Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Механизм термического окисления оксида азота (II) в газовой фазе

Диссертация: Механизм термического окисления оксида азота (II) в газовой фазе
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Научная новизна. Неэмпирическими квантово-химическими методами (САЭБСР, СА8РТ2 и МИМР2, СС80(Т) и МЯ-АОСС) и современными вариантами метода функционала плотности (двойные гибридные функционалы, приближение В8−1ГОРТ) определены синглетная и триплетная (ВЗЬУР) ППЭ реакции (1). Построены полные пути минимальной энергии реакции (ПМЭР) от реагентов к продуктам для всех каналов реакции. Установлен… Читать ещё >

Механизм термического окисления оксида азота (II) в газовой фазе (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава 1. Анализ литературных данных о механизме термической реакции (1)
    • III. Предполагаемые механизмы реакции (1).12*
      • 1. 2. Димер оксида азота (N0)2 ключевой интермедиат реакции окисления. Анализ кинетической схемы
      • 1. 3. Изомеры тетраоксида диазота N204 — ключевые интермедиаты реакции на синглетной ППЭ.* Анализ кинетической схемы.18″
      • 1. 4. Новейшие эксперименты по матричной’изоляции
    • 211. Метод конфигурационного взаимодействия. Разложение в ряд конфигурационного взаимодействия
      • 2. 2. Метод Бракнера,.метод многокорневого КВ с учетом одно-и двукратно возбужденные конфигураций (Q-CISD).ЗФ
      • 2. 3. Теория возмущений по Меллеру-Плессету (МР)
      • 2. 4. Метод связанного кластера
        • 2. 4. 1. Взаимодействующие электронные пары
        • 2. 4. 2. Экспоненциальный анзатц
        • 2. 4. 3. Различные формулировки метода связанного кластера
        • 2. 4. 4. Модель CCSD
        • 2. 4. 5. Определение корректности. применения метода CCSD
  • Т г тест
    • 2. 4. 5. Высшие возбуждения. CCSDT модель
      • 2. 4. 6. Выбор референсной волновой функции: UHF или RHF
      • 2. 4. 7. Сравнение методов BD, QCISD и CCSD
      • 2. 5. Гибридные методы
      • 2. 6. Метод многоконфигурационного взаимодействия (МКВ): полное активное пространство (CAS)
      • 2. 7. Мультиреференсная теория возмущений по Меллеру-Плессету
      • 2. 7. 1. Основная теория: выбор референсного конфигурационного пространства
      • 2. 8. Теория функционала плотности
      • 2. 8. 1. Общая теория функционала плотности
      • 2. 8. 2. Сравнение некоторых современных функционалов
      • 2. 8. 3. Ограничения и способы улучшения теории KS-DFT
  • Глава 3. Практическая часть
    • 3. 1. Выбор метода и вычислительные детали
  • Методика расчетов
    • 3. 1. 1. Поиск интермедиатов реакции (1) на синглетной ППЭ.53-,
    • 3. 2. Поиск переходных состояний на синглетной ППЭ
    • 3. 2. 1. Начальная стадия реакции (1)
    • 3. 2. 2. Результаты поиска стационарных точек на синглетной ППЭ
    • 3. 2. 3. Конформационный анализ интермедиатов s-cis-cis-ONOONO, s-cis-truns-ONOONO, s-trans-trans-ONOONO
    • 3. 3. Топология синглетной ППЭ
    • 3. 3. 1. Точка бифуркации ПМЭР
    • 3. 3. 2. Поиск точки бифуркации ПМЭР
    • 3. 3. 3. Построение ПМЭР
    • 3. 3. 4. Обсуждение результатов поиска точки бифуркации
    • 3. 4. Механизм реакции. Обсуждение результатов DFT
    • 3. 4. 1. Верификация поиска локальных минимумов: сопоставление KS-DFThCCSD
    • 3. 4. 2. Верификация результатов поиска ПС: о необходимости учета нединамической корреляции электронов
    • 3. 4. 3. Сопоставление результатов UDFT, BS-UDFT, двойного гибридного DFT, CCSD (T) и CASSCF на синглетной ППЭ
    • 3. 5. Триплетная ППЭ
    • 3. 6. Построение синглетной ППЭ высоко-коррелированными методами
    • 3. 6. 1. Общие замечания
    • 3. 6. 2. Вычислительные детали
    • 3. 6. 3. Результаты и их обсуждение
    • 3. 6. 4. Исследование синглетной ППЭ на уровне
  • CCSD (T/"//)/cc-pCVTZ
    • 3. 6. 5. Расчет энергии активации начальной стадии реакции (1): одно- и мультиреференсный методы связанного кластера.119'
  • Глава 4. Критический анализ результатов
    • 4. 1. Общие замечания
    • 4. 2. Особенности приближений, примененных для исследования ППЭ реакции (1)
    • 4. 3. Два метода — два механизма реакции (1): выбор
  • Выводы

Актуальность темы

Окисление оксида азота (Н) в газовой фазе на протяжении более 90 лет исследований [1,2] рассматривается как классический пример реакции третьего порядка, вошедший во многие учебники и монографии по физической химии.

21Ч0+02—>21Ч02 (1).

Особенность этой реакции — температурная зависимость константы скорости, соответствующая слабо-отрицательной аррениусовской энергии активации (-4.41±3.33 кДж/моль). Для описания механизма данной реакции предложено несколько возможных кинетических схем — тримолекулярный механизм Эйринга (2), механизмы Патрика (3), Брауна (4), механизмы МакКи и Олсона (5):

2Н0+02->[0Ы.0−0.Ы-0]$ ->2Ы02 (2) гИО^ЫзОз — Ы202+02—>2Ы02 (3).

ЫО+Оз-^ЫОзЫ03+Ы0^2Ы02 (4>.

21чЮ+02—"ОМООЫО —>2М02 (5).

До настоящего времени ни одна из этих схем не получила полного подтверждения на основе экспериментальных данных. Газофазные кинетические исследования приводят к зависимостям, которые можно, равноценно трактовать в пользу разных реакционных механизмов. В экспериментах по матричной изоляции:-обнаружены интермедиаты, которые могут быть как непосредственными участниками основного канала, так и продуктами вторичных реакций. Предыдущие теоретические исследования реакции (1) также столкнулись с рядом методических трудностей, которые не позволяли сделать однозначные выводы о реакционном механизме. Прежде всего, это обусловлено одновременным требованием учета динамической и нединамической корреляции, что было практически невозможным до недавнего времени.

Установление механизма реакции (1) представляет фундаментальный интерес для физической химии, поскольку описание реакций третьего порядка является отдельным и важным разделом химической кинетики. С прикладной точки зрения установление механизма реакции (1) важно для нескольких областей науки, в первую очередь, для химии атмосферы, поскольку реакция (1) вносит вклад в атмосферное окисление оксида азота (П). Не менее важное прикладное значение эта 7 реакция имеет для биохимии, поскольку баланс оксида азота (Н), обладающего широким спектром биологического действия, является определяющим для многих биохимических процессов. Отдельные элементарные стадии реакции (1), возможно, являются общими для биохимических и ферментативных процессов, протекающих в живом организме с участием оксида азота и его метаболитов.

В последние годы в связи с прогрессом в области квантовой химии и компьютерной техники стало возможным практическое использование вычислительных методов, позволяющих рассматривать системы, в которых волновая функция существенно многоконфигурационная, а вклад динамической корреляции учитывается более полно. В связи с этим, возникает возможность определения топологии поверхности потенциальной энергии (ППЭ) реакции (1) и расчета энергии активации методами, точность которых значительно превосходит использованные ранее.

