Кислотно-основное равновесие. 
Определение константы диссоциации слабой кислоты

Он показывает, как степень диссоциации слабого электролита зависит от его концентрации и константы диссоциации [4]. При достаточно низкой степени диссоциации (α<1%) принимают, что (1-α)≈1, тогда уравнение представляет собой упрощенную формулу, которую очень часто применяют на практике:. Зависимость степени диссоциации от концентрации слабого электролита показана на рисунке 1. Рисунок 1 — Зависимость между степенью диссоциации α и концентрацией слабого электролита с0Как правило, рост концентрации приводит к снижению степени диссоциации, а разбавление раствора — к ее повышению. Заключение

Кислотно-основное равновесие является одним из частных случаев равновесия в гомогенных системах. Данный процесс имеет высокое значение в аналитической химии. Были рассмотрены основные понятия теории о кислотах и щелочах применительно к равновесным процессам. Изучены основныепонятия автолиза воды и его роли в равновесных процессах. Рассмотрено определение константы диссоциации слабой кислоты. Списокиспользованныхисточников

Собянин, В. А. Кислотно-основные равновесия в водных растворах: учебное пособие / В. А. Собянин, Л. Ф. Крылова, А. И.

Боронин, Г. А. Костин. — Новосибирск: НГУ, 2006. — 42 с. Коровин, Н.

В. Общая химия / Н. В. Коровин.

— М.: Высшая школа, 1998. — 559 с.

Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. -

М.: Высшая школа, 1998. — 743 с. Зайцев, О. С. Общая химия / О. С.

Зайцев. — М.: Химия, 1990. -

352 с. Угай, А. Я. Общая и неорганическая химия / А. Я. Угай. — М.: Высшая школа, 1997. — 527 с. Суворов, А. В.

Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский.

— СПб.: Химия, 1995. — 512 с.