Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Ингибирование анодного растворения сплавов NiZn, никеля и цинка в сульфатных и боратных растворах

Диссертация: Ингибирование анодного растворения сплавов NiZn, никеля и цинка в сульфатных и боратных растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

По данным циклической хроновольтамперометрии ингибирующее и стимулирующее действие альдегидов на пассивацию и пассивное растворение цинка не зависит от скорости поляризации и связано с изменением скорости диффузионной стадии. Сульфат натрия является слабым ингибитором активного и пассивного растворения цинка, но вызывает локальную депассивацию, которая частично подавляется а-бромкоричным… Читать ещё >

Ингибирование анодного растворения сплавов NiZn, никеля и цинка в сульфатных и боратных растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • СПИСОК ОСНОВНЫХ СОКРАЩЕНИЙ И ОБОЗНАЧЕНИЙ
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Термодинамические предпосылки селективного растворения бинарных сплавов
    • 1. 2. Кинетические предпосылки селективного растворения двухкомпонентных сплавов
      • 1. 2. 1. Селективное растворение сплавов с низким содержанием электроотрицательного компонента
      • 1. 2. 2. Особенности растворения сплавов с высоким содержанием электроотрицательного компонента
      • 1. 2. 3. Кинетика селективного растворения в условиях пассивации сплавов
    • 1. 3. Закономерности анодного растворения сплавов Ы'^п
    • 1. 4. Влияние ПАВ на анодное растворение сплавов
  • ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Объекты исследования
      • 2. 1. 1. Получение сплавов и подготовка электродов
      • 2. 1. 2. Приготовление рабочих растворов
      • 2. 1. 3. Органические и неорганические добавки
    • 2. 2. Методики исследований
      • 2. 2. 1. Методика потенциостатических измерений
      • 2. 2. 2. Методика поляризационных измерений
      • 2. 2. 3. Методика снятия хронопотенциограмм
      • 2. 2. 4. Циклическая вольтамперометрия
      • 2. 2. 5. Атомно-абсорбционная спектрометрия
      • 2. 2. 6. Методика фотоколориметрических измерений
      • 2. 2. 7. Кулонометрия
      • 2. 2. 8. Спектрофотометрия
      • 2. 2. 9. Оценка эффективности добавок
      • 2. 2. 10. Статистическая обработка результатов измерений
  • ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗМЕРЕНИЙ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Анодное растворение никеля и сплавов со средним содержанием цинка в сульфатных растворах
      • 3. 1. 1. Зависимость анодного поведения от состава сплавов
      • 3. 1. 2. Влияние условий эксперимента на кинетику растворения никеля и сплавов
      • 3. 1. 3. Кинетика растворение никеля
      • 3. 1. 4. Анодное поведение сплавов
      • 3. 1. 5. Ингибирование и активирование анодного растворения никеля и сплавов перхлоратами алкилзамещенного хинолиния
      • 3. 1. 6. Влияние соли хинолиния на стадии активного растворения сплавов
      • 3. 1. 7. Влияние анионов J ~ на пассивацию и пассивное растворение никеля и сплава Ni50Zn
    • 3. 2. Анодное поведение цинка и сплавов NiZn с высоким содержанием цинка в боратных средах
      • 3. 2. 1. Кинетика и механизм растворения по данным хроноамперо-метрии и ЦВА
      • 3. 2. 2. Действие перхлоратов пиридиния на растворение цинка и сплавов
      • 3. 2. 3. Корреляция эффекта добавок со спектральными характеристиками их растворов
      • 3. 2. 4. Совместное действие перхлоратов пиридиния и калия
      • 3. 2. 5. Зависимость эффективности бензальдегидов от природы заместителей
      • 3. 2. 6. Влияние добавок на стадии растворения цинка
      • 3. 2. 7. Бинарные комбинации ингибиторов и стимуляторов
      • 3. 2. 8. Влияние ароматических альдегидов и сульфата натрия на поведение цинка и сплавов ЬПгп в ББ по данным ЦВЛ
  • ВЫВОДЫ

Кинетические закономерности процесса растворения сплавов относятся к одной из центральных проблем электрохимии твердых металлических растворов и интерметаллических фаз, интенсивно разрабатываемой в последние десятилетия рядом научных школ.

В настоящее время, несмотря на широкое использование полимерных материалов, сплавы являются основным конструкционным материалом. Спектр сред и условий, в которых применяются изделия из металлических многокомпонентных сплавов, очень широк. Следовательно, повышаются требования к устойчивости сплавов.

Для понимания механизма разрушения сплавов в растворах имеют первостепенное значение закономерности АР сплавов. Анодные реакции на сплавах определяют кинетику их разрушения и характер коррозионного поражения [1].

Выяснение закономерностей растворения удобно вести с использованием сплавов, которые классифицируются как модельные. Это позволяет оценивать влияние потенциала, температуры, наличие поверхностно-активных добавок в растворе и других факторов на кинетику и механизм растворения сплавов. Однако многообразие и сложность явлений, протекающих на сплавах, еще не позволяют говорить о создании законченной теории, способной предсказывать их устойчивость. Совершенствование средств защиты возможно только при углубленном изучении научных основ явлений, происходящих при разрушении сплавов, и установлении функциональной количественной зависимости кинетики процессов разрушения от разных факторов [1−3].

Электрохимические процессы, сопровождающиеся фазовыми превращениями в поверхностном слое твердого тела, ведущим к образованию на электроде новых фаз, по кристаллической структуре и составу отличных от исходной, подчас приводят к скачкообразному изменению анодного поведения. Интересными объектами для исследования этих явлений могут быть сплавы никель-цинк, компоненты которых имеют существенно различные равновесные потенциалы в пассивируемость.

Сплавы никель-цинк на основе цинка находят применение в автомобильной и угольной промышленности, они используются для получения скелетных катализаторов и считаются перспективной заменой кадмиевых покрытий, поскольку не уступают последним по стойкости, а в связи с токсичностью, высокой стоимостью и все возрастающим дефицитом кадмия приобретают особую актуальность.

Сплавы никель-цинк интересны и с точки зрения расширения представлений о кинетике и механизма растворения сплавов, которые важны для понимания и создания коррозионностойких систем, электрохимических источников тока, а также технологии рафинирования металлов и электрохимической обработке металлов.

Имеющиеся литературные данные содержат сведения, связанные с исследованиями сплавов с высоким и средним содержанием никеля и ограниченного ряда с низким содержанием. При этом практически все эти исследования проведены в хлоридной и перхлоратной средах [4,5].

В данной работе методами вольтамперометрии, хроноамперометрии и потенциометрии исследованы закономерности растворения сплавов со средним (30,45,50,55%) и высоким (80, 90 мас.%) содержанием цинка в сульфатном и боратном буферном растворах в условиях, когда компоненты анодно пассивируется или пассивны. Данные сопоставлены с результатами исследований на никеле и цинке. Выяснено влияние состава сплавов на механизм и кинетику растворения, характер действия добавок.

Проведен подбор ингибиторов АР сплавов Определен характер лимитирующих стадий процесса и действие на них ряда органических добавок, которые проявили достаточно высокую универсальность, неорганических добавок и смесей органических и неорганических добавок. Сопоставлены между собой бинарные смеси, из близких и различных по природе соединений при сходном и различном их влиянии на кинетику растворения. Определена зависимость эффекта ПАВ от их природы, концентрации, характера растворения и скорости поляризации, а также состава сплава, Е и т. Показана целесообразность корреляционного анализа при количественной оценке влияния потенциала, природы и концентрации добавки на эффективность ингибирования. Определены основные параметры растворения сплава, в том числе осложненного фазовыми превращениями в поверхностном слое.

Выводы.