Цель работы. Целью данной работы является установление топологии, поверхности потенциальной энергии (ППЭ) и* установление механизма реакции (1) современными методами квантовой химии, позволяющими высокоточную оценку энергии систем с существенным вкладом нединамической корреляции электронов. Для достижения этой цели необходимо решить следующие задачи исследования:

• анализ точности современных квангово-химических методов при расчете, структуры и энергии малых молекул (N0, N02, 02, Оэ, И202, N204), выбор наиболее достоверного метода расчета;

• анализ достоверности предшествующих результатов квантово-химического моделирования реакции (1) путем применения современных методов теории функционала плотности и неэмпирических методов учета корреляции электронов (одно-и мультиреференсные варианты метода связанного кластера, метод многоконфигурационного взаимодействия);

• поиск стационарных точек ППЭ системы 2Ы0+02 различной мультиплетности;

• построение непрерывных путей реакции и анализ топологии ППЭ системы 21ЧЮ+02;

• расчет физико-химических параметров элементарных реакций и их сравнение с экспериментальными данными.

Научная новизна. Неэмпирическими квантово-химическими методами (САЭБСР, СА8РТ2 и МИМР2, СС80(Т) и МЯ-АОСС) и современными вариантами метода функционала плотности (двойные гибридные функционалы, приближение В8−1ГОРТ) определены синглетная и триплетная (ВЗЬУР) ППЭ реакции (1). Построены полные пути минимальной энергии реакции (ПМЭР) от реагентов к продуктам для всех каналов реакции. Установлен основной канал термической реакции (1). Показана возможность появления точки бифуркации на ППЭ реакции (1). Рассчитаны энергии активации элементарных стадий методами САЗБСБ, СС8Б (Т). Для энергии активации скоростьопределяющей стадии выполнена экстраполяция к бесконечному базисному набору. Впервые получена оценка энергии активации скоростьопределяющей стадии методом МЯ-АС>СС построением профиля ППЭ на основе расчета внутренней координаты реакции. Охарактеризованы интермедиа&tradeреакции (I) и продукты вторичных реакций с применением* приближений, обеспечивающих учет динамической и. нединамической корреляции. На основе полученных результатов проведена интерпретация экспериментальных результатов по ИК спектроскопии системы ЫО/Ог в низкотемпературной инертной матрице.

Практическая значимость. Корректная физико-химическая модель термической реакции (1) может иметь важные приложения:

— для аналитических целей реакция (1) является основой' прецизионного' мониторинга состояния разнообразных объектов (от человеческого организма до промышленной энергетической установки);

— окисление оксида азота определяют выбор оптимальных режимов работы энергетических установок, окислителем в которых является система Ог/ИО/ЫОг- -для.построения физико-химических моделей атмосферы;

— для уточнения кинетических моделей физико-химических процессов, протекающих в каталитических системах нейтрализации выхлопных газов и двигателях внутреннего сгорания, с целью усовершенствования и оптимизации их характеристик;

— для биохимии, поскольку реакции с участием N0 и образованием активных форм азота представляют собой один из основных механизмов антибактериальной защиты организма. Механизмы большинства этих биохимических процессов до сих пор неясны.

Личный вклад автора состоит в непосредственном участии в постановке задач, планировании и проведении квантово-химических расчетов, а также обсуждении, анализе и интерпретации полученных результатов.

Апробация работы. Результаты диссертационной работы были представлены на Международной научно-практическая конференции «Актуальные проблемы химической науки, практики и образования», Курск, 19−21 Мая 2009 г.- VII Всероссийской интерактивной (с международным участием) конференции молодых ученых «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии», Саратов, июнь 2010 г.- V школе — семинаре молодых ученых «Квантово-химические расчеты: структура и реакционная способность органических и-неорганических молекул», Иваново, 20−22 апреля 2011 г.- XVII Международной конференции по химической термодинамике в России (RCCT-2009), Казань, 29 июня — 3 июля 2009 г.- XVI Международной конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Ломоносов», Москва, 14−17 апреля 2009; XXI симпозиуме «Современная химическая физика», Туапсе, с 25 сентября по 6 октября 2009 годаВсероссийской научной конференции «Химическая кинетика окислительных процессов. Окисление и антиокислительная стабилизация», Уфа, 6−10 июля 2009 гВсероссийской IV школе-семинаре молодых ученых «Квантово-химические расчеты: структура и реакционная способность органических и неорганических молекул», Иваново, 20−22 мая 2009 г.- Международной конференции по химии «Основные тенденции развития химии в начале XXI века», Санкт-Петербург, 21−24 апреля 2009; ВНКСФ-15, Кемерово и Томск, с 26 марта по 2 апреля 2009 г.- ВНКСФ-16, Волгоград, 22 — 29 апреля 2010 г.- Международном молодежном научном форуме «ЛОМОНОСОВ-2010», Москва, 12−15 апреля 2010 г.- XV Симпозиуме по межмолекулярному взаимодействию и конформациям молекул, Петрозаводск, 14−18 июня 2010 г.- Двенадцатой конференции молодых ученыххимиков г. Нижнего Новгорода, ННГУ им. Н. И. Лобачевского, Нижний Новгород, 13−14 мая 2009 г.- 11-th V.A. Fock Meeting on Quantum and Computational Chemistry, Анапа, 1 — 5 октября 2007 г.

Публикации. Основное содержание диссертационной работы изложено в 4 статьях в российских и международных журналах, рекомендованных перечнем ВАК, 3 статьях в сборниках, 11 тезисах докладов.

На защиту выносятся следующие положения:

1. Результаты установления механизма реакции (1) методами ОРТ: данные об энергиях элементарных реакций, энергиях активации элементарных стадий, структуре и колебательных частотах интермедиатов, полученные с использованием методов ВЗЬУР, ТР88, У8ХС, РВЕ, ВР86, особенности топологии синглетной и триплетной ППЭ, включая точку бифуркации, ее влияние на механизм реакции.

2. Результаты исследования механизма реакции (1) методами СС80(Т), СА88СБ, В8-ШРТ, МКМР2 и МЫ-АОСС.

3. Данные о структуре, энергиях и колебательных частотах интермедиата основного канала реакции, продуктов вторичных реакций и их согласие с экспериментальными данными по ИК спектроскопии в низкотемпературной инертной матрице.

4. Выводы о механизме реакции (1) в газовой фазе при термической активации реагентов.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения и 4 глав (литературный обзор, состоящий из двух глав, практическая часть, общее обсуждение), выводов, списка литературы. Работа изложена на 174 страницах машинописного текста и включает 33 рисунка, 26 таблиц.

Список литературы

содержит 243 наименования.

Выводы.

1. Совокупность результатов расчетов квантово-химическими методами показывает, что термическое окисление оксида азота (Н) дикислородом является двухстадийной реакцией с активационными элементарными реакциями: тримолекулярная синхронная ассоциация (2Ы0+02—> ОЖХЖО) и мономолекулярный синхронный гомолиз (ОГЮСЖО-* 2Ж>2).

2. Молекулы я—Ыя-и 5-Ггага-(ЖСЖ02 и плоский циклический комплекс (Н02)2 являются продуктами вторичных реакций.

3. Существование седловой точки для тримолекулярной синхронной ассоциации (2МЭ+02—> (ЖОСЖО) доказано расчетами на уровнях СС80(Т, РС)/а1щ-сс-рУТ2, СС80(Т/"//)/сс-рСУТг, СА8(10,10)/сс-рУТг и построением профиля ППЭ на уровне МЯ-АС>СС-СА8(10,8)/сс-pVDZ.

4. Энергия активации реакции (1) составляет 3.4 кДж/моль (оптимизация на уровне СС80(Т, РС)/аи§-сс-рУТ2), что хорошо согласуется с экспериментальной оценкой -(4.4±3.3) кДж/моль.

5. Для расчета геометрических параметров интермедиатов наиболее корректным среди примененных является приближение СС$>Т)(Т,/и11)1сс-pCVTZ, для расчета энергии реакций — приближение СС$Т>(Т,/и11)1ъ1%-с.с— рСУТг//СС8Б (Г/м/0/сс-рСУТг. При поиске переходных состояний и оценки энергии активации наилучшее согласие с экспериментом достигается на уровне СС80(Т, РС)/^-сс-рУТ2.

