Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Кинетика и механизмы процессов деструкции органических соединений, растворенных в воде, в диэлектрическом барьерном разряде

Диссертация: Кинетика и механизмы процессов деструкции органических соединений, растворенных в воде, в диэлектрическом барьерном разряде
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Показано, что основными продуктами разложения насыщенных кислот и ацетона являются оксиды углерода и альдегиды, формальдегидатолько оксиды углерода. Максимальный выход альдегидов наблюдается при обработке в ДБР уксусной кислоты (1.3 мг/л), а минимальный — для пропионовой кислоты (0.3 мг/л), максимальный выход оксидов углерода в газовой фазе характерен для уксусной кислоты (2 мг/л), а минимальный… Читать ещё >

Кинетика и механизмы процессов деструкции органических соединений, растворенных в воде, в диэлектрическом барьерном разряде (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Особенности разрядов атмосферного давления с жидкими 7 электродами
    • 1. 2. Виды разрядов, используемые для разложения органических 14 веществ
    • 1. 3. Химически-активные частицы в разрядах атмосферного 20 давления с жидкими электродами
    • 1. 4. Исследования кинетики разложения органических соединений в 36 электрических разрядах
    • 1. 5. Моделирование кинетики деструкции органических веществ в 44 разряде
    • 1. 6. Постановка задачи
  • ГЛАВА 2. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
    • 2. 1. Описание экспериментальной установки
    • 2. 2. Выбор объектов исследования
    • 2. 3. Методика нанесения катализаторов на гидрофильный материал 53 (стеклоткань)
    • 2. 4. Методики определения концентраций продуктов, 57 образующихся при обработке модельных растворов
    • 2. 5. Формулировка модели
  • ГЛАВА 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ И ИХ 64 ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Обсуждение кинетической модели
    • 3. 2. Деструкция органических соединений, растворенных в воде, в 74 ДБР
    • 3. 3. Деструкция органических соединений, растворенных в воде, в 95 СПКП
    • 3. 4. Моделирование разложения органических веществ в ДБР

В настоящее время проблема подготовки воды с доведением ее качества до норм питьевой является одной из наиболее актуальных. Обычно используемые методы очистки воды, такие как хлорирование, озонирование, УФ облучение относительно дороги и не всегда обеспечивают нужную эффективность [1]. Поэтому необходима разработка новых методов очистки воды от органических загрязнений.

Все процессы очистки как газовых, так и жидких сред от различного рода органических поллютантов относятся к процессам деструктивным. Следовательно, для их осуществления требуются затраты энергии. Традиционным видом энергии, который в подавляющем числе случаев используется в настоящее время, является тепловая энергия, то есть процессы проводятся в условиях равновесных или квазиравновесных. С теоретической точки зрения проведение реакций при таком способе подвода энергии не является оптимальным. В равновесных условиях энергия статистически распределяется по поступательным и внутренним степеням свободы всех компонентов, даже тех, которые непосредственно не принимают участие в целевых процессах. При Больцмановском распределении по внутренним степеням свободы и Максвелловском по поступательным степеням доля частиц, энергия которых превышает энергию активации реакции (ДЕА), пропорциональная ехр (-ДЕА/кТ), принципиально не может быть большой, так как типичные значения энергий разрыва химических связей Е0<=ДЕА составляют несколько эВ. Такие значения энергии эквивалентны температурам в десятки тысяч К. Понятно, что термическим нагревом достичь в современных условиях таких температур невозможно, как и получить конструкционные материалы, способные выдержать такой нагрев. Поэтому интенсификация равновесных процессов имеет принципиальные ограничения, а химический коэффициент полезного действия реализованных процессов (затраты энергии на разрушение одной молекулы, отнесенные к полной вложенной энергии), не может быть высоким.

