Измерение давления насыщенного пара и расчет термодинамических свойств расплава и пара многокомпонентных систем на основе хлоридов металлов IV периода

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

1. Созданы экспериментальные установки по измерению давления насыщенного пара методами точек кипения и методом переноса. Для повышения точности измерений в методе точек кипения предусмотрено получение опытных данных от 1000 до 100 000 Па с допустимой погрешностью ±100 Па. Температурный диапазон охватывал 1000−1500 К, а температура фиксировалась на прецизионных самопишущих приборах. Большое внимание уделялось чистоте и предварительной подготовке реактивов. Режимы обезвоживания устанавливали дериватографически. Проверка работы установки выполнена при измерении давления насыщенного пара хлоридов марганца и кобальта. Статистическая обработка результатов выполнена методом наименьших квадратов по программе, реализованной на ЭВМ.

2. Для повышения достоверности результатов собственные данные по давлению пара хлоридов марганца и кобальта обработали совместно с имеющимися данными разных авторов, выполненными различными методами. Близкие результаты свидетельствуют о достоверности экспериментальных данных, а совместная обработка всех величин увеличивает достоверность значений давления пара хлоридов марганца и кобальта. Такая метрологическая проработка массивов данных для этих систем выполнена впервые и результаты могут считаться отобранными и рекомендованными для применения и использования.

3. Экспериментально в широком диапазоне температур и концентраций растворов исследованы граничные бинарные системы МпС12 — СоС12, СоС12 -Сс1С12, МпС12 — РЬС12, СоС12 — ЬаС13, СоС12 — СеС13, СоС12 — ШС13. Эти результаты использовались для расчета активностей компонентов из общего давления оригинальными методами, прогнозирования свойств тройных систем из известных данных для трех граничных бинарных расплавов, установления сложного состава паровой фазы. Исследованы основные тройные системы МпС12 -КС1 -СоС12, МпС12 -ЫаС1 — СоС12, МпС12 -№С12 — СоС12 и четверные системы МпС12.

ЫаС1 — СоС12-КС1 и МпС12 -ИаС1 — КС1 — СоС12. Результаты представлены в виде данных давление в системе — температура кипения для разных составов расплавов.

4. Результаты измерений анализировались и на основании интегральной формы уравнения Клаузиуса-Клапейрона описывались двучленным уравнением, которое в большинстве случаев удовлетворяло линейной зависимости логарифма давления насыщенного пара от обратной абсолютной температуры. Постоянные в экспериментальных уравнениях получали методом наименьших квадратов. На основании анализа системы МпС12 — СоС12 показано, что она близка к идеальному поведению. На основании граничных данных для чистых хлоридов марганца и кобальта прогнозированы значения давления пара для промежуточных составов расплавов МпС12 — СоС12, которые хорошо согласуются с измеренными. Подобным образом выполнен анализ систем СоС12 — СсЮ12, прогнозированные значения давления насыщенного пара совпадают с измеренными экспериментально. Система МпС12 — РЬС12, приведена для иллюстрации метода расчета активностей компонентов в бинарных галогенидных системах из измерений общего давления.

5. В связи с установленным фактом близости двухдвухвалентных расплавов хлоридов к идеальным открывается возмолсность прогнозирования давления пара над бинарными системами. СгС12 — МпС12, СгС12 — БеС12, СгС12 -СоС12, МпС12 — РеС12, МпС12 — СоС12, БеСЬ — СоС12, для некоторых из которых получены расчетные уравнения.

Установление давления пара хлорида ванадия увеличивает количество прогнозируемых систем УС12 — СгС12, УС12 — МпС12, УС12 — РеС12, УС12 — СоС12. Добавление хлорида никеля и палладия значительно расширяет круг прогнозируемых бинарных систем. Показана принципиальная возможность предсказания давления насыщенного пара тройных, четверных и пятикомпонентных систем.

6. Для однодвухвалентных систем необходим учет полимеризации и комплексообразования в паровой фазе. Предложен один из достоверных методов, включающий учет активностей и их температурных зависимостей, а также оптимизацию активностей, полученных для обеих компонентов раствора.

7. Двухтрехкомпонентные системы близки к идеальности, поэтому открывается широкая возможность прогнозирования давления пара бинарных и многокомпонентных растворов.

Систематизированы имеющиеся опытные данные для жидких хлоридов лантана, церия, празеодима, неодима и выбраны рекомендованные для расчетов бинарных систем МеС12 — ЬпС13 (Ме = Со, МпЬп = Ьа, Се, Рг, N (1). Прогнозируемые данные для бинарных систем хлорида кобальта с хлоридами РЗМ цериевой подгруппы сопоставлены с полученными экспериментально. Результаты сравнения указывают на хорошее согласие. Это позволит расширить прогнозируемые свойства на более широкий крут объектов двухтрехвалентных расплавов.

Приведены расчетные уравнения для тройных, четверных и пятикомпо-нентной системы.

8. Для расчета давления насыщенного пара многокомпонентных систем с неидеальным поведением компонентов в расплаве предложен метод аддитивности, который получен путем разложения парциального давления в ряд по степеням добавляемого компонента. Метод базируется на константах, получаемых из бинарных систем. Приведено уравнение для расчета давления пара многокомпонентных систем.

9. Изложен метод расчета давления пара в многокомпонентных системах с сильным химическим взаимодействием в расплавах и сложным составом пара (полимеризация и комплексообразование). Сложностями применения метода к многокомпонентным системам являются громоздкие уравнения для активностей компонентов. По-видимому, метод является наиболее строгим, так как в нем отсутствуют некоторые допущения.

1. Делимарский Ю. К. Ионные расплавы в современной технике. М.: Металлургия. 1981. -112 с.

2. Трунин A.C. Основные тенденции в исследовании диаграмм состояния солевых систем. № 1072−82 деп. ВИНИТИ от 08.12.81 г.

3. Термодинамические свойства расплавов солевых систем. Справочное пособие / Марков Б. Ф., Волков C.B., Присяжный В. Д. и др. -Киев: Наукова думка. 1985. -172 с.

4. Суворов A.B. Термодинамическая химия парообразного состояния. Л.- Химия. 1970. -224 с.

5. Несмеянов А. Н. Давление пара химических элементов. М.: Изд. АН СССР. 1961.-396 с.

6. Луке Г. Экспериментальные методы в неорганической химии. / Пер. с нем. Н. С. Агафонского. Под ред. В. И. Спицина, Л. Н. Комиссаровой. М.: Мир. 1965.-653 с.