6. Расчетом ИК-спектров интермедиатов и продуктов вторичных реакций подтверждено, что в экспериментах по матричной изоляции обнаружены конформер и комплекс (Ы02)2- ИК-спектры, рассчитанные на уровне СС&Г>(Т,/и11)1сс-рСТХ, лучше согласуется с экспериментальными данными, чем результаты предшествующих исследований. Л.

7. Расчет геометрических параметров и ИК-спектра для МЭ (П), си-N202(4,), 02№ТО2, 02(3?ё) и 02(%), Оз ('А|) в приближении СС$ЩТ/и11)/сс-рСУТХ показывает хорошее согласие с экспериментальными данными, что позволяет применить результаты расчетов интермедиатов (конформеров ONOONO) и продуктов вторичных реакций (0N0N02 и комплекса (N0^) для интерпретации экспериментальных данных, полученных методом матричной изоляции, и их экспериментального обнаружения.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Gershinowitz Н., Eyring P1. The theory of trimolecular reactions // J. Am. Chem. Soc. 1935. V. 57, № 6. P. 985−991.
  2. Bodenstein M., Wachenheim L.Z. Die Geschwindigkeit der Reaktion zwischen Stickoxyd und Sauerstoff. // Z. Elektrochem. 1918. V. 24, P. 183−201.
  3. Bodenstein M. Bildung und Zersetzung der hoheren Stickoxyde // Z. Physik. Chem. 1922. V. 100, P. 68−123.
  4. Kassel L.S. The theory of third-order gas reactions // J. Phys. Chem. 1930. V. 34, P. 1777−1796.
  5. Brown F.B., Crist R.PI. FurtTier studies on the oxidation of nitric oxide: The rate of the reaction between carbon monoxide and nitrogen dioxide // J. Chem. Phys. 1941. V. 9, № 16. P. 840−846.
  6. Hasche R.L., Patrick W.A. Studies on the rate of oxidation of nitric oxide. II. The velocity of the reaction between nitric oxide and oxygen at 0° and 30° // J. Am. Chem. Soc. 1925. V. 47, №> 5. P. 1207−1215.
  7. Treacy J.C., Daniels F. Kinetic study of the oxidation of nitric oxide with oxygen in the pressure range 1 to 20 mm // J. Am. Chem. Soc. 1955. V. 77, № 8. P. 20 332 036.
  8. Ashmore P.G., Burnett M.G., Tyler B.J. Reaction of nitric oxide and.-oxygen // Trans. Faraday Soc. 1962. V. 58, № 158. P. 685−691.
  9. Glasson W.A., Tuesday C.S. The atmospheric thermal oxidation of nitric oxide // J. Am. Chem. Soc. 1963. V. 85, № 19. P. 2901−2904.
  10. Cox R.A., Coker G.B. Kinetics of the reaction of nitrogen dioxide with ozone // J. Atmos. Chem. 1983. V. 1, № 1. P. 53−63.
  11. Olbregts J. Termolecular reaction of nitrogen monoxide and oxygen: A still unsolved problem // Int. J. Chem. Kinet. 1985. V. 17, № 8. P. 835−848.
  12. Sole M. Kinetics of the reaction of nitric oxide with molecular oxygen // Nature. 1966. V. 1209, № 5024. P. 706−706.
  13. Tsukahara II., Ishida Т., Mayumi M. Gas-Phase Oxidation of Nitric Oxide: Chemical Kinetics and Rate Constant // Nitric oxide: Biol. Ch. 1999. V. 3, № 3. P. 191−198.
  14. Huber K.P., Herzberg G. Molecular Spectra and Molecular Structure. IV. Constants of Diatomic Molecules. Van Nostrand Reinhold Co., 1979. P. 716.
  15. Herzberg, G. Electronic spectra and electronic structure of polyatomic molecules. New York: Van Nostrand, 1966. P. 596.
  16. Forte E., Van Den Bergh PI. The heat of formation of the nitric oxide dimer and its UV spectrum // Chem. Phys. 1978. V. 30, № 3. P. 325−331.
  17. Siegbahn P.E.M. An Investigation of N03 as a possible intermediate in the oxidation of nitric oxide//J. Comp. Chem. 1985. V. 6, № 3. P. 182−188.
  18. Hisatsune I.C., Zafonte L. A kinetic study of some third-order reactions of nitric oxide // J. Phys. Chem. 1969. V. 73, № 9. P. 2980−2989.
  19. McKee M.L. Ab Initio study of the N2O4 potential energy surface. Computational evidence for a new N204 isomer // J. Am. Chem. Soc. 1995. V. 117, № 5. P. 16 291 637.
  20. Wang X., Qin Q.-Z., Fan K. Ab initio study on the characterization of N2O4 isomers // J. Mol. Struct. (Theochem). 1998. V. 432. P. 55−62.
  21. Wang X., Qin Q.-Z. Peroxide linkage N204 molecule: prediction of new ONOONO isomers // Int. J. of Quant. Chem. 2000. V. 76, № 1. P. 77−82.
  22. Choi Y.M., Lin, M. C. Ab initio study on the termolecular reaction of 2NO + 02 and the complex self-reaction of N02 // 6-th International Conference on Chemical Kinetics. 2005. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD.
  23. Gadzhiev O.B., Masunov A.E., Ignatov S.K., Razuvaev A.G. Theoretical study of the multiconfiguration PES and reaction mechanism of the NO oxidation // 11-th V.A. Fock Meeting on Quantum and Computational Chemistry. Poster 1467. 2007. Anapa.
  24. Kukolich S.G. The structure of the nitric oxide dimer // J. Am. Chem. Soc. 1982. V. 104, № 17. P. 4715−4716.
  25. Iletzler J.R., Casassa M.P., King D.S. Product energy correlations in the dissociation of overtone excited nitric oxide dimer // J. Phys. Chem. 1991. V. 95, № 21. P. 8086−8095.
  26. Dkhissi A., Lacome N., Perrin A. The NO Dimer // J. Mol. Spectrosc. 1999. V. 194, № 2. P. 156−162.
  27. Howard B.J., McKellar A.R.W. The v =1 band of (NO) 2 // Mol. Phys. 1993. V. 78, № l.P. 55−72.
  28. Casassa M.P., Stephenson J.C., King D.S. Vibrational predissociation of the nitric oxide dimer: Total energy distribution in the fragments // J. Chem. Phys. 1986. V. 85, № 4. P. 2333−2334.
  29. Fischer I., Strobel A., Staecker J., Niedner-Schatteburg G., MUller-Dethlefs K., Bondybey V.E. High resolution photoelcctron spectra of the NO dimer // J. Chem. Phys. 1992. V. 96, № 9. P. 7171 -7182.
  30. Wade E.A., Cline J.I., Lorenz K.T., Hayden C., Chandler D.W. Direct measurement of the binding energy of the NO dimer // J. Chem. Phys. 2002. V. 116, № 12. P. 4755−4757.
  31. Dinerman C.E., Ewing G.E. Infrared Spectrum, Structure, and Heat of Formation of Gaseous (NO)2 // J. Chem. Phys. 1970. V. 53, № 2. P. 626−637.
  32. Demyanenko A.V., Potter A.B., Dribinski V., Reisler H. NO Angular Distributions in the Photodissociation of (NO)2 at 213 nm: Deviations from Axial Recoil // J. Chem. Phys. 2002. V. 117, № 6. P. 2568−2581.
  33. Bauschlicher C.W., Komornicki A., Roos B. Nitrogen-nitrogen bond in dinitrogen tetroxide // J. Am. Chem. Soc. 1983. V. 105, № 4. P. 745−748. ,
  34. Mueller J.A., Morton M.L., Curry S.L., Abbatt J.P.D., Butler L.J. Intersystem crossing and nonadiabatic product channels in the photodissociation of N2O4 at 193 nm //J. Phys. Chem. A. 2000. V. 104, № 21. P. 4825−4832.
  35. Grein F. The electronic spectrum and photodissociation of dinitrogen tetroxide (N204): Multireference configuration interaction studies // J. Chem. Phys. 2010. V. 133, № 14. P. 144 311−9.
  36. Eisfeld W., Morokuma K. A detailed study on the symmetry breaking and its effect on the potential surface of N03 // J. Chem. Phys. 2000. V. 113, № 14. P. 5587−5597. ,
