Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Предотвращение загрязнения природных водоемов хлоридами в процессах умягчения воды

Диссертация: Предотвращение загрязнения природных водоемов хлоридами в процессах умягчения воды
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Методами ИК — спектроскопии, термографического и рентгенофазовогоанализа установлен. состав осадков,' выделяющихся при осаждении солей жесткости из растворов № 0. Показано образование в твердой фазе, в основном кальцита, присутствие: в осадке твердого раствора (СаЛ^)С03, тригидрата карбоната магния. Охарактеризованы свойства полученных осадков: состав, дисперсность, белизна, абразивностьпроведено… Читать ещё >

Предотвращение загрязнения природных водоемов хлоридами в процессах умягчения воды (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Введение
  • 1. Проблемы регенерации солевых растворов в процессах водоподготовки
    • 1. 1. Реагентные методы
    • 1. 2. Физико-химические методы
    • 1. 3. Основные закономерности катионообменного метода умягчения воды
      • 1. 3. 1. Методы регенерации солевых растворов
      • 1. 3. 2. Применение комплексонов в процессах водоподготовки
      • 1. 3. 3. Перспективы утилизации осадков выделенных при регенерации солевых растворов
    • 1. 4. Обоснование целей и задачи исследования
  • 2. Метод постановки экспериментальных исследований
    • 2. 1. Использованные методы определения щелочности, концентрации ионов Са2+, Mg2+, С12″ в воде.43 «
    • 2. 2. Использованные методы анализа осадка
    • 2. 3. Метод исследования водно-солевых систем
    • 2. 4. Статистическая обработка экспериментальных данных
  • 3. Исследование растворимости карбонатов кальция и магния в растворах ЫаС
    • 3. 1. Растворимость в системе №С1 — СаСОэ — Н
    • 3. 2. Растворимость в системах №С1 — Mg (OH)2 — Н20 и №С1 -(Мё0Н)2С03-Н
  • 4. — Изучение основных закономерностей выделения Са2+ и'
  • Mg2+ из регенерационных растворов №С
    • 4. 1. — Осаждение Са и Mg из модельных растворов ЫаС
    • 4. 2. Выделение кальция и магния из солевых растворов № 0Н и № 2С
    • 4. 3. Изучение двухстадийного процесса выделения солей жесткости
  • 5. Влияние примесей Са и Mg в растворах №С1 на регенерацию катионитов
  • 6. Исследование состава осадков, образующихся при регенерации растворов хлорида натрия
  • 7. Промышленные испытания разработанной технологии
  • 1. ГК 1 9П в условиях Котласского ЦБК.1и→ «
  • ВЫВОДЫ

Гидросфера служит естественным аккумулятором большинства загрязняющих веществ, поступающих непосредственно в природные водоёмы, в атмосферу или литосферу. Это связано с наличием глобального цикла круговорота воды, со способностью воды к растворению различных газов и минеральных солей, а также с тем, что любой водоём служит своего рода емкостью, куда вместе с потоками воды смываются с суши всевозможные твёрдые частицы.

Вода в силу своего широкого использования в промышленности, сельском хозяйстве, в быту подвержена и непосредственному антропогенному загрязнению. Присутствие различных загрязняющих веществ в водной среде, чуждых живой природе, оказывает влияние на процессы жизнедеятельности отдельных живых организмов и на функционирование всей водной экосистемы.

Все эти сложные процессы антропогенного воздействия человека на природную среду, реакция водной биоты на эти воздействия и в конечном счёте влияние происходящих в водных экосистемах изменений на человека предопределяет внимание исследователей к проблемам защиты гидросферы от антропогенных загрязнений, к изучению химии и экологии природных вод.

Природные воды представляют собой сложные растворы различных веществ. Под химическим составом природных вод подразумевают весь набор растворённых газов, минеральных солей и органических соединений. В гидрохимии компоненты химического состава природных вод делят на шесть групп [1 -4]:

1. Макрокомпоненты, к которым относят К+, Ыа+, М£2+, Са2+, СГ, 8042″ НС03″, содержание которых в пресных поверхностных водах изменяется в широких пределах, обычно ионная сила пресных поверхностных вод не превышает 0,01.

2. Растворённые газы (Ог, СН4, N2 и др.), концентрация которых определяется их парциальным давлением и константой Генри.

3. Биогенные вещества, главным образом соединения азота и фосфора, а также соединения кремния, комплексы и микроколлоидные соединения железа.

