Диссоциация воды. 
Окислительно-восстановительные реакции

Электролит

[H⁺]

Вода

Сильная кислота

C_{кислота}

Сильное основание

K_W/ C_{кислота}

Слабая кислота

Слабое основание

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона натрия

Cu, NaCl

Окрашивает пламя в ярко-желтый цвет

Реакции катиона калия

Cu, KCl

Окрашивает пламя в фиолетовый цвет

Реакции катиона аммония

NH₄Cl, Ca (OH) _{2 (тв.)}

Выделение запаха аммиака

Ca (OH) ₂v + 2NH₄Cl>CaCl₂+ 2NH₄OH>^NH_{3 H2O^}

Ca (OH) ₂v + 2NH₄⁺ + 2Cl^->Ca⁺² + 2Cl ^- + 2NH₃^+ 2H₂O

Ca (OH) ₂v + 2NH₄>Ca⁺² + 2NH₃^ + 2H₂O

NH₄Cl,

реактив Несслера

Образование красно-бурого осадка

NH₄Cl+2K₂ [HgI₄] +4KOH> [OHg₂NH₂] Iv+7KI+KCl^-+3H₂O

NH₄⁺+Cl^-+4K⁺+2 [HgI₄] +4K⁺+4OH> [OHg₂NH₂] Iv+7K⁺+7I+K⁺+Cl^-+ 3H₂O

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона серебра

AgNO₃, NaOH

Образование бурого осадка

AgNO₃ + 2NaOH>Ag₂O + H₂O + 2NaNO₃

2Ag⁺+2NO₃^-+2Na⁺ +2OH^->Ag₂O + H₂O+2Na⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + 2OH^->AgO + H₂O

AgNO₃, HCl

Образование белого творожистого осадка

AgNO₃ + HCl > AgCl + HNO₃

Ag⁺ + NO₃ ^- + H⁺ + Cl ^- > AgClv + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl ^- > AgClv

AgNO₃, K₂CrO₄

Образование красно-бурого осадка

2AgNO₃ +H₂CrO₄>Ag₂CrO₄v + 2HNO₃

2Ag⁺ + 2NO₃ ^- + 2H⁺ + CrO₄^-2>Ag₂CrO₄v + 2H⁺ + 2NO₃^-

2Ag⁺ + CrO₄^-2>Ag₂CrO₄v

Реакции катиона ртути (I)