  37. Eisfeld W., Morokuma K. Ab initio investigation of the vertical and adiabatic excitation spectrum of N03 //J. Chem. Phys. 2001. V. 114, № 21. P. 9430−9440.
  38. Eisfeld W., Morokuma K. Theoretical study of the potential stability of the peroxo nitrate radical // J. Chem. Phys. 2003. V. 119, № 9. P. 4682−4688.
  39. Lee E.P.F., Wright T.G. Preliminary initio, study of. the quartet states of the• complex formed between NO (X 2n) and Q2(X 3Sg~) // Chem. Phys. Lett. 2001. V. 347, № 4−6. P. 429−435 .
  40. Bhatia S.C., Hall J.J.H. A matrix-isolation-infrared spectroscopic study of the reactions of nitric oxide with oxygen and ozone // J. Phys. Chem. 1980- V. 84,№ 24. P. 3255−3259.
  41. Morris V.R., Bhatia S.C., Hall J.J.II. Ab initio self-consistent field, study of the vibrational spectra for NG3 geometric isomers//J. Phys. Chem. 1990- V. 94, № 19. P. 7418−7423.
  42. Boehm R.C., Lohr L.L. An ab initio characterization of nitrogen trioxide electronic states // J. Phys. Chem. 1989. V. 93, № 9. P. 3430−3433.
  43. Ornellas F. R1, Resende S.M., Machado P.B.C., Robcrto-Neto O. A high level theoretical investigation of the N2O4 —" 2NO2 dissociation reaction: Is there a transition-state? // J. Chem. Phys. 2003. V. 118,№ 9. P. 4060−4065.
  44. Li Y. Multiconfigurational self-consistent field and multireference internally contracted configuration interaction studies on the excited states of weakly bonded N02 dimer (N204)//J. Chem. Phys. 2007. V. 127, 20. P. 204 502−6.
  45. Chase J.M.W., Curnutt J.L., Downey J.J.R., McDonald R.A., Syverud A.N., Valenzuela E.A. JANAF Thermochemical Tables, 1982 Supplement // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1982. V. 11, № 3. P. 695−940.
  46. Galliker B., Kissner R., Nauser T., Koppenol- W.H. Intermediates in the autoxidation of nitrogen monoxide // Chem. Eur. J. 2009. V. 15, № 25. P. 61 616 168.
  47. J.R., Laane J. // J. Am. Chem. Soc. 1978. V. 100. P. 6948.
  48. Beckers H, Zeng X., Willner PI. Intermediates involved in the oxidation of nitrogen monoxide: photochemistry of the cw-N202*02 complex and of 5ym-N204 in solid Ne matrices // Chem. Eur. J. 2010. V. 16, № 5. P. 1506−1520.
  49. Smith G.R., Guillory W.A. Spectroscopy of the thermal oxidation of NO in solid oxygen at cryogenic temperatures // J. Mol. Spectr. 1977. V. 68, № 2. P. 223−235.
  50. Meyer W. Methods of electronic structure theory. Mod. Theor. Chem. Plenum: New York, 1977. P. 413.
  51. Davidson E.R. The world of quantum chemistry in Proceedings of the First International Congress on Quantum Chemistry. Dordrecht: Reidel, 1974. P. 17.
  52. Buenker R.J., Peyerimhoff S. Energy extrapolation in CI calculations // Theor. Chim. Acta. 1975. V. 39, № 2. P. 217−228.
  53. Buenker R.J., Peyerimhoff S., Butscher W. Applicability of the multi-reference double-excitation (MRD-CI) method to the calculation of electronic wavefunctions and comparison with related techniques // Mol. Phys. 1978. V. 35, № 3. P. 771 -791.
  54. Brueckner K.A. Nuclear saturation and two-body forces. II. Tensor Forces // Phys. Rev. 1954. V. 96, № 2. P. 508 516
  55. Brueckner K.A. Approximate reduction of the many-body problem for strongly interacting particles to a problem of self-consistent fields // Phys. Rev. 1955. V. 97, № 5. P. 1344 1352
  56. Nesbet R.K. Brueckner’s theory and the method of superposition of configurations // Phys. Rev. 1958. V. 109, № 5. P. 1632 1638
  57. Meyer W. Theory of self-consistent electron pairs. An iterative method for correlated many-electron wavefunctions // J. Chem. Phys. 1976. V. 64, № 7. P. 2901−2916.
  58. Shavitt I. Modern Theoretical Chemistry. Methods of Electronic Structure Theory. New York: Plenum Press, 1977. P. 189.
  59. Dykstra C.E. An examination of the Brueckner condition for the selection of molecular orbitals in correlated wavefunctions // Chem. Phys. Lett. 1977. V. 45, № 3. P. 466−469.
  60. Moller C., Plesset M.S. Note on an approximation treatment for many-electron systems // Phys. Rev. 1934. V. 46, № 7 P. 618 622
  61. Hurley A.C. Electron Correlation in Small Molecules. Theoretical Chemistry. Academic Press: London, 1976. P. 304.
  62. Olsen J., Christiansen O., Koch H., Jorgensen P. Surprising cases of divergent behavior in Moller-Plesset perturbation theory // J. Chem. Phys. 1996. V. 105, № 12. P. 5082−5090.
  63. He Y., Cremer D. Molecular Geometries at Sixth Order Moller-Plesset Perturbation Theory. At What Order Does MP Theory Give Exact Geometries? // J. Phys. Chem. A. 2000. V. 104, № 32. P. 7679−7688.
  64. Wilson S., Hubac I. On the use of MP2 theory for electron molecules correlation in atoms and molecules // Mol. Phys. 2001. V. 99, № 21. P. 1813 1816.
  65. Handy N.C., Knowles P.J., Somasundram K. On the convergence of the Moller-Plesset perturbation series // Theor. Chem. Acc. V. 68, № LP. 87−100.
  66. Goodson D.Z. Convergent summation of Moller-Plesset perturbation theory // J. Chem. Phys. 2000. V. 112, № 11. P. 4901−4909.
  67. Leininger M.L., Allen W.D., Schaefer III H.F., Sherrill C.D. Is Moller-Plesset perturbation theory a convergent ab initio method? // J. Chem. Phys. 2000. V. 112, № 21. P. 9213−9222.
  68. Sergeev A.V., Goodson D.Z. Singularities of Moller-Plesset energy functions // J. Chem. Phys. 2006. V. 124, № 9. P. 94 111−94 122.
  69. Herman M.S., Hagedorn G.A. Does Moller-Plesset perturbation theory converge? A look at two-electron systems // Int. J. Quant. Chem. 2009. V. 109, № 2. P. 210 225.
  70. Carsky P., Urban, M. Ab initio calculations methods and applications in chemistry. Lecture Notes in Chemistry. Springer-Verlag: Berlin, 1980. P. 247.
  71. Sinanoglu O. Many-Electron Theory of Atoms and Molecules // Adv. Chem. Phys. 1964. V. 6, P. 315−412.
  72. Coester F. Bound states of a many-particle system // Nucl. Phys. 1958. V. 7, № 3. P. 421−424.
  73. Coester F., Kummel H. Short-range correlations in nuclear wave functions // Nucl. Phys. 1960. V. 17, P. 477−485.
  74. Cizek J. On the correlation problem in atomic and molecular systems, calculation of wavefunction components in ursell-type expansion using quantum-field theoretical methods // J. Chem. Phys. 1966. V. 45, № 11. P. 4256−4269.
  75. Bartlett R.J. Coupled-cluster approach to molecular structure and spectra: a step toward predictive quantum chemistry // J. Phys. Chem. 1989. V. 93, № 5. P. 16 971 708.
  76. Noga J., Bartlett R.J. The full CCSDT model for molecular electronic structure // J. Chem. Phys. 1987. V. 86, № 5. P. 7041−7052.
  77. Noga J., Bartlett, R. J. Erratum: The full. CCSDT model for molecular electronic structure // J. Chem. Phys. 1988. V. 89, P. 3401−3413.
