Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Разработка электрохимических и химических методов обработки для повышения качества поверхности серебра и сплава СрМ 925

Диссертация: Разработка электрохимических и химических методов обработки для повышения качества поверхности серебра и сплава СрМ 925
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Известно, что анодное полирование серебра повышает его стойкость к коррозии и потемнению в среде влажного сероводорода. Одновременно, электрополирование позволяет значительно улучшать внешний вид ювелирных изделий без затрат ручного труда, а уменьшение шероховатости серебряных покрытий способствует снижению потерь при прохождении токов высокой частоты. Поэтому разработка способов повышения… Читать ещё >

Разработка электрохимических и химических методов обработки для повышения качества поверхности серебра и сплава СрМ 925 (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Глава 1.
  • Литературный обзор
    • 1. 1. Причины потускнения серебра
    • 1. 2. Электрохимическое полирование серебра
    • 1. 3. Защита серебра от потемнения

Важнейшими отраслями применения серебра являются электротехника и электроника, где электрические свойства серебра обусловили ему широкое использование в качестве материала для изготовления контактов и проводников [1]. Особое значение высокая электропроводность серебра имеет для изделий высокочастотной техники. Благодаря скин — эффекту токи высокой частоты проходятпо поверхностному слоюПоэтому серебряные-1 покрытия применяют при изготовлении коаксиальных волноводов [2].

Электрические контакты должны свободно коммутировать токи от 10″ 9 до 109 А при напряжении от 10″ 7 до 106 В [3].

Основным недостатком серебра как контактного материала является образование токонепроводящей пленки из сульфидов серебра в атмосфере, содержащей сернистые соединения. Стойкость серебра к потускнению повышается при легировании кадмием, оловом, цинком. Однако при низких электрических нагрузках эти сплавы имеют недопустимое высокое контактное сопротивление и в этих случаях рекомендуется применять сплавы А&Рй.

Серебро — мягкий пластичный металл, легко поддающийся обработке, но оно не обладает достаточной твердостью. Твердость самородного серебра равна 260 МПа, хотя микротвердость гальванически осажденных серебряных покрытий достигает 600−850 МПа, а при наличии специальных добавок, вводимых в электролиты серебрения, она возрастает еще в 1,5−2,0 раза [4].

Покрытия серебром имеют различные цели и назначения и основаны на физических (высокие электропроводность, отражающая способность и блеск, эластичность и диффузионное сцепление) и химических (стойкость к окислению и сильно действующим реагентам) свойствах серебра. В тоже время серебро в покрытиях обладает малым сопротивлением к механическим воздействиям и легко химически взаимодействует с сернистыми соединениями, изменяя при этом цвет от желтого до черного.

Образование сульфидной пленки на его поверхности приводит к ухудшению внешнего вида ювелирных изделий, возрастанию переходного сопротивления электрических контактов, ухудшению паяемости.

Существуют химические и электрохимические методы защиты поверхности серебра, однако большинство применяемых для этого растворов содержат токсичные соединения Сг (У1).

Известно [5], что анодное полирование серебра повышает его стойкость к коррозии и потемнению в среде влажного сероводорода. Одновременно, электрополирование позволяет значительно улучшать внешний вид ювелирных изделий без затрат ручного труда, а уменьшение шероховатости серебряных покрытий способствует снижению потерь при прохождении токов высокой частоты. Поэтому разработка способов повышения устойчивости серебра в атмосфере, содержащей соединения серы, определение оптимальных условий электрополирования серебра и его сплавов являются весьма актуальными задачами.

Цель работы — исследование влияния состава раствора на качество поверхности при электрополировании серебра и сплава СрМ 925 и определение оптимальных условий проведения процессаизучение взаимодействия с поверхностью серебра пассиваторов различной природы и разработка новых высокоэффективных пассивирующих растворов, позволяющих повысить устойчивость серебра к потемнению.

Научная новизна.

1. Впервые проведены систематические исследования анодного поведения серебра и сплава СрМ 925 в водных и водно — органических растворах роданида калия в широком диапазоне концентраций, температур и гидродинамических условий. Установлено, что при высоких анодных потенциалах лимитирующей стадией процесса является подвод к поверхности электрода роданид-ионов.