1. В сульфатном растворе активное растворение никеля, цинка и их сплавов в начальное время протекает с диффузионно-кинетическим контролем для сплавов с >55% при нестационарной жидкофазной диффузии, а для [¿-п]0< 55% при твердофазной диффузии, причем во втором случае, процесс во времени переходит в диффузионный режим и при совместном растворении компонентов становится стационарным, а в первом, процесс со временем ускоряется, за счет развития поверхности и фазовых перегруппировок.

2. В боратном буферном растворе сплав как и никель, пассивен при потенциале свободной коррозии, а сплав N?90 211, как и цинк, анод-но пассивируется. В активной области растворение в начальные моменты времени протекает в диффузионно-кинетическим режиме, который сменяется диффузионным. В пассивном состоянии процесс лимитируется массопереносом в оксиде.

3. Двухпиковая зависимость I от Е в сульфатном растворе в области активно-пассивного перехода чувствительна к [Хп]0, режиму подготовки электрода и снятия поляризационных кривых и меняется во времени, что объясняется в рамках модели активирования и стравливания субмикроскопических ступеней и выступов на поверхности электрода.

4. При переходе от никеля к сплавам в сульфатном растворе облегчение пассивации по сравнению с никелем наиболее существенно на сплавах с содержанием цинка 45−50%. При снятии анодных кривых со скоростью более 50 мВ/с за счет перехода двухпиковой зависимости в одно-пиковую критический потенциал пассивации при = 50% дополнительно уменьшается на 160 мВ.

5. При количественной оценке влияния природы алкильного заместителя в катионе хинолиния на его эффективность при растворении никеля, цинка так и их сплавов в сульфатной среде целесообразно использовать л-константы гидрофобности. Если [2п]о< 50%, защитное действие добавок в активной области растет с гидрофобностыо, а в пассивной области в этом направлении снижается стимулирование процесса. При [Хп]о>60% добавки являются стимуляторами и их эффект обычно растет при увеличении т. е. Перхлораты замещенного хинолиния при [?п]о< 50% в соизмеримой степени тормозят активное растворение обоих компонентов сплава, а также стадии стационарной, нестационарной диффузии и ионизации. Поэтому его защитное действие в условиях изменения природы замедленной стадии не зависит от времени.

6. В сульфатном растворе во влиянии Ю на анодное растворение никеля з его сплавов со средним содержанием цинка имеются существенные отличия, проявляющиеся в действии на первичную и вторичную пассивацию, активное и пассивное растворение, а также на количественные показатели концентрационной зависимости эффекта Ю. Иодид калия существенно подавляет активное растворение сплавов и уже при С = 1 ммоль/л делает сплав Ni45Zn значительно более устойчивым, чем никель в чистом сульфатном растворе.

7. В ББ перхлораты замещенного пиридиния тормозят анодное растворение цинка и его сплавов до потенциала питтингообразования, а после него инициируют. Целесообразна корреляция их эффектов с характеристиками длинноволновой полосы поглощения ультрафиолетовой части электронного спектра растворов добавок. Последовательность солей пиридиния по растущему ингибиторному действию изменяется на противоположную при переходе цинка из активного в пассивное состояние, что связывается с конкуренцией процессов хемосорбции добавок и пассивации кислородом. Соответственно в корреляционном соотношении для реакционного ряда изменяется знак коэффициента, характеризующего чувствительность защитного эффекта к спектральным характеристикам растворов добавок. Перхлораты пиридиниядостаточно универсальные ингибиторы, примерно в равной степени тормозящие стадии ионизации и диффузии. Их защитное действие мало зависит от времени, в течение которого изменяется соотношение между скоростями последовательных стадий активного растворения.

8. Смеси перхлоратов калия и замещенного пиридиния по сравнению с чистыми компонентами дают более низкие значения коэффициента торможения при активном растворении цинка и более высокие при пассивации и в пассивном состоянии. Независимо от характера процесса смеси характеризуются взаимоослаблением эффектов входящих в нее соединений, наибольшим для состава 1:1.

9. По данным циклической хроновольтамперометрии ингибирующее и стимулирующее действие альдегидов на пассивацию и пассивное растворение цинка не зависит от скорости поляризации и связано с изменением скорости диффузионной стадии. Сульфат натрия является слабым ингибитором активного и пассивного растворения цинка, но вызывает локальную депассивацию, которая частично подавляется а-бромкоричным альдегидом. Добавки преимущественно тормозят стадию переноса заряда. а-Бромкоричный альдегид является ингибитором нестационарной диффузии, салициловый альдегид ускоряет ее, а сульфат натрия не влияет. При переходе к стационарному растворению эффекты ингибирования и стимулирования возрастают. У комбинированной добавки, состоящей из двух альдегидов, один из которых является ингибитором, а второй преимущественно стимулятором, эффект занимает промежуточное положение между эффектами индивидуальных веществ и обычно имеет место ослабление ингибирующей адсорбции или усиление стимулирующей. Действие смеси хуже ожидаемого, исходя из принципа независимости эффектов добавок. Коэффициент торможения растет в ряду: сульфат натриж а-бромкоричный альдегид < смесь а-бромкоричного альдегида и сульфата натрия. Взаимоослабление эффектов меньше, чем у смеси 2-х альдегидов и возможно взаимоусиление.

10. Переход цинка и его сплава с никелем в пассивное состояние в ББ существенно замедляется при увеличении скорости поляризации электрода, которая не влияет на действие ингибиторов и стимуляторов процесса.

