Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Термохимические характеристики ионной ассоциации несимметричных электролитов в воде и диметилформамиде; растворения ацетата калия в смесях диметилформамид-вода, ацетонитрил-вода

Диссертация: Термохимические характеристики ионной ассоциации несимметричных электролитов в воде и диметилформамиде; растворения ацетата калия в смесях диметилформамид-вода, ацетонитрил-вода
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

На основе полученных величин вычислены разности в энтальпиях переноса пар ионов и установлено, что ацетат-ион слабее сольватируется неводными компонентами смешанных растворителей по сравнению с галогениди сульфат-ионами. При этом ДМФА сольватирует ацетат-ион слабее, чем АН. Наоборот, ацетат-ион лучше сольватируется водой в смешанном растворителе по сравнению с галогениди сульфат-ионами… Читать ещё >

Термохимические характеристики ионной ассоциации несимметричных электролитов в воде и диметилформамиде; растворения ацетата калия в смесях диметилформамид-вода, ацетонитрил-вода (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • 1. Ионная ассоциация в растворах
    • 1. 1. Представление об ионной ассоциации как способе описания концентрационной зависимости физико-химических свойств растворов электролитов
    • 1. 2. Методы исследования ионной ассоциации в растворах
    • 1. 3. Термохимический метод изучения ионной ассоциации в растворах и их преимущества
  • 2. Термохимия растворов электролитов в смесях ацетонитрил-вода, диметилформамид-вода
    • 2. 1. Энтальпии растворения солей калия в смесях ацетонитрил-вода
    • 2. 2. Энтальпии растворения солей калия в смесях диметилформамид-вода
  • 3. Экспериментальная часть
    • 3. 1. Конструкции калориметрических установок
    • 3. 2. Схемы измерения температуры в калориметрических системах и оболочках
    • 3. 3. Методика измерения тепловых эффектов
      • 3. 3. 1. Измерение энтальпий растворения
      • 3. 3. 2. Измерения энтальпий разбавления
    • 3. 4. Обработка результатов калориметрических опытов. Вычисление погрешностей полученных данных
    • 3. 5. Характеристики чистоты использованных реактивов
      • 3. 5. 1. Соли
      • 3. 5. 2. Растворители
    • 3. 6. Результаты измерения энтальпий растворения КСНзСОО (к) в смесях ацетонитрил-вода и диметилформамид-вода при 298,15 К
    • 3. 7. Результаты измерения энтальпий разбавления растворов ZnCh- Ва
  • LaCb в диметилформамиде при 298,15К
  • 4. Обработка результатов измерений и обсуждение
    • 4. 1. Методика определения характеристик ионной ассоциации для несимметричных электролитов
    • 4. 2. Термодинамические характеристики ионной ассоциации ZnCh- ВаЬ- LaCb в диметилформамидных растворах
    • 4. 3. Ионная ассоциация в водных растворах несимметричных электролитов
    • 4. 4. Стандартные энтальпии растворения КСНзСОО (к) в смесях диметилформамид-вода, ацетонитрил-вода при 298,15 К

Настоящая работа продолжает систематические исследования в области термодинамики процессов сольватации и ионной ассоциации в воде, неводных и смешанных растворителях, проводимые на кафедре общей и неорганической химии РХТУ им. Д. И. Менделеева.

Актуальность работы. Развитие теории жидкого состояния — одна из фундаментальных задач современного естествознания. Пристальное внимание исследователей привлекают растворы электролитов в различных растворителях, которые активно используются в технологии. Их изучение важно и для понимания процессов, происходящих в живых организмах.

На кафедре общей и неорганической химии накоплен сравнительно большой материал по термохимическим характеристикам сольватации электролитов с галогенидными ионамив меньшей степени исследованы электролиты с органическими ионами. Подобная ситуация сложилась и в литературе.