Hg (NO₃) ₂, NaOH

Образование черного осадка

Hg₂ (NO₃) ₂ + 2NaOH>Hg₂⁺²O^-2v + H₂^-O^-2 + 2Na⁺NO₃^-

2Hg⁺ + 2NO₃ ^- + 2Na⁺ + 2OH^->HgO₂ + H₂O + 2Na⁺ + 2NO₃^-

2Hg⁺ + 2OH>Hg₂Ov+H₂O

Hg (NO₃) ₂, HCl

Образование белого осадка

Hg₂ (NO₃) ₂ + 2HCl>Hg₂Cl₂v + 2HNO₃

2Hg⁺ +2NO₃ ^- + 2H⁺ + 2Cl^->Hg₂Cl₂ + 2H⁺ + 2NO₃^-

2Hg⁺ + 2Cl^->Hg₂Cl₂

Реакции катиона свинца

Pb (NO₃) ₂, H₂SO₄

Образование белого осадка

Pb (NO₃) ₂ + H₂SO₄>Pb⁺²SO^-2 + 2HN⁺O₃^-

Pb⁺² + 2NO₃ ^- + 2H⁺ + SO₄^-2>PbSO₄ + 2H⁺ + 2NO₃^-

Pb⁺² + SO₄^-2>PbSO₄

Pb (NO₃) ₂, HCl

Образование белого кристаллического осадка

Pb (NO₃) ₂ + 2HCl>Pb⁺²Cl ^- + 2HNO₃^-

Pb⁺² + 2NO₃ ^- + 2H⁺ + 2Cl^->PbCl₂v + 2H⁺ + 2NO₃^-

Pb⁺² + 2Cl^->PbCl₂

Pb (NO₃) ₂, K₂CrO₄

Образование желтого осадка

Pb (NO₃) ₂ + K₂CrO₄>Pb⁺²CrO₄ + 2K⁺NO₃^-

Pb⁺² + 2NO₃ ^- + 2K⁺ + CrO₄^-2>PbCrO₄v + 2K⁺ + 2NO₃^-

Pb⁺² + CrO₄^-2>PbCrO₄v

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона бария

BaCl₂, H₂SO₄

Образование белого осадка

BaCl₂ + H₂SO₄>BaSO₄v + 2HCl

Ba⁺² + 2Cl ^- + 2H⁺ + SO₄^-2>BaSO₄v + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba⁺² + SO₄^-2>BaSO₄v

Ba (NO₃) ₂, K₂Cr₂O₇

Образование желтого осадка

K₂Cr₂O₇+ 2Ba (NO₃) ₂+H₂O>2BaCrO₄v+ 2KNO₃+ 2HNO₃

2K⁺+Cr₂O₇^-2+2Ba⁺²+4NO₃^-+H₂O>2BaCrO₄+2K⁺+2NO₃^-+2H⁺+2NO₃^-

Cr₂O₇^-2 + 2Ba⁺² + H₂O>2BaCrO₄v + 2H⁺

BaCl₂, H₂CO₃

Образование белого осадка

BaCl₂ + K₂CO>Ba⁺²CO₃^-2 + 2K⁺Cl^-

Ba⁺² + 2Cl ^- + 2K⁺ + CO₃^-2>Ba₂⁺²CO₃^-3 + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba⁺² + CO₃^-2>Ba⁺²CO₃^-2

Реакции катиона стронция

SrCl₂, H₂SO₄

Образование белого осадка

SrCl₂ + H₂SO₄>Sr⁺²SO₄^-2 + 2H⁺Cl^-

Sr⁺² + 2Cl ^- + 2H⁺ + SO₄^-2>Sr⁺²SO₄^-2 + 2H⁺ + 2Cl^-

Sr⁺² + SO₄^-2>Sr⁺²SO₄^-2

Реакции катиона кальция

CaCl₂, H₂SO₄

Образование белого осадка

CaCl₂ + H₂SO₄>Ca⁺²SO₄^-2 + 2H⁺Cl^-

Ca⁺² +2Cl ^- + 2H⁺ + SO₄^-2 + Ca⁺²SO₄^-2 + 2H⁺ + 2Cl^-

Ca⁺² + SO₄^-2>CaSO₄

CaCl₂, K₂CO₃

Образование белого осадка

CaCl₂ + K₂CO₃>Ca⁺²CO₃^-2 + 2K⁺ + Cl^-

Ca⁺² + 2Cl ^- + 2K⁺ + CO₃^-2>Ca^-2CO₃^-2 + 2K⁺ + 2Cl^-

Ca⁺² + CO₃^-2>CaCO₃

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона алюминия

Al₂ (SO₄) ₃, NaOH

Образование белого осадка

Al₂ (SO₄) ₃ + 6NaOH>2Al (OH) ₃v + 3Na₂SO₄

2Al⁺³ 3SO₄^-2 + 6Na⁺ + 6OH^->2Al (OH) ₃v + 6Na⁺ + 3SO₄^-2

2Al⁺³ + 6OH^->2Al (OH) ₃v

AlCl₃, CH₃COONa

Образование белого хлопьевидного осадка

AlCl₃+3CH₃COONa+H₂O>Al (OH) ₂CH₃COOv+3NaCl+2CH₃COOH

Al⁺³+3Cl ^- + 3CH₃COOO^-+3Na⁺+ H₂O>Al (OH) ₂CH₃COOv+3Na⁺+ 3Cl^-+ 2CH₃COO^-+2H⁺

Al⁺³ +CH₃COO^->Al (OH) ₂CH₃COOv

Реакции катиона хрома

CrCl₃, NaOH

Образование серо-зеленого осадка

CrCl₃ + 3NaOH>Cr (OH) v + 3NaCl

Cr⁺³ + 3Cl ^- + 3Na⁺ + 3OH^->Cr (OH) ₃v + 3Na⁺ + 3Cl^-

Cr⁺³ + 3OH^->Cr (OH) ₃v

Реакции катиона цинка

ZnSO₄, NaOH

Образование белого аморфного осадка

ZnSO₄ + 2NaOH>Zn (OH) v + Na₂SO₄

Zn⁺² + SO₄^-2+ 2Na⁺ + 2OH^->Zn (OH) ₂v+2Na⁺ + SO₄^-2

Zn⁺² + 2OH^->Zn (OH) ₂v

ZnSO₄, K₄ [Fe (CN) ₆]