  78. Purvis G.D., Bartlett R.J. A full coupled-cluster singles and doubles model: The inclusion of disconnected triples // J. Chem. Phys. 1982. V. 76, № 4. P. 19 101 922.
  79. Chiles R.A., Dykstra C.E. An electron pair operator approach to coupled cluster wave functions. Application to He2, Be2, and Mg2 and comparison with CEPA methods//J. Chem. Phys. 1981. V. 74, № 8. P. 4544−4561.
  80. Raghavachari K., Trucks G.W., Pople J.A., Head-Gordon M. A fifth-order perturbation comparison of electron correlation theories // Chem. Phys. Lett. 1989. V. 157, № 6. P. 479−483.
  81. Curtiss L.A., Raghavachari K., Trucks G.W., Pople J.A. Gaussian-2 theory for molecular energies of first- and second-row compounds // J. Chem. Phys. 1991. V. 94, № 11. P. 7221−7230.
  82. Curtiss L.A., Raghavachari K., Redfern P.C., Pople J.A. Assessment of Gaussian-2 and density functional theories for the computation of enthalpies of formation // J. Chem. Phys. 1997. V. 106, № 3 P. 1063−1072.
  83. Curtiss L.A., Redfern P.C., Raghavachari K., Pople J.A. Assessment of Gaussian2 and density functional theories for the computation of ionization potentials and electron affinities //J. Chem. Phys. 1998. V. 109, № 1. P. 42−51.
  84. Curtiss L.A., Raghavachari K., Redfern P.C., Pople J.A. Assessment of Gaussian3 and density functional theories for a larger experimental test set // J. Chem.Phys. 2000. V. 112, № 17. P. 7374−7382.
  85. Curtiss L.A., Raghavachari K., Redfern P.C., Pople J.A. Assessment of Gaussian-3 and density-functional theories on the G3/05 test set of experimental energies // J. Chem. Phys. 2005. V. 123, № 12. P. 124 107−124 111.
  86. Nyden M.R., Petersson G.A. Complete basis set correlation energies. I. The asymptotic convergence of pair natural orbital expansions // J. Chem. Phys. 1981. V. 75, № 4. P. 1843−1851.
  87. Petersson G.A., Al-Laham M.A. A complete basis set model chemistry. II. Open-shell systems and the total energies of the first-row atoms // J. Chem. Phys. 1991. V. 94, № 9. P. 6081−6092.
  88. Petersson G.A., Tensfeldt T.G., Montgomery J., J., A. A complete basis set model chemistry. III. The complete basis set-quadratic configuration interaction family of methods // J. Chem. Phys. 1991. V. 94, № 9. P. 6091 -6104.
  89. Montgomery J., J. A., Ochterski J.W., Petersson G.A. A complete basis set model chemistry. IV. An improved atomic pair natural orbital method // J. Chem. Phys. 1994. V. 101, № 7. P. 5900−5908.
  90. Montgomery J., J. A., Frisch M.J., Ochterski J.W., Petersson G.A. A complete basis set model chemistry. VI. Use of density functional geometries and frequencies // J. Chem. Phys. 1999. V. 110, № 6: P. 2822.
  91. Montgomery J., J. A., Frisch J.W., Ochterski J.W., Petersson G.A. A complete basis set model chemistry. VII. Use of the minimum population localization method // J. Chem. Phys. 2000. V. 112, № 15. P. 6532−6549.
  92. Ruedenberg K., MCSCF studies of chemical reactions. I. Natural reaction orbitals and localized reaction orbitals. Quantum Science. New York: Plenum, 1976. P. 505−515.
  93. Shavitt L., Rosenberg B.J., Palalikit S. Graph theoretical concepts for the unitary group approach to the many-electron correlation problem // Int. J.Quant. Chem., Symp. 1977. V. 10 № 11. P. 131−148.
  94. Cioslowski J., Quantum-Mechanical Prediction of Thermochemical Data, Understanding Chemical Reactivity. Kluwer Academic: Dordrecht, 2001. P. 272.
  95. Shavitt L. Matrix element evaluation in the unitary group approach to the electron correlation problem // Int. J. Quant. Chem., Symp. 1978. V., № 12. P. 5−32.
  96. Murphy R.B., Messmer R.P. Generalized Moller—Plesset perturbation theory applied to general MCSCF reference wave functions // Chem. Phys. Lett. 1991. V." 183, № 5. P. 443−448.
  97. Murphy R.B., Messmer R.P. Generalized Moller-Plesset and Epstein-Nesbet perturbation theory applied to multiply bonded molecules // J. Chem. Phys. 1992. V. 97, № 9. P. 4170−4187.
  98. Roos B.O., Fulscher, M., Malmqvist, P.-A., Merchan, M., Serrano-Andres, L. Quantum Mechanical Electronic Structure Calculations with Chemical Accuracy. Kluver Academic Publishers, Dordrecht, 1995. P. 402.
  99. Murphy R.B., Messmer R.P. Correlation in first-row transition metal atoms using generalized Moller-Plesset perturbation theory // J. Chem. Phys. 1992. V. 97, № 6. P. 4974−4982.
  100. Messmer R.P., Patterson C.H. Long bonds in silicon clusters: a failure of conventional Moller-Plesset perturbation theory? // Chem. Phys. Lett. V. 192, № 2−3. P. 277−282.
  101. Wolinski K., Pulay P. Generalized Moller-Plesset perturbation theory: Second order results for two-configuration, open-shell excited singlet, and doublet wave functions // J. Phys. Chem. 1989. V. 90, № 7. P. 3647−3656.
  102. Hirao K. State-specific multireference Moller—Plesset perturbation treatment for singlet and triplet excited states, ionized states and electron attached states of H20 // Chem. Phys. Lett. 1993. V. 201, № 1−4. P. 59−66.
  103. Kozlowski P.M., Davidson E.R. Considerations in constructing a multireference second-order perturbation theory // J. Chem. Phys. 1994. V. 100, № 3. P. 36 723 681.
  104. Buenker R.J., Peyerimhoff S.D. Individualized configuration selection in CI calculations with subsequent energy extrapolation // Theor. Chim. Acta. 1974. V. 35, № l.P. 33−51.
  105. Grimme S., Waletzke M. Multi-reference Moller-Plesset theory: computational, strategies for large molecules // Phys. Chem. Chem. Phys. 2000. V. 2, № 10. P. 2075−2081.
  106. Hohenberg P., Kohn W. Inhomogeneous electron gas // Phys. Rev. 1964. V. 136, № 3B. P. B864 -B871
  107. Levy M. Universal variational functionals of electron densities, first-order density matrices, and natural spin-orbitals and solution of the v-representability problem // Proc. Natl. Acad. Sei. USA. 1979. V. 76, № 12. P. 6062−6065.
  108. Kohn W., Sham L'.J. Self-consistent equations including exchange and correlation effects // Phys. Rev. 1965. V. 140, № 4A. P. Al 133 Al 138
  109. M., Grimme S. «Mindless» DFT benchmarking // J. Chem. Theory Comput. 2009. V. 5, № 4. P. 993−1003.
  110. Goerigk L., Grimme S. A General database for main group thermochemistry, kinetics, and noncovalent interactions assessment of common andreparameterized (meta-)GGA density functionals // J. Chem. Theory Comput. 2009. V. 6, № l.P. 107−126.
  111. Goerigk L., Grimme S. A thorough benchmark of density functional methods for general main group thermochemistry, kinetics, and noncovalent interactions // Phys. Chem. Chem. Phys. 2011. V. 13. P. 6670−6688.
  112. Zhao Y., Truhlar D.G. Density functional theory for reaction energies: test of meta and hybrid meta functionals, range-separated functionals, and other highperformance functionals // J. Chem. Theory Comput. 2011. V. 7, № 3. P. 669−676.
