Помощь в написании студенческих работ
Антистрессовый сервис

Влияние игибиторов на процессы саморастворения сплавов магния при анодной поляризации

Диссертация: Влияние игибиторов на процессы саморастворения сплавов магния при анодной поляризации
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Одним из способов снижения потерь металлов является введение в состав сплава легирующих компонентов. Однако присутствие других металлов в сплаве оказывает влияние на электрохимические характеристики, например на ЭДС гальванического элемента, что не всегда желательно. Альтернативным способом защиты может стать применение ингибиторов коррозии. Сложность выбора ингибитора заключается в том, что… Читать ещё >

Влияние игибиторов на процессы саморастворения сплавов магния при анодной поляризации (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Содержание

  • Список условных обозначений
  • Глава 1. Обзор литературных источников
    • 1. 1. Коррозионное поведение магния и факторы, влияющие на интенсивность процессов саморастворения
    • 1. 2. Явление отрицательного разностного эффекта при анодном растворении магния
    • 1. 3. Современные представления о механизме самопроизвольного растворения магния в условиях анодной поляризации
    • 1. 4. Использование ингибиторов для защиты от коррозии металлов
    • 1. 5. Ингибиторы коррозионного растворения магния в условиях анодной поляризации
  • Заключение по обзору литературы
  • Глава 2. Методика исследования
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Выбор состава электролитов
    • 2. 3. Выбор ингибиторов
    • 2. 4. Исследование коррозионной стойкости сплавов магния в отсутствие внешнего тока
    • 2. 5. Поляризационные исследования
    • 2. 6. Анодное растворение магния постоянным током
    • 2. 7. Исследование морфологии поверхности сплавов магния и анализ продуктов коррозии
  • Глава 3. Механизм процессов, протекающих на магнии при анодной поляризации
    • 3. 1. Процессы, протекающие при анодной поляризации магния
    • 3. 2. Динамика коррозионных процессов при поляризации магния постоянным анодным током
    • 3. 3. Влияние величины тока на скорость процессов саморастворения при анодной поляризации магния
  • Глава 4. Влияние ингибиторов на процессы саморастворения магния
    • 4. 1. Изменение величины стационарного потенциала сплавов магния в присутствии ингибиторов
    • 4. 2. Влияние ингибиторов на кинетику сопряженных реакций при электрохимической коррозии магния
    • 4. 3. Воздействие ингибиторов на коррозионную стойкость магния в отсутствие внешней поляризации
    • 4. 4. Интенсивность коррозионных процессов при анодной поляризации сплавов магния в растворах с ингибиторами
    • 4. 5. Явление отрицательного разностного эффекта в присутствии ингибиторов
    • 4. 6. Воздействие ингибиторов на показатели сплава М1 как анодного материала
  • Глава 5. Влияние состава растворов на процессы саморастворения магния
    • 5. 1. Зависимость коррозионной устойчивости сплавов магния от состава растворов и рН
    • 5. 2. Саморастворение магния при анодной поляризации в растворах разного состава
    • 5. 3. Проявление отрицательного разностного эффекта в разных растворах
  • Глава 6. Сравнение коррозионной стойкости разных по составу сплавов магния в присутствии ингибиторов
    • 6. 1. Влияние легирующих компонентов на коррозионные процессы и действие ингибиторов
    • 6. 2. Действие ингибиторов на процессы саморастворения при анодной поляризации сплавов магния с разным содержанием легирующих компонентов
  • Выводы по работе Библиографический
  • список
  • СПИСОК УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ АМё — атомная масса магния, г/моль- аь — активность лигандов в растворе, моль/л- акомп ~ активность комплексного соединения в растворе, моль/л
  • Синг ~ концентрация ингибитора в растворе, моль/л
  • Е — потенциал электрода, В
  • Е°— стандартный потенциал реакции, В
  • Ер — равновесный потенциал, В
  • Ест — стационарный (коррозионный) потенциал, В
  • Б — постоянная Фарадея, (А-с)/моль
    • 4. — средний ионный коэффициент активности
    • 1. С — ток коррозии, А
    • 1. а — плотность анодного тока, А/м
    • 1. С — плотность тока коррозии, А/м — - дифференциальный показатель плотности тока коррозии, А/м"
    • 10. — ток обмена, А/м
    • 1. — скорость прямой реакции, А/м — 2 1 — скорость обратной реакции, А/м
  • — скорость растворения магния за время анодной поляризации, г/(м2,ч) — К р — интенсивность растворения под действием внешнего тока, рассчитанная в соответствии с законом Фарадея, г/(м -ч)
  • КС (т) — интенсивность коррозионных процессов, рассчитанная по убыли массы, г/(м -ч)
  • КС (у) — интенсивность коррозионных процессов, рассчитанная по данным волюмометрических измерений, г/(м2-ч)
  • Кс (у), пР~ предельная скорость коррозионного процесса, которая достигается в стационарных условиях анодного растворения при постоянной плотности тока, г/(м2-ч)

К?ст- истинная скорость саморастворения, г/(м2-ч) — дифференциальный объемный показатель скорости коррозии, г/(м2-ч) — Кг— интенсивность накопления гидрида магния на поверхности образца за время электролиза, г/(м2-ч) —

К д — интенсивность выкрашивания мелких частиц металла в раствор дезинтеграция), г/(м2-ч) —

Кр — константа устойчивости комплекса- к — количество компонентов в сплаве- изм ~~ измеряемая (кажущаяся) константа скорости реакции разряда/ионизации металла-

Мм"Н2 — молярная масса гидрида магния, г/моль- шМёН2- масса гидрида магния, накопившегося на поверхности за время электролиза, г- п — координационное число комплекса-

С) — количество электричества, А-с-

Б — габаритная площадь поверхности образца, м —

Б0 — параметр, характеризующий поверхность, на которой протекают процессы саморастворения при внешнем анодном токе равном нулю, м2-

