Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Хемилюминесценция в реакциях окисления урана (IV) соединениями ксенона

Диссертация: Хемилюминесценция в реакциях окисления урана (IV) соединениями ксенона
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Материалы диссертации докладывались на VI Международной конференции по физике и химии элементарных химических процессов (Новосибирск, 2002) — на конкурсе научных работ молодых ученых и аспирантов ИОХ УНЦ РАН и АН РБ (Уфа, 2002) — XV симпозиуме «Современная химическая физика» (Туапсе, 2003) — на IV Российской конференции по радиохимии «Радиохимия 2003» (Озерск, 2003) — на XVII Менделеевском съезде… Читать ещё >

Хемилюминесценция в реакциях окисления урана (IV) соединениями ксенона (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Поведение соединений ксенона в растворах
      • 1. 1. 1. Дифторид ксенона как окислитель в водных растворах
      • 1. 1. 2. Гидролиз дифторида ксенона в растворах электролитов
      • 1. 1. 3. Триоксид ксенона как окислитель в водных растворах
    • 1. 2. Хемилюминесценция в растворах
      • 1. 2. 1. Хемилюминесценция уранила в реакции окисления U (IV) дифторидом ксенона
      • 1. 2. 2. Хемилюминесценция уранила в реакции окисления U (IV) триоксидом ксенона
    • 1. 3. Соединения пятивалентного урана
      • 1. 3. 1. Свойства урана (У) в водных растворах
      • 1. 3. 2. Свойства урана (У) в неводных растворах
  • ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Измерительные приборы
    • 2. 2. Реактивы
    • 2. 3. Обработка результатов эксперимента
  • ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Исследование реакции окисления урана (ГУ) дифторидом ксенона методоми непрерывной и остановленной струи
    • 3. 2. Исследование реакции окисления урана (ГУ) дифторидом ксенона методом хемилюминесценции
    • 3. 3. Гидролиз пентафторида урана в ацетонитрильных растворах
    • 3. 4. Влияние кислотности среды на интенсивность и выход хемилюминесценции в реакции окисления урана (1У) дифторидом ксенона
    • 3. 5. Исследование реакции окисления урана (1У) триоксидом ксенона методом непрерывной струи
  • ВЫВОДЫ

Актуальность темы

.

Хемилюминесценция (XJI) — это свечение, возникающее за счет энергии химических реакций.

Возможность исследования механизма химических реакций с помощью этого явления появилась после выявления основных закономерностей XJI (ее соотношения со скоростью реакций, элементарными актами образования возбужденных состояний и миграции энергии возбуждения), а также благодаря созданию высокочувствительных фотоэлектронных умножителей, позволяющих проводить количественные измерения весьма слабых световых потоков. Перспективность хемилюминесцентного метода исследования реакций связана с ее уникальными возможностями: интенсивность наблюдаемой ХЛ пропорциональна скорости реакцииее можно измерять, и тогда, когда световой поток составляет всего несколько сот квантов в секунду, и когда это количество достигает величины в миллионы раз большей. Это является другим побудительным мотивом использования хемилюминесцентного метода для исследования как быстрых, так и медленных химических процессов.

И, наконец, сильным мотивом, стимулирующим работы в этой области, является перспектива широкого практического использования хемилюминесцентных реакций, в частности, в аналитической практике (регистрация чрезвычайно малых концентраций промежуточных и конечных продуктов) особенно в связи с получением веществ особой чистоты, требующихся для новых областей техники.

Можно ожидать открытия новых реакций, сопровождающихся излучением света по мере изучения химических свойств как уже давно известных неорганических соединений, так и вновь открытых — особенно «сильных» окислителей и восстановителей. Примером последних являются полученные сравнительно недавно соединения благородных газов (в основном, ксенона).

При изучении химических свойств соединений ксенона, даже на относительно небольшом числе реакций, было обнаружено, что они сопровождаются образованием электронно-возбужденных продуктов, как промежуточных, так и конечных, способных к излучательной дезактивации. Исследование XJI в этих реакциях позволяет получить ценную информацию о природе промежуточных веществ, а также промежуточных стадиях, в которых они образуются.