2. Показано, что анодный процесс в исследованных системах осложнен наличием на поверхности слоя труднорастворимой соли. Увеличение концентрации глицерина в растворе приводит к торможению процесса вследствие увеличения вязкости электролита и уменьшения растворимости поверхностного слоя. Это способствует более эффективному сглаживанию микрорельефа поверхности.

3. С использованием метода фрактальной геометрии проведена количественная оценка состояния поверхности серебра после его анодной обработки. Установлен более равномерный характер растворения серебра в электролитах, содержащих многоатомный спирт. Полученные результаты хорошо коррелируют с данными профилометрических измерений.

4. Показано, что защитное действие серосодержащего компонента пассивирующего раствора обусловлено формированием на поверхности серебра изолирующего хемосорбированного слоя.

Практическая значимость.

1. Разработаны составы электролитов и определены режимы электрохимического полирования серебра и сплава СрМ 925, обеспечивающее высокое качество обработанной поверхности (низкую шероховатость, высокую отражательную способность) при пониженной скорости съема металла.

2. Разработаны нетоксичные составы пассивирующих растворов на основе производных тиомочевины, и определены условия химической обработки, позволяющей значительно повысить устойчивость серебра к потемнению в атмосфере, содержащей сероводород. Высокая эффективность разработанных растворов подтверждена актом производственных испытаний на ЗАО «Красная Пресня», п Приволжск Ивановской обл.

Выводы по работе:

1. Установлено, что реакция анодного растворения серебра и сплава СрМ 925 в роданидных растворах протекает с диффузионным контролем. Замедленной стадией процесса является подвод к поверхности электрода роданид — ионов. Показано, что анодный процесс осложнен наличием на поверхности электрода труднорастворимой соли А§ 8СИ.

2.

Введение

в водный раствор КБСИ глицерина приводит к снижению скорости анодного окисления серебра вследствие увеличения вязкости электролита и уменьшения растворимости А§ 8СЫ. При этом облегчается переход процесса в режим электрополирования.

3. На микрорельеф обработанной поверхности серебра и сплава СрМ 925 существенное влияние оказывает как режим электролиза, так и состав электролита. С использованием метода фрактальной геометрии показан более равномерный характер растворения серебра в водно — органическом электролите.

4. Анодная обработка серебра и сплава СрМ 925 в электролите с добавкой многоатомного спирта позволяет значительно повысить отражательную способность поверхности.

5. Определены оптимальные условия проведения процесса электрополирования серебра и сплава СрМ 925:

— состав электролита: 4 — 5 М КЗСЫ + 0,3 — 0,5 М С3Н803;

— температура: 18−25 °С;

— электрический режим: прямоугольные импульсы тока: л.

— амплитуда импульса: 0,6 — 0,8 А/см ;

— длительность импульса: 0,5 — 2 с;

— скважность: 8−10;

— время обработки: 1−2 мин.

Минимальные значения 11а при этом составляют: для серебра 0,06 — 0,08 мкм, для сплава СрМ 925 0,25 — 0,29 мкм.

6. Установлено, что при взаимодействии серосодержащего органического пассиватора с серебром на поверхности металла образуется хемосорбированный защитный слой. С помощью импедансных измерений показано, формирующаяся защитная пленка обладает повышенным электрическим сопротивлением.

7. Показано, что обработка серебра в разработанных растворах значительно повышает его устойчивость в средах, содержащих сероводород. Разработанные составы по защитным свойствам не уступают экологически опасным растворам на основе соединений Сг (VI). Определены оптимальные условия пассивации серебра:

— состав раствора:

10 — 15 г/л диэтилдитиокарбамат натрия + 2 — 5 г/л гидроксид калия;

— температура: 18 — 25 °C;

— продолжительность обработки: 15−20 мин.

Высокая эффективность разработанных растворов подтверждена актом производственных испытаний на ЗАО «Красная Пресня», г. Приволжск Ивановской области.