Бакт- активная поверхность растворения, м — Т — удельная токоотдача, А-ч/кг- I — продолжительность электролиза, ч-

Ун — объем водорода, приведенный к нормальным условиям, м3- и — мольный объем газа, м3/моль-

Ъ — защитный эффект, %- г — число электронов, участвующих в реакции- у — коэффициент торможения коррозионного процесса- г) — коэффициент полезного действия анода-

О — доля поверхности металла, на которой адсорбируется ингибитор-

Ас- - изменение скачка потенциала в диффузной части двойного электрического слоя, В-

ДЕ — поляризация катодного процесса (отклонение потенциала от стационарного значения), В-

Дт — убыль массы магния за время коррозионных испытаний, г- ДКС (У-)

--ингибирующий эффект, %-

КС (у)

БТА — бензотриазол-

Вт — выход по току реакции, %-

М1 — сплав магния, близкий по составу к сплаву МА8, используемому в качестве анодов в резервных источниках тока- М2 — сплав магния марки МП2, выпускаемый промышленностью и используемый для изготовления протекторов.

НТГТС — торговая марка ингибитора, состоящего на 99% из тяжелых хинолиновых оснований, остальное — диметиланилин- ОРЭ — отрицательный разностный эффект- ЭДТА — этилендиаминтетраацетат натрия.

Сплавы магния характеризуются высокими показателями прочности и жесткости при относительной легкости (примерно в полтора раза легче алюминия), хорошими литейными свойствами и высокой способностью к поглощению вибрации. Благодаря этим свойствам они являются ценными конструкционными материалами. Кроме того, магний и его сплавы обладают самым отрицательным электродным потенциалом среди металлов, используемых в технике, этим обусловлено их широкое применение в качестве анодных материалов при протекторном способе защиты стальных сооружений от коррозии и в химических источниках тока. Одной из серьезных проблем, возникающих при использовании магния, является его сравнительно высокая скорость коррозии, как в условиях естественной коррозии, так и в условиях анодной поляризации. В связи с этим анодный выход по току составляет около 150%. Непроизводительные потери, вызванные самопроизвольным растворением, снижают эффективность использования сплавов магния в качестве анодного материала, уменьшая их срок эксплуатации. При этом коэффициент полезного использования зависит от состава среды, в которой используются аноды, например, в сульфатных растворах он составляет 45−50%, а в более агрессивных хлоридсодержащих электролитах уменьшается до 24−25%.

При увеличении тока или потенциала анодной поляризации происходит усиление самопроизвольного растворения с выделением газообразного водорода — наблюдается так называемый отрицательный разностный эффект. В настоящее время не существует единой точки зрения на причины аномального растворения магниевых анодов и явление отрицательного разностного эффекта. Однако для того, чтобы попытаться минимизировать непроизводительные потери, необходимо, прежде всего, установить механизм процессов, обуславливающих аномальное поведение магния в условиях анодной поляризации.

Одним из способов снижения потерь металлов является введение в состав сплава легирующих компонентов. Однако присутствие других металлов в сплаве оказывает влияние на электрохимические характеристики, например на ЭДС гальванического элемента, что не всегда желательно. Альтернативным способом защиты может стать применение ингибиторов коррозии. Сложность выбора ингибитора заключается в том, что он должен относиться к ингибиторам катодного типа — обеспечивать снижение скорости коррозии путем торможения катодной реакции, не оказывая существенного влияния на процесс ионизации магния.

На эффективность действия ингибитора значительное влияние оказывает состав среды, в которой протекает растворение металла, поскольку воздействие ингибиторов на металлы происходит в условиях конкурирующей адсорбции между агрессивными ионами среды и введенными в нее поверхностно-активными веществами. Поэтому возникла необходимость рассмотреть процессы самопроизвольного растворения сплавов магния в средах разного состава.

Целью работы явилось обоснование использования ингибиторов для избирательного торможения коррозионных процессов при анодном растворении магния и его сплавов.

Для достижения указанной цели были поставлены и решены следующие задачи:

1. Исследовать процесс саморастворения магния на фоне поляризации внешним анодным током.

2. Изучить влияние выбранных ингибиторов на поляризацию сопряженных коррозионных процессов, протекающих на магнии в условиях свободной коррозии и при наложении анодного тока в зависимости от рН и состава раствора.

3. Выявить особенности действия ингибиторов на процессы саморастворения сплавов магния с различным содержанием легирующих добавок.

Научная новизна.

1. Показана принципиальная возможность разделения процессов коррозионного разрушения магния и его анодного растворения под действием внешнего тока.

2. Установлено, что увеличение скорости процессов саморастворения магния с ростом величины внешнего анодного тока связано с развитием активной поверхности. В качестве количественного параметра, характеризующего относительную величину отрицательного разностного эффекта, предложено использовать коэффициент линейного уравнения зависимости скорости коррозии от величины тока.

3. Впервые показано, что ингибиторы БТА и ЭДТА снижают интенсивность процессов саморастворения сплава магния с низким содержанием легирующих компонентов при анодной поляризации. Защитный эффект в зависимости от концентрации ингибиторов проходит через максимум.

4. Экспериментально установлена зависимость интенсивности выкрашивания мелких частиц магния в раствор и количества гидрида магния на поверхности сплавов от концентрации ингибиторов БТА и ЭДТА в растворе.

Практическая значимость.

Полученные в работе данные о снижении непроизводительных расходов магниевых анодов на 40−50% позволяют рекомендовать бензотриазол и этилендиаминтетраацетат натрия в качестве ингибиторов саморастворения анодных материалов химических источников тока, а вещество НТПС — для защиты магния в условиях естественной коррозии (хранения).

Положения, выносимые на защиту.

1. Данные о саморастворения магния при анодной поляризации внешним током, а также в условиях ОРЭ.