4. Микроэлементы, например ионы металлов (Си, Мл, и др.) и анионы (В2″, F", I" и др.), встречающиеся в очень малых концентрациях.

5. Растворённые органические вещества, по существу органические формы биогенных элементов.

6. Токсичные загрязняющие вещества — тяжелые металлы, нефтепродукты, СПАВ и др.

Помимо твердых частиц и микропузыриков газа толща природных вод пронизана множеством микроорганизмов, образующих отдельную фазу биоты, находящуюся в динамическом равновесии с внешней средой.

Перед использованием природных вод в промышленности, быту проводят водоподготовку. Первичная водоподготовка практически всегда состоит в осветлении воды путём выделения крупных взвешенных частиц отстаиванием, тонкодисперсных частиц методом коагуляции и флокуляции с последующим отстаиванием и фильтрованием, иногда методом адсорбции для выделения органических соединений железа и т. д. [5−7].

Для самых различных отраслей промышленности (красильно-отделочных процессов текстильной промышленности, пищевой отрасли, целлюлозно-бумажной и химической промышленности, энергетики) в технологических процессах применяется умягчённая вода. Под умягчением воды подразумевается процесс удаления из осветлённой воды катионов жесткости, т. е. s катдонов кальция и магния. Жёсткость питьевой воды не должна превышать 7 мг-экв/дм3, в текстильной промышленности — не более 1 мг-экв/дм, а отдельные виды производств к технологической воде предъявляют требования глубокого её умягчения, т. е. до 0,05−0,01 мг-экв/дм3. Жёсткость воды для питания котлов не должна превышать 0,005 мг-экв/дм3 [8−10].

В последние годы все большее влияние уделяется применению антинакипинов для предотвращения образования накипи в коммуникациях при 5 транспорте горячей воды при теплоснабжении промышленных предприятий и жилищно-коммунального хозяйства. Однако эти методы малопригодны при подготовке воды для технологических нужд.

Выбор метода умягчения воды определяется её качеством, составом, необходимой глубиной умягчения и технико-экономическими соображениями. В соответствии с рекомендациями СНиПа 2.04.02−84 [11] при умягчении подземных вод следует применять ионообменные методы, при умягчении поверхностных вод, когда одновременно требуется и осветление воды, известковый или известково-содовый метод, а при глубоком умягчении воды — последующее катионирование.

Для получения воды для хозяйственно-питьевых нужд обычно умягчают лишь некоторую её часть с последующим смешением с исходной водой.

Наиболее широкое распространение в промышленности получил ионообменный метод с применением различных типов катионообменников. Для указанных методов в качестве реагента для регенерации катионитов в основном используют 6 — 10%-ые растворы поваренной соли, как наиболее доступного и дешёвого реагента. Количество используемой соли для указанных целей в промышленности превышает сотни тысяч тон в год. Подобные регенерационные растворы после процесса до сих пор сливаются в сточные воды или напрямую в природные водоемы. Концентрация хлоридов в подобных стоках существенно превышает ПДК для сточных вод, направляемых в водоёмы (ПДК = 350 мг/дм), что сказывается на свойствах вод в природных водоёмах. Следует отметить также превышение ПДК сточных вод, сбрасываемых после регенерации и промывки катионитов и по содержанию магния (ПДКм8 = 50 мг/дм3), а в регенерационных растворах концентрация достигает 2400 мг/дм3 (-200 мг-экв/л). Необходимо учитывать и агрессивность хлоридных солевых растворов по отношению к трубопроводным коммуникациям, различным конструкциям, размещаемых в природных водоёмах (фундаменты, опоры мостов и т. д.).

Проблема очистки сброса регенерационных растворов хлорида натрия в сточные воды или природные водоёмы весьма актуальна для предприятий, использующих умягчённую воду. Приемлемые для практики методы очистки сточных вод от хлоридов до сих пор не разработаны.

Для решения указанной проблемы представляется перспективным использование методов восстановления растворов №С1 путём выделения из неё ионов кальция и магния и утилизации очищенных растворов в процессе.

К сожалению, ранее предложенные методы восстановления раствора №С1 по тем или иным причинам не реализуются в производстве. Поэтому поиск новых способов восстановления солевых растворов, позволяющих предотвратить загрязнение природных водоёмов залповыми сбросами хлоридов, безусловно, актуален, что и явилось основной задачей настоящей работы.