По результатам экспресс-испытаний время до начала потемнения увеличивается в пять раз по сравнению с контрольными образцами.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Schmidt-Fellner A.-«Metall», 1973 ,№ 1 S.68−70.
  2. П.С. Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении.-2-е изд., перераб. и доп. М.: Машиностроение, 1991. 384с.
  3. В. М., Румянцев Д. В. Серебро. М.: Металлургия, 1979, 312 с.
  4. И.Д., Матвеев Н. И., Сергеева Н. Г. Электрохимические покрытия изделий радиоэлектронной аппаратуры: Справочник. М.: Радио и связь, 1988. 304 с.
  5. С.Я. Электрохимическое и химическое полирование: Теория и практика. JL: Машиностроение, 1987. 232 с.
  6. Metzger W., Schmitz M. Gaivanotechnik. 1968. № 59. S.827−828.
  7. Справочное руководство по гальванотехнике. Ч. З перевод с немецкого Н. Б. Сциборовской под редакцией проф., докт. техн. наук Лайнера В. И. М.: Металлургия, 1972. 424с.
  8. P.C., Зайцева JI.B. О структуре и составе нетускнеющих серебряных покрытий.- Защита металлов. 1975. T.XI. Вып. 6. С. 749 750.
  9. Н.Т. Кудрявцев Электролитические покрытия металлами. М.: Химия, 1979.-352с.1. Thedford P. Dirkse. A potentiodynamic study of the electrolytic formation of AgO. Electrochimica Acta. 1989. V.34. № 5. P.647−650.
  10. Серебро, сплавы и биметаллы на его основе. В. А. Мастеров, Ю. В. Саксонов. Справочник. М., Металлургия. 1979. 269 с.
  11. Flaskerud P. and Monn R. Silver Plated Lead Frames for Large Molded Packages//12 th Annual Proc. Reliability Phys. — 1974. — P. 221 — 232.
  12. Материалы ювелирной техники: Учеб. для вузов. Ковалева JI.A., Крайнов С. Н., Куманин В.И.- Москва, 2000.-128с.
  13. Vinal G.W., Schramm G.M. Metall Ind. 1924. V.22. P. l, 15, 100, 231.
  14. Благородные металлы. Справ, изд./ Под ред. Савицкого Е. М. М.: Металлургия, 1984. 592 с.
  15. Технология ювелирного производства. JL: Машиностроение. Ленингр. отд-е. 1978.320 с.
  16. Н.П., Грилихес С .Я. Электрохимическое травление, полирование и травление металлов. Машгиз. 1957. 243 с.
  17. Е.И. Привилегия № 23 896, 19 января 1911г.
  18. Plettner Karlheinz. Bad and Verfahren zum elektrolytischen Glanzen und Polieren von Silber und Silberlegierungtn. Philippi & Co. KG. Заявка ФРГ, кл. 48a 3/08, (с 23 в 3/08), № 2 249 249, заявл. 7.10.72., опубл. 11.04.74. Э. 3. Напух
  19. Бек Р.Ю., Шураева Л. И., Жеребилов А. Ф., Захарова Н. М. О механизме электрохимического растворения серебра в цианистых растворах. -Электрохимия. 1996. Т.32. № 7. с. 903−905.
  20. H.A., Бек Р.Ю. Определение коэффицента диффузии иона CN" по растворению серебра в растворах цианистого натрия. -Электрохимия. 1981. Т. 17. с. 903−907.
  21. В.К., Моргунова Т. А. Влияние хлорида на ионизацию и пассивацию меди. Защита металлов. 1981. Т.17. № 5. С.557−560.
  22. Справочное руководство по гальванотехнике. 4.1. Перевод с немецкого Солюс М. Г., Pay В.Ф. под редакцией проф., докт.техн.наук Лайнера В .И. М.: Металлургия, 1972.488 с.
  23. В.Н., Цыпин М. З. Электролитическая полировка серебра в растворах тиосульфата натрия.- Журнал прикладной химии. 1960. Т.39. № 2. С .469−471.
  24. П.А., Янкаускас Т. Ю., Бучинскас Д. А. Электрохимическое полирование серебра в аммиачно-нитратном электролите.- Журнал прикладной химии. 1979. Т.52. № 7. С. 1659−1661.