2. Результаты поляризационных исследований, характеризующие влияние ингибиторов НТПС, БТА и ЭДТА на кинетику парциальных электродных реакций и величину стационарного потенциала сплавов магния в исследованных растворах.

3. Экспериментальные данные по влиянию концентрации ингибиторов, рН и состава раствора на скорость процессов саморастворения, протекающих при анодной поляризации магния постоянным анодным током.

4. Методика расчета состава комплексов, образующихся в присутствии БТА и ЭДТА.

5. Результаты электронно-микроскопических исследований поверхности сплавов магния после анодной поляризации.

Работа выполнялась в соответствии с координационными планами научно-исследователских работ ГОУ ВПО Уральского государственного технического университета — УПИ на 2003;2007гг. «Электродные процессы на металлических электродах в неравновесных условиях» и на 2008;2010 гг. «Исследование влияния поверхностно-активных веществ (ПАВ) на механизм электроосаждения и анодного растворения металлов».

ВЫВОДЫ ПО РАБОТЕ.

1. Показано, что формирование рельефа поверхности в условиях постоянного анодного тока происходит на начальном этапе растворения сплавов магния. Скорость процессов коррозии линейно увеличивается с ростом величины анодной плотности тока. Коэффициент Ьь характеризующий увеличение интенсивности коррозионных процессов вследствие развития поверхности, предложено использовать в качестве количественного критерия относительной величины отрицательного разностного эффекта.

2. Установлено, что ингибитор НТПС снижает самопроизвольное растворение исследованных сплавов магния в условиях естественной коррозии, но не оказывает влияния на саморастворение сплавов магния при анодной поляризации.

3. Бензотриазол и этилендиаминтетраацетат натрия проявляют свойства ингибиторов комплексообразующего типа. Предложен способ расчета координационного числа комплексов магния на основе результатов потенциометрических и поляризационных измерений.

4. Установлено, что зависимость защитного эффекта от концентрации ингибиторов БТА и ЭДТА представляет собой кривую с максимумом. Исследованные ингибиторы способствуют уменьшению относительной величины ОРЭ.

5. Получены уравнения зависимости стационарного потенциала и плотности коррозионного тока от рН раствора и констант скорости сопряженных коррозионных процессов.

6. Установлено, что область концентраций БТА и ЭДТА, в которой наблюдался ингибирующий эффект при анодной поляризации низколегированного сплава магния, больше в растворах хлорида натрия по сравнению с растворами сульфата натрия.