Выводы.

1. Изучена растворимость СаС03, 1У^(ОН)2, (М§ 0Н)2С03 в растворах ЫаС1 в интервале концентраций и температур применительно к процессам солевой регенерации катионитов, используемых для умягчения природной воды. Показано увеличение растворимости указанных солей с ростом концентрации №С1 до 10% масс, в 2,5 — 4 раза и уменьшение растворимости с повышением температуры с 25 до 55 °C примерно в 2 раза. Растворимость СаСОз при прочих равных условиях в 7 — 10 раз выше растворимости магниевых солей. Полученные данные позволяют определять теоретически возможные остаточные концентрации солей жесткости при выделении последних из солевых растворов с использованием содовых растворов.

2. Обоснована целесообразность восстановления солевых растворов ! процессов умягчения воды путем выделения из них солей жесткости содовыми растворами с целью предотвращения сброса хлоридов в природные водоемы. Экспериментально изучены основные закономерности процесса осаждения карбонатов и гидроксидов кальция и магния при введении в растворы МаС1, содержащие до 500 мг-экв солей жесткости, растворов № 2СОз. Определены остаточные концентрации Са2+ и в зависимости от дозы вводимой соды, порядка введения ее и режима проведения процесса. Наилучшие результаты достигнуты при непрерывном дозировании растворов соды, осуществлением процесса в две стадии, причем на первой стадии при обработке 70 — 80% солевого раствора после восстановления обменной емкости катионита содой в количестве 150 — 200% от стехиометрии на содержание солей жесткости и смешивании суспензии с оставшимся количеством солевого раствора.. Остаточная жесткость солевого раствора составляет -50 — 60 мг-экв/дм3 при избыточном содержании соды в 1 — 2 г/дм3. Скорость осаждения осадка в лабораторных условиях достигает 0,15 — 0,25 мм/с.

3. При исследовании осаждения солей выявлены основные закономерности процессов восстановления солевых растворов и влияния на кинетику и полноту выделения осадка при использовании содовых растворов соотношения.

— у I | концентраций Са и Mg в исходной воде. Показана возможность более полного выделения солей магния при замене части соды на щелочные растворы, в том числе возможность использования отработанных щелочных растворов основного производства.

4. Экспериментально доказана возможность регенерации катионитов в процессах умягчения воды растворами ЫаС1, содержащими до 60 мг-экв/дм3 солей жесткости. При использовании подобных растворов рабочая обменная емкость уменьшается для катионитов КУ-2−8 всего на 3%, а для Ьеу^Н примерно на 4,5%. Для предотвращения экранирования поверхности катионита с учетом индукционного периода образования твердой фазы скорость пропускания регенерата должна превышать 15 м/ч. Щелочность регенерационных солевых растворов не должна превышать 0,2″ — 0,3%. Наиболее рационально осуществлять процесс регенерации емкости катионита при восстановлении содой растворов ИаС1, содержащих не более 40 мг-экв/дм3 солей жесткости и 0,2% щелочности.

5. Методами ИК — спектроскопии, термографического и рентгенофазовогоанализа установлен. состав осадков,' выделяющихся при осаждении солей жесткости из растворов № 0. Показано образование в твердой фазе, в основном кальцита, присутствие: в осадке твердого раствора (СаЛ^)С03, тригидрата карбоната магния. Охарактеризованы свойства полученных осадков: состав, дисперсность, белизна, абразивностьпроведено и показана возможность использования полученных — осадков в качестве наполнителя бумаги.- Для ,.—Достижениянг: .-повышенной^белизны получаю необходимо использовать соду с пониженным содержанием примесей железа, что обеспечит белизну на уровне 95% против 60 — 65% природного мела.

6. На Котласском ЦБК проведены промышленные испытания разработанной технологии восстановления солевых растворов в процесса водоподготовки. В результате экспериментальной работы на реальных солевых растворах при расходах около 10 м /ч доказана возможность выделения солей.