Одним из перспективных направлений построения элементов теории растворов электролитов являются представления об ионной ассоциации, являющие собой вариант широко распространённой в химии идеологии комплексообразования. На кафедре общей и неорганической химии РХТУ им. Д. И. Менделеева развит термохимический метод определения энтальпий и констант ионной ассоциации. В последнюю вкладывается смысл способа учёта отклонения свойств реального раствора электролита от свойств гипотетического раствора, описываемого теорией Дебая-Хюккеля во втором приближении при любых концентрациях. На примере более чем 150 систем с преимущественно симметричными электролитами показана плодотворность такого подхода для описания концентрационной зависимости энтальпий растворения (разбавления) моделью равновесия в растворе между ионами и ионной парой одного вида.

При этом отмечено совпадение в пределах погрешности величин констант ионной ассоциации, найденных на основе термохимических данных для концентрированных растворов, с величинами, полученными по результатам измерения электропроводности разбавленных растворов. Остаётся открытым вопрос о ступенчатой ионной ассоциации.

Цель работы и основные задачи исследования. Целью настоящей работы является выявление особенностей сольватации ацетат-иона в смешанных растворителях, а также определение термодинамических характеристик возможной ступенчатой ассоциации на примере растворов группы электролитов в воде (литературные данные) и диметилформамиде (ДМФА) (собственные измерения). Выбор в качестве объектов термохимического исследования ацетата калия и смесей ацетонитрил (АН)-вода, ДМФА-вода обусловлен наличием литературных данных по термохимии растворов солей калия с неорганическими анионами именно в этих смесях, удовлетворительной растворимостью КСНзСОО в них, а также тем соображением, что ацетатный ион — простейший ион с углеводородным радикалом.

Энтальпии разбавления растворов несимметричных электролитов наиболее многочисленны для водных систем. Для изучения неводных систем были выбраны галогениды р-, dи fэлементов (Bal2, ZnCl2 и LaCl3) в ДМФА, где растворимость этих солей сравнительно велика.

Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:

• измерение при 298,15 К энтальпий растворения КСН3СОО (к) в смесях АН-вода, ДМФА-вода различного состава;

• сопоставление термохимических величин сольватации электролитов с целью анализа вопроса об особенностях сольватации различных анионов;

• измерение при 298,15 К энтальпий разбавления растворов Bal2, ZnCl2 и.

LaCl3 в ДМФА различных концентраций;

• анализ измеренных и литературных данных об энтальпиях разбавления на предмет выявления термодинамических характеристик ступенчатой ионной ассоциации.

Научная новизна. Впервые измерены при 298,15 К энтальпии растворения КСН3СОО (к) в смесях АН-вода, ДМФА-вода и найдены стандартные величины энтальпий растворения.

Впервые измерены при 298,15 К энтальпии разбавления растворов Bal2, ZnCb и LaCl3 нескольких концентраций в ДМФА и определены термодинамические характеристики ионной ассоциации в рамках модели равновесия в растворе между ионами и ионной парой одного вида.

Выполнен анализ концентрационной зависимости энтальпий разбавления электролитных систем (собственные измерения для ДМФА и литературные данные для водных растворов 1−2, 2−1, 1−3, 3−1, 2−3', 3−2 электролитов) и показано, что вплоть до концентрации 1−2 m растворов термохимические данные удовлетворительно описываются в рамках названной модели. Уверенно говорить о ступенчатой ионной ассоциации можно лишь в единичных случаях.

Практическая значимость. Выявленные особенности сольватации ацетат-иона по сравнению с галогенид-ионами и сульфат-ионом позволяют прогнозировать сольватационные характеристики этих ионов в других растворителях.

Результаты работы убедительно свидетельствуют, что концентрационная зависимость энтальпий разбавления растворов электролитов, а, возможно, и других физико-химических свойств, удовлетворительно описывается моделью равновесия между ионами и ионной парой в широком интервале концентраций электролита.

Точность и надёжность полученных в работе термохимических величин позволяет использовать их в качестве справочных данных.

