T.A., Zasetsky A.Yu., Gaiduk V.I. Orientational relaxation in hydrogen-bonded system: Aqueous solution of electrolytes. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1993. — 89. — P. 1985−1991.
  84. Kessling G., Maeyer L., Precision Modelling of conductivity data of monovalent aqueous electrolytes. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1995. — V.91. -P.303−317.
  85. А. А. Валяшко B.M. Электропроводность концентрированных растворов хлоридов и нитратов щелочных металлов при температуре до 75 °С. М, 1975. 25 с. Деп. в ВИНИТИ 02.02.75, № 3193−75.
  86. Chandra A., Patey G. Dielectric relaxation of electrolyte solution: Molecular dynamic and theoretical results for ions in simple dipolar solvents. // J. Chem. Phys. 1994. — V. 100 — P. 8385−8391.
  87. Chandra A., Patey G. The frequency dependent conductivity of electrolyte solutions. // J. Chem. Phys. 1993. — V. 99 — P. 2083−2094.
  88. Coffey W. On the direct calculation from the Langevin equation of the Kerr effect and higher-order nonlinear responses of an assembly of dipolar molecules. // Chem. Phys. 1990. — V. 143. — P.171−183.
  89. Chandra A., Wei D., Patey G. Dielectric relaxation of electrolyte solution: Is there really a kinetic dielectric decrement. // J. Chem. Phys. 1993. — V. 98 — P. 4959−4966.
  90. Ghowsi K., Gale R. Some aspects of the hight frequency conductance of electrolytes. // J. Elect. Soc. 1989. — V.136. — №.10 — P. 2806−2811.
  91. Pottel R., Giese K., Kaatze U. Dielectric relaxation of water in aqueous solution. In structure of water and aqueous solution ed by Luck W. — Verlag Chem. G.- 1974.-P. 391−407.
  92. Scaife B. Complex permittivity. English Universities press. London, 1971.
  93. В.И. Исследование растворов электролитов методами электрической, магнитной релаксации и радиоспектроскопии: дисс. д-ра хим. наук. МХТИ.-М, 1976.
  94. Теоретическая и прикладная неорганическая химия. М.: Наука, 1999. — С. 60−74.
  95. Концентрированные и насыщенные растворы. Гл. 3 / И. В. Мелихов, Э. Д. Козловская, J1.K. Лященко и др. отв. ред. A.M. Кутепов. М: Наука, 2002. 456 е.- (Серия «Проблемы химии растворов»)
  96. Harris F.E., O’Konski С.Т. Dielectric properties of aqueous ionic solutions at microwave frequencies. // J. Chem. Phys. 1957. -61. -P.310−319.
  97. И.Ю. Диэлектрическая проницаемость водных растворов электролитов типа 1:1 на СВЧ // Электрохимия. 1999. — Т. 35, — № 7. — С. 866 877.
  98. Buchner R., Hefter G.T., May P.M. Dielectric Relaxation of Aqueous NaCl Solutions. // J. Phys. Chem. A. 1997. — V 103. — № 1 — P. 1−9.
  99. N6rtemann K., Hilland J., Kaatze U. Dielectric Properties of Aqueous NaCl Solutions at Microwave frequencies. // J. Phys. Chem. A. 1997. — V 101. -№ 37-P. 6864−6869.
  100. А.Ю., Лященко A.K. Миллиметровые волны в медицине и биологии. // II Российский симпозиум с межд. уч.: сб. докл. / ИРЭ РАН. М., 1997.-200 с.
  101. Лященко А. К, Новскова Т. А. и др. Вращательное движение молекул воды в гидратных оболочках ионов и широкополосные диэлектрические спектры растворов электролитов. // Журн. физ. химии. 1993. — Т. 67, — № 8.-С. 1615−1622.