  113. Perdevv J.P., Burke K., Ernzerhof M. Generalized gradient approximation made simple // Phys. Rev. Lett. 1996. V. 77, № 18. P. 3865 3868
  114. Perdew J.P., Burke K., Ernzerhof M. Generalized gradient approximation made simple: reply// Phys. Rev. Lett. 1997. V. 78, P. 1396 1396
  115. Staroverov V.N., Scuseria G.E., Tao J., Perdew J.P. Theoretical methods and algorithms comparative assessment of a new nonempirical density functional: Molecules and hydrogen-bonded complexes // J. Chem. Phys. 2003. V. 119, № 23. P. 12 129−12 142.
  116. Becke A.D. Density-functional exchange-energy approximation with correct asymptotic behavior// Phys. Rev. A. 1988. V. 38, № 6. P. 3098 3100
  117. Lee C., Yang C., Parr R.G. Development of the Colle-Salvetti correlation-energy formula into a functional of the electron density // Phys. Rev. B 1988. V. 37, № 37. P. 785−789
  118. Ilandy N.C., Schaefer III H.F. On the evaluation of analytic energy derivatives for correlated wave functions // J. Chem. Phys. 1984. V. 81, № 11. p. 5031−5042.
  119. Van Voorhis T., Scuseria G.E. A novel form for the exchange-correlation energy functional//J. Chem. Phys. 2001. V. 109, № 2. P. 400−415.
  120. Becke A.D. Density-functional thermochemistry. III. The role of exact exchange // J. Chem. Phys. 1993. V. 98, № 7. P. 5648−5661.
  121. Stephens P.J., Devlin F.J., Chabalovvski C.F., Frisch M.J. Ab initio calculation of vibrational absorption and circular dichroism spectra using density functional // J. Phys. Chem. 1994. V. 98, № 45. P. 11 623−11 627.
  122. Becke A.D. Density-functional thermochemistry. V. Systematic optimization of exchange-correlation functionals // J. Chem. Phys. 1997. V. 107, № 20. P. 85 548 561.
  123. Hamprecht F.A., Cohen A.J., Tozer D.J., Handy N.C. Development and assessment of new exchange-correlation functionals // J. Chem. Phys. 1998. V. 109, № 15. P. 6264−6281.
  124. Wilson P.J., Bradley T.J., Tozer D.J. Hybrid exchange-correlation functional determined from thermochemical data and ab initio potentials // J. Chem. Phys. 2001. V. 115, № 20. P. 9233−9249.
  125. Hoe W.-M., Cohen A.J., Handy N.C. Assessment of a new local exchange functional OPTX// Chem. Phys. Lett. 2001. V. 341, № 3−4. P. 319−328.
  126. Xu X., Goddard W.A.I. The X3LYP extended density functional for accurate descriptions of nonbond interactions, spin states, and thermochemical properties // Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. 2004. V. 101, № 6. P. 2673−2683.
  127. Becke A.D. Density-functional thermochemistry. IV. A new dynamical correlation functional and implications for exact-exchange mixing // J. Chem. Phys. 1996. V. 104, № 17. P. 1040−1052.
  128. Adamo C., Barone V. Adamo C. Exchange functionals with improved long-range behavior and adiabatic connection methods without adjustable parameters: The mPW and mPWIPW models // J. Chem. Phys. 1998. V. 108, № 2. P. 664−672.
  129. Kang J.K., Musgrave C.B. Prediction of transition state barriers and enthalpies of reaction by a new hybrid density-functional approximation // J. Chem. Phys. 2001. V. 115, № 24. P. 11 040−11 047.
  130. Strassner T., Taige M.A. Evaluation of functionals 03LYP, KMLYP, and MPW IK in comparison to B3LYP for selected transition-metal compounds // J. Chem. Theory and Comput. 2005. V. 1, № 5. P. 848−855.
  131. Grafenstein J., Cremer D. Development of a CAS-DFT method covering non-dynamical and dynamical electron correlation in a balanced way // Mol. Phys. 2005. V. 103, № 2. P. 279−308.
  132. Grimme S., Waletzke M. A combination of Kohn-Sham density functional theory and multi-reference configuration interaction methods // J. Chem. Phys. 1999. V. 111, № 13. P. 5645−5656.
  133. Davidson E.R., Clark A. Spin polarization and annihilation for radicals and diradicals // Int. J. of Quant. Chem. 2005. V. 103, № 1. P. 1−9.
  134. Jensen F. Polarization consistent basis sets: Principles // J. Chem. Phys. 2001. V. 115, № 20. P. 9113−9126.
  135. Jensen F. Theoretical methods and algorithms polarization consistent basis sets. II. Estimating the Kohn-Sham basis set limit // J. Chem. Phys. 2002. V. 116, № 17. P. 7372−7380
  136. Jensen F. Theoretical methods and algorithms polarization consistent basis sets.
  137. I. The importance of diffuse functions // J. Chem. Phys. 2002. V. 117, № 20. P. 9234−9241.
  138. Jensen F. Theoretical methods and algorithms polarization consistent basis sets.1. The basis set convergence of equilibrium geometries, harmonic vibrational frequencies, and intensities // J. Chem. Phys. 2003. V. 118, № 6. P. 2459−2464.
  139. Jensen F., Helgaker T. Theoretical methods and algorithms polarization consistent basis sets. V. The elements Si-Cl // J. Chem. Phys. 2004. V. 121, № 8. P. 34 633 471.
  140. Jensen F. Polarization consistent basis sets. 4: The Elements He, Li, Be, B, Ne, Na, Mg, Al, and Ar// J. Phys. Chem. A. 2007. V. 111, № 44. P. 11 198−11 204.
  141. Gadzhiev O.B., Ignatov S.K., Razuvaev A.G., Masunov A.E. Quantum chemical study of trimolecular reaction mechanism between nitric oxide and oxygen in the gas phase // J. Phys. Chem. A. 2009. V. 113, № 32. P. 9092−9101.
  142. Ess D.II., Wheeler S.E., Iafe R.G., Xu L" Celebi-Oleiim N., Houk K.N. Bifurcations on potential energy surfaces of organic reactions // Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 2008. V. 47, № 40. P. 7592−7601.
  143. Valtazanos P., Ruedenberg K. Bifurcations and transition states // Theor. Chim. Acta. 1986. V. 69, № 4. P. 281−307.
  144. Quapp W., Pleidrieh, D. Analysis of the concept of minimum energy path on the potential energy surface of chemically reacting systems // Theor. Chim. Acta. 1984. V. 66, P. 245−260.
  145. Kliesch W. Potential energy surface exploration with equilibrial paths. Part I: Theory//J. Math. Chem. 2000. V. 28, № 1−3. P. 91−112.
  146. Kliesch W. Potential energy surface exploration with equilibrial paths. Part II: Application //J. Math. Chem. 2000. V. 28, № 1−3. P. 113−138.
  147. Quapp W., Hirsch, M., Heidrich, D. An approach to reaction path branching using valley-ridge inflection points of potential-energy surfaces // Theor. Chem: Acc. 2004. V. 112, P. 40−51.
  148. Bettinger H.F., Kaiser R.I. Reaction of benzene and boron atom: mechanism of formation of benzoborirene and hydrogen atom // J. Phys. Chem. A 2004. V. 108, P. 4576−4586.
  149. Marcus R.A. Global potential energy contour plots for chemical reactions, multiple reaction paths, bifurcations, and applicability of transition-state theory // J. Phys. Chem. 1991. V. 95, P. 8236−8243.
