Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Механизм реакций изоцианатов с линейными ассоциатами спиртов

Диссертация: Механизм реакций изоцианатов с линейными ассоциатами спиртов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В начале XIX века в биологии и химии господствовала теория витализма. В соответствии с ее представлениями синтез органических соединений был возможен только в живых организмах, и требовал присутствия особой сверхъестественной силы — жизненной силы. В 1828 г. в журнале «Annalen der Physik und Chemie» появилась небольшая статья доктора медицины, врача-хирурга по образованию, Фридриха Вёлера… Читать ещё >

Механизм реакций изоцианатов с линейными ассоциатами спиртов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава 1. Кинетическое изучение некаталитических реакций 8 изоцианатов со спиртами (литературный обзор)
    • 1. 1. Формально-кинетическое описание реакций изоцианатов 9 со спиртами. Активационные параметры превращений
    • 1. 2. Влияние заместителей в реагентах на активность в 15 реакциях изоцианатов со спиртами
    • 1. 3. Влияние растворителей на реакционную способность 25 изоцианатов со спиртами
    • 1. 4. Кинетический изотопный эффект в реакциях 32 изоцианатов со спиртами
  • Глава 2. Квантово-химическое изучение механизма взаимодействия 39 спиртов с изоцианатами
    • 2. 1. Механизм присоединения линейных ассоциатов метанола 40 по связи c=n фенилизоцианата
      • 2. 1. 1. Структура линейных ассоциатов метанола
      • 2. 1. 2. Структура фенилизоцианата
      • 2. 1. 3. Структура метилового эфира N-фенилкарбаминовой 46 кислоты (N-фенилметилкарбамата)
      • 2. 1. 4. Анализ реакций фенилизоцианата с лииейпыми 47 ассоциатами метанола с позиций правила орбитальной симметрии
      • 2. 1. 5. Механизм присоединения ассоциатов метанола по 51 азометиновой связи фенилизоцианата
      • 2. 1. 6. Термодинамические параметры реакций липейиых 65 ассоциатов метанола с фепилизоцианатом
    • 2. 2. Механизм присоединения линейных ассоциатов метанола 78 по связи с=0 фенилизоцианата
    • 2. 3. Влияние заместителей в арилизоцианатах на механизм 89 присоединения к ним линейных ассоциатов метанола
    • 2. 4. Учет концентраций ассоциатов спиртов в кинетических 115 уравнениях, описывающих некаталитические скорости взаимодействия изоцианатов со спиртами
  • Глава 3. Термодинамические характеристики реакций 123 уретанообразования и сопутствующих им процессов
    • 3. 1. Термодинамические параметры процессов с участием 123 метил- и фенилизоцианата, моделирующих реакции при получении полиуретанов
    • 3. 2. Термодинамические параметры реакций 2,4- и 2,6- 130 толуилендиизоцианата с метанолом
  • Глава 4. Экспериментальная часть
    • 4. 1. Характеристики исходных реагентов
    • 4. 2. Синтезы уретанов
    • 4. 3. Квантово-химические методы расчета
    • 4. 4. Учет влияния растворителя
    • 4. 5. Снятие спектров ЯМР
  • Заключение
  • Выводы
  • Список литературы

Актуальность работы. Продукты взаимодействия полиолов с дии полиизоцианатами — полиуретаны — вошли в быт практически каждого человека. Различные пены на основе полиуретанов — мягкие и жесткиешироко применяются в мебельной, автомобильной, строительной промышленности. Расширяется использование литьевых полиуретанов в качестве конструкционных материалов. Полиуретаны находят применение в различных сферах медицины. На основе уретанов получают средства защиты растений. Полиуретаны используют в качестве лакокрасочных покрытий, клеев. Пены на основе полиуретанов применяют для избирательной адсорбции различных веществ из растворов, на их основе изготавливают фильтры и т. д. Мировое производство полиуретанов в настоящее время составляет более 9 млн. тонн в год. Однако, несмотря на такое широкое применение полиуретанов, до настоящего времени механизм взаимодействия спиртов с изоциаиатами является дискуссионным. Поэтому работы, направленные на выяснение механизма этих промышленно значимых реакций являются важными и актуальными, поскольку они являются базой для целенаправленного управления этими процессами.

Цель работы. Основной целью настоящей работы являлось установление механизма реакций изоцианатов со спиртами. На пути достижения данной цели решались следующие задачи:

— Полное описание геометрических параметров, электронного строения реагентов, предреакционных комплексов, переходных состояний, послереакционных комплексов и продуктов реакций в превращениях изоцианатов со спиртами;

— Полная характеристика термодинамических параметров всех стадий взаимодействия изоцианатов со спиртами;

— Выяснение роли ассоциатов спиртов в их реакциях с изоцианатами- -Выявление факторов, определяющих реакционную способность изоцианатов в превращениях со спиртами;

— Термодинамическая характеристика основных и сопутствующих реакций во взаимодействиях спиртов с изоцианатами.

Научная новизна. Установлено, что взаимодействия спиртов с изоцианатами протекают через синхронные, асимметричные переходные состояния, в котором степень образования новой углерод-кислородной связи превосходит степень образования новой азот-водородной связи. Превращения включают образование преди послереакционных комплексов. Показано, что в некаталитических реакциях с изоцианатами ассоциаты спиртов являются существенно более активными, чем их мономерные формы. Выявлено, что присоединение спиртов к азометиновой связи изоцианатов является более предпочтительным, чем присоединение к карбонильной группе как кинетически, так и термодинамически. Обнаружено, что изменение электронного характера заместителей в ароматическом ядре изоцианатов не меняет механизм взаимодействия. Показано, что разрушение азометиновой связи в переходных состояниях в превращениях с ассоциатами спиртов требует меньших энергетических затрат, чем для разрыва карбонильной связи. С позиций орбитальных взаимодействий реакции по азометиновой связи более благоприятны, чем по карбонильной группе. Впервые ¦ охарактеризованы полными термодинамическими параметрами основные и сопутствующие реакции, протекающие при взаимодействии спиртов с изоцианатами.

Практическая значимость. В некаталитических реакциях изоцианатов со спиртами возникновение побочных продуктов, связанных с образованием активных интермедиатов, невозможно.

Дан обоснованный принцип термостабилизации полиуретанов соединениями с гидроксильной группой.

Квантово-химическими методами впервые определены термодинамические параметры реакций с участием алифатических и ароматических изоцианатов (образование уретанов, аллофанатов, биуретов, мочевин, изоциануратов, N-алкоксикарбонилбиуретов), протекающих при 5 получении полиуретанов. Даны термодинамические шкапы устойчивости различных функциональных групп в полиуретанах в зависимости от температуры.

Впервые дапа полная термодинамическая характеристика всех стадий процессов образования уретанов с промышленно важными мономерами — 2,4- и 2,6- толуилендиизоцианатами.

Основные положения и результаты, выносимые на защиту:

1. Механизм реакций изоцианатов со спиртами.

2. Закономерности изменения термодинамических параметров активации и реакций в превращениях изоцианатов с линейными ассоциатами спиртов.

3. Причина повышенной активности ассоциатов спиртов по сравнению с мономерпыми формами в их взаимодействиях со спиртами.