7. При анодной поляризации защитный эффект от введения в сплав легирующих компонентов сравним по величине с эффектом, который наблюдается при использовании ингибиторов для снижения интенсивности процессов саморастворения низколегированного сплава магния.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Kaesche Н. Corrosion of metals: physicochemical principles and current problems. Berlin, Heidelberg, New York: Springer-Verlag, 2003. — 594 p.
  2. Groysman A., Corrosion for everybody. New York: Springer-Verlag, 2009.-368 p.
  3. ГОСТ 5272–68 Коррозия металлов. Термины. 15с.
  4. И.В., Флорианович Г. М., Хорошилов A.B. Коррозия и защита от коррозии / Под ред. Семеновой И. В. М.: ФИЗМАТЛИТ, 2002. -336 с.
  5. Краткий справочник физико-химических величин. /Под ред. Мищенко К. П., Равделя A.A. Л.: Химия, 1974 г. — 200с.
  6. Коррозия. / Под ред. Шрайера Л. Л. Пер. с англ. — М.: Металлургия, 1981.-632с.
  7. Магниевые сплавы. Справочник в 2-х частях. 4.1. /Под редакцией Альтмана М. Б., Дриц М. Е., Тимоновой М. А., Чухрова M.B. М.: Металлургия, 1978. — 232с.
  8. М.А. Защита от коррозии магниевых сплавов. М.: Металлургия, 1978. — 160с.
  9. Я.М., Флорианович Г. М. Аномальные явления при растворении металлов // Итоги науки. Электрохимия. 1971. — Т.7. — С.5−57.
  10. Ю.Назаров А. П., Лисовский А. П., Михайловский Ю. Н. Образование MgH2 при электрохимическом растворении магния в водных электролитах. // Защита металлов. 1989. — Т.25. — № 5. — С.760−765.
  11. П.Назаров А. П., Михайловский Ю. Н. Влияние комплексообразования на саморастворение Mg-анода. // Защита металлов. — 1990. — Т.26. № 1. — С.13−19.
  12. А.П., Юрасова Т. А. Анодное растворение и саморастворение магния в присутствии ионов-депассиваторов. //Защита металлов. 1993. — Т.29. — № 3. — С. З 81 -391.
  13. О наводороживании магния при свободной и анодной коррозии в хлоридном электролите. /Назаров А.П., Юрасова Т. А., Губин В. В. и др. //Защита металлов. 1993. — Т.29. — № 3. — С.392−397.
  14. А.П., Юрасова Т. А. Выделение водорода, гидридообразование и растворение магния в присутствии комплексообразующих реагентов. //Защита металлов. — 1995. — Т.31. № 2. -С.139−144.
  15. А.П., Юрасова Т. А. Анодное растворение магния при положительном и отрицательном разностном эффекте. // Защита металлов. -1996. -Т.32. -№ 1. -С.33−37.
  16. Исследование процесса коррозии магния в водных растворах хлоридов натрия и кальция. /Глебов М.Б., Лазарев В. М., Кузнецов В. В. и др. //Коррозия: материалы, защита. 2008. — № 7. — С. 1−4.
  17. В.М., Крутских Д. А., Кузнецов В. В. Исследование процесса коррозии магния в водных растворах хлоридов натрия и кальция. // Коррозия: материалы, защита. 2006. —№ 11. — С.3−6.
  18. Л.М., Красноярский В. В. Анодное растворение магния в речной воде. // Защита металлов. — 1986. — Т.22. — № 4. — С.578−581.
  19. Л.М., Красноярский В. В. Исследование дифференциального эффекта на магнии в нейтральных водных растворах // Защита металлов. 1987. — Т.23. — № 3. — С.469−473.
  20. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа, 1983. — 400 с.
  21. Straumanis М.Е., Wang J.H. The Difference Effect on Aluminum Dissolving in Hydrofluoric and Hydrochloric Acids. //Journal of the Electrochemical Society. 1955. — V.102. — N.6. — P.304−310.
  22. Straumanis M.E. Uncommon Valency Ions and the Difference Effect. // Journal of the Electrochemical Society. 1958. — V. 105. — N.5. — P.284−286.
  23. Straumanis M.E. Valency of Ions Formed during Anodic Dissolution of Metals in Acids. //Journal of the Electrochemical Society. 1961. — V.108. -N.12.- P.1087−1092.
  24. Straumanis M.E., Bhatia B.K. Disintegration of Magnesium While Dissolving Anodically in Neutral and Acidic Solutions. //Journal of the Electrochemical Society. 1963. — V. l 10. -N.5. — P.357−360.
  25. The difference Effect of Magnesium Dissolving in Acids. /James W.J., Straumanis M.E., Bhatia B.K., Johnson J.W. //Journal of the Electrochemical Society. 1963.-V.l 10.-N.ll.-P.l 117−1120.
  26. Straumanis M.E., Poush K. The Valency of Aluminium Ions and the Anodic Disintegration of the Metal. //Journal of the Electrochemical Society. -1965.-V.l 12.-N.12.-P.l 185−1188.
  27. Д.В., Кабанов Б. Н. Об отрицательном разностном эффекте на магнии. // Доклады Академии наук СССР. 1957. — Т.112. — № 4. -С.692−695.
  28. .Н., Кокоулина Д. В. О механизме анодного растворения магния. // Доклады Академии наук СССР. 1958. — Т. 120. — № 3. — С.558−561.
  29. Д.В., Кабанов Б. Н. Образование одновалентного магния и пассивация магниевого анода. // Журнал физической химии. 1960.- Т.34. -№ 11.- С.2469−2479.
  30. Greenblatt J.H. A Mechanism for the Anodic Dissolution of Magnesium. //Journal of the Electrochemical Society. 1956. — V.103. — № 10. -P.539−543.
  31. Przyluski Т., Palka E. Undersuchung der kinetik der anodischen oxydation des magnesiums in einer ammoniumchloridlosung. //Electrochimica Acta. 1970.-V.15.-P.853−864.
  32. Е.Г., Алесковский В. Б. О механизме анодного растворения магния. // Сборник работ по химическим источникам тока /Под ред. Даниэль-Бека B.C. и Новаковского A.M. -M-JL: Энергия, 1966. С. 132−139.
  33. Robinson J.L., King P.F. Electrochemical Behavior of the Magnesium Anode. //Journal of the Electrochemical Society. 1961. — V.108. — N.l. — P.36−41.
  34. King P.F. Magnesium as a Passive Metal //Journal of the Electrochemical Society. 1963. — V.110. — N. 11. — P. 1113−1116.
