Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Структурообразование и электроперенос в аморфных твердых полимерных электролитах

Диссертация: Структурообразование и электроперенос в аморфных твердых полимерных электролитах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Широкий интерес к полимерным электролитам возник в 1978 г., когда М. Арманд с соавторами обнаружили ионную проводимость в комплексах, образованных полиэтиленоксидом и солями щелочных металлов. С тех пор число работ, посвященных новому классу электролитов, год от года нарастает. Благодаря возможности введения в их состав солей различной природы свойства полимерных электролитов варьируются в очень… Читать ещё >

Структурообразование и электроперенос в аморфных твердых полимерных электролитах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • ОСНОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ, ПРИНЯТЫЕ В ТЕКСТЕ
  • Глава 1. ТВЕРДЫЕ ПОЛИМЕРНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ: 13 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Классификация полимерных электролитов
    • 1. 2. Ион-молекулярные взаимодействия в системах полимер — соль
    • 1. 3. Фазовые равновесия в системах полимер — соль
    • 1. 4. Температуры стеклования твердых полимерных электролитов
    • 1. 5. Структура твердых полимерных электролитов
    • 1. 6. Модели и механизмы ионного транспорта в полимерных 49 электролитных системах
    • 1. 7. Температурные и концентрационные зависимости проводимости 56 твердых полимерных электролитов
    • 1. 8. Проблема идентификации носителей заряда в полимерных 64 электролитных системах
    • 1. 9. Выводы из литературного обзора. Постановка задачи 76 исследования
  • Глава 2. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ТВЕРДЫХ ПОЛИМЕРНЫХ 79 ЭЛЕКТРОЛИТОВ
    • 2. 1. Характеристика исходных материалов
    • 2. 2. Приготовление пленок твердых полимерных электролитов
    • 2. 3. Рентгенофазовый анализ
    • 2. 4. Колебательная спектроскопия
    • 2. 5. Измерение электронных спектров поглощения
    • 2. 6. Измерения температуры стеклования
    • 2. 7. Измерения транспортных характеристик
    • 2. 8. Квантовохимические расчеты
  • Глава 3. ИССЛЕДОВАНИЕ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ ЛИТИЯ ИЗ d
  • ЭЛЕМЕНТОВ В СОПОЛИМЕРАХ АКРИЛОНИТРИЛА И БУТАДИЕНА. ВЫБОР МОДЕЛЬНЫХ СИСТЕМ ПОЛИМЕР — СОЛ
    • 3. 1. Выбор макромолекулярного растворителя
    • 3. 2. Характеристика сополимера акрилонитрила и бутадиена СКН-40 89 как полимерной матрицы для ТПЭ
    • 3. 3. Природа химической связи в нитрильных и олефиновых 90 комплексах и их колебательные спектры
    • 3. 4. Исследование растворимости солей лития в сополимере 93 акрилонитрила и бутадиена СКН
    • 3. 5. Исследование растворимости солей З^-элементов в сополимере 95 акрилонитрила и бутадиена СКН
  • Глава 4. СТРУКТУРООБРАЗОВАНИЕ В СИСТЕМАХ ПОЛИМЕР — СОЛ
    • 4. 1. Система СКН-40 — LiAsF
      • 4. 1. 1. Проявления ионной ассоциации в колебательных спектрах 100 растворов LiAsF6 (литературные данные)
      • 4. 1. 2. Квантовохимическое исследование структуры, 103 устойчивости и ИК-спектров ионных частиц, образованных LiAsF
      • 4. 1. 3. Эспериментальные исследования ионной структуры 118 твердых полимерных электролитов системы
  • СКН-40 -LiAsF
    • 4. 1. 4. Температура стеклования твердых полимерных 138 электролитов системы СКН-40 — LiAsF
    • 4. 1. 5. Влияние LiAsF6 на надмолекулярную структуру СКН
    • 4. 2. Система СКН-40 — СоС
    • 4. 2. 1. Нитрильные и олефиновые хлоридные комплексы 147 кобальта (II) (литературные данные)
    • 4. 2. 2. Экспериментальные исследования состава, структуры и 151 устойчивости нитрильных и олефиновых хлоридных комплексов кобальта (II)
    • 4. 2. 3. Эспериментальные исследования состава комплексных 157 частиц в твердых полимерных электролитах системы
  • СКН-40 — СоС
    • 4. 2. 4. Температура стеклования твердых полимерных 169 электролитов системы СКН-40 — СоС
    • 4. 2. 5. Влияние СоС12 на надмолекулярную структуру СКН
    • 4. 3. Общие закономерности процессов структурообразования в 173 твердых полимерных электролитах
  • Глава 5. ИОННЫЙ И ЭЛЕКТРОННЫЙ ПЕРЕНОС В ТВЕРДЫХ ПОЛИМЕРНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ
    • 5. 1. Ионный перенос в аморфных твердых полимерных электролитах
    • 5. 2. Транспортные свойства и механизмы переноса в ТПЭ системы 185 СКН-40 — LiAsF
    • 5. 3. Транспортные свойства и механизмы переноса в ТПЭ системы 214 СКН-40-LiC
    • 5. 4. Транспортные свойства и механизмы переноса в ТПЭ системы 223 СКН-40 -СоС
    • 5. 5. Природа проводимости в системе полибутадиен — СоС
    • 5. 6. Общие закономерности транспортных свойств аморфных твердых 236 полимерных электролитов
  • Глава 6. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ СИСТЕМ МАКРОМОЛЕКУЛЯРНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ — СОЛЬ И КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ В ТВЕРДЫХ ПОЛИМЕРНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТАХ
    • 6. 1. Современные представления о структуре растворов электролитов 239 и термодинамическом состоянии систем растворитель — соль
    • 6. 2. Процессы кристаллизации в растворах электролитов
    • 6. 3. Структурные изменения и диаграмма состояния системы 245 СКН-40 -LiAsF
    • 6. 4. Сравнительный анализ родственных высокомолекулярных и 250 низкомолекулярных электролитных систем
    • 6. 5. Критические явления в твердых полимерных электролитах
  • Глава 7. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ТВЕРДЫХ ПОЛИМЕРНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ УСТРОЙСТВАХ
    • 7. 1. Кобальт-селективный электрод с мембраной на основе твердого 260 полимерного электролита
    • 7. 2. Твердые полимерные электролиты для литиевых 268 электрохимических систем: проблемы и перспективы
  • ВЫВОДЫ

Полимерные материалы, способные проводить электрический ток, подразделяют на электропроводящие полимеры (conducting polymers) — материалы с преимущественно электронной проводимостью, и полимерные электролиты (polymer electrolytes) — преимущественно ионные проводники. В отдельных случаях полимерные электролиты обладают электронной проводимостью, сопоставимой по величине с ионной, и являются, по существу, смешанными проводниками.

С макроскопической точки зрения полимерные электролиты представляют собой твердые телав то же время сегменты полимерных цепей имеют близкую к жидкости подвижность при температурах выше температуры стеклования. Эти особенности оказывают существенное влияние на все физико-химические свойства полимерных элекролитов (в том числе, и транспортные), и делают такие материалы уникальными для технического использования.

Широкий интерес к полимерным электролитам возник в 1978 г., когда М. Арманд с соавторами обнаружили ионную проводимость в комплексах, образованных полиэтиленоксидом и солями щелочных металлов. С тех пор число работ, посвященных новому классу электролитов, год от года нарастает. Благодаря возможности введения в их состав солей различной природы свойства полимерных электролитов варьируются в очень широких пределах. Наибольшее внимание уделяется электролитам, содержащим соли лития или (в меньшей степени) других щелочных металлов. Это обусловлено в первую очередь использованием таких материалов в химических источниках тока. Полимерные электролиты с солями других катионов — одновалентных (Ag+, Hg+), двухвалентных (Mg2+, Са2+, Zn2+, Pb2+, Cd2+, Ni2+, Co2+, Mn2+, Hg2+, Cu2+ и др.) и трехвалентных лантаноидов (Eu3+, Nd3+ и др.) также представляют несомненный практический интерес. Внимание к последним объясняется их люминесцентными свойствами. Электролиты, содержащие соли магния и кальция, могут быть использованы для изготовления относительно недорогих химических источников тока, заменяющих литиевые. На основе электролитов, содержащих катионы со смешанной валентностью, в принципе могут быть получены новые полимерные электронные проводники. Растворы солей переходных металлов в полимерах могут служить материалом электродов или использоваться в качестве электродноактивных мембран в сенсорах разного типа. Получение полимерных электролитов с проводимостью по многовалентным катионам открыло бы реальные перспективы их применения в электрохимических устройствах различного назначения (электрохромных дисплеях и окнах, полностью твердофазных электродах сравнения, суперконденсаторах, термоэлектрических генераторах, электрохимических переключателях и т. д.). Независимо от целевого назначения таких материалов (совсем не обязательно электролитического), для них традиционно используется термин полимерные электролиты L102.3.

Изготовление полимерных электролитов в виде тонких пленок (порядка нескольких десятков мкм) позволяет варьировать размер устройств в широких пределах, от миниатюрных сенсоров до дисплеев с большой поверхностью, и при этом придать им любую желаемую форму. При соответствующем подборе полимера такие электролиты характеризуются гибкостью, эластичностью, механической прочностью, хорошей адгезией к твердым поверхностям и т. д. К числу несомненных достоинств этого класса материалов относятся дешевизна, легкость приготовления и доступность компонентов. Из всех существующих полимерных электролитных систем наиболее перспективными для практического использования считаются системы типа полимер — соль, не содержащие низкомолекулярных органических соединений, или твердые полимерные электролиты. Однако физико-химические свойства таких материалов (в первую очередь транспортные) нуждаются в совершенствовании. Это и сдерживает массовое использование твердых полимерных электролитов, в частности, в литий-ионных аккумуляторах, хотя потребность в создании нового поколения полностью твердофазных источников тока в настоящее время очевидна.

Несмотря на значительный объем накопленных экспериментальных данных, остаются невыясненными многие вопросы относительно структуры твердых полимерных электролитов и механизмов электропереноса в таких материалахэто касается в первую очередь аморфных систем. Отсутствие достаточной информации не позволяет установить условия реализации высокой и при этом униполярной катионной проводимости при температурах окружающей среды, а также смешанной ионно-электронной проводимости, имеющих большое практическое значение. Поэтому изучение процессов структурообразования и механизмов электропереноса в аморфных полимерных электролитах безусловно актуально.

Основной целью настоящей работы является поиск путей оптимизации транспортных характеристик аморфных твердых полимерных электролитов, включающий в себя изучение закономерностей структурообразования в системах аморфный полимер — соль в широком интервале концентраций, установление корреляции между структурой электролита, природой носителей заряда и механизмами электропереноса с оценкой их эффективности.

