Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Механизм анодного растворения Cu-Zn сплавов в перхлоратных растворах в присутствии комплексообразующих веществ

Диссертация: Механизм анодного растворения Cu-Zn сплавов в перхлоратных растворах в присутствии комплексообразующих веществ
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Общий механизм анодного растворения латуней изучен достаточно подробно. Однако описание ионизации компонентов сплава не сопровождается определением кинетических параметров и детальным обсуждением механизма процесса. В данной работе с помощью электрохимических методов (потенциодинамический, хроноамперометрический, хронопотенциометри-ческий, циклическая вольтамперометрия) изучено анодное… Читать ещё >

Механизм анодного растворения Cu-Zn сплавов в перхлоратных растворах в присутствии комплексообразующих веществ (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Влияние различных факторов на селективное растворение бинарных гомогенных сплавов
    • 1. 2. Зависимость механизма анодного растворения бинарных гомогенных сплавов от содержания электроотрицательного компонента
    • 1. 3. Особенности анодного растворения меди и цинка в присутствии лигандов
    • 1. 4. Влияние природы лигандов, состава и рН среды на ионизацию Си — Zn сплавов
  • Глава 2. Объекты и методы исследований
  • Глава 3. Анодное поведение Си — Zn сплавов в перхлоратных растворах
  • Глава 4. Влияние нитрилотриуксусной кислоты на анодное растворение Си — Zn сплавов
  • Глава 5. Электрохимическое поведение Си — Zn сплавов в присутствии глицина
  • Выводы

Сплавы Си — Zn нашли широкое применение благодаря способности легко подвергаться механической обработке, хорошим литейным свойствам и высокой стойкости к ударной коррозии. На электрохимическое поведение латуней влияют различные факторы, в том числе такие как рН среды, состав сплава, присутствие поверхностно активных и комплексообразующих веществ в растворе и т. д. В частности, комплексообразующая способность компонентов среды играет важную роль и в акте растворения металлов и сплавов, и в процессе ингибирования коррозии. Характер воздействия ком-плексообразующей добавки зависит и от ее концентрации, и от рН раствора. Влияние комплексообразующих веществ на электрохимическое поведение сплавов, и в частности, латуни изучено недостаточно. Медь и цинк значительно отличаются по своей электрохимической активности и по комплек-сообразующей способности, поэтому в качестве модели были выбраны СиZn сплавы.

Введение

в раствор лигандов, способных образовывать устойчивые комплексы с катионами Си (2+) и Zn (2+), может привести к существенному изменению электрохимического поведения металла, особенно меди, как металла более склонного к комплексообразованию, и следовательно, способного изменить характер ионизации Си — Zn сплава.

Общий механизм анодного растворения латуней изучен достаточно подробно. Однако описание ионизации компонентов сплава не сопровождается определением кинетических параметров и детальным обсуждением механизма процесса. В данной работе с помощью электрохимических методов (потенциодинамический, хроноамперометрический, хронопотенциометри-ческий, циклическая вольтамперометрия) изучено анодное растворение СиZn сплавов в 0,1 М растворе NaC104 рН 2,0 — 9,5 без и в присутствии нитри-лотриуксусной кислоты и глицина с целью объяснения электрохимического поведения латуней с точки зрения современных теорий анодных процессов и разработки модели растворения Си — Zn сплавов в перхлоратных средах без и в присутствии комплексообразующих добавок. Выбор перхлоратных растворов обусловлен тем, что C1CVионы не образуют устойчивых комплексов с медью и цинком, а изучение влияния лигандов на процесс анодного растворения сплавов Си — Zn требует предварительного исследования анодного поведения латуней в фоновом растворе.

Задачи работы:

1. Исследование электрохимического поведения Cu-Zn сплавов различного состава в 0,1 М растворе NaCl (>4 в интервале рН 2,0 — 9,5 без и в присутствие нитрилотриуксусной кислоты (НТА) и глицина (Gly) с помощью потенциодинамического, хроноамперометрического, хронопотенцио-метрического методов и циклической вольтамперометрии.

2. Анализ влияния рН раствора, состава сплава, природы и концентрации комплексообразующих веществ на толщину сформированного в области потенциала свободной коррозии (Екор) оксидного слоя и различные стадии анодного растворения латуней.

3. Обоснование механизма ионизации Cu-Zn сплавов в перхлоратных средах при рН 2,0 — 9,5 без и в присутствие комплексообразующих веществ.

Практическая ценность работы. Комплексообразующие вещества часто используются в качестве ингибиторов, поэтому установленные закономерности анодного растворения Си — Zn сплавов без и в присутствии НТА и глицина можно использовать для подбора веществ с целью защиты оборудования от коррозии. Полученные результаты могут служить основой для разработки растворов для электроосаждения и получения качественных СиZn покрытий — аналогов латуней.

