ход работы Задача 1. В пробирку налейте 1−2 мл раствора аммоний сульфата и добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку закрепите в пробиркодержателе и нагрейте в пламени спиртовки.
Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Назовите продукты реакции.
Осторожно понюхайте газ выделяется. К отверстию пробирки поочередно поднесите влажную лакмусовую и универсальную индикаторную бумажки. Опишите и объясните то, что наблюдаете.
Задание 2 (дополнительное). В двух пронумерованных пробирках без надписей находятся сухие вещества: аммоний хлорид и натрия хлорид. Как можно распознать эти вещества? Составьте план проведения эксперимента.
Напишите уравнения соответствующих химических реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Назовите продукты реакции.
Опишите ваши наблюдения и сделайте выводы о распознавании иона аммония в растворах.
Лабораторный опыт № 4.
Тема. Ознакомление с образцами природных соединений серы Цель: описать внешний вид природных соединений серы и изучить их химический состав.
Оборудование и реактивы: железный колчедан, цинковая обманка, свинцовый блеск, гипс.
Помните такие правила техники безопасности:
Нельзя брать реактивы незащищенными руками. Пользуйтесь шпателем (или ложкой).
Внимательно читайте этикетку на сосуде с веществом, которое взяли.
Сосуд, из которой взяли реактив, сразу закройте и поставьте на место.
Никакие вещества не пробуйте на вкус.
Реактивы для опытов берите только в тех количествах, которые указаны в инструкции.
Избыток взятого реактива ни в коем случае не сливайте (ссыпайте) обратно в сосуд, где он хранился. Его разрешается ссыпать в специальные стаканы.
Нюхайте все вещества осторожно, не наклоняйтесь над сосудом и не вдыхайте полной грудью, а направляйте к себе пар или газ движениями руки.
Отработанные реактивы сливайте в раковину (после их нейтрализации).
Осторожно работайте со стеклянной посудой.
После работы уберите свое рабочее место и тщательно вымойте руки.
В случае несчастного случая немедленно обращайтесь кучителю.
теоретические сведения Распространение в природе. Сера широко распространен в природе. Она составляет 0,05% массы земной коры. В свободном состоянии (самородная сера) в больших количествах встречается в Италии (остров Сицилия) и США. В России месторождения самородной серы является в Куйбышевской области (Поволжье), в республиках Средней Азии, в Крыму и других районах.
Сера содержится в организмах животных и растений, так как входит в состав белковых молекул. Органические соединения серы содержатся в нефти.
Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами. Важнейшими его природными соединениями являются сульфиды металлов:
FeS2 — железный колчедан, или пирит.
ZnS — цинковая обманка или сфалерит.
PbS — свинцовый блеск (галенит).
HgS — киноварь.
CaSO4 ∙ 2Н2О — гипс.
Na2SO4 ∙ 10H2O — глауберовая соль.
MgSО4 ∙ 7Н2О — горькая соль Физические свойства. Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилин, других растворителях. плохо проводит теплоту и электрический ток. Сера образует несколько аллотропических модификаций.
Примеры профессионального направления:
• гипс входит в состав автошпатливок ;
• серу используют для морение овощехранилищ и складов.
ход работы Задание 1. Найдите в учебнике формулы выданных вам образцов природных соединений серы. Рассмотрите внешний вид этих соединений. Заполните таблицу.
Название соединения Химическая формула внешний вид Железный колчедан (пирит) цинковая обманка свинцовый блеск гипс Задание 2 (дополнительное). Одна из природных соединений серымирабилит — есть Кристаллогидраты натрий сульфата. Установите формулу мирабилита, если в нем на 14,2 г натрия сульфата приходится 18 г кристаллизационной воды.
выводы:
Лабораторный опыт № 5.
Тема. Обнаружение сульфат-ионов в растворах Цель: научиться проявлять сульфат-ионы в растворе.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы барий нитрата, калий сульфата, натрий сульфата, хлорида натрия, серной кислоты.
Помните такие правила техники безопасности:
Нельзя брать реактивы незащищенными руками. Пользуйтесь шпателем (или ложкой).
