Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Термодинамическая модель процессов современной эвапоритовой седиментации

Диссертация: Термодинамическая модель процессов современной эвапоритовой седиментации
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Апробация работы. Результаты работы были представлены в докладах на ряде конференций и совещаний: VI Всесоюзной конференции молодых ученых и специалистов по физической химии «Физ-химия-90» (Москва, 1990), Всесоюзном семинаре «Применение ЭВМ при гидрогеохимическом моделировании» (Ленинград, 1991), Всесоюзном совещании по подземным водам Востока СССР (Иркутск-Томск, 1991), VIII Всесоюзном совещании… Читать ещё >

Термодинамическая модель процессов современной эвапоритовой седиментации (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОЕ НАПРАВЛЕНИЕ В ИССЛЕДОВАНИИ ПРОЦЕССОВ ЭВАПОРИТОВОЙ СЕДИМЕНТАЦИИ
    • 1. 1. История становления и развития направления
    • 1. 2. Современное состояние вопроса
  • 2. МЕТОДЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО РАСЧЕТА ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ В МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ ВОДНО-СОЛЕВЫХ СИСТЕМАХ
    • 2. 1. Общие принципы термодинамического расчета фазовых равновесий в многокомпонентных системах
      • 2. 1. 1. Некоторые общие сведения о фазовых диаграммах
      • 2. 1. 2. Общая классификация диаграмм фазовых равновесий
      • 2. 1. 3. Алгоритмы термодинамического расчета диаграмм фазовых равновесий
      • 2. 1. 4. Возможности термодинамического моделирования
    • 2. 2. Методы расчета коэффициентов активности в растворах электролитов
      • 2. 2. 1. Коэффициенты активности электролитов. Осмотический коэффициент воды
      • 2. 2. 2. Неэмпирические методы расчета коэффициентов активности
      • 2. 2. 3. Полуэмпирические методы расчета коэффициентов активности
      • 2. 2. 4. Модель Питцера
    • 2. 3. Алгоритм расчета диаграмм растворимости
  • 3. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНО-СОЛЕВЫХ СИСТЕМАХ, МОДЕЛИРУЮЩИХ ПРИРОДНЫЕ РАССОЛЫ РАЗЛИЧНЫХ ГИДРОХИМИЧЕСКИХ ТИПОВ
    • 3. 1. Гидрохимическая классификация природных рассолов
    • 3. 2. Расчет фазовых равновесий в водно-солевых системах, моделирующих рассолы различных типов
      • 3. 2. 1. Бинарные системы
      • 3. 2. 2. Трехкомпонентные системы
      • 3. 2. 3. Термодинамические потенциалы твердых фаз
      • 3. 2. 4. Фазовые равновесия в системе Na+, К+, Mg2+, Са2+ // СГ, S042″ - Н
      • 3. 2. 5. Фазовые равновесия в системе Na+, К+ // СГ, S042″, С032 НСОэ" - Н
    • 3. 3. Расчет температур образования эвапоритовых минералов
    • 3. 4. Расчет изменения термодинамических функций при образовании соединений
    • 3. 5. Учет присутствия микрокомпонентов в природных рассолах
  • 4. ОСНОВНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ ЭВАПОРИТОВОЙ СЕДИМЕНТАЦИИ
    • 4. 1. Активность воды как количественная характеристика степени протекания процесса эвапоритовой седиментации
    • 4. 2. Топологический изоморфизм диаграмм фазовых равновесий различной природы
      • 4. 2. 1. Основные уравнения
      • 4. 2. 2. Экстремумы активности (химического потенциала) воды при движении по изотерме растворимости в многокомпонентных системах
      • 4. 2. 3. Ход кривых двухфазного равновесия
      • 4. 2. 4. Классификация нонвариантных точек в многокомпонентных системах
      • 4. 2. 5. Устойчивость моновариантных равновесий в окрестности нонвариантных точек
      • 4. 2. 6. Равновесия раствора с двумя кристаллогидратами одного солевого состава
      • 4. 2. 7. Точки типа точек Ван Рейна
      • 4. 2. 8. Число нонвариантных точек и моновариантных линий на диаграммах фазовых равновесий
    • 4. 3. Порядок кристаллизации солей в ходе эвапоритовой седиме’ггации
  • 5. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ, ПРОТЕКАЮЩИХ С УЧАСТИЕМ ПРИРОДНЫХ РАССОЛОВ
    • 5. 1. Общие принципы термодинамического моделирования геохимических процессов
    • 5. 2. Оценка насыщенности рассолов
    • 5. 3. Открытые фазовые процессы и методы их расчета
    • 5. 4. Алгоритм расчета составов и масс равновесно сосуществующих фаз в водно-солевых системах
    • 5. 5. Построение кривых открытого испарения
    • 5. 6. Построение кривых открытой кристаллизации
    • 5. 7. Моделирование процесса изотермического испарения морской воды
    • 5. 8. Моделирование процесса кристаллизации при вымораживании морской воды
  • 6. МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ ЭВАПОРИТОВОЙ СЕДИМЕНТАЦИИ В СОВРЕМЕННЫХ СОЛЕРОДНЫХ БАССЕЙНАХ КОНТИНЕНТАЛЬНОГО ТИПА
    • 6. 1. Озеро Кучук
      • 6. 1. 1. Общие сведения
      • 6. 1. 2. Промышленная эксплуатация Кучукского месторождения минеральных солей
      • 6. 1. 3. Особенности гидрохимического режима озера Кучук в современных условиях и их термодинамическое моделирование
    • 6. 2. Система озер Танатар
      • 6. 2. 1. Общие сведения
      • 6. 2. 2. Краткая характеристика Михайловского месторождения природной соды
      • 6. 2. 3. Поверхностная рапа озер Танатар
      • 6. 2. 4. Подземные рассолы на участках озер Танатар
  • 7. МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ ЭВАПОРИТОВОЙ СЕДИМЕНТАЦИИ В СОВРЕМЕННЫХ СОЛЕРОДНЫХ БАССЕЙНАХ ПРИБРЕЖНО-МОРСКОГО ТИПА
    • 7. 1. Залив Сиваш
      • 7. 1. 1. Общие сведения
      • 7. 1. 2. Химический состав рассолов залива Сиваш
      • 7. 1. 3. Особенности гидрохимического режима залива Сиваш в современных условиях и их термодинамическое моделирование
    • 7. 2. Залив Кара-Богаз-Гол в современных условиях
      • 7. 2. 1. Общие сведения
      • 7. 2. 2. Исследование залива Кара-Богаз-Гол и его промышленное освоение
      • 7. 2. 3. Эволюция поверхностных рассолов залива Кара-Богаз-Гол
      • 7. 2. 4. Характеристика гидрологического и гидрохимического режимов залива Кара-Богаз-Гол в условиях свободного притока воды
  • Каспийского моря

Актуальность работы. Физико-химическое направление исследования процессов образования природных солей развивается с середины XIX века. Подавляющее большинство исследований в этой области базируется на термодинамическом подходе и использует в качестве теоретической основы диаграммы фазовых равновесий водно-солевых систем, которые по своему составу соответствуют природным рассолам. Поскольку экспериментальное изучение диаграмм фазовых равновесий (в частности, диаграмм растворимости) в многокомпонентных системах чрезвычайно трудоемко, особую актуальность приобретает разработка теоретических методов, позволяющих рассчитывать подобные диаграммы, а также на их основе выполнять количественное моделирование конкретных процессов, связанных с кристаллизацией солей, взаимодействием твердых фаз с рассолами и т. д.

Точность расчета фазовых равновесий определяется, в первую очередь, точностью аппроксимации зависимости избыточных термодинамических функций от состава системы. Для концентрированных водно-солевых растворов, которыми являются природные рассолы, в настоящее время наиболее эффективным считается расчет с помощью уравнений Питцера. Эти уравнения используются в настоящей работе.

Цель работы — создание единой термодинамической модели для количественного описания процессов современной эвапоритовой седиментации в бассейнах различных гидрохимических типов.

Для достижения этой цели в работе решались следующие задачи:

— установление основных термодинамических закономерностей процессов с о ле нако пления, протекающих в эвапоритовых бассейнах различных типовразработка термодинамического аппарата для наиболее удобного описания фазовых равновесий и фазовых процессов в водно-солевых системах;

— разработка термодинамичгского алгоритма моделирования и создание компьютерных программ для расчета диаграмм фазовых равновесий и количественного описания открытых фазовых процессов в водно-солевых системах;

— верификация модели, заключающаяся в сопоставлении результатов расчета и экспериментального исследования растворимости в водно-солевых системах, моделирующих природные рассолы различных типов, в широком интервале температур;

— количественное описание с помощью разработанной модели ряда фазовых процессов (открытого изотермического испарения воды, понижения температуры рассола, взаимодействия природных вод и рассолов произвольного состава с комплексом твердых фаз) — применение разработанной модели для описания особенностей гидрохимического режима и процессов соленакопления в ряде современных бассейнов эвапоритовой седиментации.

Научная новизна.

Проведен строгий термодинамический анализ свойств гетерогенных равновесий в многокомпонентных водно-солевых системах, моделирующих природные рассолы различных гидрохимических типов. С этой целью подробно исследован термодинамический потенциал, характеристический относительно температуры, давления, чисел молей солевых компонентов и химического потенциала (активности) воды. Разработан оригинальный метод расчета числа топологических элементов фазовых диаграммвпервые получены наиболее общие дифференциальные уравнения открытого испарения и кристаллизации.

Впервые рассчитаны диаграммы растворимости водно-солевых систем, содержащих наряду с макрокомпонентами природных вод ионы стронция и бария. Разработан алгоритм и впервые проведен расчет температур образования ряда эвапоритовых минералов (глауберита, тенардита, тахгидрита, блёдита, беркеита, троны, Ыа2СОз-7НгО, ЫагСОз-НгО) из рассолов различных гидрохимических типов. Расчетным путем получены новые данные об изменениях свободной энергии Гиббса, энтальпии и энтропии при образовании твердых соединений, кристаллизующихся в системах Na+, К+, Mg2+, Са2+ // СГ, SO42″ - НгО и Na К+ // СГ, SO42*, НСО3″, СО32″ - Н2О из твердых солевых компонентов и воды при 25 °C.

Впервые проведено количественное термодинамическое моделирование процессов открытого испарения для вод Каспийского, Черного, Азовского, Аральского морей.

С помощью предложенного метода количественно охарактеризованы физико-химические закономерности процессов современного соленакопления и промышленной эксплуатации ряда месторождений полезных ископаемых солеродных бассейнов России и СНГ (заливы Кара-Богаз-Гол и Сиваш, озера Кучук, Танатар).

Практическая значимость. Разработанная модель и компьютерные программы могут быть использованы для количественного описания процессов осаждения и растворения солей, смешения рассолов, их взаимодействия с соляными отложениями различного химического и минерального состава, протекающих в природных и технологических системах. Предложенный метод был применен для выполнения прогнозных расчетов растворения солей при создании подземных резервуаров для хранения газа, а также для захоронения промышленных отходов. Часть исследований проводилась в рамках хоздоговорных работих результаты были использованы ВНИИ Галургии, ЛенНИИГипрохимом, ПО «Карабогазсульфат», АО «Кучуксульфат», ООО «Подземгазпром», ЗАО «Химгортехнология» .