Другой путь — это проведение химических процессов в неравновесных условиях, в которых молекулы газовой смеси или раствора имеют почти равновесное распределение по поступательным степеням свободы с температурой, близкой к комнатной, а химические реакции инициируются не тепловой энергией. Среди этих методов, получивших в зарубежной литературе название «Advanced oxidation processes, AOPs «(продвинутые окислительные процессы), процессы, использующие газовые разряды либо прямо в растворе, либо над его поверхностью, представляют особый интерес. Во-первых, их использование не требует химических реактивов. Во-вторых, неравновесная газо-плазменная система является источником большого количества химически-активных частиц, способных приводить к разложению любых органических веществ. В водных растворах образуются радикалы 'ОН, 'Н, 'О, 'НО2, а в газовой фазе, контактирующей с раствором, при использовании воздушной или кислородной среды, образуются также электронно-возбужденные состояния этих радикалов и молекул плазмообразующего газа, озон, ионы, наблюдается УФ излучение. Важным направлением исследований является как определение возможностей применения газовых разрядов для очистки воды [2,3], так и подробное описание механизмов процессов, проходящих в растворах под действием разряда.

Целью работы являлось выявление кинетических закономерностей процессов деструкции растворенных в воде насыщенных жирных кислот (муравьиной, уксусной, пропионовой), формальдегида и ацетона, под действием ДБР и в совмещенных плазменно-каталитических процессах (СГЖП).

Поставленная цель достигалась путем решения следующих задач: — изучение кинетики разложения органических соединений, растворенных в воде, в ДБР и СПКП и кинетики образования продуктов деструкции;

— выявление возможных процессов, происходящих в системе под действием разряда;

— разработка математической модели, адекватно отражающей процессы разложения органических соединений;

— на основании модели определение основные закономерностей процессов разложения, состава активных частиц, а также расчет скоростей реакций.

Научная новизна работы: Впервые изучены кинетические закономерности разложения насыщенных жирных кислот, формальдегида и ацетона в ДБР и СГЖП, определены основные продукты деструкции этих соединений и предложены механизмы их образования. Показано, что основными активными частицами, инициирующими разложение органических соединений, являются озон, гидроксидный и гидропероксидный радикалы. Разработана кинетическая модель (решение системы жестких кинетических уравнений методом Гира 5-го порядка с относительной точностью 1%) для описания механизма процессов, протекающих в ДБР с целью определения основных активных частиц и лимитирующих стадий процессов.

Работа выполнена в рамках программы Минобрнауки РФ «Развитие потенциала высшей школы» по проекту «Создание научных основ неравновесных каталитических и плазменно-каталитических процессов органических соединений, растворенных в воде» (№ 2.1.1/13 241).

Практическая значимость работы: Показано, что ДБР и СГЖП с высокой степенью эффективности (от 70 до 100%) могут быть использованы для разложения органических жирных кислот, формальдегида и ацетона, растворенных в воде. Рассчитанные по кинетическим данным эффективные константы скорости процессов и скорости процессов разложения необходимы для проектирования технологий и аппаратов, применяемых в процессах водоподготовки и очистки сточных вод.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Показано, что с увеличение начальной концентрации в растворе (от 1 до 25 мг/л) степень превращения муравьиной и уксусной кислот возрастает (практически до 100%), а пропионовой кислоты и формальдегида уменьшается (примерно от 70 до 10%), что связано с различием в механизмах разложения указанных соединений.

2. Установлено, что применение ДБР позволяет с высокой эффективность разлагать растворные воде насыщенные кислоты, формальдегид и ацетон (степень разложения составила для уксусной и пропионовой кислот, для формальдегида ~70%, для ацетона — 80%, а муравьиной кислоты — до 99%).

3. Показано, что основными продуктами разложения насыщенных кислот и ацетона являются оксиды углерода и альдегиды, формальдегидатолько оксиды углерода. Максимальный выход альдегидов наблюдается при обработке в ДБР уксусной кислоты (1.3 мг/л), а минимальный — для пропионовой кислоты (0.3 мг/л), максимальный выход оксидов углерода в газовой фазе характерен для уксусной кислоты (2 мг/л), а минимальный для ацетона (0.16 мг/л). Предложены механизмы разложения указанных соединений в ДБР и образования альдегидов и оксидов углерода, которые не противоречат имеющимся литературным данным.

4. Рассчитаны скорости разложения изученных соединений в ДБР, максимальная скорость наблюдалась для уксусной кислоты (2.4 мольхл^хс" 1), а минимальная для ацетона (0.67 мольхл^хс" 1), соотношение между скоростями разложения муравьиной, уксусной, пропионовой кислотами, формальдегидом и ацетоном соответственно составило 1:2.9:1.3:1.8:0.8.