4. Причины повышенной активности азометиновой связи изоцианатов в реакциях со спиртами по сравнению с карбонильной связью.

5. Факторы, определяющие реакционную способность арилизоцианатов в реакциях со спиртами.

6. Физический смысл использования расчетных концентраций спиртов в кинетических уравнениях, описывающих скорости реакций изоцианатов со спиртами.

7. Термодинамические шкалы устойчивости уретановых, аллофанатных, биуретовых, мочевинных, изоциануратных, N-алкоксикарбонилбиуретовых фрагментов в полиуретанах при разных температурах.

Апробация работы. Материалы работы докладывались на XV (Москва,.

2005), XVI (Суздаль, 2007) Международных конференциях по химической термодинамикеII (2006), III (2007), IV (2008) Санкт-Петербургских конференциях молодых ученых «Современные проблемы науки о полимерах" — XIV Международной конференции студентов, аспирантов и молодых учёных по фундаментальным наукам «ЛОМОНОСОВ — 2007».

Москва, 2007 г.) — XVIII Менделеевском съезде по общей и прикладной б химии (Москва, 2007 г.) — 11-ой (2005), 12-ой (2008) международных конференциях студентов и аспирантов «Синтез, исследование свойств, модификация и переработка высокомолекулярных соединений» (Казань) — ежегодных научных сессиях Казанского государственного технологического университета (Казань, 2004;2008 г.).

Публикации. По теме диссертации опубликовано 5 статей в журналах, определенных ВАК, и 9 тезисов докладов на научных конференциях.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, четырех глав, заключения, выводов и списка литературы из наименований. Общий объем диссертации составляет 165 страниц текста и включает таблиц 35, 32 рисунков.

выводы.

1. Взаимодействие изоцианатов с линейными ассоциатами спиртов и с участием азометиновой связи, и карбонильной группы протекает через циклические согласованные поздние асимметричные переходные состояния. Нуклеофильный характер присоединения спиртов к изоцианатам проявляется в преимущественном образовании в переходных состояниях новой связи С-О по сравнению с образованием новой связи 7V-H (или О-Н).

2. Реакции изоцианатов с участием линейных ассоциатов спиртов кинетически и термодинамически являются более предпочтительными, чем реакции с мономерной формой спиртов.

3. Повышение степени ассоциации спиртов сопровождается увеличением электронодонорных свойств, поэтому ассоциаты спиртов проявляют повышенную активность в реакциях нуклеофильного присоединения к изоцианатам по сравнению с их мономерными формами.

4. Азометиновая связь изоцианатов в реакциях с ассоциатами спиртов является намного более реакционноспособной, чем карбонильная группа. Этому явлению способствуют более интенсивные межмолекулярные донорно-акцепторные взаимодействия в случае реакций по связи C=N изоцианатов по сравнению с взаимодействиями с участием группы С=0. Разрушение азометиновой связи в переходных состояниях требует меньших энергетических затрат, чем разрыв связи С=0.

5. Учет кулоновских взаимодействий между реакционными центрами в реакциях арилизоцианатов со спиртами не приводят к экспериментально наблюдаемой картине влияния заместителей, и не объясняет хемоселективность превращений. Возрастание активности арилизоцианатов с увеличением электрофильного характера заместителей в них обусловлено возрастанием электроноакцепторных свойств и уменьшением прочностей разрываемых связей в изоцианатах.

6. Расчетные концентрации спиртов (в предположении, что весь спирт находится в виде мономера) и концентрации ассоциатов спирта (димеров, тримеров) меняются линейно друг относительно друга. Этим обусловлена возможность использования расчетных концентраций спирта в кинетических уравнениях, описывающих скорости взаимодействия изоцианатов со спиртами.

7. Определены сравнительные ряды термодинамической стабильности различных фрагментов, содержащихся в полиуретанах (уретановых, аллофанатных, биуретовых, мочевинных, изоциануратных, N-алкоксикарбонилбиуретовых), которые образованы за счет взаимодействий с алифатическими и ароматическими изоцианатами.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

В начале XIX века в биологии и химии господствовала теория витализма. В соответствии с ее представлениями синтез органических соединений был возможен только в живых организмах, и требовал присутствия особой сверхъестественной силы — жизненной силы. В 1828 г. в журнале «Annalen der Physik und Chemie» появилась небольшая статья доктора медицины, врача-хирурга по образованию, Фридриха Вёлера «Об искусственном получении мочевины» [192]. Позади у Вёлера была трехлетняя стажировка в Стокгольмском университете в лаборатории известнейшего химика Й. Берцелиуса. К моменту написания данной статьи Вёлер работал преподавателем в Технической школе в Берлине, и он имел заветную мечту — получить синтетическими методами органические соединения. В то время сама постановка такой проблемы выглядела абсурдной. Но Вёлеру это удалось! Упаривая водный раствор циаповокислого аммония, он получил мочевину, вещество, которое присутствовало в живых организмах. С современных точек зрения превращение, проведенное Вёлером, включало ряд стадий. Первоначально при нагревании в растворе происходил распад циановокислого аммония на аммиак и циановую кислоту. Циановая кислота изомеризовывалась в изоциаповую кислоту [193]. Равновесие этой реакции смещается в сторону изоциановой кислоты при повышении температуры [194]. Взаимодействие изоциановой кислоты с аммиаком привело к образованию мочевины. Работа Вёлера [192] произвела в научном мире эффект разорвавшейся бомбы — была опровергнута виталистическая теория. Был открыт путь к синтетическому получению органических соединений.

Дата появления статьи Вёлера [192] считается важной вехой в становлении органической химии как науки. Примечательно, что она связана с реакциями изоцианатов с соединениями с подвижным атомом водорода.

В 1849 г. французский химик-органик Шарль-Адольф Вюрц (тоже медик по образованию) описал первые опыты по получению уретанов. Они были получены им взаимодействием спиртов с органическими изоцианатами, которые он сам же и синтезировал [195]. Данная работа положила начало развитию химии уретанов.

В настоящее время производство уретанов, в первую очередь полиуретанов, стало одним из самых крупнотоннажных. Однако, что касается механизма взаимодействия изоцианатов со спиртами, до настоящего времени ничего определенного нельзя было сказать, хотя в этой области интенсивно велись многочисленные разработки. Кроме того, что атом кислорода спирта атакует атом углерода изоцианата, ничего более определенного о механизме взаимодействия изоцианатов со спиртами сказать невозможно — такова оценка ситуации в области понимания механизма взаимодействия спиртов с изоцианатами, сделанная недавно [95].

Анализ имеющихся литературных данных по исследованию механизма реакций изоцианатов со спиртами показал, что одни лишь кинетические подходы для выяснения его в данном случае недостаточны. Требовалось серьезное и глубокое теоретическое исследование в этой области. Здесь до настоящего времени существовал явный пробел. Мы постарались его частично восполнить.

Основной вывод, который следует из данного квантово-химического исследования механизма реакций изоцианатов со спиртами, заключается в том, что эти превращения протекают через согласованные асимметричные поздние переходные состояния. Нуклеофильный характер присоединения спиртов к изоцианатам проявляется в том, что новая углерод-кислородная связь в переходных состояниях образуется сильнее, чем новая азотводородная связь. Данный механизм реакции согласуется со всеми экспериментальными данными по кинетическому изучению реакций изоцианатов со спиртами. Большие отрицательные величины энтропий активации и небольшие величины энтальпий активации являются логическим.