Для достижения постеленной цели использован комплекс экспериментальных и расчетных методов. В качестве объектов исследования выбраны твердые полимерные электролиты (ТПЭ) на основе различных сополимеров акрилонитрила и бутадиена, а также других компонентов сополимеризации. Использование широкого круга ионных (LiC104, LiAsF6, LiPF6, LiBF4, LiAlCl4, LiCF3S03) и комплексообразующих (CrCl3, MnCl2, FeCl2, FeCl3, CoCl2, NiCl2, CuCl2) солей, исследование их растворимости в полимерных матрицах и термической устойчивости электролитов позволило выбрать модельные системы для исследования структуры и физико-химических свойств ТПЭ в широком интервале концентраций и температур. В качестве модельных объектов были выбраны три системы, содержащие соли различной природы.

Научная новизна.

Установлены закономерности формирования структуры в системах аморфный полимер — соль в пределах всей области гомогенности при варьировании природы соли (ионная, комплексообразующая). Показано, что область гомогенности включает в себя, помимо области стабильных растворов, широкую метастабильную область, отвечающую размытым фазовым переходам. Определены состав, пространственная конфигурация и спектральные характеристики доминирующих ионных или комплексных частиц, образованных при растворении соли в полимерной матрице. Проанализировано влияние ионной структуры ТПЭ на их надмо-лекулярную структуру. Предложено объяснение немонотонной зависимости температуры стеклования твердых полимерных электролитов от концентрации соли.

Установлена корреляция между структурой аморфных ТПЭ в различных концентрационных интервалах в пределах всей области гомогенности системы полимер — соль и подвижностью ионов в этой структуре. Обоснована необходимость суммирования двух потоков ионов при описании температурных зависимостей проводимости биполярного твердого полимерного электролита. Выявлены основные механизмы ионного транспорта, рассчитаны параметры катионного и анионного переноса, определены условия реализации конкретных механизмов переноса, оценена их эффективность. Установлены условия существования униполярной катионной проводимости.

Обнаружена электронная составляющая проводимости в твердых полимерных электролитах, содержащих соль переходного металла с устойчивой степенью окисления, полученных на основе аморфных полимеров с несопряженными двойными связями.

Обнаружен перколяционный переход в концентрированных ТПЭ, приводящий к скачкообразному росту электропроводности до Ю-3-Ю-4 Ом'1 •см при температурах вблизи комнатной. Показано, что формирование устойчивой перколяционной сети обусловлено стабилизацией фазовых флуктуаций в метастабильной области системы полимер — соль, которая достигается благодаря сольватации многоядерных ионных или комплексных частиц макромолекулами.

Практическая значимость.

Для широкого круга ТПЭ с небольшими концентрациями соли предложен способ оценки ионных чисел переноса на основе анализа температурных зависимостей общей ионной проводимости, применения модельных уравнений для описания парциальных элекгропроводностей и учета сведений о ионной структуре.

Полученные ИК-спекгры ионных ассоциатов, образованных LiAsF6, носят справочный характер.

На основе ТПЭ системы сополимер акрилонитрила и бутадиена (40:60) -C0CI2 разработан кобальтселективный электрод, рекомендованный для прямого потенциометрического определения содержания кобальта (II) в растворах с рН=3−4,5 в интервале концентрации M0″ 6-M0−1 моль/л.

Созданы твердые полимерные электролиты для литиевых электрохимических систем, обладающие униполярной литиевой проводимостью порядка 10″ 3 Ом'1 •см" 1 при температурах вблизи комнатной.

Практические разработки защищены 3 патентами Российской Федерации.

Апробация работы.

Основные результаты диссертационной работы докладывались и обсуждались на 35 всероссийских и международных конференциях, в том числе:

X (Всесоюзной) конференции по физической химии и электрохимии ионных расплавов и твердых электролитов (Екатеринбург, 1992 г.) — III Совещании стран СНГ по литиевым источникам тока (Екатеринбург, 1994 г.) — 10th International Conference on Solid State Ionics (Сингапур, 1995 г.) — Международной конференции «Теория и практика процессов сольватации и комплексообразования в смешанных растворителях» (Красноярск, 1996 г.) — Всероссийской конференции «Химия твердого тела и новые материалы» (Екатеринбург, 1996 г.) — 4th Euroconference on Solid State Ionics (Ренвиль, Ирландия, 1997 г.) — XI и XII Всероссийских конференциях по физической химии и электрохимии расплавленных и твердых электролитов (Екатеринбург, 1998 г. и Нальчик, 2001 г.) — V Международной конференции «Фундаментальные проблемы преобразования энергии в литиевых электрохимических системах» (Санкт-Петербург, 1998 г.) — XIX Всероссийском Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Иваново, 1999 г.) — IV, V и VI Международных конференциях «Фундаментальные проблемы электрохимической энергетики» (Саратов, 1999, 2002 и 2005 г.) — Международной научной конференции «Жидкофазные системы и нелинейные процессы в химии и химической технологии» (Иваново, 1999 г.) — Всероссийской конференции «Кинетика электродных процессов и ионно-электронный транспорт в твердых телах» (Екатеринбург, 2000 г.) — Всероссийской конференции «Химия твердого тела и функциональные материалы-2000» (Екатеринбург, 2000 г.) — VI Международной конференции «Литиевые источники тока» (Новочеркасск, 2000 г.) — XX Международной Чугаевской конференции по координационной химии (Ростов-на-Дону, 2001 г.) — Всероссийской конференции с международным участием «Сенсор-2000» (г. Санкт-Петербург, 2000 г.) — VII и VIII Международных конференциях «Проблемы сольватации и комплексо-образования в растворах» (г. Иваново, 1998 и 2001 г.) — 4th, 5th, 6th International Symposium on Systems with Fast Ionic Transport (Варшава, Польша, 1994 и 1998 гг., Краков, Польша, 2001 г.) — XXII Съезде по спектроскопии (г. Звенигород, 2001 г.) — X Российской конференции «Строение и свойства металлических и шлаковых расплавов» (г. Екатеринбург, 2001 г.);

Всероссийских научных чтениях с международным участием, посвященным 70-летию со дня рождения чл.-корр. АН СССР М. В. Мохосоева (г. Улан-Удэ, 2002 г.) — VIII Международной конференции «Фундаментальные проблемы преобразования энергии в литиевых электрохимических системах» (Екатеринбург, 2004 г.) — X и XII Всероссийских конференциях «Структура и динамика молекулярных систем» (Йошкар-Ола, 2003 и 2005 гг.) — XVII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (г. Казань, 2003 г.) — V, VI и VII Международных совещаниях «Фундаментальные проблемы ионики твердого тела» (Черноголовка, 2000, 2002 и 2004 г.) — Малом полимерном конгрессе (Москва, 2005 г.), а также восьми региональных конференциях.

Высокая научная значимость работы подтверждается ее поддержкой грантами РФФИ № 97−03−32 347, № 00−03−32 033, № 03−03−32 287, № 01−03−96 502 «Урал», Министерства образования РФ № 97−9.3−324, № Е00−5.0−174, Межвузовской научно-технической программы «Конверсия и высокие технологии» (проект № 10−1-5), НОЦ CRDF (грант ЕК-005-Х1) и Программой РАН «Создание и изучение макромолекул и макромолекулярных структур новых поколений».

Публикации.

Основные результаты исследований опубликованы в 30 статьях в отечественных и зарубежных журналах и тематических сборниках, из них 8 статей в журналах, рекомендуемых для публикации материалов докторских диссертаций, одном учебном пособии, тезисах 52 докладов и 3 патентах РФ.

Личный вклад автора.

Все основные приведенные в работе результаты и выводы получены автором лично. Участие автора в коллективных исследованиях состояло в определении основных направлений исследований, в разработке общей методологии исследований, создании и адаптации экспериментальных методик, анализе и интерпретации полученных результатов, выдвижении основных гипотез, а также в подготовке публикаций. Часть исследований выполнена совместно с аспирантами автора Т. В. Ярославцевой и И. П. Коряковой. Съемка дифрактограмм образцов выполнена А. П. Тютюнником, ИК-спектров — Б. И. Лировой и О. В. Коряковой, спектров КР — Э. Г. Вовкотруб, измерения температур стеклования — Н. Н. Глазовой и М. А. Хасковым. Квантовохимические расчеты структуры, устойчивости и колебательных спектров ионных ассоциатов выполнены по просьбе и при участии автора С. Э. Поповым и А. Е. Никифоровым. Участие автора заключалось в постановке задачи расчетов, создании геометрических моделей структур, анализе результатов расчетов и их сопоставлении с экспериментальными данными. В обсуждении некоторых результатов ИК-спектроскопии принимала участие Б. И. Лирова, электронной спектроскопии — Ю. А. Скорик, измерений транспортных свойств — С. Н. Шкерин. Выбор полимеров осуществляли при участии [В.М.

Андреевой! и А. И. Суворовой.

Объём и структура работы.

Диссертация состоит из введения, литературного обзора, описания методик эксперимента, пяти экспериментальных глав, выводов, заключения, списка литературы и шести приложений. Работа изложена на 309 страницах, включая 123 рисунка, 30 таблиц и список литературы в 314 ссылок.

ВЫВОДЫ.

1. Установлено, что растворение ионной (LiAsF6, LiC104) и комплексообразующей (СоС12) соли в аморфном сополимере акрилонитрила и бутадиена СКН-40 происходит за счет образования сольватированных макромолекулами ионных или комплексных частиц, соответственносостав доминирующих ионных ассоциатов или комплексов изменяется с концентрацией соли и температурой.

2. Показано, что фазовые диаграммы изученных систем аморфный полимер — соль характеризуются наличием области стабильных растворов, широкой метастабильной области (отвечающей размытым фазовым переходам) и области лабильных растворов (фазового разделения).

3. Установлено, что немонотонное влияние концентрации соли на температуру стеклования твердого полимерного электролита обусловлено качественными изменениями надмолекулярной структуры полимера под влиянием доминирующих ионных или комплексных частиц.

4. Показано, что для получения корректных величин параметров ионной проводимости ТПЭ необходимо принимать во внимание два потока ионов в биполярном электролите, а выбор модельного уравнения для описания температурной зависимости парциальной ионной проводимости производить на основании сведений относительно структуры электролита.

5. Определены конкретные механизмы переноса анионов и катионов в различных концентрационных областях. Показано, что доля катионной проводимости в ТПЭ с солями лития сложным образом зависит от концентрации соли и температуры. Обнаружено, что униполярный перенос катионов лития достигается в области высоких концентраций соли. Установлено, что в твердых полимерных электролитах с хлоридом кобальта (II) катионная проводимость не реализуется ни при каких условияхтакие электролиты являются либо униполярными анионными проводниками, либо обладают смешанной анионно-электронной проводимостью, в зависимости от концентрации соли.