Настоящая работа является частью исследований, проводимых в ИОХ УНЦ РАН по теме: «Электронно-возбужденные состояния в реакциях диоксиранов, диоксетанов и других сильных окислителей (в том числе фториды и оксиды ксенона)», номер Государственной регистрации № 01.20.13 593. Работа выполнялась при финансовой поддержке РФФИ (проекты 02−03−32 515), Гранта Президента РФ для поддержки ведущих научных школ (№ НШ-591.2003.3.), по программе Отделения химии и наук о материалах «Теоретическое и экспериментальное изучение природы химической связи и механизмов важнейших химических реакций и процессов» (Гос. контракт № 17 141/9).

Цель работы.

— Детальное исследование XJI, возникающей при окислении урана (ГУ), производными двухи шестивалентного ксенона;

— исследование спектра свечения, кинетики XJI, концентрационных зависимостей методами спектрофотометрии и флуориметрии;

— идентификация промежуточных соединений с применением струевых методов исследования быстрых реакций.

Научная новизна. Обнаружено образование пятивалентного урана в реакции окисления U (IV) дифторидом ксенона (в виде ураноил иона 1Юг+) с максимумом поглощения 370 нм. Установлена лимитирующая стадия процесса в целом и причина относительной стабильности пятивалентного урана.

Установлено, что значительная часть урана (1У) в растворах НСЮ4, вступает в реакцию с XeF2 в виде монофторидного комплекса (UF3+), а не в виде акватированного иона U4f-aq, что имеет следствием уменьшение интенсивности свечения.

Обнаружено необычно сильное влияние кислотности на интенсивность и выход хемилюминесценции в реакции окисления урана (ГУ) дифторидом ксенона, вследствие уменьшения скорости формирования актинильной структуры урана (У).

Экспериментально обнаружено образование промежуточного продукта в реакции окисления урана (ГУ) триоксидом ксенона в виде неустойчивого комплекса ксената урана (ГУ), дальнейшее разложение которого приводит к образованию возбужденного продукта.

Апробация работы.

Материалы диссертации докладывались на VI Международной конференции по физике и химии элементарных химических процессов (Новосибирск, 2002) — на конкурсе научных работ молодых ученых и аспирантов ИОХ УНЦ РАН и АН РБ (Уфа, 2002) — XV симпозиуме «Современная химическая физика» (Туапсе, 2003) — на IV Российской конференции по радиохимии «Радиохимия 2003» (Озерск, 2003) — на XVII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Казань, 2003), на конкурсе научных работ в области радиохимии для молодых научных сотрудников (Москва, 2003), на 13 Международном симпозиуме по биолюминесценции и хемилюминесценции (Япония, 2004).

Публикации.

Основные научные результаты диссертации опубликованы в 2 статьях и тезисах 8 докладов.

Структура и объем диссертации

.

Диссертация состоит из введения, литературного обзора (глава 1), экспериментальной части (глава 2), обсуждения результатов (глава 3), выводов и списка цитируемой литературы. Работа изложена на 106 страницах машинописного текста, включает 26 рисунков и 2 таблицы.

Список литературы

содержит 139 наименований.

ВЫВОДЫ.

1. Обнаружено образование пятивалентного урана (в виде ураноил-иона) в реакции окисления урана (1У) дифторидом ксенона.

2. Установлено, что лимитирующей стадией реакции в целом является стадия окисления ураноила с образованием возбужденного иона U022+. Причиной относительно высокой стабильности пятивалентного урана является комплексообразование с фторид-ионом.

3. Установлено, что значительная часть урана (1У) в растворах НСЮ4 вступает в реакцию с XeF2 в виде монофторидного комплекса (UP3+), а не в виде акватированного иона U4±aq, что имеет следствием уменьшение интенсивности свечения как вследствие уменьшения скорости реакции, так и уменьшения выхода хемилюминесценции.

4. Обнаружено необычно сильное влияние кислотности на интенсивность и выход хемилюминесценции в реакции окисления урана (ГУ) дифторидом ксенона. Показано, что наиболее вероятной причиной такого влияния является уменьшение скорости формирования актинильной структуры урана (У) при увеличении кислотности среды.