Внимательно читайте этикетку на сосуде с веществом, которое взяли.
Сосуд, из которой взяли реактив, сразу закройте и поставьте на место.
Никакие вещества не пробуйте на вкус.
Реактивы для опытов берите только в тех количествах, которые указаны в инструкции.
Избыток взятого реактива ни в коем случае не сливайте (ссыпайте) обратно в сосуд, где он хранился. Его разрешается ссыпать в специальные стаканы.
Нюхайте все вещества осторожно, не наклоняйтесь над сосудом и не вдыхайте полной грудью, а направляйте к себе пар или газ движениями руки.
Отработанные реактивы сливайте в раковину (после их нейтрализации).
Осторожно работайте со стеклянной посудой.
После работы уберите свое рабочее место и тщательно вымойте руки.
В случае несчастного случая немедленно обращайтесь к учителю.
теоретические сведения Серная кислота как двухосновная образует две группы солей: средние, называемые сульфатами, и кислые, называемые гидрогенсульфат. Сульфаты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью, когда луг берется в избытке. Гидрогенсульфат образуются при недостатке щелочи.
Качественной реакцией на серную кислоту и ее соли является взаимодействие их с растворами барий хлорида, или барий нитрата. В результате реакции образуется белый осадок ВаЗОл, практически не растворяется ни в воде, ни в азотной кислоте. Таким образом, реактивом на сульфат-ионы являются ионы бария.
Примеры профессионального направления:
• серной кислоты используют:
— для травления металлов;
— как электролит в аккумуляторах;
— как железный купорос для консервации древесины.
ход работы Задача 1. В пробирку налейте 1−2 мл раствора калий сульфата и добавьте 1−2 мл раствора барий нитрата. Опишите, что наблюдаете.
Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Назовите продукты реакции.
Задание 2. Налейте в пробирку примерно 2 мл раствора серной кислоты. Добавьте столько же раствора барий нитрата. Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Назовите продукты реакции.
Задание 3 (дополнительное). В двух пронумерованных пробирках без надписей находятся растворы натрий сульфата и хлорида натрия. Составьте план проведения эксперимента, по которому можно распознать эти вещества.
Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Назовите продукты реакции.
Опишите ваши наблюдения и сделайте выводы о распознавании сульфат-ионов в растворах.
Металлы Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и Тема: Добыча алюминий гидроксида и доведение его амфотерности.
Цель: ознакомиться с лабораторным методом добывания алюминий гидроксида и изучить его свойства как амфотерные соединения.
Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, соляная кислота, растворы алюминий хлорида, натрия гидроксида.
ход работы.
1. Добыча алюминий гидроксида.
В пробирку наливаем 2−3 мл раствора алюминий хлорида и небольшими порциями добавляем раствор гидроксида натрия до появления изменений. Что наблюдаете?
________________________________________________________________.
Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Добытый осадок делим на две части для следующего опыта.
2. Исследование отношение алюминий гидроксида к кислотам и щелочам.
А) В первую пробирку к алюминий гидроксида доливаем хлорную кислоту. Содержимое пробирки взбалтывают. Что наблюдаете?
_________________________________________________________________.
Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах .__________________________________________________________.
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
Б) Во вторую пробирку к алюминий гидроксида добавляем щелочь, при этом каждый раз встряхивая пробирку. Что наблюдаете?
__________________________________________________________________.
Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах .___________________________________________________________.
____________________________________________________________________________________________________________________________________.
Ответьте на вопрос:
1. Какие свойства имеет алюминий гидроксид? ____________________________________________________________________________________________________________________________________.
2. Как объяснить амфотерные свойства алюминий гидроксида согласно его положению в периодической системе химических элементов?
____________________________________________________________________________________________________________________________________.
3. Амфотерные соединения — это соединения ___________________________________ __________________________________________________________________.
Вывод: _________________________________________________________.
__________________________________________________________________.
Тема: Добыча железа (II) гидроксида и железа (iii) гидроксида реакцией обмена.
Цель: закрепить умение добывать нерастворимые основания в лабораторных условиях на примере железа (II) гидроксида и железа (iii) гидроксида.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы железа (II) сульфата (хлорида), железа (iii) сульфата (хлорида), гидроксида натрия, серной кислоты соляная кислота.