6. Показано, что появление электронной составляющей проводимости, обнаруженной нами в твердых полимерных электролитах на основе полимеров с несопряженными двойными связями (СКН-40, СКД) и хлорида кобальта (II), не склонного к смене степени окисления, связано с участием групп С=С в координации с катионом кобальта при образовании многоядерных комплексных частиц и может быть обусловлено особенностями химической связи в ж-комплексах.

7. Установлено, что обнаруженный нами скачкообразный рост ионной и электронной проводимости до величин порядка 10'4−10″ 3 Om''-см'1 имеет место в метастабильной области системы полимер — соль вблизи границы области гомогенности. Он обусловлен образованием перколяционной сети из отдельных ионных ассоциатов высокого порядка (соли лития) или многоядерных комплексных частиц (C0CI2). Показано, что стабилизация такой структуры обеспечивается за счет сольватации ионных или комплексных частиц макромолекуламибольшое значение при этом имеет боковое расположение электронодонорных групп.

8. Создан новый кобальтселективный электрод с мембраной на основе твердого полимерного электролита, содержащего хлорид кобальта (II).

9. Получены новые твердые полимерные электролиты для литиевых электрохимических систем, обладающие уникальными характеристикамиуниполярной литиевой проводимостью ~10'3 Ом" 1-см" 1, слабо зависящей от температуры.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

Настоящая работа представляет собой попытку разобраться в фундаментальных основах физико-химических свойств материалов, называемых твердыми полимерными электролитами. Как оказалось, выбор модельных систем для исследования был очень удачным (за что автор искренне благодарит А.И. Суворову). Он позволил изучить одновременно структуру и транспортные свойства материалов и установить корреляцию между ними в очень широкой области концентраций соли. Полученные данные хорошо вписываются в имеющиеся на сегодняшний день сведения о полимерных электролитных системах, приведенные в литературном обзоре, и позволяют дать ответы на многие неясные вопросы. Ключом к этому является представление о ТПЭ как о растворах электролитов в растворителе особой природы — макромолекулярном. Обнаружение широкой метастабильной области в системах полимер — соль объясняет отмеченную многими авторами непредсказуемость формы температурных зависимостей электропроводности, наличие изломов и экстремальных точек на температурных и концентрационных зависимостях проводимости, замедленность формирования равновесной структуры, часто наблюдаемую невоспроизводимость результатов и т. д. Существованием метастабильной области обусловлена разница в растворимости ионных солей в полиэфирах и полиимидах и в макромолекулярных растворителях иной природы, имеющих электронодонорные группы в боковых заместителях. Очевидно, последние более склонны к образованию пересыщенных растворов. Бесспорно, для полного понимания и исчерпывающего описания процессов в системах макромолекулярный растворитель — соль необходимы дальнейшие исследования, в первую очередь, термодинамического плана.

Автор выражает искреннюю и глубокую признательность своим учителям и коллегам В. М. Жуковскому и Б. И. Лировой, а также молодым ученым, вложившим свой немалый труд в проведение этих исследований — Т. В. Ярославцевой, И. П. Коряковой, С. Э. Попову. Автор благодарен Ю. А. Скорику, С. Н. Шкерину, А. Е. Никифорову, чьи консультации помогли внести ясность во многие проблемные вопросы. Неоценимую помощь оказали О. В. Корякова, А. П. Тюпонник, Э. Г. Вовкотруб, Н. Н. Глазова, М. А. Хасков, владеющие сложными экспериментальными методами исследования. Автор признателен коллективу и руководству НИИ физики и прикладной математики Уральского государственного университета, гда была выполнена большая часть исследований, заведующей кафедрой аналитической химии УрГУ Л. К. Неудачиной и коллективу кафедры, декану физического факультета А. Н. Бабушкину и сотрудникам факультета, а также коллективам лаборатории химических источников тока и лаборатории кинетики Института высокотемпературной электрохимии УрО РАН. Отдельная благодарность выражается студентам химического факультатета Уральского государственного университета, принимавшим активное участие в исследованиях.