140 следствием рассматриваемого механизма. Ускоряющее влияние электроноакцепторных заместителей в изоцианатах и электронодонорных заместителей в спирте непосредственно следуют из обнаруженных закономерностей. Становятся осознаваемыми причины понижения реакционной способности спиртов во взаимодействиях с изоцианатами в п-1 донорных растворителях. Эти растворители образуют водородносвязаниые комплексы с протонами гидроксильных групп спиртов. Однако протоны гидроксильных групп принимают активное участие в ходе реакции. Поэтому в ходе реакции должно произойти разрушение этих комплексов. На это необходимо затратить энергию. В то же время энтропия этого процесса положительна. Отсюда возникает возрастание энтальпий и энтропий активации реакций изоцианатов со спиртами в n-донорных растворителях по сравнению с растворителями, таковыми не являющимися.

Осмысливание механизма взаимодействия спиртов с изоцианатами потребовало широкого привлечения теоретических представлений, которые существует в настоящее время в области реакционной способности органических соединений. Анализ активности арилизоцианатов потребовал рассмотрения и кулоновских, и межорбитальных донорно-акцепторных, и локализационных эффектов. Аномальная селективность в реакциях серии изоцианатов с отдельными ассоциатами спиртов, которая вытекает из наших расчетов, предполагает, что относительные изменения реакционной способности (высот свободноэнергетических барьеров), главным образом, обусловлены изменениями в межорбитальных донорно-акцепторных взаимодействий. Большая прочность тс-связи карбонильной группы по сравнению с 7г-связыо азометиновой группы (различие в энергиях 1,2-локализации) создает основу для понимания предпочтительности реакций по связи C=N изоцианатов.

Понимание причин повышенной активности ассоциатов спиртов по сравнению с их мономерными формами имеет, на наш взгляд, общетеоретическое значение. Следствием образования ассоциатов с.

141 водородной связью является возрастание их электронодонорных свойств (нуклеофильность при этом меняется мало). Мы полагаем, что многие реакции присоединения спиртов, аминов к функциональным группам с кратными связями протекают с участием ассоциатов. Указанием на это является то, что при кинетическом описании скоростей этих реакций успешно используют расчетные концентрации спиртов и аминов. Возможно, потребуется более углубленное рассмотрение этих реакций.

Практически во всех исследованных реакционных сериях соблюдается изокинетическое соотношение. Существующие экспериментальные данные свидетельствуют о том, что компенсационный эффект экспериментально обнаруживается во многих реакциях. Однако нет единого мнения о причинах, вызывающих его появление. Показано, что экспериментальные ошибки, допущенные в определении энтальпий активации (реакций) вызывают погрешности в вычислениях энтропий активации (реакций). При этом появляется кажущийся компенсационный эффект. Есть точки зрения, которые связывают появление изокинетического соотношения только с сольватационными эффектами. Этот подход предполагает, что изокинетическим соотношением связаны внешние (т.е. связанные с сольватацией) энтальпии и энтропии. Полученные нами данные указывают на то, что компенсационный эффект может появляться тогда, когда отсутствуют какого-либо воздействия на реагирующую систему. Однотипность взаимодействий, по всей видимости, является важным условием проявления компенсационного эффекта. Однако мы еще далеки от определения конкретных причин, вызывающих его появление.

Мы надеемся, что результаты данной работы будут представлять интерес не только для специалистов в области химии изоцианатов, но они заинтересуют и более широкий круг химиков-органиков.