  35. King P.F. The Role of the Anion in the Anodic Dissolution of Magnesium. //Journal of the Electrochemical Society. 1966. — V.113. — N.6. -P.536−539.
  36. Alkire R., Emsberger D., Beck T.R. Occurrence of the Salt Films during Repassivation of Newly Generated Metal Surfaces. //Journal of the Electrochemical Society. 1978. — V. 125. -N.9. — P. l382−1388.
  37. Beck T.R., Alkire R.C. Occurrence of Salt Films during Initiation ang Growth of Corrosion Pits. //Journal of the Electrochemical Society. 1979. -V.126. -N.10. -P.1662−1666.
  38. Beck T.R., Chan S.G. Corrosion of Magnesium at High Anodic Potentials. //Journal of the Electrochemical Society. 1983. — V.130. — N.6. -P.1289−1296.
  39. The electrochemical corrosion of pure magnesium in IN NaCl. /Song G., Atrens A., Stjohn D. et al. //Corrosion Science. 1997. — V.39. — N.5. — P.855−875.
  40. Song G.L., Atrens A. Corrosion Mechanisms of Magnesium Alloys. //Advanced Engineering Materials. 1999. — V. 1. — N. 1. — P. 11−33.
  41. Stress CoiTosion Cracking in Magnesium Alloys: Characterization and Prevention. /Winzer N., Atrens A., Dietzel W. et al. //JOM. V.59. — N.8. — 2007.- P.49−53.
  42. Hoey C.R., Cohen M. Corrosion of Anodically and Catodically Polarized Magnesium in Aqueous Media. //Journal of the Electrochemical Society.- 1958. V.105. -N.5. — P.245−250.
  43. The corrosion of magnesium in aqueous solution containing chloride ions /Tunold R., Holtan H., Berge M.H. et al. //Corrosion Science. 1977. — V.17.- P.353−365.
  44. Uhlig H.H., Krutenat R. Formation of Dissolved Atomic Hydrogen by Electrochemical Polarization. //Journal of the Electrochemical Society. 1964. -V.l 11. -N.l 1. — P. 1303−1306.
  45. A.M., Лосев B.B. Закономерности образования низковалентных промежуточных частиц при стадийном электродном процессе разряда-ионизации металла. // Итоги науки. Электрохимия. 1971.- Т.7. С.65−113.
  46. С.С. Анодное растворение и пассивация металлов в кислых окислительных средах. Саратов: Изд-во Саратовского университета, 1984.- 152с.
  47. Г. М. Химический механизм растворения металлов. Обоснование и альтернативные представления // Электрохимия. 2000. -Т.36. — № 10. — С. 1175−1181.
  48. Kolotyrkin Ja.M. Effects of Anions on the Dissolution Kinetics of Metals. // Journal of the Electrochemical Society. 1961. — V. l 08. — N.3. — P.209−216.
  49. A.B., Лилин C.A. Диффузионная кинетика анодного растворения металла с образованием неустойчивых заряженных продуктов
  50. Физикохимия поверхности и защита материалов. 2009. — Т.45. — № 1. -С.112−115.
  51. А.В., Лилин С. А. Анодное растворение металла с образованием неустойчивых анионных комплексов //Физикохимия поверхности и защита материалов. 2009. — Т.45. — № 6. — С.664−668.
  52. Williams G., McMurray H.N. Localized Corrosion of Magnesium in Chloride-Containing Electrolytes Studied by a Scanning Vibrating Electrode Technique. //Journal of the Electrochemical Society. 2008. — V.155. — N.7. -P.C340-C349.
  53. Ambat R., Aung N.N., Zhou W. Studies on the influence of chloride ion and pH on the corrosion and electrochemical behavior of AZ91D magnesium alloy. //Journal of Applied Electrochemistry. 2000. — V.30. -N.10. — P.865−874.
  54. Maker G.L., Kruger K. Corrosion Studies of Rapidly Solidified Magnesium Alloys. //Journal of the Electrochemical Society. — 1990. V.137. -N.2.-P.414−421.
  55. Maker G.L., Kruger J., Sieradzki K. Repassivation of Rapidly Solidified Magnesium-Aluminum Alloys. //Journal of the Electrochemical Society. 1992. — V.139. -N.l. — P.47−53.
  56. Bhatt D.P., Karthikeyan S., Udhayan R. A New Magnesium/Organic Primary Cell. // Journal of the Electrochemical Society. 1992. — УЛ39. — N. l 1. -P.3019−3024.
  57. Udhayan R., Bhatt D.P. On the corrosion behavior of magnesium and its alloys using electrochemical techniques. // Journal of Power Sources. 1996. -V.63 -P.103−107.
  58. Ю.А. Теория зарождения питтингов. I. Механизм локальной депассивации металла. //Защита металлов. 2007. — Т.43. — № 3. — С.231−234.
  59. Ю.А. Теория зарождения питтингов. II. Взаимодействие питтингов на ранней стадии их развития. Роль растворителя. //Защита металлов. 2008. — Т.44. — № 2. — С. 13 8−145.
  60. И.И. О питтингообразовании на пассивных металлах //Защита металлов. 2007. — Т.43. -№ 5.-С.515−521.
  61. Ю.В. Физико-химическое моделирование взаимодействий в оксидной пассивирующей пленке сплава. Термодинамическая модель регулярного раствора «молекул» оксида. // Защита металлов. 2000. — Т.36. — № 1. — С.20−28.
  62. Ю.А., Саха С., Мухаммед С. Альтернативные модели пассивного состояния металлов. II. Развитие теории К. Феттера //Защита металлов. 2000. — Т.36. — № 4. — С.395−404.
  63. В.И. Защитные покрытия металлов. — М.: Металлургия, 1974.-559с.
  64. В., Швенк В. Катодная защита от коррозии: Справочник /Под ред. И. В. Стрижевского. М.: Металлургия, 1984. — 495с.
  65. Коррозионное поведение двойных сплавов системы магний-цирконий в речной воде. /Петрова Л.М., Красноярский В. В., Добаткина Т. В., Королькова И. Г. //Защита металлов. 1990. — Т.26. — № 3. — С.464−467.
  66. Анодное растворение сплавов системы магний-кадмий в нейтральных растворах. /Петрова Л.М., Красноярский В. В., Плавник Г. М., Хрусталев Г. Н. //Защита металлов. 1989. — Т.25. — № 5. — С.840−842.