На защиту выносятся следующие положения и результаты:

1. Разработана термодинамическая модель, позволяющая с высокой степенью точности рассчитывать фазовые равновесия в многокомпонентных водно-солевых системах и количественно оценивать физико-химические параметры кристаллизации 46 солей из природных рассолов всех гидрохимических типов. Расчеты проведены для 37 трехкомпонентных и 43 четырехкомпонентных водно-солевых систем, содержащих все основные компоненты природных рассолов (Na+, К+, Mg2+, Са2+, СГ, SO/', НСОз", СОэ"), а также микрокомпоненты (Sr2+, Ва2+) в интервале температур от -10 до +40°С.

2. Количественной характеристикой степени протекания процесса эвапоритовой седиментации является активность (химический потенциал) воды в рассоле. В связи с этим для описания диаграмм фазовых равновесий и фазовых превращений в водно-солевых системах наиболее эффективен термодинамический потенциал, характеристический относительно температуры, давления, чисел молей солевых компонентов и химического потенциала (активности) воды. В метрике этого потенциала диаграммы растворимости топологически изоморфны диаграммам плавкости и равновесий жидкость-пар в метрике свободной энергии Гиббсадля них справедливы аналогичные термодинамические правила и закономерности.

3. Предложенная модель позволяет количественно описывать процессы кристаллизации эвапоритовых минералов из природных рассолов в ходе изотермического испарения воды и изменения температуры водно-солевой системы на основе оригинального термодинамического алгоритма расчета открытых фазовых процессов в условиях поливариантных равновесий. Расчет кривых открытого испарения (на базе стабильного и метастабильного вариантов диаграммы растворимости) и кривых охлаждения выполнен для океанической воды, а также вод Каспийского, Черного, Азовского, Аральского морей.

4. С помощью метода термодинамического моделирования установлены физико-химические параметры процессов соленакопления в ряде современных солеродных бассейнов континентального и прибрежно-морского типов (озерах Кучу к и Танатар, заливах Кара-Богаз-Гол и Сиваш).

Апробация работы. Результаты работы были представлены в докладах на ряде конференций и совещаний: VI Всесоюзной конференции молодых ученых и специалистов по физической химии «Физ-химия-90» (Москва, 1990), Всесоюзном семинаре «Применение ЭВМ при гидрогеохимическом моделировании» (Ленинград, 1991), Всесоюзном совещании по подземным водам Востока СССР (Иркутск-Томск, 1991), VIII Всесоюзном совещании по физико-химическому анализу (Саратов, 1991), V Международном совещании «Проблемы формирования и освоения современных месторождений полезных ископаемых солеродных бассейнов» Санкт-Петербург, 1994), Международной конференции «Фундаментальные и прикладные проблемы окружающей среды» (Томск, 1995),.

30-th International Geological Congress (Beijing, 1996), Международной конференции «Закономерности эволюции земной коры» (Санкт-Петербург, 1996), III Международной конференции «Новые идеи в науках о Земле» (Москва, 1997), 18-th International Geochemical Exploration Symposium (Jerusalem, 1997), Международной конференции «Проблемы формирования и комплексного освоения месторождений солей» (Соликамск, 2000), XIV International Conference on Chemical Thermodynamics In Russia (St-Petersburg, 2002), Международной конференции «Науки о Земле и образование» (Санкт-Петербург, 2002) и ряде других.

Публикации. По теме работы опубликовано 64 работы (из них 1 монография, 1 коллективная монография и 41 статья). Личное участие автора диссертации в части работ, которые опубликованы в соавторстве, состояло в постановке задач (в ряде случаев совместно с В. В. Куриленко, В. К. Филипповым, Н. А. Чарыковым, А.В.Румянцевым), разработке алгоритмов расчета и компьютерных программ, проведении модельных расчетов и экспериментальных исследований, интерпретации и обобщении результатов.

Структура работы. Работа состоит из введения, 7 глав и списка литературы из 365 наименований. Работа изложена изложена на 377 стр., включает 108 рисунков и 29 таблиц.

Благодарности. Автор считает своим приятным долгом выразить глубокую благодарность В. В. Куриленко, который в 1988 г. впервые поставил перед автором задачу применения методов термодинамического расчета для количественного моделирования процессов эвапоритовой седиментации и в течение многих лет осуществлял в НИИ земной коры СПбГУ общее руководство работами по исследованию современных солеродных бассейнов. Автор признателен Н. А. Чарыкову, А. В. Румянцеву и Л. В. Пучкову за многолетнее творческое сотрудничество, а также А. А. Шварцу, А. С. Сеннову, И. Г. Рудаю, М. В. Шитову, О. Г. Сартаковой, А. А. Книзелю за помощь в проведении полевых работ, разработке компьютерных программ и обсуждении результатов.

С особым чувством благодарности и уважения автор хотел бы вспомнить здесь своего учителя — В. К. Филиппова.

Работа была поддержана грантами программы «Университеты России» (проект Теомодель"), РФФИ (96−05−65 711, 98−03−32 445а, 02−05−78 063, 03−565 164), Министерства образования РФ, Правительства Санкт-Петербурга (программа поддержки молодых ученых).

Основные результаты работы сводятся к следующему.

1. Разработан термодинамический алгоритм ^паУет^компьютерных программ для расчета фазовых равновесий и открытых фазовых процессов в водно-солевых системах. Рассчитаны необходимые параметры модели (параметры уравнений Питцера, произведения растворимости твердых фаз) и их температурные зависимости.

2. С целью верификации модели рассчитаны диаграммы растворимости трехи четырехкомпонентных модельных систем в интервале температур от -10 до +40°Срезультаты расчета сопоставлены с литературными данными. Наблюдается достаточно убедительное согласие результатов расчета и эксперимента.

3. Проведена количественная оценка основных параметров минералообразующей среды (температур, концентраций и активностей ионов, активности воды) в рассолах, из которых происходит образование ряда эвапоритовых минералов (астраханит, глауберит, тенардит, полигалит, глазерит, щенит, леонит, сингенит, карналлит, тахгидрит, трона, беркеит и др.). Рассчитаны изменения термодинамических функций (свободной энергии Гиббса, энтальпии, энтропии) при образовании этих минералов из составляющих их безводных солевых компонентов и кристаллогидратов.

4. Проведен расчет кривых открытого испарения и кристаллизации для океанической воды, вод Каспийского, Черного, Азовского, Аральского морей. Получены количественные характеристики водно-солевой системы (массы и составы фаз, активности ионов и воды в рассоле) в ходе последовательной кристаллизации солей при испарительном концентрировании рассолов или изменении температуры в соответствии со стабильным и метастабильным вариантами диаграмм фазовых равновесий.

5. Для обоснования возможности распространения на диаграммы растворимости водно-солевых систем ряда закономерностей, установленных в термодинамике гетерогенных систем для диаграмм плавкости и диаграмм фазовых равновесий жидкость-пар, исследован их топологический изоморфизм и выполнено описание диаграмм растворимости с помощью уравнений, подобных обобщенным дифференциальным уравнениям Ван-дер-Ваальса, записанных в метрике неполного потенциала Гиббса, характеристического относительно температуры, давления, чисел молей растворенных веществ и химического потенциала воды. При этом активность воды выбрана в качестве количественной характеристики степени протекания процессов эвапоритовой седиментации.

6. Получена общая и наиболее простая система дифференциальных уравнений кривых открытой кристаллизации произвольного числа твердых фаз постоянного и переменного составов из растворов (в изотермо-изобарических условиях при испарении растворителя) для систем произвольной компонентности.

7. Установлены термодинамические закономерности процессов соленакопления, протекающих в эвапоритовых бассейнах. Полученные закономерности проиллюстрированы на примерах водно-солевых систем, моделирующих рассолы различных гидрохимических типов: проведено рассмотрение топологических особенностей диаграмм растворимости этих системрассчитаны значения активности воды в нонвариантных точках и вдоль линий моновариантных равновесийохарактеризованы типы нонвариантных точек диаграмм фазовых равновесий.