Выполнение этой работы было бы немыслимо без стабильной финансовой поддержки со стороны Российского фонда фундаментальных исследований, Министерства образования Российской Федерации и Правительства Свердловской области, многократно выделявших гранты на проведение наших исследований. Неоценимую помощь оказал также фонд CRDF.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Gray F.M. Solid Polymer Electrolytes: Fundamentals and Technological Applications. — Weinheim: VCH, 1991.-245 p.
  2. Linford R.G. Electrical and electrochemical properties of ion conducting polymers // Applications of Electroactive Polymers / Ed. by B. Scrosati London: Chapman & Hall, 1993.-P. 1−28.
  3. Fenton D.E., Parker J.M., Wright P.V. Complexes of alkali metal ions with polyethylene oxide) // Polymer. 1973. — V. 14. — No. 11. — P. 589.
  4. Abraham K.M. Highly conductive polymer electrolytes // Applications of electroactive polymers / Ed. by B. Scrosati London: Chapman & Hall, 1993.- P. 75−112.
  5. Silva R.A., Silva G.G., Furtado C.A., Moreira R.L., Pimenta M.A. Structure and conductivity in polydioxolane/LiCF3S03 electrolytes // Electrochim. Acta.- 2001. -V.46.-P. 1493−1498.
  6. Cowie J.M.G. Conductivity in non-main chain oxide systems and some linear analogues // Polymer electrolyte reviews 1 / Ed. by J.R. MacCallum, C.A. Vincent — London and New York: Elsevier, 1987. — P.69−102.
  7. Watanabe M., Togo M., Sanui K., Ogata N., Kobayashi T. and Ohtakilb Z. Ionic conductivity of polymer complexes formed by poly (/?-propiolactone) and lithium perchlorate // Macromolecules. 1984. — V.17. — P. 2908−2912.
  8. Blonsky P.M., Shriver D.F. Complex formation and ionic conductivity of polyphosfazene solid electrolytes // Solid State Ionics. -1986. -V. 18−19. P. 258 264.
  9. С. K., Davis G. Т., Harding C. A., Takahashi T. Polymeric electrolyte based on poly (ethylene imine) and lithium salts // Solid State Ionics. 1986. — V. 18−19.-P. 300−305.
  10. Fresh R., Giffin G.A., Castillo F.Y., Glatzhofer D.T., Eisenblatter J. Spectroscopic studies of polymer electrolytes based on poly (N-ethylethyleneimine) and poly (N-methylethyleneimine) // Electrochim. Acta. 2005. — V. 50. — P. 3963−3968.
  11. Shen Y.J., Reddy M. J., Chu P. P. Porous PVDF with LiC104 complex as 'solid' and 'wet' polymer electrolyte // Solid State Ionics. 2004. — V. 175. — P. 747−750.
  12. Silva M.M., Barros S.C., Smith M.J., MacCallum J.R. Characterization of solid polymer electrolytes based on poly (trimethylenecarbonate) and lithium teterafluoroborate // Electrochim. Acta. 2004. — V. 49. — P. 1887−1891.
  13. Abraham K.M., Alamgir M. Li±conductive solid polymer electrolytes with liquidlike conductivity // J. Electrochem. Soc. 1990. — V. 137. — P. 1657−1658.
  14. Saunier J., Alloin F., Sanchez J.-Y. Electrochemical and spectroscopic studies of polymethacrylonitrile based electrolytes // Electrochim. Acta. 2000. — V. 45. — P. 1255−1263.
  15. Zalewska A., Pruszczyk I., Sulek E., Wieczorek W. New poly (acrylamide) based (polymer in salt) electrolytes: preparation and spectroscopic characterization // Solid State Ionics. 2003. — V. 157. — P. 233−239.
  16. Энциклопедия Полимеров. В 3 т. / Под ред. В. А. Каргина и др. М.: Советская Энциклопедия, 1972. — 3 т.
  17. Higa М., Fujino Y., Koumoto Т., Kitani R., Egashira S. All solid-state polymer electrolytes prepared from a hyper-branched graft polymer using atom transfer radical polymerization // Electrochim. Acta. 2005. — V. 50. — P. 3832−3837.
  18. Carre C., Hamaide Т., Guyot A., Mai C. Solid polymer electrolytes with stable electrochemical properties // Brit. Polym. J. 1988. — V. 20. — P. 269−274.
  19. Orihara K., Yonecura H. Nonlinear effects on the ionic conductivity of poly (ethylene oxide) / Lithium perchlorate complexes caused by the blending of polyvinyl acetate) // J. Macromol. Sci. Chem.- 1990. — V. 27 A. — No. 9−11. — P. 1217−1223.
  20. Przyluski J., Such K., Wycislik H., Wieczorek W., Floranczyk Z. PEO-based polymer blends as materials for solid electrolytes // Synthetic Metals. 1990. — V. 35.-P. 241−247.
  21. Abraham K.M., Alamgir M., Moulton R.D. Polyphosphazene-poly (olefin-oxide) mixed polymer electrolytes. 2. Characterization of MEEP/PPO-(LIX)N // J. Electrochem. Soc. 1991. -V. 138. — P. 921−927.
  22. Wieczorek W., Such K., Floranczyk Z., Przyluski J. Application of acrylic polymers in blend-based polymeric electrolytes// Electrochim. Acta. 1992. — V. 37. — P. 1565−1567.
  23. Floranczyk Z., Wieczorek W. Highly conducting solid electrolytes based on polymer blends // Solid State Phenomena. 1994. V. 39−40. P. 161−164.
  24. Paulmer R.D.A., Kulkarni A.R. Synthesis and conductivity behaviour of ternary PE0-PPG-NaC104 amorphous blends //Solid State Ionics. 1994. — V. 68. — P. 243 247.
  25. Animitsa I.E., Kruglyashov A.L., Bushkova O.V., Zhukovsky V.M. Morfology and ionic conductivity of poly (ethylene oxide) polyvinyl acetate) — LiC104 polymer electrolytes // Solid State Ionics. — 1998. — V. 106. — P. 321−327.
  26. Jeon J.-D., Cho B.-W., Kwak S.-Y. Solvent-free polymer electrolytes based on thermally annealed porous P (VdF-HFP)/P (EO-EC) membranes // J. Power Sources. 2005. — V. 143. — No. 1−2. — P. 219−226.
  27. Reddy M.J., Kumar J.S., Rao U.V.S., Chu P.P. Structural and ionic conductivity of PEO blend PEG solid polymer electrolyte // Solid State Ionics. 2006. — V. 177. — P. 253−256.
  28. Shriver D.F., Papke B.L., Ratner M.A., Dupon R., Wong Т., Brodwin M. Structure and ion transport in polymer-salt complexes // Solid State Ionics. 1981. — V. 5. -P. 83−88.
  29. Smith M. Polymer electrolytes // Portugaliae Electrochimica Acta. 1986. — V. 4. -P. 79−105.
  30. Г. А. Химические аспекты ионной сольватации // Ионная сольватация / Под ред. Г. А. Крестова. -М.: Наука, 1987. С. 5−35.
  31. К.П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. JL: Химия, 1976. — 328 с.
  32. Ю.А., Житомирский А. Н., Тарасенко Ю. А. Физическая химия неводных растворов. Л.: Химия, 1973. -375 с.
  33. Г. А., Виноградов В. И., Кесслер Ю. М., Абросимов В. К., Колкер A.M., Мишустин А. И., Пирогов А. И. Современные проблемы химии растворов. -М.: Наука, 1986.-264 с.
  34. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, 1984.-272 с.
  35. А.Г., Овсянников В. М., Пономаренко С. М. Электролитные системы литиевых ХИТ. Саратов: Изд-во СГУ, 1993. — 220 с.
  36. И.С. Инфракрасные спектры и сольватация ионов /Ионная сольватация / Под ред. Г. А. Крестова. М.: Наука, 1987. — С. 100−199.
  37. .Д., Голубчиков О. А. Координационная химия сольватокомплексов солей переходных металлов. М.: Наука, 1992. — 236 с.
  38. .Д. Сольватокомплексы специфический класс комплексных соединений // Журнал координационной химии. — 1991. — Т. 17. — № 5. — С. 597−605.
  39. А.А. Введение в химию комплексных соединений. М.: Химия, 1966.-631 с.
  40. Farrington G.C., Linford R.G. Poly (ethylene oxide) electrolytes containing divalent cations // Polymer electrolyte reviews -2 / Ed. by J.R. MacCallum, C.A. Vincent -New York: Elsevier, 1987. P. 255−284.
  41. B.H., Шершнев B.A. Химия и физика полимеров. М.: Высшая школа, 1988.-312 с.
  42. А.А. Физикохимия полимеров. М.: Химия, 1978. — 544 с.
  43. Linford R.G. EXAFS studies of polymer electrolytes // Chem. Soc. Rev. 1995. — V. 24.- P. 267−277.
  44. Pobitaille C.D., Fautex D. Phase diagrams and conductivity Characterization of some PEO-LiX electrolytes // J. Electrochem. Soc. 1986. — V. 133. — No. 2. — P. 315−325.
  45. Fautex D. Phase equilibria // Polymer electrolyte reviews -2 / Ed. by J.R. MacCallum, C.A. Vincent. New York: Elsevier, 1987. — P.121−155.
  46. Besner S., Prud’homme J. Solvation effect upon glass transition temperature and conductivity pf poly (ethylene oxide) complexed with alkali thiocyanates // Macromolecules. 1989. — V. 22. — P. 3029−3037.
  47. Magistris A., Chiodelli G., Singh K., Ferloni P. Electrical and thermal properties of PE0-Cu (C104)2 polymer electrolytes // Solid State Ionics. 1990. — V. 38. — P. 235 240.
  48. Yang H., Huq R., Farrington G.C. Conductivity in PEO-based Zn (II) polymer electrolytes // Solid State Ionics. 1990. — V. 40−41. — P. 663−665.
  49. Chandra S., Hashmi S.A., Saleem M., Agraval R.C. Investigations on poly ethylene oxide based polymer electrolyte complexed with AgN03 // Solid State Ionics. -1993.-V. 67.-P. 1−7.
  50. Bruce P.G., Krok F., Evance J., Vincent C.A. Preliminary results on a new polymer electrolyte, polyethylene oxide) Hg (C104)2 // British Polym. J. — 1988. — V. 20. -P. 193−194.
  51. Rhodes C.P., Kiassen В., Fresh R., Dai Y., Greenbaum S.G. Studies of cation-anion and cation-polymer association in poly (ethylene oxide): Pb (CF3S03)2 complexes // Solid State Ionics. 1999. — V. 26. — P. 251−257.
  52. Wintersgill M.C., Fontanella J.J. D.s.c., electrical conductivity and n.m.r. studies of salt precipitation effects in PPO complexes // British Polymer Journal. 1988. — V. 20.-P. 195−198.
  53. Albinsson I., Jacobsson P., Mellander B.-E., Stevens J.R. Ion association effects and ionic conduction in polyalkalene modified polydimethylsiloxanes // Solid State Ionics. 1992. — V. 53−56. — P.1044−1053.
  54. Ohno H., K. Ito H. Preparation and ionic conductivity of poly (oligo (oxypropylene) methacrylate) // Polymer. 1993. — V. 34. — P. 3276−3280.
  55. Ito K., Dodo M., Ohno H. Cristallization of inorganic salts in (propilene oxide) oligomers by heating // Solid State Ionics. 1994. — V. 68. — P. l 17−123.
  56. Negert S., Brown D. Phase separation upon heating in model PEOxNaJ polimer electrolytes //Electrochim. Acta. 1998. — V. 43. — P. 1343−147.
  57. Forsyth M., Jiazeng S., MacFarlane D.R. Novel high salt content polymer electrolytes based on high Tg polymers // Electrochim. Acta. 2000. — V. 45. — P. 1249−1254.
  58. Ferry A., Edman L., Forsyth M., MacFarlane D.R., Sun J. NMR and Raman studies of a novel fast-ion-conducting polymer-in-salt electrolyte based on LiCF3S03 and PAN // Electrochim.Acta. 2000. — V. 45. — P. 1237−1242.