1. Исследовано анодное растворение Си — 2п сплавов в перхлоратных раство рах. Коэффициент обесцинкования зависит от рН среды и содержания цинка в латуни. Селективное растворение поверхностного слоя а-латуней протекает за т < 0,6 с и для р-сплавов увеличивается до 2,0 — 4,0 с. Обес цинкование латуней лимитируется твердофазной диффузией атомов цинка. Коэффициент ^ близок к 1 для всех исследуемых сплавов, что свидетель ствует об отсутствии фазовых превращений на начальных стадиях селек тивного растворения.2. Показано, что Си — 2п сплавы в 0,1 М растворе НаС104 с рН > 4,0 не пере ходят в пассивное состояние, вследствие активирующего действия СЮ4 ;

ионов.3. С увеличением содержания цинка в сплаве анодное растворение латуни ускоряется. По результатам кинетических исследований ионизации Си — 2п сплавов обосновано предположение, что характер процесса определяется растворением медной составляющей. Для описания анодного поведения, а и р-латуней предложено использовать схемы механизма анодного раство рения меди и кобальта в перхлоратных растворах соответственно.4. Установлено, что в исследованных перхлоратных растворах при рН 4,0−9,5 в области потенциала коррозии толщина пассивирующего оксидного слоя на поверхности всех исследуемых латуней по мере увеличения концентра ции НТА понижается. Это является следствием того, что НТА препятствует образованию оксида СнгО благодаря образованию прочных комплексов с ионами Си (2+) в объеме раствора.5. Глицин способствует росту пассивной пленки на поверхности аи Р латуней в интервале Со1у = 10 -^10' М и рН 4,0 — 9,5, так как при низком содержании 01у комплексы Си01у2 взаимодействуют с ОН-ионами на обогащенной медью поверхности латуни с образованием оксида СнгО. С увеличением концентрации Gly до 10″ М вероятность образования оксид ной пленки понижается вследствие преобладания процесса формирования комплексов CuGly2.6. Показано, что вследствие образования устойчивых объемных комплексов ионов ZnHTA" комплексон ускоряет селективное растворение а-латуней при рН > 4,0 в интервале СНТА= Ю" ^ - 5−10″ ' М. Скорость обесцинкования а-сплавов при СНТА>5−10″ ' М И ß—латуни в всей области исследованных концентраций H T A понижается вследствие замедления твердофазной диффузии цинка через толстый поверхностный слой меди и формирования комплексов меди с H T A на поверхности фазы, характеризующейся повы шенной активностью атомов меди.7. В отличие от HTA, глицин слабо влияет на скорость обесцинкования ис следуемых сплавов во всем интервале концентраций, так как комплексы ионов Zn (2+) с глицином характеризуются меньшей устойчивостью по сравнению с нитрилотриацетатными, и, как следствие, избирательное рас творение цинка протекает со скоростью, близкой к значениям в перхлорат ных растворах.8. В кислых перхлоратных средах H T A и глицин не образуют комплексов с ионами Си (2+) и Zn (2+) в объеме раствора и, как следствие, не влияют на скорость анодного растворения. При рН > 4,0 ионизация сплавов ускоряет ся с повышением концентрации комплексообразующих веществ. В присутствии комплексообразующих добавок латуни растворяются с более высокой скоростью, чем медь. Однако закономерности анодного растворе ния C u — Z n сплавов и меди в присутствии HTA и глицина во многом сходны. При низком содержании глицина в перхлоратном растворе при рН.

6,0 — 8,0 скорость анодного растворения ß—латуни замедляется вследствие образования оксида СигО.