5. Обнаружено образование промежуточного продукта в реакции окисления урана (1У) триоксидом ксенона. Показано, что образование возбужденного уранила происходит в результате последовательных реакций, включающих образование неустойчивого комплекса ксената урана (1У) и его дальнейшее разложение (внутримолекулярное окисление) с образованием возбужденного продукта.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А.Б. Соединения элементов нулевой группы. //Успехи химии. — 1965. — Т.34, вып.6. — с. 969−1010.
  2. Moody G.J., Thomas J.D. R Noble gas chemistry. //Rev. Pure and Appl. Chem.- 1966. V.16, № 1. — p. 1−24.
  3. Bartlett N., Sladky F.D. Noble gas chemistry. Pergamon Texts in Inorganic chemistry. Pergamen Press, 1975. — p. 249−330.
  4. А.Б., Соколов В. Б. Соединения благородных газов. //Успехи химии, -1974. -Т.43, вып. 12: с. 2146−2194.
  5. Malm J.G., Appelman Е.Н. The chemical compounds of xenon and other noble gases. //Atomic Energy Rev. 1969. — V.7, № 3. — p. 3−48.
  6. Cocket A.H., Smith K.C., Bartleff N., Sladky F.O. The Chemistry of the Monatomic Gases. N.-Y. 1975. — p. 252−265.
  7. Appelman E.H. The Oxidation of Halates to Perhalates by Xenon Difluoride in Aqueous Solution. //Inorg. Chem.- 1974. V.10, № 11. -p. 1881−1888.
  8. Appelman E.H., Malm. J.G. Characterizatoin of divalent xenon in aqueous solution. //J. Am. Chem. Soc. 1964. — V.86, № 11. — p. 2297−2298.
  9. B.A., Норсеев Ю. В., Нефедов В. Д. и др. Получение и идентификация иона перастата АЮ4″. //Докл. АН СССР. — 1970. -Т. 195, № 3. — с. 623−625.
  10. Ю.Климов В. Д., Прусаков В. Н., Соколов В. Б. Применение соединений благородных газов для получения семивалентного нептуния. //Радиохимия. 1971. -Т.13, № 5. — с. 725−728.
  11. П.Гусев Ю. К., Перетрухин В. Ф., Шилов В. П., Кирин И. С. Действие дифторида ксенона на водные растворы нептуния и плутония в различных окисленных состояниях. //Радиохимия. 1972. — Т. 14, вып.6. — с. 888−890.
  12. В.П., Гусев Ю. К., Паршин Г. С., Лотник С. В., Земсков С. В. Хемилюминесценция ярких реакций в замороженных растворах. //Докл. АН СССР. 1978. — Т.239, № 6. — с.1397−1400.
  13. Appelman Е.Н. The synthesis of perbromates. //J. Am. Chem. Soc.- 1968. -V.90, № 7. p. 1900−1901.
  14. Appelman Е.Н. E.H. The nature of aqueous divalent xenon. //Inorg. Chem. -1967. V.6, № 6. — p. 1268−1269.
  15. Appelman E.H. The reaction of xenon difluoride with water and with xenon trioxide. //Inorg. Chem. 1967. — V.6, № 7. — p. 1305−1310.
  16. В.А., Прусаков B.H., Чайванов Б. Б. Об устойчивости водных растворов дифторида ксенона. //Ж. физ. химии. 1968. — Т.42, № 5. — с. 1167−1171.
  17. Slivnic J., Smalc A., Zemba В., Mosevic A.N. On the synthesis of xenon di-, tetra-, and Hexafluoride. //Croat. Chem. Acta. 1968. — V.50. — p.49−51.
  18. А.А., Козлов Ю. Н., Пурмаль А. П. О природе активной промежуточной частицы гидролиза дифторида ксенона. //Ж. физ. химии. 1977. — Т. 51, № 11. — с. 2839−2842.
  19. А.А., Козлов Ю. Н., Пурмаль А. П. Механизм взаимодействия дифторида ксенона с перекисью водорода. //Докл. АН СССР. 1977. -Т. 233, № 2.-с. 401−404.
  20. А.А., Козлов Ю. Н. Кинетика и механизм окисления фенола в водном растворе дифторида ксенона. //Ж. физ. химии. 1978. — Т.54, № 4. — с. 945−948.