7. Казенас Е. К., Чижиков Д. М. Давление и состав пара над окислами химических элементов. М.: Наука. 1976. 342 с.

8. Морачевский А. Г. Термодинамика металлических и солевых систем. М.: Металлургия. 1987. 240 с.

9. Термодинамика равновесия жидкостьпар. / А. Г. Морачевский, H.A. Смирнова, Е. М. Пиотровская и др. Под. ред. А. Г. Морачевского. Л.: Химия. 1989.-344 с.

10. Кириллин В. А., Шейндлин А. Е. Исследование термодинамических свойств вещества. М. -Л.: Госэнергоиздат. 1963. 560 с.

11. Ruff О., Mugdar S. Die Messung von Darapfdrruchen bei hohen Temperaturem und die Dampfdrrucke der Alkolihalogenide. // Z. anorg. und allg/ Chem. 1921. H. 117. 5. 147−151.

12. Кудрявцев A.A., Устюгов П. П. Определение давления насыщенных паров теллура. // Журн. неорган, химии. 1961. Т. 6. № 11. С. 2421−2424.

13. Смирнов М. В., Детков С. П. Определение упругостей паров металлов с применением радиоактивных изотопов. // Доклады АН СССР. 1954. Т. 98. № 5. С. 77−78.

14. Новиков Г. И., Поляченок О. Г. Термографический метод измерений давления насыщенного пара труднолетучих веществ. // Журн. неорг. химии.1961. Т. 6. № 8. С. 1951;1952.

15. Новиков Г. И., Баев А. К. Давление насыщенного пара хлоридов трехвалентных лантана, церия, празедима и неодима. // Журн. неорг. химии.1962. Т. 7. № 6. С. 1349−1353.

16. Беляев H.H., Кесарев В. В. Давление пара над расплавами смесей солей в системах CdCl2-MCl.// Журн. неорг. химии. 1969. Т.14. № 10. С.2875−2879.

17. Беляев H.H., Кесарев В. В. Системы CdBr2 МВг. // Журн. неорг. химии. 1970. Т. 15. № 5. С. 1418−1421.

18. Беляев H.H., Кесарев В. В., Борченко Г. В. Давление пара над расплавами смесей солей в системах РЬС12-МС1.// Журн. неорг. химии. 1972. Т.17. № 3. С. 833−836.

19. Бурылев Б. П., Миронов B.JI. Давление насыщенного пара в сиситемах хлористое железо хлориды щелочноземельных металлов.// Известия высших учебных заведений. Черная металлургия. 1974. № 12. С. 9−10.

20. Бурылев Б. П., Миронов B.JI. Давление насыщенного пара смесей хлоридов металлов группы железа. II. Хлорид марганцахлориды щелочных металлов.//Журн. физич. химии. 1974. Т. 48. № 8. С. 2142.

21. Бурылев Б. П., Миронов B.JI. Давление насыщенного пара смесей хлоридов металлов. I. Хлорид марганца-хлориды щелочноземельных металлов.// Журн. физич. химии. 1975. Т. 49. № 1. С. 222−223.

22. Carson A.S. The measurement of vapour pressure. // Thermochem. And Appl. Chem. and biochem. System. Proc. NATO Adv. Study Inst. Thermochem. 1984. P. 127−141.

23. Павлова JI.M., Поярков К. Б., Гаев Д. С. К методике исследования давления пара по точкам кипения смеси.// Заводская лаборатория. 1980. Т. 46. № 8. С. 729−731.

24. Починок Т. Б., Бурылева Н. Б. Давление насыщенного пара и термодинамические величины в системах МпСЬ-СоСЬ и МпС^-РЬСЬ // Журн. физич. химии. 1986. Т. 60. № 9. С. 2142−2145.

25. Срывалин И. Т., Бурылева Н. Б., Починок Т. Б. Давление пара и расчет его состава над расплавами смесей галогенидов металлов. // Журн. физич. химии. 1988. Т. 62. № 5. С. 1176−1179.

26. Kvande H., Wahlbeck P.G. Theory for the Determination of Vapour Pressures by the Transpiration Method // Acta Chem. Scand. 1976. Vol. A30. P. 297−302.

27. Merten U. Diffusion Effects in the Transpiration Method of Vapour Pressure Measurement// J. Phys. Chem. 1959. Vol. 66. P. 443−445.

28. Derivatograph. Комплексная термоаналитическая установка. MOM. Будапешт. 1972. 15 с.

29. Установка с регулируемой скоростью нагрева для термографических исследований. / Коцарь В. Н., Дрючко А. Г., Шевчук В. Г., Стороженко Д. А. // Заводская лаборатория. 1980. Т. 46. № 6. С. 566−568.

30. Трунин А. С., Петрова Д. Г. Критический анализ температур плавления реперных веществ для термоаналитических исследований. № 751−77. Деп. ВИНИТИ. Куйбышев. 1977. 10 с.

31. Теплота и температура плавления титана. / Березин Б. Я., Кац С. А., Кенисарин М. М., Чеховской В. Я. // Теплофизика высоких температур. 1974. Т.12. № 3. С. 524−529.

32. Доерфель К. Статистика в аналитической химии. М.:Мир. 1969.-247 с.

33. Влияние добавления галогенидов на состав шлаковой фазы и переход компонентов в паровую фазу. / Мойсов Л. П., Бурылева Н. Б., Хохлов В. Г., Кретов А. И. // Изв. вузов. Черная металлургия. 1989. № 3. С. 9−12.

34. Термодинамические константы веществ./ Под ред. В. П. Глушко. Вып. VI. Часть I. М.: ВИНИТИ. 1972. С. 234, 369.

35. Миронов В Л. Термодинамические свойства систем на основе хлоридов марганца и металлов группы железа с хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов. / Дисс. канд. наук. Краснодар. 1977. -131 с.

36. Починок Т. Е. Давление насыщенного пара и термодинамические свойства бинарных расплавленных солевых систем на основе галогенидов марганца. / Дисс. канд. наук. Краснодар. 1981. -166 с.

37. Saeki Y., Matsuzaki R., Aoyama N. The vapour pressure of cobalt dichloride // J. Less. Common Metals. -1977. V. 55. № 2. P. 289−291.

38. Бурылев Б. П. Давление насыщенного пара и термодинамические свойства компонентов в системе СоС12 МпС12.// Комплексное использование минерального сырья. Алма-Ата. 1978. № 2. С. 37−41.

