Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Образование и роль разнометалльных тартратных и цитратных комплексов 3-d-переходных и некоторых других элементов в аналитической химии

Диссертация: Образование и роль разнометалльных тартратных и цитратных комплексов 3-d-переходных и некоторых других элементов в аналитической химии
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Ре Со (НаТ)а (ОН)^ (4 4,8 и 5"5 — метод Рн-титР°вания) и полимерные общей формулы р&пМбm СН^О (Wl)P тартратных растворах при тех же условиях цроисходит образование бинарных гидроксотартратных комплексов: Fe2(H2T)2(0ll)$, NiHaT0H~ Со J-J^TОН ^ ^*и соответственно — метод рН. И? Нг0,НагСогРе (Нг1)г (0Н^|8||>г (1?остав КСТ0РЬК установлен методами химического и термогравиметрического анализа… Читать ещё >

Образование и роль разнометалльных тартратных и цитратных комплексов 3-d-переходных и некоторых других элементов в аналитической химии (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
  • 1. РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ РАЗНОМЕТАЛЛЬНЫХ КОМПЛЕКСОВ С
  • ВИННОЙ И ЛИМОННОЙ КИСЛОТАМИ В РАСТВОРАХ
    • 1. 1. Влияние образования разнометалльных комплексов с оксикислотами на ход аналитических определений
    • 1. 2. Условия образования разнометалльных комплексов с оксикислотами. II
    • 1. 3. Состав разнометалльных тартратных и цитратных комплексов
    • 1. 4. Механизм образования и строение разнометалльных комплексов
    • 1. 5. Определение констант устойчивости разнометалльных комплексов
    • 1. 6. Свойства бинарных тартратных и цитратных комплексов исследуемых металлов (fe «Ni «Со «» Си «
  • Bi >Zr >
    • 1. 7. Обсуждение литературных данных
  • ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Исходные вещества и аппаратура
  • 2. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ В СИСТЕМАХ fg
  • -ТАРТРАТ
    • 2. 1. Поиск областей образования разнометалльных комплексов
      • 2. 1. 1. Применение методов планирования эксперимента для определения состава разнометалльных комплексов
    • 2. 2. Состав и константы устойчивости бинарных тартратных комплексов Mi Со^*
      • 2. 2. 1. Тартратные комплексы железа (Ш)
      • 2. 2. 2. Тартратные комплексы никеля (П) и кобальта (П)
    • 2. 3. Состав и константы устойчивости разнометалльных тартратных комплексов fg — М'|(Со)"(|цТи
  • Ae-Ni- НЧТ
    • 2. 3. 1. Комплексообразование в тартратных растворах при рН <
    • 2. 3. 2. Комплексообразование в тартратных растворах при рН > б
    • 2. 4. Фотометрическое определение никеля в тартратных растворах в присутствии железа (Ш), алюминия (Ш), меди (П)
  • 3. ВЛИЯНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ РАЗНОМЕТАЛЛЬНЫХ КОМПЛЕКСОВ НА
  • К0МШ1ЕКС0Н0МЕТРИЧЕСК0Е И СПЕКТРОВ) ТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВИСМУТА И ЦИРКОНИЯ С КСИЛЕНОЛОВШ ОРАНЖЕВЫМ И МЕТИЛТИМОЛОВЫМ СИНИМ
    • 3. 1. Влияние образования разнометалльных комплексов медь-висмут-цитрат (тартрат) на комплексообразование висмута с ксиленоловым оранжевым и ме-тилтимоловым синим
    • 3. 2. Влияние образования разнометалльных комплексов медь-цирконий-цитрат (тартрат) на комплексообразование циркония с ксиленоловым оранжевым и метилтимоловым синим
    • 3. 3. Фотометрическое и комплексонометрическое определение висмута и циркония с КО или МТС в растворах, содержащих оксикислоты и медь. Х
  • 4. ЗАКОНОМЕРНОСТИ И ПРЕДПОСЫЛКИ ОБРАЗОВАНИЯ БИНАРНЫХ ПОЛИМЕРНЫХ И РАЗНОМЕТАЛЛЬНЫХ КОМПЛЕКСОВ С ОКСИКИСЛО-ТАМИ
    • 4. 1. Факторы, определяющие процессы комплексообразо-вания в системах железо (Ш) — никель (кобальт)--гартрат
    • 4. 2. Электронные спектры бинарных и разнометалльных тартратных комплексов никеля
    • 4. 3. Общие условия и предпосылки образования полимерных и разнометалльных комплексов с оксикислотами
      • 4. 3. 1. Кислотность раствора
      • 4. 8. 2. Строение лиганда
      • 4. 3. 3. Концентрация металла
      • 4. 3. 4. Концентрация лиганда
    • 4. 4. Механизм реакций образования полимерных и разнометалльных комплексов с оксикислотами
  • ВЫВОДЫ