Образование белого осадка

ZnSO₄+ K₄ [Fe (CN) ₆] > K₂Zn [Fe (CN) ₆] v+ K₂SO₄

Zn⁺² + SO₄^-2 + 4K⁺ + [Fe (CN) ₆] - ⁴>K₂Zn [Fe (CN) ₆] v+ 2K⁺SO₄^-2

Zn⁺² + 2K⁺ + [Fe (CN) ₆] - ⁴>K₂Zn [Fe (CN) ₆] v

Реакции катиона мышьяка (III)

AsCl₃, ZnCl₂

Образование черного осадка

2AsCl₃+ 3ZnCl₂+6HCl>2Asv+3H₂ [SnCl₆]

2As⁺³ + 6Cl ^- + 3Zn⁺² + 6Cl ^- + 6H⁺ + 6Cl^->2Asv+ 6H+3 [SnCl₆] - ²

2As⁺³ +6Cl ^- + 3Zn⁺² + 6Cl ^- + 6Cl^->2As+ 3 [SnCl₆] - ²

Na₂HAsO₄, AgNO₃

Образование шоколадно-бурого осадка

Na₂HAsO₄+3AgNO₃>Ag₃ AsO₃v+2NaNO₃+ HNO₃

2Na⁺ + HAsO₃^-2 + 3Ag⁺ + 3NO₃^->Ag₃AsO₃v+ 2Na⁺ +2NO₃^-+H⁺+ NO₃^-

HAsO₃^-2 + 3Ag⁺>Ag₃AsO₃v + H⁺

Реакции катиона олова (IV)

SnCl₂, NaOH

Образование белого осадка

SnCl₂+ 2NaOH>Sn (OH) ₂v+ 2NaCl

Sn⁺² + 2Cl ^- + 2Na⁺ + 2OH^->Sn (OH) ₂v+ 2Na⁺ + 2Cl^-

Sn⁺² + 2OH^->Sn (OH) ₂v

Na₂ [SnCl₆], NaOH

Образование белого осадка

Na₂ [SnCl₆] +4NaOH>H₄SnO₄v+6NaCl

2Na⁺ + [SnCl₆] - ² + 4Na⁺ + 4OH^->H₄SnO₄v+ 6Na⁺ + 6Cl^-

[SnCl₆] - ² + 4OH^->H₄SnO₄v + 6Cl ^-

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона висмута

BiCl₃, NaOH

Образование белого осадка

BiCl₃+3NaOH>Bi (OH) ₃v+3NaNO₃

Bi⁺³+3Cl^-+3Na⁺+3OH^->Bi (OH) ₃v+3Na⁺+3Cl^-

Bi⁺³+3OH^->Bi (OH) ₃v

BiCl₃, K₂Cr₂O₇

Образование желтого осадка

2BiCl₃+3K₂Cr₂O₇>Bi₂ (Cr₂O₇) ₃v+6Cl

2Bi⁺³+6Cl^-+6K⁺+3Cr₂O₇^-2>Bi₂ (Cr₂O₇) ₃v+6K⁺

2Bi⁺³+3Cr₂O₇^-2>Bi₂ (Cr₂O₇) ₃v

BiCl₃, Na₂HPO₄

Образование белого кристаллического осадка

2BiCl₃ + 3Na₂HPO₄^-2>Bi₂⁺³ (HPO₄) ₃^-v+ 6Na⁺Cl^-

2Bi⁺³ + 6Cl ^- + 6Na⁺ + 3HPO₄^-2>Bi₂^-3 (HPO₄) ₃^-v+ 6Na⁺ + 6Cl^-

2Bi⁺³ + 3HPO₄^-2>Bi₂⁺³ (HPO₄) ₃v

Реакции катиона железа (II)