  25. В. Электролитическое и химическое полирование металлов. -М. Ил. 1957. j 28. Яцимирский К. Б., Васильев В. П. Костанты нестойкости комплексныхсоединений. Изд. АН СССР. М. 1959. С. 325.
  26. Cabane Brouty F., Ruze В. Электрополировка серебра в тиосульфатной ванне // Metaux. 1964. 39. № 469, 343−345.
  27. Е.П., Галанин С. И., Иванова O.A. Электрохимическое полирование серебра в тиосульфатных электролитах. В сб.: Электрохимические и электролитно-плазменные методы модификации металлических поверхностей. Кострома-Москва: КГУ. «МАТИ». 2003. С. 14.
  28. С.И., Чекотин A.B., Никонова М. В. Электрохимическое полирование сплава серебра СрМ 925 импульсным током. Журнал прикладной химии.- 2001. Т.74. Вып.10. С. 1633−1635.
  29. П. А., Янкаускас Т. Ю., Кайкарис В. А. Процесс электрохимического полирования серебра в роданидных электролитах.-Журнал прикладной химии. 1976. № 11. С. 2527−2529.
  30. Г. В., Алтухов В. К., Стекольников Ю. А. Анодное окисление серебра в растворах роданида калия. Журнал прикладной химии. 1990. Т.63. № 5. С. 1004−1009.
  31. A.B., Стекольников Ю. А., Тутукина Н. М., Маршаков И. К. кинетика электрохимического окисления серебра в нитратном растворе. Электрохимия. 1982. Т.18. С. 1646−1650.
  32. Бек Р.Ю., Паутов В. Н., Лифшиц A.C. Изучение процесса разряда ионов серебра из роданистых электролитов. Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1972. Вып.1 № 2. С. 22−25.
  33. A.A. Электродные процессы в системах лабильных комплексов металлов. Вильнюс: Мокслас. 1989. 139с.
  34. Elektropolishing process. Edson G. I. Пат. 4 663 005, США. Заявл. 03.09.86, № 903 159, опубл. 05.05.87. МКИ с 25 f 3/16, НКИ 204/129.85.
  35. Г. А., Фридман А. Я. и др. Неводные растворы в технике и технологии. М.: Наука, 1991. 232с.
  36. Е.В., Румянцев Е. М., Балмасов A.B., Грошев А. Н. Влияние многоатомного спирта на показатели процесса электрополирования серебра.- Известия вузов. Химия и химическая технология. 2003. Т.46. Вып.8. С. 59−61.
  37. В.М., Карязин П. П. Электрохимическое полирование металлов. М.: Металлургия, 1979.160с.
  38. В.М., Липкин Я. Н. Химическая и электрохимическая обработка стальных труб. 2-е изд., перераб. И доп. М.: Металлургия, 1982. 255с.
  39. Korczynski A., Navrat G/ Wplyw substancsi powierzehniovo-czynnyeh na przebieg procesu electrostali // Zesz. Nauk PSL. 1979. № 631. P. 363−364.
  40. П.М., Грилихес С .Я., Буркат Г. К., Круглова Е. Г. Гальванотехника благородных и редких металлов. М.: Машиностроение, 1970, 248 с.
  41. Г. К. Серебрение, золочение, палладирование и родирование.-Л.: Машиностроение. Ленингр. отд-ние. 1984. 86с.
  42. Die electrolutische Abscheidung von technische Anwendungen. Jahrb. Oberflachentechn. 1998. 54.-Heidelberg. 1998.-3.
  43. A.M., Федотова Н. Я., Ультразвук в гальванотехнике, изд. Металлургия. 1969 г. 208 с. i
  44. А., Вашкялис А. Коррозионная стойкость и защитная способность серебряных покрытий, осажденных химическим путем. -Защита металлов. 1989. T.XXV. Вып.2. С. 305−308.
  45. David M. Druskovich, Ian M. Ritchie, Pritam Singh. The Electrochemical oxidation of silver in Chromate solutions. Electrochimica Acta. 1989. V.34.№ 3. P.409−414.
  46. H.B. Декоративная отделка скульптуры и художественных изделий из металла: Учеб. пособие. М.: Изобраз. искусство. 1989. 208с.
  47. H.N. «Plating», 1961. V. 48, P. 285−287.