В В Е Д Е Н И Е Научно-технический прогресс естественно цриводит к усложнению задач, стоящих перед современной аналитической химией. Возникает необходимость анализа многокомпонентных объектов, возрастают требования ко времени проведения определения, его точности, избирательности и чувствительности. Вследствие этого, одной из важнейших характеристик той или иной аналитической методики является мешающее влияние посторонних ионов. Во многих случаях, как правило, в растворах полидентатных лигандов, подобное влияние обусловлено образованием разнометалльных комплексных соединений, Особое внимание аналитиков привлекают разнометалльные комплексы (РМК) с такими полифункциональными лигаццами, как винная rlifl и лимонная Hib кислоты, которые широко применяются в аналитической практике в качестве маскирующих веществ и буферных растворов. Необходимость изучения разнометалльных тартратных и цитратных комплексов (РЬШС и РМЦК) обусловлена прежде всего тем, что непредвиденное поведение металлов в растворах этих оксикислот, связанное с образованием РМК, приводит к ошибкам в анализе. Поскольку подобные комплексы могут являться доминирующей формой существования ионов металлов в растворе, их образование необходимо учитывать как при теоретическом обосновании механизма протекания аналитических реакций, так и при расчете различных технологических процессов в промышленности. Существует также возможность разработки косвенных методик определения металлов, основанных на изменении какого-либо свойства системы, происходящего при образовании РМК. Разнометалльные комплексы с оксикислотами играют существенную роль в биохимических процессах и поэтому являются объектом исследования бионеорганической химии, Однако, несмотря на имеющуюся информацию о FMK, возможность образования подобных соединений в растворах винной или лимонной кислот не учитывается даже при разработке методик определения За-переходных металлов, комплексообразование которых с оксикислотами хорошо изучено. Так, когда речь заходит о применении органических реагентов в анализе, в качестве хрестоматийного примера приводят реакцию осаждения никеля диметилглиоксимом в присутствии тартрата как маскирующего агента. Данная система считается настолько хорошо изученной, что во многих учебниках на ее примере демонстрируют способы расчета растворимости при различных концентрациях компонентов, не учитывая при этом возможности образования И5К, В действительности же, присутствие в тарг 5+ тратном растворе г в вызывает дополнительное растворение осадка за счет образования РМК устойчивость которого на несколько порядков выше, чем у бинарного комплекса никеля. Образование аналогичных разнометалльных комплексов является и причиной резкого уменьшения скорости экстракции железа оксихинолином из тартратных растворов, содержащих никель или кобальт. Приведенными примерами, естественно, не ограничивается сфера влияния образования РМК с оксикислотами на аналитические методики. К настоящему времени в литературе описано около 200 разнометалльных комплексов, в образовании которых принимают участие катионы 40 металлов в различных степенях окисления и анионы 9 оксикислот (миндальной, яблочной, с1-,€-, d-и-винной, лимонной, изолимонной, триоксиглутаровой, тетраоксиадипиновой). Максимально же возможное число комбинаций этих компонентов в системах Me" -Me" оксикислота, приводящее к образованию РМК, составляет величину порядка 10 В свете этого, важным и актуальным является выявление общих закономерностей образования разнометалльных комплексов с оксикислотами на основании экспериментальных и литераиурных данных. Знание закономерностей этого процесса позволяет заранее оценивать характер влияния ИЛК на ход аналитических определений, создавать условия, которые будут либо препятствовать, либо способствовать образованию разнометалльных комплексов. Поскольку класс РМК с оксикислотами очень велик, мы ограничили свои исследования изучением комплексов с винной и лимонной кислотами, которые наиболее часто применяются аналитиками в качестве маскирующих веществ и буферных растворов. Объектами изучения были выбраны принципиально важные для аналитической практики методики, такие как фотометрическое и комплексонометрическое определение висмута и циркония с ксиленоловым оранжевым и метилтимоловым синим в присутствии меди и оксикислот, осалщение никеля диметилглиоксимом из тартратных растворов, содержащих ионы легко гвдролизующих металлов г С и 1л, и некоторые другие. Одна из основных практических задач работы состояла в усовершенствовании методики фотометрического определения никеля в тартратных растворах, содержащих железо, алюминий и медь, и в использовании ее при анализе латуней, бронз и сталей. Для решения поставленных практических задач необходимо иметь инфорлацию об условиях образования и свойствах РМК. В ходе проведенных исследований получены результаты, которые можно кратко сформулировать в виде следующих, выносимых на защиту, положений. Г 3* К 2 1 I. В тартратных растворах, содержащих ионы гв и n i l Fe и Со, А и Jfi образуются разнометалльные и бинарные комплексы состава: при рН=3-б г2и1(п21/(linja, rel/olHgl/g (OH)L AeifiyjC0H)3,NiHaT.CollJ. кгШиШТпри рн 6 9 ОБЗОР Л И Т Е Р, А Т У Р Ы I. РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ РАЗНОМЕТАЛЛЬНЫХ КОМШЕКСЮВ С ВИННОЙ И ЛИМОННОЙ КИСЛОТАМИ В РАСТВОРАХ 1,1. Влияние образования разнометалльных комплексов с оксикислотами на ход аналитических определений Реакции осаддения. Связывание металлов в разпометалльные комплексы приводит к удерканиго ионов в растворе. Так, введение меди препятствует полному осаждению оксалата кальция или хромата бария из виннокислых растворов [ij хотя в отсутствие меди осаждение количественное. При определенных соотношениях циркония и свинца 8-оксихинолин не осаждает эти металлы из тартратных растворов, в то время, как в отсутствие одного из этих элементов, оксихинолинат второго легко осаждается [2J Образование РМК предотвращает осаждение хромата свинца из виннокислых растворов, содержащих цирконий [2 J Экстракция. Образование РМК несколько ограничивает применение лимонной и винной кислот как комплексообразующих реагентов в ряде.

ВЫВОДЫ.

Г * + М-г * +.

1. В тартратных растворах, содержащих ионы г 6 и INi и Со2+, А£ *и Nia+ при рН=3−6 образуются РМК FeNi (H2T)2 х (0Н)а< = 25,60+0,08 — метод сдвига равновесия- 36,73+ + 0,22 — метод растворимости), 34,8540,07 — метод сдвига равновесия), j UgT^OH^^ К = 26,19+0,19 — метод растворимости). В тех же условиях существуют бинарные комплексы NiW2T (^fjfe ~ 3,07+0,10 — метод сдвига равновесия- 3,01+0,16 — метод растворимости), СоИ2Т (- 2,58+0,10 — метод сдвига равновесия) и гидроксотартратный димер железа (0Н)ц (= 61,56+0,08 — экстракционный метод), величина заряда которого подтверждена методом ионного обмена.

2. В нейтральных и щелочных растворах (рН > 6) образуются гидроксотартратные РМК Ffc Ni (Н2Т)2(0Ц)|~ FeCo (Hj)2 (Ц я 7,1 и 7,3 — метод рН-титрования) — (HJ)2(0H)3″ .

Ре Со (НаТ)а (ОН)^ (4 4,8 и 5"5 — метод Рн-титР°вания) и полимерные общей формулы р&пМбm СН^О (Wl)P тартратных растворах при тех же условиях цроисходит образование бинарных гидроксотартратных комплексов: Fe2(H2T)2(0ll)$, NiHaT0H~ Со J-J^TОН ^ ^*и соответственно — метод рН.

NiHaT (0lOf • СоНаТ" адК^З- 3,4 и 3), а также полимерных, состав которых зависит от концентрационных условий.

3. Образование РМК.

Ре№(НгТ)г (0Н)г~ и AENi НаТ (ОН), приводит к увеличению растворимости диметилглиоксимата никеля. Возможно влияние образования этих РМТК на результаты фотометрического определения никеля в виде Реакцию никеля с 1,2циклогександиондиоксимом в присутствии ОП-Ю можно проводить в слабокислой среде (рН ^3), где степень образования РМТК крайне незначительна. Предложенная методика позволяет быстро (t ~ 20 мин.) определять никель в бронзах, латунях и сталях при содержании его 0,01 — 5%.

4. Для определения состава РМК методом изомолярных серий применены методы планирования эксперимента, которые позволяют сократить число необходимых опытов в 2−3 раза. Это важно при исследовании большого числа систем, а также при использовании трудно доступных реактивов, Имеется возможность заранее планировать необходимую точность эксперимента.

5. Из растворов с рН=5,0 в твердом виде вьщелены РМТК NeFeNi*.

HaT)a (0H)a-6H2D, NoCoFe (HJ)a (0ll)2-, l"20,Nfl1,NiFe (WaT)2''.

0И?Нг0,НагСогРе (Нг1)г (0Н^|8||>г (1?остав КСТ0РЬК установлен методами химического и термогравиметрического анализа. Индивидуальность синтезированных соединений доказана на основании сопоставления данных термического анализа.

6. Анализ электронных спектров поглощения бинарных и разнометалльных комплексов Ni (рассчитаны параметры «j2> и Ь) показал, что никель образует октаэдрические комплексы, в состав которых в качестве лигандов входят: при рН=5 — тартрат-ионы, при рН=9 — также и гидроксил-ионы. В сильно щелочной среде происходит тетрагональное искажение октаэдрического комплекса.

Введение

второго металла в комплекс уменьшает искажение октаэдрического окружения иона.

7. Образование РМК Си: Bi: Mi, С = 1:2:3, Си: В/:: HiД =1:2:2- СU: Zr: MivC =1:2:3, Си: Zr :

М- 1:2:4 (рН > 1,5) является причиной маскирования реакции.

В) и 2. Г с ксиленоловым оранжевым и метилтимоловым синим при' условии: С|(0>2. Образование этих РМК препятствует, комплексонометрическому титрованию Q j и ^ у* в присутствии КО и МТС в интервале рН=1−3. Рекомендованы условия проведения комп-лексонометрического титрования Q и ^ р в растворах оксикис-лот, содержащих ионы меди, исключающие образование РМК t/Ы.

— B.(2rV Hz, L • Присутствие NiС<�ЛZn2*, Col^ Mr?+ не мешает определению.

8. Образование разнометалльных, так же как и полимерных бинарных комплексов с винной и лимонной кислотами, характерно для всех металлов, склонных к гщролитической полимеризации в водных растворах. Образование РМК происходит в интервале рН, где оба металла образуют бинарные комплексы с оксикислотами и хотя бы для одного из них наблюдается полимеризация такого комплекса.

— 172.