  67. Л.М., Красноярский В. В. Анодное поведение двойных сплавов магний-свинец в нейтральных растворах. //Защита металлов. 1988. — Т.24. — № 2. — С.277−279.
  68. Л.М., Красноярский В. В. Закономерности растворения магниево-литиевых анодов в естественных водных средах. //Защита металлов. 1987. — Т.23. -№ 3. — С.466−469.
  69. Магниево-литиевые сплавы. Свойства, технология, применение. /Под редакцией М. Е. Дриц. М.: Металлургия. 1980. — 139с.
  70. Л.М., Красноярский B.B. Коррозионно-электрохимическое поведение двойных сплавов магний-иттрий в нейтральных растворах. //Защита металлов. 1990. — Т.26. — № 5. — С.819−822.
  71. Влияние фазового состава на коррозионные свойства сплавов системы магний-иттрий в нейтральных растворах. /Красноярский В.В., Петрова Л. М., Добаткина Т. В., Королысова И. Г. // Защита металлов. — 1991. -Т.27. № 6. — С.922−926.
  72. В.В., Петрова Л. М. Коррозионное поведение магниево-кадмиевых сплавов, легированных иттрием. //Защита металлов. -1993. Т.29. — № 3. — С.405−408.
  73. Л.М., Красноярский В. В. Влияние фазового состава на коррозионные свойства сплавов системы Mg-Y-Al. //Защита металлов. -1995. Т.31. — № 4. — С.438−440.
  74. Л.М., Красноярский В. В. Коррозионно-электрохимическое поведение сплавов магния с иттрием и цинком в речной воде. //Защита металлов. 1997. — Т.ЗЗ. — № 2. — СЛ74−176.
  75. М.Е., Рохлин Л. Л., Падежнова Е. М. Магниевые сплавы с иттрием. -М.: Металлургия. 1979. 163с.
  76. Н.В., Скундин A.M. Химические источники тока: Справочник. М.: Изд-во МЭИ, 2003. — 740с.
  77. И.Л. Ингибиторы коррозии. М.: ХИМИЯ, 1977.352с.
  78. Л.И., Макушин Е. М., Панасенко В. Ф. Ингибиторы коррозии металлов. Киев.: Техника, 1981. — 183с.
  79. И.Л., Персианцева В. П. Ингибиторы атмосферной коррозии. М.: Наука, 1985. — 278 с.
  80. Ю.И. Физико-химические аспекты ингибирования коррозии металлов в водных растворах. //Успехи химии. 2004. — Т.73. — № 1. — С.79−93.
  81. А.И., Левин С. З. Ингибиторы коррозии металлов (справочник). / Под ред. Антропова Л. И. М.: Химия, 1968. — 264с.
  82. Л.П. Электронная спектроскопия ингибиторов коррозии на поверхности металлов. 4.1. // Коррозия: материалы, защита. -2007. № 1. — С.40−48.
  83. Л.П. Электронная спектроскопия ингибиторов коррозии на поверхности металлов. 4.2. // Коррозия: материалы, защита. -2007. № 2. — С.34−41.
  84. Химическое оксидирование сплава Д16 в щелочных растворах. /Олейник С.В., Кузнецов Ю. И., Кузенков Ю. А., Макарычев Ю. Б. // Коррозия: материалы, защита. 2007. — № 3. — С.28−33.
  85. Рентгеноэлектронное исследование неорганических ингибиторов на поверхности железа. /Розенфельд И.Л., Казанский Л. П., Акимов А. Г., Фролова Л. В. //Защита металлов. 1979. — Т.З. -№ 3. — С.349−352.
  86. Lu Y.C., Clayton C.R., Brooks A.R. A bipolar model of the passivity of stainless steels II. The influence of aqueous molybdate. //Corrosion Science. -1989. — V.29. — № 7. — P.863−880.
  87. McCafferty E., Bernett M.K., Murday J.S. An XPS study of passive film formation on iron in chromate solutions. //Corrosion Science. 1988. — V.28. — № 6. — P.559−576.
  88. A.M. Влияние комплексообразования на процесс растворения цинка в дихромовой кислоте с добавками НЕ. //Защита металлов. 2006. — Т.42. — № 3. — С.300−305.
  89. Ю.И. Ингибирование коррозии металлов гетероциклическими хелатореагентами. //Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. 1989. — Т. 15. — № 1. — С. 132−184.
  90. Л.Н., " Бурлак Т.А., Клымкив Б. Г. О связи между поверхностной активностью ингибиторов коррозии на границе среда-воздухи их защитной способностью. //Защита металлов. 1979. — Т.З. — № 3. -С.362−363.
  91. М.А., Решетников С. М. Поверхностные и объемные эффекты в ингибировании кислотной коррозии металлов //Защита металлов.- 2002. Т. З8. -№ 2. — С.132−138.
  92. Ю.И. Растворение металлов, его ингибирование и принцип Пирсона. I. //Защита металлов. 1994. — Т.30. — № 4. — С.341−351.
  93. Ю.И. Современное состояние теории ингибирования коррозии металлов. //Защита металлов. 2002. — Т.38. — № 2. — С. 122−131.
  94. Ю.И. Органические ингибиторы коррозии металлов в нейтральных водных растворах // Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. 1978. — Т.7. — С. 159−204
  95. Buyuksagis A., Aksut А.А. Effect of Alcohol on the Corrosion of Al alloys in 1 N H2S04 solution. Part I. //Защита металлов. 2008. — T.44. — № 3. -С.300−308.
  96. Buyuksagis A., Aksut A.A. Effects of Alcohols on the Corrosion of Aluminum alloys in 1 N HC1 solution. Part II. //Физикохимия поверхности и защита материалов. 2008. — Т.44. — № 5. — С.549−555.
  97. Н.П., Кузнецов Ю. И. Об адсорбции анионов фенилантранилата натрия на железе. //Защита металлов. 1987. — Т.23. — № 4.- С.601−607.
  98. О влиянии органических соединений на пассивацию железа в нейтральных средах. /Кузнецов Ю.И., Олейник С. В., Веселый С. С. и др. //Защита металлов. 1985. — Т.21. — № 4. — С.553−558.
  99. Замещенные феннлантранилаты натрия как ингибиторы коррозии в растворах хлоридов. /Кузнецов Ю.И., Фиалков Ю. А., Попова Л. И. и др. //Защита металлов. 1982. — Т. 18. -№ 1. — С. 12−17.
  100. Бесхроматные пигменты для защиты алюминиевого сплава Д16. Олейник С. В., Кузенков Ю. А., Андреева Н. П., Кузнецов Ю. И. //Коррозия: материалы, защита. 2008. — № 3. — С.29−34.
  101. Исследование Р-диэтиламинопропионовой кислоты и ее производных в качестве ингибиторов коррозии металлов в нейтральных средах. /Розенфельд И.Л., Кузнецов Ю. И., Талыбов М. М. и др. //Защита металлов. 1979. — Т.З. — № 3. — С.355−358.