Показать весь текст

Список литературы

  1. , J. Н. The Chemistry of the Organic Isocyanates / J. H. Saunders, R. J. Slocombe // Chem. Rev. 1948. — Vol. 43. — № 2. — P. 203−218.
  2. Arnold, R. G. Recent Advances In Isocyanate Chemistry / R. G. Arnold, J. A. Nelson, J. J. Verbanc//Chem. Rev. 1957.-Vol. 57.-№ 1.- P. 47−76.
  3. , Б.А. Полиуретаны / Б.А. Домброу- M: Химия, 1962. 152 с.
  4. , Дж. X. Химия полиуретанов / Дж. X. Саундерс, К.К. Фриш-М: Химия, 1968. 470 с.
  5. , П. Полиуретановые эластомеры / П. Райт, А. Каминг — М: Химия, 1973.-304 с.
  6. Woods, G. The ICI Polyurethanes Book / G. Woods New York: J. Wiley & Sons, 1990.-362 p.
  7. Frisch, K. Advances in Urethane Science and Technology Vol.13 / K. Frisch, C. Frisch. Frisch Lancaster, Pensylvania: Technomic Publishing Company, Inc., 1993.- 190 p.
  8. Oertel, G. Polyurethane Handbook: Chemistry Raw Materials — Processing -Application — Properties / G. Oertel, L. Abele — New York, Barcelona: Hanser — Gardner, 1994.-688 p.
  9. Szycher, M. Szycher" s handbook of polyurethanes / M. Szycher Boca Raton: CRC Press, 1999. — 696 p.
  10. Bock, M. Polyurethanes for Coatings / M. Bock Hannover: Kurt R. Vincentz Verlag, 2001.-237 p.
  11. Lee, S. The Polyurethanes Book / S. Lee, D. Randall, S. Lee J. Wiley & Sons, 2003.-494 p.
  12. Lee, S.T. Polymeric Foams. Mechanisms and Materials / S.T. Lee, N.S. Ramesh- Boca Raton: CRC Press, 2004. 358 p.
  13. Fakirov, S. Handbook of Condensation Thermoplastic Elastomers / S. Fakirov Weinheim: Wiley-VCH Verlag, 2005. — 619 p.
  14. Thomson, Т. Polyurethanes as Specialty Chemicals Principles and Applications / T. Thomson — Boca Raton: CRC Press, 2005. — 190 p.
  15. Ionescu, M. Chemistry and Technology of Polyols for Polyurethanes / M. Ionescu — Shawbury: Rapra Technology, 2005. 586 p.
  16. Tracton, A.A. Coatings Technology Handbook / A.A. Tracton London: CRC Press, 2006. — 963 p.
  17. Clemitson, I. Castable Polyurethane Elastomers / I. Clemitson Boca Raton: CRC Press, 2008. — 250 p.
  18. Wicks, Z.W. Organic Coatings: Science and Technology / Z.W. Wicks, F.N. Jones, S.P. Pappas, D.A. Wicks New Jersey: J. Wiley & Sons, Inc., 2007. -722 p.
  19. Bruckner, R. Advanced Organic Chemistry. Reaction Mechanisms/ R. Bruckner Burlington: Harcourt/Academic Press, 2002. — 636 p.
  20. Ferstandig, L.L. Mechanism of Isocyanate Reactions with Ethanol / L.L. Ferstandig, R.A. Scherrer //J. Am. Chem. Soc. 1959, — Vol. 81. — № 18. — P. 4838−4842.
  21. Davis, T.L. Relative Velocities of Reaction of Alcohols with Phenyl Isocyanate / T.L. Davis, J. McC. Farnum // J. Am. Chem. Soc. 1934.- Vol. 56,-№ 4.-P. 883−885.
  22. Simon, J. Thermal stability of Polyurethanes / J. Simon, F. Barla, Keleman-A. Haller, F. Farkas, M. Kraxner // Chromotographia. 1988. — Vol.25. — № 2. -P. 99−106.
  23. Shufen, L. Studies on the Thermal Behavior of Polyurethanes/ L. Shufen, J. Zhi, Y. Kaijun, Y. Shugin, W.K. Chow // Polymer Plastic Techn. Eng. — 2006.- Vol.45. -№ l.-P. 95−108.
  24. Erickson, K.L. Thermal Decomposition Mechamisms common to Polyurethane, Epoxy, Poly (diallyl phthalate), Polycarbonate and Poly (Phenylene Sulfide)/ K.L. Erickson // J. Therm. Anal. Cal. 2007. — Vol. 89.-№ 2. -P. 472−480.
  25. Butler, D.C.D. Synthesis of isocyanates from carbamate esters employing boron trichloride. / D.C.D. Butler, H. Alper // Chem. Comm. 1998. — № 23. -P. 2575−2576.
  26. Lovering, E.G. Kinetic studies of some alcohol-isocyanate reactions / E.G. Lovering, K.J. Laidler//Canad. J. Chem. 1962. — Vol.40. — № 1. — P. 31−36.
  27. Thiele, L. Kinetik der unkatalysierten Urethanbildung / L. Thiele // Monats. Chem. 1992.-Bd. 123.-№ 10.-P. 865−874.
  28. Draye, A.-C. Temperature Effect on Alcohol-isocyanate Kinetics / A.-C. Draye, J.-J. Tonder // React. Kinet. Catal. Lett. 1999. -Vol.66. — № 2. — P. 319−324.
  29. Coutinho, F.M.B. Comparative reactivities of hydroxylated polybutadienes with isocyanate in nitrobenzene / F.M.B. Coutinho, L.C.S. Cavalheiro // Polymer bulletin. 1990. — Vol. 23. — № 3. — P. 341−346.
  30. Burel, F. Hydrogenated hydroxy-functionalized polyisoprene (H-HTPI) and isocyanurate of isophorone diisocyanates (I-IPDI): reaction kinetics study using FTIR spectroscopy // F. Burel, A. Feldman, C. Bunel // Polymer. -2005. Vol.46-Iss.l.-P. 15−25.
  31. Sauer, J. Mechanistische Aspekte der Diels-Alder-Reaktion: Ein kritischer Ruckblick / J. Sauer, R. Sustmann // Angew. Chem. 1980. — Bd. 92. — № 10. -P. 773−801.
  32. , А.И. Исследование механизма реакции диенового синтеза / А. И. Коновалов / Строение и реакционная способность органических соединений. Сборник статей. М: Наука. — 1978. — С. 259−290.
  33. Daly, N.J. The thermal Decompositions of carbamates II. Methyl N-methylcarbamate / N.J. Daly, F. Ziolkowski //Aust. J. Chem/ 1972. — Vol. 25. -№ 7. -P. 1453−1458.
  34. Connors, K.A. Chemical Kinetics. The Study of Reaction Rates in Solution / K.A. Connors New York: VCH Publishers, Inc., 1990. — 480 p.
  35. Upadhyay, S.K. Chemical Kinetics and Reaction Dynamics / S.K. Upadhyay— New York: Springer Verlag, 2006. — 256 p.
  36. , К. Теплоты реакций и прочность связей / К. Мортимер М.: Мир, 1964.-287 с.
  37. Park, K.G. Bulk Polymerisation of Polyurethane under High pressure / K.G. Park, S.C. Kim // J. App. Polym. Sci. Vol.39. — Iss. 3. -P. 639−647.
  38. , М.Г. Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях / М. Г. Гоникберг М: Химия, 1969. — 428 с.
  39. , Р. Неформальная кинетика / Р. Шмид, В.Н. Сапунов- М: Мир, 1985.-264 с.
  40. Brandrup, J. Polymer handbook. Part II. / J. Brandrup, E.H. Immergut, E.A. Grulke- New York: J. Wiley & Sons, Inc., 1999. 440 p.
  41. Leffler, J.E. Rates and Equilibria of Organic reaction: As Tread by Statistical, Thermodynamic and Extrathermodynamic Methods / J.E. Leffler, E. Grunwald New York: Dover Pub., 1989. — 474 p.