9. На основании проведенных исследований сделан вывод о том, что законо мерности анодного растворения сплавов, протекающего через образование поверхностных комплексов, в присутствии комплексообразующих добавок изменяются в зависимости от состава и устойчивости комплексов, форми рующихся в объеме раствора. Таким образом, лиганды принимают непо средственное участие в образовании промежуточных поверхностных ком плексов. Растворение Си — 2п сплавов в перхлоратных средах в присутст вии комплексообразующих добавок определяется ионизацией медной со ставляющей, поэтому механизм растворения а-латуней в данных средах с добавлением комплексообразующих веществ предложено описать соглас, но схеме ионизации меди в перхлоратном растворе в присутствии амино кислот. Для сплава Л-6 разработаны схемы ионизации с учетом особенно стей поведения р-латуни в присутствии комплексообразующих веществ и рассчитаны кинетические уравнения.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И.К. Термодинамика и коррозия сплавов. Воронеж, Изд-во ВГУ, 1983, С. 88−161.
  2. И.К., Введенский А. В., Кондрашин В. Ю., Боков Г. А. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Воронеж, Изд-во ВГУ, 1988. 208 с.
  3. Н.Д., Чернова Г. П. Теория коррозии и коррозионностойкие конструкционные сплавы. М.: Металлургия, 1993, С. 76−80.
  4. Mattsson Е. Corrosion of copper and brass. Practical experience in relation to basic data // Metaux. Corrosion Industrie, 1979, May, № 645, P. 173−185.
  5. Структура и коррозия металлов и сплавов. Атлас. Под ред. Ульянина М.: Металлургия, 1989, С. 207−215.
  6. Жук Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия. 1976. С. 416−420
  7. КешеГ. Коррозия металлов. М.: Металлургия, 1984, С. 154−169.
  8. .С. Диффузия в металлах. М.: Металлургия, 1978, С. 115.
  9. А.Д., Пчельников А. П., Маршаков И. К., Лосев В. В. Закономерности обесцинкования а-латуней при анодной поляризации в хлоридных растворах// Защита металлов, 1978, Т. 14, № 3, С. 258−265.
  10. В.Ю., Маршаков И. К. Физико-химическая основа равномерного, псевдоселективного и селективного растворения с фазовым превращением в поверхностном слое гомогенных сплавов // Защита металлов, 2000, Т. 36, № 5, С. 482−488.
  11. В.Ю. Сопряжение процессов при электролитическом растворении металлов и сплавов // Защита металлов, 1992, Т. 28, № 1, С. 48−52.
  12. А.В., Маршаков И. К., Стольников О. Ф., Бобринская Е. В. Твердофазная диффузия цинка при селективном растворении а-латуни // Защита металлов, 1991, Т. 27, № 3, С. 388−394.
  13. А.В., Стороженко В. Н., Маршаков И. К. Селективное растворение сплавов при конечной мощности стоков вакансий. Хроноамперомет-рия // Защита металлов, 1993, Т. 29, № 5, С. 693−703.
  14. Ю.А., Мухаммед С., Саха С. Теория активного растворения сплава // Защита металлов, 2000, Т. 36, № 2, С. 181−189.
  15. И.И., Теплицкая Г. А., Кабанов Б. Н. Электрохимическая инжекция вакансий в электроды // Электрохимия, 1981, Т. 17, № 8, С. 1174−1182.
  16. А.В. Кристаллизационный этап селективного растворения сплавов Ag Au, Ag — Pb и Си — Аи // Защита металлов, 1996, Т. 32, № 6, С. 592−597.
  17. А.В., Стороженко В. Н., Маршаков И. К. Анодное растворение гомогенных сплавов при ограниченной мощности вакансионных стоков // Электрохимия, 1994, Т. ЗО, № 4, С. 459−472.
  18. А.В. Селективное растворение сплавов // В кн. «Современные методы исследования и предупреждения коррозионных разрушений». Тез. докл. 3-й международной школы семинара. Ижевск, 2001. С. 55−59.
  19. Heusler К.Е. Grundsatzliche Probleme der Korrosion von Legierungen // Mater, and Corr., 1998, V. 49, P. 140−149.
  20. Я.Б. Кинетические закономерности селективного растворения сплавов и наводораживания металлов при диффузионном ограничении // Электрохимия, 1977, Т. 13, № 8, С. 1122−1133.
  21. А.В., Пчельников А. П., Лосев В. В., Маршаков И. К. Обесцинкование (3-латуней в присутствии ионов одновалентной меди // Электрохимия, 1981, Т. 17, № 7, С. 1002−1006.
  22. И.К., Пчельников А. П., Лосев В. В. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения селективного растворения сплавов // Электрохимия, 1982, Т. 18, № 4, С. 537−540.
  23. В.И., Хома М. С., Антощак И. М., Лапка И .Я. О влиянии циклических напряжений на селективное растворение сплавов // Защита металлов, 1996, Т. 32, № 3, С. 246−251.