Показать весь текст

Список литературы

  1. И. В., Глущенко Л. М., Яковенко Л. Я. Исследование и аналитическое применение комплексов тартрат -медь — стронций (кальций, барий, магний). — Укр. хим. ж., 1979, т. 45, б, с. 566 569.
  2. И. В., Глущенко Л. М. Исследование и аналитическое применение тройного тартратного комплекса циркония и свинца. Ж. аналит. химии, 1970, т. 25, № 9, с. 1727 — 1730.
  3. Adin A., Klotz P., Newman L. Mixed-metal complexes between indium (III) and uranium (VT) with malic, citric and tartaric acids. Inorg. Chem., 1970, v.9, N11, p.2499−2505.
  4. И. В., Глущенко Л. М., Погребная Е. А. Исследование и аналитическое применение комплексов тартрат кобальт — алюминий (цирконий, висмут). — Ж. аналит. химии, 1974, т. 29, № 8, с. 1599 — 1602.
  5. Schulz VMV., Mendel J.E., Phileps J.F. Evidence for a chromium (III) cerium (III) — citrate complex. — J. Inorg. Nucl. Chem, 1966, v. 28, N Ю, p.2399−2404.
  6. Gillert T.W., Newman Ь., Klotz P. Mixed-metal hydroxycarboxylic acid complexes. The chromium (III) inhibition of the solvent. Analyt. Chem., 1968, v. 40, N 14, p.2123−2130.
  7. И. M., Назаренко В. А. Экстракционное групповое концентрирование микропримесей при анализе ниобия и тантала высокой чистоты. Заводск. лаборатория, 1969, т. 35, № 5, с. 537 — 539.
  8. А. В., Шведов В. П., Рожнов А. П. Комплексные соединения церия (Ш) и европия (Ш) с винной кислотой. Ж. неорган, химии, 1965, т. 10, № 6, с. 1379 — 1387.
  9. Srivastava R.S., Smith T.D., Polynuclear ternary chelates formed by chromium (III) and indium (III) or tin (II) in aqueous solutions of hydroxy-carboxylic acids. J. Ghem. Soc., 1968, A, 9, p.2192−2196.
  10. E. Г., Топалы Э. E. Тройные комплексы Си (П) с Сг (Ш) и винной кислотой. Бул. Акад. Штиинце РССМолд.
  11. Изв. АН МолдССР. Сер. биол. и хим. наук, 1969, № 4, с. 24 27.
  12. Flaschka Н., Butcher J., Speights R. Applications of complementary tristimulus colorimetry IV. Investigation of a tartrate complex containing both copper and aluminium. -Talanta, 1961, 8, N 6, p.400−418.
  13. Ramsay C.G., Tamhina B. The interference of heteronuclear chromium (III) tartate complexes in the EDTA titrationof cobalt (II), copper (II), zinc (II) and cadmium (II). -Talanta, 1975, v. 22, N 4−5, p. 437−442.
  14. И. В., Глущенко JI. М. Исследование и аналитическое применение трехкомпонентных комплексов цитрат медь — кальций (магний). — Ж. аналит. химии, 1976, т. 31, № 6, с. 1109 -III3.
  15. Э. Д., Гамер П. У., Колесникова Л. В., Оранский Ю. Г., Седова Г. А. Образование гетероядерных комплексов меди (П) в цитратных растворах. Ж. неорган, химии, 1976, т. 21, № 8, с. 2106 — 2110.
  16. И. В., Глущенко Л. М. Разнометалльные комплексы медь кальций — оксикислота в водных растворах. — Укр. хим. журнал, 1976, т. 42, № 7, с. 750 — 751.
  17. MorinM., Petit-Ramel М.М., Scharff J.P. Application dela trichromie complementaire a 1'etude des complexes metalli-ques en solution. Can.J.Chem., 1973, v.51,N 13, p.2186−2194.
  18. А. К., Лутохина H. В. Фотометрическое оцределение магния- 174 в присутствии железа. Укр. хим. журнал, 1962, т. 28, № с. 389 — 393.
  19. А. К., Романова Н. В. Маскирование железа и алюминия при фотометрическом определении магния. Ж. аналит. химии, 1969, т. 24, № 5, с. 786 — 788.
  20. И. В., Глущенко Л. М., Мельничук О. Н. Разнометал-льные комплексные соединения медь висмут .(цирконий)-цитрат и их аналитическое применение. — Ж. аналит. химии, 1979, т. 34, № 3, с. 459 464.
  21. А. Т., Гридчина Г. И., Разницына Л. А. Смешанные виннокислые комплексы тантала и циркония. Укр. хим. журнал, 1971, т. 37, № 3, с. 268 — 273.
  22. А. К. В сб. XX Международный конгресс по теоретической и прикладной химии. Доклады на пленарных заседаниях. Аналитическая химия. М.: Наука, 1965, с. 33.
  23. Р. С., Мищенко В. Т., Полуэктов Н. С. Смешанные полиядерные лимоннокислые комплексы неодима и некоторых других металлов. Ж. неорган, химии, 1968, т. 13, № 9, с. 2415 -2420.
  24. В. Т., Полуэктов Н. С. Многоядерные лимоннокислые комплексы редкоземельных элементов. Ж. неорган, химии, 1964, т. 9, № 8, с. 1822 — 1825.
  25. Irving N.H., Tomlinson W.R. Complexes of hydroxy-acids containing two different metals. Chem. Communs, 1968, IT 9, p.495−497.- 175
  26. В. А., Бубело 0. Н., Алимарин И. П. Комплексообразование в системе винная кислота хром (Ш) — кобальт (никель, медь). Рукопись представлена Редколлегией журнала «Вестник
  27. МГУ». М., 1977, 9 с. /Деп. в ВИНИТИ 17 ав. 1977 г., № 329 177 Деп./.
  28. В. А., Бубело 0. Н., Алимарин И. П. Образование разнометалльных комплексов в системе хром (Ш)-РЗЭ- d -винная кислота. Вест. МГУ. Химия, 1978, т. 19, № 2, с. 179 — 181.
  29. Irving H.M.N.Н., Tomlinson W.R. Effect of chromium (III)and of other ions on the absorptiometric determination of copper with 2,2l-biquinolyl.-Talanta, 1968, v.15,N11,p.1267−1279.
  30. Markovits G., Klotz P., Newman L. Formation constants forthe mixed-metal complexes between indium (III) and uranium (VI) with malic, citric and tartaric acids. Inorg. Ghem., 1972, v. 11, N 10, p.2405−2408.
  31. H. С., Мищенко В. Т., Лауэр Р. С. Смешанные лимоннокислые комплексы неодима и циркония в растворе. Укр. хим. журнал, 1969, т. 35, № 6, с. 648 — 652.
  32. Э. Д., Оулейманов Ф. М., Сафин Р. Ш. Образование гете-роядерных комплексов меди и свинца в цитратных растворах. -Ж. неорган, химии, 1975, т. 20, № 5, с. 1291 1293.
  33. А. А., Сальников Ю. И., Кузьмина Н. Л., Шурыгина И. И. Изучение гетероядерных комплексов методом ядерной магнитной релаксации. Ж. неорган, химии, 1977, т. 22, № 5, с. 1284 -1288.
  34. Ю. И., Сапрыкова 3. А. Исследование парамагнитных многоцентровых комплексов магнитно-релаксационным методом. -В сб. Исследования в области химии простых и комплексных соединений некоторых металлов. Казань, 1979, с. 248 253.
  35. Petit-Ramel М.М., Paris M.R., Blanc С.М. Etude des complexes bimetalliques. III. Determination de la constante de stabi-lite et du pouvoir rotatoire molaire du tartrate polynucleaire et d’yttrium.- J. Inorg. Chem. Soc., 1972, v.34,N4,p.1253−1262.