  21. А.А., Козлов Ю. Н., Пурмаль А. П. Механизм гидролиза дифторида ксенона. //Ж. физ. химии. 1981. -Т. 55, № 7. — с. 1623−1648.
  22. Tius Marcus A., Kawakami Joel K. The reaction of XeF2 with trialkylvinylstannanes: scope and some mechanistic observations. //Tetrahedron.-1995. V.51, № 14. — p. 3997−4010.
  23. Г. В., Белоконов K.K., Варгасова H.A., Зубов В. П., Ставрова С. Д., Федорова Г. А. Фторирование полиэтилена и полипропилена дифторидом ксенона. //Пласт.массы. 1996. — № 6.- с. 25−27.
  24. Кац М.М., Козлов Ю. Н., Шульгин Г. Б. Оксигенирование бензола и циклогексана в CH3CN-H20 с помощью ХеОэ и XeF2. //Ж. общ. химии.-1991.-T.61, № 8.- с.1835−1837.
  25. Tius Marcus A. Xenon difluoride in synthesis. //Tetrahedron.-1995. V.51, № 24. — p.6605−6634.
  26. Bardin V.V., Frohn H.J. Fluorination of C6F5MX3 compounds with xenon difluoride and XeF+Y" salts. //J.of Fluor. Chem. 1993.- V.60, № 3.- p.141−151.
  27. Sket Boris, Zupan Marko. Fluorination with xenon difluoride. 23. Fluorination of orthosubstituted aromatic molecules. //Bull. Chem.Soc. Jap. 1981.-V. 51,№ 1.- p.279−281.
  28. Веск M.T., Dozsa L. Catalysis and Inhibition of the Hydrolysis of Xenon Difluoride. //J. Amer. Chem. Soc. 1967.- V. 89, № 22, — p. 5713−5714.
  29. A.B., Опаловский A.A., Назаров A.C. Устойчивость дифторида ксенона в водных растворах фтористоводородной кислоты. //Докл. АН СССР.- 1968.- Т. 181, № 2.- с. 361−363.
  30. М.З., Колесникова Т. А. Гидролиз дифторида «ксенона в смесях ацетонитрил-вода. //Ж. физ. хим.- 1985, — Т.59, № 11.- с. 27 072 711.
  31. Bartlett N., Wechsberg М., Sladky F.O., Bulliner Р.А. Xenon (II) Fluoride Fluorosulfate, FXeS03 °F, and Xenon (II) Bisfluorosulfate, Xe (S03F)2 and Related Compounds. //Chem. Comm.- 1969.- p. 703−704.
  32. M., Bulliner P.A., Sladky F.O., Mews R., Bartlett N. //Fluorosulfates and Perchlorates of Xenon(II) and the Salt
  33. FXe0)2S (0)F.+AsF6] //Inorg. Chem.- 1972, — V. 11, № 12.- p. 30 633 070.
  34. Eisenberg M., Darryl D., DesMarteau. Xenon (II) Difluorophosphates. Preparation, Properties, and Evidence for the Difluorophosphate Free Radical. /VInorg. Chem.- 1972.- V. 11, № 8.- p. 1901−1904.
  35. Eisenberg M., DesMarteau, Darryl D. The Reaction of Xenon difluoride with some strong oxyacids. //Inorg. and Nucl. Chem. Lett.- 1970.- V. 6, №l.-p. 29−34.
  36. Huston J.L. Chemical and phisical properties of some xenon compounds. //Inorg. Chem. 1982. — V. 21. — p. 685−688.
  37. Smith P.F. Xenon trioxide. //J. Am. Chem. Soc.- 1963. Y.85, № 6. — p. 816−817.
  38. Malm J. G., Sheft I., Chernick C.L. Xenon hexafluoride. //J. Am. Chem. Soc. 1963. — V.85, № 1. — p. 110−111.
  39. Appelman E.H., Malm. J.G. Hydrolysis of xenon hexafluoride and the aqueous solution chemistry of xenon. //J. Am. Chem. Soc. 1964. — V.86, № 11.-p. 2141−2148.
  40. Koch C.W., Williamson S.M. A study on the stability of xenon trioxide in basic solutions. //J. Am. Chem. Soc. 1964. — V. 86, № 24. — p. 54 395 444.
  41. Appelman E.H. Sodium perxenate. //Inorg. Synt. 1968. — V.ll. — p. 210 213.
  42. Haissinsky M., Heitz Ch. La decomposition radio-lytique du trioxide de xenon en solution aqueuse. Reaction thermique Xe03 + H202. //J. Chem. Phys. 1973. — T.70, № 5. — p. 733−737.
  43. Krueger R.H., Warriner J. P., Jaselskis B. Determination of hydrogen peroxide by xenon trioxide oxidation. Talanta, 1968. — Y.15: p. 741−746.