  24. Н.В. Использование хроновольтамперометрии для изучения механизма селективного растворения бинарных сплавов хром железо // Электрохимия, 1992, Т. 28, № 6, С. 917−922.
  25. А.П., Ситников А. Д. Обесцинкование сплава Sn Zn в воздушной атмосфере// Защита металлов, 1980, Т. 16, № 5, С. 578−581.
  26. А.П., Ситников А. Д., Полунин А. В., Скуратник Я. Б., Маршаков И. К., Лосев В. В. Анодное растворение бинарных сплавов в активном состоянии в стационарных условиях // Защита металлов, 1980, Т. 16, № 4, С. 477−472.
  27. И.В., Введенский А. В., Стекольников Ю. А., Маршаков И. К. О кинетике анодного растворения сплавов системы Ag, Au // Защита металлов, 1986, Т. 22, № 5, С. 705−709.
  28. И.В., Введенский А. В., Шель Н. В., Маршаков И. К. Анодное растворение серебра и его сплава с золотом в водно-этанольном растворах нитрата лития // Защита металлов, 1990, Т. 26, № 3, С. 361−366.
  29. Н.М., Кондрашин В. Ю., Маршаков И. К. Анодное окисление сплава Ag30Zn в растворе KN03 // Защита металлов, 1988, Т. 24, № 6, С. 920−924.
  30. С.Д., Пчельников А. П., Червяков В. Н., Лосев В. В., Семенова А. Э., Томашпольский Ю. Я. Иследование начальной стадии селективного растворения латуней методом сканирующей туннельной микроскопии // Защита металлов, 1989, Т. 25, №> 6, С. 883−887.
  31. А.П., Красинская Л. И., Ситников А. Д., Лосев В. В. Избирательная ионизация отрицательных компонентов при анодном растворении сплавов. Сплав In Zn // Электрохимия, 1975, Т. 11, № 1, С. 37−42.
  32. А.П., Ситников А. Д., Лосев В. В. Некоторые особенности селективного растворения цинка из сплава In Zn // Электрохимия, 1979, Т. 15, № 11, С. 1734−1737.
  33. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. К вопросу об использовании хронопотенциометрического метода для изучения селективного растворения сплавов // Электрохимия, 1982, Т. 18, № 4, С. 537−540.
  34. Н.В., Маршаков И. К. Некоторые закономерности избирательного растворения сплавов системы Ag Au // Защита металлов, 1979, Т. 15, № 6, С. 656−660.
  35. А.В., Маршаков И. К., Стекольников Ю. А., Анохина И. В. Особенности селективного растворения Ag, Au сплава с высоким содержанием серебра // Защита металлов, 1985, Т. 21, № 3, С. 346−352.
  36. А.Д., Пчельников А. П., Маршаков И. К., Лосев В. В. Закономерности обесцинкования а-латуней при коррозии в хлоридных растворах // Защита металлов, 1979, Т. 15, № 1, С. 34−38.
  37. А.Г., Экилик В. В., Комахидзе М. Г. Влияние состава сплава Snln на его анодное растворение // Защита металлов, 1996, Т. 32, № 5, С. 489 496.
  38. В.В., Скворцова И. Ю. Влияние потенциала и времени на растворение сплавов Sn-In, Sn-Zn и In-Zn с малым содержанием второго компонента в хлоридных средах // Защита металлов, 2000, Т. 36, № 1, С. 17−22.
  39. А.В., Стекольников Ю. А., Маршаков И. К. Селективное растворение в гальваностатическом режиме двухкомпонентных сплавов с повышенным содержанием электрооотрицательного компонента // Защита металлов, 1987, Т. 23, № 1, С. 10−16.
  40. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В. Изучение селективного растворения сплава Cu-Zn (30 ат.%) импульсным потенциостатическим методом // Электрохимия, 1983, Т. 19, № 3, С. 356−360.
  41. В.И. Электрохимическое поведение и внутреннее трение а-латуни после анодной обработки // Защита металлов, 1995, Т. 31, № 1, С. 101−102.
  42. Burstein G.T., Newman R.C. Analysis of the stress corrosion fracture surface of ос-brass // Corrosion (USA), 1980, V. 36, № 5, P. 225−230.
  43. Pryor M.J. The dealloying of a-Cu-8,9%Al solid solution // Electrochem. Soc., 1983, V. 130, № 7, 1625−1627.
  44. Mazurkievicz В., Piotrowski A. The electrochemical behaviour of the Al2Cu intermetallide compound// Corros. Sci., 1983, V. 23, № 7, p. 697−707.
  45. Toivanen R.O. Surface characteristics of as-cast and Cr-implanted brass after expose in HCl-solution // Vide, couches minces, 1992, V. 48, № 261, P. 250 252.
  46. A.B., Стекольников Ю. А., Бондаренко Т. Н., Маршаков И. К. Определение Ag на поверхности анодно-растворимого Ag-Au сплава методом ФЭП // Защита металлов, 1984, Т. 20, № 2, С. 232−234.
  47. В.И., Хома М. С., Антощак И. М., Лапка И. Я. О влиянии циклических напряжений на активное растворение сплавов // Защита металлов, 1996, Т. 32, № 3, С. 246−251.
  48. В.В., Бережная А. Г. Принцип полилинейности в кинетике растворения сплавов // Защита металлов, 1992, Т. 28, № 6, С. 937−942.