Основные научные результаты и положения, выносимые на защиту:

• результаты измерения при 298,15 К энтальпий растворения КСН3СОО (к) в смесях АН-вода, ДМФА-вода различного состава и стандартные величины энтальпий растворения;

• результаты измерения энтальпий разбавления растворов Bal2, ZnCl2 и LaCl3 в ДМФА, данные обработки измеренных величин и найденные термодинамические характеристики ионной ассоциации в исследованных системах;

• выявленные особенности сольватации ацетат-иона в смесях АН-вода, ДМФА-вода;

• результаты анализа концентрационной зависимости энтальпий разбавления водных растворов электролитов различного валентного типа;

• общий вывод о возможности описания концентрационной зависимости энтальпий разбавления (возможно, и других физико-химических свойств) любых электролитов по крайней мере до концентраций 1−2 m моделью равновесия в растворе между ионами и ионной парой одного вида.

Апробация работы. Отдельные результаты работы обсуждались на XVI международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования» (Суздаль, 2007 г), а также регулярно — на заседаниях кафедры общей и неорганической химии РХТУ им. Д. И. Менделеева.

Публикации по теме работы. Основное содержание работы опубликовано в 4-х статьях (2 из перечня ВАК) и тезисах международной конференции.

Объём и структура работы. Диссертация изложена на 136 страницах, включает в себя 33 таблицы и состоит из введения, 4 глав и списка цитированной литературы, включающего 89 наименований.

Основные результаты и выводы.

1. Впервые измерены при 298,15 энтальпии растворения ацетата калия в смесях АН-вода и ДМФА-вода нескольких составовнайдены стандартные энтальпии растворения ацетата калия в названных смесях.

2. На основе полученных величин вычислены разности в энтальпиях переноса пар ионов и установлено, что ацетат-ион слабее сольватируется неводными компонентами смешанных растворителей по сравнению с галогениди сульфат-ионами. При этом ДМФА сольватирует ацетат-ион слабее, чем АН. Наоборот, ацетат-ион лучше сольватируется водой в смешанном растворителе по сравнению с галогениди сульфат-ионами.

3. Впервые измерены при 298,15 К энтальпии разбавления растворов Ва12, ZnCl2 и LaCl3 в ДМФА нескольких концентраций в ДМФА.

4. Эти величины, а также энтальпии разбавления водных растворов несимметричных электролитов (литературные данные, около 30 систем) обработаны по ранее предложенной методике определения термодинамических характеристик ионной ассоциации и установлено, что для большинства систем энтальпии разбавления удовлетворительно описываются вплоть до 1−2 моляльных растворов моделью одноступенчатой ионной ассоциации с образованием ионной пары одного вида.

Определение термодинамических характеристик второй и последующих стадий ионной ассоциации затруднено.