  102. Polarization Resistance Study of the Effect of Alpha-Amino Acids on Copper Corrosion Kinetics. /Keenan A.G., Webb C.A., Kramer D.A., Compton K.G. //Journal of The Electrochemical Society. 1976. — V. 123. — N.2. — P. 179 182.
  103. Aksu S., Doyle F.M. Electrochemistry of Copper in Aqueous Glycine Solutions //Journal of The Electrochemical Society. 2001. — V.148. — N.l. -P.B51-B57.
  104. Р.Ш., Исирикян А. А., Кузнецов Ю. И. Энергетика адсорбции низших аминов на поверхности окисленного дисперсного железа. //Защита металлов. 2002. — Т. З8. — № 1. — С.27−31.
  105. Адсорбция моноэтаноламина на железе из углекислотной атмосферы. /Андреева Н.П., Булгакова Р. А., Кузнецов Ю. И., Соколова Н. П. //Защита металлов. 2002. — Т. З8. — № 1. — С.22−26.
  106. Квантово-механическая интерпретация роли полиаминов в ингибировании кислотной коррозии. /Авад Г. Х., Асад А. Н., Абдель Габер A.M., Масуд С. С. //Защита металлов. 1997. -Т.ЗЗ. -№ 6. — С.565−572.
  107. В.В., Григорьев В. П. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. — Ростов: Изд-во Ростовского университета, 1978.- 184с.
  108. Е.А., Калужина С. А. Об ингибировании локальной депассивации меди 1,2,3-бензотриазолом. //Коррозия: материалы, защита. -2009. № 7. — С.22−27.
  109. Youda R., Nishihara Н., Aramaki К. A SERS Study on Inhibition Mechanisms of Benzotriazole and its Derivatives for Copper Corrosion in Sulphate Solutions. //Corrosion Science. 1988. — V.28. -N.l. -P.87−96.
  110. Tromans D., Sun R. Anodic Polarization Behavior of Copper in Aqueous Chloride/Benzotriazole Solutions. //Journal of The Electrochemical Society. 1991. -V.138.-N.il.-P.3235−3244.
  111. Anion Effects on Cu-benzotriazole Film Formation. Implications for CMP. /Stewart K.L., Zhang J., Li S., Carter P.W., Gewirth A.A. //Journal of The Electrochemical Society. 2007. — V. 154. -N.l. -P.D57-D63.
  112. Extending surface Raman spectroscopy to transition metals for practical applications IV. A study on corrosion inhibition of benzotriazole on bare Fe electrodes. Yao J.L., Ren В., Huang Z.F., et al. //Electrochimica Acta. 2003. -V.48. — P.1263−1271.
  113. Н.П., Кузнецов Ю. И., Диянова M.O. Адсорбция 1,2,3-бензотриазола па железе из водного раствора. //Коррозия: материалы, защита. 2008. — № 3. — С.21−25.
  114. Poling G.W. Reflection infra-red studies of films formed by benzotriazole on Cu. //Corrosion Science. 1970. — V.10. — P.359−370.
  115. Ю.И., Подгорнова Л. П., Казанский Л. П. Химическая структура бензимидазолов и защита ими цинка и меди в фосфатных растворах. //Защита металлов. 2004. — Т.40. — № 2. — С. 142−148.
  116. Ю.И. Роль концепции комплекеообразования в современных представлениях об инициировании и ингибировании питтингообразования на металлах //Защита металлов. 2001. — Т.37. — № 5. -С.485−490.
  117. Ю.И. Роль поверхностных реакций замещения в ингибировании локальной коррозии металлов. //Защита металлов. 1987. -Т.23. -№ 5. — С.739−747.
  118. В.В., Горичев И. Г., Киприянов Н. А. Влияние двойного электрического слоя на кинетику растворения оксидов металлов. //Электрохимия. 1994. — Т.ЗО. — № 4. — С.444−458.
  119. И.А., Казанский Л. П., Кузнецов Ю. И. Формирование наноразмерных слоев динитробензимидазола на меди в щелочных фосфатных растворах. //Коррозия: материалы, защита. 2008. — № 7. — С. 1924.
  120. Adsorption of Benzotriazole on the Surfaces of Copper Alloys Studied by SECM and XPS. /Mansikkamaki K., Haapanen U., Johans C. et al. //Journal of The Electrochemical Society. 2006. — V. 153. — N.8. — P. B311-B318.
  121. Mansikkamaki K., Johans C., Kontturi K. The effect of oxygen on the Inhibition of Copper Corrosion with Benzotriazole. //Journal of The Electrochemical Society. 2006. — V. 153. — N. 1. — P. B22-B24.
  122. Finsgar M., Kovac J., Milosev I. Surface Analysis of 1-Hydroxybenzotriazole and Benzotriazole Adsorbed on Cu by X-Ray Photoelectron Spectroscopy. //Journal of The Electrochemical Society. 2010. — V.157. — N.2. -P.C52-C60.
  123. Л.Е., Румянцев Ф. А. Влияние масляного покрытия и анионного состава электролита на ингибирование коррозии меди бензотриазолом в кислых средах. //Коррозия: материалы, защита. 2006. № 12. — С.31−37.
  124. Notoya Т., Poling G.W. Topographies of thick Cu-benzotriazolate films on copper. //Corrosion. 1976. — V.32. — P.216−223.
  125. Surface enhanced Raman scattering and impedance studies on the inhibition of copper corrosion in sulphate solutions by 5-substituted benzotriazoles. /Aramaki K., Kiuchi Т., Sumiyoshi Т., Nishihara H. //Corrosion Science. 1991. -V.32.-N5/6. -P.593−607.
  126. Inhibitive Effect of Benzotriazole on Copper Surfaces Studied by SECM. /Mansikkamaki K., Ahonen P., Fabricious G. et al. //Journal of The Electrochemical Society. 2005. — V. 152. — N. 1. — P. B 12-B16.
  127. Ю.И. Физико-химические аспекты защиты металлов от коррозии нано- и микроразмерными покрытиями. //Защита металлов. 2006. -Т.42. -№ 1. — С.3−12.
  128. Ю.И., Казанский Л. П. Физико-химические аспекты защиты металлов ингибиторами коррозии класса азолов. //Успехи химии. -2008. Т.77. — № 3. — С.227−241.
  129. Ю.И., Казанский Л. П., Соломатин А. А. Пассивация железа в нейтральных водных растворах гетероциклическими соединениями. //Коррозия: материалы, защита. 2007. — № 10. — С.20−25.