  59. Aihara Y., Kuratomi J., Bando Т., Iguchi Т., Yoshida H., Ono Т., Kuwana K. Investigation on solvent-free solid polymer electrolytes for advanced lithium batteries and their performance // J. Power Sources. 2003. — V. 114. — P. 96−104.
  60. Polo Fonseca C., Neves S. Characterisation of polymer electrolytes based on poly (dimethyl siloxane-co-ethylene oxide) // J. Power Sorces. 2002. — V. 104. — P. 85−89.
  61. Blonsky P.M., Shriver D.S., Austin P., Allcock H.R. Complex formation and ionic conductivity of polyphosphazene solid electrolytes // Solid State Ionics. 1986. -V.18−19.-P. 258−254.
  62. А.А., Деревицкая В. А. Основы химии высокомолекулярных соединений. М.: Госхимиздат, 1961. — 355 с.
  63. В.Е., Кулезнев В. Н. Структура и механические свойства полимеров. М.: Лабиринт, 1994. — 367 с.
  64. Cohen М.Н., Turnbull D. Molecular transport in liquids and glasses // J. Chem. Phys.- 1959.-V. 31.-No. 5.-P. 1164−1169.
  65. Г. М., Френкель С. Я. Физика полимеров. Л.: Химия, 1990. — 432 с.
  66. Ratner М.А. Aspects of the theoretical treatment of polymer solid electrolytes: transport theory and models // Polymer Electrolyte Review-1 / Ed. by J.R. MacCallum, C. A Vincent. London and New York: Elsevier, 1987. — P. 173−236.
  67. Peng Z.L., Wang В., Li S.Q., Wang S.J. Free volume and ionic conductivity of poly (ether urethane) LiC104 polymeric electrolyte studied by positron annihilation // J. Appl. Phys. — 1995. — V. 77. — No. 1. — P. 334−338.
  68. Forsyth M., Meakin P., MacFarlane D.R., Hill A.J. Free volume and conductivity of plasticized polyether-urethane solid polymer electrolytes // J. Phys.: Condens. Matter. 1995. — V. 7. — P. 7601−7617.
  69. Pas S.J., Ingram M.D., Funke K., Hill A.J. Free volume and conductivity in polymer electrolytes // Electrochim. Acta. 2005. — V. 50. — P. 3955−3962.
  70. C.P., Будтов В. П., Монаков Ю. Б. Введение в физико-химию растворов полимеров. М.: Наука, 1978. — 328 с.
  71. Gibbs J.H., Di Marzio Е.А. Nature of the Glass Transition and the Glassy State // J. Chem. Phys. 1958. — V. 28. — P. 373−383.
  72. Sandahl J., Schantz S., Borjesson L., Torell L.M., Stevens J.R. Elastic and dynamic properties of polymer electrolytes: A Brillouin scattering study of poly (propylene glycol)-NaCF3S03 complexes // J. Chem. Phys. 1989. — V. 91. — No. 2. — P. 655 662.
  73. Kakihana M., Schantz S., Torell L.M. Raman spectroscopic study of ion-ion interaction and its temperature dependence in a poly (propylene-oxide)-based NaCF3SO3-polymer electrolyte // J. Chem.Phys. 1990. — V. 92. — No. 10. — P. 62 716 277.
  74. Cowie J.M.G., Martin A.C.S., Firth A.-M. Ionic conductivity in mixtures of salts with comb-shaped polymers based on ethylene oxide macromers // British Polym. J.- 1988.-V. 20.-P. 247−252.
  75. Stygar J., Zalewska A., Wieczorek W. Studies of ionic interactions in low molecular weight polyether electrolytes // Electrochim. Acta. 2000. — V. 45. — P. 1437−1441.
  76. McLin M.G., Angell C.A. Ion-pairing effects on viscosity/conductance relations in Raman-characterized polymer electrolytes: LiC104 and NaCF3S03 in PPG (4000) // J. Phys. Chem. 1991. — V. 95. — P. 9464−9469.
  77. Stevens J.R., Schantz S. Variation of the glass transition temperature of polypropylene glycol) 4000 complexed with lithium and sodium salts // Polymer Commun. 1988. — V. 29. — P. 330−331.
  78. Kim S.H., Kim J.Y., Kim H.S., Cho H. N. Ionic conductivity of polymer electrolytes based on phosphate and polyether copolymers // Solid State Ionics. -1999.-V. 116.-P. 63−71.
  79. Wright P.V. Structure, morphology and thermal properties of crystalline complexes of poly (ethylene oxide) and alkali salts // Polymer Electrolyte Review-2 / Ed. by R. MacCallum, C.A. Vicent. London and New York: Elsevier, 1989. — P. 61−120.
  80. Shriver D.F., Bruce P.G. Polymer electrolytes I: general principles // Solid State electrochemistry / Ed. by P.G. Bruce.- Cambrige: Cambrige University Press, 1995.- P. 95.
  81. Andreev Y.G., Bruce P.G. Polymer electrolyte structure and its applications // Electrochim. Acta. 2000. — V. 45. — P. 1417−1423.
  82. Livshits E., Kovarsky R., Lavie N., Hayashi Y., Golodnitsky D., Peled E. New insights into structural and electrochemical properties of anisotropoic polymer electrolytes //Electrochim. Acta. 2005. — V. 50. — P. 3805−3814.
  83. Bandara H.N.M., Linford R.G., Latham R.G., Schlindwein W.S. XAFS studies of polymer electrolytes // Mat. Res. Soc. Simp. Proc. 1995. — V. 369. — P. 547−557.
  84. Glasse M. D., Latham R. J., Linford R.G., Pynenburg R.A.J. Structure-conductivity relationship in divalent polymer electrolytes // Solid State Ionics. 1992. — V. 53−56. -P. 1111−1117.
  85. Chadwick A.V., Worboys M.R. NMR, EXAFS and radiotracer techniques in the characterization of polymer electrolytes // Polymer electrolyte reviews 1 / Ed. by
  86. J.R. MacCallum, C.A. Vincent London and New York: Elsevier, 1987. — P.275−314.
  87. С .Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957 — 182 с.
  88. А.К. Структура конденсированных систем. Львов: Вища школа. Изд-во при львовском ун-те, 1981. — 176 с.
  89. Р., Робинсон Р. Растворы электролитов. М: Изд-во иностр. лит-ры, 1963.-647 с.
  90. A.M. Вопросы теории растворов электролитов в средах с низкой диэлектрической проницаемостью. Л.: Госхимиздат, 1959. — 96 с.
  91. Petit L.D., Bruckenstein S. The Thermodynamic of ion association in solution. I. An extension of the Denison-Ramsey equation // J. Am. Chem. Soc. 1966. — V. 88. — P. 4783−4789.
  92. И.С., Шатохин C.A., Kapaca M.M. Квантово-химическое исследование строения и потенциалов взаимодействия галоген-ионов с ацетонитрилом и его комплексами с Li+ и Na+ // Журнал физической химии. -1992. Т. 66. — № 9. — С. 2459−2464.
  93. И.С., Шатохин С. А. Квантово-химическое исследование ион-ионных и ион-молекулярных связей в комплексах тиоционат-иона с Li+ и Na+, сольватированных молекулами ацетонитрила // Журнал структурной химии. -1990.- Т. 31.-№ 6.-С. 20−24.
  94. И.С., Шатохин С. А., Кононенко А. Б. Квантово-химическое исследование межионных и ион-молекулярных взаимодействий в комплексах AsF6'.Li+ и AsF6″.Li+.NCCH3 // Журнал структурной химии. 1992. — Т. 33.- № 1. С. 163−166.
  95. Klassen В., Aroca R., Nazri G.A. Lithium perchlorate: ab initio study of the structural and spectral changes associated with ion pairing // J. Phys. Chem. 1996.- V.100.-P.9334−9338.
  96. Johansson P., Jacobsson P. Ion pairs in polymer electrolytes revisited: ab initio study // J. Phys. Chem. A. 2001. — V. 105. — P. 8504−8509.
  97. Franco J.S., Willams I.H. Structural and spectral consequences of ion pairing. 4. Theoretical study of BF4M+ (M=Li, Na, K, and Rb) // J. Phys. Chem. 1990. — V. 94. — P. 8522−8529.
  98. Huang W., Fresh R., Wheeler R.A. Molecular structures and normal vibrations of CF3SO3- and its lithium ion pairs and aggregates // J. Phys. Chem. 1994. — V. 98. -P. 100−110.
  99. Johansson P., Jacobson P. New lithium salts on the computer: fiction or fact? // Electrochim. Acta. 2001. — V. 46. — P. 1545−1552.
  100. Johansson P., Gejji S.P., Tegenfeldt J., Lindgren J. The imide ion: potential energy surface and geometries // Electrochim. Acta. 1998. — V. 43. — P. 1375−1379.
  101. Battisti D., Nazri G.A., Klassen В., Aroca R. Vibrational studies of lithium perchlorate in propylene carbonate solutions // J. Phys. Chem. 1993. — V. 97. — P. 5826−5830.
  102. Xuan X., Zhang H., Wang J., Wang H. Vibrational spectroscopic and density functional studies on ion solvation and association of lithium tetrafluoroborate in acetonitrile // J. Phys. Chem. 2004. — V. 108A. — P. 7513−7521.
  103. Xuan X., Wang J., Wang H. Theoretical insights into PF6″ and its alkali metal ion pairs: geometries and vibrational frequencies // Electrochim. Acta. 2005. — V. 50. P. 4196−4201.
  104. Dhumal N. R., Gejji S.P. Theoretical studies on blue versus red shifts in diglime -M±X" (M=Li, Na and К and X=CF3S03, PF6 and (CF3S02)2N) // J. Phys. Chem. A.- 2006.-V. 110.-P. 219−227.
  105. Borodin O., Smith G.D., Jaffe R.L. Ab initio quantum chemistry and molecular dynamic simulations studies of LiPF6 /poly (ethylene oxide) interactions // J. Comput. Chem. 2001. — V. 22. — P. 641−654.
  106. Rey I., Lassegues J.C., Grondin J., Servant I. Infrared and Raman study of the PEO-LiTFSI polymer electrolyte // Electrochim. Acta. 1998. — V. 43. — No. 10−11. — P. 1505−1510.
  107. Chintapalli S., Freeh R. Kinetic effects in the ionic association of poly (ethylene oxide)-lithium traflate complexes // Electrochim. Acta. 1998. — V. 43. — No. 10−11. -P. 1395−1400.
  108. Bishop A.G., MacFarlane D.R., Forsyth M. Ion association and molar conductivity in polyether electrolytes // Electrochim. Acta. 1998. — V. 43. — No. 10−11. — P. 1453−1457.
  109. Laik В., Legrand L., Chausse A., Messina R. Ion-ion interactions and lithium stability in a crosslinked PEO containing lithium salts // Electrochim. Acta. 1998. -V. 44.- P. 773−780.
  110. Yoon H.K., Chung W.S., Jo N.J. Study on ionic transport mechanism and interactions between salt and polymer chain in PAN based solid polymer electrolytes containing LiCF3S03 // Electrochim. Acta. 2004. — V. 50. — P. 289−293.
  111. Sandner В., Tubke J., Wartewig S., Shashkov S. Ionic association in oligo (ethylene glycol) Lithium triflat solutions as studied by FT Raman spectroscopy // Solid State Ionics. — 1996. — V. 86. — P. 87−97.
  112. Ferry A., Jacobsson P., Torell L.M. The molar conductivity behaviour in polymer electrolytes at low salt concentrations- a Raman study of poly (propylene glycol) complexed with LiCF3S03 // Electrochim. Acta. 1995. — V. 40. — No. 13−14. — P. 2369−2373.
  113. Zhang H., Xuan X., Wang J., Wang H. FT-IR investigations of ion association in PEO MSCN (M=Na, K) polymer electrolytes // Solid State Ionics. — 2003. — V. 164. — P. 73−79.
  114. Wang Z., Huang В., Xue R., Huang X., Chen L. Spectroscopic investigation of interactions among components and ion transport mechanism in polyacrylonitrile based electrolytes // Solid State Ionics. 1999. — V. 121. — P. 141−156.