122 жесткости только при использовании соды в двухстадийном процессе до остаточной жесткости 50 — 60 мг-экв/дм3 при скорости отстаивание около 1 мм/с. С учетом частичных потерь растворов №С1 с промывными водами, с выделяемым осадком карбонатом и восполнение его введениех* свежего раствора ЫаС1 жесткость солевых растворов, подаваемых на восстановление обменной емкости катионита, понижается до 30 — 40 мг-экв/дм3, что Приемлемо для осуществления процесса. Разработанный метод позволяет более в 5 раз сократить сброс хлоридов в природные водоемы, т. е. решить" одну из экологических проблем процессов водоподготовки. Проведена. технико-экономическая оценка предложенной технологии. На основе результатов данной работы ООО «СТиМ — Техснаб» выполнен проект модернизации цеха водоподготовки Котласского ЦБК.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Калинина-Шувалова, С. Ф. Очистка сточных вод города: Учеб. пособие / С. Ф. Калинина-Шувалова. Хабаровск: Изд-во ХГТУ, 2001. — 72 с.
  2. , А. В. Очистка сточных вод в промышленности Волгоградской области: Учеб. пособие / А. В. Ильин, А. Б. Голованчиков, В. Е. Субботин. Волгоград: Политех, 2002. — 66 с.
  3. Отведение и очистка сточных вод Санкт-Петербурга / под общ. ред. Ф. В. Карамзинова- Гос. унитарное предприятие «Водоканал Санкт-Петербурга». 2-е изд., доп. и перераб. — СПб.: Новый журн., 2002. — 683 с.
  4. Сокращение нагрузки на природные водоемы эффективный путь их охраны / Ш. Ш. Шаманаев, А. М. Щербин, Г. М. Рогов, В. Л. Суслов. -Екатеринбург: Из-во АМБ, 2003. — 140 с.
  5. В. П. Теоретические основы защиты окружающей среды (Выделение примесей сточных вод): Учебное пособие. Часть 1. СПб.: СПГУТД, 2002. — 107 с.
  6. Т. М. L. Ion pairing and water quality measurements. Canad. J. Earth. Sci. 1971, v.8, № 4, p.468 476.
  7. Инженерная экология: Учебник / под. ред. проф. В. Т. Медведева. М.: Гардарика, 2002. — 687 с.
  8. ГОСТ Р 52 407−2005. Вода питьевая. Методы определения жесткости. — Введ. 2007 01 — 01. — М.: Госстандарт России: Изд-во стандартов, 2005. -XII, 14 с.
  9. , А. В. Химия воды и водоподготовка: Учеб. пособие / А. В. Звягинцева, В. В. Портнов. — Воронеж: Воронеж, гос. техн. ун-т, 2001. — 106 с.
  10. Водоподготовка и водный режим котельных: Сб. рекомендаций по эксплуатации водоподгот. оборудования и ведению водохим. режимаотопит, котельных / Гос. учеб центр «Профессионал" — Подгот. Парменовой М. Ф. -М.: Синергия, 2000. 74 с.
  11. СНиП 2.04.02−84. Водоснабжение. Наружные сети и сооружения. / Госсстрой СССР. —М.: Стройиздат, 1985. — 136 с.
  12. Пат. 2 205 070 Российская Федерация, С 1, С02 Fl/42. Способ обработки отработанных регенерационных растворов соли натрий-катионитовых фильтров / Е. Г. Амосова, П. И. Долгополов, Н. В. Потапова.- опубл. 27.05.2003.
  13. , Ф. Водоподготовка / Ф. Фрог, А. П. Левченко. М.: Из-во. МГУ, 1996. — 568 с.
  14. , Л.С. Химические и термические методы обработки воды на ТЭС Текст. / Л. С. Стерман, В. Н. Покровский. М.: Энергия, 1981. — 232 с.
  15. , Б.Е. Современные методы подготовки воды для промышленного и бытового использования Текст. / Б. Е. Рябчиков. -М.: ДеЛи принт, 2004. 328 с.
  16. Родионов,> А. И. Техника защиты окружающей среды / А. И. Родионов,. В. Н. Клушин, Н. С. Торочешников. М.: Химия, 1989. — 512 с.
  17. , О.В. Справочник по водоподготовке котельных установок / О. В. Лившиц. М.: Энергия, 1976. — 288 с.