5. Применение СПКП (катализаторы оксиды никеля и серебра) позволяет увеличить степень разложения практически всех исследуемых соединений до величины, близкой к 100% (для формальдегида с 70 до 85%). Скорости разложения в СПКП по сравнению с ДБР увеличиваются соответственно для уксусной, пропионовой кислот и формальдегида в 1.5, 2.8 и 2.8 раза, а для муравьиной кислоты в пределах погрешности остается постоянной.

6. Разработана кинетическая модель для описания механизма процессов, протекающих в ДБР с целью определения основных активных частиц и лимитирующих стадий процессов. Адекватность модели проверена на хорошо изученной кинетике разложения фенола, растворенного в воде, а также водного раствора формальдегида.

7. Результаты моделирования показали, что активными частицами, дающими основной вклад в разложение исследуемых соединений, являются радикалы 'ОН и Н02', а также озон, вклад которого несколько меньше и определяется типом соединения. Лимитирующими стадиями процесса разложения формальдегида, уксусной кислоты и фенола являются реакции с указанными выше активными частицами.

Показать весь текст

Список литературы

  1. М., Munter R., Veressinina Y. // Proceedings of 1.ternational Conference of the International Ozone Association of the European-Africam-Asian-Australasian Group in Conjuction with Acwatech Moscow. — 1998. May 26−28. — P. 519.
  2. Grinevich V. I., Kvitkova E. Y., Plastinina N. A., Rybkin V. V. Application of Dielectric Barrier Discharge for Waste Water Purification // Plasma Chem Plasma Process. DOI 10.1007/sl 1090−010−9256−1.
  3. Njoyim E., Ghogomu P., Laminsi S., Nzali S., Doubla A., Brisset J.-L. Coupling Gliding Discharge Treatment and Catalysis by Oyster Shell Powder for Pollution Abatement of Surface Waters//Ind. Eng. Chem. Res. -2009. -V.48. -P. 9773−9780.
  4. С ловецкий Д. И. Механизмы химических реакций в неравновесной плазме. М.: Наука. -1980. 310 с.
  5. JI.C., Овсянников А. А., Словеций Д. И., Вурзель Ф. Б. Теоретическая и прикладная плазмохимия. М.:Наука. -1975. -304 с.
  6. Titov V.A., Rybkin V.V., Smirnov S.A., Kulentsan A.L., Choi H.S. Experimental and theoretical studies on the characteristics of atmospheric pressure glow discharge with liquid cathode // Plasma Chem. Plasma Process. 2006. — V. 26.-P. 543.
  7. Bruggeman P., Leys C. Non-thermal plasmas in and in contact with liquids // J. Phys. D: Appl. Phys. 2009. — V. 42. — P. 1.
  8. B.B., Смирнов C.A., Титов B.A., Аржаков Д. А. Характеристики электронов и их колебательных распределений молекул в разряде постоянного тока атмосферного давления в воздухе с жидким катодом // Теплофизика Высоких Температур. 2010. — Т.48. — С. 489.
  9. Titov V.A., Rybkin V.V., Maximov A.I., Choi H.-S. Characteristics of Atmospheric Pressure Air Glow Discharge with Aqueous Electrolyte Cathode // Plasma Chemistry Plasma Processing. -2005. V.25.- No 5.- P.503.
  10. А.К., Кабакчи С. А., Макаров И. Е. Высокотемпературный радиолиз воды и водных растворов. М.: Энергоатомиздат. -1988.- 133 с.
  11. А.К., Кабакчи С. А. Реакционная способность первичных продуктов радиолиза воды. М.: Энергоатомиздат. — 1982. -200 с.
  12. JI.T., Кузьмин М. Е., Полак J1.C. Химия высоких энергий. -М.: Химия. 1988.-368 с.
  13. Bruggeman P., Liu J., Degroote J., Kong M. G., Vierendeels J., Leys C. DC excited glow discharges in atmospheric pressure air in pin-to-water electrode systems // J. Phys. D: Appl. Phys. 2008. — V. 41. — P. 215 201.