Введение

гидрофобных фрагментов в молекулу ароматического альдегида способствует торможению растворения, а гидрофильныхстимулированию.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.К. Маршаков. Электрохимическое поведение и характер разрушения твердых растворов и интерметаллических соединений. Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1971. Т. 1. С. 138.
  2. И.К. Маршаков. Термодинамика и коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1983. 168 с.
  3. И.К. Маршаков, A.B. Введенский, В. Ю. Кондрашин, Г. А. Боков. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1988. 208 с.
  4. А.Г. Бережная. Анодное поведение сплавов никель-цинк и ковар в присутствии поверхностно-активных веществ. Дис.канд. хим. наук. Ростов-на1. Дону. РГУ. 1988. 186 с.
  5. И.В. Протасова. Кинетика растворения интерметаллических фаз NiZn и NiZn3 в хлоридных растворах. Дис.. канд. хим. наук. Воронеж. 1997. 177 с.
  6. H.W. Pickering, С. Wagner. Electrolytic dissolution of binary alloys containing a noble metal. J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. № 7. P. 698.
  7. Я.М. Колотыркин. О механизме взаимного влияния компонентов металлических сплавов на кинетику их анодного растворения в растворах электролитов. Электрохимия. 1992. Т. 28. № 6. С. 939.
  8. И.Д. Зарцын, A.B. Введенский, И. К. Маршаков. О превращениях благородной компоненты при селективном растворении гомогенного сплава в активном состоянии. Защита металлов. 1991. Т.27. № 1. С. 3.
  9. И.Д. Зарцын, A.B. Введенский, И. К. Маршаков. Термодинамика неравновесных фазовых превращений при селективном растворении гомогенных бинарных сплавов. Защита металлов. 1991. Т. 27. № 6. С. 883.
  10. И.Д. Зарцын, A.B. Введенский, И. К. Маршаков. Термодинамика процессов формирования, реорганизации и разрушения неравновесного поверхностного слоя сплава при его селективном растворении. Защита металлов. 1992. Т. 28. № 3. С. 355.
  11. В.Ю. Кондрашин. Сопряжение процессов при электролитическом растворении металлов и сплавов. Защита металлов. 1992. Т. 28. № 1. С. 48.
  12. И.К. Маршаков. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Зашита металлов. 2002. Т. 38. № 2. С. 139.
  13. АЛ. Ротинян, К. И. Тихонов, H.A. Шошина. Теоретическая электрохимия. JI.: Химия, 1981.424 с.
  14. А.П. Пчельников, А. Д. Ситников, A.B. Полунин, Я. Б. Скуратник, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Анодное растворение бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях. Электрохимия. 1980. Т. 16. № 4. С. 477.
  15. Ya.M. Kolotyrkin. The Electrochemistry of Alloys. Elctrochim. Acta. 1980. V. 25. № l.P. 89.
  16. Г. Кеше. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы. М.: Металлургия, 1984. С. 400.
  17. И.Д. Зарцын. Термодинамика и кинетика избирательного окисления компонентов ннтерметаллических фаз в растворах электролитов. Дис.. канд. хим. наук. Воронеж. 1986. 186 с.
  18. Н.М. Тутукина, В. Ю. Кондрашин, И. К. Маршаков. Анодное окисление сплава Ag30Zn в растворе KNO3. Защита металлов. 1988. Т. 24. № 6. С. 920.
  19. E.H. Лубнин, Г. А. Боков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев. Изучение селективного анодного растворения а-латуни методом электронной оже-спектроскопии. Электрохимия. 1986. Т.22. № 8. С. 1087.
  20. И.К. Маршаков, Н. В. Вязовикина, Л. В. Деревенских. Активность меди на поверхности растворяющейся а-латуни. Защита металлов. 1979. Т. 15. № 3. С. 337.
  21. И. Пригожин, Р. Дефей. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1983. 101с.
  22. М. Фольмер. Кинетика образования новой фазы. М.: Наука, 1986. 93 с.
  23. В.В. Лосев, А. П. Пчельников. Анодное растворение сплавов в активном состоянии. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1979. Т. 15. С. 62.
  24. И.К. Маршаков, В. П. Богданов. Механизм избирательной коррозии мед-ноцинковых сплавов. Журн. физ. химии. 1963. Т.32. № 12. С. 2767.
  25. И.К. Маршаков, В. П. Богданов, С. М. Алейкина. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 7. С. 1764.
  26. A.B. Введенский. Термодинамика и кинетика селективного растворения бинарных твердых растворов. Дисс.д.х.н. Воронеж, 1994. 508 с.
  27. И.К. Маршаков, B.C. Болычев, О. П. Потапова. Анодное растворение сплавов Cu-Zn, Ag-Zn, Ag-Cd. Защита металлов. 1973. Т 21. № 9. С. 3.
  28. A.B. Введенский, В. Н. Стороженко, И. К. Маршаков. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хронопотенциомет-рия. Защита металлов. 1994. Т. 30. № 1. С. 20.
  29. Н.Д. Томашов, Г. П. Чернова. Теория коррозии и коррозионностойкие конструкционные сплавы. М.: Металлургия, 1986. 81 с.
  30. П. В. Ковтуненко. Физическая химия твердого тела. Кристаллы с дефектами. М.: Высшая школа, 1993. 352 с.
  31. Б.С. Бокштейн, С. З. Бокштейн, A.A. Жуховицкий. Термодинамика и кинетика диффузии в твердых телах. М.: Металлургия, 1974. 280 с.
  32. Б. С. Бокштейн. Диффузия в металлах. М.: Металлургия, 1978. 248с.
  33. В.В. Лосев, А. П. Пчельников, И. К. Маршаков. Исследование растворения сплавов в активном состоянии нестационарными электрохимическими методами. Итоги науки и техники. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1984. Т. 21. С. 77.
  34. H.W.Pickering, P. S. Byrne. Of preferential anodic dissolution of alloys in the lowcurrent region and the nature of the critical potential. J. Electrochem. Soc. 1971. V.118.№ 2. P. 209.
  35. В.В. Лосев, А. П. Пчельников, А. И. Маршаков. Особенности электрохимического поведения селективно растворяющихся сплавов. Электрохимия. 1979. Т. 15. № 6. С. 837.
  36. Л.П. Пчельников, Л. Д. Ситников, В. В. Лосев. Избирательная ионизация отрицательного компонента при растворении бинарного сплава. Защита металлов. 1975. Т.23. № 3. С. 288.
  37. Л.Д. Ситников, Л. П. Пчельников, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Закономерности обесцинкования а-латуней при анодной поляризации в хлоридных растворах. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 3. С. 258.
  38. А.П. Пчельников, А. Д. Ситников, В. В. Лосев. Некоторые особенности селективного растворения цинка из сплава индий-цинк. Электрохимия. 1970. Т. 15. № 11. С. 1734.
  39. H.W.Pickering. The surface roughening of a Cu-Au alloy during electrolytic dissolution. J. Electrochem. Soc. 1968. V. l 15. № 7. P. 690.
  40. J.E. Holliday, H.W. Pickering. A soft X-ray study of the near surface composition of Cu30Zn alloy during simultaneous dissolution of its component. J. Electrochem. Soc. 1973. V. 120. № 4. P.470.