ход работы.
И. Добыча железа (II) гидроксида.
Налейте в пробирку 1 мл железа (II) сульфата (хлорида) и добавьте каплями натрий гидроксид. Что наблюдаете?
____________________________________________________________________________________________________________________________ ________.
Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
____________________________________________________________________________________________________________________________________.
ИИ. Добыча железа (iii) гидроксида.
Налейте в пробирку 1 мл железа (iii) сульфата (хлорида) и добавьте каплями натрий гидроксид. Что наблюдаете?
____________________________________________________________________________________________________________________________ ________.
Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
вывод:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
3.
2. Уровень сформированности знаний учащихся в области химического эксперимента.
Педагогическое исследование проводилось в течение 5 месяцев, его условно можно разделить на четыре этапа научно-педагогического поиска.
Работа обобщает результаты исследования, проводившегося в три этапа:
первый этап был посвящён изучению и анализу педагогической литературы, включал определение объекта и предмета исследования, формулировку цели, гипотезы, задач исследования, разработку научного замысла организации лабораторного химического практикума в школе;
второй этап исследования предполагал обобщение результатов анализа педагогической литературы по исследуемой проблеме, написание части работы, посвящённой теоретическим основам преподавания химии как школьной дисциплины и методическим основам экспериментальных занятий по химии;
третий этап включал эмпирическое исследование и опытно-экспериментальную работу: была разработана и внедрена программа лабораторного химического практикума в школе; получены и проанализированы результаты исследования сформированности знаний учащихся в области химического эксперимента.
Констатирующий этап исследования предусматривал выяснения состояния знаний и умений учащихся по химии. Он проводился с учениками 8 и 10 классов. В нем приняло участие около 50 учащихся.
Изучается состояние знаний учащихся по химии. В исследовании принимали участие учащиеся 9 классов (контрольная и экспериментальная группы). Результаты исследования приведены в табл. 4.
Таблица 4. Результаты изучения уровня знаний учеников на начальном этапе эксперимента.
Классы Уровни учебных достижений, % учеников.
Начальный Средний Достаточный Высокий КГ (п=15; 100%) 2 6 5 2.
13,3 333 333 40 33,333 13,333 ЭГ (п=15; 100%) 3 6 5 1.
20 40 33,333 6,6667.
Анализ табл. 4. показывает, что подавляющее большинство обследованных учащихся усвоили учебный материал на среднем и достаточном уровне ЭГ -73,33%, КГ — 73,3,. Такой уровень знаний учащихся по химии побуждает к поиску эффективной методики обучения, методов и приемов обучения, стимулирующих познавательную деятельность учащихся, а соответственно способствовали бы улучшению качества знаний школьников, мы пытались сделать на следующем этапе исследования.
На поисковом этапе научного исследования нами разрабатывалась обновленная методика организации и проведения учебного химического эксперимента, основанной на усилении его исследовательского характера. Разрабатывалась программа и методика исследования, создавались экспериментальные материалы.
Далее методика обучения контрольной и экспериментальной групп отличалась. Поисковые исследования направлялись на обеспечение эффективности демонстрационных опытов в зависимости от метода их проведения. Так, изучение химических свойств серной кислоты исследовалось по двум вариантам: исследовательским методом (ЭГ, лабораторный практикум) и иллюстративным (КГ). Приведем конкретные примеры. Сначала — на основе знаний об общих свойствах кислот. По иллюстративному методу учитель вместе с учениками рассматривал свойства серной кислоты, записывали уравнения реакций, а учитель демонстрировал практический материал.
По исследовательскому методу после актуализации опорных знаний об общих свойствах кислот ученики выдвигали гипотезы о свойствах серной кислоты, которые проверялись соответствующими демонстрационными опытами. На основе наблюдений ученики записывали уравнения реакций, в обоих случаях выражали их в ионных формах. Так же в обоих случаях после изучения общих свойств серной кислоты, характерных для кислот, рассматривались специфические свойства — окисление металлов концентрированной серной кислотой.