  14. Janca S., Kuzmin A., Maximov A., Titova Yu., Czernichowski A. Investigation of the Chemical Action of the Gliding and «Point» Arcs Between the Metallic Electrode and Aqueous Solution// Plasma Chemistry and Plasma Processing. 1999.-V. 19.-P. 53.
  15. Mezei P., Cserfalvi T. Electrolyte Cathode Atmospheric Glow Discharges for Direct Solution Analysis // Appl. Spectrosc. Rev. -2007. V.42. — P. 573.
  16. Verreycken Т., Schram D.C., Leys C., Bruggeman P. Spectroscopic study of an atmospheric ressure dc glow discharge with a water lectrode in atomic and molecular gases // Plasma Sources Sci. Technol. -2010. V. 19. — P. 45 004.
  17. B.B., Титов В. А., Чумадова E.C., Шикова Т. Г. Образование и гибель активных частиц в жидком катоде под действием разряда атмосферного давления // Изв. Высш. Учебн. Завед. Химия и Хим. Технол. -2008.-Т. 51. №. 11.-С. 29.
  18. Yan J.H., Du Ch.M., Li X.D., Cheron B.G., Ni M.J., Cen K.F. Degradation of Phenol in Aqueous Solutions by Gas-Liquid Gliding Arc Discharges // Plasma Chem. Plasma Process. 2006- V. 26. — P. 31.
  19. Burlica R., Kirkpatrick M.J., Finney W.C., Clark R.J., Locke B.R. Organic dye removal from aqueous solution by glidarc discharges // J. Electrost. 2004.-V. 62.-P.309.
  20. Du Ch. M., Sun Y. W., Zhuang X.F. The Effects of Gas Composition on Active Species and Byproducts Formation in Gas-Water Gliding Arc Discharge // Plasma Chem. Plasma Process. 2008. — V. 28. — P. 523.
  21. Du Ch.M., Yan J.H., Cheron B.G. Degradation of 4-Chlorophenol using a Gas-Liquid Gliding Arc Discharge Plasma Reactor // Plasma Chem. Plasma Process. 2007. — V.27. — P. 635.
  22. Yan J.H., Du C.M., Li X.D., Sun X.D., Ni M.J., Cen K.F., Cheron B. Plasma chemical degradation of phenol in solution by gas-liquid gliding arc discharge // Plasma Sources Sci. Technol. 2005. — V. 14. — P. 637.
  23. Grabowski L.R., Van Veldhuizen L.R., Pemen A.J.M., Rutgers W.R. Corona Above Water Reactor for Systematic Study of Aqueous Phenol Degradation // Plasma Chem. Plasma Process. 2006. — V. 26. — P. 3.
  24. Sunka P., Babicky V., Clupek M., Lukes P., Simek M., Schmidt J., Cernak M. Generation of chemically active species by electrical discharges in water // Plasma Sources Sci. Technol. 1999. — V. 8. — P. 258.
  25. Bubnov A.G., Burova E.Yu., Grinevich V.I., Rybkin V.V., Kim J.-K., Choi H.-S. Plasma-Catalytic Decomposition of Phenols in Atmospheric Pressure Dielectric Barrier Discharge // Plasma Chem. Plasma Process. 2006. — V. 26. — P. 19.
  26. Ognier S., Iya-sou D., Fourmond C., Cavadias S. Analysis of Mechanisms at the Plasma-Liquid Interface in a Gas-Liquid Discharge Reactor Used for Treatment of Polluted Water // Plasma Chem. Plasma Process. -2009. V. 29. -P. 261.
  27. Мок Y.S., Jo J.-O., Lee N.-J., Ahn H.T., Kim J.T. Application of Dielectric Barrier Discharge Reactor Immersed in Wastewater to the Oxidative Degradation of Organic Contaminant // Plasma Chem. Plasma Process. 2007. — V. 27. — P. 51.
  28. В.И., Пластинина H.A., Рыбкин B.B., Бубнов А. Г. Окислительная деструкция муравьиной кислоты в водном растворе под действием поверхностно-барьерного разряда // Химия Высоких Энергий. -2009.-Т. 43,-N2.-С. 182.
  29. А.Г., Гриневич В. И., Маслова О. Н., Рыбкин В. В. Применение барьерного разряда для очистки воды от фенола. Тепловые характеристики реактора // Теорет. Основы Химич. Технол. 2007. — Т. 41. — N 4. -С. 420.