FeCl₂, NaOH

Образование грязно-зеленого осадка

FeCl₂ + 2NaOH>Fe (OH) ₂v + 2NaCl

Fe⁺² + 2Cl ^- + 2Na⁺ +2OH^->Fe (OH) ₂v+ 2Na⁺ + 2Cl^-

Fe⁺² + 2OH^->Fe (OH) ₂^-v

FeCl₂, K₃ [Fe (CN) ₆]

Образование синего осадка

3Fe⁺²Cl₂ ^- + 2K₃⁺ [Fe (CN) ₆] >Fe₃⁺² [Fe (CN) ₆] ₂^-3v+ 6K⁺Cl

3Fe⁺² + 6Cl ^- + 6K⁺ + 2 [Fe (CN) ₆] - ³>Fe₃⁺² [Fe (CN) ₆] ₂^-3v+6K⁺ + 6Cl^-

3Fe⁺² + 2 [Fe (CN) ₆] - ³>Fe₃⁺² [Fe (CN) ₆] ₂^-3v

Реакции катиона железа (III)

FeCl₃, NaOH

Образование красно-бурого осадка

Fe⁺³Cl₃ ^- + 3Na⁺OH^->Fe⁺³ (OH) ₃^-v + 3Na⁺Cl^-

Fe⁺³ + 3Cl ^- + 3Na⁺ + 3OH^->Fe⁺³ (OH₃) +3Na⁺ + 3Cl^-

Fe⁺³ + 3OH^->Fe⁺³ (OH) — ₃v

FeCl₃, K₄ [Fe (CN) ₆]

Образование синего осадка

4Fe⁺³Cl₃ ^- + 3K₄ [Fe (CN) ₆] >Fe₄⁺³ [Fe (CN) ₆] ₃^-4v + 12K⁺Cl^-

4Fe⁺³ + 12Cl ^- + 12K⁺ + 3 [Fe (CN) ₆] - ⁴>Fe₄⁺³ [Fe (CN₆)] ₃^-4 + 12K⁺+12Cl^-

4Fe⁺³ + 3 [Fe (CN₆)] - ⁴>Fe₄⁺³ [Fe (CN₆)] ₃^-4v

FeCl₃, KCNS

Образование кроваво-красного раствора

Fe⁺³Cl₃ ^- + 3K⁺CNS^->Fe⁺³ (CNS) ₃ ^- + 3K⁺Cl^-

Fe⁺³ + 3Cl ^- + 3K⁺ + 3CNS^->Fe⁺³ + 3CNS₃ ^- + 3K⁺ + Cl^-

Реакции катиона магния

MgCl₂, NaOH

Образование белого осадка

MgCl₂ + 2NaOH>Mg (OH) + 2NaCl

Mg⁺² + 2Cl ^- + 2Na⁺ + 2OH^->Mg (OH) ₂v+ 2Na⁺ + 2Cl^-

Mg⁺² + 2OH^->Mg (OH) v

MgCl₂, Na₂HPO₄

Образование белого кристаллического осадка

MgCl₂+ Na₂HPO₄+NH₄OH>Mg NH₄PO₄v+2NaCl+H₂O

Mg⁺² + 2Cl ^- + 2Na⁺ + HPO₄^-2 + NH₄⁺ + OH^->MgNH₄PO₄v+2Na⁺ +2Cl^-+H₂O

Mg⁺²+HPO₄^-2+NH₄⁺ +OH^->MgNH₄PO₄v+ H₂O

MgCl₂, K₂CO₃

Образование белого кристаллического осадка

MgCl₂ + K₂CO₃>Mg (CO₃) v+2KCl

Mg⁺² + 2Cl ^- + 2K⁺ + CO₃^-2>MgCO₃v +2K⁺ + 2Cl^-

Mg⁺² + CO₃^-2>MgCO₃v

Реакции катиона марганца

MnCl₂, NaOH

Образование белого осадка

MnCl₂ + 2NaOH>Mn (OH) ₂v + 2NaCl

Mn⁺² + 2Cl ^- + 2Na⁺ + 2OH^->Mn (OH) ₂v+ 2Na⁺ + 2Cl^-

Mn⁺² + 2OH^->Mn (OH) ₂v

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона кобальта

CoSO₄, NaOH

Образование темно-бурого осадка

Co⁺²SO₄^-2 + 2Na⁺OH^->Co⁺ (OH) ₂^-v+ Na₂⁺ SO₄^-2

Co⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺ + 2OH^->Co⁺² (OH) ₂^-v + 2Na⁺ + SO₄^-2

