Строение вещества

фрагмент решения: Ответ.

а) В периодической системе элемент олово имеет порядковый номер 50.

Следовательно, в его ядре 50 протонов и в электронной оболочке 50

электронов.

Поскольку элемент олово расположен в IVА-группе, то число валентных

электронов равно 4.

Максимальная степень окисления элемента равна номеру группы;

следовательно, для олова она принимает значение +4.

Так как элемент олово в периодической системе химических элементов

находится в пятом периоде, то количество электронных слоев равно 5.

б) Электронная формула валентных орбиталей атома олова выглядит

следующим образом: 5s25p2. Поскольку в атоме олова происходит заполнение

5p-орбитали, данный элемент относится к p-семейству.

в) По физическим свойствам олово типичный металл. В сооветствии с

возрастанием размеров атомов и падением энергии ионизации при переходе от

углерода к свинцу неметаллические свойства ослабевают, так как снижается

способность присоединять электроны и увеличивается легкость их отдачи.

Действительно, первые два члена группы: углерод и кремний типичные

неметаллы, германий, олово и свинец амфотерные элементы с ярко

выраженными металлическими свойствами у последнего.

г) Электроотрицателыюсть закономерно изменяется в зависимости от

положения элемента в периодической системе. В начале каждого периода

находятся элементы с наиболее низкой электроотрицательностью типичные

металлы, в конце периода (перед благородными газами) элементы с

наивысшей электроотрицательностью, то есть типичные неметаллы. У

элементов одной и той же подгруппы электроотрицательность с ростом заряда

ядра проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типичным

металлом является элемент, тем ниже его электроотрицательность; чем более

типичным неметаллом является элемент, тем выше его

электроотрицательность