5. Найдены энтальпии и константы ионной ассоциации для Bal2, ZnCl2 и LaCl3 в ДМФА и около 30 электролитов в водных растворах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. А.И. Мишустин. Ассоциация ионов солей щелочных металлов в апротонных диполярных растворителях // Журн. физ. химии. 1996. Т. 70. -№ 8.-С. 1391−1398.
  2. А.Ф. Некоторые вопросы термохимии водных и неводных разбавленных растворов электролитов // Материалы Всесоюзного симпозиума по термохимии растворов электролитов и неэлектролитов. Иваново: ИХТИ, 1971. С. 5−24.
  3. A.M., Крестов Г. А. Сольватационные эффекты в неводных растворителях при пониженных температурах // Современные проблемы химии растворов. М.: Наука, 1986. С. 156−190.
  4. Г. А., Колкер A.M., Сафонова Л. П. Безэкстраполяционный метод определения стандартных термодинамических характеристик растворения // ДАН СССР, 1985. Т. 280. — № 2. — С. 404−407.
  5. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, 1984. 272 с.
  6. Marcus Y., Hefter G. Ion Pairing. // Chem. Rev. 2006. — 106. P. — 4585−4621.
  7. .Б., Петрий О. А. Электрохимия. 1987.
  8. Р., Стоке Р. Растворы электролитов. М., 1963. С. 269−281.
  9. Дж. Органическая химия растворов электролитов. М.: Мир, 1979. -712 с.
  10. Buchner R., Samany F., May P. M., Sturm P., Hefter G. // Chem. Phys. Chem. -2003.-4.-373.
  11. В.А., Железняк Н. И. Ассоциация электролитов в неводных средах // Журн. Всес. хим. общ-ва. 1984. — Т. 29. — № 5. — С. 10−15.
  12. Fuoss R.M. Ionic association. III. The equilibrium between ion pairs and free ions // J. Am. Soc. 1958. — V. 80. — № 19−20. — P.5059−5061.
  13. B.B. Закономерности в электропроводности и диэлектрическиххарактеристиках двухкомпонентных и трехкомпонентных растворов неорганических электролитов: дисс.. докт. хим. наук. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1992. — 440 с.
  14. В.В., Воробьев А. Ф., Ксенофонтова Н. А. // Природа электропроводности и ассоциации ионов в растворах электролитов: сб. научн. тр. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1980. — Вып. 111. — С. 21−44.
  15. R. М., Hsia H.-L. // Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. 1967. — 57. — 1500.
  16. Pitts E. An extension of the theory of the conductivity and viscosity of electrolyte solutions // Proc. Roy. Soc. London. Ser. A. 1953. — V. 108. — № 1128. -P.43−70.
  17. Fernandez-Prini R., Prue J.R. A comparison of conductance equations for unassociated electrolytes // Z. Physik. Chem. (Leipzig). 1965. — V. 228. — № 56. — P. 373−379.
  18. Justice J.C. Contribution a 1'etude de la conductibitite des electrolytes symetri-ques en solutions diluees // J. Chim. Phys. 1968. — V. 65. — № 2. — P. 353−367.
  19. A.B. Температурная зависимость равновесных и транспортных свойств растворов 1−1 электролитов в этиленгликоле: дисс.. канд. хим. наук. Харьков: ХГУ, 1994. — 180 с.
  20. Barthel J., Gores H.-J., Schmeer G., Wacher R. Non-aqueous elektrolyte solutions in chemistry and modern technology // Phys. and Inorg. Chem. — Berlin, Akademie-Verlag. 1983. — P.33−144.
  21. Pethybridge A.D., Taba S.S. Precise conductimetric studies on aqueous solutions of 2:2 electrolytes. Interpretation of new data in terms of the current theories of Pitt and Fuoss // Faraday discussions of the chemical society. -1977. -№ 64. -P.274−284.
  22. Kraus C. A. J. // Phys. Chem. 1956. — 60. — P. 129.
  23. А. И. // Сольватация и ближняя ассоциация катионов лития в неводных растворах по данным спин-решёточной релаксации ядер ядер лития-7: сб науч. тр. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1985. — Вып. 136.1. С. 51−61.