В обоих случаях проводилось обобщение знаний о химических свойствах серной кислоты. Через неделю после изучения этой темы проводилась контрольная работа по следующим вопросам:
1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота цинк оксид, азота, калия карбонат, серы (IV) оксид, натрия гидроксид, алюминий, медь. Напишите уравнения возможных реакций и выразите их в ионных формах.
2. Напишите уравнение реакции между медью и концентрированной серной кислотой, укажите окислитель и восстановитель.
3. В двух пронумерованных пробирках является сульфатная и соляная кислоты. Как различить, в какой пробирке которая кислота?
Результаты контрольных работ представлены в табл. 5.
Таблица 5. Результаты учебных достижений учащихся по изучению свойств серной кислоты в зависимости от метода проведения демонстрационных опытов (поисковый этап исследования).
Результаты учебных достижений учеников, число, % учеников УРОВЕНЬ Баллы Иллюстративный метод Исследовательский метод.
Количество учеников Проценты (%) Количество учеников Проценты (%) Начальный 1−2 3 20.
0 0 Средний 3 5.
33 6 40 Достаточный 4 7.
47 8 53 Высокий 5 0 0 1 7 Вместе 15 100 15 100.
Анализ данных табл. 5. свидетельствует о таких результатах поискового эксперимента:
1. Учащиеся, которые изучали свойства серной кислоты методом исследовательского демонстрационного эксперимента, достигли высшего уровня учебных достижений по сравнению с учениками, изучали свойства методом иллюстративного демонстрационного эксперимента. Так, в условиях применения исследовательского демонстрационного эксперимента количество учащихся с высоким уровнем знаний составляет 7%, а иллюстративного- 0%.
53% учащихся, обучавшихся по исследовательскому методу, усвоили учебный материал на достаточном уровне, тогда как этот показатель для учащихся, обучавшихся по иллюстративным методом, составляет 47%.
3. В то же время 40% учащихся, обучавшихся по иллюстративным методом, усвоили учебный материал на среднем уровне, тогда как этот показатель для учащихся, обучавшихся по исследовательским методом, составляет 33%.
4. 20% учащихся, которые изучали свойства серной кислоты с иллюстративным методом, усвоили учебный материал на начальном уровне, тогда как ученики, которые учились по исследовательскому методу, такого уровня учебных достижений не показали.
Высокие результаты учебных достижений учащихся по изучению свойств серной кислоты методом исследовательского демонстрационного эксперимента можно объяснить тем, что этот метод позволяет лучше решать задачи развития творческих способностей учащихся, воспитание их активной самостоятельности, способствует повышению общей результативности обучения химии.
Итак, исследовательский метод демонстрации эффективнее иллюстративного.
Дальнейшие поиски были направлены на проверку эффективности дифференцированных инструкций при выполнении лабораторных практических работ. Дифференцированные инструкции составляли так, чтобы они соответствовали исследовательском, эвристическом и репродуктивном уровням сформированности познавательной деятельности учащихся и привлекали всех учащихся к исследовательской деятельности.
Исследования проводились в ходе практической работы «Получение аммиака и опыты с ним» в 9 классе.
Через неделю после проведения практической работы была проведена контрольная работа по таким вопросам.
1. Как добыть аммиак в лабораторных условиях? Составить уравнение реакции.
2. Опишите физические свойства аммиака.
3. Изобразите уравнением взаимодействие аммиака с водой. Какие свойства — кислотные или основные — проявляет раствор аммиака в воде?
4. Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака с кислотами: а) соляной; б) серной. Назовите образованные продукты.
Таблица 6. Результаты учебных достижений учащихся по изучению добычи и свойств аммиака в лабораторных условиях (поисковый этап исследования).
Результаты учебных достижений учеников, число, % учеников УРОВЕНЬ Баллы Дифференциированные инструкции практикума Инструкции учебника.
Количество учеников Проценты (%) Количество учеников Проценты (%) Начальный 1−2 1 6,67.
3 20 Средний 3.
6 20 8 53,3 Достаточный 4 6.
40 3 20 Высокий 5 2 13,3 1 6,67 Вместе 15 100 15 100.