  36. Petit-Ramel M.M., Khalil I. Etude des complexes bimetalli-ques. II -Determination des constantes de stabilite des citrates d’yttrium et du citrate bimetallique de cuivre et d’yttrium.-Bull.Soc. chim. Prance, 1974, N7−8, p.1259−1263.
  37. И. В., Глущенко JI. М. Исследование и аналитическое применение комплексов тартрат-железо (Ш)-алюминий (галлий, кадмий, цирконий). Ж. аналит. химии, 1971, т. 26, № 2,с. 327 332.
  38. А. А., Сальников Ю. И., Кузьмина Н. Л. Изучение гете-роядерных комплексов тартратов меди и кадмия магнитно-релаксационным методом. Ж. неорган, химии, 1978, т. 23, № II, с. 3035 3038.
  39. Ю. И., Кузьмина Н. Л., Захарова В. А. Исследование равновесий в системе железо (Ш) кадмий (П) -d-винная кислота магнитно-релаксационным методом. — Ж. неорган, химии, 1984, т. 29, № 7, с. 1767 — 1770.
  40. Das D.C., Pani O.S. Studies on some adducts of copper (II) tartrate. -Indian J. Chem. 1979, V. A17, N 4, p.416−418.
  41. И. В., Глущенко JI. М. О тройном тартратном комплексе железа и алюминия. У|ф. хим. журнал, 1966, т. 32, № II, с. 1220 — 1221.
  42. Biswas S.P., Krishnamoorthy T.S., Venkateswarlu Ch. Mixed metal and polynuclear complexes in Ti (IV) Cu (II) — tartate system. Indian J. Chem., 1976, v. A14, IT 8, p. 592−595.
  43. Smith T.D. Chelates formed by tin (II) with citric and tartaric acids and their interaction with certain transition-metal ions. J. Chem. Soc., 1965, H 3, p.2145−2149.
  44. Macarovici C.Gh., Morar Gh. L’obtention de combina isons complexes mixtes des Ti (IV) et Bi (III) avec les acids oxalique et tartrique pour leur conversion aux oxydes mixtes correspondants. Rev. roum. chim, 1972, v. 17,1. 5, p. 847−853.
  45. Ю. И., Соловский А. А., Чевела В. В. Гетероядерные тартратные комплексы никеля (П) и кобальта (П). Ж. неорган, химии, 1982, т. 27, № 6, с. I486 — 1489.
  46. Cavaleiro Ara M.V., Pedrosa de Jesus J.D., Gillard R.D., Williams P.A. Tungsten (VI) and mixed tungsten, molybdenum (VI) complexes of tartaric acid. Transit. Metal Chem., 1984, v. 9, IT 2, p.81−82.
  47. Booman G.L., Holbrook W.B. An extraction controlled-potential coulometric method specific for uranium. Analyt. Chem., 1959, v. 31, N 1, p.10−16.
  48. Biswas S.P., Krishnamoorthy T.S., Venkateswarlu Ch. Spectro-photometric study of mixed complexes in titanium (IV) -copper (II) citric acid system. — Indian J. Chem., 1980,1. A19, IT 17, p.710−712.- 178
  49. Blomqvist К., Still E.R. Solution studies of systems with polynuclear complex formation. 4. Heteronuclear copper (II) citrate compl-exes with nickel (II) or magnesium (II). Inorg. Chem. acta, 1984, v. 82, N 2, 141−144.
  50. Srivastava R.C., Smith T.D., Boas J.P., Lund Т., Price J.H., Pilbrow J.R. An electron spin resonance study of the formation of hetero-metal ion hydroxycarboxylate chelates in nonaqueous solution. J. Chem. Soc., 1971, v. A, N 16, p.2538−2544.
  51. Binder B. Mixed-valence complexes of iron (III) with iron (II) and mixed-metal complexes of iron (III) with tin (II) in aqueous citrate media. Inorg. Chem., 1971, v. Ю, Ц 10, p.2146−2150.
  52. Ю. И., Девятов Ф. В. Гетероцентровые цитратные гид-роксокомплексы гадолиния (3+) и ионов иттриевой группы. Тер-модин. и структура гидроксокомплексов в растворах. Материалы
  53. Ш Всесоюз. совещ., Л., 1983, с. 158 165.
  54. А. А. Магнитно-релаксационный метод анализа неорганических веществ. М.: Химия, 1978, 220 с.- 179
  55. И. В. Комплексные соединения металлов с оксикисло-тами. Успехи химии, 1963, т. 32, № I, с. 93 — 119.
  56. Sillen L.G., Martell А.Б. Stability Constants of Metal ion Complexes. The Chemical Soc., London, 1964, 754 p.
  57. Perrin D.D. Stability Constants of Metal-ion Complexes, Part B. Organic Ligands, Pergamon Press, 1979. 12бЗ p.
  58. Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979, 376 с.
  59. Bednar Н., Bednar V. Studiul polarimetric al sistemului fier trivalent acid tartric in mediul alcalin. — Lucrari stiint Inst, politehn Brasov. Рас. und lemn., 1965, v. 2, p.257−268.
  60. А. С., Побегай P. С., Додова JI. И. Комплексы железа (Ш) с винной кислотой в кислых растворах. Ж. неорган, химии, 1974, т. 19, № 2, с. 553 — 555.
  61. И. В., Гендлер С. М. Сравнительное изучение комплексов металлов с винной, янтарной и диметоксиянтарной кислотами. Ж. общей химии, 1956, т. 26, № 8, с. 2137 — 2148.
  62. И. В. 0 составе и устойчивости комплексов железа с лимонной, винной и триоксиглутаровой кислотами в щелочной среде. Укр. хим. журнал, 1957, т. 23, № 5, с. 593 — 598.
  63. Cadariu Ь., Andrei Z. Cercetari potentiometric asupra feri-tartratilor. Studia Univ. Babes — Bdyai. Ser. chem, 1962,7, N 2, c. 59−80.
  64. Timberlake C.F. Iron-Tartrate Complexes. J. Chem. Soc., 1964, N 12, p.5078−5085.
  65. Bednar H., Bednar V. Studiu spectrofetometric al combinatii-lor complexe dintree fierul trivalent si acidul tartric. -Lucrari stiint Inst, politehn. Brasov Рас. ind lemn., 1965,2, p. 241−256.
  66. В. И., Худякова Л. П., Михайлюк Ю. И. Изучение комплексообразования железа (Ш) с тартрат-ионами в кислой среде. Изв. вузов СССР, химия и хим. технол., 1971, т. 14, № II, с. 1641 — 1643,
  67. А. С., Додова Л. И. Исследование комплексообразова3+ния иона Ре с винной кислотой в кислых растворах методом ионного обмена. Докл. Болг. АН, 1972, т. 25, № 9, с. 1237 -1240.
  68. В. В., Цимблер С. М. Количественные характеристики комплексных соединений железа 3 с некоторыми оксикисло-тами. — Укр. хим. журнал, 1972, т. 38, № 3, с. 232 — 238.
  69. Bottari Е., Vicedomini М. On the complex formation between iron (III) and tartrate ions. Gazz. chim. ital., 1974, v. 104, N 5−6, p.523−533.
  70. Andrei Zeno. Contributii la studiul potentiometric al feri-glicolatiilor si feritartratilor i’i mediu acid. Studia Univ. Babes — Bolyai Ser. Chem., 1968, v.13, N 1, p.71−78.
  71. Bobtelsky Ы., Jordan J. The structure and behavior of Ferric tartrate and citrate complexes in dilute solutions. J. Amer. Chem.Soc., 1947, v.69, N 9, p.2286.
  72. Green R.W., Parking G.M. Complexes of iron with d-tartaric and meso-tartaric acids. J.Phys. Chem., 1961, v.65, N9, p.1658−1659.