  30. Qu G.Z., Lu N., Li J., Wu Y., Li G.F., Li D. Simulataneous pentachlorophenol decomposition and granular activated carbon regeneration assisted by dielectric barrier discharge plasma // J. Hazard. Mater. —2009. — V. 172. — P. 472.
  31. В.Г., Гибалов В. И., Козлов K.B. Физическая химия барьерного разряда. —М.: МГУ. —1989. —176 с.
  32. Kogelschatz U. Dielectric-barrier Discharges: Their History, Discharge Physics, and Industrial Applications // Plasma Chem. Plasma Process. 2003. -V.23.-P. 1.
  33. Grymopre D.R., Sharma A.K., Finney W.C., Locke B.R. The role of Fenton’s reaction in aqueous phase pulsed streamer corona reactors // Chem. Ing. J. -2001.-V. 82.-P. 189.
  34. Shih K.Y., Locke B.R. Chemical and Physical Characteristics of Pulsed Electrical Discharge Within Gas Bubbles in Aqueous Solutions // Plasma Chem. Plasma Process. -2010. -V. 30.-P. 1.
  35. Bian W., Zhou M., Lei L. Formations of Active Species and By-Products in Water by Pulsed High-Voltage Discharge // Plasma Chem. Plasma Process. -2007.-V. 27.-P. 330.
  36. Hao X.L., Zhou M.H., Zhang Y., Lei L.C. Enhanced degradation of organic pollutant 4-chlorophenol in water by non-thermal plasma process with Ti02 // Plasma Chem. Plasma Process. 2006. — V. 26. — P. 455.
  37. Malik M.A. Synergistic effect of plasmacatalyst and ozone in a pulsed corona discharge reactor on the decomposition of organic pollutants in water // Plasma Sources Sei. Technol. 2003. — V. 12. — P. 26.
  38. Mededovic Thagard S., Takashima K., Mizuno A. Chemistry of the Positive and Negative Electrical Discharges Formed in Liquid Water and Above a Gas-Liquid Surface // Plasma Chem. Plasma Process. 2009. — V. 29. — P. 455.
  39. Lukes P., Locke B.R. Plasmachemical oxidation processes in a hybrid gas-liquid electrical discharge reactor // J. Phys. D: Appl. Phys. 2005. -V. 38. — P. 4074.
  40. Liu Y., Jiang X. Plasma-induced Degradation of Chlorobenzene in Aqueous Solution // Plasma Chem. Plasma Process. 2008. — V. 28. — P. 15.
  41. Tomizawa S., Tezuka M. Kinetics and Mechanism of the Organic Degradation in Aqueous Solution Irradiated with Gaseous Plasma // Plasma Chem. Plasma Process. 2007. — V. 27. — P. 486.
  42. Tomizawa S., Tezuka M. Oxidative Degradation of Aqueous Cresols Induced by Gaseous Plasma with Contact Glow Discharge Electrolysis// Plasma Chem. Plasma Process. 2006. — V. 26. — P. 43.
  43. Gao J., Liu Y., Yang W., Pu W.Y., Pu L., Yu J., Lu Q. Oxidative degradation of phenol in aqueous electrolyte induced by plasma from a direct glow discharge // Plasma Sources Sci. Technol. 2003. — V. 12. — P. 533−538.
  44. Gai K., Yanjie D. Liquid phase auramine oxidation induced by plasma with glow discharge electrolysis // Plasma Sources Sci. Technol. -2005. -V. 14. P. 589.
  45. Bruggeman P., Schram D., Gonzalez M.A., Rego R., Kong M.G., Leys C. Characterization of a direct dc-excited discharge in water by optical emission spectroscopy // Plasma Sources Sci. Technol. 2009. — V. 18. — P. 25 017.
  46. L. 4-Chlorophenol Degradation and Hydrogen Peroxide Formation Induced by DC Diaphragm Glow Discharge in an Aqueous Solution // Plasma Chem. Plasma Process. 2009. — V. 29. — P. 241.
  47. А.И., Никифоров А. Ю. Электрические и оптические свойства подводного разряда типа «диафрагменного» // Химия Высоких Энергий. 2010. — Т. 44. — N 3. — С. 272.
  48. Stara Z., Krcma F. The Study of H2O2 Generation by DC Diaphragm Discharge in Liquids// Czech. J. Phys. -2004. -V. 54. P. 1050.