Результаты исследования приведены в табл. 6.
Анализ данных табл. 6. свидетельствует о таких результатах поискового эксперимента:
1. Ученики, которые выполняли практическую работу по дифференцированным инструкциями, достигли высшего уровня учебных достижений по сравнению с учениками, выполняли опыты по инструкциям учебника. Так, в условиях применения дифференцированных инструкций количество учеников, учебные достижения которых соответствовали высокому уровню, составляет 20%, а в условиях применения инструкций учебника — 10%.
2. 40% учащихся, выполнявших практическую работу по дифференцированным инструкциями, усвоили учебный материал на достаточном уровне, тогда как этот показатель для учащихся, выполнявших практическую работу по инструкциям учебника составляет 20%.
3. В то же время 40% учащихся, выполнявших практические работы по инструкциям учебника, усвоили учебный материал на среднем уровне, тогда как этот показатель для учащихся, выполнявших практическую работу по дифференцированным инструкциями, составляет 30%.
4.
20% учащихся, выполнявших практическую работу по инструкциям учебника, усвоили учебный материал на начальном уровне, тогда как ученики, которые работали по дифференцированным инструкциями показали результат в 10%.
Таким образом, использование дифференцированных инструкций по выполнению практических работ лабораторного трехступенчатого более эффективно в сравнении с инструкцией учебника.
Выводы по третьей главе.
Показано, что разработанная нами методика организации и проведения химического эксперимента базируется на исследовательском подходе к организации демонстрационных, лабораторных опытов, практических работ в сочетании с дифференцированными инструкциями и лабораторным практикумом кружковых занятий по химии. Она отличается следующими особенностями:
1) широкое использование проблемного эксперимента с целью усиления его исследовательской функции и обеспечения развития учащихся;
2) усиление самостоятельной работы учащихся благодаря внедрению дифференцированного, технологического подходов к организации деятельности школьников по выполнению химического эксперимента;
3) реализацией идеи субъект-субъектных отношений в процессе взаимодействия между учителем и учеником во время организации химического эксперимента;
4) дальнейшего развития получили методы обучения химии за счет обогащения их алгоритмизированной, проблемным и исследовательским подходам к организации и осуществления учебно-познавательной деятельности учащихся в условиях проведения химического эксперимента;
5) усовершенствована методика организации и проведения групповой формы внеклассной работы за счет внедрения лабораторного практикума кружковых занятий по химии.
Эффективность разработанной методики подтверждена экспериментально.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
.
В ходе исследования было показано, что в школьном курсе химии учебный химический эксперимент является своеобразным объектом изучения, методом, средством обучения, воспитания, развития учащихся, и главным средством наглядности. Он выполняет в обучении химии образовательную, воспитательную, развивающую, стимулирующую и целевую функции.
Установлено, что учебный химический эксперимент — это поликомпонентная, полифункциональная, динамическая педагогическая система, связывающая деятельность учителя и учеников и обеспечивающая, используя средства экспериментирования, обучение, воспитание и развитие учащихся. Основными составляющими данной системы является цель, функции, учебные опыты, учебно-материальная база, методика и техника эксперимента, деятельность учителя и учащихся по химии. Основными видами эксперимента есть демонстрационные и лабораторные опыты, практические работы, внеклассные и домашние опыты (наблюдения).
Также обоснована недостаточная педагогическая эффективность традиционной методики организации и проведения химического эксперимента, что оказывается в недостаточном уровне сформированности экспериментальных умений и навыков по химии учеников общеобразовательных учебных заведений.
В процессе научного исследования выяснено, что успех учебно-воспитательного процесса по химии в общеобразовательных учебных заведениях во многом зависит от методики и техники химического эксперимента, его учебно-материальной базы. Показано, что методика учебного химического эксперимента определяет его использования на уроке, оптимальное сочетание с другими средствами наглядности и методами обучения. Техника эксперимента обеспечивает научную достоверность исследований, их надежность, выразительность, безопасность, умение выполнять определенные манипуляции с веществами, пользования лабораторным оборудованием. Учебно-материальная база кабинета химии обеспечивает условия для рационального выбора необходимых форм химического эксперимента — демонстрационных и лабораторных опытов, практических работ.