  73. Nasrullah S.M., Huque M.M. Perric-tartaric acid complexes.- 181
  74. Dacca Univ. Studies, 1965, v. B13, p.41−45.
  75. А. А., Сальников Ю. И. Изучение многоядерных комплексов методом спин-эхо. В сб. «Исследования по электрохимии, маг-нетохимии и электрохимическим методам анализа, вып. 2. Казань, 1969, с. 254 — 258.
  76. Cadariu I"f Andrei Z., Oniciu L. Complecsi ai raetalelor tri-valente cu hidroxiacizi organici. ZE. Cercetari fizicochimice asupra acidului feritartric. Studia, Univ. Babes — Bolyai Chim, 1962″ v. 7, N 1, p.71−75.
  77. В. В., Цимблер С. М. Комплексные соединения железа (Ш) с оксикислотами. Ж. неорган, химии, 1968, т. 13,2, с. 492 497.
  78. М. Е., Цимблер С. М. Исследование виннокислых комплексных соединений железа в этаноле. Ж. неорган, химии, 1969, т. 14, № 5, с. 1257 1262.
  79. Biswas S. Pe, Krishnamoorthy T.S., Venkateswarlu Ch. Polynu-clear complexes in copper (II) (titanium (IV)) tartaric citric acid systerns.-Indian J.Chem., 1978, A16, N11, p.972−974.
  80. Campi E., Ostacoli G., Meirone M. Complessi degli acidi meso-tartarico e d-tartarico con cation bivalent in solu-zione aqcuosa. Ann. chimica, 1964, v.54, N 6, p.639−646.
  81. Hurnik B. Wyznaczenie wzglednej trwalosci kompleksow wi-nianowych Pe, Co, Ni metoda elektrochromatograficzna.-Roczn. Chem, 1965, v. 39, N 2, p.137−140.
  82. Ulbricht W., Hoffmann H. Kinetische Untersuchungen zur ste-reospezifischen Bildung von zweikernigen tartrate komplexen.-Ber. Bunsenges phys. Chem., 1971, v. 75, N 10, p.1131.
  83. Tripathy K.K., Patnaik R.K. Studies on tartrate complex of cobalt II. J. Indian Ch. Soc., 1970, v. 47, N 4, p.331−340.
  84. В. В., Цимблер С. М. Количественные характеристики комплексных соединений кобальта-2 и никеля-2 с некоторыми оксикислотами. Укр. хим. журнал, 1971, т. 37, № II, с. 1159 1168.
  85. А. С., Сурикова И. М. Исследование комплексообразо-вания никеля с винной кислотой методом рН-потенциометриче-ского титрования при постоянной концентрации ионов водорода. Ж. неорган, химии, 1974, т. 19, № 8, с. 2154 — 2159.
  86. В. М., Кобякова С. 0. Исследование комплексообразо-вания никеля с винной кислотой. Вестн. Моск. ун-та. Химия, 1969, № I, с. 46 — 51.
  87. Patnaik R.K., Pani S. Studies on the tartrate complexof nickel. J. Indian Chem. Soc., 1970, v.47, N6, p.613−616.
  88. Hoffman H., Nickel U. Formation mechanizm of binuclear Hi -tartrate complexes from relaxation measurements. Ber. Bunsenges. phys. Chem., 1968, v. 72, N9−10, p.1096−1101.
  89. Rush P.E., Oliver J.D., Simpson G.D., Carlisle G.O. Synthesis magnetic and structural properties of the nickel (ll) tartrate colex, Hi6(ol? C4H4o6)7 .30H20, J.I.N.C., 1975, v. 37,1. N 6, p.1393−1395.
  90. В. И. Оптические характеристики 01фашенных тартратных соединений никеля. Тр. Дагестанск. с.-х. ин-та, 1969, т. 20, № I, с. 123 — 129.
  91. Bottari Е., Liberti A., Rufolo A. Formation of copper (II) -tartrate complexes in acid solution, Inorg. chim. Acta, 1969, v. 3, N 2, p.201−206.
  92. Bottari E., Vicedomini M. The system copper (II) tartrate. A potentiometric investigation in the range 3,7 -lg II J. Inorg. and Nucl. Chem, 1971, v. 33, N 5, p.1463−1473.
  93. А. С., Чурикова И. M., Тихомиров В. И. Комплексы меди в растворах янтарной, яблочной и винной кислот. Ж. неорган. химии, 1978, т. 23, № 9, с. 2436 — 2441.
  94. Johanson Ъ. Complex formation and stereoselective effectsin the copper (II) + and rac-tartrate systems in acid and neutral aqueous solution. Acta chim.scand., 1980, A 34, N7,c.495−506
  95. Rajan K.S., Martell A.E. Polymeric copper (II) complexes of hydroxy acids. J. Inorg. U. Chem, 1967, v.29, N 2, p.463−471.
  96. O.Stary J., Loljenzin J.O. Determination of stability constants of copper tartrate and oxalate complexes by the AKUFVE extraction method. Radiochem. Radioanal. Lett., 1969, v. I, N4, p.273−279.
  97. Simeon V.I., Voloder K., Weber O.A. Complex formation in the copper (II) tartaric acid system. — Analyt. chim. acta, 1969, v. 44, N 2, p.309−313.
  98. Petit-Ramel M.M., Blunc C.M. Determination des Constantes de stabilite et des pouvoirs rotatoires molaires des tartrates de Cuivre et tartrates d’yttrium. J. Inorg. N. Chem., 1972, v.34, N 4, p.1241−1251.
  99. Johanson L. The complex formation in weakly acid solutions of copper (II) (+) tartrate with excess of copper (II) ion studied by potentiometric and circular dichroic measurements. Chem. Scr., 1975, v. 7? N 3, p.102−110.
  100. Patnaik R.K., Pani S. Tartrate complex of copper. J. Indian Chem. Soc., 1969, v. 46, IT 10, p.953−956.
  101. Chasteen 1T.D., Belford R.L. Triplet state of binuclear copper de- tartrate and electron paramagnetic resonance spectra of the copper tartrates. Inorg. Chem., 1970, v.9, N 1, p.169−175.
  102. Ю6. Dunhill R.H., Pilbrow J.R., Smith T.D. Electron spin resonance of copper (II) citrate chelates. J. Chem. Phys., 1966, v. 45, N 5, p.1474−1481.
  103. И. А., Заяц А. И., Костромина H. А. Состав тартратных комплексов меди в растворах. Ж. неорган, химии, 1975, т. 20, № I, с. 136 — 140.
  104. Treptow R.S. Circular dichroism of alkaline copper (II) d-tartrate complexes. Inorg. Chem, 1970, v. 9, IT 11, p.2583−2585.
  105. M. E., Дереновский В. И. Химизм реакций образования виннокислых комплексных соединений. Укр. хим. журнал, 1957, т. 23, № 4, с. 454 — 459.
  106. НО. Dunlop J.H., Evans D.F., Gillard R.D., Wilkinson G. Optically active co-ordination compounds. Part VI. Stereoselective Effects in Alkaline tartrato complexes of transition metals. — J. Chem. Soc., 1966, A, IT 9, р.12бО-12б4.
  107. Bottari E. Copper (II) citrate complexes. Ann. chim. (Ital) 1975, v. 65, N 7−8, p.375−394.
  108. В. К., Галанец 3. Г. Исследование реакций комплек- 185 сообразования ионов двухвалентной меди с ионами лимонной кислоты. Укр. хим. журнал, 1965, т. 31, № 5, с. 525 — 529.
  109. ИЗ. Campi Е., Ostacoli G., Meirone М., Saini G. Stability of the complexes of tricarballylic and citric acids with bivalent metal ions in aqueous solution J.I.N.C., 1964, v. 26, IT 4, P.553−564.