  49. B.B. Лунин, М. П. Попович, C.H. Ткаченко. Физическая химия озона. М.: МГУ. 1998. 61 С.
  50. Grinevich V.I. Kinetics of ozone formation in the gas and liquid phases in a barrier-discharge plasma// Theoret. Found. Chem. Technol. 2004. — V. 38. -N l.-P. 56
  51. I.M., Spirov G.M., Selemir V.D., Karelin V.I., Shlepkin S.I. // High Energy Chemistry. -2007. -V. 41. N. 4. — P. 288.
  52. Lukes P., Appleton A.T., Locke B.R. Hydrogen peroxide and ozone formation in hybrid gas-liquid electrical discharge Reactors // IEEE Trans. Ind. Appl. -2004.-V. 40.-N l.-P. 60.
  53. Titov V.A., Rybkin V.V., Kulentsan A.L., Choi H.-S. Properties of atmospheric pressure glow discharge with liquid electrolyte cathode// High Temp. Mater. Processes.-2007.-V. 11.-P. 515.
  54. .Г. Кинетика, механизм и интермедиаты некоторых радиационно-химических реакций в водных растворах // Успехи химии. 2004. -Т. 73. -№ 1.-С. 107.
  55. Locke B.R., Shih K.Y. Review of the methods to form hydrogen peroxide in electrical discharge plasma with liquid water // Plasma Sources Sci. Technol. 2011. — V. 20. — No 3. — P. 34 006. (pp. 15).
  56. Shih K. Y., Locke B. R. Chemical and Physical Characteristics of Pulsed Electrical Discharge Within Gas Bubbles in Aqueous Solutions //Plasma Chem. Plasma Process. 2010. — V.30. — P. 1−20.
  57. Т. Н., Denat A., Lesaint О. and Teissedre G. Degradation of organic molecules by streamer discharges in water: coupled electrical and chemical measurements//Plasma Sources Sci. Technol. 2008. — V.17. — P. 24 013.
  58. A.M., Захаров А. Г., Максимов А. И. Вакуумно -плазменное и плазменно растворное модифицирование полимерных материалов. — М.: Наука. 2004. — 496 с.
  59. МешалкинВ. П., Койфман О. И., Гриневич В. И., Рыбкин В. В. Методы химии высоких энергий в защите окружающей среды. Уч. пособие. -М.: Химия. 2008.-244 с.
  60. А.Г., Гриневич В. И., Маслова О. Н. Очистка поверхностных вод от органических соединений в плазме барьерного разряда // Журнал прикладной химии. 2006. — № 6. — С. 944 .
  61. Malik М.А. Water Purification by Plasmas: Which Reactors are Most Energy Efficient? // Plasma Chem. Plasma Process. -2010. V. 30. — P. 21.
  62. Smedt F. De, Bui X. У., Nguyen T. L., Peeters J., Vereecken L. Theoretical and experimental study of the product branching in the reaction of acetic acid with OH radicals// J. Phys. Chem. A. -2005. -V.109. -P. 2401−2409.
  63. Magureanu M., N. B. Mandache, Parvulescu V.I. Degradation of organic dyes in water by electrical Discharges//Plasma Chem. Plasma Process. 2007. -V. 27.-P. 589−598.
  64. Zhang J., Chen J., Li X. Remove of Phenolic Compounds in Water by Low-Temperature Plasma: A Review of Current Research // Water Resource and Protection. — 2009. — V. 2. — P. 99.
  65. В.И., Извекова T.B., Пластинина H.A., Шурэнцэцэг X. Очистка природных вод озонированием и в диэлектрическом поверхностно-барьерном разряде // Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. —2009. —Т.52. —№.9. — С. 110−112.
  66. Bird R.B., Stewart W.E., Lightfoot E.N. Transport phenomena. — New York: John Wiley and Sons. 1960. —780 p.
  67. Л.Г. Симонова, B.B. Барелко, Б. С. Бальжинимаев и др. Катализаторы на"основе стекловолокнистых носителей. 1. Физико-химические свойства кремнеземных стекловолокнистых носителей // Кинетика и катализ. — 2001. — Т.42. — № 5. — С.762−772.
  68. Г. Л., Матвиенко Л. Г. и др. Каталитическое окисление 1,1-диметилгидразина кислородом воздуха в разбавленных водных растворах // Кинетика и катализ. — 1998. — Т.39. — № 1. — С.49−55.