Co⁺² + 2OH^->Co⁺² (OH) ₂^-v

CoSO₄, NH₄OH

Образование темно-бурого осадка

CoSO₄ + 2NH₄OH> (NH) ₂SO₄ + Co (OH) ₂v

Co⁺² + SO₄^-2 + 2NH₄⁺ + 2OH^-> 2NH₄⁺ + SO₄^-2 + Co (OH) ₂v

Co⁺² + OH^->Co (OH) ₂v

CoSO₄, KNO₂

Образование желтого кристаллического осадка

CoSO₄ + 2KNO₂>K₂SO₄ + Co (NO₂) ₂v

Co⁺²+SO₄^-2 +2K⁺ + 2NO₂^->2K⁺ + SO₄^-2 + Co (NO₂) ₂v

Co⁺² + 2NO₂^->Co (NO) ₂v

Реакции катиона никеля

NiSO₄, NaOH

Образование аморфного зеленого осадка

NiSO₄ + 2NaOH>Ni (OH) ₂v+Na₂SO₄

Ni⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺ + 2OH^->Ni (OH) ₂v + 2Na⁺ +SO₄^-2

Ni⁺² + 2OH^->Ni (OH) ₂v

Реакции катиона меди

CuSO₄, NaOH

Образование голубого осадка

CuSO₄ + 2NaOH>Cu (OH) v+ Na₂SO₄

Cu⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺ + 2OH^->Cu (OH) ₂v+ 2Na⁺ + SO₄^-2

Cu⁺² + 2OH^->Cu (OH) ₂v

CuSO₄, NH₄OH

Образование голубовато-зеленого осадка

Cu⁺²SO₄^-2 + 2NH₄OH>Cu (OH) ₂v + (NH₄) ₂SO₄^-2

Cu⁺² + SO₄^-2 + 2NH₄⁺ + 2OH^->Cu (OH) ₂v + 2NH₄⁺ + SO₄^-2

Cu⁺² + 2OH^->Cu (OH) ₂v

CuSO₄, K₄ [Fe (CN) ₆]

Образование красно-бурого осадка

2Cu⁺²SO₄^-2 + K₄ [Fe (CN) ₆] - ⁴>Cu₂⁺² [Fe (CN) 6] - ⁴v+ 2K₂⁺SO₄^-2

2Cu⁺² + 2SO₄^-2 + 4K⁺ + [Fe (CN) ₆] - ⁴>Cu₂ [Fe (CN) ₆] - ⁴v+4K⁺+2SO₄^-2

2Cu⁺² + [Fe (CN) ₆] - ⁴>Cu₂⁺² [Fe (CN) ₆] - ⁴v

Реакции катиона кадмия

CdSO₄, NaOH

Образование белого осадка

Cd⁺²SO₄^-2 + 2NaOH^->Cd⁺² (OH) ₂^-v+ Na₂⁺SO₄^-2

Cd⁺² + SO₄^-2 +2Na⁺ + 2OH^->Cd (OH) ₂ ^- + 2Na⁺ + SO₄^-2

Cd⁺² + 2OH^->Cd (OH) ₂^-v

CdSO₄, NH₄OH

Образование белого осадка

Cd⁺²SO₄^-2+ 2NH₄OH>Cd (OH) ₂^-v+ (NH₄) ₂ + SO₄^-2

Cd⁺² + SO₄^-2 + 2NH₄⁺ + 2OH^->Cd (OH₂) — v+ 2NH₄⁺ + SO₄^-2

Cd⁺² + 2OH^->Cd⁺² (OH) — v

Реакции катиона ртути

HgSO₄, NaOH

Образование желтого осадка

Hg⁺²SO₄^-2 + 2Na⁺OH^->HgO+ H₂Ov+ Na₂⁺SO₄^-2

Hg⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺ + 2OH^->HgO+ H₂Ov + 2Na⁺ + SO₄^-2