  150. Carpenter B.K. Intramolecular dynamics for the organic chemist // Acc. Chem. Res. 1992. V. 25, 11. P. 520−528.
  151. Carpenter B.K. Dynamic behavior of organic reactive intermediates // Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1998. V. 37, 24. P. 3340−3350.
  152. Sun L., Hase W.L., Song K. Trajectory studies of SN2 nucleophilic substitution. 8. Central barrier dynamics for gas phase CI" + CH3C1 // J. Am. Chem. Soc. 2001. V. 123, № 24. P. 5753−5756.
  153. Cheon S., Song K., Hase W.L. Central barrier recrossing dynamics of the CI" +CD3C1 SN2 reaction // J. Mol. Struct.: THEOCHEM. 2006. V. 771, № 1−3. P. 2731.
  154. Hase W.L. Simulations of gas-phase chemical reactions: applications to SN2 nucleophilic substitution // Science. 1994. V. 266, № 5187. P. 998−1002.
  155. Pearson R.G. Symmetry rules for chemical reactions // Acc. Chem. Res. 1971. V. 4, № 4. P. 152−160.
  156. Singleton D.A., Hang C., Szymanski M.J., Greenwald E.E. A new form of kinetic isotope effect, dynamic effects on isotopic selectivity and regioselectivity // J. Am. Chem. Soc. 2003. V. 125, № 5. P. 1176−1177.
  157. Quapp W. How does a reaction path branching take place? A classification of bifurcation events // J. Mol. Struct. 2004. V. 695−696, P. 95−101.
  158. Carpenter B.K. Nonstatistical dynamics in thermal reactions of polyatomic molecules // Ann. Rev. Phys. Chem. 2005. V. 56, № 1. P. 57−89.
  159. Hirsch M., Quapp, W., Heidrich, D. The set of valley-ridge inflection points on the potential energy surface of water // Phys. Chem. Chem. Phys. 1999. V. 1, P. 5291−5299.
  160. Quapp W., Melnikov, V. Valley ridge inflection points on the potential energy surfaces of H2S, II2Se and H2CO // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. V. 3, P. 27 352 741.
  161. Taketsugu T., Tajima N., Hirao K. Approaches to bifurcating reaction path // J. Chem. Phys. 1996. V. 105, № 5. P. 1933−1939.
  162. Taketsugu T., Yanaia T., Hirao K., Gordon M.S. Dynamic reaction path study of SiH4+F-—>SiH.jF~ and the Berry pseudorotation with valley-ridge inflection // J. Mol. Struct.: THEOCHEM. 1998. V. 451, № 1−2. P. 163−177.
  163. Kumeda Y., Taketsugu T. Isotope effect on bifurcating reaction path: Valley-ridge inflection point in totally symmetric coordinate // J. Chem. Phys. 2000. V. 113, № 2. P. 477−484.
  164. Sun J.-Q., Ruedenberg K. Gradient extremals and steepest descent lines on potential energy surfaces // J. Chem. Phys. 1993. V. 98, № 12. P. 9707−9714.
  165. Sun J.-Q., Ruedenberg K. Locating transition states by quadratic image gradient descent on potential energy surfaces // J. Chem. Phys. 1994. V. 101, № 3. P. 21 572 167.
  166. Lasorne B., Dive, G., Lauvergnat, D., Desouter-Lecomte, M. Wave packet dynamics along bifurcating reaction paths // J. Chem. Phys. 2003. V. 118, № 13. P. 5831−5840.
  167. Leach A.G., Houk K.N. Diels-Alder and ene reactions of singlet oxygen, nitroso compounds and triazolinediones: transition states and mechanisms from contemporary theory // Chem. Comm. 2002. V., № 12. P. 1243−1255.
  168. Castano O., Palmeiro R., Frutos L.M., Luisandres J. Role of bifurcation in the bond shifting of cyclooctatetracne. // J. Comput. Chem. 2002. V. 23, № 7. P. 732 736.
  169. Joo H., Kraka E., Quapp W., Cremer D. The mechanism of a barrierless reaction: hidden transition state and hidden intermediates in the reaction of methylene with ethene // Mol. Phys. 2007. V. 105, № 19. P. 2697 2717.
  170. Kraka E., Cremer D. Mechanism and dynamics of organic reactions: 1,2-H shift in methylchlorocarbene // J. Phys. Org. Chem. 2002. V. 15, № 8. P. 431−447. •
  171. Lasorne B., Dive G., Desouter-Lecomte M. Wave packets in a bifurcating region of an energy landscape: Diels-Alder dimerization of cyclopentadiene // J. Chem. Phys. 2005. V. 122, № 18. P. 184 304−10.
  172. Papakondylis A., Mavridis A. A Theoretical investigation of the structure and bonding of diazomethane, CH2N2 // J. Phys. Chem. A. 1998. V. 103, №> 9. P. 1255−1259.
  173. Caramella P., Quadrelli P., Toma L. An unexpected bispericyclic transition structure leading to 4+2 and 2+4 cycloadducts in the endo dimerization of cyclopentadiene // J. Am. Chem. Soc. 2002. V. 124, № 7. P. 1130−1131.
  174. Bally Т., Sastry G.N. Incorrect dissociation behavior of radical ions in-density functional calculations 11 J .Phys. Chem. A. 1997. V. 101, № 43. P. 7923−7925.
  175. Griifenstein J., Kraka E., Filatov M., Cremer D. Can unrestricted density-functional theory describe open shell singlet biradicals? // Int. J. Mol. Sci. 2002. V. 3, № 4. P. 360−394.
  176. Программа расчета CFOUR (Coupled-Cluster techniques for Computational Chemistry) Stanton J.F. и др. URL: http://www.cfour.de (дата обращения: 14.04.2011).
  177. Watts J.D., Gauss J., Bartlett R.J. Open-shell analytical energy gradients for triple excitation many-body, coupled-cluster methods: MBPT (4), CCSD+T (CCSD), CCSD (T), and QCISD (T) // Chem. Phys. Lett. 1992. V. 200, № 1−2. P. 1−7.
  178. Harding M.E., Metzroth Т., Gauss J., Auer A.A. Parallel calculation of CCSD and COSD (T) analytic first and second derivatives // J. Chem. Theory Comput. 2007. V. 4, № l.P. 64−74.
  179. Feller D. The use of systematic sequences of wave functions for estimating the complete basis set, full configuration interaction limit in water // J. Chem. Phys. 1993. V. 98, № 9. P. 7059−7071.
  180. Helgaker Т., Klopper W., Koch H., Noga J. Basis-set convergence ofxorrelated calculations on water// J. Chem. Phys. 1997. V. 106, № 23. P. 9639−9646.
  181. East A.L.L., Allen W.D. The heat of formation ofNCO // J. Chem. Phys. 1993. V. 99, № 6. P. 4638−4650.
  182. Schuurman M.S., Muir S.R., Allen W.D., Schaefer III H.F. Toward subchemical accuracy in computational thermochemistry: Focal point analysis of the. heat of formation ofNCO and' H, N, C, 0. isomers // J. Chem. Phys. 2004. V. 120, № 24. P. 11 586−11 599.
  183. Tajti A., Szalay P.G., Csaszar A.G., Kallay M., Gauss J., Valeev E.F., Flowers B.A., Vazquez J., Stanton J.F. HEAT: High accuracy extrapolated ab initio thermochemistry // J. Chem. Phys. 2004. V. 121, № 23. P. 11 599−11 613.
  184. Klopper W., Manby F.R., Ten-Node S., Valeev E.F. R12 methods in explicitly correlated molecular electronic structure theory // Int. Rev. Phys. Chem. 2006. V. '25, № 3. P. 427−468.
  185. Szalay P.G., Bartlett R.J. Multi-reference averaged quadratic coupled-cluster method: a size-extensive modification of multi-reference CI // Chem. Phys. Lett. 1993. V. 214, № 5. P. 481−488.
  186. A.C., Kretchmer J.S., Sellner В., Park K., Hase W.L., Lischka H., Windus T.L. 0(3P) + C2H4 potential energy surface: study at the multireference level // J .Phys. Chem. A~ 2009. V. 113, № 45. P. 12 663−12 674.