39. Schafer Н, Bayer L., Breil G., Etzel К., Krehl К. Sattigungsdrucke der Chloride MnCl2, FeCl2, und NiCl2, CoCl2 // Z. Anorg. Chem. -1955. -B.278. -S.300−309.

40. Бурылева Е. Б. Термодинамические свойства и давление пара расплавленных солевых систем на основе галогенидов кобальта. / Дисс. канд. наук. Краснодар. 1983. -186 с.

41. Термические константы веществ./ Под ред. В. П. Глушко. Вып. VII. Часть I. М.: ВИНИТИ. 1974. С. 18.

42. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: Справочное издание в 4-х томах / JI.B. Гурвич, И. В. Вейц, В. А. Медведев и др. М.: 1962. Т.1−4КН. 1−2.

43. Papathodorou G.N., Kleppa O.J. Enthalpies of Mixing of Some Binary Fused Salt Mixtures Involving the Chlorides of Transition Metals, Calcium, Magnesium, Cadmium // J. Chem. Phys. 1969. Vol. 51. № 10. P. 4624−4632.

44. И. Т. Срывалин, Н. Б. Бурылева. Давление пара и метод его расчета над смесями бинарных хлоридов металлов IV периода. // Термодинамическиесвойства и анализ систем переходных металлов. Сб. наун. трудов / Кубан. гос. ун-т. Краснодар. 1989. С. 61−68.

45. Bloom Н., Welch B.J. The Vauper pressure of Cadmibm and Zink Chlorides //J. Phys. Chem. 1958. Vol. 62. № 12. P. 1594−1595.

46. Barton J.L., Bloom H. A boiling point method for determination of vapor presures of molten salts // J. Phys. Chem. 1956. Vol. 60. № 10. P. 1413−1416.

47. Cristol В., Houries J., Balesdent D. Determination par ebullition isobare de la prtddion de vapeur de C0CI2 pur et du melange binaire fondu C0CI2-KCI // J. Less Common Metals. 1985. T. 113. № 1. P. 43−52.

48. Беляев И. И., Марескин С. А. Термодинамическое и тензиметрическое исследование систем CdO CdT2 (Г = CI, Вг) // Журн. физич. химии. Т. 49. № 3. С. 746−747.

49. Skudlarski К., Dudek J., Kapala J. Thermodynamics of sblimation of cadmium halides investigated by the mass spektrometric method // J. Chem. Thermodyn. 1987. Vol. 19. № 8. P. 857−862.

50. Бурылева Н. Б. Состав паровой фазы и температурная зависимость давления насыщенного пара хлоридов кобальта (II) и кадмия (II). // Кубан. гос. ун-т. Краснодар. 1989. 16 с. Библиогр. 3 назв. -Рус. Деп. в ОНИИТЭХИМ № 1003-хп89. 05.07.89 г.

51. Бурылев Б. П., Гершунина В. Я. Исследование термодинамических свойств расплавов системы FeCl2-CsCl // Журн. физич. химии. 1975. Т. 49. № 9. С. 2211−2215.

52. Починок Т. Б., Бурылева Н. Б. Давление пара и термодинамические свойства компонентов систем на основе дихлорида ванадия и хлоридов металлов IV периода Периодической системы элементов. // Тезисы докладов Пятого.

53. Всесоюзного совещания по химии, технологии и применению ванадиевых соединений в г. Чусовом (9−11 июня 1987). Ч. П. Свердловск. 1987. С. 63 (ДСП).

54. Термодинамические свойства неорганических веществ. Справочник /Под ред. А. И. Зефирова М: Атомиздат. 1965. -460 с.

55. Bell W.E., Metren U., Tagami M. The palldium chorine system at high temperature. // J. Phys. Chem. 1961. V. 65 № 3. P. 510−517.

56. Singhoiser L., Auer W., Kaeshe H. Preferential removal of Co from CoPdalloys in HCl / H2 gas mixtures.// Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1983. Y. 87.№ 2. P. 112−120.

57. Schafer H., Wosiewits U., Gleichgewichte zwischen Platin und Clor im Temperaturberaich von 973 bis 1373 K. Die Gasmolekeln PtCl2 und PtCl3 und ihre thermodynamischen Werte // Z. Anorg. Allg. Chem. 1975. T. 415. № 3. S. 202−216.

58. Papatheodorou G.N. Spektrophotometric Study of the Platinum (II) Chloride Aluminum Chloride Vapor Complex.// Inorg. Chem. 1973. Vol. 12. № 8. P. 1899−1902.

59. Изучение механизма термической диссоциации бинарных галогенидов Р (IV)/ Земсков С. В., Засорина З. И., Григорова К. А. и др. // Изв. СО АН СССР Сер. хим. наук. 1974. Т.9. № 4. С. 107−111.

60. Schafer Н. Gaseous Chloride Complexes with Halogen Brides HomoComplexes and Hetero — Complexes // Angewandte Chemil. 1976. Vol. 15. № 12. P. 713−727.

61. Mc Phail D.S., Hockmg M.C., Jeffes J.H.E. Thermodynamik considerations of metal halide vapour comlexes // J. Mater. Sei. 1985. Vol.20. № 2. P. 449−456.

62. Brawer L., Brackett E. The dissociation energies of gaseous alkali halides // Chem. Rev. 1961. Vol. 61. № 4. P. 425−432.

63. Miller R.C., Kusch P. Molecular Composition of Alkali Halide Vapors // J. Chem. Phys. 1956. Vol. 25. № 5. P. 860−876;

64. Bauer S.H., Diner R.M., Porter R.F. Entropies of Energies of Dimerization of Alkali Metal Halides // J. Chem. Phys. 1958. Vol. 29. № 5. P. 991−995.

65. Milne T.A., Klein H.M., Mass Spectrometric Study of Heats of Dimerization of Alkali Chlorides // J. Chem. Phys. 1960. Vol. 33. P. 1628−1637.

66. Milne T.A., Cubicciotti D. Calculation of the Energies of Gaseous Alkali Halide Dimer Molecules // J. Chem. Phys. 1958 Vol. 29. № 4. P. 846−851.

67. Berkowitz J. Molecular Structurs and Vibrational Spectra of Alkali Halide Dimers // J. Chem. Phys. 1958 Vol. 29. № 6. P. 1386−1394.

68. Dats S., Smith W.T., Taylor E.H. Molecular Association in Alkali Halide Vapors // J. Chem. Phys. 1961. Vol. 34. № 2. P. 558−564.