  44. Cleveland J.M. Oxidation of Plutonium (III) by xenon trioxide. //J. Am. Chem.Soc., 1965. V.87, № 5: — p.1816.
  45. Cleveland J.M., WerKema G.J. Photochemical oxidation of neptunium (V) by xenon trioxide. // Nature. 1967. — V.215, № 5102. — p. 732−733.
  46. В.П. Окисление Np(V) в хлорнокислой среде продуктами взаимодействия Хе03 и Н202. //Радиохимия. 1979. — Т. 21, вып.З. — с. 449−450.
  47. В.И., Крот Н. Н., Мефодьева М. П., Гельман А. Д. Методы получения нептуния в семивалентном состоянии. //Докл. АН СССР. -1968. — Т.181, № 1. —с. 128−130.
  48. С.А., Лемперт Д. Б., Алейников Н. Н., Агасян П. К. Изучение окислительных свойств трехокиси и дифторида ксенона и их количественное взаимодействие с некоторыми неорганическими ионами. //Ж. общ. химии. 1979. — Т.49, вып.10. — с. 2172−2177.
  49. Williamson S.M., Koch C.W. Xenon tetrafluoride: reaction with aqueous solutions. //Science. 1963. — V. 139, № 3559. — p. 1046−1047.
  50. Р.Ф. Механизмы возбуждения хемилюминесценции. //Изв. АН СССР, сер физическая. 1982. — Т.46, № 2. — с. 323−329.
  51. Р.Ф. Механизмы возбуждения хемилюминесценции. //Успехи химии. 1970.-Т.39, вып.б.-с. 1130−1158.
  52. Р.Ф. Хемилюминесценция в растворах. //Успехи физических наук. -1966. -Т.89, вып.З. с. 409−436.
  53. А. Люминесценция при химических реакциях. //Успехи физических наук. 1924. — Т. 4, вып. 4−5. — с.315−324.55,Одюбер Р. Излучение при химических реакциях. //Успехи химии. -1938.-Т.7, вып. 12.-с. 1858−1883.
  54. В.И., Шляпинтох В .Я., Васильев Р. Ф. Хемилюминесценция и кинетика химических реакций. // Успехи химии. 1965. — Т.34, вып.8. -с.1416−1447.
  55. В.Я. Свободные радикалы и хемилюминесценция. //Успехи химии. -1966. -Т.35, вып.4. с. 684−698.
  56. Harvey E.N. A Hystory of luminescence, from earliest times until 1900.-Philadelphia.: Amer. Phil. Soc., 1957.- 692p.
  57. Pug. С. Возбужденные электронные состояния в химии и биологии. -М.: Издатинлит, 1960. 256 с.
  58. Я.П. Теодор Гротгус 1785—1822. -М.: Наука, 1966. 184 с.
  59. В.Я., Карпухин О. Н., Постников Л. М. и др. Хемилюминесцентные методы исследования медленных химических процессов. -М.: Наука, 1966. 300с.
  60. В.П. Хемилюминесценция уранила, лантаноидов и d-элементов. -М.: Наука, 1980. 176 с.
  61. Deluca М., McElroy W.O. Bioluminescence and Chemiluminescence: Basic Chemistry and analytical application. //Academic Press.: New York, 1981.
  62. Р.Ф. Химия органических пероксидов. Волгогр. политехи, ин-т. Волгоград, 1982.- 75−91 с.
  63. Р.Ф. Пути возбуждения хемилюминесценции органических соединений. / В кн. Биохемилюминесценция. М.: Наука, 1983.- 31−55с.
  64. Gundermann К.О., McCapra F. Chemiluminescence in organic chemistry. -Springer.: Berlin, 1987. 217 p.
  65. Campbell A.K. Chemiluminescence principles and applications in biology and medicine. E. Horwood Ltd.: Chichester, 1988. — 608 p.
  66. Г. Л., Казаков В. П., Толстиков Г. А. Химия и хемилюминесценция 1,2 диоксиранов. -М.: Наука, 1990. — 288 с.
  67. W.R.Gr. Baeyns., D.De. Keukeleire., К. Korkidis. Luminescence techiques in chemical and biochemical analysis. Marcel Dekker.: New York, 1991. -477p.
  68. Р.Г., Казаков В. П., Толстиков Г. А. Хемилюминесценция металлоорганических соединений. М.: Наука, 1989. — 220 с.
  69. Е.А. Метод собственной люминесценции белка. -М.: Наука, 2003.