  42. Bamsal, R.K. Organic Reaction Mechanisms / R.K. Bamsal New Delhi: VcGraw-Hill Pub., 1998. — 611 p.
  43. Williams, A. Free energy relationship in organic and bio-organic Chemistry / A. Williams Cambridge: RSC, 2003. — 297 p.
  44. McFarland, J.W. The Chemistry of Sulfonyl Isocyanates. VII. Kinetics of the Reactions with Substituted Triphenylmethanols / J.W. McFarland, D.J. Thoennes // J. Org. Chem. 1970. — Vol.35. — Iss. 3 — P. 704−706.
  45. McFarland, J.W. The Chemistry of Sulfonyl Isocyanates. IV. Kinetics of the Reaction with Triphenylmethanol / J.W. McFarland, D.E. Lenz, D.J. Grosse // J. Org. Chem. 1968. -Vol.33. -№ 9 -P. 3514−3516.
  46. Kaplan, M. Reactivity of Isocyanates in Terms of the Hammett Equation. Meta- and Para- Substituted Phenyl Isocyanates / M. Kaplan // J. Chem. Eng. Data. 1961. — Vol.6. — № 2 — P. 272−275.148
  47. Bacaloglu, R. Reactions of Aryl Isocyanates with Alcohols in the Presence of Tertiary Amines / R. Bacaloglu, L. Cotarca //J. pract. Chem. 1988. — Bd. 330.-Heft 4. -P. 530−540.
  48. Brock, F.H. Reactivity of Aryl Isocyanates / F.H. Brock // J. Org. Chem. — 1959. Vol. 24. — Iss. 11.-P. 1802−1804.
  49. Fleming, I. Grenzorbitale und Reactionen organischer Verbindungen / I. Fleming Weinheim: VCH Verlagsgesellschaft mbH, 1990. — 292 S.
  50. Rauk, A. Orbital Interaction Theory of Organic Chemistry / A. Rauk New York: J. Wiley & Sons, Inc., 2001. — 343 p.
  51. , Я.Д. Реакционная способность органических соединений / Я. Д. Самуилов, Е.Н. Черезова- Казань: Казан, гос. технол. ун-т., 2003. — 416 с.
  52. Fukui, К. The Role of Frontier Orbitals in Chemical Reactions (Noble Lecture) / K. Fukui // Angew. Chem. Int. Ed. 1982. — Vol. 21. — Iss. 11. — P. 801−809.
  53. Kebarle, P. Electron Affinities and Electron-Transfer Reactions / P. Kebarle, Chowdury S. // Chem. Rev. 1987. — Vol. 87. — № 3. — P. 513−534.
  54. Chowdury, S. Electron affinities of substituted nitrobenzenes / S. Chowdury, H. Kishi, G.W. Dillow, P. Kebarle // Can. J. Chem. 1989. — Vol.67. — Iss. 4. -P. 603−610.
  55. Crable, G.F. Effect of substituent groups on the ionization potentials of benzenes / G.F. Crable, G.L. Kearns // J. Phys. Chem. 1962. — Vol. 66. — Iss. 3.-P. 436−439.
  56. Levitt, L.S. Inductive effects on molecular ionization potentials VI Alkenes / L.S. Levitt, B.W. Levitt, C. Parkanyi // Tetrahedron — 1972. — Vol. 28. — Iss. 13.-P. 3369−3373.
  57. Widing, H.F. Alkyl inductive effects on molecular ionization potentials XV n-alkanes/ H.F. Widing, L.S. Levitt // Tetrahedron — 1974. — Vol.30. — Iss. 5. -P. 611−613.
  58. , Э. Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций / Э. Амис М: Мир, 1968. — 472 с.
  59. , С.Г. Кинетика реакций в жидкой, фазе / С. Г. Энтелис, Р.П. Тигер- М: Химия, 1973. 416 с.
  60. Мелвин-Хьюз, Е. А. Равновесие и кинетика реакций в растворах / Е.А. Мелвин-Хьюз М: Химия, 1975. — 472 с.
  61. , Ю.Я. Растворители как средство управления химическим процессом / Ю.Я. Фиалков- JI: Химия, 1990. 240 с.
  62. , К. Растворители и эффекты среды в органической химии / К. Райхардт М: Мир, 1991. — 764 с.
  63. Tapia, О. Solvent Effects and Chemical Reactivity / О. Tapia, J. Bertran -New York: Kluwer Academic Publishers, 2002. 379 p.
  64. Reichardt, Ch. Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry / Ch. Reichardt Weinheim: Wiley-VCH Verlag GmbH&Co. KGaA, 2003. — 629 P
  65. Wong, K.F. Solution Thermodynamics and Kinetic Solvent Effects on a Diels-Alder Reaction / K.F. Wong, C.A. Eckert //Trans. Faraday Soc. 1970. — Vol.66. — No.7. — P. 2313−2319.
  66. Ephraim, S. Kinetic Studies of the Reaction of Phenyl Isocyanate with Alcohols in Various Solvents / S. Ephraim, A.E. Woodward, R.B. Mesrobian //J.Am. Chem. Soc. 1958. — Vol.80.-№ 6. — P. 1326−1328.
  67. Oberth, A.E. The Effect of Hydrogen Bonding on the Kinetics of the Urethane Reaction / A.E. Oberth, R.S. Bruenner // J. Phys. Chem. 1968. -Vol. 72. — № 3. — P. 845−855.
  68. Chang, V.S.C. Optimizing urethane Synthesis by Studying the Kinetics of Reactions between a Model Alcohol and Isocyanates in Various Solvents / V.S.C. Chang, J.P. Kennedy//Polymer Bulletin 1983.-Vol.9.-№ 10−11.-P.479−486.
  69. Chang, M.-C. Kinetics and mechanism of Urethane Reactions: phenyl Isocyanate-Alcohol Systems / M.-C. Chang, S.-A. Chen //J. Polym. Sci.:Part A: Polymer Chemistry 1987. -Vol.25. — № 9. — P. 2543−2559.
  70. Draye, A.-C. Solvent-assisted alcohol-isocyanate kinetics/ A.-C. Draye, D.N. Tarasov, J.-J. Tonder // React. Kinet. Catal. Lett. 1999. -Vol.66. -№ 2. — P. 199−204.
  71. Desimoni, G. Solvent effect as the result of frontier molecular orbitalinteraction. VII. The retro-Diels-Alder reaction. / G. Desimoni, G. Faita, 151
  72. D., Righetti P. // Tetrahedron 1992. — Vol. 48. — Iss. 9. — P. 16 671 674.
  73. Caraculacu, A.A. Isocyanates in polyaddition processes. Structure and reaction mechanisms./ A.A. Caraculacu, S. Coseri // Prog.Polym.Sci. — 2001. -Vol. 26.-P. 799−851.
  74. Liu, L. Isokinetic Relationship, Isoequilibrium Relationship, and Enthalpy-Entropy Compensation. / L. Liu, Q.-X. Guo //Chem.Rev. 2001. — Vol. 101.-№ 3.-P. 673−696.
  75. , С. Термохимическая кинетика / С. Бенсон -М: Мир, 1971. 308 с.
  76. Kerr, J.A. Handbook of Bimolecular and Termolecular Gas Reactions. Vol.111. Part. В / J.A. Kerr-New York, Boca Raton: CRC Press, 1987.-256 p.
  77. , JI. Скорости реакций изотопных молекул/ JI. Меландер, У. Сондерс М: Мир, 1983. — 344 с.
  78. Isotope Effects in Chemistry and Biology/ Ed. A. Kohen, H.-H. Limbach-Boca Raton: CRC Press, 2006. 1053 p.
  79. , E.A. Вторичные изотопные эффекты/ в кн. «Современные проблемы физической органической химии"/ Под ред. Вольпина М. Е. — М: Мир, 1967.-С. 95−194.