  41. J.Gnievvek, J. Pezy, B.G.Baker, J. O'M. Bokris. The effect of Noble metal additions upon the corrosion of cjpper: An Auger-spectroscopic study. J. Electrochem. Soc. 1978. V. 125. № 1. P. 17.
  42. S.Rambert, D.Landolt. Anodic Dissolution single Phast Alloys- I. Surface composition changes on AgPd studied by Auger Electron spectroscopy. Electrochem. Acta. 1986. V. 31. № 11. P. 1421.
  43. А.П. Пчельников, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Изучение потенциостати-ческим методом твердофазной диффузии электроотрицательного компонента в процессе селективного растворения сплавов Pbln, AgCd и SnZn. Электрохимия. 1985. Т. 21. № 7. С. 949.
  44. Я.Б. Скуратник. Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводороживания металлов при диффузионном ограничении. Электрохимия. 1977. Т. 13. № 8. С. 1122.
  45. Я.Б. Скуратник. Селективное растворение сплавов с учетом диффузии в твердой фазе. Электрохимия. 1979. Т. 15. № 5. С. 684.
  46. Я.М. Колотыркин, Г. М. Флорианович, Т. Н. Ширинов. К вопросу о механизме активного растворения сплавов. Докл. АН СССР. 1978. Т. 238. № 1. С. 139.
  47. A.B. Введенский, Г. А. Боков, О. Ф. Стекольников. Учет побочных электрохимических процессов в анодной хроноамперометрии Zn, Си- и Zn, Ag-сплавов. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 6. С. 921.
  48. В.Н. Алтухов, Е. С. Воронцов, И. К. Маршаков, Т. Н. Клепинина. Анодное окисление меди, серебра и свинца в растворах хлоридов. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 4. С. 477.
  49. И.К. Маршаков, В. П. Богданов. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. Журн. физ. химии. 1964. Т.38. № 8. С.1909
  50. В.В. Скорчелетти, А. И. Степанов, Е. П. Кукченко. Анодное поведение сплавов системы медь-цинк в 0.1 H растворе хлористого калия. Журн. прикл. химии. 1958. Т. 31. № 12. С. 1823.
  51. И.К. Маршаков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (30 ат. %) импульсным потенциостатическим методом. Электрохимия. 1983. Т. 19. № 3. С. 356.
  52. И.К. Маршаков, А. П. Пчельников, В. В. Лосев. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения CP сплавов. Электрохимия. М.: 1982. Т. 18. № 4. С. 537.
  53. А.Г. Бережная, В. В. Экилик, М. Г. Комахидзе. Влияние состава сплава Snln на его анодное растворение. Защита металлов. 1996. Т. 32. № 5. С. 489.
  54. K.B.Oldham, D.O. Raleigh. Modification of the Cottrell equation to account for electrode growth, application to diffusion date in the Ag-Au system. J. Electro-chem. Soc. 1971. V. 118. № 2. P. 252.
  55. D.O.Raleigh, R.H. Grovve. Electrochemical methods for the measuremtnt of higtemperature diffusion in metals. J. Electrochem. Soc. 1969. V. 116. № 1. P. 40.
  56. D.O.Raleigh. A rapid solid- electrochemical method for sluding high temperature diffusion in metals. J. Electrochem. Soc. 1967. V. 114. № 5. P.493.
  57. И.И. Астахов, Г. Л. Теплицкая, Б. Н. Кабанов. Электрохимическая инжек-ция вакансий в электроды. Электрохимия. 1981. Т. 17. № 8. С. 1174.
  58. И.К. Маршаков, Н. В. Вязовикина. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы AgAu. Защита металлов. 1979. Т. 15. № 6. С. 656.
  59. И.К. Маршаков, В. П. Богданов. Механизм избирательной коррозии мед-ноцинковых сплавов. Журн. физ. химии. 1963. Т. 32. № 12. С. 2767.
  60. И.К. Маршаков, В. П. Богданов, С. М. Алейкина. Коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы медь-цинк. Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 7. С. 1764.
  61. С.М. Алейкина, И. К. Маршаков, А. Б. Фасман, И. В. Вавресюк. Механизм саморастворения интерметаллических соединений системы алюминий-никель. Электрохимия. 1970. Т. 6. № 11. С. 1648
  62. И.К. Маршаков, Н. В. Вязовикина. Избирательное растворение р-латуней в хлоридных растворах. Защита металлов. 1978. Т. 14. № 4. С. 410.
  63. А.В. Полунин, И. А. Позднякова, А. П. Пчельников, В. В. Лосев, И. К. Маршаков. Механизм селективного растворения р -латуней. Электрохимия. 1982. Т. 18. № 6. С. 792.
  64. K.J.Forty, P.Durkin. A micromorphological study of the dissolution of silver-gold alloys in nitric acid. Phil. Mag. 1980. V. 24. № 3. p. 295.
  65. А.П. Пчельников. Анодное поведение p и у-фаз сплавов системы In-Sn в хлоридных растворах. Защита металлов.2000. Т. 36. № 5. С. 489.
  66. В.В. Экилик, М. Г. Комахидзе, А. Г. Бережная, Н. Г. Судорогин. Анодное растворение сплавов с повышенным содержанием In. Защита металлов. 1997. Т. 33. № 4. С. 384.
  67. А.П. Пчельников, И. Л. Сокольская, Д. С. Захарьин, Г. С. Раскин. Закономерности анодного поведения серебра при растворении сплава индий-серебро. Электрохимия. 1980. Т. 16. № 10. С. 1479.
  68. K.J. Forty. Micromorphological studies of corrosion of gold alloys. Gold Bull. 1981. V. 14. № l.P. 25.
  69. K.J. Forty, G. Rowlands. Л possible model for corrosion pitting and tunneling in noble metal alloys. Phil. Mag. 1981. V. 43 Л. № 1. P. 171
  70. Le Blanc M., W. Erler. Rontgenographischt Untersuchungen des mischkristalesystems Gold-Silber und Untersucyungen uber line Augsteifbarktit durch Salpetersauere. Ann. Phys. 1933. В. 16. № 5. S. 321.
  71. H. Borchers. Resistenzgrenze -goldscheidung. Metall und Erz. fur Metallhuttenwesen. 1932. В. 29. № 18, S. 392.
  72. B.D. Lichter, C. Wagner The attact of copper-gold, nicel-copper and silver-copper alloys by sulfur at elevated temperatures. J. Electrochem. Soc. 1960. V. 107. № 3. P. 168.
  73. I.D. Harrison, C. Wagner. The attact of solid alloys by liquid metals and salt metals. Acta Metallurg. 1959. V. 7. P.722.
  74. F. Hultguist, H. Hero. Surface ennoblement by dissolution of Cu, Ag, and Zn From single phase gold alloys. Corros. Sei. 1984. V. 24. № 9. P.789.
  75. H.W. Pickering. Volume diffusion during anodic dissolution of a binary alloy. J. Electrochem. Soc. 1968. V. 115. № 2. P. 143.
  76. P.R Swann. Mechanism of corrosion tunneling with special reference to СизАи Corrosion (USA). 1969. V. 25. № 4. P. 147.
  77. M.A. Клочко, B.K. Никишина Электрохимическое поведение сплавов золота с медью. Журнал неорг.химии. 1957. Т. 2. № 11. С. 2598.
  78. B.C. Бокштейн. Строение и свойства металлических сплавов. М.: Металлургия, 1971. 496 с.
  79. Kaiser Н., Kaesche Н. Mechanismen der selektiven elektrolytischen korrosion homogener Zegierungen. Werst und Korros. 1980. B. 31. № 5. S. 347.
  80. Keir D.S., Pryor M.l. The dealloying of copper-manganese alloy. J. Electrochem. Soc. 1980. V. 127. № 10. P. 2138.