  18. , Л.С. Химические и термические методы обработки воды на ТЭС / Л. С. Стерман, В. Н. Покровский. М.: Энергия, 1981. — 232 с.
  19. , Ю.А. Водоподготовка и водный режим энергообъектов низкого и среднего давления / Ю. А. Кострикин, H.A. Мещерский, О. В. Коровин. М.: Энергоатомиздат, 1990. — 252 с.
  20. , A.A. Водоподготовка. Процессы и аппараты Текст. / A.A. Громогласов. М.: Атомиздат, 1977. — 325 с.
  21. Инструкция по эксплуатации установки глубокоумягченной воды, 2003
  22. V. В. Saostrovsky F. P., et al. Desalination, 1966, v. l, № 1, p.50 -60.
  23. D. Hasson, M. Avriel Calcium carbonate scale disposition in heat transfer surfaces. Desalination, v. 5, № 1, 1968, p. 107 119.
  24. , Б.В. Основы электродиализа / Б. В. Пилат. — М.: 2004. — 421 с.
  25. Оборудование для очистки, опреснения, обеззараживания воды и стоков различного происхождении / под ред. Ю. Г. Волкова, O.A. Жарова // Современные российские технологии. Сер. информационно-справочных сборников М.: МИК, 1999. — Т. 1. — 206 с.
  26. , Е.А. Технология обессоливания воды / Е. А. Кремневская. — М.: Энергоатомиздат, 1994. 160 с.
  27. , А.И. Методы очистки производственных сточных вод: справ, пособие / А. И. Жуков, И. Л. Монгайт, И. Д. Родзиллер. — М.: Стройиздат, 1977.- 240 с.
  28. , В.Н. Новая схема подготовки глубокообессоленной воды для . ¦ ТЭС / В. Н. Смагин, П. Д. Щекотов, Г. Д. Дробот, Г. А. Зачинский // Труды
  29. К институтаТеплоэлектропроект. — 1977.— Вып. 18.- е. 159— 168.
  30. , А.Я. Использование электродиализных аппаратов для обработки регенерационных стоков водоподготовительных установок / А. Я. Ялова, Э. П. Павловский, Э. Ш. Верстат, A.B. Евсеев, Ю. Д. Рогожин // Теплоэнергетика. 1986. — № 2. — с. 46 — 50.
  31. Katz W. Electrodialysis Preparation of Boiler Feed and other Demineralized // Water. Amer, power conf. Chicago. 1972. Vol. 33. P. 340 — 351.
  32. , В.А. Кинетика электродиализа / В. А. Шапоиник. — Воронеж: Из-во Воронежского университета, 1989. 99 с.
  33. , В.П. Теория разделения растворов методом обратного осмоса / В. П. Дерягин и др. // Химия и технология воды. 1981. — Т.З. — № 2. — с. 99−104.
  34. , С.С. Обратный осмос и диэлектрические свойства мембран / С. С. Духин, Н. В. Чураев, А. Э. Ярощук // Химия и технология воды. — 1984. -Т.6.- № 4.- с. 291−304.
  35. , Н.Э. Влияние температуры на селективность и проницаемость композитных обратноосмотических мембран / Н. Э. Хадаханэ, В. Д. Соболев, Н. В. Чураев // Коллоидный журнал. 1980. — Т.42. — № 5. — с. 917−920.
  36. , А.П. Влияние температуры на селективность и проницаемость композитных обратноосмотических мембран / А. П. Богданов, Б. В. Дерягин, Н. В. Чураев // Докл. АН СССР. 1989. — Т. 304. — № 1. с. 143 — 145.
  37. , В.П. Полимерные мембраны / В. П. Дубяга, Л. П. Перепечкин, Е. Е. Каталевский. М.: Химия, 1981. — 232 с.
  38. , Ю.И. Очистка сточных вод и обработка растворов с помощью динамических мембран / Ю. И. Дытнерский, Р. Г. Кочаров, Г. В. Терпугов // Хим. пром-ть. 1975. — № 7. с. 503 — 508.
  39. , Ю.И. Баромембранные процессы / Ю. И. Дытнерский. — М: Химия, 1986. 272 с.
  40. , Ф.Н. Обессоливание воды обратным осмосом / Ф. Н. Карелин. -М.: Стройиздат, 1988.-208 с.
  41. , Ф.Н. Влияние взвешенных и коллойдных веществ природных вод на производительность полупроницаемых мембран / Ф. Н. Карелин, K.M. Ташенев, Н. Я. Садыхов // Химия и технология воды. 1983. — № 2. -с. 147−151.