8. С помощью метода термодинамического моделирования установлены физико-химические параметры процессов соленакопления в ряде современных солеродных бассейнов (заливы Кара-Богаз-Гол и Сиваш, озера Кучук и Танатар). Выполнена количественная оценка насыщенности их рассолов в многолетнем и внутригодовом циклахпроведена серия расчетов для нахождения оптимальных параметров извлечения сульфата и карбоната натрия из поверхностных и подземных рассоловдан прогноз процессов растворения донных отложений солей ненасыщенными поверхностными рассолами.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Разработанная в диссертации термодинамическая модель процессов современной эвапоритовой седиментации позволяет достаточно полно и с высокой степенью точности выполнять количественное описание осаждения эвапоритовых минералов в ходе испарительного концентрирования или изменения температуры рассолов, включая конечную стадию — кристаллизацию калийных солей, а также взаимодействия с солями природных вод и рассолов произвольного химического состава. Моделирование процессов соленакопления в бассейнах различных гидрохимических типов проводится на основе расчета фазовых равновесий в шестикомпонентных взаимных водно-солевых системах Na+, К+, Mg2+, Са2″ // СГ, S042″ - Н20 (хлоридный и сульфатный тип) и Na+, К+ // СГ, S042″, С032 НС03″ - Н20 (карбонатный тип) в интервале температур от -10 до +40°С с расчетом коэффициентов активности электролитов и осмотического коэффициента воды по уравнениям Питцера.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Д.С. Теоретические основы анализа парагенезисов минералов. М. Наука, 1973. 288 с.
  2. Usiglio Н. L’analyse de l’eau de la Mediterannee sur les cotes de France. Etudes sur la composition de l’eau de la Mediterannee et sur 1'exploitation des sels qu’elle contient // Ann. de Chim. et de Phys.- 1849, — Vol. XXVII, N 3.- P. 177−191.
  3. Вант Гофф Я. Г. Океанические соляные отложения: Пер. с нем. Л.: Химтеорет, 1936. 345 с.
  4. М.Г. Закономерности формирования месторождений солей. М.: МГУ. 1962. 398 с.
  5. Arrhenius S., Lachman R. Die Physikalisch-Chemischen Bedingungen bei der Bildun-gen der Salzlagerstatten und ihre Anwendung auf Geologische Probleme // Geol. Rundschau.- 1912, — Bd.3.- H.3.- S.139−157.
  6. Everding H. Zur Geologie der Deutschen Zechsteinsalze / In «Deutschlands Kali-bergbau, Festschrift». Berlin, 1907.-S.25−133.
  7. Fulda E. Das Kali. Enke, Stuttgart. 1928. 400 p.
  8. Borchert H., Muir R.O. Salt Deposits- the Origin, Metamorphism and Deformation of Evaporites. New Jersey, 1964. 338 p.
  9. H.C., Николаев В. И. Солнечное испарение морской воды и озерных рассолов // Изв. Ин-та физ.-хим. анализа АН СССР.- 1938.- Т. 10.- С.333−366.
  10. В.П. Получение хлористого натрия в процессе испарения морской воды // ГИПХ. Сборник трудов института. Л., 1948.- Вып.40, — С.5−54.
  11. Н.М. Основы теории литогенеза. ТЛИ. М.: АН СССР. 1962. 551 с.
  12. А.Б. Галургия. Л.: Химия, 1972. 528 с.
  13. В.В. Современные бассейны эвапоритовой седиментации. СПб.: СПбГУ, 1997. 256 с.
  14. Braitsch О. Salt deposits, their origin and composition. New-York, 1971. 297 p.
  15. П. Рассолы и эвапориты: Пер. с aiirn. М.: Мир, 1988. 480 с.
  16. Lerman A. Model of chemical evolution of a chloride lake. The Dead Sea // Geo-chim. et Cosmochim. Acta.- 1967.- Vol.31.- P.2309−2330.
  17. Lerman A. Chemical equilibria and evolution of chloride brines // Min.Soc.Amer., Spec.Pap.- 1970, — Vol.3.- P.291−306.
  18. Jones B.F. Eugster H.P. Hydrochemistry of the Lake Magadi basin. Kenya // Geo-chim. et Cosmochim. Acta.- 1977, — Vol.41, N1, — P.53−72.
  19. Al-Droubi A. Geochimie des sels et des solutions concentrees par evaporation. Mod-ele thermodynamique de simulation. Application aux sols sales du Tchad // Sci.Ceol., Mem.- 1976,-N46.- 177 p.
  20. Droubi A., Cheverry C., Fritz В., Tardy Y. Geochimie des eaux et des sels dans les sols des polders du lac Tchad: application d’un model thermodynamique de simulation de l’evaporation // Chem.Geol.- 1976, — Vol. 17, N 3, — P. 165−177.
  21. Eugster H P., Maglione G. Brines and evaporites of the Lake Chad basin. Africa // Geochim. et Cosmochim. Acta.- 1979.- Vol.43, N 7, — P.973−981.
  22. Gueddari M. Geochimie et thermodynamique des evaporites continentales. Etude du Lac Natron en Tanzanie et du Chott el Jerid en Tunisie // Sci.Ceol., Mem.- 1984.- N 76.143 p.
  23. Eugster H.P., Smith G.I. Mineral Equilibria in the Searls Lake Evaporites, California // J.Petrol.- 1965.- Vol.6, N 3.- P.473−522.
  24. Hardie L.A. The origin of the recent non-marin evaporite deposit of saline water, Inyo Countrv. California// Geochim. et Cosmochim. Acta 1968.- Vol.32, N6, — P. 1279−1301.
  25. Risacher F., Fritz B. Geochemistry of Bolivian salars Lipez, southern Altiplano: Origin of solutes and brine evolution II Geochim. et Cosmochim. Acta.- 1991, — Vol.55. N3.-P.687−706.
  26. Risacher F. Geochimie des lacs sales et croutes de sel de l’Altiplano Bolivian //' Sci.Geol., Bull.- 1992, — Vol.45, N 3−4.- P. 135−214.
  27. Справочник по растворимости солевых систем / Под ред. А. Д. Пельша. В 2-х томах. JI.: Химия, 1975. Т.1, 1070 е.- т.2, 1063 с.
  28. Н.Е. Исследование пятикомпонентной взаимной водно-солевой системы, состоящей из хлоридов и сульфатов натрия, калия и магния при 30 °C // Ав-тореф.дис. канд.хим.наук. Л., ЛГУ. 1985. 16 с.
  29. Е.В. Термодинамика фазовых равновесий в системе Na', К, Mg" // СГ, S042″ Н20 при 50 °C // Автореф.дис. канд.хим.наук. Л., ЛГУ. 1988. 16 с
  30. Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations // J.Phys.Chem. 1973, — Vol.77, N2, — P.268−277.
  31. Pitzer K.S. Mayorga G. Thermodynamics of electrolytes. II. Activity and osmotic coefficients for strong electrolytes with one or both ions univalent // J.Phys.Chem. 1973 -Vol.77, N19, — P.2300−2308.
  32. Pitzer K.S., Mayorga G. Thermodynamics of electrolytes. III. Activity and osmotic coefficients for 2−2 electrolytes // J.Sol.Chem. 1974, — Vol.3. N7, — P.539−546.
  33. Pitzer K.S., Kim J.J. Thermodynamics of electrolytes. IV. Activity and osmotic coefficients for mixed electrolytes // J.Amer.Chem.Soc. 1974, — Vol.96, N18, — P.5701−5707.
  34. B.K., Яковлева С. И., Дмитриев Г. В. Расчет активностей компонентов системы Na2S01-C0S01-Ib0 // Вестник ЛГУ, — 1979, — N16, — С.58−63.
  35. В.К., Дмитриев Г. В., Яковлева С. И. Применение метода Питцера к расчету активностей компонентов в смешанных растворах электролитов по данным о растворимости // Докл. АН СССР.- 1980.- Т.252, N1, — С. 156−158.
  36. Harvie С.Е., Weare J.H. The prediction of mineral solubilities in natural waters, the Na-K-Mg-Ca-Cl-S04-H20 system from zero to high concentrations at 25 °C // Geochim. et Cosmochim. Acta. -1980.- Vol.44, N7.- P.981−997.
  37. Eugster H.P., Harvie C.E., Weare J.H. Mineral equilibria in a six-component sea-water system, Na-K-Mg-Ca-Cl-S04-H20, at 25 °C // Geochim. et Cosmochim. Acta. -1980.- Vol.44, N8.- P. 1335−1347.
  38. Harvie C.E., Weare J.H., Hardie L.W., Eugster H.P. Evaporation of seawater. Calculated mineral sequences // Science.- 1980.- Vol.208.- P.498−500.
  39. Harvie C.E., Greenberg J.P., Weare J.H. A chemical equilibrium algorithm for highly non-ideal multiphase systems: Free energy minimization // Geochim. et Cosmochim. Acta.- 1987, — Vol.51, N5, — P. 1045−1057.
  40. Moller N. The prediction of mineral solubilities in natural waters: A chemical equilibrium model for the Na-Ca-Cl-S04-H20 system to high temperature and concentration // Geochim. et Cosmochim. Acta. -1988, — Vol.52, N4.- P.821−837.
  41. Greenberg J.P., Moller N. The prediction of mineral solubilities in natural waters: A chemical equilibrium model the Na-K-Ca-Cl-S04-H20 system to high concentration from 0 to 250 °C // Geochim. et Cosmochim. Acta. -1989, — Vol.53, N10, — P.2503−2518.
  42. Spencer R. J., Moller N., Weare J.H. The prediction of mineral solubilities in natural waters: A chemical equilibrium model the Na-K-Ca-Cl-S04-H20 system at temperatures below 25 °C II Geochim. et Cosmochim. Acta. -1990.- Vol.54, N3, — P.575−590.
  43. В.К., Черемных Л. М. Расчет термодинамических функций системы Na2S04-K2S04-H20 при 25 °C // Журн.прикл.хим. 1983.- Т.56, N7.- С. 1475−1479.
  44. В.К., Черемных Л. М. Применение уравнений Питцера к расчету растворимости в системах Na, Mg // CI Н20, Na, Mg // S04-H20 при 25 °C // Вестник ЛГУ. — 1983, — N16, — C.32−37.
  45. B.K., Черемных Л. М. Термодинамическое изучение системы Mg // CI, S04 Н20 при 25 °C И Укр.хим.журн. — 1984.- Т.50, N10.- С. 1027−1032.
  46. В.К., Шестаков Н. Е., Чарыкова М. В. Термодинамический расчет фазовых равновесий в системе Na, К, Mg // S04-H20 при 30 °C // Химия и термодинамика растворов Л., 1986, — Вып.6.- С. 167−185.
  47. В.К., Чарыков Н. А., Черемных Л. М., Румянцев А. В. Термодинамический расчет фазовых равновесий в системе Na, Mg // CI, S04-H20 при 25 °C // Вестник ЛГУ. 1986, — Сер.4.- Вып.З.- С.57−66.
  48. В.К., Черемных Л. М. Расчет фазовых равновесий системы Na, К // CI, S04-H20 при 25 °C // Журн.прикл.хим. 1987.- Т.60, N1, — С.40−43.
  49. В.К., Черемных Л. М., Шестаков Н. Е. Фазовые равновесия в системе К, Mg // CI, S04-H20 при 25 °C // Журн.прикл.хим. 1987, — Т.60, N9.- С. 1881−1887.