  48. В.Г., Акимов А. Г., Жоржолианин Б. Л. Коррозионная стойкость радиоэлектронных модулей.-М.: Радио и связь. 1991. 192 с.
  49. В.В., Андрющенко Ф. К. О защите серебра от потемнения методом химического пассивирования. Защита металлов. 1978. T.XIV. Вып. 5. С. 629−632.
  50. В.В., Мозговая A.B., Дмитриева JI.H. Авт. Свид. СССР. №г438 728. Бюл.изобр. № 29.1974.
  51. A.M., Федотова Н. Я. Ультразвук в гальванотехнике, изд. Металлургия. 1969 г. 208 с.
  52. Детнер (Die elektrolytische Passivirung von Silber nach dem «Argalin» -Verfahren. Dettner H. W.). Metalloberflache. 1958. 12. № 7. 197−199 (нем).
  53. Р. С., Насыбуллина Ф. И. Защита серебра от потемнения.
  54. Журнал прикладной химии, 1965, 38, № 2, 341−345.
  55. Пат. США, № 4 006 026, 1977 г.
  56. Ингибиторы коррозии. Робинсон Дж. С. Пер. с англ. М.: Металлургия. 1983. 272 с.
  57. А. И., Левин С. 3., под ред. проф. Антропова Л. И. I• Ингибиторы коррозии металлов (справочник). Изд-во «Химия», 1968 г. 264 с.
  58. И. Л., Персианцева В. П. Ингибиторы атмосферной коррозии. М.: Наука, 1985.
  59. Ю. Р. Коррозия и окисление металлов. М.: ГОНТИ, 1962. 855 с.
  60. Г. К., Кларк Г. Б. Коррозионная устойчивость металлов и металлических покрытий в атмосферных условиях. М.: Наука, 1971. 159 с.
  61. И. Л. Атмосферная коррозия металлов. М.: Изд-во АН СССР, 1960. 372 с.
  62. Я. М. Влияние анионов на кинетику и механизм растворения (коррозия) металлов в растворах электролитов. — Защита металлов, 1967, т. 3, № 2, с. 131−136.
  63. E.L. Morehouse, A.N. Pines. Пат. США 3 085 908. 16.04.63.
  64. J. Kamlet. Пат. США 2 475 186. 5.07.49.
  65. С.М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. Л.: Химия. 1986.144с.
  66. H.W. Rowe-«Paper Trade I.», 1940, V. 110, P. 33−36.
  67. И. H., Балезин С. А., Баранник В. П. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Госхимиздат, 1954. 185 с.
  68. Л. И., Панасенко В. Ф. — В кн.: Коррозия и защита от коррозии. Итоги науки и техники. М.: ВИНИТИ, 1974, т. 4, с. 46 112.
  69. В. Г., Экилик В. В. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов н/Д: Ростовский университет, 1978.164 с.
  70. Ю. В., Узлюк M. В., Зеленин В. М. Об ингибирующем действии тиомочевины при растворении стали в кислотах. Защита металлов. 1970. Т. 6. № 3. С. 311—314.
  71. Ateya Badr G., El Anadouli B.E., El Nizami F. M. A.— Bull. Chem. Soc., Jap., 1981, v. 54, № 10, p. 3157—3161.
  72. JI. И., Макушин E. M., Панасснко В. Ф. Ингибиторы коррозии металлов. Киев: Техника, 1981. 181 с.
  73. Vosta G., Pelikan G., Hackerman TV.— In: 5th Eur. Symp. Corros. Inhibit. Ferrara, 1980, v. 1, p. 255—256.
  74. Мовсум-заде M., Мамедов Ф. H. Джафаров H. В. и др. Зависимость ингибирующего действия от состава и структуры в ряду 0: гидрокситиофенолов. Защита металлов. 1982. Т. 18. № 6. С. 936 940.
  75. X., Бала X. Вторичное ингибирование кислотной коррозии углеродистых сталей дибензилсульфоксидом. — Защита металлов. 1983. Т. 19. № 5. С. 722- 726.
  76. В. А., Повстяной М. В., Ересько В. А., Волошин В. Ф. Производные 4, 5-диоксиимидазолидинтиона-2 ингибиторыкислотной коррозии. Защита металлов. 1982. Т. 18. № 5. С. 800— 802.
  77. Де Фелиппо Д. Ингибирование коррозии стальной проволоки некоторыми серосодержащими лигандами. Защита металлов. 1981. Т 17. № 6. С. 682−691.
  78. Н. И., Харьковская Н. Л., Коротких Е. В., Устинский Е. Н. Дитиокарбоматы как ингибиторы кислотной коррозии. Защита металлов. 1980. Т. 16. № 1. С. 73 — 75.