  115. Payne V.A., Xu J.-H., Forsyth M., Ratner M.A., Shriver D.F., DeLeeuw S.W. Ion clastering in molecular dynamic simulations of sodium iodide solutions // Electrochim. Acta. 1995. — V. 40. — No. 13−14. — P. 2087−2091.
  116. Xie L., Farrington G.C. Molecular mechanics and dynamics simulation of polyethylene oxide) electrolytes // Solid State Ionics. 1992. — V. 53−56. — P. 10 541 058.
  117. Balbuena P.B., Lamas E.J., Wang Y. Molecular modeling studies of polymer electrolytes for power sources // Electrochim.Acta. 2005. V. 50. — P. 3788−3795.
  118. Mendolia M., Cai H., Farrington G.C. Solvahion Mechanisms in low molecular weight polyethers // Applications of Electroactive Polimers / Ed. by B. Scrosati.-London: Chapman and Hall, 1993. P. 113−149.
  119. Fine D.A. Halide complexes of Co (II) in aceton solution // J. Am. Chem. Soc. -1962.-V. 84.-P. 1139−1144.
  120. К. Растворители и эффекты среды в органической химии. М.: Мир, 1991.-763 с.
  121. Miyajima Т., Nishimura Н., Kodama Н., Ishiguro S. On the complexation of Ag (I) and Си (II) ions with poly (N-vinylimidazole) // J. React, and Funct. Polym. 1998. V.38.-P. 183−195.
  122. Wendsjo A., Lindgren J., Thomas J.O. The effect of temperature and concentration on te local environment in the system M (CF3S03)2PE0n for M=Ni, Zn and Pb // Solid State Ionics. 1992. — V. 53−56. — P. 1077−1082.
  123. Физикохимия многокомпонентных полимерных систем. В 2 т. / Под ред. Ю. С. Липатова. Киев: Наукова думка, 1986. — 2 т.
  124. Ю.С. Физическая химия наполненных полимеров. -М.: Химия, 1977. -304 с.
  125. Ю.Д. Высокомолекулярные соединения. М.: Издат. центр «Академия», 2003. — 368 с.
  126. Berthier С., Gorecki W., Minier М., Armand М.В., Chabagno J.M., Rigaud P. Microscopic investigation of ionic conductivity in alkali metal salts-poly (-ethylene oxide) adducts // Solid State Ionics. 1983. — V. 11. — P. 91−95.
  127. Miyamoto Т., Shibayama K. Free-volume model for ionic conductivity in polymers //J. Appl. Phys. 1973. — V.44. — P. 5372−5376.
  128. Killis A., Le Nest J.F., Gandini A., Cheradami H., Cohen-Addad J.P. Correlation among transport properties in ionically conducting cross-linked networks // Solid State Ionics. 1984. — V. 14. — P. 231−237.
  129. Lonergan M., Shriver D.F., Nitzan A., Ratner M.A. The mechanism and modeling of conductivity in polymer electrolytes // Mat. Res. Soc. Symp. Proc. 1995. — Vol. 369. — P. 245−262.
  130. Cheradame H., Niddham-Mercier P. Discussion of the mechanism of charge transfer in amorphous ionically conducting networks // Faraday Discuss. Chem. Soc. 1989.- V. 88.- P. 77−86.
  131. Le Nest J.F., Cheradame Y., Gandini A. A mechanism of ionic conduction in cross-linked polyethers // Solid State Ionics. 1988. — V. 28−30. — P. 1032−1037.
  132. Boden N., Leng S.A., Ward I.M. Ionic conductivity and diffusivity in polyethylene oxide/electrolyte solutions as models for polymer electrolytes // Solid State Ionics.1991.-V. 45.-P. 261−270.
  133. Armand M.B. Current state of PEO-based electrolyte // Polymer Electrolyte Review-1 / Ed. by J.R. MacCallum, C. A Vincent. London and New York: Elsevier, 1987.-P. 1−22.
  134. Watanabe M., Ogata N. Ionic conductivity of polymer electrolytes and future applications //British Polym. J. 1988. — V. 20. — P. 181−192.
  135. Every H.A., Zhou F., Forsyth M., MacFarlane D.R. Lithium ion mobility in polyvinyl alcohol) based polymer electrolytes as determined by 7Li NMR spectroscopy // Electrocim. Acta. 1998. — V. 43. — No. 10−11. — P. 1465−1469.
  136. Wang Z., Gao W., Chen L., Mo Y., Huang X. Study on roles of polyacrylonitrile in «salt-in-polymer» and «polymer-in-salt» electrolytes // Solid State Ionics. 2002. -V. 154−155.-P.51−56.
  137. Bonino F., Panero S., Bardanzellu L., Scrosati B. Copper polymer electrolytes // Solid State Ionics. 1992. — V. 51. — P. 215−218.
  138. Chiang C.K., Davis G.T., Harding C.A. Polymeric electrolyte based on polyethylene imine) and lithium salts // Solid State Ionics. 1986. — V. 18−19. — P. 300−305.
  139. Abrantes T.M.A., Alcacer L.J., Sequeira C.A.C. Thin film solid polymer electrolytes containing silver, copper and zink ions as charge carriers // Solid State Ionics. 1986. — V. 18−19.-P. 315−320.
  140. Munshi M.Z.A., Owens B.B. Ionic transport in poly (ethylene oxide) (PEO)-LiX polymeric solid electrolyte // Polymer J. 1988. — V. 20. — No. 7. — P. 577−586.
  141. Gupta S., Shahi K., Binesh N., Bhat S.V. Investigation of the (PEG)xLiCl system using conductivity, DSC and NMR techniques // Solid State Ionics. 1993. — V. 67.- P. 97−105.
  142. Plancha M.J.C., Rangel C.M., Sequeira C.A.C. Ac conductivity of polymer complexes formed by poly (ethylene oxide) and nicel chloride // Solid State Ionics.1992.-V. 52.-P. 3−7.
  143. Eliasson H., Albinsson I., Mellander B.-E. Dielectric and conductivity studies of a silver ion conducting polymer electrolyte // Electrochim. Acta. 1998. — V. 43. -No.10−11. — P. 1459−1463.
  144. Gray F. Conductance and conducting species in amorphous polyether-lithium perchlorate systems at very low salt concentration // Solid state ionics. 1990. V. 40−41.-P. 637−640.
  145. Г., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов. М.: Изд-во иностр. лит., 1952. — 628 с.
  146. Levandovsky A., Stepniak I., Grzybkowski W. Copper transport properties in polymer electrolytes based on poly (ethylene oxide) and poly (acrylonitrile) // Solid State Ionics. 2001. — V. 143. — P. 425−432.
  147. Wu S., Peng X., Song Y., Zhou Z., Lin Y., Chen D., Wang F. Cure and ionic conductivity of a two-component epoxy network polymer electrolyte // Solid State Ionics. 1995.-V. 76.-P. 163−172.
  148. B.H. Физическая химия твердого тела. М.: Химия, 1982. — 320 с.
  149. Иванов-Шиц А.К., Мурин И. В. Ионика твердого тела: В 2 т. СПб.: Изд-во С.-Петерб. ун-та, 2000. Т.1. — 616 с.
  150. Bruce P.G. Electrical measurements on polymer electrolytes // Polymer Electrolyte Review-1 / Ed. by J.R. MacCallum, C. A Vincent. London and New York: Elsevier, 1987.-P. 237−274.
  151. Ferloni P., Chiobelli G., Magistris A., Sanesi M. Ion transport and thermal properties of poly (ethylene oxide) LiC104 polymer electrolytes // Solid State Ionics. — 1986. — V. 18−19. — P. 265−270.
  152. Doyle M., Fuller T.F., Newman J. The importance of the lithium ion transference number in lithium / polymer cells // Electrochim. Acta. 1994. — V. 39. — No. 13. -P. 2073−2081.
  153. Dias F.B., Plomp L., Veldhuis J.B.J. Trends in polymer electrolytes for secondary lithium batteries // J. Power Sources. 2000. — V. 88. — P. 169−191.
  154. Spiro M. Electrochemical Methods // Techniques of Chemistry. V.l. Physical Methods of Chemistry. Part II А, В / Ed. by A. Weissemberg, B.W. Rossiter. New York: Wiley-Interscience, 1970. Vol. I. — P. 205.
  155. .Б., Петрий O.A. Электрохимия. -M.: Высш. шк., 1987. 295 с.
  156. Bruce P.G., Vincent C.A. Transport in associated polymer electrolytes // Solid State Ionics. 1990. — V. 40−41. — P. 607−611.
  157. Baril D., Michot C., Armand M. Electrochemistry of luquids vs. solids: polymer electrolytes // Solid State Ionics. 1997. — V. 94. — P. 35−47.
  158. Bouridah A., Dalard F., Deroo D., Armand M.B. Potentiometric measurements of ionic mobilities in poly (ethyleneoxide) electrolytes // Solid State Ionics. 1986. — V. 18−19.-P. 287−290.
  159. Bruce P.G., Hardgrave M.T., Vincent C.A. The determination of transference numbers in solid polymer electrolytes using the Hittorf method // Solid State Ionics. 1992.-V. 53−56.-P. 1087−1094.
  160. Sorensen P.R., Jacobsen Т. Conductivity charge transfer and transport number AN AC-investigation of the polymer electrolyte LiSCN — poly (ethylene oxide) // Electrochemica Acta. — 1982. — V. 27. — P. 1671−1675.
  161. Watanabe M., Nagano S., Sanui K., Ogata N. Estimation of Li+ transport number in polymer electrolytes by the combination of complex impedance and potentiostatic polarization measurements // Solid State Ionics. 1988. — V. 28−30. — P. 911−917.
  162. Kato Y., Watanabe M., Sanui K., Ogata N. Ionic transport number of network PEO electrolytes // Solid State Ionics. 1990. — V. 40−41. — P. 632−636.
  163. Bruce P.G., Evans J., Vincent C.A. Conductivity and transference number measurements on polymer electrolytes // Solid State Ionics. 1988. — V. 28−30. — P. 918−922.
  164. MacDonald J.R. Theory of space-charge polarization and electrode-discharge effects // J. Chem. Phys. 1973. — V. 58. — No. 11. — P. 4982−5001.
  165. MacDonald J.R. Simplified impedance/frequency-response results for intrinsically conducting solids and liquids // J. Chem. Phys. 1974. — V. 61. — No. 10. — P. 39 773 996.
  166. Bruce P. G., Vincent C.A. Steady state current flow in solid binary electrolyte cells // J. Electroanal. Chem. 1987. — V. 225. — P. 1−17.
  167. Bruce P.G., Hardgrave M.T., Vincent C.A. Steady state current flow in solid binary electrolyte cells. Part 2. The effect of ion association IIII J. Electroanal. Chem. -1989.-V. 271.-P. 27−34.
  168. A.JI., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. -Ленинград: Химия, 1981. 424 с.
  169. Huq R., Farrington G.C. Ion transport in divalent cation complexes of poly (ethylene oxide) // Solid State Ionics. 1988. — V. 28−30. — P. 990−993.
  170. П.А., Аверко-Антонович Л.А., Аверко-Антонович Ю. О. Химия и технология синетического каучука. Л.: Химия, 1970. — С. 433−441.
  171. С.П. Физико-химические основы производства искусственных и синтетических волокон. М.: Химия, 1972. — 312 с.
  172. А., Форд Р. Спутник химика. М: Мир, 1976. — 541 с.
  173. А.А., Рабовский Б. Г. Основы химии и технологии безводных хлоридов. М.: Изд. Химия, 1970. — 256 с.
  174. З.Б., Графов Б. М., Укше Е. А. Электрохимические цепи переменного тока. М.: Наука, 1973.- 128 с.
  175. Е.А. Синтез электрохимических цепей переменного тока. М., ВИНИТИ. 1974. — 80 с.
  176. Е.А., Букун Н. Г. Твердые электролиты. М.: Наука, 1977. — 176 с.