  49. В.В., Бережная А. Г. Принцип полилинейности в ингибировании // Защита металлов, 1994, Т. 30, № 1, С. 48−52.
  50. И.К., Вязовикина Н. В., Деревенских Л. В. Активность меди на поверхности растворяющейся а-латуни // Защита металлов, 1979, Т. 15, № 3, С. 337−340.
  51. Н.В., Горкина И. К., Маршаков И. К. Изучение кинетики анодного растворения р-латуней в хлоридных растворах на вращающемся дисковом электроде с кольцом // Электрохимия, 1982, Т. 18, № 10, С. 13 911 395.
  52. А.В., Корзинова О. П., Стекольников Ю. А., Маршаков И. К. Особенности хроноамперограмм анодного растворения покрытий из а-латуни в хлоридных средах // Защита металлов, 1985, Т. 21, № 1, С. 58−63.
  53. В.Ю., Маршаков И. К. Обратимые электродные потенциалы и поляризуемость твердых растворов на основе меди // Защита металлов, 1980, Т. 26, № 3, С. 355−360.
  54. И.К., Болычев B.C., Потапова О. П. Характер анодного растворения сплавов Cu-Zn, Ag-Zn, Ag-Cd // Защита металлов, 1973, Т. 9, № 1, С. 3−9.
  55. И.Е. Сравнение свойств сплавов с положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля в области небольшого процентного содержания второго компонента // Защита металлов, 1969, Т. 5, № 3, С. 327−329.
  56. Н.А., Рафикова Л. Г., Татаринова О. М. Анодное растворение бинарных никелькобальтовых сплавов при высоких плотностях тока // Изв. ВУЗов. Сер. Химия и хим. технология, 1982, Т. 25, № 10, С. 1209−1212.
  57. И.Г. Электрохимическое и коррозионное поведение золота и его сплавов. I. Электрохимическое поведение золота в растворах соляной кислоты // Защита металлов, 1995, Т. 31, № 6, С. 574−578.
  58. И.Г., Моисеев С. С. Электрохимическое и коррозионное поведение золота и его сплавов. II. Электрохимическое и коррозионное поведение ювелирного сплава золота 958-пробы // Защита металлов, 1996, Т. 32, № 1,С. 88−90.
  59. А.П., Сокольская И. Л., Захарьин Д. С., Раскин Г. С. Закономерности анодного поведения серебра при растворении сплава индий серебро // Электрохимия, 1980, Т. 16, № Ю, С. 1479−1486.
  60. А.Д., Кирияк Е. Н., Кащеев В. Д. Основные закономерности электрохимического растворения при высоких плотностях тока. Сплавы Ni с Сг // Защита металлов, 1978, Т. 14, № 3, С. 420−423.
  61. А.И., Пчельников А. П., Лосев В. В., Колотыркин Я. М. О закономерностях начальных стадий селективного растворения электроотрицательного компонента из бинарных сплавов // Электрохимия, 1981, Т. 17, № 5, С. 725−732.
  62. В.Н., Пчельников А. П., Лосев В. В. Электрохимический механизм локального растворения латуней // Электрохимия, 1991, Т. 27, № 12, С. 1647−1657.
  63. Wilde В.Е., Teterin G.A. Anodic dissolution of copper zinc alloys in alkaline solutions//Brit. Corros. J., 1967, V. 2, № 4, P. 125−128.
  64. А.П. Анодное поведение и у-фаз сплавов системы In Sn в хлоридных растворах // Защита металлов, 2000, Т. 36, № 5, С. 489−493.
  65. Н.Н., Кондрашин В. Ю., Маршаков И. К. Влияние пероксида водорода на анодное растворение и коррозию гомогенных сплавов системы Ag-Zn // Защита металлов, 1992, Т. 28, № 5, С. 725−729.
  66. В.Ю., Маршаков И. К. Пороговые явления в процессах анодного растворения интерметаллических фаз // Электрохимия, 1997, Т. 33, № 9, С. 1017−1022.
  67. В.Ю., Маршаков И. К. Физико-химическая основа равномерного, псевдоселективного и селективного растворения с фазовым превращением в поверхностном слое гомогенных сплавов // Защита металлов, 2000, Т. 36, № 5, С. 482−488.
  68. И.В., Введенский А. В., Маршаков И. К. Кинетические условия возникновения концентрационной границы стойкости непассивирующихся сплавов И Защита металлов, 1988, Т. 24, № 2, С. 179−182.
  69. А.В., Бобринская Е. В., Маршаков И. К., Стороженко В. Н. Критические параметры развития поверхности сплавов при селективном растворении // Защита металлов, 1993, Т. 29, № 4, С. 560−567.
  70. И.В., Введенский А. В., Маршаков И. К. Реорганизация поверхностного слоя Ag, Au-cnnaBOB после прекращения анодной поляризации // Защита металлов, 1989, Т. 25, № 1, С. 13−21.
  71. А.В. Реорганизация поверхностного слоя сплава после селективного анодного растворения // Электрохимия, 1991, Т. 27, № 3, С. 256 271.
  72. М. Кинетика образования новой фазы. М.: Наука, 1986, С. 93.
  73. Я.М., Флорианович Г. М., Ширинов Т. И. К вопросу о механизме активного растворения сплавов // Докл. АН СССР, 1978, Т. 238, № 10, С. 139−142.