Hg⁺² + 2OH^->HgO+H₂Ov

HgSO₄, K₂CrO₄

Образование желтого осадка

Hg⁺²SO₄^-2 + K₂⁺CrO₄^-2>Hg⁺²CrO₄^-2 + K₂⁺SO₄^-2

Hg⁺² +SO₄^-2 + 2K⁺ + CrO₄^-2>Hg⁺²CrO₄^-2v+2K⁺ +SO₄^-2

Hg⁺²CrO₄^-2>Hg⁺²CrO₄^-2v

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции хлорид-ионов

NaCl, AgNO₃

Образование белого творожистого осадка

Na⁺Cl ^- + Ag⁺NO₃^->NaClv + AgNO₃

Na⁺+ Cl ^- + Ag⁺ + NO₃^->AgClv+ Na⁺ + NO₃^-

Cl ^- + Ag⁺>AgClv

KCl, KMnO₄

Обесцвечивание раствора, выделение газа

10KCl^-+2KMn⁺⁵O₄^-2+8H₂SO₄^-2>5Cl₂^-+2Mn⁺²SO₄^-2+6K₂⁺SO₄^-2+8H₂O

⁵ ₁₀ 2Cl ^- 2e Cl₂⁰ в-ль, ок-ние

² Mn⁺⁷ +5e Mn⁺² ок-ль, в-ние

Реакции бромид-ионов

KBr, AgNO₃

Образование желтого творожистого осадка

K⁺Br ^- + Ag⁺NO₃^->KNO₃+ AgBrv

K⁺ + Br ^- + Ag⁺ + NO₃^->K⁺ + NO₃⁺ + AgBrv

Br ^- + Ag^->AgBrv

Реакции иоид-ионов

KI, AgNO₃

Образование желтого творожистого осадка

K⁺I ^- + Ag⁺NO₃^->K⁺NO₃ ^- + AgIv

K⁺ + I ^- + Ag ^- + NO₃^->K⁺ + NO₃ ^- + Ag⁺I^-v

I ^- + Ag⁺>AgIv

KI, KMnO₄

Выделение свободного йода

10K⁺I^-+ 2K⁺Mn⁺⁷O₄^-2+8H₂⁺S⁺⁵O₄^-2>5I₂^-+2Mn^-2S⁺⁶O₄^-2+ 6K₂⁺SO₄^-2+8H₂O

3 Mn⁺⁷ + 5e Mn⁺² ок-ль, в-ние.

5 2J — 2e J₂⁰ в-ль, ок-ние.