Разработанный нами трехступенчатый лабораторный практикум по химии в 9 классе по теме «Металлы» и «Неметаллы» был внедрен на уроках. Его положительное влияние проявилось в том, что значительно возросла успешность детей, они стали более внимательными, аккуратными, заинтересованными в подобной деятельности. Таким образом, цель работы достигнута.
Адаменко А. А. Анализ роли химического эксперимента в средней школе / А. А. Адаменко // Химия. — 2006, № 8, С. 21 — 26.
Ахметов М.А. К вопросу о методике обучения химии в классах гуманитарного профиля / М. А. Ахметов, А. А. Журин // Профильная школа. — 2011. № 1. — С. 14 — 20.
Бахтиярова Ю.В., Миннуллин Р. Р., Галкин В. И. Основы химического эксперимента и занимательные опыты по химии: учебное пособие для вузов и школ Ю. В. Бахтиярова. Р. Р. Миннуллин. В. И. Галкин. — Казань: Изд-во Казан, ун-та. 2014. — 144 с.
Беспалов П. И. Практикум по методике обучения химии в средней школе / П. И. Беспалов, Т. А. Боровских, М. Д. Трухина, Г. М. Чернобельская. — М.: Дрофа, 2007. — 224 с.
Буринская Н. М. Методика преподавания химии / Н. М. Буринская. — К.: Высшая школа, 1987. — 255 с.
Васильева П.Д. О состоянии химического эксперимента в школе / П. Д. Васильева, Н. В. Багрова // ХХ Менделеевский съезд по общей и прикладной химии: Тезисы докладов. — 2016, С. 39.
Верховский В. Н. Техника и методика химического эксперимента в школе / В. Н. Верховский. — К.: Советская школа, 1950. — 351 с.
Гостищев И. А. Химический эксперимент как средство установления межпредметных связей между химией и биологией / И. А. Гостищев, Н. В. Князева, С. Д. Чернявских // Актуальные вопросы современной педагогики: Материалы XI Международной научной конференции. — 2016. — С. 34 — 37.
Грабецкий А. А. Использование средств обучения на уроках химии / А. А. Гребецкий, Л. С. Зазнобина, Т. С. Назарова. — М.: Просвещение, 1988. — 160 с.
Гуценкова Н. О. Химический эксперимент в средней школе / Н. О. Гуценкова // Молодёжь — науке 2015: Материалы молодёжных научно-практических конференций Псковского государственного университета. — 2015. — С. 134 — 136.
Дорофеев М. В. Использование сервисов Всемирной паутины в обучении химии / М. В. Дорофеев, Ю. Б. Стунеева // Химия в школе. — 2010. № 8. — С. 31 — 39.
Жадаев А. Ю. Применение виртуального химического эксперимента при обучении детей в средней школе / А. Ю. Жадаев // Педагогические чтения в НГУ: Сборник научных статей / Под ред. И. В. Фролова. — 2015. — С. 720 — 722.
Жилин Д. М. Химический эксперимент в российских школах / Д. М. Жилин // Естественнонаучное образование: тенденции развития в России и в мире. — М.: Изд-во МГУ, 2011. — С. 125 — 149.
Зайцев О. С. Методика обучения химии / О. С. Зайцев. — М.: Владос, 2000. — 375 с.
Злотников Э. Г. Химический эксперимент в условиях развивающего обучения / Э. Г. Злотников // Химия в школе. — 2001. № 1. — С. 60 — 64.
Злотников Э. Г. Химический эксперимент как специфический метод обучения / Э. Г. Злотников // Химия. — 2007. № 24. — С. 18 — 25.
Злотникова Э.Г. «Урок окончен — занятия продолжаются». — М.: Просвещение. 1992.
Ильясова Р. Р. Применение современных методов химического образования в средней школе / Р. Р. Ильясова // Инновационная наука. — 2017. — Т. 2. № 4. — С. 77 — 78.
Искендерова С. Р. Химический эксперимент как средство развития рефлексивных умений обучающихся / С. Р. Искендерова // Точная наука. — 2017. № 8. — С. 14 — 16.