  74. Е.В., Анощенко И. П. Пассивность и особенности коррозионного и электрохимического поведения металлов и сплавов в растворах электролитов // Деп. ВИНИТИ. 1982, № 515ХП-Д18, 23 с.
  75. Sekine I., Chinda A. Comparison of the Corrosion Behavior of Pure Fe, Ni, Cr and Type 304 Stainless Steel in Formic Acid Solution // Corrosion, 1984, V. 40, № 3, P. 95−100.
  76. H.B. Использование хроновольтамперометрии для изучения механизма селективного растворения бинарных гомогенных сплавов хром железо // Электрохимия, 1992, Т. 28, № 6, С. 917−922.
  77. Н.В. Влияние спинодального распада на механические и кор-розионно-электрохимические свойства высокохромистых сплавов // Защита металлов, 2000, Т. 36, № 6, С. 58−63.
  78. Epelboin I., Keddam М., Mattos O.R., Takenouti Н. The dissolution and passivation of Fe and Fe-Cr alloys in acidified sulfate medium: influences of pH and Cr content // Corros. Sci., 1979, V. 19, № 12, P. 1105−1112.
  79. Я.М., Попов Ю. А., Алексеев Ю. В. О механизме влияния анионов раствора на кинетику растворения металлов. Роль взаимодействия // Электрохимия, 1973, Т. 9, №, С. 624−629.
  80. Я.М. Металл и коррозия. М.: Металлургия, 1985, С. 24−27.
  81. Киш JI. Кинетика электрохимического растворения металлов. М.: Мир, 1990, С. 149−177.
  82. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А. О возможной роли адсорбции воды в аномальном растворении металлов группы железа // Электрохимия, 1981, Т. 17, № 1,С. 39−44.
  83. М.В., Вигдорович В. И. Статистическая модель параллельных процессов на границе раздела металл/раствор. Поверхностно-конкурентная адсорбция // Электрохимия, 1999, Т. 35, № 7, С. 899−903.
  84. Ю.Н., Попова В. М. Механизм анодного растворения и коррозии железа в кислых электролитах, насыщенных кислородом // Защита металлов, 1983, Т. 19, № 4, С. 526−533.
  85. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А. Спектроскопические свойства адсорбированной воды и ее роль в процессах коррозии железа в водных растворах // Защита металлов, 1991, Т. 27, № 4, С. 546−551.
  86. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А., Колотыркин Я. М. Механизм участия анионов в анодном растворении железа // Электрохимия, 1995, Т. 31, № 3, С. 235−243.
  87. Лазоренко-Маневич P.M., Соколова Л. А. Роль адсорбции воды и кислорода в механизме активного растворения железа и формировании структуры его поверхности // Электрохимия, 1998, Т. 34, № 9, С. 933−938.
  88. М.В., Цыганкова Л. Е., Вигдорович В. И. Анодная ионизация меди в хлоридных средах // Защита металлов, 1993, Т. 29, № 3, С. 375−380.
  89. Л.Е., Бердникова Г. Г., Вигдорович В. И., Машкова Т. П. Анодная ионизация меди в растворах изо-С3Н7ОН Н20 — НС1 // Электрохимия, 1998, Т. 34, № 8, С. 848−854.Ю8.Решетников С. М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. Л.: Химия, 1986. 144 с.
  90. Ю.И., Лукьянчиков О. А., Андреев Н. Н. О роли природы аниона в начальных стадиях депассивации металлов в нейтральных водных средах// Электрохимия, 1985, Т. 21, № 12, С. 1690−1693.
  91. О.Кузнецов Ю. И. Роль комплексообразования в ингибировании коррозии // Защита металлов, 1990 Т. 26, № 6, С. 954−964.
  92. I .Кузнецов Ю. И., Раскольников А. Ф. Роль природы лиганда в ингибировании коррозии металлов фосфонатами // Защита металлов, 1992 Т. 28, № 5, С. 707−724.
  93. Ю.И. Растворение металлов, его ингибирование и принцип Пирсона. I // Защита металлов, 1994, Т. 30, № 4, С. 341−351.
  94. З.Кузнецов Ю. И. Роль концепции комплексообразования в современных представлениях об инициированиии ингибировании питтингообразования на металлах // Защита металлов, 2001, Т. 37, № 5, С. 485−490.
  95. В.А., Маршаков И. К., Воронцов Е. С., Емельянов Д. Е. Влияние концентрации хлорид-ионов на кинетику анодного растворения меди // Изв. ВУЗов. Сер. Химия и хим. технология, 1972, Т. 15, № 11, С. 17 521 754.
  96. В.А., Воронцов Е. С., Маршаков И. К., Клепинина Т. Н. Анодное окисление меди, серебра и свинца в растворах хлоридов // Защита металлов, 1978, Т. 14, № 4, С. 477−480.
  97. В.А., Моргунова Т. А. Влияние хлорида на ионизацию и пассивацию меди // Защита металлов, 1981, Т. 17, № 5, С. 557−560.
  98. Л.Ф., Нагибин С. Н., Лепесов К. К. Кинетика и механизм анодного окисления меди в хлоридных растворах // Укр. хим. журн., 1982, Т. 48, № 11, С. 1194−1197.