69. Kvande H., Linga H., Motzeeldt K., Wahlbeck P.G. A Thermograwimetric Method for Determinathion of Vapour Pressures above 10 «Atm. II. Vapour Pressure of Molten Sodium Chloride// Acta Chem. Scand. 1979. Vol. A33. № 4. P. 281−288.

70. Feather D.H., Searcy A.W. The Stabilities of Gaseous Sodium Chloride Trimers and Tetramers // High Temp. Sei. 1971. Vol. 3. № 2. P. 155−162.

71. Emons H. H. Some Investigations of binary molten salt mixtyres. 12- й Мендел. съезд по общей и прикладной химии. Реф. докл. и сообщений. № 7. Тез. докл. предст. ин. учеными. 1981. С. 48−50.

72. Emons Н.-Н., Horlbeck W., Kiessling DMassenspektrometrische Untersuchung der Gasphase uber Alkalimetalliodiden// Z. Anorg. Allg. Chem. 1982 T. 488. № 5. S. 212−218.

73. Emons H.-H., Horlbeck W., Kiessling D. Dampfdruckmessungen und massenspektrometrische Untersuchungen der Gasphase uber Alkalimetallchloriden und-bromiden // Z. Chem. 1981. T. 21.H.II.S. 416−417.

74. Fridman L. Mass Spectrum of Lithium Iodide // J. Chem. Phys. 1955. Vol. 23. № 3. P. 477−482.

75. Dats S., Smith W. T. Molecular Composition of NaJ Vapor by Molecular Weight Measurements // J. Chem. Phys. 1959. Vol. 63. P. 938−940.

76. Laszlo L., Bal thazarne Vass К., Kaposi О. A natriumjodid parolgasi sajatsagainak magshomersekletii tomegspektrometrias vizsgalata. // Magy. Kem. Folyoirat. 1981. Vol. 87. № II. P. 481−486.

77. Mucklejohn S.A., O’brien N.W. The vapour pressure and evaporation thermodynamics of sodium iodide//J.Chem Thermodyn.1984.Vol.16. № 8.P. 767−777.

78. Ионные формы в парах над йодидом калия /Бурдуковская Г. Г., Кудин JI.C., Бутман М. Ф., Краснов К. С. // Журн. неорган, химии. 1984. Т. 29. № 12. С. 3020−3023.

79. Hagemark К., Blander M., Luchsinger. Association in Vapo of Ionic Salts. Vapor Densities and Vapor Pressures of Potassium Bromide // J. Phys. Chem. 1966. Vol. 70. № 1. P. 276−280.

80. Deits V. The Vapor Pressures of Potassium Choride and Calcium Iodide Crystals // J. Chem. Phys.1936. Vol. 4. P. 575−580.

81. Hilpert K. Bencivenni L. Thermochimecal Study of the molecule (CSJ4) // Surface Science. 1985. Vol. 156. № 1. P. 436−443.

82. Viswansthan R., Hilpert K. Mass Spectrometric Study of the Vaporization of Caesium Iodide and Thermochimistry of (CSJ2) (g), (CSJ3) (g) // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1984. Vol. 88. № 2. P. 125−131.

83. Cordfunke E.H.P. Thermodynamic properties of CsJ. Vapour pressure and thermochimecal properties of CS2J2 (g) and CsJ (g) // Thermochem. Acta. 1986. Vol. 108. P. 45−55.

84. Brawer L., Somayajulu C.R., Brackett E. Thermodynamic properties of gaseous metal dihalides // Chem. Revs. 1963. Vol. 63. P. 111−121.

85. Schoonmaker R.C., Fridman A. H., Porter R.F. Mass Spectrometric and Thermodynamic Study of Gaseous Transition Metal (II) Halides // J. Chem. Phys.1959. Vol. 31. № 6. P. 1586−1589.

86. Schoonmaker R.C., Porter R.F. Mass Spectrometric Study of Ferrous Chloride Vapor // J. Chem. Phys. 1958. Vol. 29. № 1. P. 116−120.

87. MacLaren R.O., Gregory N.W. The Vapor Pressures of iron (II) bromide // J. Chem. Phys. 1955. Vol. 59. P. 184−186.

88. Porter R.F., Schoonmaker R.C. A Mass Spectrometric study of the vaporization of ferrous bromide //J. Phys. Chem. 1959. Vol. 63. P. 6264−628.

89. Grade M., Rosinder W. A Mass Spectrometric Investigation of Iron (II) -Iodide // Ber. Bunsenges. Phys. Chem. 1984. Vol. 88. № 8. P. 767−776.

90. Schafer H., Jacol H. Sattigungsdrucke uber Nickelbromid. // Z. Anogr. Allg. Chem. 1956. T. 286. № 1- 2. S. 56−57.

91. Kralles G., Oppermann H. Glechgewichtsumtersuchungen im Damfdes Kobalt (II) iodids. // Z. Anogr. Allg. Chem. 1978. T. 444. S. 125−134.

92. Термодинамическое исследование процессов парообразования дихлоридов Mn, Fe, Со и Ni / Ратьковский И. А., Новикова JI.H., Орехова С. Е. И др. // Изв. вузов. Химия и химическая технология. 1976. Т.19. № 3. С. 407−411.

93. Ратьковский И. А., Прибытков Т. А., Галицкий Н. В. Массспекрическое исследование дихлорида кобальта // Теплофизика высоких температур. 1974. Т.12. С. 731.

94. Gardner P.J., Pand P. Liguid zinc chloride vaporization thermodynamic by modified entertainment // Can. J. Chem. 1988. Vol. 66. № 4 P. 566−569.

95. Skudlarski K., Dudek J., Kapala J. Thermodynamics of sublimation of zinc chloride investigated by the mass-spectrometric method // J. Chem Themodyn. 1987. Vol. 19. № 2. P. 151−154.

96. Skudlarski K., Dudek J., Kapala J. Thermodynamics of sublimation of cadmium halides investigated by the mass-spectrometric method // J. Chem Themodyn. 1987. Vol. 19. P. 857−862.

97. Mucklejohn S.A., O’brien N.W. The vapour pressure of tin (II) chloride and the standart molar Gibbs free energy change for formation of SnCl2 (g) from Sn (g) Cl2 (g) // J. Chem Themodyn. 1987. Vol. 19. № 10. P. 1079−1085.