  80. , JI.B. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону/ JI.B. Гурвич, Г. В. Карачевцев, В. Н. Кондратьев, Ю. А. Лебедев, В. А. Медведев, В. К. Потапов, Ю.С. Ходеев-М: Наука, 1974.-354 с.
  81. Wiberg, К.В. The Deuterium Isotope Effect./ K.B. Wiberg // Chem. Rev. -1955.-Vol. 55. -№ 4.-P. 713 -743.
  82. Kyong, J.B. Application of the Extended Grunwald-Winstein Equation to Solvolyses of n-Propyl Chlorofonnate/ J.B. Kyong, H. Won, D.N. Kevill // Int.J.Mol.Sci. 2005. — № 6. — P. 87 — 96.
  83. Kyong, J.B. Rate and Product Studies of Solvolyses of Benzyl Fluoroformate/ J.B. Kyong, S.H. Ryu, D.N. Kevill // Int.J.Mol.Sci. 2006. — № 7. — P. 186 196.
  84. Yew, К.Ы. Nucleophilic substitution reaction of phenyl chloroformates/ K.H. Yew, H.J. Koh, H.W. Lee, I. Lee // J.Chem.Soc., Perkin Trans.II. 1995. -Iss. 12.-P. 2263−2268.
  85. , E.H. Исследование химической активности неэквивалентных NCO-групп 2,4-толуилендиизоцианата в реакции с метиловым спиртом по данным ПМР/ Е. Н. Бойцов, Е. П. Труб // Кинетика и катализ. 1984. -Т. XXV. — Вып. 2. — С. 279 — 282.
  86. Bacaloglu, R. Kinetics and Mechanism of Isocyanate Reactions. III. Reactions of Aryl Isocyanates with Alcohols in the Presence of Organotin Compounds/ R. Bacaloglu, L. Cotarca // J. prakt.Chem. 1988. — Bd. 330.-Heft. 4.- S. 541 -548.
  87. Freeman, F. Possible Criteria for Distinguishing between Cyclic and Acyclic Activated Complexes and among Cyclic Activated Complexes in Addition Reactions/ F. Freeman // Chem. Rev. 1975. — Vol. 75. — № 4. — P. 430 — 490.
  88. Smit, M.B. March s Advanced Organic Chemistry/ M.B. Smit, J. March -New Jersey: J. Wiley & Sons, Inc.Pub., 2007. — P. 1292.
  89. Muller, P. Glossary of Terms used in Physical Organic Chemistry/ P. Muller // Pure & Appl. Chem. 1994. — Vol. 66. — № 5. -P. 1077 — 1184.
  90. Carey, A.F. Advanced Organic Chemistry. Part A. Structure and Mechanisms/ A.F. Carey, R.J. Sundberg New York: Kluwer Academic/ Plenum Publishers. — 2000.- P. 187.
  91. , Ю.Н. Квантово-химическое исследование образования уретанов./ Ю. Н. Низельский // Сб. «Катализ и механизм реакцийобразования полимеров"/ Киев: Наукова Думка. — 1980. С. 77−100.153
  92. , Н.В. Квантово-химический анализ активности димеров метанола в их реакциях с изоцианатами/ Н. В. Козак, Ю. Н. Низельский // Теорет.эксп.химия. 1990. — Т.26. — № 3. — С. 345−348.
  93. Raspoet, G. The Alcoholysis Reaction of Isocyanates Giving Urethanes: Evidence for a Multimolecular Mechanism/ G. Raspoet, M.T. Nguyen, M. McGarraghy, A.F. Hegarty // J.Org.Chem. 1998. — Vol. 63. — Iss. 3.- P. 6878−6885.
  94. Sato, M. The Rate of the Reaction of Isocyanates with Alcohols. II./ M. Sato // J.Org.Chem. 1962. — Vol. 27. — Iss. 3. — P. 819−825.
  95. , С.П. Кинетическая схема бимолекулярной реакции с учетом автоассоциации и комплексообразования реагентов в растворе. / С. П. Бондаренко, Р. П. Тигер, С. Г. Энтелис // Ж. физ. хим. 1981. — T.LV. -Вып. 7. — С.1716−1722.
  96. Берлин, П. А Молекулярная организация реагентов в кинетике и катализе жидкофазных реакций. / П. А. Берлин, Р. П. Тигер, С. Г. Энтелис // Кинетика и катализ. 1987. — Т. 28. — Вып. 6. — С. 1347−1353.
  97. , А.Я. Квантово-химическое изучение реакций фенилизоцианата с линейными ассоциатами метанола. Присоединение по С=/V-связи/ А. Я. Самуилов, JI.A. Зенитова, Я. Д. Самуилов, А. И. Коновалов // Ж. орг. химии. 2008. — Т. 44. — № 9. — С. 1332−1338.
  98. Foresman, J.B. Exploring Chemistry with Electronic Structure Methods/ J.B. Foresman, A.E. Frisch Pittsburgh: Gaussian Inc., 1998. — 335 p.
  99. Laikov, D.N. Fast evaluation of density functional exchange-correlation terms using the expansion of the electron density in auxiliary basis sets/ D.N. Laikov // Chem. Phys. Lett. 1997. — Vol. 281. — Iss. 1−3. — P. 151−156.
  100. Laikov, D.N. A new class of atomic basis functions for accurate electronic structure calculations of molecules/ D.N. Laikov // Chem. Phys. Lett. 2005. — Vol. 416. — Iss. 1−3. — P. 116−120:
  101. Alberty, R.A. Standard Chemical Thermodynamic Properties of Alkanol Isomer Groups/ R.A. Alberty, M.B. Chung, T.M. Flood, R.Y. Lamoreaux, D.L. Hildenbrand, L. Brewer //J.Phys.Chem.Ref.Data 1987. — Vol. 16. — Iss. 3.-P. 391−417.
  102. , К.Я. Квантовохимические расчеты в органической химии и молекулярной спектроскопии/ К. Я. Бурштейн, П.П. Шорыгип- М.: Наука, 1989.- 104 с.
  103. Curtiss, L.A. Thermodynamic properties of gase-phase hydrogen-bonded complexes/ L.A. Curtiss, M. Blander //Chem.Rev. 1988. — Vol. 88. — № 6. -P. 827−847.
  104. Martrenchard, S. Proton transfer mechanism in the ionic methanol dimer/ S. Martrenchard, G. Gregoire, C. Dedonder-Lardeux, C. Jouvet, D. Solgadi //Phys.Chem.Comm.- 1999.-Vol. 2.-Iss. 4.- P. 15−19.
  105. Castleman, A.W.Jr. Photophysics of clusters. Intracluster reactions and dynamics of dissjciation processes/ A.W.Jr. Castleman, W.B. Tzeng, S Wei., S. Morgan // J.Chem.Soc., Faraday Trans. 1990. Vol. 86. — Iss. 13. — P. 2417−2426.
  106. Brutschy, B. Photoionization mass spectrometry of molecular cluster using synchrotron radiation/ B. Brutschy, P. Bisling, E. Riihl, H. Baumgartel // Z.Phys. D Atoms, Molecules and Cluster. 1987.- Vol. 5. — № 3. — P. 217 231.
  107. Booze, J.A. On the determination of cluster properties by ionization techniques/ J.A. Booze, T. Baer // J.Chem.Phys. 1992. Vol. 96. — Iss. 7. -P.5541−5548.
  108. Sodupe, M. Theoretical Study of the Ionization of Phenol-Water and Phenol-Ammonia Flydrogen-Bonded Complexes/ M. Sodupe, A. Oliva, J. Bertran // J.Phys.Chem. A. 1997.-Vol. 101.-№ 48.-P. 9142−9151.
  109. , О.А. Справочник по дипольным моментам/ О. А. Осипов, В. И. Минкин, А.Д. Гарновский-М.: Высшая школа, 1971. 416 с.
  110. , Ю.Г. Компьютерное моделирование структур метанола и жидкого метана/ Ю. Г. Бушуев, Т. А. Дубинкина //Ж.физ. химии. 1996. -Т. 70. № 9.- С. 1628−1632.