  187. Malick D.K., Petersson G.A., Montgomery J.J.A. Transition states for chemical reactions 1. Geometry and classical barrier height // J'. Chem. Phys. 1998. V. 108, № 14. P. 5704−5713.
  188. Dunning J.T.PI., Peterson K.A. Approximating the basis set dependence of coupled cluster calculations: Evaluation of perturbation theory approximations for stable molecules // J. Chem. Phys. 2000. V. 113, № 18. P. 7799−7808.
  189. Martin J.M.L. On the effect of core correlation on the geometry and harmonic frequencies of small polyatomic molecules // Chem. Phys. Lett. 1995. V. 242, № 3. P. 343−350.
  190. Helgaker T., Gauss J., Jorgensen P., Olsen J. The prediction of molecular equilibrium structures by the standard electronic wave functions // J. Chem. Phys. 1997. V. 106, № 15. P. 6430−6440.
  191. Neese F., Hansen A., Wennmohs F., Grimme S. Accurate theoretical chemistry with coupled pair models // Acc. Chem. Res. 2009. V. 42, № 5. P. 641−648.
  192. Kallay M., Surjan P.R. Higher excitations in coupled-cluster theory // J. Chem. Phys. 2001. V. 115, № 7. P. 2945−2954.
  193. Kallay M., Gauss J. Approximate treatment of higher excitations in coupled-cluster theory // J. Chem. Phys. 2005. V. 123, № 21. P. 214 105−13.
  194. Bartlett R.J., How and why coupled-cluster theory became the pre-eminent method in an ab into quantum chemistry. Theory and Applications of Computational Chemistry. Amsterdam: Elsevier, 2005. P. 1191−1221.
  195. Raghavachari K., Trucks G.W., Pople J.A., Replogle E. Highly correlated systems: Structure, binding energy and harmonic vibrational frequencies of ozone // Chem. Phys Lett. 1989. V. 158, № 3−4. P. 207−212.
  196. Raghavachari K., Anderson J.B. Electron correlation effects in molecules // J. Phys. Chem. 1996. V. 100, № 31. P. 12 960−12 973.
  197. Watts J.D., Bartlett R.J. Coupled-cluster calculations of structure and vibrational frequencies of ozone: Are triple excitations enough? // J. Chem. Phys. 1998. V. 108, № 6. P. 2511−2514.
  198. Stanton J.F. On the vibronic level structure in the N03 radical. I. The ground electronic state // J. Chem. Phys. 2007. V. 126, № 13. P. 134 309−20.
  199. Kowalski K., Piecuch P. A comparison of the renormalized and active-space coupled-cluster methods: Potential energy curves of BH and F2 // Chem. Phys Lett. 2001. V. 344, № 1−2. P. 165−175.
  200. Piecuch P., Kucharski S.A., Kowalski K., Musial M. Efficient computer implementation of the renormalized coupled-cluster methods: The R-CCSDT., R-CCSD (T), CR-CCSD[T], and CR-CCSD (T) approaches // Comp. Phys. Comm. 2002. V. 149, № 2. P. 71−96.
  201. Brenner L.J., Senekowitsch J., Wyatt R.E. Coupled cluster calculation of the inplane harmonic force field of benzene // Chem. Phys Lett. 1993. V. 215, № 1−3. P. 63−71.
  202. Pavvlowski F., Halkier A., Jorgensen P., Bak K.L., Helgaker T., Klopper W. Accuracy of spectroscopic constants of diatomic molecules from ab initio calculations // J. Chem. Phys. 2003. V. 118, № 6. P. 2539−2549.
  203. Denis P.A. On the performance of CCSD (T) and CCSDT in the study of molecules with multiconfigurational character: halogen oxides, I ISO, BN and 03 // Chem. Phys Lett. 2004. V. 395, № 1−3. P. 12−20.
  204. Denis P.A., Ventura O.N. CCSDT study of the fluoroperoxyl radical, FOO // Chem. Phys Lett. 2004. V. 385, № 3−4. P. 292−297.
  205. Feller D., Sordo J. A. A CCSDT study of the effects of higher order correlation on spectroscopic constants. I. First row diatomic hydrides // J. Chem. Phys. 2000. V. № 112, 13. P. 5604−5610.
  206. Hino O., Kinoshita T., Chan G.K.-L., Bartlett R.J. Tailored coupled cluster singles and doubles method applied to calculations on molecular structure and harmonicvibrational frequencies of ozone // J. Chem. Phys. 2006. V. 124, № 11. P. 114 311 114 318.
  207. Leininger M.L., Schaefer III H.F. Molecular geometry and vibrational frequencies of ozone from compact variational wave functions explicitly including triple and quadruple substitutions // J. Chem. Phys. 1997. V. 107, № 21. P. 9059−9062.
  208. Parr R.G., Yang, W. Density-functional theory of atoms and molecules. New York: Oxford University Press, 1989. P. 352.
  209. Schipper P.R.T., Gritsenko O.V., Baerends E.J. Kohn-Sham potentials and exchange and correlation energy densities from one- and two-electron density matrices for Li2, N2, and F2 // Phys. Rev. A. 1998. V. 57, № 3. P. 1729−1742.
  210. Polo V., Grafenstein J., Kraka E., Cremer D. Influence of the self-interaction error on the structure of the DFT exchange hole // Chem. Phys. Lett. 2002. V.352, № 56. P. 469−478.
  211. He Y., Grafenstein J., Kraka E., Cremer D. What correlation effects are covered by density functional theory? // Mol. Phys. V. 98, № 20. P. 1639 1658.-.
  212. Grafenstein J., Cremer D. The combination of density functional theory with multi-configuration methods CAS-DFT // Chem. Phys. Lett. 2000. V. 316, № 56. P. 569−577.
  213. О.Б., Игнатов C.K., Масунов А. Э. Диссоциация двуядерных систем: разработка метода CAS-SCF-DFT // «Современная химическая физика», XXI симпозиум. 2009. Туапсе. С. 82.
  214. Veryazov V., Malmqvist P.A., Roos В.О. How to select active space for multiconfigurational quantum chemistry? // Int. J. Quant. Chem. 2011. doi: 10.1002/qua.23 068.
  215. McClelland B.W., Gundersen G., Hedberg K. Reinvestigation of the structure of dinitrogen tetroxide, N20. b by gaseous electron diffraction // J. Chem. Phys. 1972. V. 56, № 9. P. 4541−4545.
  216. Stanton J.F. Why CCSD (T) works: a different perspective // Chem. Phys Lett. 1997. V. 281, № 1−3. P. 130−134.
  217. Helgaker Т., Klopper W., Tew D.P. Quantitative quantum chemistry // Mol. Phys. 2008. V. 106, № 16. P. 2107 2143.
  218. Meerts W.L., Dymanus A. The hyperfine A-doubling spectrum of l4N, 60 and 15N160 // J. Mol. Spectr. 1972. V. 44, № 2. P. 320−346.
  219. Krim L., Lacome N. The NO Dimer, 14N and l5N isotopomers isolated in argon matrix: a near-, mid-, and far-infrared study // J. Phys. Chem. A. 1998. V. 102, № 13. P. 2289−2296.
  220. Bolduan F., Jodl H.J., Loewenschuss A. Raman study of solid N204: Temperature induced autoionization // J. Chem. Phys. 1984. V. 80, № 5. P. 1739−1743.
  221. M. E. Jacox, Vibrational and Electronic Energy Levels of Polyatomic Transient Molecules, Monograph 3, J. Phys. Chem. Ref. Data, 1994. P. 461.
  222. Bettens R.P.A. Comparison of fundamental and harmonic frequencies of first-row closed-shell diatomics calculated using full ab initio methods and composite methods // J .Phys. Chem. A. 2004. V. 108, № 10. P. 1826−1829.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!