Кирюшин Д. М. Полосин В.С. Методика обучения химии. — М.: Просвещение. 1970.
Колосецкая Г. И. Школьный эксперимент в естественнонаучном образовании / Г. И. Колосецкая, Н. В. Иванова. — Красноярск, 2013. — 100 с.
Кузнецова Н. В. Методика преподавания химии / Н. В. Кузнецова. — М.: Просвещение, 1984. — 415 с.
Кузнецова Ю. А. Домашний химический эксперимент и его роль в практике преподавания химии в школе / Ю. А. Кузнецова, Л. Г. Сафина // Модернизация естественнонаучного образования: Методика преподавания и практическое применение. — 2017. — С. 76 — 81.
Куленко Е. А. Совершенствование организации и проведения ученического химического эксперимента полумикрометодом в средней школе / Е. А. Куленко // Международный журнал экспериментального образования. — 2014. № 4−1. — С. 143 — 145.
Макарова Н. А. Использование химического эксперимента прикладной направленности в курсе неорганической химии средней школы / Н. А. Макарова // Символ науки. — 2016. № 8−2. — С. 121 — 123.
Мамедов Б. Г. Методика организации и проведения демонстрационных экспериментов в 7 — 11-х классах / Б. Г. Мамедов // Психологические и педагогические проблемы в системе непрерывного образования: Сборник статей по итогам Международной научно-практической конференции. — Стерлитамак, 2017. — С. 35 — 45.
Махмутов М. И. Современный урок / М. И. Махмутов. — М.: Прософт-М, 1985. — 192 с.
Методика преподавания химии / Под ред. Н. Е. Кузнецовой. — М.: Просвещение, 1984. — 415 с.
Молдошев А. М. Совершенствование школьного химического эксперимента при проблемном обучении / А. М. Молдошев, Б. Ш. Жакышова, Ж. Ж. Мамытбекова // Наука, новые технологии и инновации. — 2017. № 2. — С. 31 — 33.
Назарова Т. С. Химический эксперимент в школе / Т. С. Назарова, А. А. Грабецкий, В. Н. Лаврова. — М.: Просвещение, 1987. — 240 с.
Общая методика обучения химии в школе / Под ред. Р. Г. Ивановой. — М.: Дрофа, 2008. — 320 с.
Общая методика обучения химии: Содержание и методы обучения химии / Под ред. А. А. Цветкова. — М.: Просвещение, 1981. — 224 с.
Овчинникова О. П. Технологии обучения на уроке химии в школе / О. П. Овчинникова // Научные достижения и открытия современной молодёжи: Актуальные вопросы и инновации: Сборник статей победителей международной научно-практической конференции. — 2017. — С. 440 — 442.
Осмонканова Г. Н. Функции химического эксперимента при обучении химии в средней школе / Г. Н. Осмонканова, М. А. Боромбаева, А. С. Сатывалдиев // Наука, новые технологии и инновации. — 2017. № 9. — С. 75 — 77.
Полосин В. С. Практикум по методике преподавания химии / В. С. Полосин. — М.: Просвещение, 1989. — 224 с.
Прибылова Н. С. Учебный химический эксперимент в рамках реализации ФГОС основного общего образования / Н. С. Прибылова // Актуальные проблемы химического образования в средней и высшей школе: Сборник научных статей. — 2016. — С. 115 — 117.
Простая наука. Удивительные опыты для детей. Химия. -URL:
http://simplescience.rU/video/about:chemistry/ (обрашение: 25.
11.2013).
Рустямова Р. С. Реализация компетентностного подхода на уроке химии в средней школе / Р. С. Рустямова // Роль психологии и педагогики в развитии общества: Сборник статей Международной научно-практической конференции. — 2014. — С. 38 — 41.
Сабденова У. О. Демонстрации некоторых химических опытов в рамках школьного курса химии / У. О. Сабденова, А. К. Диканбаева, Г. Т. Асылбекова, М. Н. Ермазанов, Н. А. Омарова // Теоретические и прикладные аспекты современной науки. — 2015. № 8−1. — С. 57 — 60.