  130. Л.В., Кузнецов Ю. И., Зель О. О. Ингибирование сероводородной коррозии углеродистых сталей триазолами. //Коррозия: материалы, защита. 2008. -№ 11. — С.23−26.
  131. Л.П., Селянинов И. А. РФЭС нанослоев, сформированных 1,2,3-бензотриазолом на поверхности железа. //Коррозия: материалы, защита. 2009. — № 5. — С.21−28.
  132. Abd Elhamid Н.Н., Ateya B.G., Pickering H.W. Effect of Benzotriazole on the Hydrogen Absorption by Iron. //Journal of The Electrochemical Society. 1997. — V.144.-N.4.-P.L58-L61.
  133. Selvi S.T., Raman V., Rajendran N. Corrosion inhibition of mild steel by benzotriazole derivatives in acidic medium. //Journal of Applied Electrochemistry. 2003. — V.33. — P. 1175−1182.
  134. Saito Y., Nobe K. Effect of anions and organic corrosion inhibitors on the rate of hydrogen penetration of iron. // Corrosion. 1980. — V.36. — N.4. -P.178−182.
  135. В.П., Момсенко А. П. Корреляция между ингибирующим действием 2-аминотиазолов и их электронным строением. // Защита металлов. 1979. — Т.З. -N.3. — С.359−361.
  136. В.В., Коньшина Э. Н., Халдеев Г. В. Изменение тонкой структуры металла под влиянием электролитического водорода. // Наводораживание и коррозия металлов. Межвузовский сборник научных трудов. Пермь, 1978. — 95с.
  137. В.Н., Дасоян М. А., Никольский В. А. Химические источники тока. / Под ред. Вырыпаева В. Н. М.: Высш. шк, 1990 — 240с.
  138. ГОСТ 14 957–76 Сплавы магниевые деформируемые. Марки. 4с.
  139. ГОСТ 26 251–84 Протекторы для защиты от коррозии. Технические условия. -39с.
  140. ГОСТ 9.913−90 Алюминий, магний и их сплавы. Методы ускоренных коррозионных испытаний. 9с.
  141. Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высш. шк., 1984.-519с.
  142. A.B., Гимашева И. М., Матерн А. И. и др./А.с. 1 339 163 СССР//Б.И.- 1987.-№.35.-С.23.
  143. Жук Н. П. Курс коррозии и защиты металлов. — М.: Металлургия, 1976.-296с.
  144. ГОСТ 9.907−83. Металлические сплавы, покрытия металлические. Методы удаления продуктов коррозии после коррозионных испытаний. 6с.
  145. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. -М.: Мир, 1974.-552с.
  146. Анодное растворение сплава магния в присутствии ПАВ. /Козлова (Овсянникова) А.Н., Останина Т. Н., Рудой В. М. и др. //Конденсированные среды и межфазные границы. 2006. — Т.8. — № 4. — С.293−300.
  147. Влияние бензотриазола на анодное растворение магния. /Козлова (Овсянникова) А.Н., Останина Т. Н., Рудой В. М. и др. // XVIII Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Тезисы докладов. Москва, 2007. -С.830.
  148. Коррозионное и анодное растворение сплавов магния в присутствии ингибитора. /Козлова (Овсянникова) А.Н., Останина Т. Н., Рудой В. М. и др. //Защита металлов. 2009. — Т.45. — № 1. — С. 103−108.
  149. Г., Реви P. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику. JL: Химия, 1989. — 454с.
  150. Л.И., Погребова И. С. Связь между адсорбцией органических соединений и их влиянием на коррозию металлов в кислых средах. //Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. 1973. -Т.2. — С.27−112.
  151. В.И. Электродные процессы в растворах комплексов металлов. Л.: Изд-во Ленинградского университета, 1969. — 192 с.
  152. В.М., Мурашова И. Б. Универсальная форма представления концентрации в термодинамических и кинетических соотношениях. // Журнал физической химии. 1998. — Т.72. — № 2. — С. 229−233.
  153. Особенности саморастворения сплавов магния при внешней анодной поляризации в присутствии ингибиторов. /Останина Т.Н., Рудой
  154. B.М., Овсянникова А. Н., Малков В. Б. //Электрохимия. 2010. — Т.46. — № 6.1. C.753−760.
  155. Т.Н., Овсянникова А. Н., Рудой В. М. Влияние ингибиторов и pH среды на процессы саморастворения при анодной поляризации магния. // Сборник статей молодых ученых «Актуальные проблемы электрохимической технологии». — Саратов, 2008. С.147−151.
  156. Козлова (Овсянникова) А.Н., Останина Т. Н., Рудой В. М. Снижение коррозионных потерь сплавов магния. // Тезисы докладов научнопрактической конференции «Коррозия металлов и антикоррозионная защита». Москва, 2006. — С.27−28.
  157. Моделирование электрохимических процессов защитных гальванопар. Останина Т. Н., Рудой В. М., Дайбова О. И., Козлова (Овсянникова) А.Н. // Вестник УГТУ-УПИ. Серия химическая. 2005. Т.57. -№ 5.-С. 195−198.
  158. Н.В., Кайдриков P.A., Журавлев Б. Л. Защита резервуаров от коррозии. М.: Высшая школа, 1999. — 110с.
  159. Е.И., Новоселов В. Ф., Тугунов П. И., Юфин В. А. Противокоррозионная защита трубопроводов и резервуаров. — М.: Недра, 1978.- 199с.
  160. Справочник по электрохимии. /Под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.-488с.
  161. А.П., Майрановский С. Г., Фиошин М. Я., Смирнов В. А. Электрохимия органических соединений. Изд-во «Химия», 1968. — 592с.
  162. Я.М. Металл и коррозия. М. Металлургия, 1985.88с.
  163. Влияние некоторых ингибиторов на коррозионную стойкость сплава магния МП-2. /Козлова А.Н., Матерн А. И., Останина Т. Н. и др.
  164. Химия и химическая технология: сборник научных трудов. Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ-УПИ, 2006. — С.293−298.
  165. Коррозионное поведение сплавов магния при анодной поляризации. /Козлова А.Н., Дайбова О. И., Останина Т. Н., Рудой В. М. // Сборник статей молодых ученых «Актуальные проблемы электрохимической технологии». Саратов, 2005. — С.101−105.
Заполнить форму текущей работой

Сессия? Спокойно!