  24. Smedley S.I. The interpretation of ionic conductivity in liquids // Plenum Press. New York and London. 1980. — P. 22−74.
  25. Ю.А., Эйчис B.H. Физико-химические свойства электролитных растворов. М.: Химия. — 252 с.
  26. Popovich О., Tomkins R.P.T. Non-aqueous ions solution chemistry // N.-Y.: Wiley, 1981.- 300p.
  27. К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразоваиие в неводных средах. М.: Мир., 1984. — 320 с.
  28. Marcus Y. Ion solvation. N.-Y.: Wiley, 1986. — 320 p.
  29. Ф.Россоти, X. Россотти. Определение констант устойчивости. 1965.
  30. М.Бек, И. Надьпал. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: «Мир», 1989.
  31. R. P., George J. Н. В. // Trans. Faraday Soc. 1953. — 49. — P. 619.
  32. Y. J. // Mol. Liq. 2006. — 123. — P. 8.
  33. Experimental thermochemistry. Interscience. N.Y., 1962. — V. 2. — 457 P.
  34. Sturtevant J.M. Automatic control. Physical methods in organic chemistry. -3rd ed. Interscience, N.Y., 1959. V. 1. — Part 1. — P. 1−34.
  35. Leung W.H., Millero F.G. The enthalpy of formation of magnesium sulfate ion pairs // J. Solution Chem. 1975. — V. 4. — № 2. — P. 145−159.
  36. Larson J.W. Thermodynamics of divalent metal sulfate dissociation and the structure of the solvated metal sulfate ion pair // J. Phys. Chem. 1970. — V. 74. — № 74. — P. 3392−3396.
  37. Ward G.K., Millero F.J. The enthalpies of dilution of aqueous boric acid solutions at several temperatures // J. Chem. Thermodyn. 1973. — V. 5. — № 4. -P. 591−594.
  38. Young T.F., Smith M.B. Thermodynamic properties of mixtures of electrolytes in aqueous solutions // J. Phys. Chem. 1954. — V. 58. — № 9. — P. 716−724.
  39. Millero F. J. and Masterton W.L. Volume change for the formation ofmagnesium sulfate ion pairs at various temperatures // J. phys. Chem. 1974. -V.78. — № 13. — P. 1287−1294.
  40. Barthel J., Wachter R., Riederer K. Properties of dilute electrolyte solutions from calorimetric measurements // Pure Appl. Chem. 1981. — V. 53. — № 7. — P. 1301−1312.
  41. Barthel J., Wachter R., Gores H.-J. Contribution of non coulombic forces to ion-pair formation in some non-aqueous polar solvents // Faraday discussions of the chemical society. 1977. — № 64. — P. 285−294.
  42. М.Ф., Полторацкий Г. М., Мищенко К. П. Термохимия и структура растворов Nal в смешанном растворителе ацетонитрил — вода при 25 °C // Журн. стркутур. химии. 1972. — Т. 13. — № 1. — С. 143−146.
  43. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. 2-е изд. перераб. и доп. — JL, 1976. -39 с.
  44. О.В., Дракин С. И. Теплоёмкости растворённых электролитов и их ассоциация. М.:МХТИ, 1989. — 19с. — Деп. В ВИНИТИ 11.04.89. — № 2455-В89.
  45. О.В., Дракин С. И. Расчёт кажущейся теплоёмкости электролитов в водном растворе при бесконечном разбавлении. М.: МХТИ, 1990. — 27 с. — Деп. в ВИНИТИ 11.05.90. — № 2541.
  46. О.В.Попова, С. И. Дракин. Теплоёмкости водных растворов фосфата и гидрофосфата калия и хлорида кадмия // Сб.: Термодинамика сольватации веществ в различных растворителях. М.: МХТИ, 1991. — Вып. 169. — С. 71−77.
  47. С.Н. Термодинамические свойства ионной ассоциации и закономерности сольватации в водных, неводных и смешанных растворам по калориметрическим данным:дисс.. докт. хим. наук. М.: РХТУ им. Д. И. Менделеева, 1996. — 264 с.
  48. С.Н., Хекало Т. В. Определение термодинамическиххарактеристик ассоциации электролитов в растворах на основе термохимических измерений // Сб: Термодинамические свойства растворов. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1989. — Вып. 158. — С. 129 138.