  50. В.К., Чарыкова М. В. Термодинамика фазовых равновесий в системе Na'. NH/, Са2н // SO42″ Н20 при 25 °C // Журн.прикл.хим. — 1988, — Т.61, N11.-С.2394−2399.
  51. Filippov V.K., Sanfeliz Prieto М., Charicova M.V. Utilizacion de la ecuacion de Pitzer para el calculo de la solubilidad del sistema NH/, Mg2+ // S042″ H20 a 25° у 30° // Rev. Cubana de Quimica.- 1987, — Vol.3, N4, — P.37−44.
  52. Filippov V.K., Charykova M.V. Die Anwendung der Pitzer-Gleichungen fur die Ber-echnung der Phasengleichgewichte in quaternaren system Na+, NHi+ // СГ, S042″ H20 // Z.Phys.Chem. (Leipzig).- 1989, — B.270.- Н.1.- S.49−56.
  53. B.B., Филиппов B.K., Чарыков H.A., Шварц А. А. Обобщение метода Питцера для гидрогеохимического моделирования процессов развития современных эвапоритовых бассейнов // Докл. АН СССР, — 1990.- Т.311, N1- С. 193−196.
  54. Hardie L.A., Eugster Н.Р. Evaporation of Seawater: Calculated Mineral Sequences // Science.- 1980.- Vol.208.- P.498−500.
  55. Eugster H.P. Geochemistry and sedimentology of marine and nonmarine evaporites // Eclogae geol. Helv.- 1984.- Vol.77, N2.- S.237−248.
  56. Spencer R.J., Eugster H.P., Jones B.F. Geochemistry of Great Salt Lake, Utah. II. Pleistocene-Holocene evolution // Geochim. et Cosmochim. Acta. -1985.- Vol.49, N5,-P.739−747.
  57. Brantley S.L., Crerar D.A., Moller N.E., Weare J.H. Geochemistry of a modem marine evaporite: Bocana de Virila, Peru // J. Sedim. Petrol.- 1983, — Vol.54, N2.- P.447−462.
  58. Gueddari M., Monnin C., Perret D., Fritz В., Tardy Y. Geochemistry of brines of the Chott el Jerid in Southern Tunisia application of Pitzer’s equations // Chem. Geol.-1983.- Vol.39, N1.- P. 165−178.
  59. Monnin C., Schott J. Determination of the solubility products of sodium carbonate minerals and an application to trona deposition in Lake Magadi (Kenya) // Geochim. et Cosmochim. Acta. -1984, — Vol.48, N3.- P.571−581.
  60. Fritz В., Zins-Pawlas M.-P., Gueddari M. Geochemistry of silica-rich brines from lake Natron (Tanzania) // Sci. Geol., Bull.- 1987.- Vol.40, N 1−2.- P. 97−110.
  61. Krumgalz B.S., Millero F.J. Physico-chemical study of the Dead Sea Waters. I. Activity coefficients of major Ions in Dead Sea Water // Marine Chem.- 1982.- Vol. 11.- P.209−222.
  62. Krumgalz B.S., Millero F.J. Physico-chemical study of the Dead Sea Waters. II. Density measurements and equation of state of Dead Sea water // Marine Chem.- 1982,-Vol.ll.- P.477−492.
  63. Krumgalz B.S., Millero F.J. Physico-chemical study of the Dead Sea Waters. III. On gypsum saturation in Dead Sea waters and their mixtures with Mediterranean Sea water // Marine Chem.- 1983.- Vol.13.- P. 127−139.
  64. Krumgalz B.S., Millero F.J. Halite Solubility in Dead Sea Waters // Marine Chem.-1989, — Vol.27.- P.219−233.
  65. Krumgalz B.S. Some aspects of physical chemistry of natural hypersaline waters // Recent Res. Devel. in Solution Chem.- 1996, — Vol.1.- P.9−28.
  66. McArthur J.M., Turner J.V., Lyons W.B., Osborn A.O., Thirlwall M.F. Hydrochemis-try of the Yilgarn Block, Western Australia: Ferrolysis and mineralisation in acidic brines // Geochim. et Cosmochim. Acta. -1991, — Vol.55, N5.- P. 1273−1288.
  67. Garces I., Tena J.M., Auque L.F., Mondado J., Gimeno M.J. Evolucion geoquimica de las salmueras de las lagunas de Monegros (Zaragoza, Espana) у analisis del equilibrio de la halita // Estudios Geol.- 1992.- Vol.48, N 1−2.- P. 101−110.
  68. А.Б., Чернова З. С. Расчетное определение растворимости гипса в системе CaS04-MgCl2-CaCl2-H20 при 25 °C // Журн.неорг.химии.- 1976.- Т.21, N 9,-С.2578−2580.
  69. А.Б. Аналитическое выражение политерм растворимости NaCl и КС1 в трехкомпонентных растворах NaCl, КС1 и MgCl2 // Журн.прикл. химии. -1990.- Т.63, N5, — С.961−966.
  70. А.Б. Расчет изогидр и растворимостей NaCl и КС1 в системе NaCl -КС1 MgCl2 — Н20 при разных температурах // Журн.прикл.химии.- 1990, — Т.63, N 5.- С.966−972.
  71. А.Б. Расчет растворимостей сульфата кальция в растворах нескольких электролитов // Журн.прикл.химии, — 1990, — Т.63. N 7, — С. 1487−1493.
  72. А.Б., Фроловский Е. Е. Формулы расчета растворимости мирабилита в системе 2NaCl+MgS04=Na2S04+MgCl2 Н20 при 0−25°С // Журн.прикл.химии.- 1991.- Т.64, N 6, — С. 1153−1157.
  73. А.Б., Браз. Р. Я. Кристаллизация хлорида калия из рассолов Мертвого моря по существующей и новой технологии // Журн.прикл.химии.- 1995.- Т.68, N 6.- С.1015−1017.
  74. А.Б. Методика расчетов извлечения солей из каспийской воды в заводском и бассейновом хозяйстве И Журн.прикл.химии 1996.- Т.69, N 9.- С. 14 271 431.
  75. В.Н. Метод количественной оценки химического взаимодействия подземных вод с вмещающими породами // Труды ВНИГРИ.- 1974.- Вып.351.- С. 163 180.
  76. В.Н. Метод моделирования на ЦЭВМ гидрогеохимических процессов в карбонатно-галогенных формациях // Особенности строения и размещения коллекторов сложного типа и методы их изучения. Л., ВНИГРИ. -1982.- С.65−76.
  77. В.Н. Математическая модель процессов эвапоритового осадкона-копления / В сб. «Проблемы морского и континентального галогенеза».- Новосибирск: Наука, Сиб.отд. 1991.- С.60−67.
  78. В.Н. Результаты моделирования на ЭВМ процессов древнего морского галогенеза / В сб. «Состав и условия образования морских и континентальных галогенных формаций».- Новосибирск: Наука, Сиб.отд. 1991, — С.27−33.
  79. Friedman H.L. Thermodynamic excess free functions for electrolyte solutions // J.Chem.Phys.- I960.- Vol.32, N5.- P.1351−1362.
  80. P., Стоке P. Растворы электролитов: Пер. с англ. М.: ИЛ, 1963. 646 с.
  81. Debye P., Huckel Е. Theorie der Electrolyte. I. Gefrierpunkterniedrigung und ver-wandte Erscheinungen // Physic.Z.- 1923, — Bd.24, N9, — S. 185−206.
  82. Guntelberg E. Untersuchungen uber Ioneninteraktion // Z.Phys.Chem.- 1926.-Bd. 123,-S. 199−247.
  83. Kielland J. Individual activity coefficients of ions in aqueous solutions // Am.Chem.Soc.J.- 1937, — Vol.59.- P. 1675−1678.
  84. Прикладная химическая термодинамика: Модели и расчеты: Пер. с англ./ Под ред. Т.Барри.- М.: Мир. 1988.- 281 с.
  85. Guggenheim Е.А. The specific thermodynamic properties of aqueous solutions of strong electrolytes // Phil.Mag.- 1935.- Vol.19, N127.- P.588−643.
  86. Davies C.W. Ion association. London. 1962. 190 p.
  87. Boyd C.E., Lindenbaum S., Robinson R.A. Estimation of solute activity coefficients in dilute aqueous mixtures of sodium and zinc bromides at 25 °C. Comparison with predictions from the Guggenheim theory // J.Phys.Chem.- 1971.- Vol.75, N20.- P.3153−3159.
  88. Lietzke M.H., Stoughton R.W. The calculation of activity coefficients from osmotic coefficient data // J.Phys.Chem.- 1962, — Vol.66, N3.- P.508−509.
  89. Bromley L.A. Approximate individual ion values in extended Debye-Huckel theory for uni-univalent aqueous solutions at 298.15 К // J.Chem.Thermodyn.- 1972.- Vol.4.-P.669−673.
  90. Bromley L.A. Thermodynamic properties of strong electrolytes in aqueous solutioHs // AIChEJ 1973.- Vol. 19, N2.- P.313−320.
  91. Hamer W.J., Wu Yung-Chi. Osmotic Coefficients and Mean Activity Coefficients of Uni-univalent Electrolytes in Water at 25 °C // J.Phys.Chem.Ref.Data.- 1972.- Vol.1, N4,-P. 1047−1099.
  92. Staples B.R., Nuttal R.L. The Activity and Osmotic Coefficients of Aqueous Calcium Chloride at 298.15 К //J.Phys.Chem.Ref.Data.- 1977.- Vol.6.- P.385−398.
  93. Goldberg R.N., Nuttal R.L. Evaluated Activity and Osmotic Coefficients for Aqueous Solutions: The Alkaline Earth Metal Halides // J.Phys.Chem.Ref.Data.- 1978, — Vol.7, N1.- P.263−310.
  94. Harned H.S. Some thermodynamic properties of uni-univalent halide mixtures in aqueous solutions//J. Amer.Chem.Soc.- 1935, — Vol.57, N10.- P. 1865−1873.
  95. Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М.:ИЛ, 1952. 628 с.
  96. Akerlof G., Thomas Н.С. A study of the solubility of strong electrolytes in concentrated solutions // J.Amer.Chem.Soc.- 1934.- Vol.56, N3.- P.593−601.
  97. Akerlof G. The calculation of the composition of an aqueous solution saturated with an arbitrary number of highly soluble strong electrolytes // J.Amer.Chem.Soc.- 1934.-Vol.56, N7.-P. 1439−1443
  98. Akerlof G. A study of the composition of the liquid phase in aqueous systems containing strong electrolytes of higher valence types as liquid phases II J.Phys.Chem.-1937.- Vol.41, N11P. 1053−1076.
  99. Lietzke M.H., Stoughton R.W. A simple empirical equation for the prediction of the activity coefficient value of each component electrolyte mixtures containing a common ion // J.Sol.Chem.- 1972, — Vol.1, N4.- P.299−308.
  100. Lietzke M.H., Stoughton R.W. A simple method for the prediction of the osmotic coefficient in aqueous solutions containing more than one electrolyte // J.Inorg.Chem.-1974.- Vol.36, N6.- P. 1315−1317.
  101. Reilly P. J., Wood R.H. The prediction of the properties of mixed electrolytes from measurements on common ion mixtures // J.Phys.Chem.- 1969.- Vol.73, N12.- P.4293−4297.
  102. Reilly P.J., Wood R.H., Robinson R.A. The prediction of osmotic and activity coefficients in mixed electrolyte solutions // J.Phys.Chem.- 1971, — Vol.75, N9, — P.1305−1315.
  103. Wood J.R. Thermodynamics of brine-salt equilibria. I. The systems NaCl-KCl-MgCl2-H20 and NaCl-MgS04-H20 at 25 °C // Geochim. et Cosmochim. Acts-- 1975.-Vol.39, N8,-P. 1147−1163.