  70. В.В., Хохлова H.JI. Определение микроколичеств урана(ГУ) хемилюминесцентным методом. //Радиохимия, — 1984.- Т.26, № 5.- с. 652−656.
  71. М. 3., Колесников Т. А. Гидролиз дифторида ксенона в смесях ацетонитрил-вода. //Ж. физ. химии, — 1985.- Т. 59, № 11.- с 2707—2711.
  72. Malm J.G., Selig Н. The Chemistry of Xenon. //Chem. Rev.- 1965.- V.65, № 2.- p. 212−213.
  73. Glaassen H.H., Knapp G. Raman Spectrum of Xenic Acid. //J. Amer. Chem. Soc.- 1964.- V. 86, № 12.- p.2341.
  74. В.П., Гусев Ю. К., Паршин Г. С., Хамидуллина JI.A. Хемилюминесценция растворов кислородных соединений ксенона. //Изв. АН СССР. Сер. ХИМ.- 1977.- № 11.- с. 2634.
  75. JI.A., Лотник С. В., Гусев Ю. К., Казаков В. П. Хемилюминесценция реакции окисления урана(1У) трехокисью ксенона и ее аналитические возможности. //Радиохимия.- 1988.- Т. ЗО, № 1.- с. 92−95.
  76. А.Д., Казаков В. П. Кинетика реакции окисления пятивалентного урана трехокисью ксенона. //Радиохимия.- 1985.- Т.27, № 5.- с. 570−576.
  77. Л.А., Караваев А. Д., Лотник С. В., Мамыкин А. В., Казаков В. П. Исследование хемилюминесценции и аналитических возможностей реакции взаимодействия урана(1У) и триоксида ксенона. В кн. Химия урана.- М.: Наука.- 1989.- с. 382−387.
  78. Katz J. J., Rabinowitch E. The Chemistry of Uranium, Natl Nucl.En.Ser., Div. VIII, 5, McGraw-Hill, New York.-1951.
  79. Katz J.J., Rabinowitch E. The Chemistry of Uranium Collected Papers, TID-5290, Books land 2, USAEC Technical Information Service Dak Ridge, TN.- 1958.
  80. Кац Д., Сиборг Г., Морсс Л. Химия актиноидов: В 3 т. М.: Мир.-1991.- Т.1.- с. 186−459.
  81. Brown D. The Halides of the Lanthanides and Actinides, Wiley Interscience, New York.- 1968.
  82. Gmelin L. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry. Uranium. Supplement Volume A5. Spectra. Springer-Verlag, Berlin, Heidelberg, New York.-1982.-p. 1−269.
  83. Harris W.E., Kolthoff I.M. Polarography of Uranium. //J. Am. Chem.Soc.-1945.- V.67, № 9.- p. 1484−1490.
  84. Harris W.E., Kolthoff I.M. The Polarography of Uranium. II. Polarography in Strongly Acid Solution. //J. Am. Chem.Soc.- 1946.- V.68, № 7.- p. 11 751 179.
  85. Harris W.E., Kolthoff I.M. Polarography of Uranium. //J. Am. Chem.Soc.-1947.- V.69, № 2−4.- p. 446−449.
  86. Kraus K.A., Nelson F., Johnson G.L. Chemistry of Aqueous Uranium (V) Solutions. I. Preparations and Properties. Analogy between Uranium (V), Neptunium (V) and Plutonium (V). //J. Am. Chem.Soc.- 1949.- V.71, № 7.-p. 2510−2522.
  87. Heidt L.J., Moon K.A. The reaction in Water between Photoactivated Uranyl Ions and Carbohydrate Materials like Sucrose. //J. Am. Chem. Soc.-1953.- V. 75.- p. 5803−5809.
  88. Selbin J., Ortego J.D. The Chemistry of Uranium (V). //Chem. Rev. 1969.-V. 69, № 4−6.- p. 657−673.
  89. Newton T.W., Baker F.B. A uranium (V)-uranium (VI) complex and its effect on the uranium (V) disproportionation rate. //Inorg. Chem.- 1965.- V.4, № 8.-p. 1166−1170.
  90. Extrom A. Kinetics and Mechanism of the Disproportionate of Uranium (V). //Inorg. Chem.- 1974.- V. 13, № 9.- p.2237−2241.
  91. Extrom A. Kinetics and Mechanism of the Decomposition of the Uranium (V)-Chromium (III) Complex and of its Reaction with Excess Chromium (II). //Inorg. Chem.- 1973.- V. 12, № 10.- p.2455−2460.