Сакова Т. И. Химический домашний эксперимент / Т. И. Сакова, Г. И. Якушева // Вестник научных конференций. — 2015. № 4−3. — С. 124 — 126.
Сакова Т. И. Химический эксперимент в школьной практике обучения химии / Т. И. Сакова, Г. И. Якушева // Вестник научных конференций. — 2015. № 2−4. — С. 131 — 133.
Сафарова М. А. Химический эксперимент в современной школе как важнейший инструмент естественнонаучного образования / М. А. Сафарова, Г. М. Карпенко // Концепт. — 2013. № 12. — С. 31 — 35.
Сафина Л. Г. Методика отбора и использование химического эксперимента при профильном уровне обучения химии в средней школе / Л. Г. Сафина // Самарский научный вестник. — 2013. № 4. — С. 141 — 143.
Селиверстова Р. А. Педагогические технологии для реализации ФГОС второго поколения на уроках химии в средней школе / Р. А. Селиверстова // Актуальные проблемы современного образования: опыт и инновации: Материалы всероссийской научно-практической конференции с международным участием. — 2016. — С. 190 — 195.
Синичкин Д. Е. Развитие исследовательских умений обучающихся на уроках химии в основной школе / Д. Е. Синичкин, Е. А. Алямкина // Евсевьевские чтения. Серия: Актуальные проблемы естественно-технологического образования: Сборник научных трудов по материалам Международной научно-практической конференции. — 2017. — С. 147 — 150.
Степин Б. Д. Самые эффектные и красивые опыты / Б. Д. Степнин // Химия. Изд. лом «Первое сентября». — 2000. — № 42.
Сурин Ю. В. Методика проблемно-развивающего обучения химии в средней школе / Ю. В. Сурин // Вестник Московского государственного областного университета. Серия: Педагогика. — 2011. № 2. — С. 135 — 139.
Сурин Ю. В. Совершенствование химического эксперимента в условиях проблемно-развивающего обучения / Ю. В. Сурин // Химия в школе. — 2008. № 8. — С. 61 — 68.
Тараканова Н. А. Химия — наука экспериментальная, или об использовании разных видов химического эксперимента как источника знания / Н. А. Тараканова // Научный альманах. — 2016. № 7−1. — С. 313 — 316.
Тригубчак И. В. Шипарева Г. А.
Введение
в химию. Методические рекомендации к учебнику «класса / И. В. Тригубчак. Г. А. Шипарева. — М.: Владос — 2003. — 80 с.
Турчен Д. Н. Место и перспективы химического эксперимента в средней школе / Д. Н. Турчен // Науковедение. — 2014. № 5. — С. 169.
Хомченко Г. П. Школьные опыты по химии с малыми количествами веществ / Г. П. Хомченко // Химия в школе. — 1981. № 5. — С. 59 — 65.
Чайченко Н. Н. Использование проблемного эксперимента в химической подготовке учащихся / Н. Н. Чайченко // Химическое образование в контексте Болонского процесса: состояние и перспективы: Материалы научно-практической конференции. — К.: НПУ им. М. П. Драгоманова, 2006. — С. 162 — 164.
Чернобельская Г. М. Методика обучения химии в средней школе / Г. М. Чернобельская. — М.: Владос, 2000. — 335 с.
Чертков И. Н. Химический эксперимент с малыми количествами реактивов / И. Н. Чертков, П. Н. Жуков. — М.: Просвещение, 1989. — 191 с.
Шипарева. Г. А. Мир глазами химика. Домашний эксперимент к пропедевтическому курсу химии 7 класса / Шипарева Г. А. // Химия. Изд. дом «Первое сентября». — 2000. — № 8. — URL:
http://riim.lseptember.ru/'article.php?ro=200 000 804 (дата обращения: 22.
11.2013).
Юрова Н. С. Применение на уроках химии в средней школе экспериментов проблемно-развивающего характера с целью повышения уровня знаний обучающихся / Н. С. Юрова // Актуальные вопросы научной и научно-педагогической деятельности молодых учёных: Сборник научных трудов всероссийской научно-практической конференции. — 2015. С. 228 — 238.