  69. ПНД Ф 14.1:2:4.187−02. Методика выполнения измерений массовой концентрации формальдегида в пробах природных, питьевых и сточных вод флуориметрическим методом на анализаторе жидкости «Флюорат-02». -Москва. 2002.
  70. В.А. Симонов, Е. В. Нехорошева, Н. А. Заворовская. Анализ воздушной среды при переработке полимерных материалов. -Л: Химия, 1988. — 224 с.
  71. Новиков Ю. В, Ласточкина К. О., Болдина З. Н. Методы исследования качества воды водоёмов. -М.: Медицина. 1990. —400 с.
  72. В.Ф. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия. 1957. — 1016 с.
  73. Г. В., Вобликова В. А., Ткаченко С. Н. и др. Цементсодержащие катализаторы в реакциях разложения озона и окислениямонооксида углерода и метана// Ж. физ. хим. 2003. — Т.77. — № 11. — С.1966−1971.
  74. М.С., Гинзбург C.JL, Хализова О. Д. Методы определения вредных веществ в воздухе. — М.: Медицина. 1966. — 595 с.
  75. Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных сточных вод. — М.: Химия, 1984. — 448 с.
  76. Рид Р., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. — Л: Химия, 1971. — 702 с.
  77. Gear С W. The automatic integration of ordinary differential equations // Commun. ACM. —V. 14. —1971. — P. 176−179.
  78. Gear С W. Numerical initial value problems in ordinary differential equations. — Englewood Cliffs: Prentice-Hall, 1971. — 252 p.
  79. Л.С., Гольденберг М. Я., Левицкий A.A. Вычислительные методы в химической кинетике. —М.: Наука, 1984. — 280 с.
  80. Ю.С. Кинетика и механизм озонированного окисления спиртов, эфиров, кетонов и олефинов в водной среде. Дисс. докт.хим.наук. Уфа. БашГУ. 2006.
  81. С.Д., Заиков Т. Е. Озон и его реакции с органическими соединениями (кинетика и механизм). М.: Наука. -1974. -322 с.
  82. Е.Т. Кинетика гомогенных химических реакций. М.: ВШ. 1988, — 391 с.
  83. С.Я. Механизм радиационно-химических реакций. -М.: Госхимиздат. 1962.-398 с.
  84. Karpel Vel Leitner N., Dore M. Hydroxyl radical induced decomposition of aliphatic acids in oxygenated and deoxygenated aqueous solutions // J. Photochem.
  85. Photobiol. A Chem. 1996. — V.99. — № 2−3. — P. 137−143 ^
  86. B.A. Экологическая Химия: Уч. Пособие Для Вузов. -Спб: Химиздат. 2001. 303 с.
  87. Xu S.C., Zhu R.S., Lin М.С. Ab Initio Study of OH + CH20 Reaction: The effect of OH-OCH2 complex on the H-abstraction Kinetics // Int. J. Chem. Kinet. 2006. — V. 38, — P. 322−326.
  88. Baulch D.L., Cobos C.J., Cox R.A., Esser C., Frank P., Just Th., Kerr J.A., Pilling M.J., Troe J., Walker R.W., Warnatz J. Evaluated kinetic data for combustion modeling // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1992. — V.21. — P. 411−734.
  89. Braslavsky S., Heicklen J. Gas Phase Reaction of 03 with CH20 // Int. J. Chem. Kinet. — 1976. — V.8. — P. 801−808.
  90. Galano A., Alvarez-Idaboy J.R., Ruiz-Santoyo Ma. E., Vivier-Bunge A. Rate Coefficient and Mechanism of the Gas Phase OH Hydrogen Abstraction Reaction from Formic Acid // J. Phys. Chem. A. 2002. — V.106. — P.9520−9528.
  91. Singleton D.L., Paraskevopoulos G., Irwin R.S. Rates and mechanism of the reactions of hydroxy 1 radicals with acetic, deuterated acetic, and propionic acids in the gas phase//J. Am. Chem. Soc. — 1989. —V. 111. —P. 5248−5251.
  92. E.C., Гриневич В. И., Исакина А. А., Рыбкин B.B. // Изв. ВУЗов. Химия и химическая технология. 2009.- Т.52. — В.9. — С.43.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!