  81. S. Lambert, D. Landolt. Anodic dissolution of binary single phase alloys. I. Serf ace composition changes of AgPd studied by Anger electron spectroscopy. J. Electrochem. Acta. 1986. V. 31. № 11. P. 1421.
  82. B.Kabius, H. Kaiser, H. Kaesche. Л vicromorphological study of selective dissolution of Cu from Cu, Pd-alloys. Surface, Inhibitors and passivation: Proc. Int. Symp. Honor. Dr. N. Hackermann on his 75"' Birnhdey-Pennington (N.Y.) 1986. P.562.
  83. И.Д. Зарцын, А. В. Введенский, И. К. Маршаков. О неравновесности поверхностного слоя при анодном растворении гомогенных сплавов. Электрохимия. 1994. Т. 30. № 4. С. 544.
  84. Н. Kaiser. Alloy dissolution. Corros. Mechanisms. New York- Basel: Plenum press, 1987. P. 85.
  85. H. Kaesche Die Korrosion der Metalle. Physikaischchemische Principe und acutely Problem. Berlin Springer Verlag, 1990. S. 158.
  86. И.К. Маршаков, H.B. Вязовнкина. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы AgAu. Защита металлов. 1979. Т. 15. № 6. С. 656.
  87. И.В. Анохина, A.B. Введенский, И. К. Маршаков. Кинетические условия возникновения концентрационной границы стойкости непассивирующихся сплавов. Защита металлов. 1988. Т. 24. № 2. С. 179.
  88. И.В.Анохина. Физико-химические процессы в поверхностном слое сплавов системы Ag, Au при селективном окислении серебра. Дис.канд. хим. наук. Воронеж: ВГУ, 1988. 222 с.
  89. A.B. Введенский, В. Н. Стороженко, Е. В. Бобринская, И. К. Маршаков. Критические параметры развития поверхности сплавов при селективном растворении. Защита металлов. 1993. Т. 29. № 4. С. 560.
  90. А. Вашкялис, О. Демонтайте. Определение величины поверхности серебра путем электрохимического осаждения монослоя свинца. Электрохимия. 1978. Т. 14. № 8. С. 1213.
  91. Ga’a, A. Budniok. // Surface Technol. 1985. № 2. P. 89.
  92. Ю.В. Стекольников. Селективное растворение Ag, Au-cmiaBOB на основесеребра. Дис.. канд. хим. наук. Воронеж: ВГУ, 1983. 225 с.
  93. I I. W. Pickering. Caracteristic features of alloy polarization curves. Corrosion Sci. 1983. V. 23. № 10. P. 1107.
  94. R.Tischer, I I. Gerischer. Electrolytische Auflosung von gold-silber-zegierungen und die frage der resistengrenzen. Z. Electrochem. 1958. B. 2. № 1. S. 50.
  95. H.Kaesche. Microtunnelling during selective alloy dissolution and during piffling. Werkst. und Korros. 1988. B. 39. № 4. S. 153.
  96. H.W.Pickering, P.R. Swann. Electron metallography of chemical attack on some alloys susceptible to stress-corrosion cracking. Corrosion (USA). 1963. V. 19. № l.P. 373.
  97. И.В. Анохина, A.B. Введенский, Ю. А. Стеколышков, И. К. Маршаков. О кинетике анодного растворения сплавов системы Ag, Au. Защита металлов. 1986. Т. 22. № 5. С. 705.
  98. Г. А. Боков. Кинетика и механизм обесцинкования нелегированных и оло-вянистых латуней. Дис.канд. хим. наук. Воронеж: ВГУ, 1985. 185 с.
  99. Г. А. Боков, А. П. Пчельников, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Применение нестационарного потенциостатического метода для оценки склонности Р -латуней к обесцинкованию. Электрохимия. 1985. Т. 21. № 7. С. 991.
  100. Н.В.Вязовикина. Избирательное растворение Cu, Zn (P) — и Ag, Au-сплавов. Дис.канд. хим. наук. Воронеж, 1980. С. 168.
  101. F.Lanterme, Derja A., N. Kumagai, M.Chemla. Etude de la formation d’alliages superficiels par elektrodepot d’alluminium sur des matriees de fer on le nicel. J. Electrochem. Acta. 1989. V. 34. № 9. P. 1371.
  102. J.Zaurent, D.Zandolt. Anodic dissolution of binary single phase alloys of subcritical potential. J. Electrochem. Acta. 1991. V. 36. № 1. P. 49.
  103. Н.Д. Томашов. Исследование коррозии сплавов и разработка научных принципов коррозионного легирования. Итоги науки. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1971. Т. 1. С. 9.
  104. Raichevski G., Kuncheva М. Abstr. 29th ISE Meet. Part II. Budapest-1978. P. 925.
  105. JI.M. Петрова, B.B. Красноярский, Г. М. Плавник, Г. Н. Хрусталева. Анодное растворение сплавов системы магний-кадмий в нейтральных растворах. Защита металлов. 1989. Т. 25. № 5. С. 840.
  106. L., Fratesi R., Quadrini E., Roventi G. // J. Appl. Electrochem. V. 17. № 3. P. 574.
  107. В.П. Артомонов. Коррозия цинка в электролите никилирования. Защита металлов. 1989. Т. 25. № 5. С. 873.
  108. Ramanauskas R. Structural factor in Zn alloy electrodeposit passivation and corrosion. Appl. Surf. Sei. 1999. V. 153. № 1. P. 53.
  109. C.H. Грушевская, A.B. Введенский. Кинетика селективного растворения Си, Au сплавов в условиях пассивации меди. Защита металлов. 1999. Т. 35. № 4. С. 346.
  110. Т.А. Кузнецова. Анодное растворение Ag, Au-cmiaBOB на основе серебра при потенциалах образования Ag20 и AgCl. Дне.канд. хим. наук.1. Воронеж: 2002. С. 214.
  111. A.B. Введенский, И. К. Маршаков. Анодное окисление меди в разбавленных хлоридных растворах. Защита металлов. 1983. Т. 19. № 1. С. 79.
  112. С.Н. Грушевская, Т. А. Кузнецова, A.B. Введенский. Кинетика начального этапа анодного образования CuCl на меди и ее низколегированных сплавах с золотом. Защита металлов. 2001. Т. 37. № 6. С. 613.
  113. A.B. Введенский, И. К. Маршаков. Начальный этап анодного растворения Си, Au сплавов в хлоридных и сульфатных растворах. Электрохимия. 1997. Т. 33. № 3. С. 298.
  114. В.Ю. Кондрашин, Г. А. Боков, И. К. Маршаков. Начальное селективное растворение, а и? -латуней и их склонность к обесцинкованию. Защита металлов. 1994. Т. 30. № 3. С. 229.
  115. Л.П. Подгорнова, Ю. И. Кузнецов, C.B. Гаврилова. О растворении меди и цинка в фосфатных растворах. Защита металлов. 2003. Т. 39. № 3. С. 248.
  116. M.B. Рыл кипа, Ю. И. Кузнецов, М. В. Калашникова, М. Л. Еремина. Де-пассивация латуней в нейтральных хлоридных средах. Защита металлов. 2002. Т. 38. № 4. С. 387.
  117. Ю.И. Кузнецов, И. А. Валуев, Е. В. Тыр. Локальная депассивация бинарных сплавов железа, содержащих до 25% хрома. Защита металлов. 1993. Т.29.№ 2. С. 215.
  118. Ю.И. Кузнецов, И. А. Валуев, Е. В. Тыр. О питтингообразовании на сплавах Fel3Cr в хлоридных растворах. Защита металлов. 1992. Т.28. № 3. С. 404.
  119. В.В. Экилик, А. Г. Бережная, В. А. Февралева. Влияние ПАВ и состава сплава никель-цинк на его растворение в перхлоратных средах. Электрохимия. 1990. Т. 26. № 3. С. 288.
  120. Г. Н. Экилик, В. П. Григорьев. О природе пассивации никеля в растворах перхлората лития. Защита металлов. 1983. Т. 19. № 5. С. 765.
  121. Е.Е.Зотова, И. В. Протасова, И. К. Маршаков. Растворение никеля из собственной фазы и фазы интерметаллида в кислых сульфатных средах. Конденсированные среды и межфазные границы. 2003. Т. 5. № 1. С. 26.