98. Определение состава и давления пара твердого PbF2 / Коренев Ю. М., Рыков А. Н., Кузнецов C.B., Болталин А. П., Новоселова A.B. // Журн. неорган, химии. 1986. Т. 31. № 7. С. 1832−1836.

99. Vapour pressure and Heat of vaporization of Some Simple Molten Electrolytes / Bloom H., Bockris J. O'M. Richards N.E., Taylor R.G. // J. Amer / Chem. Soc. 1958. Vol. 80. P. 2044;2046.

100. Emons H.-H., Kiessling D., Horlbeck W. Dampfdruckmessungen und massenspektrometrische Untersuchungen der Gasphase uber Erdelkalimetall-halogeniden // Z. Anorg. Allg. Chem. 1982. T. 488. № 5. S. 219−222.

101. Новиков Г. И., Баев A.K. Особенности испарения хлоридов редкоземельных элементов в системах KCl-LnCl3 // Вестн. Ленинград, ун-та. 1965. № 16. С. 89.

102. Тарасов A.B., Поспелов А. Б., Новиков Г. И. Давление и состав пара в системе LiCl CsCl // Вестник Ленингр. ун-та. 1966. № 10. С. 97−105.

103. Тарасов A.B., Поспелов А. Б., Новиков Г. И. Давление и состав пара в системах NaCl CsCl и KCl — CsCl // Вестник Ленингр. ун-та. 1965. № 22. С.101−108.

104. Смирнов М. В., Кудяков В. Я., Халтурина Л. К. Давление насыщенных паров расплавленных смесей LiCl CsCl // Труды Уральского политехи, ин-та 1973. Сб. № 220. С. 18−22.

105. Кудяков В. Я., Халтурина Л. К., Сакулин В. А. Термодинамика взаимодействия расплавленных хлоридов лития и цезия. Деп. ВИНИТИ № 2870−77. Деп. от 28.06.1977.

106. Бурылев Б. П., Миронов В. Л. Давление насыщенного пара и термодинамические свойства системы хлористый литий хлористый цезий // Изв. СКНЦ ВШ. Естественные науки. 1976. № 3. С. 61−63.

107. Бурылев Б. П. Расчет давления пара и термодинамических величин комплексообразования в паре системы CsCl LiCl // Изв. СКНЦ ВШ. Естественные науки. 1982. № 3. С. 67−69.

108. Поспелов А. Б., Новиков Г. И. Термодинамическое исследования па-рофазного комплексообразования в системах полухлористой меди с хлоридами щелочных металлов // Общая и прикладная химия. Минск. 1969. С. 13−20.

109. Поляченок Л. Д., Назаров К., Поляченок О. Г. Тензиметрическое исследование полимеризации парообразной хлористой и бромистой меди с хлоридами щелочных металлов/Юбщая и прикладная химия. Минск. 1969. С.13−20.

110. Bloom Н., Williams D.J. A mass spectrometric study of the vapore above the molten salt systems LiCl CuCl, KC1 — CuCl, LiBr — CuBr and Nal — Cul // J. Phys. Chem. 1981. Vol. 75. № 9. P. 4636−4646.

111. Williams D.J. Mass Spectrometric Study of the Vaporisation Alkali Chloride Cuprous Chloride Systems // Austr. J. Chem. 1982. Vol. 35. № 8. P.1531−1535.

112. Новиков Г. И. Кузьменко А.Л. О составе пара в системах галогенидов некоторых щелочных и щелочноземельных металлов // Вестник Ленингр. ун-та. 1964. Вып. 3. № 16. С. 143−149.

113. Topor L., Moldoveanu I. Termodynamic properties of RbCl CaCl2 and CsCl-CaCl2 molten systems//Rev. Roum. Chim.1978. Vol. 23. № 9−10. P. 1353−1359.

114. Мирзоев Г. Давление и состав насыщенного пара в системе NaClNiC12 // Изв. АН Тадж. ССР. От-ние физ.-мат., хим. и геол. н. 1988. № 1. С.39−43.

115. Robertson R. J., Kucharski A.S. Termodynamic Properties of the Zinc Chloride in Alkali Chloride Melts by Electromotive Force Measurements // Can. J. Chem. 1973. Vol. 51. № 18. P. 3114−3122.

116. Карпенко H.B. Тензиметрическое излучение бинарных систем PbCl2-(Rb, Cs) CI // Вестник Ленингр. ун-та. 1976. № 22. С. 95−99.

117. Berg A., Sorlie М., Оуе Н. А. Vapours above molten mixtures of CuCl2-KCl-LaCl3 //Z. Anogr. Und Allg. Chem. 1990. B. 583. № 4. S. 145−151.

118. Hagemark К., Hengstenberg D., Blander M. Association in vapors of Ionic Salts. The Vapor Mixtures Potassium Chloride PbCl2 and RbCl-PbCl2 // J. Phys. Chem. 1967. T. 71. № 6. P. 1819−1823.

119. Бурылев Б. П. Расчет состава паровой фазы в системе MgCl2- KCl // Химия парообразных неорганических соединений и процессов парообразования. Материалы Всесоюзной конференции. Минск. 1977. С. 27−29.

120. Новиков Г. И., Баев А. К., Поляченок О. Г. Химия редких элементов. Изд-во ЛГУ. 1964.-63 с.

121. Новиков Г. И., Толмачева В. Д. Давление и состав насыщенного пара в системе NaCl-LaCl3 // Журн. неорган, химии. 1965. Т. 10 .№ 12. С. 2712−2716.

122. Austin S R., Matsushima Т., Schneider А. Dampfdruckmessungen an einigen binaren System Seletenerdchorid Alkali — chlorid // Z. Anogr. Und allgem. Chem. 1970. H. 373. № 2. S. 133−147.

123. Нисельсон Л. А., Лызлов Ю. Н., Соловьева С. И. Фазовые равновесия в системе NdCl3-KCl// Журн. неорган, химии. 1977. Т. 22. № 1. С. 180−183.

124. Морозов А. И., Морозов И. С. Давление и состав паров над тетрахлор-ферратами щелочных металлов в инертной атмосфере // Журн. неорган, химии. 1977. Т. 19. № 8. С. 2139−2145.

125. Dewing E.W. Gaseous Complexes Formed Between Trichlorides (A1C13 and FeCl3) and Dichlorides // Metallurgie. Trans. 1970. Vol. I. № 8. P. 2169−2174.