  92. Gritzner G., Selbin J. Studies of Dioxouranium (V) in Dimetylsulphoxide. //J. Inorg. Nucl. Chem.- 1968.- Y.30, № 7.- p. 1799−1804.
  93. Hiroshi Fukutomi, Toshie Harazono. Photolytic Formation of a Uranium (V)-DMSO Complex and the Paramagnetic Shift of DMSO by Uranium (V). //Bull. Chem. Soc. Jpn.- 1986.- V.59, № 11.- 3678−3680.
  94. Bell J.T., Buxton S.R. Photoreduction of the Uranyl ion with Laser Light and ethanol-I. Quantum yields and Medium Effects. //J. Inorg. Nucl. Chem.-1974.-V.36,№ 7.-p. 1575−1579.
  95. Bell J.T., Billings M.R. The Photochemical Reduction of Dioxouranium (VI) to Dioxouranium (V). //J. Inorg. Nucl. Chem.- 1975.- V.37, № 12.- p. 25 292 531.
  96. Sergeeva A., Chibisov A., Levshin L., Karyakin A. Deactivation Pathways of Excited Uranyl Ions in Solutions. //J. Chem. Soc., Chem. Commun. -1974.-№ 1−6.-p. 159−160.
  97. Kevin R. Howes, Andreja Bakac, James H. Espenson. Electron-Transfer Reactions of Uranium (V): Kinetics of the Uranium (V) -Uranium (VI)Self~Exchange Reaction. //Inorg. Chem. 1988.- V. 27.- p. 791−794.
  98. Burrows H.D., Kemp T.J. The Photochemistry of the Uranyl Ion. //Chem. Soc. Rev.- 1974.- V. 3, № 2.- p. 139−167.
  99. Andreja Bakac, James H. Espenson. Autooxidation of Uranium (V). Catalysis and Inhibition by Copper Jons. //Inorg. Chem. 1995.- Y. 34.- p. 1730−1735.
  100. B.C. Кинетика реакций актиноидов.- M.: Атомиздат, 1974.-312с.
  101. Gordon W. Halstead, P. Gary Eller, Michael P. Eastman. Nonaqueous Chemistry of Uranium Pentafluoride. //Inorg. Chem.- 1979.- V. 18, № 10, — p. 2867−2872.
  102. Wilson W.W., Naulin C., Bougon R. Synthesis and Characterization of the Difluorotris (fluorosulfate) of Uranium (V): UF2(S03F)31. //Inorg. Chem. 1977, — V. 16, № 9.- p. 2252−2257.
  103. Bougon R., Juj T.B., Charpin P. Acid Properties of the Oxytetrafluorides of Molybdenum, Tungsten, and Uranium toward Some Inorganic fluoride Ion Donors. //Inorg. Chem. 1975.- V. 14, № 8.- p. 18 221 830.
  104. Olah G, Welch J. Synthetic Methods and Reactions. 17. Uranium Hexafluoride, a Convenient New Oxidizing Agent for Organic Synthesis. //J. Am. Chem. Soc. 1976.- V. 92.- p. 6717−6718.
  105. R.G., Bindschadler E., Blume D., Karmas G., Martin G.A., Thirtle J.R., Gilman H.J. //J. Am. Chem. Soc. 1956.- V. 78.- p. 6027−6030.
  106. Ryan J.L. Halide Complexes of Pentavalent Uranium. //J. Inorg. Nucl. Chem.- 1971.- V. 33, № 1.- p. 153−157.
  107. Miller W.T., Fried J.H., Goldwhite H.J. Substitution and Addition Reaction of the Fluoroolefins. IV. Reactions of Fluoride Ion with Fluoroolefins. //J. Am. Chem. Soc. I960.- V. 82.- p. 3091−3099.
  108. DuPreez J.G.H., Gibson M.L. The Chemistry of Uranium-XI. Sulphoxides as ligands for Uranium (IV). //J. Inorg. Nucl. Chem.- 1974.- V. 36, № 8.- p. 1795−1801.
  109. Muetterties E.L., Packer K.J. Nature of Niobium (V) Fluoride Species in Solution. //J. Am. Chem. Soc. 1963.- V. 85.- p. 3035−3036.
  110. Hartridge, Roughton. //Prog. Roy. Soc., A, 104, 376 (1923).
  111. E.E. Быстрые реакции в растворе.- М.: Мир, 1966.- с. 309.
  112. С., Митев В. Автоматизация исследований быстропротекающих процессов с использованием сканирующегоспектрофотометра спектроскан-182М. //Научн. Аппаратура.- 1986.- Т.1, № 2.- с. 79−90.