  122. Е.Е.Зотова, И. В. Протасова, И. К. Маршаков. Растворение никеля из собственной фазы и фазы интерметаллида в кислых сульфатных средах. Сообщение II. Защита металлов. 2004 Т. 40. № 3. С. 243.
  123. Е.И. Золотарев и др. Кинетика растворения медно-никелевых сплавов. Анодное растворение сплава Cu30Ni в стационарных условиях. Защита металлов. 1987. Т. 23. № 6. С. 922.
  124. А.Г. Бережная, В. В. Экилик. Анодное растворение сплава Sn5In в присутствии ПАВ. Электрохимия. 1991. Т. 27. № 5. С. 655.
  125. В.В. Экилик, И. Ю. Скворцова. Влияние некоторых азолов на растворение сплава SnO, 6Zn. Защита металлов. 1998. Т. 34. № 1. С. 39.
  126. Н.Я. Бунэ. К вопросу об электрохимическом и коррозионном поведении никеля в растворах серной и хлорной кислоты. Защита металлов. 1966. Т. 1. № 2. С. 168.
  127. В.М. Новаковский, Г. М. Трусов, М. Ф. Фандеева. Об особенностях и природе анодного поведения никеля до второй пассивации. Защита металлов. 1969. Т. 5. № 5. С. 503.
  128. Е.К. Оше. Анодное дефектообразование, нестехиометрия и фазовые превращения в оксидных пленках на никеле в кислом растворе. Электрохимия. 1995. Т 31. № 3. С. 307.
  129. С.М. Решетников. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. J1.: Химия. 1986. 144 с.
  130. JI.H. Ягупольская. О природе максимумов токов на анодной поляризационной кривой никеля в 1Н. H2SO4. Защита металлов. 1975. Т. 11. № 3. С. 338.
  131. Г. Г. Лоповок, Я. М. Колотыркин, Л. А. Медведеваю.// Защита металлов. 1966. Т. 2. № 5. С. 527.
  132. С.М. Решетников. О механизме катодного и анодного процессов при коррозии никеля в кислых фосфатных растворах. Жури, прикл. химии. 1980. T53.B.3.C. 590.
  133. В.В. Экилик, А. Г. Бережная, В. А. Февралева. Ингибирование нестационарного растворения сплавов никель-цинк. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 3. С. 367.
  134. И.Д. Зарцын и др. Шаг в 21 век: Международный конгресс и выставка «Защита-98», Москва 8−11 июня, 1998. С. 14.
  135. И.В. Протасова, И. Д. Зарцын, И. К. Маршаков. Механизм коррозии и анодного растворения интерметаллида NiZn3 в кислом хлоридном растворе. Защита металлов. 1996. Т. 32. № 3. С. 252.
  136. И.В. Протасова, И. Д. Зарцын, А. Е. Шугурова, И. К. Маршаков. Взаимовлияние парциальных электродных реакций и механизм растворения сплавов никеля с цинком. Защита металлов. 1996. Т. 32. № 5. С. 468.
  137. Б.Б. Дамаскин, O.A. Петрий, В. В. Батраков. Адсорбция органических соединений на электродах. М. 1968. С. 333.
  138. Ю.И. Кузнецов, Л. П. Подгорнова. Ингибирование коррозии металлов гетероциклическими хелатореагентами. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1989. Т. 15. С. 132.
  139. В.П. Григорьев, В. В. Экилик. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов-на-Дону: Изд-во РГУ, 1978. 184 с.
  140. В.Ф. Волошин, О. П. Голосова, Л. А. Мазалевская. Ингибирующее действие некоторых замещенных 1,2,4-триазола. Защита металлов. 1986. Т. 22. № 3. С. 472.
  141. В.Ф. Волошин, А. К. Шейкман, Л. А. Мазалевская и др. Тезисы докл. XI пермской конф. «Коррозия и защита металлов.» Пермь: ПГУ, 1983. С. 90.
  142. G. Schmitt, R. Bedbur. Inverstigations on struktual and elecnronic effects in acid inhibitors by AC impedance. Werkst. und Korros. 1985. B.36. № 6. S. 273.
  143. Niki KKatsumi, Frank M. Delnick, N. Hackerman. Behavior of salicylal-doxime and 8- hydroxyguinolint at a copper electrode. J. Electrochem. Soc. 1975. V. 122. № 7. P.855.
  144. Н.Г. Ключников, В. Ф. Ушенина, И. А. Барабаш. Исследование структуры и химического состава соединений, образующихся на поверхности металлов в присутствии комплексообразующих реагентов. Уч. зап. МГПИ им. В. И. Ленина. 1971. № 340. С. 278.
  145. E.I. Sokolova, S.N. Raicheva, M.R. Goulamali. Сравнительное исследование методом импеданса защитных свойств некоторых болгарских грун-товрк в нейтральных средах. Докл. Болг. АН. 1986. V. 39. № 4. Р. 55.
  146. N.K. Patel, К.С. Patel, Franco Judas. Inhibitive efiect of some compounds towards corrosion of copper in potassium persulphate solution. J. Indian Chem. Soc. 1975. V. 52, № 1. P.87.
  147. А.И. Посторонко, Ф. П. Горбенко, Л. Н. Гвоздева. Спектрофотометриче-ское излучение комплексообразования двухвалентной меди с азоксином-Ц. Ж. неорг. химии. 1976. Т. 21. № 12. С. 3324.
  148. D.L. Dull, Ken. Nobe. Effect of thioureas and triazoles on hydrogen penetration rates in iron. Corrosion (USA). 1979. V. 35. № 12. P. 535.
  149. N.S. Rawat, G. Udayabhanu, R.K. Arora. Studies on the of effect of chloride ions on the inhibition of mild steel corrosion by some nitrogenous aromatic in sulfuric acid medium. Trans SAEST. 1985. V. 20, № 2−3. P. 63.
  150. J. Penninger, K. Wippermann, G.W. Schultze. Molecular structure and efficiency of triazole derivates and other heterocyclics as corrosion inhibitors for copper. Werkstoff. und Korros. 1987. V.38. № 11. S. 649.
  151. T. Notoya, G.W. Poling. Benzotriazole and tolitriazole as corrosion inhibitors for copper and brasses. Босеку гидзюцу, Boshoku gijutsu, Corros. Eng., 1981. V. 30. № 7. P. 381.
  152. T. Muramaki, Ch. Raub // J. Galvanotechnik. 1980. V. 71, № 3. P. 231.
  153. R. Youda, H. Nishihara, K. Aramaki. A sers study on inhibition mechanisms of benzotriazole and its derivatives for copper corrosion in sulphate solutions. Corros. Sci. 1988. V. 28, № 1. P.87.
  154. Ю.И. Кузнецов. Органические ингибиторы коррозии металлов в нейтральных водных растворах. Итоги науки и техники. ВИНИТИ. Сер. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1978. Т. 7. С. 159.
  155. Э.Г. Зак, Э. И. Жданова, Л. Б. Лайхтер, С. С. Манучарян. Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: МГПИ им. Ленина. 1979. С 145.
  156. Э.Г. Зак, Э. И. Жданова, В. Ф. Конаныкина. Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: МГПИ им. Ленина. 1985. С 61.
  157. F. Heakal El-Taib, S. Haruyama. Impedance studies of inhibitive effect of benzotriazole on the corrosions of cupper in sodium chloride medium. Corros. Sci. 1980. V. 20, № 7. P.887.
  158. M. Flcischmann, I. R. Hill, G. Mengoli, M. M. Musiani. The Synergetic Effect of Bensylamine on the corrosion inhibition of copper by benzotriazole. Electrochem. Acta. 1983. V. 28. № 10. P. 1325.
  159. D. Kuron, H.-J. Rother, R. Holm, S. Storp. Korrosionsinhibitoren fur Kupfer, eine vergleichende Untersuchung unter besonderer Btrucksichtigung ober-lachenanalytischer Methoden. Werkstoff, und Korros. 1986. B. 37. № 2. S. 83.