  42. , Ф.Н. Состояние углекислотной системы при опреснении гиперфильтрацией / Ф. Н. Карелин, Н. Я. Садыхов, A.A. Аскерния // Химия и технология воды. — 1984. № 1. — с. 28 — 31.
  43. , Ф.Н. Обратноосмотическое обессоливание воды для энергетических объектов: автореф. дисс. докт. техн. наук. М., 1990. -40 с.
  44. , Г. В. Очистка сточных вод и технологических жидкостей машиностроительных предприятий с использованием неорганических мембран / Г. В. Терпугов // РХТУ им. Д. И. Менделеева. М., 2000. 96 с.
  45. , Ю.И. Баромембранные процессы / Ю. И. Дытнерский. М.: Химия, 1986.-272 с.
  46. , Д.Д. Опреснение воды Азовского моря методом обратного осмоса: Современные высокоэффективные методы очистки воды / Д. Д. Кучерук, Р. В. Войцеховская, В. П. Бадеха. М.: Знание, 1984. — с. 42−46.
  47. , K.M. Технологическая оценка осветления природных вод перед подачей на обратноосмотические опреснительные установки: автореф. дисс. канд. техн. наук. М., 1983. — 22 с.
  48. Хванг, С. Т Мембранные процессы разделения, / С.Т. • Хванг, К.
  49. Каммермейер. М.: Химия, 1981. — 464 с. ,
  50. , М.И. Разделение водных растворов обратным осмосом / М. И. Эман // Химия и технология воды. 1980. — Т.2. — № 2. — С. 107−111.
  51. , В.П. Теоретически основы защиты окружающей среды: Учебное пособие / В. П. Панов. часть 2 — СПб.: Изд-во СПБГУТД, 2002. — 107 с.
  52. , Г. И. Водоснабжение Текст. / Г. И. Николадзе, М. А. Сомов. — М.: Стройиздат, 1995. 688 с.
  53. , Ю.А. Иониты и ионный обмен Текст. / Ю. А. Кокотов. Д.: Химия, 1980.-С. 36−38
  54. , А.И. Регенерация ионитов Текст. / А. И. Волжанский, В. А. Константинов. Д.: Химия, 1990. — 240 с.
  55. M.Gottlib Softeners: Increasing salt efficiency regenerant contact time, concentration & other factors // Water Conditioning & Purification. 2001. April. P. 32−37.
  56. , Ю.С. Водоочистное оборудование / Ю. С. Веселов, И. С. Лавров, Н. И. Рукобратский. — Л.: Машиностроение, 1985. 232 с.
  57. Водоподготоеительное оборудование для ТЭС и промышленной энергетики: отраслевой каталог / сост.: — М.: ЦНИИинформЭнергомаш, 1983.-260 с.
  58. , И.С. Водоподготовка: новая противоточная технология / И. С. Балаев, Б. К. Кусманов, Н. Т. Бондарев // Аква-Терм. 2001. — Июль. — с. 46−47.
  59. Амосова,, Э. Г. Опыт применения противоточного натрий-катионирования в промышленной котельной / Э. Г. Амосова, П. И. Долгополов, Р. И. Кутникова // Энергосбережение и водоподготовка. — 2003.- № 2.-с. 48−50.
  60. , Б.Е. Ионообменное оборудование для водоочистки и водоподготовки / Б. Е. Рябчиков, Е. И. Захаров. — М.:•ЦНИИцветметинформации, 1984. — 54'с.
  61. , Б.Е. Ионообменные установки для водоочистки и водоподготовки / Б. Е. Рябчиков, Е. И. Захаров. — М.: ЦНИИцветметинформации, 1985. —65 с.
  62. , С.М. Пульсационная аппаратура в химической технологии / С. М. Карпачёва, Б. Е. Рябчиков. М.: Химия, 1983. — 224 с.
  63. , Н.Е. Методы интенсификации регенерации сорбентов в системах водоподготовки / Н. Е. Межевич // Энергосбережение и водоподготовка. 2003. — № 1. — С. 88−92.
  64. Beitie С. Comparison of Three Different Counterflow Regeneration Systems in 640 m3/h Water Plant / C. Beltle, G. Lisson // IWC. 1997. № 16. Strauss S.D. Consider upflow regeneration as demineralization alternative // Power. 1995. № 7. P. 43 44.
  65. Методические указания по проектированию обессоливающих установок с сокращенными расходами реагентов и сокращенными стоками / МУ 34−70−126−85 / сост.: М.: Союзтехэнерго, 1987.