  99. А.В., Маршаков И. К. Анодное окисление меди в разбавленных хлоридных растворах // Защита металлов, 1983, Т. 19, № 1, С. 79−83.
  100. А.В., Маршаков И. К. Термодинамика и кинетика коррозии меди в разбавленных хлоридных растворах и обессоленной воде // Защита металлов, 1983, Т. 19, № 2, С. 282−286.
  101. М.В., Чиканова А. Ю., Решетников С. М. Влияние нитрилотри-уксусной кислоты на электрохимическое поведение меди в перхлоратных растворах// Защита металлов, 1997, Т. 33, № 5, С. 498−502.
  102. JI.A., Вигдорович В. И., Цыганкова JI.E., Глотова Р. В. Поведение цинка в этиленгликолевых растворах // Ж. прикл. химии, 1978, Т. 51, № 10, С. 2190−2194.
  103. JI.E., Черникова JI.A., Вигдорович В. И. Влияние природы растворителя на кинетику ионизации цинка, покрытого медью, никелем и платиной // Ж. прикл. химии, 1980, Т. 53, № 7, С. 1523−1528.
  104. Л.Е., Корнеева Т. В., Вигдорович В. И., Оше Е.К. Пассивация титана и цинка в этиленгликолевых средах // Защита металлов, 1980, Т. 16, № 2, С. 150−154.
  105. Ю.Н., Стрекалов П. В., Михайлов А. А. Начальные стадии коррозии и пассивации цинка при адсорбции молекул кислорода и воды // Защита металлов, 1979, Т. 15, № 3, С. 288−297.
  106. Ю.Н., Засульская М. Н., Назаров А. П., Попова В. М., Соколова Т. И. Ингибирование коррозии цинка в нейтральных и щелочных растворах кислородсодержащими окислителями // Защита металлов, 1985, Т. 21, № 3, С. 353−361.
  107. С.С., Соловьева Н. Д., Савельева Е. А. Об анодном поведении цинка в концентрированных растворах хлорной кислоты // Электрохимия, 1982, Т. 18, № 6, С. 716−720.
  108. Ю.И., Подгорнова Л. П. Исследование коррозионного и электрохимического поведения цинка в фосфатных растворах // Защита металлов, 1983, Т. 19, № 1, С. 98−102.
  109. Ю.И., Подгорнова Л. П. Коррозионное и электрохимическое поведение меди в фосфатных растворах // Защита металлов, 1978, Т. 14, № 5, С. 561−563.
  110. Ю.И., Розенфельд И. Л., Подгорнова Л. П., Балашова Н. Н. Исследование кинетики активного растворения меди в фосфатных электролитах // Электрохимия, 1978, Т. 14, № 12, С. 1869−1871.
  111. С.П., Рылкина М. В., Решетников С. М., Корнев В. И. Влияние нитрилоуксусной кислоты на анодное поведение кобальта в перхлоратных растворах // Защита металлов, 1995, Т. 31, № 3, С. 248−252.
  112. С.П., Рылкина М. В., Решетников С. М. Особенности анодного растворения кобальта в присутствии этилендиаминтетрауксусной кислоты // Электрохимия, 1997, Т. 33, № 7, С. 804−808.
  113. С.П., Рылкина М. В., Решетников С. М., Чиканова А. Ю., Иванова Е. Х. Влияние солей дикарбоновых кислот на анодное растворение кобальта в перхлоратных средах // Защита металлов, 2000, Т. 36, № 5, С. 529−535.
  114. М. В., Чиканова А. Ю., Трубачева Л. В., Решетников С. М. Особенности электрохимического поведения меди в перхлоратных растворах в присутствии аминокислот // Защита металлов, 1999, Т. 35, № 1, С. 27−31.
  115. В.Н., Кублановский B.C., Глущак Т. С. Механизм электроосаждения и анодного растворения цинка в глицинатном растворе // Укр. хим. журн., 1980, Т. 46, № 10, С. 1032−1037.
  116. B.C., Пиршина Л. А., Литовченко К. И. Механизм восстановления комплексных ионов меди (II) из нейтральных и щелочных электролитов, содержащих глицин // Укр. хим. журн., 1981, Т. 47, № 1, С. 2730.
  117. JI.A., Литовченко К. И., Кублановский B.C. Массоперенос и концентрационная поляризация в а-аминоуксусных электролитах меднения // Укр. хим. журн., 1984, Т. 50, № 10, С. 1077−1082.
  118. А.П., Красинская Л. И., Ситников А. Д., Лосев В. В. Избирательная ионизация отрицательных компонентов при анодном растворении сплавов // Защита металлов, 1975, Т. 11, № 1, С. 37−42.
  119. И.К., Вязовикина Н. В. Избирательное растворение (3-латуней с фазовым превращением в поверхностном слое // Защита металлов, 1978, Т. 14, № 4, С. 410−415.
  120. Gupta P., Chaudhary R.S., Mamboodhiri T.K.G., Prakash В., Prasad В.В. Effect of mixed inhibitors on dezincification and corrosion of 63/37 brass in 1% sulfuric acid // Corrosion (USA), 1984, V. 40, № 1,P. 33−38.
  121. А.Г., Экилик В. В., Комахидзе М. Г. Анодное растворение сплавов Snln с высоким содержанием индия в присутствии гидрохлорида акридина//Защита металлов, 1999, Т. 35, № 3, С. 239−243.