  104. Wood J.R. Thermodynamics of brine-salt equilibria. II. The system NaCl-KCl-H20 from 0 to 200 °C // Geochim. et Cosmochim. Acts.- 1976, — Vol.40, N8, — P.1211−1220.
  105. Meissner H.P., Tester J.W. Activity coefficients of strong electrolytes in aqueous solutions // Ind.Eng.Chem.Des.Develop.- 1972, — Vol. 11, N1, — P. 128−133.
  106. Meissner H.P., Kusic C.L. Activity coefficients of strong electrolytes in multicom-ponent aqueous solutions // AIChEJ 1972.- Vol.18, N2.- P.294−298.
  107. Meissner H.P., Kusic C.L., Tester J.W. Activity coefficients of strong electrolytes in aqueous solutions. Effect of temperature // AIChEJ 1972, — Vol.18, N3.- P.661−662.
  108. А.Б. Закономерности в изменениях свойств смешанных растворов // Труды Соляной лаб. АН СССР.- 1936.- Вып.6. -70с.
  109. М.А. Избранные главы теории растворов. Сыктывкар. 1997. 205 с.
  110. Г. И. Термодинамика смешанных растворов сильных электролитов // В кн.: Вопросы физической химии растворов электролитов. Л.: Химия, 1968.-С.202−221.
  111. А.Н., Лукьянов А. В. Исследование тройных растворов изопиести-ческим методом // Журн.физ.хим,-1966. -Т.40, вып.8, — С. 1766−1772.
  112. А.Н. К термодинамике смешанных растворов электролитов // Журн. физ.химии.-1971 .-Т.45, вып.1.- С. 139−140.
  113. Ю.Г., Денисов Д. А. О возможности использования закона Здановского в термодинамике смешанных растворов электролитов // Труды МХТИ.-1980. Вып. 111.-С. 102−115.
  114. Д.А., Фролов Ю. Г. Определение изопиестических концентраций электролитов экстраполяцией е область пересыщенных растворов // Журн.физ.химии.-1993.- Т.67, N11.- С.2299−2301.
  115. Денисов Д.А.О термодинамической устойчивости смешанных растворов с нелетучими растворенными компонентами // Журн.физ.химии, — 1994. Т.68, N3,-С.466−471.
  116. В.М., Рязанов М. А. Коэффициенты активности в многокомпонентных системах // Радиохимия. -1965. -Т.7, N4.- С.442−449.
  117. Scatchard G. Concentrated solutions of strong electrolytes // Chem.Rev.- 1936,-Vol.19, N3, — P.309−327.
  118. Scatchard G. Osmotic and activity coefficients in mixed electrolyte solutions // J.Am.Chem.Soc.- 1967, — Vol.83, N12, — P.2636−2642.
  119. Scatchard G. The excess free energy and related properties of solutions containing electrolytes // J.Am.Chem.Soc.- 1968.- Vol.90, N16, — P.3124−3127.
  120. Scatchard G. The excess free energy and related properties of solutions containing electrolytes // J.Am.Chem.Soc.- 1969.- Vol.91, N12.- P.2410−2411.
  121. Crus J.L., Renon H. A new thermodynamic representation of binary electrolyte solutions nonideality in the whole range of concentration // AIChEJ 1978.- Vol.24, N5.-P.817−830.
  122. Crus J.L., Renon H. Notes des membres et correspondants et notes presentees ou transmises par leurs soins // C.R.Acad.Sci., Paris 1974.- T.279, sept., serie C.- P.421−424.
  123. Crus J.L., Renon H. Notes des membres et correspondants et notes presentees ou transmises par leurs soins // C.R.Acad.Sci., Paris 1976.- T.282, mars, serie C.- P.477−484.
  124. Ball F.X., Furst W., Renon H. An NRTL model for representation and prediction of deviation from ideality in electrolyte solutions compared to the models of Chen (1982) and Pitzer (1973) // AIChEJ 1985.- Vol.31, N3.- P.392−399.
  125. Chen C.C., Britt H.J., Boston J.F., Evans L.B. Local composition model for excess Gibbs energy of electrolyte systems. Part 1. Single solvent, single completely dissociated electrolyte // AIChEJ 1982, — Vol.28, N4, — P.588−596.
  126. Mock В., Evans L., Chen C.C. Thermodynamic representation of phase equilibria of mixed solvent-electrolyte systems // AIChEJ 1986, — Vol.32, N10.- P. 1655−1664.
  127. Gang J., Donohue M. An equation of state for electrolyte solutions. I. Aqueous systems containing strong electrolyte // Ind.Eng.Chem.Res.- 1988, — Vol.27.- P. 1073−1084.
  128. McKay H.A.C. Thermodynamics of three-component systems // Nature.- 1952.-Vol.169, N 4298.- P.464−465.
  129. McKay H.A.C., Perring J.K. Calculation of activity coefficients of mixed aqueous electrolytes from vapour pressure // Trans. Faraday Soc.- 1953, — Vol.49.- P. 163−166.
  130. Robinson R.A. A Numerical Illustration of the McKay-Perring Equation // Trans. Faraday Soc.- 1953.- Vol.49.- P.1411−1412.
  131. Robinson R.A. Activity coefficients of sodium and potassium chloride in mixed aqueous solutions at 25 °C // J.Phys.Chem.- 1961.- Vol.65, N 3, — P.662−667.
  132. Robinson R.A., Bower V.E. Properties of aqueous mixtures of pure salts. Thermodynamics of ternary systems: water sodium chloride -calcium chloride at 25 °C // J.Res.Nat.Bur.Stand.- 1966.- Vol.70a, N 4.- P.313−318.
  133. Lindenbaum S., Rush R.M., Robinson R.A. Osmotic and activity coefficients for mixtures of lithium chloride with barium chloride and cesium chloride in water at 298.15 К // J.Chem.Thermodynam.- 1972.- Vol.4.- P.381−389.
  134. Ю.Г., Николаев В. Г., Агеев A.A. Коэффициенты активности в смешанных водных растворах электролитов // МХТИ им. Д. И. Менделеева.- 1973, — ВИНИТИ.- 478−74 Деп.
  135. В.М., Рязанов М. А. Метрика изопиестических диаграмм аддитивного свойства // Журн.неорг.химии.- 1967.- Т. 12, N 9.- С.2513−2515.
  136. М.М., Макаров Л. Л., Су Ю-Жень. Коэффициенты активности MgCl2 и NH4CI в бинарных и тройных растворах при 25 °C // Журн.физ.хдаши, — 1962.- Т.32, N 10 С.2192−2198.
  137. Downes C.J. Osmotic and activity coefficients for mixture of potassium chloride and strontium chloride in water at 25 °C // J.Chem.Thermodynam.- 1974, — Vol.6.- P.317−323.
  138. B.A., Очиржапова О. Д., Богданова Д. Д. Сравнение методов пред-расчета коэффициентов активности НС1 и МпСЬ в системе НС1- МпСЬ-Н20 // В сб. Математические вопросы химической термодинамики .- Новосибирск: Наука, 1984, — С.84−94.
  139. В.И., Кулешова О. М. Применение математических методов для описания и изучения физико-химических равновесий // Тез.докл. III Всесоюзной школы -семинара .- Новосибирск, 1980, — С.293−296.
  140. Khoo К.Н., Chan C.Y., Lim Т.К. Thermodynamics of electrolyte solutions. The system HC1- CaCl2-H20 at 298.15 // J.Sol.Chem.- 1977.- Vol.6, N10.- P.651−662.
  141. Khoo K.H., Lim Т.К., Chan C.Y. Activity coefficients in binary electrolyte mixtures HC1- MgCl2-H20 at 298.15 // J.Sol.Chem.- 1977.- Vol.6, N12.- P.855−864.
  142. Khoo K.H., Lim Т.К., Chan C.Y. Activity coefficients for the system HCl-NiCl2-H20 at 298.15 and effects of higher-order electrostatic terms // J.SoLChem.- 1978.-Vol.7, N4.- P.291−295.
  143. Khoo K.H., Chan C.Y., Lim Т.К. Activity coefficients for the system HCl-BaCl2-H20 at 298.15 // J.Chem.Soc.Farad.Trans.- 1978.- N4.- P.837−845.
  144. Khoo K.H., Lim Т.К., Chan C.Y. Activity coefficients for the system HCl-CoCl2-H20 at 298.15 // J.Chem.Soc.Farad.Trans.- 1978.- N8.- P.2037−2044.
  145. Khoo K.H. Activity coefficients in mixed-electrolyte solutions // J.Chem.Soc.Faraday Trans. I.- 1986, part 1.- P.651−657.
  146. Sangster J., Lenzy F. On the choice of methods for the prediction of the water activity and activity coefficients for multicomponent aqueous solutions // CanadJ.Chem.Eng.-1974.- Vol.52, June.- P.592−596.
  147. Jansson L.J., Furzer LA. A comparison of thermodynamic models for VLE data in electrolyte systems // AIChE J.- 1989, — Vol.35, N 6, — P. 1044−1048.
  148. Bjerrum N. Ionic association. I. Influence of ionic association on the activity of ions at moderate degrees of association // K.Dan. Vidensk.Selsk.- 1926.- Vol.7.- P. 1−48.
  149. Helgeson H.C., Brown Т.Н., Nigrini A., Jones A. Calculation of mass transfer in geochemical processes involving aqueous solutions // Geochim. et Cosmochim. Acta.-1970, — Vol.34.- P.569−592.
  150. Truesdell A.H., Jones B.F. Ion association in natural brines // Chem.Geol.- 1969,-Vol.4, N 1.-P.51−62.
  151. Garrels R.M., Thompson M.E. A chemical model of sea water at 25 °C and one atmosphere total pressure // Am.J.Sci.- 1962, — Vol.260.- P.57−66.
  152. Pytkovicz R.M., Kester D.R. Harned’s rule behavior of NaCl-Na2S04 solutions explained by an ion association model // Am.J.Sci.- 1969, — Vol.267.- P.217−229.
  153. Johnson K.S., Pytkovicz R.M. Ion association of СГ with HT, Na+, K+, Ca2+, Mg2+ in aqueous solutions at 25 °C // Am.J.Sci.- 1978, — Vol.278, N 10, — P. 1428−1477.
  154. Johnson K.S., Pytkovicz R.M. Ion association of chloride and sulfate with sodium, potassium, magnesium and calcium in seawater at 25 °C // Marine Chem.- 1979.- Vol.8.-P.87−93.
  155. Johnson K.S., Pytkovicz R.M. The total activity coefficient of NaCl in seawater from 10 «У*, to 40 01ж salinity and 5 °C to 25 °C at 1 atmosphere // Marine Chem.- 1981.-Vol.10.- P.85−91.
  156. Whitfield M. The ion association model and the buffer capacity of the carbon dioxide system in seawater at 25 °C and 1 atmosphere total pressure // Limnol.Oceanogr.-1974.- Vol.19.- 235−249.
  157. Whitfield M. The extension of chemical models for sea water to include trace components at 25 °C and 1 atm pressure // Geochim. et Cosmochim. Acta.- 1975.- Vol.39, N 11,-P. 1545−1557.
  158. Atkinson G., Dayhoff M.O., Ebdon D.W. Computer modeling of inorganic equilibria in seawater // Marine Electrochemistry.- 1973, — P. 124−138.