126. Kunya Y., Hosaka M. Vapor Phase Equilibrium of the Disproportionation Reaction of Indium Dichlorides // Denki kagaku. Дэнки кагаку оёви когё буцури кагаку. 1974. Vol. 42. № п. Р. 616−621.

127. Gesenhues U., WendtH. Detection ofDimeric Alkali-tetrachloraluminate Molecules in Vapours of Alkalichloride-Aluminiumchloride Mixed Melts // Zphys. Chim. N.F. 1982. В. 132. № 1. S. 121−124.

128. Смирнов M.B., Кудякова В. Я., Халтурина Л. К. Тензиметрическое исследование расплавленных смесей AlCl3-NaCl // Тр. ин-та электрохимии Уральск, научн. центра АН СССР. 1977. № 25. С. 18−22.

129. Linga H., Motzfeldt К., Oye H.A. Vapor Pressures of Molten Alkali Chloride Aluminium Chloride Mixtures // Ber. Bunsenges. Phys. Chim. 1978. B.82. S. 568 — 576.

130. Карпенко H.B., Стрелков С. А. Определение давления и состава пара в системе BiCl3- КС1 // Вестник Ленингр. ун-та. 1976. № 4. С. 78−83.

131. Sadway D. R., Flengas S. N. Thermodynamic properties of the alkali metal hexachloronibate and hexachlorotantalate compounds by vapour pressure measurements // Can. J. Chem. 1978. Vol. 56. № 19. P. 2538−2545.

132. Карпенко H.B. Тензиметрическое изучение системы BiCl2-SnCl2 // Журн. неорган, химии. 1974. Т. 19. № 6. С. 1612−1616.

133. Нисельсон Л. А., Борисова В. П., Третьякова К. В. Фазовые равновесия в системе BiCl2-GaCl3 //Журн. неорган, химии. 1974. Т. 19. № 12. С. 3358−3362.

134. Исследование состава пара в двухкомпонентной системе хлористый алюминий хлористое железо / Наумова Т. Н., Жевнина Л. С., Попонова Р. В. и др. //Журн. неорган, химии. 1979. Т. 24. № 1. с. 25−29.

135. Wendt Н., Vollheim Т. Molecular Thermodynamics of Evaporation of Salt Melts Containing Aluminium Chloride. III. FeCl3-AlCl3 and FeCl2-AlCl3 Melts// Z. Phys. Chem. N. F. 1988. B. 158. № 1. S. 51−68.

136. Nalbandian L., Bolhosian S., Papatheodorou G. N. Vaporization and vapor complexation in the gold (III) chloride aluminum (III) chloride system 7/ Inoeg. Chem. 1992. Vol. 31. № 10. P. 1769−1773.

137. Агафонов И. Л. Масс-спектрометрическое исследование системы хлорид галлияхлорид алюминия. Деп. в ВИНИТИ. № 7661−73 Деп. от 03.12.73.

138. Термодинамические активности компонентов и диаграммы состояния систем СеС13-СоС12 и CeF3-CoF2 / Бурылева Е. Б., Гершунина В. Я., Миронов В. Л. Редколлегия журн. «Изв. вузов. Химия и химич. технология». Рук. деп. в ВИНИТИ № 1360−77. Деп. от 11.04.1977 г.

139. Austin S.R., Matsushima Т., Schneider A. Dampfdruct messungen an einigen binaren System Seltenerdchlorid Alkali — chlorid // Z. Anogr. allgem. Chem. 1970. B. 373. № 2. S. 133−147.

140. Enninga E., Alberts G., Blachnik. Thermochemistry of mixtures of lanthanoid chlorides with chlorides of some divalent cations // Thermochem. Acta. 1983. Vol. 64. № 3. P. 317−325.

141. Браун Д. Галогениды лантаноидов и актиноидов. Пер. с анг. Под ред. И. В. Тананаева. М.: Атомиздат. -1972;272 с.

142. Термодинамические константы веществ. Справочник в десяти выпусках. Вып. VIII. Ч. 1. М.: ВИНИТИ. 1978. 535 с.

143. Hastie J.W., Ficaleora P., Margrave J.L. Mass spectrometric studies at the high temperatures. XXV. Vapor composition over LaCl3, E11CI3 and LuCL and stabilities of the thrichloide dimers // J. Less-Common Metals. 1968. Vol.14. P. 83−91.

144. Shimazaki E., Niwa K. Sampfdruchmessungen an Halogeniden der Seltenen Erden//Z. Anogr. Allgen. Chem. 1962. B. 314. H. 1−2. S. 21−34.

145. Поляченок О. Г., Новиков Г. И. Испарение трихлоридов редкоземельных элементов // Журнал неорган, химии. 1963. Т. 8. С. 1526−1527.

146. Ниссельсон Л. А., Лызлов Ю. Н., Соловьев С. И. Равновесие жидкость-пар в системах LaCb-LuCb и PrCb-NdCL // Журнал неорган, химии. 1978. Т. 23. № 3. С. 787−789.

147. Лызлов Ю. Н., Ниссельсон Л. А. Диаграммы плавкости двойных систем, образованных трихлоридами Р.З.Э. цериевой и иттриевой подгрупп // Журнал неорган, химии. 1978. Т. 23. № 3. С. 857−859.

148. Новиков Г. И., Баев А. К. Давление и состав насыщенного пара над расплавами в системах ЬпС1з КС1 // Журнал неорган, химии. 1962. Т. 7. № 6. С. 1354−1359.

149. Евсеева Г. В., Зенкевич Л. В. Определение давления пара хлористого празеодима. Редколлегия журнала «Вестник МГУ». М. 1978. № 2630−78. Деп. от 14 апреля 1978. Химия.

150. Дудчик Г. И., Поляченок О. Г., Новиков Г. И. Давление насыщенного пара хлоридов иттрия, празеодима, гадолиния, тербия и диспрозия // Журнал неорган, химии. Т. 14. С. 3165−3167.

151. Евсеева Г. В., Зенкевич Л. В. Определение давления пара хлористого неодима // Вестн. Моск. ун-та химия. 1976. Т. 17. № 1. С. 110−111.

152. Ниссельсон Л. А., Лызов Ю. Н. Диаграммы плавкости двойных систем трихлоридов Р.З.Э. цериевой подгрупп // Журнал неорган, химии. 1976. Т. 21. № 12. С. 3344−3347.

153. Гаврюченко Ф. Г., Новиков Г. И. Исследование состава пара в системах ErCh-CsCl и NdCb-CsCl // Вестник Ленинградского университета. 1966. № 4. С. 106−112.