  102. Wei, Yan-Zhen- Sridhar, S. Dielectric spectroscopy up to 20 GHz of и*еШ20 solutions. // J. Chem. Phys. 1990. — 92. — № 2 — P.923−928
  103. Lyashchenko A. K, Zasetsky A.Yu. // J. Mol. Liq. 1998. — V.33. — P. 61.
  104. А.А. Ориентационная поляризация. Новосибирск: Наука, 2000. — 336 с.
  105. Chen Т, Hefter G, Buchner R. Dielectric Spectroscopy of aqueous Solution ofKCl and CsCl. //J. Phys. Chem. A. -2003. -№ 107. P. 4025−4031.
  106. З.А. СВЧ диэлектрические характеристики водных и вод-но-формамидных растворов нитратов щелочных и щелочноземельных металлов: Дис.канд. физ.-мат. наук. — М.: ИОНХ РАН, 2004.
  107. Bartel J., Hetzenaver Н., Buchner R. Dielectric Relaxation of Aqueous Electrolyte Solution. I. Solvent Relaxation of 1:2, 2:1 and 2:2 Electrolyte Solution.// Ber. Buns. Phys. Chem. 1992. — V.96. — № 8. -P.989−997.
  108. Buchner R., Chen Т., Hefter G. Complexity in 'Simple' Electrolyte Solutions: Ion Pairing in MgS04(aq). // J. Phys. Chem. В 2004. — № 108 — P.2365−2375.
  109. A.K., Засецкий А. Ю. Измерения структурного состояния, динамики молекул воды и свойств растворов при переходе к электролитно-водному растворителю // Журн. структур, химии. 1998. — Т. 39, — № 5. — С. 851−863.
  110. Kaatze U. Complex Permittivity of Water as a function of frequency and temperature. // J. Chem. Eng. Data. 1989. — V.34. — P. 371−374.
  111. Kaatze U., Giese K. Dielectric Spectroscopy on Some Aqueous Solutions of 3:2 Valent Electrolytes. A Combined Frequency And Time Domain Study. // Journal of Molecular Liquids. 1987. — V.36. — P. 15−36.
  112. Kaatze U. Dielectric Effects in Aqueous Solutions of 1:1,2:1 and 3:1 valet Electrolytes: Kinetic Depolarization, Saturation, and Solvent Relaxation. // Z. Phys. Chem. (Munich) 1983. -V 135. — P. 51−75.
  113. Kaatze U., Pottel R. Dielectric and Ultrasonic Spectroscopy of Liquids. Comparative View for Binary Aqueous Solutions. // Journal of Molecular Liquids. -1991.-V.49.-P. 225−248.
  114. IB. Юхновский И., Головко M., Высочанский В. Бинарные функции распределения смешанных ионно-дипольных систем // Физика жидкого состояния.-1978. № 6.-С. 101−114.
  115. Frank H.S., Wen W.Y. Ion-solvent interaction. Structural aspects of ionsolvent interaction in aqueous solution: A suggested picture of water structure. // Disc. Farad. Soc. -1959. V. 24. — P. 133−140.
  116. А.К. Структурные эффекты сольватации и строение водных растворов электролитов. // Журн. физ. химии. 1992. — Т. 66, — № 1. — С. 167−184.
  117. Ghowsi К., Gale R. Some aspects of the hight frequency conductance of electrolytes. // J. Elect. Soc. 1989. — V. 136. — № 10. — P. 2806−2811.
  118. Образцовый измеритель параметров межмолекулярного взаимодействия. Техническое описание. Иркутск, 1987.
  119. Разработка образцового средства измерения параметров межмолекулярного взаимодействия: отчет о НИР (заключ.): / Науч. произв. объединение «Эталон» — Иркутск, 1987. — 29 с.
  120. Справочник по электрохимии. /Под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-488 с.
  121. Новый справочник химика и технолога: В 7 т. Химическое равновесие. Свойства растворов / Зинченко А. В. [ и др.]- ред. тома Симанова С. А. -СПб.: Профессионал: Мир и Семья, 2004. 997 с.
  122. Я.Ю. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.: Наука, 1977.-400 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!