  113. Е.А., Лихонина Е. А., Могилевский А. Н., Савин С. Б., Смирнова Е. Б. Применение скоростного спектрофотометра с электронной разверткой спектра для изучения кинетики некоторых химических реакций. //Научн. Аппаратура, — 1975.- № 8.- с. 43−48.
  114. Экспериментальные методы химической кинетики. Под ред. акад. Эммануэля Н. М., проф. Сергеева Г. Б. М.: Высшая школа, 1980. — 27с.
  115. Р., Маттаух Г., Реддер К. М., Денс В. К вопросу вторирования ксенона. Дифторид ксенона. В кн. Соединения благородных газов. /Пер. с англ. под ред. Пушленкова М. Ф. М.:Атомиздат, 1965.- с. 131−134.
  116. Аппелман, Малм. Соединения ксенона. В кн.: Синтезы неорганических соединений (под ред. У. Джолли). М.: Мир.- 1967.-Т.2.- с. 425−434.
  117. Groz P., Kiss J., Reverz A., Sipos Т. On the preparation of XeF2. //J. Inorg. Nucl. Chem.-1966.-V.28, № 8.- p. 909−910.
  118. H.H., Соколов Д. Н., Корсунский Б. Л., Дубовицкий Ф. И. Газохроматографический анализ дифторида и тетрафторида ксенона. //Докл. АН СССР.- 1971.- Т.169, № 6.- с. 1341−1343.
  119. Н.Н., Соколов Д. Н., Корсунский Б. Л., Дубовицкий Ф. И. Газо-жидкостная хроматография ксенона. В сб. III Всесоюзный симпозиум по химии неорганических фторидов. Г. Одесса. 1972.- с. 107−108.
  120. Аналитическая химия урана и тория. /Пер. с англ. под ред. Палея П. Н. М.: Изд-во ИЛ, — 1956.- с. 27−29.
  121. Руководство по неорганическому синтезу. /Под ред. Брауэра Г. -М.: Мир, 1985.-Т. 4.-е. 1187−1337.
  122. В.Н. Уран и трансурановые элементы. Москва, Ленинград, АН СССР.- 1964.
  123. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. М.: Химия.- 1974.- е. 185−186.
  124. П.П. Реактивы для технического анализа. М.: Металлургия.- 1988.- с. 321−322.
  125. В.М., Киселева Е. К. Руководство по приготовлению титрованных растворов. JL: Химия.- 1973, — с.81−83.
  126. Mars Watter, Louis Ramaley Purification о Acetonitrile. //Analytical Chemistry. 1973. — V. 45, № 1. — p. 165−166.
  127. Bohin M., Friec B. Reactions of xenon fluorides with uranium fluorides. //J. inorg. nucl. Chem. 1972. — V. 34, — p. 2942−2946.
  128. А., Форд P. Спутник химика.- M.: Мир.- 1976.
  129. Ф.М., Ильинская А. А. Лабораторные методы получения чистых газов. М.: Госхимиздат, 1963. — 121с.
  130. В.П., Булгаков Р. Г., Никитин Ю. Е., Шарипов Г. Л. Флуоресценция уранила в хлорнокислом растворе. Влияние1. Iконцентрации протонов и U02. //Оптика и спектроскопия.- 1976.- Т. 41, № 6.- с. 1091−1092.
  131. С. В., Хамидуллина Л. А., Казаков В. П. Хемилюминесценция иона уранила в процессе гидролитического восстановления дифторида ксенона. //Радиохимия.- 1993.- Т. 35, № 2.-с. 50−59.
  132. А. В., Казаков В. П. Исследование реакции урана(1У) с дифторидом ксенона методами хемилюминесценции, спектрофотометрии и спектрофлюориметрии. //Радиохимия.- 1987.- Т. 29, № 6.- с. 741−745.
  133. Moriyasu M., Yokoyama Y., Ikeda S. The quenching of uramil ion luminescence by H20. // J. Inorg. Nucl. Chem.-1977.- Y.39, № 12.- p. 21 112 114.
  134. Д.Д., Хамидуллина JI.A., Мамыкин А. В., Казаков В. П. Люминесценция монофторидного комплекса уранила в растворе. //Радиохимия.- 1986.- № 6.- с. 706−709.
  135. С.Н., Мамыкин А. В., Казаков В. П. О двухстадийном механизме возбуждения иона уранила в реакции окисления урана(1У) дифторидом ксенона. //Доклады Академии Наук.- 2003.- Т. 392, № 5.-с.638−640.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!