  159. Van Breemen N. Calculation of ionic activities in natural waters // Geochim. et Cosmochim. Acta.- 1973, — Vol.37, N 1.
  160. Millero F.J. The physical chemistry of seawater // Ann.Rev.Earth and Planetary Sci.1974.- Vol.2. N 1,-P. 101−150.
  161. Millero F.J. The physical chemistry of estuaries // Am.Chem.Soc.Sympos.Ser1975.-Vol.18, N 1.-P.22−55.
  162. Millero F.J., Leung W.A. The thermodynamics of seawater at one atmosphere // Am.J.Sci.- 1976.- Vol.276. N 7, — P. 1035−1077.
  163. Millero F.J., Schreiber D.R. Use of the ion pairing model to estimate activity coefficients of the ionic components of natural waters // AmJ.Sci.- 1982.- Vol.282, N 1,-P. 1508−1540
  164. Risacher F., Fritz B. Simulation de l’evaporation sur micro-ordinateur // Sci.Geol., Bull.- 1984.- Vol.37, N3.- P.239−251.
  165. Helgeson H.C., Delany J.M., Nesbitt M.W., Bird D.K. Summary and critique of the thermodynamic properties of rock-forming minerals // Am.J.Sci.- 1978.- Vol.278, A.P.I-229.
  166. Robinson R.A., Wood R.H. Calculation of the osmotic and activity coefficients of sea water at 25 °C // J.Sol.Chem.- 1972.- Vol.1, N 6.- P.481−488.
  167. Leyendekkers J.V. The chemical potentials of seawater components // Marine Chem.- 1973.-Vol.1.-P.75−88.
  168. Whitfield M. A chemical model for the major electrolyte components of seawater based on the Bronsted-Guggenheim hypothesis // Marine Chem.- 1973.- Vol.1.- P.251−266.
  169. Pitzer K.S., Silvester L.F. Thermodynamics of electrolytes. 6. Weak electrolytes including H3PO4 // J.Sol.Chem.- 1976.- Vol.5, N 4.- P.269−277.
  170. Pitzer K.S., Roy R.N., Silvester L.F. Thermodynamics of electrolytes. 7. Sulfuric Acid // J.Am.Chem.Soc.- 1977.- Vol.99.- P.4930−4936.
  171. Pieper J.C., Pitzer K.S. Thermodynamics of aqueous carbonate solutions including mixtures of sodium carbonate, bicarbonate and chloride // J.Chem. Thermodynam.-1982.-Vol.14.- P.613−638.
  172. Risacher F., Fritz B. Estimation des variations en fonction de la temperature des pro-duits de solubilite des principaux sels des milieux evaporitiques // Sci.Geol., Bull.- 1984,-Vol.37, N3, — P.229−237.
  173. Pitzer K.S., Pabalan R.T. Thermodynamics of NaCl in steam // Geochim. et Cosmochim. Acta.- 1986.- Vol.50, N 7.- P. 1445−1454.
  174. Phutela R.C., Pitzer K.S. Heat capacity and other thermodynamic properties of aqueous MgS04 to 473 К // J.Phys.Chem.- 1986.- Vol.90.- P.895−901.
  175. Tanger J.C., Pitzer K.S. Calculation of the thermodynamic properties of aqueous electrolytes to 1000 °C and 5000bar from a semicontinium model for ion hydration // J.Phys.Chem.- 1989.- Vol.93.- P.4941−4951.
  176. Tanger J.C., Pitzer K.S. Thermodynamics of NaCl-H20. A new equation of state for the near-critical region and comparisons with other equations for adjoining regions // Geochim. et Cosmochim. Acta.- 1989.- Vol.53, N 5, — P.973−988.
  177. Yang J.Z., Pitzer K.S. The application of the ion-interaction model to multicompo-nent 1−1 electrolytes in mixed solvents// J.Sol.Chem.- 1989.- Vol.18, N 3.- P.201−210.
  178. Pitzer K.S., Simonson J.M. Thermodynamics of multicomponent miscible ionic systems: theory and equations // J.Phys.Chem.- 1986.- Vol.90, N 13, — P.3005−3009.
  179. Clegg S.L., Pitzer K.S. Thermodynamics of Multicomponent, Miscible, Ionic Solutions: Generalized Equations for Symmetrical Electrolytes // J.Phys.Chem.- 1992.-Vol.96.- P.3513−3520.
  180. Pitzer K.S. Theory: ion interaction approach / In: Activity Coefficients in Electrolyte Solutions.- Vol.1.- Chap.7.- Pytkowicz R.M., ed.- CRC Press, Boca Ration, Florida.-1979.- P. 157−208.
  181. Pitzer K.S. Fluids, both ionic and nonionic, over wide range of temperature and composition (Rossini lectures) // J.Chem.Thermodynam.- 1989, — Vol.21, N 1.- P. l-8.
  182. Pabalan R.T., Pitzer K.S. Models for aqueous electrolyte mixtures for systems extending from dilute solutions tu fused salts // ACS Symp.Ser.- 1990, 416 (Chem. Model Aq. Syst. 2).- P.44−55.
  183. B.K., Федоров Ю. А., Чарыков H.A. Применение метода Питцера к расчету термодинамических функций и фазовых равновесий водно-солевых систем / В сб. Математические задачи химической термодинамики. Новосибирск. Наука. 1985. С.58−65.
  184. В.К., Чарыков Н. А., Румянцев А. В. Обобщение метода Питцера на водно-солевые системы с комплексообразованием в растворе // Докл. АН СССР.-1987.- Т.296, N3.- С.665−668.
  185. В.К., Чарыков Н. А., Пучков JI.B., Румянцев А. В., Чарыкова М. В., Шведов Д. Н. Расчет фазовых равновесий раствор-твердое тело в трехкомпонент-ных водно-солевых системах М’А'-М"А"-Н20 // Журн.неорг.химии.- 1992.- Т.37, N 4.- С.923−928.
  186. Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. V. Effect High Order Electrostatic Terms // J.Sol.Chem.- 1975.- Vol.4, N 39.- P.249−265.
  187. A.B. Термодинамика гетерогенных систем. Ч. 1 и 2. JL: Изд-во ЛГУ, 1967. 447 с.
  188. И.С., Жидков Н. П. Методы вычисления. М., 1960. 620 С.
  189. Н.С. Метаморфизация рассолов Крымских соляных озер // Зап. Им-пер. СПб. Минер, общества. Сер. 2.- 1896.- Т.34, вып.2.- С.67−68.
  190. Н.С., Жемчужный С. Ф. Магниевые озера Перекопской группы // Изв. Росс. акад. наук. 1917.- Т. 11, N2.- С.137−162.
  191. Hardie L.A. Evaporites: marine or non-marine? // Amer. J. Sci.- 1984, — Vol.284, N3, — P. 193−240.
  192. Eugster H.P., Jones B.F. Behavior of major solutes during closed-basin brine evolution // Amer. J. Sci.- 1979, — Vol.279, N6.- P.609−631.
  193. Д. Геохимия природных вод. М.: Мир, 1985. 440 с.
  194. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. System-Nummer 28. Calcium. Berlin, 1961, — S.926−933.
  195. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. System-Nummer 27. Magnesium. -Berlin, 1938, — S.309.
  196. H.B. Петрография осадочных пород. 3-е изд. М., 1984. 416 с.
  197. В.Н., Фролов В. Т., Сергеева Э. И. и др. Систематика и классификация осадочных пород и их аналогов. СПб.: Недра, 1998. 352 с.
  198. Rard J.S., Miller D. G Isopiestic determination of the osmotic coefficients of aqueous Na2S04, MgS04 and Na2S04 MgS04 at 25 °C // J.Chem.Eng.Data.- 1981.- Vol.26, N 1,-P.33−38.
  199. B.K., Федоров Ю. А. Применение метода Питцера к расчету диаграмм растворимости систем, подчиняющихся правилу Здановского // Докл. АН СССР.- 1984.- Т.273, N 2.- С.393−396.
  200. М.В., Куриленко В. В. О возможности использования уравнений Питцера при моделировании эвапоритовой седиментации в бассейнах сульфатного и хлоридного типов // Вестник ЛГУ.- 1991.- Сер.7, вып.1.- С.88−95.
  201. М.В.- Чарыков Н.А. Термодинамическое моделирование процессов эвапоритовой седиментации. СПб., Наука. 2003. 262 с.
  202. И.В. Расширенные таблицы коэффициентов активности и осмотических коэффициентов водных растворов 150 электролитов при 25 °C // Вопросы физической химии растворов электролитов / Под ред. Г. И. Микулина. Л.: Химия.. 1968,-С. 172−201.
  203. М.В. Термодинамика фазовых равновесий в водно-солевых системах, моделирующих природные рассолы // Геохимия.- 1999.- N 3.- С. 1−9.
  204. Charykova M.V. Calculation of Phase Equilibria in Water-Salt Systems Simulating the Natural Carbonates Brines // Geochemistry International.-2000.- Vol.38.- Suppl.2.-P.206−213.
  205. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. System-Nummer 21. Natrium. E.b.3. Berlin, 1966, — S. 1353−1375.
  206. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. System-Nummer 22. Kalium. Berlin, 1938.- S.844−868.
  207. A.B. Термодинамика фазовых равновесий в водно-солевых системах, содержащих твердые растворы (на примере пятикомпонентной взаимной системы К+, Со2+, Ni2+ // СГ, S042″ Н20 при 25 °C — Дис. канд. хим. наук -СПб. :СП6ГУ. 1995. 187 с.
  208. В.Н., Кулешова О. М., Карабин Л. А. Произведения растворимости. Новосибирск: СО АН СССР.- 1983.- 267 с.
  209. Н.С., Жемчужный С. Ф. Карабугаз и его промышленное значение. М.: АН СССР, 1930. С. 357.
  210. Koelichen К. Badania, dotyczace fabrikacyi soli glauberskiey i bezwodnego si-arczanu sodu z odpadkow, pozostayacych po concentracyi soli potasowych // Roczn. Chem.- 1926.- T.6, Z.7−8.- Z.711−727.
  211. В.И., Винтовкина Н. П. Поле изотерм совместной кристаллизации хлористого натрия и эпсомита // Журн.прикл.химии 1934.- Т.7, N 1−2.- С.29−38.
  212. А.Д. Диаграмма водной взаимной системы Na2S04+MgCI2=2NaCl+MgS04 при 25°// Труды ВНИИГ.- 1953.- Вып.27, — С.3−17.
  213. А.С. Система CaS04-Na2S04-NaCl+H20 при 25 °C // Изв. СО АН СССР, сер. хим. наук.- 1961, — N 12.- С.64−71.
  214. Cameron F.K., Bell J.M., Robinson W.O. The solubility of certain salts present in alkali soils // J.Phys.Chem.- 1907.- Vol.11.- P.396−420.
  215. Рза-заде П.Ф., Рустамов П. Г. Изотермы растворимости системы NaCl-CaCl2-CaS04-H20 при 25 °C // Азерб.хим.журн, — 1963.- N 1(25).- С.57−63.
  216. Block J., Waters О. The CaS04-Na2S04-NaCl-H20 System at 25° to 100 °C // J. Chem. Eng. Data.- 1968, — Vol.13, N3.- P.336−344.
  217. И.Н., Фрадкина Х. Б. Изучение растворимости солей в системе CaS04-Na2S04-NaCl-H20 при 35 и 55° // Журн.неорг.химии.- 1959, — Т.4, N 12,-С.2803−2811.
  218. Cameron F.K., Seidell A. Solubility of gypsum in aqueous solutions of certain electrolytes //J.Phys.Chem.- 1901.- Vol.5, N9.- P.643−655.