  49. С.Н., Минасян К. А. Термодинамика ассоциации ионов в водных растворах 1−1 электролитов. М., 1990. — Деп. в ВИНИТИ. — № 1149.
  50. С.Н., Федяйнова И. Н. Ассоциация ионов в растворах несимметричных электролитов по термохимическим данным // Сб: Термодинамика сольватации веществ в различных растворителях. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1991. — С. 85−89.
  51. С.Н., Лобова А. Н. Термодинамические характеристики ионной ассоциации в водных, изопропанольных и диметилформамидных растворов некоторых галогенидов щелочных металлов при 304 и 313 К. -М., 1998. Деп в ВИНИТИ. — № 447-В98.
  52. С.Н., Хезвани Ф. Стандартные энтальпии растворения хлорида цинка в ацетонитриле, диметилсульфоксиде, диметилформамиде и изопропаноле при 298,15 К // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73. — № 2. — С. 570−571.
  53. С.С., Супоницкий Ю. Л., Соловьев С. Н. Термодинамические характеристики ионной ассоциации в водных растворах хлоридов, нитратов и селенатов некоторых РЗЭ, Sc, Y, In и Си // Журн. неорг. химии. 2002. — Т. 46. — № 12. — С. 2104−2107.
  54. С.С., Супоницкий Ю. Л., Соловьев С. Н. Термохимия растворения и ионной ассоциации в водных растворах Sc, Y, Lu, Tb и Er. // Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76. — № 3. — С. 565−566.
  55. С.Н. Ассоциация ионов и концентрационная зависимость плотности растворов электролитов. М., 1998. — Деп. в ВИНИТИ. — № 995-В98.
  56. С.Н. Ионная ассоциация и концентрационная зависимостьтеплоёмкости растворов электролитов // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72. -№ 9. — С. 1625 — 1627.
  57. Christensen J J., Izatt R.M., Hansen L.D., Partridge J.A. Entropy titration. A calorimetric method for the determination of AH, AG, and AS from a single thermometric titration // J. Phys. Chem. 1966. — V.70. — № 6. — P. 2003−2010.
  58. К.П., Стенникова М. Ф., Полторацкий Термохимия растворов Nal в смешанном растворителе ацетонитрил вода при 25 и 50°С. — М.: Ленингр. технол. ин-т ЦБП, 1971. -29 с. — Деп. в ВИНИТИ. — № 2986−71.
  59. К.П., Стенникова М. Ф., Ким JI.M. Температурные коэффициенты интегральных теплот растворения иодида натрия в смешанном растворителе ацетонитрил вода // В кн.: Термодинамика и строение растворов. — Иваново, 1976. — Вып. 3. — С. 108−110.
  60. Сох B.G., Natarajan R. Thermodynamic properties for transactions of electrolytes from water to acetonitrile and acetonitrile + water mixtures // J. chem. soc. Faraday trans. 1979. — V. 75. — P. 86−95.
  61. В.Г., Термохимия растворов галогенидов щелочных металлов в ацетонитриле, диметилформамиде и смесях ацетонитрила и диметилформамидас водой: дисс.. канд. хим. наук. М.: МХТИ, 1982. -166 с.
  62. В.М. Термохимические свойства растворов иодида калия в двойных и тройных смесях ацетонитрила, метилформамида, диметилформамида и воды: дисс.. канд. хим. наук. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1983. — 192 с.
  63. Miyaji К., Morinaga К. Enthalpies of transfer of monovalent ions from water to AN-water mixtures // Bull. chem. soc. Jap. 1985. — V. 56. — № 6. — P. 18 611 862.
  64. Доан Вьет Нга. Термохимия растворов сульфатов щелочных металлов в смесях формамида, диметилформамида, диметилсульфоксида и ацетонитрила с водой: дисс.. канд. хим. наук. М.: МХТИ им. Д.И.1. Менделеева, 1987. 141 с.
  65. С.В. Термодинамика растворения и ионной ассоциации в системе K2SO4 — ацетонитрил — вода: дисс.. канд. хим. наук. М.: РХТУ им. Д. И. Менделеева, 2007. — 96с.