  177. Instrumental methods in electrochemistry / D. Pletcher, R. Greef, R. Peat, L.M. Peter, J. Robinson. Chichester: Ellis Horwood, 2001. — 442 p.
  178. В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971.-220 с.
  179. О.В., Лирова Б. И., Жуковский В. М., Тютюнник А. П., Попова О. Ю. Фазовые равновесия в системах сополимер акрилонитрила гексафторарсенат лития // Журнал физической химии. — 2003. — Т. 77. — С. 9−13 .
  180. О.В., Лирова Б. И., Жуковский В. М., Тютюнник А. П. Фазовые равновесия в системе сополимер акрилонитрила и бутадиена -гексафторарсенат лития // Журнал физической химии. 2001. — Т. 75. — С. 594 597.
  181. И., Данц Р., Киммер В., Шмольке Р. Инфракрасная спектроскопия полимеров. М.: Химия, 1972. — 472 с.
  182. .М., Андреева О. А. Температурные переходы и структурные изменения в полиакрилонитриле // Высокомолекулярные соединения. 1990. -Т. 32 А. — № 10.-С. 2105−2111.
  183. С.В. Электрометрия жидкостей. Л.: Химия, 1974. — 144 с.
  184. .И. Электропроводность полимеров. Л.: Химия, 1964. — 116 с.
  185. Ю.Я. Исследования ИК-спектров поглощения некоторых классов координационных соединений // Колебательные спектры в неорганической химии. М: Наука, 1971. — С. 139−181.
  186. А.А. ИК-спектроскопия в химии поверхности окислов. -Новосибирск: Наука, 1984. 242 с.
  187. М. Колебательные спектры в неорганической химии.- М.: Мир, 1975. 449 с.
  188. М.И. я-комплексы моноолефинов //Методы элементоорганической химии. Типы металлоорганических соединений переходных металлов. Книга первая / Под ред. А. Н. Несмеянова.- М.: Наука, 1975. С. 217−383.
  189. М.Л. Теоретические исследования нитрильных и изонитрильных комплексов переходных металлов // Успехи химии. 2002. — Т. 71. — № 4. — С. 307−326.
  190. Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа, 1985.-455 с.
  191. Shriver D.F., Papke B.L., Ratner М.А., Dupon R., Wong Т., Brodwin M. Structure and ion transport in polymer-salt complexes // Solid State Ionics. 1981. — V. 5. -P.83−88.
  192. И. Перхлораты. Свойства, производство, применение. М.: Госхимиздат, 1963. — 274 с.
  193. Lawless E.W., Wiegand C.J.W., Mizumoto Y., Weis С. Lithium hexafluoroarsenate and hexafluoroarsenic acid // Inorg. Chem. -1971. V. 10. — No. 5. — P. 1084−1086.
  194. Г. Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул. -М.: Изд-во иностр. лит., 1948. 647 с.
  195. К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1966. — С. 227−307.
  196. И.С., Климчук М. А. Инфракрасные спектры и строение неводных растворов электролитов. I/ Растворы перхлоратов натрия, лития и магния в ацетонитриле // Журнал физической химии. 1973. — Т. 47. — № 8. — С. 20 252 030.
  197. Begun G.M., Rutenberg А.С. Vibrational frequencies and force constants of some group IVa and group Va hexafluoride ions // Inorg. Chem. 1967. — V. 6. — No. 12. -P. 2212−2216.
  198. Коттон Ф. А, Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. М.: Мир, 1979. -667 с.
  199. Э. Электронная спектроскопия неорганических соединений. М.: Мир, 1987.-Т. 1−2.
  200. Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979. -376 с.
  201. Coleman J.S., Varga L.P., Mastin S.H. Graphical Methods for determining the number of species in solution from spectrophotometric Data // Inorg. Chem. 1970. -V. 9.-No. 5.-P. 1015−1020.
  202. Deng Z., Irish D.E. A Raman spectral study of solvation and ion association in the systems LiAsF^CHsCOzCHs and LiAsF6/HC02CH3 // Can. J. Chem. 1991. — V. 69.-P. 1766−1773.
  203. Deng Z. Irish D.E. Raman spectral studies of ion association and solvation in solutions of LiAsF6 acetone // J. Chem. Soc. Faraday Trans. — 1992. — V. 88. — No. 19.-P. 2891−2896.
  204. И.С., Климчук М. А. Проявления межионных взаимодействий в инфракрасном спектре гексафторарсенат-иона и ассоциация ионов в растворах LiAsF6 в диполярных апротонных растворителях // Координационная химия. -1990. Т. 16. — Вып. 8. — С. 1042−1046.
  205. Inoue N., Xu М., Petrucci S. Temperature dependence of ionic association and of molecular relaxation dynamics of LiAsF6 in 2-methyltetrahydrofiiran // J. Phys. Chem. 1987. — V. 91. — P. 4628−4635.
  206. Popov S.E., Nikiforov A.E., Bushkova O.V., Zhukovsky V.M. Quantum-chemical study of ion association in electrolyte systems containing LiAsF6 // J. Phys. Chem. A. 2004. — V. 108. — No. 46. — P. 10 280−10 287.
  207. С.Э., Никифоров A.E., Бушкова O.B., Жуковский В. М. Квантовохимическое исследование ионной ассоциации солей лития LiXF6 (X=As, Р) // Электрохимия. 2005. — № 5. — С.546−555.
  208. Granovsky А.А. http://classic.chem.msu.su/gran/gamess/index.html.
  209. Miertus S., Scrocco E., Tomasi J. Electrostatic interaction of a solute with a continuum. A direct utilizaion of AB initio molecular potentials for the prevision of solvent effects // Chem. Phys. -1981. V. 55. — P. l 17−129.
  210. Burgess J. Metal ions in solutions. Chichester: Ellis Horwood, 1978 — 481 p.
  211. В.Д., Тростин B.H. Координация ионов в растворах /Ионная сольватация / Под ред. Г. А. Крестова. М.: Наука, 1987. — С. 251−319.
  212. Bushkova O.V., Zhukovsky V.M., Lirova В.I., Kruglyashov A.L. Fast ionic transport in solid polymer electrolytes based on polyacrylonitrile copolymers // Solid State Ionics. 1999. — V. 119. — P. 217−222.
  213. Baaz M., Gutmann V., Hampel G., Masaguer J.R. Spektrophotometrische untersuchungen uber chlorokomplexe von Co, Ni und Cu in Acetonitril und Trimethylphosphat // Mh. Chem. 1962. — V. 93. — P. 1416−1429.
  214. Gutmann V., Hampel G., Masaguer J.R. Chloridionenubergange in Trimethylphosphat, Acetonitril und Dimethylsulfoxed // Mh. Chem. -1963. V. 94. — P. 822−829.
  215. P. Физические методы в химии. М.: Мир, 1981. Т. 2. — 456 с.
  216. Sabatini A., Sacconi L. Far-infrared spectra of some tetrahalo complexes // J. Am. Chem. Soc. 1964. — V. 86. — P. 17−20.
  217. Clark R.J.H., Dunn T.M. The infrared spectra of some tetrahedral inorganic complex halides//J. Chem Soc. 1963. — P. 1198−1201.
  218. А., Гейтс И., Редклиф К., Диксон Ф., Бентли Ф. Применение длинноволновой ИК-спектроскопии в химии. М.: Мир, 1973. — 284 с.
  219. Farona M.F., Tompkin G.R. Infrared spectra of coordinated acrylonitrile // Spectrochim. Acta. 1968. — V. 24 A. — P. 788−790.
  220. Kern R.J. Acrylonitrile and propionitrile complexes of metal chlorides in the first transition series // Inorg. Nucl. Chem. 1963. — V. 25. — P. 5−9.
  221. DeKock C.W., Gruen D.M. Electronic absorption spectra of the gaseous 3d transition metal dichlorides // J. Chem. Phys. — 1966. — V. 44. — No. 12. — P. 43 874 398.
  222. Watanabe M., Sanui K., Ogata N., Kobayashi Т., Ohtaki Z. Ionic conductivity and mobility in network polymers from poly (propylene oxide) containing lithium perchlorate // J. Appl. Phys. -1985. V. 57. — No. 1. — P. 123−128.
  223. Е.И. Твердые электролиты с проводимостью по катионам щелочных металлов. М.: Наука, 1992. — 363 с.
  224. А. Аморфные и стеклообразные неорганические твердые тела. М.: Мир, 1986.- 556 с.
  225. В.Н., Перфильев М. В. Электрохимия твердых электролитов. М.: Химия, 1978.-312 с.
  226. В.М., Петров А. Н. Введение в химию твердого тела. Свердловск: Изд-во Уральского ун-та, 1978. — 117 с.
  227. Sanandana C.S., Kumar P. S. Theoretical approaches to superionic conductivity // Bull. Mater. Sci. 2004. — V. 27. — No. 1. — P. 1−17.
  228. Papke B.L., Ratner M.A., Shriver D.F. Conformation and ion-transport models for the structure and ionic conductivity in complexes of polyethers with alkali metal salts // J. Electrochem. Soc. 1982. — V. 129. — No. 8. — P. 1694−1701.
  229. Angell A. On the importance of the metastable liquid state and glass transition phenomenon to transport and structure studies in ionic liquids. I. Transport properties // J. Phys. Chem. 1966. — V. 70. — No. 9. — P. 2793−2803.
  230. Tominaga Y., Ohno H. High ionic conductivity of PEO/sulfonamide salt hybrids // Solid State Ionics. 1999. — V. 124. — P. 323−329.
  231. Xu W., Zhang X.-Z., Deng Z.-H., Zeng Y.-G., Wan G.-X. Ionic conduction of lithium oligo (ethyleneoxy) phenylsulfonate and its complex with poly (ethylene oxide) // Solid State Ionics. 1998. -V. 111. — P. 219−226.
  232. Brown S.D., Greenbaum S.G., McLin M.G., Wintersgill M.C., Fontanella J.J. Complex impedance, DSC and lithium-7 NMR studies of poly (propylene oxide) complexed with LiN (S02CF3)2 and with LiAsF6 //Solid State Ionics. 1994. — V. 67. — P. 257−262.
  233. Ito Y., Syakushiro K., Hiratani M., Miyauchi K., Kudo T. Structure and ionic conductivity in evaporated thin films of poly (ethylene oxide) complexed with LiCF3S03 // Solid State Ionics. 1986. — V. 18−19. — P. 277−281.
  234. Fontanella J.J., Wintersgill M.C., Calame J.P., Smith K.M., Andeen C.G. DSC and high pressure conductivity and electrical relaxation measurements in PPO and PPO complexed with lithium salts // Solid State Ionics. 1986. — V. 18−19. — P. 253−257.
  235. Ferry A., Oradd G., Jacobsson P. A Raman, ac impedance and pfg-NMR investigation of poly (ethylene oxide) dimethyl ether (400) complexed with LiCF3S03//Electrochem. Acta. 1998. — V. 43.-No. 10−11.-P. 1471−1476.
  236. T.B. Твердые полимерные электролиты для литиевых электрохимических систем: транспортные свойства и устойчивость к материалу анода: Дисс. .канд. хим. наук. Екатеринбург, 2006. — 162 с.
  237. Reger A., Peled Е., Gileadi Е. Mechanism of high conductivity in a medium of low dielectric constant // J. Phys. Chem. 1979. — V. 83. — P. 873−879.
  238. В.Н., Товмаш Н. Ф., Ковтун Ю. В. Явление обратной температурной зависимости электропроводности растворов солей лития в апротонных средах // ДАН СССР. 1987. — Т. 292. — С. 1426−1429.
  239. Краткий справочник физико-химических величин / Н. М. Барон, A.M. Пономарева, JI.A. Равдель, З. Н. Тимофеева. Л.: Химия, 1983. — 230 с.
  240. Н., Дэвис Э. Электронные процессы в некристаллических веществах. -М.: Мир, 1982.-Т.1.-368 с.
  241. М. Жидкие полупроводники. М.: Мир, 1980. — 256 с.
  242. Ф., Лайонс Л. Органические полупроводники. М.: Мир, 1970. — 969 с.