  110. Petit-Ramel IvI.M., Khalil I. Determination des constantesde stabilite de l’acide citrique et des citrates de cuivre.-Bull. Soc. chim. Prance, 1974, N 7−8, part I, p.1255−1258.
  111. JI5. Khalil I., Petit-Ramel M.M., Etude potentiometrique et pola-rimetrique du systeme cuivre-acid citrique. L — proline.-Bull.- Soc. Chim. Prance, 1973, N 6 p. 1908−1912.
  112. JI6. Terence B.P., Mc Court J.L., McBryde W.E. Composition and Stability of Iron and Copper Citrate Complexes in Aqueous Solution. Can. J. Chem., 1974, v. 52, N10, p.3119−3124.
  113. Besse G., Chabard J.L., Voissiere G., Petit J., Berger J.A. Etude de la stabilite des complexes par electrophorese sur с couche minces. II Complexes citrique. — Bull. Soc. Chim. Prance. 1970, N11, p.4166−4169.
  114. Das R*> Pattanaik R.K., Pani S. Citrate complex of copper.-J. Indian Chem. Soc., 1960, v. 37, N 1, p.59−68.
  115. Bararia M.S., Tandon S.K., Bakore G.V. Spectrophotometric study of copper citrate. — P. Scient and Industr. Rev., 1962, В 21, N 3, p.127−129.
  116. E. Г., Ватаман И. И. Комплексы висмута с яблочной и винной кислотами. Ж. неорган, химии, 1970, т. 15, № 2, с. 424 — 428.
  117. И. В., Костышина А. П. О полярографическом определении меди и висмута в виннокислом растворе. Укр. хим. журнал, 1956, т. 22, № 5, с. 679 — 685.- 186
  118. Brannan J.R., Sawyer D. Proton nuclear magnetic resonance studies of the bismuth (III) acid lead (III) tartrate complexes. Inorg. Chem., 1965, v. 4, N 7, p.1070−1073.
  119. И. В. Исследование комплексов оксикислот. Потен-циометрическое и полярографическое исследование растворов комплексов Bi с лимонной кислотой. Укр. хим. журнал, 1956, т. 22, № 3, с. 320 — 329.
  120. Kozlicka М. Stability of some complex compounds of zirconium by the metal indicator method. Chem. Anal. (Warsaw), 1968, v. 13, U 4, c. 809−815.
  121. Д. И., Ермаков А. Н., Беляева В. К., Маров И. Н. Комплексообразование циркония и гафния с некоторыми оксикис-лотами. Ж. неорган, химии, I960, т. 5, № 5, с. 1051 — 1067.
  122. И. М., Шеянова Ф. Р., ГУрьева 3. М. Константы устойчивости комплексных соединений циркония с некоторыми органическими лигандами. Ж. неорган, химии, 1966, т. II, № 12,с. 2761 2766.
  123. К. Б., Райзман Л. П. Изучение комплексообразования циркония с анионами органических кислот в растворах. Ж. неорган. химии, 1961, т. 6, № II, с. 2496 — 2503.
  124. В. К., Гнатышин 0. М. Определение состава и устойчивости виннокислых комплексов циркония. Укр. хим. журнал, 1973, т. 39, № 12, с. 1243 — 1247.
  125. Ц. Б., Качкарь Л. С. Термодинамическая характеристика комплексообразования циркония с винной кислотой. Ж. неорган. химии, 1973, т. 18, № 6, с. 1527 — 1530.
  126. Ц. Б., Качкарь Л. С. Изучение комплексообразования циркония и гафния с оксидикарбоновыми кислотами. Ж. неорган. химии, т. 15, № II, с. 2964 — 2968.
  127. Ю. К., Квятковская Л. Я., Подольский М. С. Изучение состояния виннокислых комплексов циркония (1У) в растворе методом сравнительного диализа. Укр. хим. журнал, т. 41, № 4, с. 360 — 364, 1975.
  128. . Н., Николаев В. М., Шалимов В. В. Взаимодействие четырехвалентных плутония и циркония с лимонной кислотой в азотнокислых растворах. Радиохимия, 1975, т. 17, № 2,с. 284 287.
  129. В. К., Гнатышин 0. М., Горленко И. И.. Определение состава и устойчивости лимоннокислых комплексов циркония. -В!сн. Льв1вського ун-ту, сер. х"м., 1974, вип. 16, с. 6469.
  130. Н. Г., Карлышева К. Ф., Шека И. А. Цитратные комплексы циркония. Укр. хим. журнал, 1978, т. 44, № 3, с. 227 231.
  131. Павлинова А, В., Трендовацкий П. И. Состав и устойчивость виннокислых комплексов алюминия. Укр. хим. журнал, 1967, т. 33, № 5, с. 441 — 446.
  132. V.Frei. Koordinationsverbindungen von organischen oxosubstan-zen XXX. Untersuchung von Losungen der tart. Coll. Czech. Chem. Comm. 1967, 32, IT 5, p. 1815−1835.
  133. Sato Т., Ikoma Sh., Ozawa P. Thermal decomposition of aluminium hydroxycarboxylates lactate, citrate and tartrate.-J. Chem. Technol. and Biotechnol., 1983, A 33, N 8, p.415−420.
  134. Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1970, 360 с.
  135. А. Т., Тананайко М. М. Разнолигандные и разнометалльные комплексы и их применение в аналитической химии, М.: Химия, 1983, 222 с.- 188
  136. Бек М. Химия равновесий реакций комплексообразования. М.: Мир, 1973, 360 с.
  137. И. В. Теоретические основы аналитической химии, Киев, Высшая школа, 1978, 272 с.
  138. Д. Дж. Методы поиска экстремума. М.: Наука, 1967.
  139. А. П., Грановский Ю. В., Савич И. А. Заводск. лаборатория, 1968, т. 34, № 5, с. 569 571.
  140. Ю. К., Кантер Т. Н. Исследование состояния гафния (ХУ) в виннокислых растворах. Ж. неорган, химии, 1980, т. 25, № 8, с. 2129 2133.
  141. Ю. К., Кусельман И. И., Пономарева Т. М. Исследование состояния вольфрама (1У) в растворах винной и яблочной кислот методом сравнительного диализа. Ж. неорган, химии, 1976, т. 21, № 3, с. 715 — 719.
  142. А. Ю., Пятницкий И. В. Оцределение состава комплексов по экстремальным свойствам кривых сдвига равновесия.
  143. Ж. неорган, химии, 1977, т. 22, № 7, с. 1816 1821.
  144. Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979, 480 с.
  145. Л. В., Елинсон С. В. Оксихинолин. М.: Наука, 1979, 328 с.
  146. . И., Григорьева В. В., Молодид Г. В. Виннокислые комплексы ниобия (У). Укр. хим. журнал, 1967, т. 33, № 5, с. 502 — 509.
  147. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов. М.: Мир, 1971, 452 с.
  148. В. М., Савостина В. М., Иванова Е. К. Оксимы. М.: Наука, 1977, 236 с.
  149. J. Stary. The solvent extraction of metal 8-quinolinolates. Analyt. Chim. Acta, 1963, v. 28, p.132−149.
  150. Manning P.G., Monk C.B. Solvent extraction studies of ion association. First association constants of some cobalt (ll) dicarboxylates in water at 25 °C. Trans. Faraday Soc., 1961, v. 57, N 11, p.1996−1999.
  151. Monk C.B. Dissociation constants of some cobalt (II) ion-pairs from pH (glass electrode) measurements at 25°. -J. Chem. Soc. 1965, N 4, p.2456−2458.