  111. , Ю.Г. Структурные свойства жидкостей с различными типами межмолекулярных взаимодействий по данным компьютерного моделирования/ Ю. Г. Бушуев Иваново: Дисс. докт.хим. наук. 02.00.04, 2001.-345 с.
  112. Larsen, R.W. Hydrogen-bonded OH stretching modes of methanol clusters: A combined IR and Raman isotopomer study/ R.W. Larsen, Ph. Zielke, M.A. Suhm // J.Chem.Phys. 2007.-Vol. 126.-Iss. 19, — P.194 307−194 325.
  113. Weltner, W. Methyl Alcohol: The Entropy, Heat Capacity and Polymerization Equilibria in the Vapor, and Potential Barrier to Internal Rotation/ W. Weltner, K.S. Pitzer // J.Am.Chem.Soc.1951. Vol. 73. — № 6. -P. 2606−2610.
  114. , Е.Г. Молекулярная и кристаллическая структура а, а-нафталиндиизоцианата/ Е. Г. Атовмян, JI.JI. Алимова, О. С. Филипепко // Известия АН СССР, сер. химическая. 1988. № 2. — С. 341−344.
  115. Bak, B. On the Molecular Structure of Gaseous Cyanogen Isocyanate, N^C-N=C=0/ B. Bak, H. Svanholt, A. Holm // Acta Chem.Scand. 1979. Vol. A33. — № 8.- P. 597−599.
  116. Frenkel, M. Thermodynamics of Organic Compounds in the Gas State/ M. Frenkel, G.J. Kabo, K.N. Marsh, G.N. Roganov, R.C. Wilhoit- College Station, Texas: Thermodynamics Research Center, 1994. P. 159.
  117. Dyer, E. The Rates of Reaction of Isocyanates with Alcohols. I. Phenyl Isocyanate with 1- and 2-Butanol / E. Dyer, H.A. Taylor, S.J. Mason, J. Samson // J.Am.Chem.Soc. 1949. Vol. 71. — № 12. — P. 4106−4109 .
  118. Nyquist, R.A. Vibrational Study of Alkyl Isocyanates in Solution/ R.A. Nyquist, D.A. Luoma, C.L. Putzig //Appl.Spectroscopy. 1992. Vol. 46. — № 6.-P. 972−980.
  119. Lovering, E.G. Thermochemical Studies of Some Alcohol-Isocyanate Reactions / E.G. Lovering, K.J. Laider // Can.J.Chem.1962. Vol. 40. — № 1.-P. 26−30 .
  120. Pannone, M.C. Kinetics of isocyanate amine reactions / M.C. Pannone, Ch.W. Macosko // J.Appl.Polym.Sci. 1987. Vol. 34. — № 7. — P. 2409−2432.
  121. Sultan, W. Kinetic Study of Polyurethanes by Using Differential Scanning Calorimetry/ W. Sultan, J.-P. Busnel // J.Therm.Anal.Cal. 2006.- Vol.83. № 2.-P. 355−359.
  122. , А.Я. Термодинамические параметры реакций ассоциатов метанола с фенилизоцианатом/ А. Я. Самуилов, J1.A. Зенитова, Я. А. Левин, А. И. Курдюков, Я. Д. Самуилов // Ж.физ.химии. 2008. Т.82. — № 12.-С. 2224−2229.
  123. Pais, A.A.C.C. Solvation of alkane and alcohol molecules. Energy contributions / A.A.C.C. Pais, A. Sousa, M.E. Eusebio, J.S. Redinha //Phys.Chem.Chem.Phys. 2001.- Vol. 3.-Iss. 18.-P. 4001−4009.
  124. Xiao, H.X. Thermostability of Urethane Elastomers Based on p-Phenylene Diisocyanate / Ы.Х. Xiao, S. Yang, J.E. Kresta, K.C. Frisch, D.P. Higley // Journal of Elastomers and Plastics. 1994. — Vol.26. -No.3. — P. 237−251.
  125. , А.Я. Квантово-химическое изучение реакций фенилизоцианата с линейными ассоциатами метанола. 2. Присоединение по С=0-связи/ А. Я. Самуилов, J1.A. Зенитова, Я. Д. Самуилов, А. И. Коновалов // Ж.орг.химии. 2009. Т. 45. — № 1. — С.75−80.
  126. Carey, F.A. Advanced Organic Chemistry. Part A. Structure and Mechanisms/ F.A. Carey, R.J. Sundberg- New York: Springer Science, 2007.-1199 p.
  127. Rossi, R.A. Nucleophilic Substitution Reactions by Eltctron Transfer/ R.A. Rossi, A.B. Pierini, A.B. Peory // Chem. Rev. 2003. Vol. 103. — № 1. — P. 71−168.
  128. , Б.А. Реакции бензоил- и трихлорацетилизоцианатов с циклическими енаминами/ Б. А. Арбузов, Н. Н. Зобова, Ф. Б. Балабанова // Известия АН СССР, сер. хим., 1972. № 9. — С. 2086−2088.
  129. , А.И. Соотношение селективность-реакционнаяспособность и тип переходного состояния в реакции диенового синтеза/159
  130. А.И. Коновалов, Б. Н. Соломонов, А. Н. Устюгов // Докл. АН СССР, 1973. Т.213. — № 2. — С. 349−352.
  131. , А.И. Реакционная способность аддендов в реакции диенового синтеза/ А. И. Коновалов // Усп. химии. 1983. — Т. 52. — Вып. 11.-С. 1852−1878.
  132. , Я.Д. Активность аддендов в реакции 1,3-диполярного циклоприсоединения/ Я. Д. Самуилов, А. И. Коновалов // Усп. химии. 1984. Т. 53. — Вып. 4. — С. 332−342.
  133. , К. Теоретические основы органической химии/ К. Ингольд — М.: Мир, 1973.- 1055 с.
  134. , Э. Теория молекулярных орбит для химиков-органиков/ Э. Стрейтвизер М.: Мир, 1965. — 435 с.
  135. , М.В. Метод молекулярных орбит и реакционная способность органических молекул/ М. В. Базилевский М.: Химия, 1969.-303 с.
  136. Ни, Y.J. Infrared plus vacuum ultraviolet spectroscopy of neutral and ionic ethanol monomers and clusters/ Y.J. Ни, H.B. Fu, E.R. Bernstein // J. Chem. Phys. 2006.-Vol. 125.-№ 15.-P. 154 305−1 154 305−6.
  137. Ни, Y.J. Infrared plus vacuum ultraviolet spectroscopy of neutral and ionic methanol monomers and clusters: New experimental results/ Y.J. Ни, H.B. Fu, E.R. Bernstein // J.Chem.Phys. 2006. Vol. 125. — № 15. — P. 154 306−1 -154 306−5.
  138. Breitmaier, E. Structure Elucidation by NMR in Organic Chemistry/ E. Breitmaier Chichester: J. Wiley&Sons, LTD, 2002. — 258 p.
  139. , Э. Определение строения органических соединений. Таблицы спектральных данных/ Э. Преч, Ф. Бюльманн, К. Аффольтер М.: Мир, 2006.-439 с.
  140. Karachewski, A.M. A Study of Hydrogen Bonding in Alcohol Solutions
  141. Using NMR Spectroscopy/ A.M. Karachewski, M.M. McNiel, C.A. Eckert //1.d.Eng.Chem.Res. 1989. Vol. 28. — № 3. — P. 315−324.160
  142. Deng, J.G. NMR study of hydrogen bonding in methanol — carbon tetrachloride solutions/ J.G. Deng, R.H. Lipson // Can.J.Chem. 2006. Vol. 84. -№ 6.-P. 886−892.
  143. Shaw, W.H.R. Kinetic Studies of Urea Derivatives. I. Methylurea / W.H.R. Shaw, B. Gvushkin // J. Am. Chem. Soc. 1960. — V. 82. — No. 5. — P. 10 221 024.
  144. Yang, W. P. Thermal degradation of urethanes based on 4,4'-diphenylmethane diisocyanate and 1,4-butanediol (MDI/BDO)/ W. P. Yang, Ch. W. Macosco, S.T. Wellinghoff // Polymer. 1986.- Vol.27. — No. 8. — P. 1235−1240.