  66. , И.И. Внедрение противоточной технологии UP.CO.RE на ВПУ по обессоливанию воды ТЭЦ-12 Мосэнерго / И. И. Боровкова, И. С. Балаев, C.JI. Громов, В. А. Шуляев, В. А. Сидоров // Электрические станции. 2000.- № 5.
  67. , Ю.В. Разработка методики оценки возможности и эффективности применения комплексообразующих веществ на тепловых электрических станциях: Дис. канд. тех. наук: 05.14.14. — Казань, 2002.- 175 с.
  68. , Н.Г. Закономерности комплексообразования при организации водно-режимных мероприятий на ТЭС с использованием комплексонов / Н. Г. Шагиев, Н. Д. Чичирова, Ю. В. Абасаев // Вестник УрГТУ-УПИ. -2002. № 3 (18). — С. 117 — 119.
  69. , Б.Н. Обработка воды в системах отопления и горячего водоснабжения антинакипином СК-110 / Б. Н. Маскимов // Энергосбережение и водоподготовка. 2003. — № 1. — с. 45.
  70. Гигиенические нормативы ГН 2.1.5.1315 03. Предельно допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно бытового назначения. — 2003.
  71. Новый справочник химика и технолога. Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Ч. II СПб.: АНО НПО „Профессионал“, 2005. — 1142 с.
  72. Codolini L. II Industria della carta. 1983. Vol. 21. № 11. р. 521 526.
  73. WhyteM. //PPI. 1986. Vol. 28. № 4.P.50−53.
  74. , B.H. Курс качественного химического полумикроанализа / В. Н. Алексеев. — 2-е изд. Л.: Из-во „Госхимиздат“, 1952. — 500 с.
  75. , Р.Ю. ИК спектроскопия в неорганической технологии / Р. Ю. Зинюк, А. Г. Балыков, И. Б. Гавриленко, А. М. Шевяков. — Л.: Химия, 1983.- 160 с.• 1
  76. Порай-Коишц, М. А. Основы структурного химического анализа химических соединений: учебное пособие / М.А. Порай- Кошиц. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1989. 192 с.
  77. Н-катионирование в режиме „голодной“ регенерации на катионите КУ — 2 8 / Э. Г. Амосова и др. // Химия и технология воды. — 1984. — Т. 6. -№ 1. — с. 32−34.
  78. , А.Н. Растворимость неорганических веществ в воде: Справочник / А. Н Киргинцев, JI. Н. Трушникова, В. Г. Лаврентьева. Л.: Из-во „Химия“, 1972. — 248 е., 87 табл., 589 рис.
  79. , A.M. Исследование водно-солевых систем методом растворимости Текст. / A.M. Слободчиков, Т. Я. Ашихмина. — Киров: Кировский пединститут, 1993.- 123 с.
  80. , Н.Б. Новые методы исследования растворимости в водно-солевых системах Текст. / Н. Б. Воскобойников, Г. С. Скиба, A.M. Калинкин. — Л.: Наука, 1986. 147 с.
  81. , С.А. Основы х физико-химического анализа. 4.2 Многокомпонентные водно-солевые системы Текст. / С. А. Мазунин. — Пермь: Перм. ун-т, 2000. 252 с.
  82. М. Современные методы аналитической химии Т. 1 / М. Отто. — М.: Техносфера, 2003. 416 с. 99.- Обезжелезивание воды в технологии водоподготовки котельных -// Акватерм. 2004. — № 3(19)
  83. Применение слабокислотных катионитов в технологии подготовки воды // Сантехника. 2003. — № 6.
  84. Химия окружающей среды: пер. с англ. / под ред. А. П. Цыганкова. М.: Химия, 1982.- 318 с.
  85. Г. Инструментальные методы химического анализа: пер. с англ. / Г. Юинг. М.: Мир, 1989. — 608 с.
  86. , JI. Г. Введение в термографию / Л. Г. Берг. М.: 1961. — 289 с.
  87. , В. Я. Основы физико-химического анализа / В. Я. Аносов, М. И. Озерова, Ю. Я. Фиалков. — М.: 1976. 361 с.
  88. Новый справочник химика и технолога. Основные свойства органических и элементоорганических соединений. — СПб.: AHO НПО „Мир и семья“, 2002. — 1280 с.
  89. , P.A. Константы неорганических веществ: справочник / P.A. Лидин, Л. Л. Андреева, В. А. Молочко- под ред. Р. А. Лидина. 2-е изд. перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с.