  160. O. Hollander, R.C. May. The chemistry of azole copper corrosion inhibitors in cooling water. Corrosion (USA). 1985. V. 41. № 1. P.39.
  161. Д.-Э. С. Раудене, A.A. Гирлявичюс, З. Ю. Сакалаускас. Защита меди от коррозии в средах регенерации растворителей триацетилцеллюлозы. Защита металлов. 1986. Т. 22. № 2. С. 289.
  162. JI.H. Чекашкина. Влияние бензотриазола на защитные свойства Na2HP04 в антифризе. Защита металлов. 1987. Т. 23. № 2. С. 340.
  163. А.Т. Петренко. Бензотриазол как ингибитор коррозии железа и стимулятор растворения цинка при снятии покрытия с оцинкованного железа. Защита металлов. 1982. Т. 18. № 2. С. 275.
  164. Э.Г. Зак, Э. И. Жданова, С. С. Манучарян.// Сб. Ингибиторы коррозии металлов. М.: МГПИ им. Ленина. 1976. С. 106.
  165. С.А. Балезин, Э. Г. Зак, И. А. Барабаш, В. С. Осипова. Ингибиторы коррозии металлов. М.: МГПИ им. Ленина. 1969. № 303. С. 262.
  166. Нотоя Такэнори, Исикава Тацуо. // Дэнки кагаку оеби коге буцури ка-гаку, Denki kagaku. 1981. V. 49. № 6. P. 369. (цитируется по 138).
  167. Э.Г. Зак, Э. И. Жданова, С. С. Манучарян, Л. Б. Лайхтер. В сб.: Химия и технология топлив и масел. 1978. № 1. С. 51.
  168. J.I. Kusnezow, L.P. Podgornowa. Powtoki ochrone, XIII Semenariuv z Zak-resu «Powtok ochronnych». Warszawa- 1988, 05. 17−19, IMP. 1988. № 4. P. 2.
  169. E.M.Khairy, M.M. Khater.// Corros. Sei. 1972. V. 12. № 2. P. 121.
  170. Г. Л. Маковей, В. Р. Королева, В. Г. Ушаков. О механизме ингибирую-щего действия 2-меркаптобензимидазола. Защита металлов. 1984. Т. 20. № 6. С. 978.
  171. В.Г. Ушаков, Г. Л. Маковсй, В. С Кузуб, В. К. Багин, В. Р. Королева. Механизм действия азолов на сталь СтЗ в соляной кислоте. Защита металлов. 1987. Т. 23. № 3. С. 430.
  172. G. Trabanelli, F. Zucchi, G. Brunoro, V. Carassiti. Inhibition of copper corrosion in chloridt solution by heterocyclic compounds. Werkstoff. und Korros. 1973. B. 24. № 7. S. 602.
  173. Ю.И. Кузнецов, Л. П. Подгорнова. О защите меди в фосфатных растворах бензимидазолами. Электрохимия. 1984. Т. 20. № 7. С. 982.
  174. Ю.И. Кузнецов, Л. П. Подгорнова. Защита цинка в щелочных фосфатных растворах бензимидазолами. Защита металлов. 1985. Т. 21. № 3. С. 487.
  175. Patricia F. Lunch, Chris W. Brown, Rodert Heiderbach. The use of infrared and Raman spectroscopy to study inhibitors on metal surfaces. Corrosion. 1983. V. 39. № 9. P.357.
  176. И.М. Гершанова, B.M. Кравченко, Н. Г. Аксенова. Растворение сплавов на основе железа в чистых и ингибированных средах.Тез. докл. II Всесоюзн. симпозиума «Электрохимия и коррозия металлов в водноорганических средах». Ростов-на-Дону. 1984. С. 40.
  177. G.Pushpa, R Chandhory., Т. Namboodhini, B.Prakash. Inhibitive action of some mercaptans towards the corrosion and desincification of 60/40, 63/37, 70/30 in 13,3n NH40H. Int. Congr. Met. Corros. Toronto. 3−7 june. 1984. Proc. V. 4. Ottawa. 1984. P. 139
  178. R.Chandhory, T. Namboodhini, B. Prakash, G. Pushpa. The inhibitive action of some azoles towards the corrosion and desincification of 70Cu-30Zn brass in ammonia solution. Corros. Sci. 1983. V. 23. № 12. P. 1361.
  179. M.Patcl, N. Patel, J. Vora. Influence of some secondary amints as corrosion inhibitors for 63/37 brass in potassium solution. Chem. Ers. 1979. V. 15. № 9. P. 12.
  180. G.Pushpa, R. Chandhory, T. Namboodhini, B. Prakash, B. Prasad. Inhibitive action of some amines towards corrosion of 70/30 brass in sulphurie acid. J. Electrochem. Soc. India. 1979. V. 23. № 12. P. 1361.
  181. И.М. Гимашева, A.B. Певнева, B.B. Камелин, B.B. Кузнецов. Влияние нгибитора У ПИ на процесс азотнокислой коррозии латуни. В сб.: Теория и практика ингибирования коррозии металлов. Ижевск. 1982. С. 98.
  182. А.А. Алцыбеева, С. Левин. Ингибиторы коррозии металлов (справочник). Л.: Химия, 1968. 268 с.
  183. И.М. Гимашева, А. В. Певнева, Г. В. Халдеев, В. В. Кузнецов. Соединения акридина ингибиторы азотнокислой коррозии латуни. Журн. прикл. химии. 1984. Т. 26. № 2. С. 15.
  184. Я.М. Колотыркин, В. М. Княжева, Т. Е. Цента и др. Физико-химическая механика материалов. Защита металлов. 1980. Т. 16. № 5. С. 7.
  185. С.Д. Полищук, А. В. Введенский, И. К. Маршаков. Ингибиторы обес-цинкования латуней. В сб.: Коррозия и защита металлов. Калининград. 1983. С. 105.
  186. Sanard S., Abbas М., Ismail A., El-Sobki R. Benzotriazole as corrosion inhibitors for brass. Surface Technol. 1985. V. 25. № 1. P. 39.
  187. B.B. Экилик, А. Г. Бережная, М. Г. Комахидзе. Анодное растворение сплавов Sn71In и Sn70In в присутствии производных акридина. Сб.: Ингибиторы коррозии металлов. Москва-Тамбов: Изд-во ТГУ. 1995. С. 107.
  188. И.Ю. Скворцова. Влияние ПАВ на анодное растворение легкоплавких бинарных сплавов. Дис.канд. хим. наук. Ростов-на-Дону. РГУ. 1997. 173 с.
  189. М.Г. Комахидзе. Ингибирование анодного растворения сплавов индий-олово в хлоридной среде. Дис.канд. хим. наук. Ростов-на-Дону. РГУ. 1998. 150 с.
  190. М.Н. Святая. Ингибирование анодного растворения латуней, меди и цинка в хлоридных растворах производными акридина. Дис.канд. хим. наук. Ростов-на-Дону. РГУ. 2004. 161 с.
  191. В.Ю. Кондрашин, Е. А. Овчинникова, И. К. Маршаков. Ингибирование селективной коррозии латуней. Защита металлов. 1997. Т. 33. № 3. С. 259.
  192. В.Ю. Кондрашин. Сопряжение процессов при электрохимическом растворении металлов и сплавов. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 3. С. 367.
  193. И.В. Анохина, A.B. Введенский, В. А. Гущина. Селективное растворение сплава Agi5Au в нитратном растворе, содержащем органические ПАВ. Тез. докл. областной научн.-техн. конф. Тамбов, 1986. С. 61.
  194. В.В. Экилик, Г. Н. Экилик, А. Г. Бережная, М. Н. Святая, А. Н. Чаплыгина. Ингибирование растворения сплавов в хлоридных средах. Вестн. Тамбовского ун-та. Сер. естеств. и технич. наук. 1999. Т. 4. Вып. 2. С. 145.
  195. В.В. Экилик, А. Г. Бережная, М. Н. Святая. Ингибирование анодного растворения у-латуни призводными акридина. Конденсированные среды и межфазные границы. 2003. Т. 4. № 5. С. 452.
  196. В.В. Экилик, А. Г. Бережная, М. Н. Святая. Ингибирование стадий растворения ß--латуни производными акридина в хлоридном растворе. Защита металлов. 2004. Т.40. С. 149−155.
  197. В.В. Экилик, А. Г. Бережная, М. Н. Святая. Влияние производных акридина на растворение a-латуни. Электрохимия. 2003. Т.39. № 8. С. 951.
  198. Мори Кунио, Накамура Есиро, Окумура Минори, Миядзаки Мацуо. Нихон кагаку кайси. Nippon Kagaku Kaishi, Chem. Soc. Jap., Chem. And Ind. Chem. 1979. № 11. P.1477 (цитируется по 138).