  152. Seys R.G., Monk C.B. Thermodynamic dissociation constants of some cobalt (II) ion pairs determined at 25° by cation. eschange resin studies. — J. Chem. Soc., 1965, N4,p.2452−2456.
  153. И. М. Фотометрический анализ. Методы определения органических соединений. М.: Химия, 1975, 359 с.
  154. В. И., Татаев 0. А., Попов Г. И. Термический и термогравиметрический анализ комплексных тартратных кристаллогидратов никеля. Сб. научн. сообщ. Дагестанского ун-та, кафедра общей химии, 1975, № 9, с. 107 — III.
  155. Л. Л. Инфракрасные спектры поглощения тартратов некоторых металлов. Ж. неорган, химии, 1968, т. 13, № I, с.143−147.
  156. С. М., Шевченко Л. Л., Григорьева В. В. Инфракрасные спектры поглощения цитратных и тартратных комплексных соединений никеля, кобальта и железа. К. прикл. спектроскопии, 1969, т. II, № 3, с. 522 — 528.
  157. К. Б. Лолиоксиионы. Ж. неорган, химии, 1963, т. 8, № 4, с. 811 — 816.
  158. Т.G., Раре L., Saltman P. Thy hydrolytic Polymerization of Ferric Citrate. I. The Chemistry of the Polymer. J. Amer. Chem. Soc., 1967, v. 89, N 22, p. 5555−5559.
  159. В. И., Пятницкий И. В. Экспрессное фотометрическое определение никеля в медных сплавах с диметилглиоксимом. -Заводск. лаборатория, 1983, т. 49, № 2, с. 3−4.
  160. И. Я., Каминский Ю. JI. Спектрофотометрический анализ в органической химии. Л.: Химия, 1975, 232 с.
  161. И. П. Спектрофотометрический анализ в чертой металлургии, М.: Металлургия, 1980, 207 с.
  162. Р. Аналитические применения этилендиаминтетрауксус-ной кислоты и родственных соединений. М.: М1ф, 1975, 531 с.
  163. В. Н., Марченко П. В. Определение висмута в металлическом свинце и медных сплавах с ксиленоловым оранжевым. -Заводск. лаборатория, 1962, т. 28, № 6, с. 654 656.
  164. В. H. Спектрофотометрическое изучение комплексов некоторых элементов с метилтимоловым синим. Ж. аналит. химии, 1966, т. 21, № 10, с. 1172 — 1178.
  165. А. К., Штокало М. И. Изучение образования и относительной прочности некоторых комплексов циркония металл-индикаторным методом. Укр. хим. ж., 1961, т. 27, № 5, с. 566 — 574.
  166. Сб. Методы определения и анализа редких элементов. М.: АН СССР, 1961.
  167. Cheng K.L. Analytical application of xylenol orange. V. A Spectrophotometric study of the bismuth-xylenol orange complex. Talanta, 1960, v. 5, N 3−4, p.254−259.
  168. В. Ф., Князева Е. М. Комплексонометрическое оцреде-ление циркония. Ж. аналит. химии, I960, т. 15, № I, с. 6972.
  169. А. К., Василенко В. Т. Сравнение реактивов для колориметрического определения циркония. Укр. хим. журнал, I960, т. 26, № 4, с. 514 — 518.
  170. А. В., Карлышова К. Ф., Шека И. А. Взаимодействие циркония и гафния с ксиленоловым оранжевым. В сб. Аналитическая химия и экстракционные процессы. Киев: Наукова думка, 1970, с. 100 — 107.
  171. Cheng K.L. Determination of zirconium and hyfnium with xylenol-orange and methylthymol blue. Analyt. Chim. acta, 1963, v. 28, N 1, p.41−53.
  172. В. H. Исследование комплексов некоторых двухвалентных металлов с МТС. Ж. аналит. химии, 1967, т. 22, № 5, с. 658 — 663.
  173. Peldman I», North С.A., Hunter Н.В. Equilibrium constants for the formation of polynuclear tridentate 1 s 1 chelates in uranyl malate, — citrate and tartrate systems. — J. Phys. Chem. 1960, v. 64, Ы 9, p.1224−1230.
  174. Ю. К., Шевченко Л. В. Состояние четырехвалентного ванадия в растворах винной кислоты, Ж. неорган, химии, 1978, т. 23, № 9, с. 2374 — 2377.
  175. Д. Г. Сравнительное исследование комплексообразованияиона Си2+ с d -винной и некоторыми родственными ей веществами. Бул. Акад. Штиинце РСС Молд., Изв. АН Молд. ССР, 1962, № 10, с. 3 — 10.
  176. Ф. Я., Бабкина Н. А., Жарков А. П. Потенциометрическое исследование комплексообразования галлия (Ш) с лимонной кислотой^ Ж. неорган, химии, 1975, т. 20, № 10, с. 2640 -2644.
  177. А. В., Попович Г. А., Сунцов Е. В. Электронный парамагнитный резонанс и магнитная восприимчивость медных соединений d -винной кислоты. Ж. структурн. химии, 1968, т. 9, № 6, с. 965 — 971.
  178. Nikolova В.М., Nikolow G.St. Absorption spectra studies of the citrato complexes of oxovanadium (IV). J. Inorg. ITucl. Chem., 1967, v. 29, IT 4, p. 1013−1020.
  179. Dunkill R.H., Smith T.D. Electron Spin resonance of vanadyl citrate and tartrate chelates. J. Chem. Soc., 1968,1. A, IT 9, p.2189−2192.
  180. Belford R. L, Chasteen N.D., Hso, Tapscott R.E. Triplet state of vanadyl tartrate binuclear complexes and electron paramagnetic resonance spectra of the vanadyl Ы- Hydroxycar-boxylates. J. Amer. Chem. Soc., 1969, v.91, N17, p.4675−4680.
  181. Holland R.M., Tapscott R.E. Equilibria of vanadyl (IV) tartrates in aqueous solution above pH 7. J. Coord. Chem., 1981, v. II, IT 1, p.17−26.
  182. Feldman I., Navill J.R., Neuman W.F. Polymerization of uranyl-citrate, malate, — tartrate and lactate complexes.-J. Amer. Chem. Soc., 1954, v. 76, IT 18, p.4726−4732.
  183. Rajan K.S., Martell A.E. Equilibrium studies of uranil com- 193 plexes. III, Interaction of uranyl ion with citric acid. -Inorg. Chem, 1965, v. 4, N 4, p. 462−469.
  184. Timberlake C.F. Iron malate and iron — citrate complexes.-J. Chem. Soc., 1964, v. IT 12, p.5078−5085.
  185. И. И., Делинский Ю. К., Мохосоев М. В., Такташева
  186. В. М. Определение фактора полимеризации комплексных ионов в растворе методом электродиализа. К. неорган, химии, 1972, т. 17, № II, с. 2955 — 2958.
  187. И. И., Целинский Ю. К., Мохосоев М. В. Изучение состояния виннокислых комплексов молибдена (У1) в растворе методом сравнительного диализа. Ж. неорган, химии, 1972, т. 17, № I, с. 150 153.
  188. Р. Физические методы в химии. М.: Мир, 1981, т. 2, 455 с.
  189. К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966, 411 с.
  190. А. Й. Введение в колебательную спектроскопию неорганических соединений. М.: Изд-во МГУ, 1977, 88 с.
  191. Apostolescu М. Studiul siateraului Ре (III) citrat trisodic. Bule Inst, politehn. Iasi, 1972, Sec.2, v. 18, N1−2,p25−29
  192. Veith J.A., Wiese G. Die komplexbildung der Zitronensaure. II. Komplexbildung zwischen Zitronensaure und Eisen (III). -Z. Naturforsch, 1975, В 30b, IT 7−8, S.575−581.