  219. D’Ans J., Schreiner O. Untersuchungen uber Calcium- Alkalisulfate // Z.Anorg.Chem.- 1909.- Bd.62, h.2.- S 129−167.
  220. Мельникова 3.M., Мошкина И. А., Колосов A.C. Растворимость гипса и ангидрита в водных растворах СаС12 при 25 и 50 °C // Изв. СО АН СССР.- 1971.- N 14.- С. 15−19.
  221. А.Б., Власов А. Г. Определение границ взаимных переходов CaS04−2H20 и y-CaS04 в растворах H2S04 // Журн.неорг.химии.- 1968.- Т. 13, N 9,-С.2552−2554.
  222. А.Б., Власов А. Г. Растворимость различных модификаций сульфата кальция в растворах H2S04 // Журн.неорг.химии.- 1968.- Т.13, N 10.- С.2747−2753.
  223. А.Б., Власов А. Г. Границы равновесных взаимных переходов CaS04−2H20 и CaS04 в системе CaS04- H2S04-H3P04-H20 // Журн.прикл.химии.-1971.-Т.44, N 1,-С. 15−20.
  224. Е.И., Шойхет Д. Н. Растворимость в системе KCl-NaCl-CaCl2-H20 // Труды ГИПХ.- 1940.- Вьт.34.- С.5−21.
  225. O.K. Растворимость, вязкость и удельные веса в четверных водных системах из хлоридов щелочных и щелочно-земельных металлов // Журн.общ.химии, — 1947.- Т.17, N 6.- С.1039−1043.
  226. Н.С., Николаев А. В. Изотерма 25 °C четверной системы CaCl2+MgCl2+NaCl+H20 и Перекопские хлоркальциевые озера // Изв. АН СССР, сер.хим.- 1938, — N 2, — С.403−414.
  227. Van’t Hoff J.H. Zur Bildung der ozeanischen Salzablagerungen. Die Calcium-vorkommnisse bis 25° // Z.anorg.Chem.- 1905, — Bd.47, h.2.- S.244−280.
  228. Igelsrud I., Thompson T. Equilibria in the Saturated Solutions of Salts Occuring in Sea Water. II. The Quaternary System MgCl2-CaCl2-KCl-H20 at 0° // J.Am.Chem.Soc.-1936.- Vol.58, N10.- P.2003−2009.
  229. А.П. Изотерма растворимости четверной системы KCl-MgCl2-CaCl2-Н20 при 25 и 55° // Журн.неорг.химии.- 1957, — Т.2, N 12, — С.2789−2793.
  230. O.K., Орлова В.Т. I. Объем кристаллизации шенита в морской системе К, Na, Mg // CI, S04-H20 при 0° // Журн.неорг.химии.- 1958.- Т. З, N 10.- С.2408−2413.
  231. А.С. Система Na, Mg, Са // S04-H20 при 25 °C // Изв. СО АН СССР, сер. хим. наук.- 1959.-N 3, — С.67−75.
  232. И.Н., Новикова Л. В. Физико-химическое изучение системы K2S04-MgS04-CaS04-H20 при 35° // Журн.неорг.химии.- 1958.- Т. З, N 10.- С.2395−2407.
  233. Hill A.E., Smith S.B. Equilibrium between the carbonates and bicarbonates of sodium and potassium in aqueous solutions at 25° // J.Amer.Chem.Soc.- 1929.- Vol.51, N6, — P. 1626−1636.
  234. Hill A.E. Double salt formation among the carbonates and bicarbonates of sodium and potassium // J.Amer.Chem.Soc.- 1930.- Vol.52, N10.- P.3813−3817.
  235. Hill A.E. Hydrated potassium sesquicarbonate K2C03−2KHC03−3/2H20// J.Amer.Chem.Soc.- 1930.- Vol.52, N10.- P.3817−3825.
  236. Г. В., Богоявленский П. С. О растворимости в системе Na2SC>4-NaHC03 -NaCl-H20 // Журн.неорг.химии.- I960, — Т.5, N 4.- С.978−984.
  237. Е.А. Растворимость в системе K2C03-K2S04-KC1-H20 при 0, 30, 50 и 70° // Журн.неорг.химии, — 1963.- Т.8, N 8.- С. 1950−1954.
  238. М.В., Куриленко В. В., Чарыков Н. А. О температурах образования некоторых солей в рассолах сульфатного типа // Журн.прикл.химии.- 1992, — Т.65, N 6.- С. 1254−1257.
  239. М.В., Куриленко В. В., Чарыков Н. А. О температурах образования некоторых солей в рассолах карбонатного и хлоридного типов // Журн.прикл.химии.- 1992, — Т.65, N 6.- С. 1258−1260.
  240. В.К., Яковлева С. И. Применение метода Питцера к расчету термодинамических функций системы Me2S04-CoS04-H20 (Me=Li, Na, К, Rb, Cs) / Сб. Химия и термодинамика растворов.- Л.: ЛГУ., 1982.- N 5.- С.3−31.
  241. Справочник химика / Под ред Б. П. Никольского. В 6-ти томах. М.-Л.: Химия. 1966. Т.1. 1072 с.
  242. Г. Б., Рыженко Б. Н., Ходаковский И. Л. Справочник термодинамических величин (для геологов). М.: Атомиздат, 1971. 239 с.
  243. Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А. М. Пономаревой.- СПб.: Химия, 1998, — 159 с.
  244. Химическая энциклопедия (в 5 томах).- М.:Большая Российская энциклопедия, 1992.
  245. И.П., Богашова Л. Г. Экспериментальное поведение тяжелых металлов в процессе галогенеза / В сб. Литолого-фациальные и геохимические проблемы соленакопления. М.: Наука, 1985. С.29−37.
  246. И.Ф. Геохимия галофобных элементов при концентрировании рассолов / В сб. Проблемы соленакопления. Новосибирск: Наука, 1977. Т.1. С. 142−150.
  247. И.Ф. Состояние изученности геохимии микроэлементов в солях и поверхностных солеродных бассейнах / В сб. Новые данные по геологии, геохимии, подземным водам и полезным ископаемым соленосных бассейнов. Новосибирск, 1982. С.90−97.
  248. Л.Г. О генетической связи рудоносных гидротерм с солеродными бассейнами и подстилающими их терригенными отложениями / / В сб. Литолого-фациальные и геохимические проблемы соленакопления. М.: Наука, 1985. С. 19−28.
  249. Т.Ф. Редкие элементы в галогенных формациях. М.: Наука, 1973. 183 с.
  250. M.B.- Чарыков H.A. Термодинамическая модель природных рассолов. Учет присутствия микрокомпонентов. Система Na+, К+, Mg2+, Са2+, Sr2, Ва2+ // СГ, S042* Н20 // Геохимия. 2004. N 2
  251. Л.Г. Стадийный характер формирования рудоносных рассолов / В кн.: Состав и условия образования морских и континентальных галогенных формаций. Материалы Всесоюзного солевого совещания. Новосибирск, 1988. С.45−51.
  252. Goldberg R.N., Nuttal R.L. Evaluated Activity and Osmotic Coefficients for Aqueous Solutions: The Alkaline Earth Metal Halides // J.Phys.Chem.Ref.Data. 1978. V.7, N1. P.263−310.
  253. В.К., Федоров Ю. А., Чарыков Н. А. Термодинамика фазовых равновесий в системах Kr, Si*7/Cl» -Н20, NaSi7/Cr -Н20 и Na+, K+, Sr2+//Cl" -Н20 при 25 °C // Журн. общ. химии. 1990. Т.60, N3. С.492−497.
  254. Е.А., Браташ Е. Г. Исследование растворимости в системе 2Na+, Са2 Ва2+ || 2СГ+ Н20 при 25° // Журн. прикл. химии. 1972. Т.45. N7. С. 1598−1601.
  255. Assarsson G., Balder A. Equilibria in the aqueous systems containing Ca2+, Sr2+, K, Na+ and СГ between 18 and 114° // J.Phys.Chem. 1954. V.58. N P.253−255.
  256. E.A., Черненькая Е. И., Браташ Е. Г. Исследование растворимости в системе 2К Са2+, Ва2+ || 2СГ+ Н20 при 25° // Журн. прикл. химии. 1970. Т.43. С.2147−2152.
  257. Assarsson G.O., Balder A. Equilibria between 18 and 114° in the aqueous ternary system containing Ca2+, Sr2+ and СГ // J.Phys.Chem. 1953. V.57, N 7. P.717−722.
  258. Kinsman D.J. Evaporites: relative humidity control of primary mineral facies // J.Sediment.Petrol.- 1976.- Vol.46, N2, — P.273−279.
  259. H.C. Избранные труды. T.l. / M.: изд-во АН СССР, 1960. 562 с.
  260. B.K., Соколов В. А. Характеристические функции в термодинамике гетерогенных систем // В сб.: Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений. Вып.8. Л.: изд-во ЛГУ, 1988. С.3−34.
  261. Н.А., Румянцев А. В., Чарыкова М. В. Топологический изоморфизм диаграмм растворимости и плавкости. Экстремумы активности растворителя в многокомпонентных системах. Журн.физ.химии. 1998. Т.72, N 1. С.39−43.
  262. Н.А., Румянцев А. В., Чарыкова М. В. Топологический изоморфизм диаграмм растворимости и плавкости. Ход кривых двухфазного равновесия. Журн.физ.химии. 1998. Т.72, N 2. С.277−280.
  263. Н.А., Румянцев А. В., Чарыкова М. В. Топологический изоморфизм диаграмм растворимости и плавкости. Нонвариантные точки в многокомпонентных системах. Журн.физ.химии. 1998. Т.72, N 10. С. 1746−1750.
  264. Н.А., Румянцев А. В., Чарыкова М. В. Топологический изоморфизм диаграмм растворимости и плавкости. Точки смены типа фазового процесса и линии постоянства химического потенциала компонента. Журн.физ.химии. 1998. Т.72, N 11. С.1936−1939.
  265. В.А. Основы физико-химической петрологии. М.: Изд-во МГУ, 1976. 420 с.
  266. А.В. Термодинамика гетерогенных систем. Ч.З. Л.: изд-во ЛГУ, 1969. 189 с.
  267. Д.С. Экстремальные состояния в системах с вполне подвижными компонентами // Журн.физ.химии.- 1958.- Т.32, N7.- С. 1536−1544.
  268. А.Н., Трушникова Л. Н., Лаврентьева В. Г. Растворимость неорганических веществ в воде. Справочник. Л.: изд-во «Химия», 1972. 248 С.
  269. А.Н. Очерки о термодинамике водно-солевых систем. / Новосибирск: изд-во «Наука», 1976. 200 с.
  270. В.К., Румянцев А. В., Чарыков Н. А. Обобщение метода Питцера и расчет термодинамических функций водных растворов электролитов с выраженным комплексообразованием // В сб.: Химия и термодинамика растворов. Вып.7. Л.: изд-во ЛГУ, 1991. С. 122−148.
  271. Н.А., Шведов Д. Н., Пучков JI.B. и др. Фазовые равновесия в системах Na+ // СГ, Вг Н20 и системах КГ // С1″, Вг" - Н20 при 298 К // Журн.прикл.химии. 1991. Т.64. N12. С.2582−2587.
  272. В.К., Калинкин A.M., Васин С. Н. Диаграмма растворимости системы U2SO4-K2SO4-CS2SO4-H2O при 25°// Журн.неорг.химии. 1989. Т.34. С.3178−3182.
  273. В.К. Расположение кривых моновариантных равновесий в окрестности нонвариантных точек при постоянном давлении // В сб.: Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений. Вып.З. Л.: изд-во ЛГУ, 1973. С.76−106.
  274. В.Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа/ М.: изд-во «Наука», 1976. 504 с.
  275. Л.С., Ландау А. И. Фазовые равновесия в многокомпонентных системах / Харьков: изд-во Харьков. Ун-та, 1955. 564 с.
  276. П.С. Аналитическая геометрия. / М.: МГУ, 1955. 564 с.
  277. В.К. Метрика потенциала Гиббса и теория моновариантных равновесий // В сб.: Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений. Вып.2. Л.: изд-во ЛГУ, 1973. С.20−35.