  79. В. М. Синергическое ингибирование кислотной коррозии стали. — Защита металлов. 1984. Т.20. № 1. С. 54 61.
  80. Е.В., Балмасов А. В., Мясникова О. С. Формирование пассивирующих слоев на поверхности серебра. Известия вузов. Химия и химическая технология. 2003. Т.46. Вып.8. С. 150−152.
  81. Пат. США, № 4 058 362,1977 г.
  82. Produit liquide pour la protection de l’argenterie. Buhter-Fontaine Soc. An. Франц. Пат.- кл. с 11 d, № 1 387 181, заявл. 13.12.63, опубл. 21.12.64.
  83. Е.М., Лилин С. А. ЭХО в неводных средах эффективный способ обработки металлов. — Журнал всесоюзного химического общества. 1984. Т.24. № 5. С.560−565.
  84. .В. Основы общей химии. Т.З. изд. Химия. 1970.416 с.
  85. Оше Е.К., Розенфельд И. Л. Новый метод исследования поверхностных окислов на металлах в растворах.- Электрохимия. 1968. Т.4. № 10. С. 1200−1203.
  86. .М., Укше Е. А. Электрохимические цепи переменного тока. М.: Наука. 1973. 128 с.
  87. З.Б., Графов Б. М., Савова-Стойкова Б., Елкин В. В. Электрохимический импеданс. М.: Наука. 1991.336 с.
  88. Физич. Химия: Учеб. Пособие для хим.- тех. спец. вузов/ Годнев И. Н., Краснов К. С., Воробьев Н. К. и др. Под ред. К. С. Краснова. М.: Высш.школа. 1982. С. 510.
  89. А.Д. Предельные токи анодного растворения металлов. — Электрохимия. 1991. Т.27. Вып.8. С.947−960.
  90. Д. Процессы массопереноса при анодном растворении металлов. Электрохимия. 1995. Т.31 № 3. С.228−234.
  91. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 5-е изд., перераб. и доп. М.: Химия. 1979. 480 с.
  92. Devillier D., Lantelme F. Surface processes: effect of ohmic polarization on potentiodynamic V/I curves. Electrochimica Acta. 1986. V.31. № 10. P.1235−1245.
  93. B.C., Давыдов А. Д., Малиенко В. П. К теории ионного переноса в растворах с тремя сортами ионов. Электрохимия. 1972. Т.8 С. 14 611 464.
  94. М.Р., Хрущева Е. И., Филиновский В. Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука. 1987. 248 с.
  95. Д. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков. М.: Изд. «Мир». 1980. 365 с.
  96. .Б., Петрий O.A., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия. 2001.624 с.
  97. Бек Р.Ю., Зелинский А. Г., Кузиванов А. Ф. Исследование кинетики электроосаждения золота и серебра из комплексных тиомочевинных и роданистых электролитов. Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1970. Вып. З № 7. С. 42−46.
  98. А.Д., Крылов B.C., Энгельгард Г. Р. Предельные токи электрохимического растворения вольфрама и молибдена в щелочи. -Электрохимия. 1980. Т.16. С. 192−196.
  99. К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия. 1967. 856 с.
  100. М.Ю. Определение фрактальной размерности на основе анализа изображений. Журнал физ. химии. 1999. Т. 73. № 2. С. 214 218.
  101. Ross D., Roberts E.F., Observation, by Ellipsometry, of a Photoeffect occurring during the Galvanostatic Oxidation of Silver in M/10 KOH Solution // Electrochim. Acta, 1976, V. 21, P. 371.
  102. Оше E.K., Розенфельд И. Л. Исследование анодного окисления и пассивации серебра в растворе щелочи методом фотоэлектрической поляризации. Электрохимия. 1971. Т. 7. Вып. 10. С. 1415−1418.
  103. Жук Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия. 1976. 472 с.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!