  90. Справочник по аналитической химии / под ред. Ю. Ю. Лурье. — М.: „Химия“, 1967. 390 с.
  91. , М. Е. Технология минеральных удобрений / М. Е. Позин. — 4-е изд., пер. Л.: Химия, 1974. — 376 с.
  92. , А. Г. Основные процессы и аппараты химической технологии: Учебник для химико-технологических вузов / А. Г. Касаткин. 8-е изд. перераб. -М.: Химия, 1970. — 784 с.
  93. , Б. В. Курс общей химии / Б. В. Некрасов. — 9-е изд. Л.: Из-во „Госхимиздат“, 1952. — 187 с.
  94. Вода: структура, состояние, сольватация: Достижения послед, лет / Ю. М. Кесслер, В. Е. Петренко, А. К. Лященко и др.- Рос. акад. наук, Ин-т химии растворов. М.: Наука, 2003. — 403 с.
  95. , В.И. Физико-химическая, эволюция твёрдого вещества / И! В. Мелихов.- М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006. 309 с.
  96. , Дж. В. Кристаллизация: пер. с англ. / Дж. В. Маллин- под ред.проф. В. Н. Вигдоровича. М.: Металлургия, 1965. — 342 с.
  97. Nyvlt J. Industrial Crystallisation from Solution // London. Butterworths. 1971. P. 189.
  98. , Е.В. Кристаллизация из растворов / Е. В. Хамский. Д.: Наука, 1967.- 150 с.
  99. , Е.В. Кристаллизация в химической промышленности / Е. В. Хамский. М.: Химия, 1969. — 344 с.
  100. , Е. В. Пересыщенные растворы / Е. В. Хамский. JL: Наука, 1975.- 100 с.
  101. Rimer Alan E.J. Water Pollut // Contr. Fed. 1971. Vol. 43. № 7. P. 1528 -1540.
  102. , В.А. Очистка сточных вод в химической промышленности / В. А. Проскуряков, Л. И. Шмидт. Л.: Химия, 1997. — 78 с.
  103. Culp Goldon L., Hsiung Kou-uing, Conley Walter R. J. Sanit Eng. Div. Proc. Amer. Soc. Giv. Eng., 1969, v.95, № 5, p. 829−847.
  104. A.c. 859 311 СССР, МКИА1, C02 F5/00. Способ обработки сточных вод натрий-катионитовых фильтров / Ю. Н. Резников, И. Г. Рогуленко, И. М. Гурковский и др. (СССР) — опубл. 30.08.1981
  105. Механизм перехода ватерита в кальцит в ультразвуковом поле / С. С. Бердоносов, И. В. Знаменская, И. В. Мелихов / Неорганические материалы, № 41, 2005, 12, с. 1483−1487
  106. Mineralogy of a Martian meteorite as determined by Raman spectroscopy/Wang A., Kuebler K., Jolliff В., Haskin L. A.//J. Raman Spectrosc. -2004. -35, № 6. c. 504 — 514. -Англ.
  107. А. Прикладная ИК спектроскопия: пер. с англ. / А. Смит. — М.: Мир, 1982.-328 с.
  108. , И.В. Изучение состава и структуры осадков, образующихся при обработке воды щелочью и щелочным агентом гидро-икс (HYDRO
  109. X) / И. В. Семенова, M.B. Тимофеев, A.B., Хорошилов Энергосбережение и водоподготовка. 2003. — № 4. — с. 25−27.1. УТВЕРЖДАЮ
  110. Директор бизнес-линии „Энергетика“ ОАО „Котласского ЦБК“ Л. Б. Краковский 2006 г. 1. U» v?.j1. АКТоб опытно-промышленных испытаниях рекуперации регенерационных растворов Ыа-катионитовых фильтров.
  111. При проведении опытно-промышленных исследований рассматривалось три режима работы:1.й режим (введение рёагента-осадителя — соды в ОРР NaCl).
  112. Часть усредненного и проанализированного ОРР хлорида натрия (V -4 м3) из емкости № 26 перекачивалась в емкость № 27 для проведения реакции осаждения (содовым раствором). Подача содового растворастр. 1 из 51. Обобщение результатов.
  113. Начальник ВПЦ ОАО «Котласского ЦБК»
  114. Зам. начальника ВПЦ ОАО «Котласского ЦБК»
  115. Механик ВПЦ ОАО «Котласского ЦБК"1. В.Г.Меньшиков1. А.С.Слепцов
  116. ВНИИМ им. Д.И. Менделеева"1. С. А. Клюевстр. 5 из 5
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!