  199. Пат. 3 940 248 США, МКИ C23 °F 11/14 / H. Yamaguchi, Т. Kawasaki, Sh. Tarahashi, A. Inubuse- Otsuka Kagaku Yakuhin k. k- № 2 830 447- Заявл. 13.06.73- Опубл. 24.02.76- Приор. 15.06.72, № 47−60 172 (Япония), НКИ 212.7 R.
  200. В.А. Февралева, В. В. Экилик, А. Г. Бережная. Ингибирование растворения сплавов в условиях замедленной твердофазной диффузии. Электрохим. и ингибиторн. защита от коррозии: междунар. симп. Европ. федерации по коррозии. 154 мероприятие: Докл. С. 401.
  201. А.Г. Бережная, В. Н. Доронькин, В. А. Февралева. Проблемы химии и химической технологии. Тез.докл. Тамбов. 1996. С. 102 .
  202. Я.М.Колотыркин, Г. М. Флорианович. Аномальные явления при растворении металлов. Итоги науки. Электрохимия. М.: ВИНИТИ, 1971. Т. 7. С. 5.
  203. Г. М. Флорианович. Механизм активного растворения металлов группы железа. Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1978. Т. 6. С. 136.
  204. Г. М.Флорианович, P.M. Лазоренко-Маневич. Роль компонентов раствора в процессах активного растворения металлов. Итога науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1990. Т. 16. С. 3.
  205. В.В. Экилик, А. Г. Бережная. Принцип полиленейности в ингибирова-нии растворения сплавов. Защита металлов. 1994. Т. 30. № 1. С. 48.
  206. Yu. I Kuznetsov. Organic Inhibitors of Corrosion of Metals. N.Y.: Plenum Press, 1996. 283 p.
  207. Г. Л.Маковей, В. Р. Королева, И. Н. Курмакова, Е. М. Новикова. Исследование анодной пассивации никеля в присутствии 2-замещенных производных бензимидазола. Защита металлов. 1983. Т. 19. № 1.С.132.
  208. И.Д. Вдовенко, А. И. Лисогор, К. Н. Пименова. Влияние солей четвертичных аммониевых оснований на анодное растворение никеля в растворах галоидводородных кислот. Укр. хим. ж. 1980. Т. 46. № 1. С. 9.
  209. Aramaki Kunitsugu, Nishiyara Hiroshi. «Oxidative-Addition» inhibitors- inhibition effect of benzyl. Halidt on the iron corrosion in acid solution. Boshoku gi-jutsu. Corros. Eng. 1984.V. 33. № 9. P. 493.
  210. Ю.И.Кузнецов, О. А. Лукьянчиков. О депассивации никеля в нейтральных растворах аминокислот. Защита металлов. 1988. Т. 24. № 6. С. 930.
  211. Ю.И. Кузнецов. Роль комплексообразования в ингибировании коррозии. Защита металлов. 1990. Т.26. № 6. С. 954.
  212. М. Хансен, К. Андерко. Структуры двойных сплавов. М., 1962. Т.2. 693 с.
  213. Г. А. Боков, А. П. Пчельников, И. К. Маршаков, В. В. Лосев. Применение нестационарного потенциостатического метода для оценки склонности (3 -латуней к обесцинкованию. Электрохимия. 1985. Т. 21. № 7. С. 991.
  214. Ю.В. Новиков, К. О. Ласточкина, З. Н. Ласточкина. Методы исследования качества воды водоемов. М.: Медицина, 1990. 202 с.
  215. A.M. Голуб, В. И. Головорушкин, А. К. Дорош, А. Ф. Скрышевский, В. Я. Прошко. Исследование состава и структуры некоторых сольватокомплексов хлоридов меди, кобальта и никеля методами спектрофотометрии и ренгено-графии. ЖСХ. 1974. Т. 15. № 1. С. 14.
  216. Е.Е. Зотова. Растворение никеля из собственной фазы и фазы интерметаллида NiZn в кислых сульфатных растворах. Автореф. канд. дис. Воронеж. ВГУ. 2002. 20 с.
  217. Т.Р.Агладзе, Л. Э. Джанибахгиева. Роль адсорбционных явлений в процессах растворения и пассивации никеля. Защита металлов. 1991. Т.27. № 4. С. 561.
  218. В.В. Экилик, Е. Н. Балакшина, В. П. Григорьев. Влияние кислотности ацетоновых растворов на действие азола при анодном растворении. Защита металлов. 1985. Т.21. № 4. С.622
  219. В.М. Новаковский, Г. Н. Трусов, М. Ф Фандеева. Защита металлов. 1969. Т.5. № 5. С. 503.
  220. В.М.Новаковский, В. И. Овчаренко. Логарифмический закон окисления при потенциостатической пассивации титана в растворе. Защита металлов. 1968. Т. 4. № 6. С. 656.
  221. С.А.Лилин, А. В. Балмасов, М. В. Шмуклер, Е. М. Румянцев. Анодное поведение циркония в водно-этиленгликолевых растворах хлорида натрия. Защита металлов. 1996. Т. 32. № 4. С. 432.
  222. Б.Б. Дамаскин. Принципы современных методов изучения электрохимических реакций. М.: Изд-во МГУ, 1965. 104 с.
  223. З.Галюс. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир, 1974. 552 с.
  224. Справочник химика. М., Л.: Химия, 1964. Т.З. 1005 с.
  225. А.Н. Верещагин. Индуктивный эффект. Константы заместителей для корреляционного анализа. М.: Наука, 1988. 111 с.
  226. С. Hansh. // J. Med. Chem. 1973.V.16. № 11. p.1207.
  227. P.M. Лазоренко-Маневич, Л. А. Соколова, Я. М. Колотыркин. Механизм участия анионов в анодном растворении железа. Электрохимия. 1995. Т. 31. № 2. С. 235.
  228. Ya. M. Kolotyrkin, R.M. Lazozcnko-Mancvich, L.A. Sokolova // J. Electro-analyt. Chem. 1987. V. 228. № 2. P. 301.
  229. В.В.Экилик, В. А. Февралева, А. Г. Бережная. Ингибирование стационарного растворения сплавов NiZn. Защита металлов. 1990. Т. 26. № 5. С. 842.
  230. В.П.Григорьев, И. А. Гедвилло, Н. Г. Бардина. Потенциал нулевого заряда и строение ДЭС на индии. Электрохимия. 1972. Т. 8. № 3. С. 409.
  231. С.С.Попова, Н. Д. Соловьева, Е. А. Савельева. Кинетические закономерности анодного растворения и пассивации цинка и алюминия в кислых окисленных средах. Электрохимия. 1982. Т. 18. № 6. С. 716.
  232. В.В. Экилик, А. Г. Бережная, М. Н. Святая. Ингибирование стадий растворения цинка некоторыми акридинами. Защита металлов. 2001. Т. 37. № 6. С. 584.
  233. В.В. Экилик, В. П. Григорьев. Природа растворителя и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов н/Д: Изд-во РГУ, 1984. 192 с.
  234. В.П. Григорьев, В. В. Кузнецов, В. В. Экилик, O.E. Шелепин. Привлечение данных электронной спектроскопии к исследованию ингибиторов коррозии металлов. Журн. прикл. хим. 1969. Т. 42. № 4. С. 804.
  235. Б. Трепнел. Хемосорбция. М.: И.Л., 1958. 326 с.
  236. Рао Ч. Электронные спектры в химии. М.: И.Л., 1958. 326 С.
  237. Применение спектроскопии в химии. Под ред. В. Веста. М.: И.Л., 1959. 659 с.
  238. Я.М. Колотыркин. Влияние природы анионов на кинетику и механизм растворения (коррозии) металлов в растворах электролитов. Защита металлов. 1967. Т. 3. № 2. С. 131.
  239. И.С. Погребова. // Укр. хим. журн. 1982. Т. 48. № 12. С. 1275−1280.
  240. В.П. Григорьев, В. В. Экилик. Ингибирующие свойства бензальдегидов. Ж. Прикл. химии. 1969. Т. 42. № 1. С. 141.
  241. Я. М. Колотыркин. Металл и коррозия. М.: Металлургия, 1986. 88с.
  242. Ю.В. Плесков, Ю. В. Филиновский. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972.360 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!