  145. Joel, D. Thermal dissociation of urethanes studied by FTIR spectroscopy/ D. Joel, A. Hauser // Angew. Makromol. Chem. 1994. — Vol. 217. — Iss.l. — P. 191−199
  146. Valli, V. L. K. A Simple, Convenient, and Efficient Method for the Synthesis of Isocyanates from Urethanes / V. L. K. Valli, H. Alper // J. Org. Chem. 1995. — Vol.60. — No. 1.- P. 257−258.
  147. Schwettick, К. Kinetics and catalysis of consecutive isocyanate reactions. Formation of carbamates, allophanates and isocyanurates / K. Schwettick, R. Noack // J. Chem. Soc., Perkin Trans.2. 1995. — No. 2. — P. 395−402.
  148. , А.Я. Термодинамические параметры реакций уретанообразования и сопутствующих им процессов/ А. Я. Самуилов, Л. А. Зенитова, И. Н. Бакирова, Я. Д. Самуилов /ГЖПХ 2008. — Т.81. -Вып.8. — С. 1342−1345.
  149. Keal, T.W. Semiempirical hybrid functional with improved performance in an extensive chemical assessment / T.W. Keal, D. J. Tozer // J. Chem. Phys. -2005. Vol.123. — Iss. 12. — P. 1 221 103−1 — 121 103−4.
  150. Vydrov, O. A. Assessment of a long-range corrected hybrid functional / O. A. Vydrov, E. G. Scuseria//J. Chem. Phys. 2006. — Vol. 125. — Iss. 23. — P. 234 109−1 -234 109−9.
  151. Spiglanin, T.A. Photodissociation studies of isocyanic acid: heat of formation and product branching ratios / T.A. Spiglanin, R.A. Perry, D.W. Chandlez//J. Phys. Chem. 1986.- Vol.90. — No. 23. — P. 6184−6189.
  152. Hine, J. Keto-Enol Tautomerism. II. The Calorimetrical Determination of the Equilibrium Constants for Keto-Enol Tautomerism for Cyclohexanone and Acetone / J. Hine, K. Arata // Bull. Chem. Soc. Jpn. 1976. — Vol. 49. — No. -11. — P. 3089−3092.
  153. Bernard, M.A. Etude thermodynamique des carbamates de m6thyle, d’dthyle et de leur eutectique / M.A. Bernard, Y. Boukari, F. Busnot // Thermochim. Acta. 1976. — Vol. 16. — No. 3. — P. 267−275.
  154. Gedan-Smolka, M. Thermal deblocking of masked low molecular isocyanates: I. Aliphatic isocyanates / M. Gedan-Smolka, L. HauBler, D. Fischer//Thermochim. Acta. 2000. — Vol. 351. — No. 1−2. — P. 95−105.
  155. Simon, J. Thermal Stability of Polyurethanes / J. Simon, F. Barla, A. Kelemen-Haller et al. // Chromotographia. 1988. — Vol.25. — No. 2. — P. 99 106.
  156. Buckles, R.E. A Kinetic Study of the Dimerization of Phenyl Isocyanate / R.E. Buckles, L.A. McGrew // J. Am. Chem. Soc. 1966. — Vol. 88. — No. 15.- P. 3582−3586.
  157. , В.Г. Реакционная способность изоцианатных групп 2,4-ТДИ в реакциях уретанообразования/ В. Г. Сумкина, Г. М. Палюткин, В. В. Жарков //Кинетика и катализ. 1985. — Т.26. — Вып. 2. — С. 476−480.
  158. , В.И. Изоцианаты. Методы синтеза и физико-химические свойства алкил-, арил- и гетерил изоцианатов / В. И. Горбатенко, Е. З. Журавлев, Л.И. Самарский- Киев: Наукова думка, 1987. 447 с.
  159. , Б.Н. Справочник химика. Т.2. Основные свойства неорганичесикхи органических соединений / Б. Н. Никольский — Л: Химия, 1964.-585 с.
  160. , В.А. Краткий химический справочник / В. А. Рабинович, З. Я. Хавин Л: Химия, 1977.-316 с.
  161. , С.К. Формальдегид / С.К. Огородников- Л: Химия, 1984. -280 с.
  162. Aldrich Handbook of Fine Chemicals and Laboratory Equipment, Milwaukee, Wis.: Aldrich Chemical Co., 2004. 2459 p.
  163. , Г. Анализ и определение органических соединений / Г. Мейер -ЛЮНТИ-ХИМТЕОРЕТ, 1937.-422 с.
  164. , М.Е. Компьютерная химия / М. Е. Соловьев, М.М. Соловьев- М: Солон-Пресс, 2005. 536 с.
  165. Jensen, F. Introduction to computational chemistry/ F. Jensen Chister: John Wiley & Sons, 2001. — 429 p.
  166. Rabuck, A.D. Perfomance of recently developed kinetic energy density functional for the calculation of hydrogen binding strengths and hydrogenbonded structures / A.D. Rabuck, G.E. Scuseria //Theor. Chem. Acc. — 2000. — Vol. 104. No. 6. — P. 439−444.
  167. Galvez, O. Variation with the intermolecular distance of properties dependent on the electron density in hydrogen bond dimmers / O. Galvez, P.C. Gomez, L.F. Pacios//J. Chem. Phys. 2001. — Vol. 115.-P. 11 166−11 184.
  168. Galvez, O. Variation with the intermolecular distance of properties dependent on the electron density in cyclic dimmers with two hydrogens bonds / O. Galvez, P.C. Gomez, L.F. Pacios // J. Chem. Phys. 2001. — Vol. 118.-P. 4878−4895.
  169. Tomasi, J. Molecular interaction in solution: An overview of methods based on continuous distributions of the solvent / J. Tomasi, M. Persico // Chem. Rev. 1994. — Vol. 94. — No. 7. — P. 2027−2094.
  170. Tomasi, J. Quantum Mechanical Solvatation Models / J. Tomasi, B. Mennicci, R. Cammi // Chem. Rev. 2005. — Vol. 105. — No. 8. — P. 29 993 093.
  171. Tomasi, J. Molecular properties in solution described with a continuum solvatation model / J. Tomasi, R. Cammi, B. Mennicci, Ch. Capelli, S. Corni // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. — Vol. 4. — No. 23. — P. 5697−5712.
  172. Mennicci, B. Continuum Solvation Models in Chemical Physics: From Theory to Applications / B. Mennicci, R. Cammi John Wiley & Sons, 2007. -637 p.
  173. Wohler, F. Ueber kunstliche Bildung des Harnstoffs/ F. Wohler // Ann. Phys. Chem. 1828. — Vol. 87. — Iss. 2. — P. 253−256.
  174. , Г. Б. Циануровая кислота и цианураты/ Г. Б. Сейфер // Коорд. химия. 2002. — Т. 28. — № 5. — С. 323−347.
  175. , А.Н. Протолитические свойства циановой и тиоциаповой кислот и их изоформ/ А. Н. Панкратов, С. С. Хмелев // Ж.струк.химии. — 2005. Т. 46. — № 3. — С. 416−421.
  176. Wurtz, A. Ueber die Verbindungen der Cyanursaure und Cyansaure mit
  177. Aethyloxy, Methyloxyd, Amyloxid und die daraus entstehenden Producte-164
  178. Acetyl- und Metacetylharnstoff, Methylamin, Aethylamin, Valeramin/ A. Wurtz // Ann. Chem. Pharmac. 1849. — Vol. 71. — № 3. — S. 326−342.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!