154. Тензиметрическое исследование системы LiCl (Nd, Но) С13 / Патрикеев Ю. Б., Новиков Г. И., Бадовская Н. В., Рощина Н. Г. // Химия и хим. технология. Минск. 1975. Вып. 9. С. 3−9.

155. Срывалин И. Т., Бурылева Н. Б. Давление пара и метод его расчета над смесями бинарных хлоридов металлов IV периода. Термодинамические свойства и анализ систем переходных металлов: Сб. научн. трудов / Куб. гос. ун-т. Краснодар, 1989. С. 61−68.

156. Бурылев Б. П., Починок Т. Б., Крицкая Е. Б. Обзор методов расчета термодинамических характеристик комплексообразования в паровой фазе галогенидных систем // Расплавы. 1987. Т. 1. № 6. С. 86−92.

157. Карапетьянц М. К. Химическая термодинамика. Изд. второе, перераб. и дополн. М.-Л. Госхииздат. 1953. 611 с.

158. Papatheodorou G.N., Kleppa O.J. Enthalpies of mixing in the liquid mixtures of the alkali chlorides with MnCl2, FeCl2 and CoCl2 // J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. Vol. 33. P. 1249−1278.

159. Hamby D.C., Scott A.B. Thermodynamic Properties of Molten Mixtures of Cobalt Cloride with Some Alkali Halides // J. Electrochem. Soc. 1970. Vol. 117. № 3. P. 319−325.

160. Dutt I., Osvold T. Emf Measurements for the Determination of Mixing of the Alkali Clorides in Liquid Mixtures of with CoCl2 // Acta Chem. Scand. 1972. Vol. 26. P. 2743−2751.

161. Thermosalt, une banque de donnees thermodynamiques coherentes pour les metanges de sels fondus. Gaune-Escard M.- Bros J.-P., Fouque Y., Gaune P., Hatem G., Juhem P. // MeTaux. 1988. T. 64. № 753−754. C. 208−210.

162. Thermosalt, exemple d’appication Le calcul du diagramme d’equilbre des phases du systeme CsCl-KCl-LiCl. Juhem P., Hatem G., Bros J.P., Fouque Y., Gaune-Escard M. // 14 emes Journees d’Etude des Equilibres entra Phases. Montpellier. 1988. C. 143−148.

163. Haller S.R., TRS databases for chemistry and engineering vapor preessure // J. Chem. Inf. And Comput. Sci. 1989. Vol. 29. № 4. P. 288−289.

164. Поспелов A.B. Новиков Г. И. Термодинамическое исследование парофазного комплексообразования в системах с хлоридными щелочными металлами/Юбщая и прикладная химия. Минск. Вышейшая школа. 1979. С.9−20.

165. Давление и состав насыщенного пара с системе NaCl-MnCl2 / Мирзоев Г., Новиков Г. И., Баев А. К., Орехова С. Е. // Изв. А. Н. Таджикской ССР. Отд. физ.-мат. и геолого-хим. наук. 1963. № 4. С. 52−58.

166. Бурылев Б. П., Крицкая Е. Б. Термодинамика систем (NaCl КС1) со сложным составом пара. Физико-химические исследования металлургических процессов. Межвуз. сб. научн. трудов. Вып. 18. Свердловск. 1990. С. 77−81.

167. Новиков Г. И., Баев А. К., Орехова С. Е. Термодинамическое исследование системы СоС12- КС1. М. 1972. 12 с. Библиогр. 11 назв. Деп. в ВИНИТИ от 06.10.72. № 4957.

168. Вакуумная дистилляция в системах C0CI2- МеС12 (Ме= Li, Na, К, Rb, Cs) / Бурылев Б. П., Миронов B.JI., Цемехман Л. Ш., Срывалин И. Т. Труды по химии и хим. технологии: Получение и анализ чистых веществ. Горький. 1973. Вып. 4. (35). С. 30−31.

169. Metsuru Iton, Tadeski Sasamoto. Mass-spectrometric Measurement of Activities in Both Solid and Liquid Solutions of KC1 NaCl system // Bull. Chem. Soc. Japan. 1981. Vol. 54. № 11. P.3397.

170. Миронов В. Л., Бурылев Б. П. Давление насыщенного пара индивидуальных хлоридов и их бинарных смесей // Успехи термодинамики расплавов /Материалы Всесоюзного семинара. Краснодар. 1976. С. 25−83.

171. Орехова С. Е. Термодинамическое исследование комплексных хлоридов некоторых элементов первой вставной декады: Автореф. дис. канд. хим. наук Минск, 1972. -20 с.

172. Kucharski A.S., Flengas S.N. Thermodynamic properties of Manganous chloride in Alkali chloride Melts by Electrochem. Forss Measurements // J. Electrochem. Soc. 1972. Vol. 119. № 9. P. 1170.

173. Бурылев Б. П. Метод расчета термодинамических свойств бинарных растворов на основе никеля // Изв. выс. учебн. заведений. Цветная металлургия. 1964. № 4. С. 65−75.

174. Pickles С.А., Flengas S.N. Activities and other Partial Molar Properties of the Quarternary Molten Salt System MnCl2-NaCl-KCl-CsCl // J. Electrochem. Soc. 1984. V. 131. № 9. P. 2069.

175. Мойсов Л. П., Бурылева Н. Б. Особенности применения оксидно-галогенидных и металлических лигатур для защиты металла шва. VII.

176. Всесоюзное совещание по физико-химическому анализу. Тезисы докладов. Фрунзе. 4−6 октября 1988 г. Фрунзе «Илим». 1988. С. 386−387.

177. Cuo Zhongwen, Wang Coixiang, Liang Lianke. Study on the Volatility Measurement for CaF2 Containing Slag Systems // J. North Univ. Of Technology. 1987. Vol. 52. № 3. P. 381−386.

178. Элиотт Д. Ф., Глейзер M., Рамокришна В. Термохимия сталеплавильных процессов М.: Металлургия. 1969. -252 с.

179. Steinmetz Т., Roth H. Die freien bildungsenthalpien von Chloriden und fluoriden // J. Less-Common Metals. 1968. Vol. 16. P. 295−342.

180. Электроды сварочные ДСК-50У и НЭ-5 / Бурылев Б. П. и др. Краснодар. 1984. -3 с.

181. Уикс К. Е., Блок Ф. Е. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов, галогенидов, карбидов и нитридов / Пер. с англ. М., 1965. 240 с.