  66. Термические константы веществ // Справочник под ред. В. П. Глушко. -М.: ВИНИТИ, 1982. Вып. 10.
  67. CODATA Key Values for Thermodynamics // Ed. by J.D. Cox, D.D. Wagman, V.A. Medvedev. Washington- L.: Hemispher Publ. Co., 1989. P. 285.
  68. Г. А., Зверев B.A., Кротов В. С. Термохимические исследования растворения иодидов щелочных металлов // Изв вузов. И.: ИХТИ, 1972. -Т. 15.-№ 9.-С. 1414−1416.
  69. А.Ф., Привалова Н. М., Соловьёв С. Н. // Докл. АН СССР. 1977. -Т. 236. -№ 1.-С. 99−102.
  70. А.С., Куанышбаев Т. Д., Воробьев А. Ф. Термохимия растворов галогенидов лития и калия в смесях диметилформамид-вода различного состава // Сб: Термодинамические свойства растворов. М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1989. — Вып. 158. — С. 47−53.
  71. Thakur L., Prasad R. Entalpies of transfer of Alkali Meta Halides from Water to N, N-DMF-Water Mixture // Ind. J. of Chem. 1980. — V. 19A. — P. 520−522.
  72. C.M., Колесов В. П., Воробьёв А. Ф. Термохимия. Ч. Т. М., 1964. — 302 с.
  73. Т.В., Соловьёв С. Н. Закономерности в термодинамических характеристиках ассоциации ионов в неводных и смешанных растворах 1 -1 электролитов. -М., 1990. 55 с. — Деп в ВИНИТИ от 27.02.90. — № 1138.
  74. К.А., Соловьёв С. Н. Ионная ассоциация и концентрационная зависимость физико-химических свойств растворов электролитов // Наука производству. 2004. — Т. 75. — № 7. — С. 9−10.
  75. Н.А. Электрохимия растворов. М., 1976. С.68−81.
  76. С.Н., Привалова Н. М., Воробьёв А. Ф. Относительноиспользования теории Дебая-Хтоккеля для расчета энтальпий разбавления неводных растворов электролитов // Ж. физ. химии. 1976. — Т. 50. — № 10. -С.2719.
  77. Я.Ю. Диэлектрические свойства чистых жидкостей. М.: Изд-во стандартов, 1972. — 412 с.
  78. Н.И., Дмитриева Н. А., Горячко Г. В. // Сб: Применение ультраакустики к иследованию вещества. М., 1958. — Вып.7. — С. 75−90.
  79. Г., Оуен Б. Физическая химия растворов электролитов. М., 1952.- 628 с.
  80. S. Ishiguro, R. Takahashi Thermodynamics of chloro complexation of lanthanide (III) ions in N, N-dimethylformamide // Inorg. Chem. 1991. — V.30. -P. 1854−1858.
  81. E. A., Prue J. E. //Trans. Far. Soc. 1954. — № 50.P. — 710−713.
  82. В. А. Расчёт плотности и теплоёмкости водных растворов неорганических соединений. -М.: МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1979. 48 с.
  83. М. Т., Триценко Н. Н. Стуктурный фактор Кирквуда для чистых жидкостей и смесей. Харьков, 1983. — 62 с. — Деп. в УкрНИИНТИ от 20.09.83.-№ 1026Ук-Д83.
  84. М. Т., Гриценко И. Н., Цыбизова А. Н. и др. // Жури. физ. химии.- 1974. Т. 48. — № 2. — С. 442−444.
  85. М. R. // С. г. Acad. Sci. 1968. — С266. — № 8. — Р.489−492.
  86. А. И., Кесслер Ю. М. Исследование сольватации и ассоциации ионов методом ядерного магнитного резонанса высокого разрешения ядер ионов в растворах // Изв. Вузов. Сер. Химия и хим. технология. — 1977. -Т. 20. — № 10. — С. 1431−1445.
  87. R. Н, Popov A. J. Spectroscopic studies of Ionic Solvation in Nonaqueous Solvents by 23Na Nuclear Magnetic Resonance // J. Amer. Chem. soc. 1971. — V. 93. — № 22. — P. 5620−5623.
  88. Y.Sasaki, T. Ishii, S. Watanabe, M.Takizawa. Dielectric constant and viscosity of N, N-dimethylformamide -water mixtures //The Chemical Society of Japan. -1983.-№ 3. -P. 332−336.
  89. А.И.Мишустин, Ю. М. Кессслер. О взаимодействии в жидкой фазе между водой и диметилформамидом // Журн. структ. хим. 1974. — Т. 15. — № 2. С. — 205−209.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!