  243. ., Андре Ж.-Ж. Молекулярные полупроводники. Фотоэлектрические свойства и солнечные элементы. М.: Мир, 1988. — 344 с.
  244. .Н. Размытые фазовые переходы. Рига: Зинатне, 1972. — 312 с.
  245. М.А. Критические явления в жидкостях и жидких кристаллах. М.: Наука, 1987.-272 с.
  246. Е.В. Кристаллизация из растворов. Л.: Наука, 1967. — 150 с.
  247. Е.П. Пресыщенные растворы. Л.: Наука, 1975. 100 с.
  248. М.И. Введение в современную теорию растворов. М.: Высшая школа, 1976. — 196 с.
  249. Е.Б. Флуктуации концентраций солей в широкой области составов их водных растворов, включая пересыщенные // Журнал физической химии. -2002.-Т. 76.-№ 4.-С. 685−691.
  250. Polyak W., Sangwal К. Modelling the formation of solute clasters in aqueous solutions of ionic salts // J. Cryst. Growth. 1995. — V. 152. — P. 182−190.
  251. Polyak W., Sangwal K. Theoretical estimation of salvation parameters and interfacial tension of clusters of potassium halides in aqueous solutions // J. Cryst. Growth. 1996. — V. 160. — P. 154−161.
  252. И.П., Суздалев П. И. Нанокластеры и нанокластерные системы. Организация, взаимодействие, свойства // Успехи химии. 2001. — Т. 70. — № 3. — С. 203−239.
  253. Fontana М.Р. Quasi-crystalline behavior of NiCl2 water solutions // Solis State Commun. — 1976. — V. 18. — P. 765−766.
  254. А.Л. Физика и геометрия беспорядка. М.: Наука, 1982. — 176 с.
  255. .И., Эфрос А. Л. Электронные свойства легированных полупроводников. М.: Наука, 1979. — С. 126−183.
  256. Lazzari М., Vincent C.A. Ambient lithium-liquid electrolyte cells // Modern batteries. An introduction to electrochemical power sources / C.A. Vincent, B. Scrosati, M. Lazzari, F. Bonino. London: Edward Arnold, 1984. — P. 136−167.
  257. Tomkins H.P.T., Turner P.J. Solubility and solvate formation of lithium perchlorate in lower nitriles // J. Chem. Eng. Data. 1975. — V. 20. — No. 1. — P. 50−52.
  258. Bushkova O.V., Animitsa I. Ye, Lirova B.I., Zhukovsky V.M. Lithium conducting solid polymer electrolytes based on polyacrylonitrile copolymers: ion solvation and transport properties // Ionics. 1997. — V. 3. — P. 396−404.
  259. T.B., Титов A.H., Митяшина С. Г., Вдовина О. В. Кобальселективный электрод на основе дителлурида титана, интеркалированного кобальтом // Журнал аналитической химии. 2001. — Т. 56.-№ 1.-С. 65−68.
  260. Mashhadizadeh М.Н., Momeni A., Razavi R. Cobalt (II)-selective membrane electrode using a recently synthesized mercapto compound // Analytica Chimica Acta. 2002. — V. 462. — P. 245−252.
  261. И.П. Исследование структуры и физико-химических свойств твердых полимерных электролитов на основе сополимера акрилонитрила и бутадиена (40:60) и солей З^-металлов: Дисс. .канд. хим. наук. -Екатеринбург, 2006. 148 с.
  262. И., Штулик К. Ионоселективные электроды. М.: Мир, 1989. — 272 с.
  263. В. Принципы работы ионоселективных электродов и мембранный транспорт. М.: Мир, 1985. — 280 с.
  264. Н. Мембранные электроды. Л.: Химия, 1979. — 360 с.
  265. .П., Матерова Е. А. Ионселективные электроды. Л.: Химия, 1980.-237 с.
  266. К. Работа с ионселективными электродами. М.: Мир, 1980. 283 с.
  267. И.Н., Шведене Н. В. Применение ионселективных электродов. М.: Наука, 1980. 37 с.
  268. Справочник по клеям / Под ред. Г. В. Мовсисяна. Л.: Химия, 1980. — 304 с.
  269. Ю.С., Нестеров А. Е., Грищенко Т. М., Веселовский Р. А. Справочник по химии полимеров. Киев.: Наукова Думка, 1971. — 536 с.
  270. Т.В., Титов А. Н., Малкова М. А. Хром(Ш)-селективные электроды на основе халькогенидов титана, интеркалированных хромом // Журнал аналитической химии. 2001. — Т. 56. — № 7. — С. 747−753.
  271. Т.В., Титов А. Н., Шишминцева Н. Н. Свинецселективный электрод на основе мисфитного соединения (PbS)ljl8TiS2 // Журнал аналитической химии. 2000. — Т. 55.-№ И.-С. 1172−1178.
  272. Физико-химические методы анализа. Практическое руководство / Под ред. В. Б. Алесковского. JL: Химия, 1988. — 74 с.
  273. R.W. Cattrall, Chin-Poh Pui. Coated mire ion selective electrodes for the determination of mercury (II) // Analytical chemistry. 1976. — V. 48. — No. 3. — P. 552−556.
  274. G. Scibona, L. Mantella, P.R. Danesi. Liquid anion membrane electrodes sensitive to metal cation concentration // Analytical chemistry. 1970. — V. 42. — No. 8. — P. 844−848.
  275. N.V. Kolytcheva, O.M. Petrukhin, N.V. Filipjeva et al. PVC-matrix membrane ion-selective sensors for gold determination in cyanide solutions // Anal. Chim. Acta. -1997.-V. 357.-P. 231−238.
  276. Y. Kitatsuji, H. Aoyagi, Z. Yoshida, S. Kihara. Plutonium (III)-ion selective electrode of liquid membrane type using multidentate phosphine oxide ionophore // Anal. Chim. Acta. 1999. — V. 387. — P. 181−187.
  277. Химические источники тока: Справочник / Под ред. Н. В. Коровина., A.M. Скундина. М.: МЭИ, 2003. — 740 с.
  278. A.M. Литий-ионные аккумуляторы: современное состояние, проблемы и перспективы // Электрохимическая энергетика. 2001. — Т. 1. — № 1−2.-С. 5−15.
  279. И.А. Яковлев В.Г. Li ионные аккумуляторы. Красноярск: Платина, 2002. — 268 с.
  280. Lithium batteries: Science and Technology / Ed. by G.A. Nazri, G. Pistoia -Dordrecht: Kluwer Academic Publishers, 2004. 709 p.
  281. А.Г., Овсянников B.M., Пономаренко C.M. Электролитные системы литиевых ХИТ. Саратов: Изд-во Саратовского университета, 1983. — 220 с.
  282. А.В. Вольтамперометрия: Кинетика стационарного электролиза. -Киев: Наук. Думка, 1988. 176 с.
  283. В.Н., Гречин А. Г. Химическая модификация электролитов для литиевых источников тока // Успехи химии. 2002. — Т. 71. — № 9. — С. 878−892.
  284. Патент 2 136 084 РФ, МКИ 6 Н 01 М 6/18. Твердый литийпроводящий электролит и способ его получения / Жуковский В. М., Бушкова О. В., Анимица
  285. И.Е., Лирова Б. И. (Россия). 97 121 151/09- Заявлено 17.12.97- Опубл. 27.08.99. Бюл. 24. Приоритет 17.12.97.- С. 558.
  286. А.Л. Литиевые химические источники тока // Соросовский образовательный журнал. 2001. — Т. 7. — № 3. — С. 45 — 51.
  287. А.В. Электрохимия литиевых систем в грантах РФФИ (1994 2001 гг.) // Электрохимическая энергетика. — 2003. — Т. 3. — № 2. — С. 51−63.
  288. Peled Е. Lithium stability and film formation in organic and inorganic electrolyte for lithium battery systems // Lithium Batteries / Ed. by J-P. Gabano. London:. Academic Press, 1983. — P. 43- 72.
  289. B.C., Скундин A.M. Основные научные проблемы создания перезаряжаемых литиевых источников тока // Электрохимия. 1998. — Т. 34. -№ 7.- С. 732−740.
  290. Aurbach D., Zinigrad Е, Teller Н, Dahn P. Factors which limit the cycle life of rechargeable Lithium (metal) batteries // J. Electrochem. Soc. 2000. — V. 147. — No. 4.-P. 1274−1279.
  291. Aurbach D. Review of selected electrode solution interactions which determine the performance of Li and Li — ion batteries // J. Power Sources. — 2000. — V. 89. — P. 206−218.
  292. Aurbach D., E. Zinigrad, Y. Cohen, H.Teller. A short review of failure mechanisms of lithium metal and lithiated graphite anodes in liquid electrolyte solutions // Solid State Ionics. 2002. — V. 148. — P. 405−416.
  293. Aurbach. D. Electrode-solution interactions in Li-ion batteries: a short summary and new insights // J. Power Sources. 2003. — V. 119−121. — P. 497−503.
  294. Aurbach D., Markovsky В., Gamolsky K., Levi E., Ein-Eli. Y. On the correlation between surface chemistry and performance of graphite negative electrodes for Li ion batteries // Electrochim. Acta. 1999. — V. 45. — P. 67−86.
  295. Murugesamoorthi K.A., Owen J.R. Lithium/polymer electrolyte interfacial instability // British Polym. J. 1988. — V. 20. — P. 227−231.
  296. Kato Y., Watanabe M., Sanui K., Ogata N. Ionic transport number of network PEO electrolytes // Solid State Ionics. 1990. — V. 40−41. — P. 632−636.
  297. Watanabe M., Nagano S., Sanui K., Ogata N. Estimation of Li+ transport number in polymer electrolytes by the combination of complex impedance and potentiostatic polarization measurements // Solid State Ionics. 1988. — V. 28−30. — P. 911−917.
  298. Sorensen P.R., Jacobsen T. Conductivity, charge transfer and transport number an ас-investigation of the polymer electrolyte LiSCN-poly (ethyleneoxide) // Electrochim. Acta. — 1982. — V. 27. — No. 12.- P. 1671−1675.
  299. B. Markovsky, A. Rodkin, Y.S. Cohen, O. Palchik, E. Levi, D. Aurbach, H.-J. Kim, M. Schmidt. The study of capacity fading processe of Li-ion batteries: major factors that play a role // J. Power Sources 2003. — V. 119−121. — P. 504−510.
  300. G.G. Amatucci, J.M. Tarascon, L.C. Klein. Cobalt dissolution in LiCo02-based non-aqueous rechargeable batteries // Solid State Ionics. 1996. — V. 83. — No. 1−2. -P. 167−173.
  301. ИК-спектр сополимера акрилонитрила и бутадиена (40:60) марки1. СКН-401. VW (=CH)1. V, СМ1
  302. Результаты теоретико-группового анализа колебаний аниона AsFg. при образовании ионных ассцоциатов Li+m[AsF6] n
  303. Номер Неприводимые представления комплексного анионакластера1. А, Е, т* T* Ti, Ti"
  304. Л + В| Л, + + Л3 + Bt + B2 Ai + B2 + BI
  305. I Л. Е Л, +Е Ai + E A, + E
  306. V Л At + Вц At+Bt, 1-BH А. + Вы + Ви BL + B^+B, В i, «t» B^ + Bfe
  307. VI А, Еш А,+Е, At, + ?" Аъ + Е, Aiu
  308. VIII Л1 + Л2 + Bi + Sj + f Аз + В,+2Е
  309. X А, + Аь Ещ + Е. Л, + + ?, + ?. +Л*+ ?, + ?, A, + Aiu + E, + E.
  310. XIV А, + В, А, + В, + А, + В. + +A A, + 2B, + 2AU + В* 2А, + В, +A. + 2B,
  311. XV, А + F А+А'} + 2Е' л- + Л", -t-Лi-t-Л^'+ Ai+A'{ + A’i + A+A'2 + A’i + 2T + ?"1. Г + 2 Г? + 2 ?¦
  312. XVI А, + Bi, + Е. А,+А>, + В,+ А, +Аи + Аъ, + В,+ A, + A, + Ai, + B, + Bi. + Bi, + E, + 2EU Au+A2, + A2 + Bu +
  313. Ви + Вь + 2Е, + Е. B* + B* + 2? i + E, Вц + Bi, + E, + 2EU
  314. Определение числа поглощающих частиц в растворе
  315. Рис. 1. Иллюстрация выбора экспериментальных точек для определения числа частиц в растворе. Длины волн 2, И-ь расположены слева и справа от максимума полосы поглощения, выбранной для анализа. С,< С2< С3< С4< С5.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!