  193. Spiro T.G., Bates G., Saltman P. The hydrolytic polymerization of ferric citrate. II. The influence of excess citrate. J. Amer. Chem. Soc., 1967, v.79, N22, p.5559−5562.
  194. Amigo P., Daniele P.G. Cucinotta V., Rizzarelli E. Sammartano S. Equilibrium study of iron (II) and manganese (II) complexes with citrate ion in aqueous solution: rele
  195. Vance to coordination of citrate to the active site of aconitase and to gastrointestinal absorption of some essential metal ions. Inorg. Chim. acta, 1979, v.36, N 1, p.1−7.
  196. В. И. Лимоннокислые соединения никеля. Тр. Даге-станск. с.-х. ин-та, 1969, т. 20, № I, с. 130 — 136.
  197. Daniele P.G., Ostacoli G. Mixed complexes of Ni and citric acid with I" histidine or histamine in aqueous solution. — Ann. Chim (Ital), 1976, v. 66, IT 9−10,1. P.537−549.
  198. Still E.R., Wikberg P. Solution studies of systems with polynuclear complex formation. 2. The nickel (II) citrate system. Inorg. chim. acta, 1980, v. 46, IT 4, p.153−155.
  199. Terrence В., Field J.L., Mc Court, Mc Bryde W.A.E. Composition and stability of iron and copper citrate complexes in aqueous solution. Can. J. Chem., 1974, v. 52, p.3119−3124.
  200. Gerard D., Germaine Th.D. Contribution a 1'etude des com2+plexes du beryllium. X. Chelation des ions Be par les acides malique et tartrique. Etude potentiometrique. -Bull. soc. chim. Prance, 1980, Part I, N 5 6, p.169−172.
  201. Bottari E. The formation of complexes between cadmium (II) and citrate ion. — Ann. chim. (Ital.), 1975, v. 65, N9−10, p.593−607.
  202. Bottari E., Vicedomini M. On the complex formation between lead (II) and tartrate ions in alkaline solution. J. Inorg. Nucl. Chem., 1972, v. 34, N 3, p.921−932.
  203. Ekstrom L.G., Olin A. On the complex formation betweenlead (II) and citrate ions in acid, neutral and weakly alkaline solution. Chem. scr., 1978−1979,v. 13, N1,p. 10−15.:
  204. Kumar В., Banerjee A.K. Potentioraetrie and polarographic studies on complex formation between vanadium (IV) and tartaric acid. Indian J. Ch., 1981, v. A 20, IT 6, p.629−631.
  205. Tapscott R.E., Belford R.L. Oxovanadium (IV) tartrates. Characterization and evidence for intermetallic coupling in anionic species. Inorg. Chem., 1967, v. 6, N 4, p.735−743.
  206. К. Б., Жуков Ю. А. Изучение комплексообразования тория с анионами органических кислот в растворах. Ж. неорган. химии, 1963, т. 8, № 2, с. 295 — 301.
  207. Звягинцев 0. Е., Хроменков Л. Г. 0 комплексных соединениях тория с винной кислотой. Ж. неорган, химии, 1961, т. 6, № 4, с. 874 — 882.
  208. Rajan K.S., Martell А.Е. Equilibrium studies of uranyl complexes II. Interaction of uranyl — ion with tartaric and malic acids. — J. Inorg. IIucl. Chem., 1964, v. 26,1. 11, p. 1927−1944.
  209. Yanura P., Kuca L. Citrate complexes of uranyl in solutions with high citrate concentrations. Collect. Czech. Chem. Coiranun, 1980, v. 45, N 1, p.41−53.
  210. Frei V. Koordinationsverbindungen von organischen Oxosubstan-zen. 26. Mitt. Prapation und Eigenschaften der Aluminium-Wein-saure verbindungen.-Monatsh.Chem., 1967, v.98,H6,S.219 5−2213•
  211. Wiese G., Veith J.A. Die komplexbildung der zitronensaure. I. Komplexbildung zwischen zitronensaure und aluminium.
  212. Z. Haturforsch, 1975, v. 30 b, N 3, S. 446−453.
  213. Barres M., Dubes J.P., Rasaraoel IT. Mise en evidence et description des equilibres de formation de complexes gallium III acides carboxyliques.
  214. Г. В., Циммергакл В. А., Шека И. А. Полярографическое поведение индия в лимоннокислых растворах. Укр. хим.. ж., 1963, т. 29, № 6, с. 604 — 609.
  215. Soc. Jap. Ind. Chem. Sec, 1970, № 12, p. 2624 2630, цит. по РЖХим, I971, I5BI09.
  216. Marignan R., Bardet L., Brun C. Sur le complexes de 1"yttrium et de 1'acide citrique. Bull. Soc. Chim. Prance, 1962, N 10, p.1877−1882.
  217. Boblelsky M., Graus B. Cerous Citrate Complexes, their composition, structure and behavior. J. Amer. Chem. Soc, 1955, v. 77, N 5, p.1990−1993.
  218. К. Л., Судаков Ф. П. К изучению цитратных и тартратных комплексов лантана, празеодима, неодима и самария.
  219. Ж. неорган, химии, 1961, т. 6, № 7, с. 1559 1564.
  220. Svoronos D.-R., Boulhassa S., Guillaumont R., Quarton M.
  221. Citric complexes and neodymium citrate HdCit. 3H20. J. Inorg. Nucl. Chem., 1981, v. 43, IT 7, p.1541−1545.
  222. Grenthe I., Wikberg P., Still E.R. Solution studies of systems with polynuclear complex formation. 3. the cadmium1.) citrate system. Inorg. chim. acta, 1984, v.91,N1,p.25−31.
  223. Bouhlassa S., Petit-Ramel M., Guillaumont R. Complexes citriques de neodyme. Bull. Soc. Chim. Fr., 1984, Part I, N 1−2, 5−11.
  224. Ю. К., Гаджун В. К., Кусельман И. И. Исследование состояния титана (1У) в виннокислых растворах. Укр. хим. ж., 1975, т. 41, № 5, с. 483 486.
  225. В. В., Голубева И. В. Цитратные комплексы ниобия. (У). Ж. неорган, химии, 1975, т. 20, № 4, с. 941 — 946.
  226. Mamezak М., Palchevskii V.V. Complexing properties of bivalent and trivalent iron in the system citric acid -iron (II) perchlorate iron (III) perchlorate — water. -Chem. zvesti, 1982, v. 36, N 3, p. 333−343.
  227. Witekowa S., Jozwiak K.W., Filipiak K. Opracowanie metod otrzymywania cytryniany zelazowego oraz cytrynianow zela-zowo-amonowych. Przem. chem., 1971, v. 50, IT 12, p.814−817.
  228. Pastorek R. Vinany trojmocneho chromu. Acta Univ. palack. olomuc. Рас. rerum. natur., 1971, v. 33, p.395−400,
  229. Brezina P., Rosicky J. Chemie der Seltenner d-metalle.
  230. Mitt. Tartrakomplex des lanthans. Monatsh. Chem., 1965, v.96, N 3, p. 1025-Ю29.
  231. Havlova P., Havel J., Bartusek M. Tartrate complexes of mo-lybdenym (VI) Collect. Czech. Chem. Commun., 1982, v. 47, N 6, p.1570−1579.
  232. Phatak G.M., Iyer R.K., Rao G.S. Studies on rare earth and- 198 yttrium tartrates, Proc. Chem. Symp., Chandigarh, 1969, vol. 1, S.1, S.a. s. 218−223,
  233. Daniele P.G., Ostacoli G. Mixed complexes formation of Znion and citric acid with L-histidine or histamine in aqueous solution. Ann. chim. (Ital), 1977, v.67, N 1−2, p.37−49.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!