  122. В.В., Скворцова И. Ю. Влияние потенциала и времени на растворение сплавов Sn-In, Sn-Zn и In-Sn с малым содержанием второго компонента в хлоридной среде // Электрохимия, 2000, Т. 36, № 1, С. 17−22.
  123. Resch G., Zinke К. Untersuchungen iiber den EinfluB des pH Wertes auf die korrosion von Messing // VGB Kraftwerkstechnik, 1980, B. 60, № 1, S. 62−64.
  124. Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989, С. 308.
  125. Ю.И., Казанский Л. П., Дуброва М. И. Об ингибирующей адсорбции арилкарбоксилатов на алюминиевом сплаве // Защита металлов, 1982, Т. 18, № 5, С. 942−944.
  126. Jintukar P., Guan Y.C., Han K.N. Dissolution and Corrosion Inhibition of Copper, Zinc and Their Alloys // Corrosion (USA), 1998, V. 54, № 2, P. 106 114.
  127. И.К., Вязовикина H.B. Избирательное растворение |3-латуней с фазовым превращением в поверхностном слое // Защита металлов, 1978, Т. 14, № 4, С. 410−415.
  128. Kim B.S., Piao Т., Park S.M. In situ spectroelectrochemical studies on the oxidation mechanism of brass // Corros. Sci., 1995, V. 37, № 4, P. 557−570.
  129. Balakrishnan K., Venkatesan V. K. Anodic behaviour of a-brass a ring disk study // Werkstoff. und Korros., 1978, V.29, № 2, P. 113−122.
  130. A.T., Пятницкий И. В. Аналитическая химия. М.: Химия, 1990, Т. 1, С. 247−255.
  131. Badawy W.A., Al-Kharafi F.M. Corrosion and passivation behaviours of a-brass in oxygen-free and -saturated solutions of different pH // Corros. Prev., 1998, № 4, P. 57−68.
  132. Gouda V.K., Sayed H.A., Sherbini G.M. Effect of pH on the stress corrosion cracking of a-brass in chlorate solution // Brit. Corros. J., 1983, V. 18, № 1, P. 40−46.
  133. А.Г., Экилик В. В. Анодное растворение сплава Sn5In в присутствии поверхностно-активных веществ // Защита металлов, 1991, Т. 27, № 5, С. 655−661.
  134. Справочник химика / Под ред. Никольского Б. П., М.: Химия, 1964, Т. 3, С. 786, 822.
  135. Dong S., Xie Y., Cheng G. Cyclic voltammetric and spectroelectrochemical studies of copper in alkaline solution // Electrochim. Acta, 1992, V. 37, № 1, P. 17−22.
  136. Е.С., Галушко В. П. О составе пассивирующей пленки на меди при анодной поляризации в растворе фосфорнокислого калия // Защита металлов, 1973, Т. 9, № 4, С. 460−462.
  137. М.В., Андреева Н. П., Кузнецов Ю. И. Влияние рН среды на де-пассивацию меди // Защита металлов, 1993, Т. 29, № 2, С. 207−214.
  138. Е1 Miligy A.A., Geana D., Lorenz W.I. A theoretical treatment of the kinetics of iron dissolution and passivation // Electrochim. Acta, 1975, V. 20, № 4, P. 273−281.
  139. M.B., Чернова С. П., Широбоков И. Б., Решетников С. М., Чика-нова А.Ю., Шарипова Е. Х. Анодное растворение кобальта в перхлоратных средах // Защита металлов, 1995, Т. 31, № 5, С. 501−505.
  140. Bech-Nielsen G. The Anodic Dissolution of Iron VII. A Detailed Kinetics Model for the Two Couplet, Parallel Anodic Reactions // Electrochim. Acta, 1976, V. 21, № 8, P. 627−636.
  141. McBryde W.A., McCourt J.A., Cheam V. Copper (II) nitrilotriacetate complexes in aqueous solution // J. inorg. nucl. Chem., 1973, V. 35, P. 4193−4197.
  142. Tomita Y., Ueno K. The Properties and Infrared Absorption Spectra of Nitrilotriacetate Chelates//Bull. Soc. Chem. Jap., 1963, V. 36, № 9, P. 1069−1073.
  143. H.M., Темкина В. Я., Попов В. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988, С. 111−113.
  144. Schwarzenbach G., Freitag Е. Komplexone XIX. Die Bildungskonstanten von Schwermetallkomplexen der Nitrilo-triessigsaure // Helv. Chim. Acta, 1951, B. 34, № 180, S. 1492−1502.
  145. Still E. Stability of ternary copper nitrilotriacetic acid complexes // Anal. Chim. Acta, 1979, V. 107, № 1, P. 105−112.
  146. В.И. Равновесие и кинетика электродных реакций комплексов металлов. Л.: Химия, 1985, С. 27−29.136
  147. Anderegg G. Komplexone. Die Protonierungskonstanten einiger Komplexone in verschiedenen wasserigen Salzmedien (NaC104, (CH3)NC1, KN03) // Helv. chim. Acta, 1967, B. 50, № 8, S. 2333−2340.
  148. С.В. Закономерности формирования оксидных пленок, содержащих соединения меди (I), на межфазной границе электрод/электролит при электровосстановлении комплексов меди (II) // Защита металлов, 1996, Т. 32, № 5, С. 513−517.
  149. С.В., Троцюк И. В., Манорин П. А. Кинетика и электровосстановление комплексов меди с лейцином // Электрохимия, 1995, Т. 31, № 7, С. 707−712.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!