  278. В.К., Чарыков Н. А. Фазовые равновесия в системе Na, Со // CI, S04 Н20 при 25° // Журн.прикл.хим.- 1986.- Т.59, N 11.- С.2448−2453.
  279. В.К., Чарыкова М. В., Трофимов Ю. М. Фазовые равновесия в системе Na, NH4 // S04, Н2Р04 Н20 при 25° // Журн.прикл.хим.- 1987, — Т.60, N6,-С.1228−1233.
  280. В.К., Солечник Н. Д. Фазовые равновесия в системе Na, Mg2+//cr, NO3" — н20 // Вест. ЛГУ, сер.4. 1989, вып.2. С.31−36.
  281. В.К., Калинкин A.M., Васин С. Н. Расчет фазовых равновесий в системе Na2S04-K2S04-Cs2S04-H20 при 25° // Журн.прикл.хим. 1990. Т.63, N4. С.780−784.
  282. А.В., Чарыков Н. А., Пучков Л. В. «Запрещенные» типы диаграмм растворимости тройных водно-солевых систем // Журн. физ. химии. 1998, — Т. 72, N6.- С. 1080−1084.
  283. В.К., Чарыков Н. А. Фазовые равновесия в системе Na, Ni // CI, SO4 Н20 при 25° // Журн.неорг.хим.- 1988.- Т. ЗЗ, N 5, — С. 1326−1330.
  284. Ю.В. Некоторые вопросы структуры диаграмм двухфазных равновесий жидкость-пар тройных гомогенных растворов // Журн.физ.химии, — 1958.- Т. 32, N9, — С. 1980−1995.
  285. Hill A., Miller F.W. Ternary systems. IV. Potassium carbonate, sodium carbonate and water// J.Am.Chem.Soc. 1927. V.49, N 3. P.669−687.
  286. Теория графов и ее приложения / Под ред. В. А. Скоробогатова. Новосибирск: СО РАН, 1995. 120 с.
  287. А.А. Основы теории графов. М.: Наука, 1987. 381 с.
  288. Методы геохимического моделирования и прогнозирования в гидрогеологии / Под ред. С. Р. Крайнова. М.: Недра. 1988. 254 с.
  289. Д.С. Физико-химические основы анализа парагенезисов минералов. М.: АН СССР.- 1957.
  290. Д.В. Термодинамические модели субмаринных гидротермальных систем // Автореферат докт. дис.- 1998.- М.: МГУ- 51с.
  291. И.К., Киселев А. И., Дорогокупец П. И. Термодинамика природных мультисистем с ограничивающими условиями. Новосибирск: Наука.- 1976.- 256с.
  292. И.К., Киселев А. И., Летников Ф. А. Моделирование природного мине-ралообразования на ЭВМ. М.: Недра.- 1976. 256 с.
  293. И.К. Теоретические основы физико-химического моделирования природных процессов на ЭВМ // Автореферат докт. дис.- Иркутск.- 1979−38 с.
  294. И.К. Физико-химическое моделирование на ЭВМ в геохимии. Новосибирск: Наука.- 1981.- 247 с.
  295. Ю.К. Критерий минимальности свободной энергии химической системы//ДАН СССР. -1981. -Т.257, N5.-C. 1221−1224.
  296. М.В., Куриленко В. В., Чарыков Н. А., Терская Л. П. Термодинамическое моделирование процессов формирования, развития и промышленной эксплуатации современных солеродных бассейнов // Журн. прикл. химии.- 1995, — Т.68, N 5.- С.802−807.
  297. В.М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ. Л.: Химия. -1972. -462с.
  298. В.И. Расчеты и графика соляных растворов. Л.: Химтеорет.-1933.-96с.
  299. В.Е. Физико-химический анализ в галургии. Л.: ОНТИ.- 1937. -132с.
  300. Н.А., Пучков Л. В., Шведов Д. Н., Дибров И. А., Слободов А. А. Алгоритм расчета равновесных составов и масс фаз в многокомпонентных растворах электролитов // Геохимия. -1992. N6. -С.901−908.
  301. Н.А., Терская Л. П., Пучков Л. В., Чарыкова М. В., Зинкевич Е. В. О построении кривых открытого испарения в четырехкомпонентной взаимной системе Na Mg2+ // СГ, S042″ Н20 при 25 °C // Журн. прикл. химии.- 1994.- Т.67, N 8,-С. 1238−1242.
  302. М.В., Терская Л. П., Пучков Л. В., Чарыков Н. А., Зинкевич Е. В. О построении кривых кристаллизации в системе Na+, Mg2+ // СГ, S042″ Н20 в интервале температур 0−25°С // Журн. прикл. химии.- 1994, — Т.67, N 9.- С. 1555−1557.
  303. Н.А., Румянцев А. В., Чарыкова М. В., Проскурина О. В. Изотермо-изобарические открытые фазовые процессы в многокомпонентных системах // Журн.физ.хим.- 2000.- Т. 74.- N6.- С.989−994.
  304. Н.А., Шахматкин Б. А., Чарыкова М. В. Кристаллизация из расплавов и растворов в условиях поливариантных равновесий // Журн.физ.хим.- 2000.- Т.74. -N8.-С. 1360−1365.
  305. В.Т., Серафимов Л. А. Физико-химические основы дистилляции и ректификации / Л.: Наука, 1975. 239 с.
  306. В.К. Термодинамика n-компонентного азеотропа в метрике потенциала Гиббса // В сб.: Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений. Вып. 4. Л.: изд-во ЛГУ, 1977. С. 3.
  307. И.В., Розеидори Э. Р. Линейная алгебра и многомерная геометрия / М.: Наука, 1980. 527 с.
  308. Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия. -1970, — 360 с.
  309. Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Наука. 1969.- 865 с.
  310. У.Дж. Определение анионов. М.: Химия. 1983.- 622 с.
  311. Методы анализа рассолов и солей / Под ред. Ю. В. Морачевского, Е. М. Петровой. М.-Л.: Химия. 1964.- 403 с.
  312. Р. Морская химия. М.: Мир. 1972, — 399 с.
  313. М.Г., Поливанова А. И., Жеребцова И. К. и др. Геохимия и генезис рассолов Иркутского амфитеатра. М. 1965. 160 с.
  314. С.В. Гидрохимия Среднего и Южного Каспия. М.-Л.: АН СССР. 1937. 352 с.
  315. Ф.Х., Тилляходжаев Х. Н., Осичкина Р. Г. Особенности морского и континентального галогенеза (на примере соляных месторождений Средней Азии) / В сб. Состав и условия образования морских и континентальных галогенных формаций. М. 1991. С.8−14.
  316. М.Г. Объемные соотношения жидких и твердых фаз в процессе испарения океанической воды как фактор, определяющий образование месторождений калийных солей // Докл. АН СССР.- 1951.-1.11, N 6.- С. 1055−1058.
  317. И.К., Волкова Н. Н. Экспериментальное изучение поведения микрокомпонентов в процессе естественного солнечного испарения воды Черного моря и рапы Сасык-Сивашского озера // Геохимия.- 1966.- N 7.- С.832−845.
  318. Л.Л. Метод расчета плотности сложных солевых растворов // Труды ВНИИ Галургии.- 1959.- Вып. З6.- С. 16−36.
  319. Л.Л. Плотность сложных растворов, содержащих хлористый кальций // Труды ВНИИ Галургии.- 1967, — Вып.52, — С. 10−19.
  320. Н.А., Спиро Н. С., Телентюк Е. С. Концентрирование соляных рассолов естественным вымораживанием // Труды соляной лаборатории. 1937. Вып. 15. 4.II. С.5−98.
  321. В.Ф. Равновесные состояния в системе CaS04-NaCl-H20 при температурах ниже 0 °C // Труды соляной лаборатории. 1937. Вып. 15. 4.1. С.25−40.
  322. Ringer W.E. Rapports et proces-Verbeaux des reunions // XLVII, 226, 1928. Ver-handelingen Rijks Instituut voor het Onderzoek der Zee.- 1906.- Vol. 1.- P.3−55. Цитируется no 318.
  323. К.Э. Термический анализ морской воды // Труды соляной лаборатории. 1937. Вып. 15. 4.1. С.5−23.
  324. Nelson К.Н., Thompson T.G. Deposition of salts from seawater by frigid concentration//J.Mar.Res.- 1954.- Vol.13, N 2.- P. 166−182.
  325. Д.И. Воды Кулундинской степи. Новосибирск., 1960.
  326. Е.Я., Макейкин Н. М. Отчет по Кучукскому месторождению солей с подсчетом запасов на 18−26 августа 1968 г. Мингео РСФСР, ЗСГУ, НГРП. Новокузнецк., 1970. Фонды АО «Кучуксульфат».
  327. Е.Е. и др. Отчет по теме: «Составить водно-солевой баланс озер Кучук и Селитренное за 1993 г. с выдачей его анализа и рекомендаций по мерам, обеспечивающим его долговременную эксплуатацию». Спб, ВНИИ Галургии, 1993. Фонды ВНИИ Галургии.
  328. B.C. и др. Отчет о НИР «Прогноз Кулундинской геосистемы в цельх обоснования водопользования». Алтайский Государственный Университет. Барнаул 1985 г. Фонды АО «Кучуксульфат».
  329. М.В., Куриленко В. В., Рудай И. Г., Сартакова О. Г. Особенности гидрохимического режима оз. Кучук // Водные ресурсы.- 1996.- Т.23, N 6.- С.699−704.
  330. В.В., Придухин А. Г., Фроловский Е.Е.,. Чарыкова М. В. и др. Производство сульфата натрия из рассолов озера Кучук. СПб: Изд. СПбГУ. 2001. 444с.
  331. В.Д. Испарение летней рапы озера Кучук // Труды ВНИИ Галургии. -1952.- Вып.24.- С.243−246.
  332. Ю.П. Процессы солеобразования в озерах и водах Кулундинской степи. Новосибирск: СО АН СССР, 1961. 183 с.
  333. Е.В. Происхождение содовых вод в природе. Л., 1969. 154 с.
  334. Е.С. Гидрохимия озер Танатар и питающих их вод // Труды ВНИИ Галургии.- 1952.- Вып.24.- С. 162−228.
  335. В.Г. Физико-химические основы и технология извлечения и переработки природного соляного сырья (на примере Михайловского содового месторождения) Дис. канд. техн. наук — Барнаул.: Барнаульский политехи, ин-т. 1970. 257 с.
  336. Ю.В., Касимов Б. С., Станкевич Е. Ф. Местророждения природной соды и условия их образования. М., 1973. 207 с.
  337. П.Т., Понизовский A.M. Гидрохимия Сиваша.М.: Изд. АН СССР. 1954. 575 с.
  338. Дзенс-Литовский А.И., Морачевская О. Г. Соляные озера Азово-Черноморского побережья и степного Крыма // Труды украинского НИИ соляной промышленности. 1962. Вып.4. С. 21−44.
  339. А.М. Исследование физико-химических процессов формирования рассолов соляных водоемов Крыма и пути их промышленного освоения. Авто-реф.докт.дисс. Москва. 1965. 36 с.
  340. М.В., Сартакова О. Г., Куриленко В. В. Особенности гидрохимического режима залива Сиваш в современных условиях, — Водные ресурсы.- 1998.-Т.25, N 2. С.217−222.
  341. Кара-Богаз-Гол вчера, сегодня, завтра / Под ред. АГ. Аганбегяна, О. Г. Овезгельдыева. Ашхабад: Ылым. 1988. 339 с.
  342. Дзенс-Литовский А.И. Кара-Богаз-Гол. Л.: Недра. 1967. 95 с.
  343. М.А., Ежова Е. В., Фроловский Е. Е. Организовать и провести наблюдения за уровнем и составом поверхностных вод и погребенных рассолов на месторождении. Отчеты ВНИИ Галургии. 1993, 1994. Фонды ВНИИГ. СПб.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!