182. A.C. 899 214 СССР, МКИ3 В23К35/365. Состав электродного покрытия / Е. Б. Бурылева, А. И. Кретов, Л. П. Мойсов и др. (СССР). № 293 768/ 25−27. Заявлено 10.06.80. Опубл. 23.01.82. Бюл. № 3.

183. Справочник по расплавленным солям. Т. 1/Пер. с англ. Л.: Химия. 1971. 168 с.

184. Воронин Б. М., Присяжный В. Д., Хижняк К. К. и др. Удельная электропроводность расплавленных смесей CaF2-CaCl2, SrF2-SrCl2 и BaF2-BaCl2 //Укр. хим. журн. 1987. N. 53. № 6. С. 603−607.

185. Редькин A.A. Физико-химические свойства растворов дии трихлорида железа в расплавленных хлоридах щелочных металлов. Автореферат дисс. канд. хим. наук. Свердловск. 1988. -19 с.

186. Антипин Л. Н., Важенин С. Ф. Электрохимия расплавленных солей. М.: Металлургиздат. 1964. 355 с.

187. Есин О. А., Гельд П. В. Физическая химия пирометаллургических процессов. Ч.П. М.: Металлургия. 1966. 703 с.

188. Бурылев Б. П. К расчету вязкости металлических сплавов // Журн. физ. химии. 1967. Т. 41. № 1. С. 104−106.

189. Справочник по плавкости систем из безводных неорганических солей: В 2-т т. Т. Л. Двойные системы / Под общ. ред. Н. К. Воскресенской. М,-Л.: Изд-во АН СССР. 1961. — 845 с.

190. Мойсов Л. П., Бурылева Н. Б., Кретов А. И. Электропроводность расплавленных двух-двухвалентных фторидов и хлоридов и их смесей. Физико-химические исследования металлургических процессов. Межвуз. сб. научн. трудов. Вып. 18. Свердловск. 1990. С. 81−84.

191. Бурылев Б. П., Мильман В. М. Поверхностные характеристики и молярный объем системы БеСЬ-МеС! (Ме = 1л, Ыа, К, Сб) // Изв. вузов. Черн. металлургия. 1985. № 4. С. 1−4.

192. Бурылев Б. П., Мильман В. М. Исследование поверхностных и термодинамических свойств хлоридов щелочных металлов с хлоридами марганца (II) // Адгезия расплавов и пайка материалов, — 1968. Вып. 20.С.20−25.

193. Бурылев Б. П., Мильман В. М. Поверхностное натяжение и плотность расплавов систем дихлорида кобальта с хлоридами щелочных металлов // Журн. физ. химии 1986.-60. № 11. С. 1314−1318.

194. Бурылев Б. П. Мойсов Л.П. Методы расчета поверхностного натяжения и мольного объема галогенидов // Журн. ВХО. им. Д. И. Менделеева. 1982. -27. № 2. С. 110−111.

195. Бурылев Б. П. Приближенный метод расчета поверхностного натяжения сплавов // III Всесоюз. конф. «Поверхностные явления в расплавах» (Свердловск, сент. 1966): Тез. докл. Свердл.: Изд-во Урал, политехи, ин-та, 1966. С. 19−20.

196. Прогнозирование поверхностного натяжения бинарных и тройных систем галогенидов металлов группы железа с другими хлоридами/ Мойсов Л. П., Бурылева Н. Б., Кретов А. И., Хохлов В. Г. Агдезия расплавов и пайка материалов. Вып. 22. 1989. С. 47−49.

197. Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. -М. Химия. -1974 -408 с.

198. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. М.: Мир. 1972. Т.2. -871с.

199. A.c. № 923 786 МКИ3 В23К35/36. Шихта порошковой проволоки/ Е. Б. Бурылева, Л. П. Мойсов, А. И. Кретов, Б. П. Бурылев, В. Г. Хохлов, A.C. Петров (СССР). № 29 911 071 125−27. Заявлено 10.10.80. Опубл. 30.04.82. Бюл. № 16.

200. A.c. № 961 907 МКИ3 23К35/36. Шихта порошковой проволоки/ Починок Т. Б., Бурылев Б. П., Мойсов Л. П., Кретов А. И., Петров A.C., Хохлов.

201. B.Г. (СССР) № 3 289 714/25−27. Заявлено 20.04.81. Опубл. 30.09.82. Бюл. № 36.

202. Коршунов Б. Г., Сафонов В. В. Галогенидные системы // Справочник. М.: Металлургия. 1982. 308 с.

203. Бурылев Б. П., Костенко Ю. В. Расчет термодинамических величин для гидратов хлоридов металлов группы железа и платины // Ж. физ. химии. 1977. Т.51. № 11. С. 2775−2778.

204. Бурылев Б. П., Кретов А. И., Мойсов Л. П. Термодинамическая активность компонентов в системе БЮг-МпО-СаО-ТЮг.Физико-химические основы производства стали. М. Наука. 1979. С. 91−93.

205. KarsuaK. //Scand. J. Metallurgy. 1984. Vol. 13. № 6. P. 265−268.

206. Kapoor M.L., Frohberg M.G. // Chem. Met. Iron and Steel. London. 1973. P. 17−22.

207. Бурылев Б. П. Применение термодинамической теории для расчета областей распада в бинарных силикатных расплавов // Геохимия. 1970. № 10.1. C. 1259−1263.165.

208. Watanabe Y. // Curr. Adv. Mater, and Proc. Дзайре то куросэсу. 1991. Vol. 4. № 1. P. 15.

209. Бурылев Б. П. К вопросу о температурной зависимости констант равновесия химических реакций // Изв. вузов. Черная металлургия. 1962. № 10. С. 14−17.

210. Sakamoto Sadamu е.а. // Tetsu to Hagane. J. Iron Steel Inst. Japan. 1984. Vol. 70. № 12. P. 861.

211. A.C. 1 674 452. СССР. M. кл.4 B23K35/36. Порошковая проволока/ Н. Б. Бурылева, Л. П. Мойсов, Е. Б. Крицкая и др. (СССР). № 4 740 582/31−27 (106 875). Заявлено 07.08.89 (без права публикации). Зарегистрировано 1 мая 1991 г.

212. Костенко Н. Б. Температурная зависимость давления насыщенного пара тройного соединения CsMnCls. ОАО НИИМонтаж. Краснодар. 2000. -Деп. в ВИНИТИ. 21.02.00. № 484-В00.