Реакции сульфид-ионов

Na₂S, AgNO₃

Образование черного осадка

Na₂⁺S + 2AgNO₃>2NaNO₃ + Ag₂Sv

2Na⁺ + S^-2 + 2Ag⁺ + 2NO₃^->2Na⁺ + 2NO₃ ^- + Ag₂S

S^-2 + 2Ag⁺>Ag₂Sv

Na₂S, Pb (CH₃COO) ₂

Образование черного пятна

Na₂S + Pb (CH₃OOO) ₂>2Na (CH₃OOO) + PbS

2Na⁺ + S^-2 + Pb⁺² + 2 (CH₃OOO) >2Na⁺ + 2CH₃OOO + PbSv

S^-2 + Pb⁺ + PbSv

Na₂S, Cd (NO₃) ₂

Образование канареечно-желтого осадка

Na₂S + Cd (NO₃) ₂>2NaNO₃ + CdSv

2Na⁺ + S^-2 + Cd⁺² + 2NO₃^->2Na⁺ + 2NO₃ ^- + CdSv

S^-2 + Cd>CdSv

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции сульфат-ионов

Na₂SO₄, BaCl₂

Образование белого кристаллического осадка

Na₂⁺SO₄ ^- + Ba⁺²Cl₂^->2NaCl + BaSO₄v

2Na₂⁺ + SO₄^-2 + Ba⁺² + 2Cl^->2Na⁺ + 2Cl ^- + BaSO₄v

SO₄^-2 + Ba⁺²>BaSO₄v

Na₂SO₄, Pb (CH₃COO) ₂

Образование белого осадка

Na₂SO₄ + Pb (CH₃COO) ₂>2Na (CH₃COO) + PbSO₄v

2Na⁺ + SO₄^-2 + Pb⁺² + 2CH₃COO^->2Na⁺ + 2CH₃COO ^- + PbSO₄

Pb⁺² + SO₄^-2>PbSO₄

Реакции сульфит-ионов

Na₂SO₃, BaCl₂

Образование белого осадка

Na₂SO₃ + BaCl₂>2NaCl + BaSO₃

2Na⁺ + SO₃^-2 + Ba⁺² + 2Cl^->2Na⁺ + 2Cl ^- + BaSO₃v

SO₃^-2 + Ba⁺²>BaSO₃v

Na₂SO₃, KMnO₄

Обесцвечивание раствора

Na₂SO₃ + 2KMnO>K₂SO₃ + 2NaMnO₄

2Na⁺ + SO₃^-2 + 2K⁺ + 2MnO^->2Na⁺ + 2MnO₄ ^- + 2K⁺ + SO₃^-2

Реакции тиосульфат-ионов

Na₂S₂O₃, BaCl₂

Образование белого осадка

Na₂S₂O₃ + BaCl₂>BaS₂O₃ + 2NaCl

2Na⁺ + SO₃^-2 + Ba⁺² + 2Cl^->BaS₂O₃v + 2Na⁺ + 2Cl^-

S₂O₃^-2 + 2Ba⁺²>Ba₂S₂O₃v

Na₂S₂O₃, AgNO₃

Образование белого осадка

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃>2NaNO₃ + Ag₂S₂O₃v

2Na⁺ + S₂O₃^-2 + 2Ag⁺ + 2NO₃^->2Na⁺ + 2NO₃ ^- + Ag₂S₂O₃v

S₂O₃^-2 +2Ag⁺>Ag₂S₂O₃v

Реакции карбонат-ионов

Na₂CO₃, BaCl₂

Образование белого осадка

Na₂CO₃ + BaCl₂>2NaCl + BaCO₃v

2Na⁺ + CO₃^-2 + Ba⁺² + 2Cl^->2Na⁺ + 2Cl ^- + BaCO₃v

CO₃^-2 + Ba⁺²>BaCO₃v

Na₂CO₃, HCl

Выделение газа

Na₂CO₃ + 2HCl>2NaCl + H₂CO₃^>H2O_>CO2^

2Na⁺ + CO₃^-2 + 2H⁺ + 2Cl ^- + 2Na⁺ + 2Cl ^- + H₂O + CO₂^

CO + 2H⁺>H₂O + CO₂^

Реакции фосфат-ионов

Na₂HPO₄, BaCl₂

Образование белого осадка

Na₂HPO₄ + BaCl₂>2NaCl + BaHPO₄v

2Na⁺ + HPO₄^-2 + Ba⁺² + 2Cl^->2Na⁺ + 2Cl ^- + BaHPO₄v

HPO₄^-2 + Ba⁺²>BaHPO₄v

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции нитрат-ионов

HNO₃, FeSO₄,

Образование коричневого осадка

2H⁺N⁺⁵O₃^-2+6Fe⁺SO₄^-2+3H₂⁺SO₄^-2>3Fe₂⁺² (SO₄) ₃^-2+H₂⁺O^-2+2N⁺O^-2^

1 N⁺⁵ +3e N⁺² ок-ль, в-ние

3 ³ Fe⁺ — 1e Fe₂⁺³ в-ль, ок-ние

FeSO₄+NO^> [Fe (NO) SO₄]

HNO₃, Cu, H₂SO₄

Выделение бурого газа

2H⁺N⁺⁵O₃^-2+3Cu+ 3H₂⁺SO₄^-2>3Cu⁺²SO₄^-2+4H₂⁺O^-2+2N⁺²O^-2^

2 N⁺⁵ +3e N⁺² ок-ль, в-ние.

3 ⁶ Cu^{0 -} 2e Cu⁺² в-ль, ок-ние.

NO^+O₂> NO₂^

Реакции нитрит-ионов

NaNO₂, H₂SO₄

Выделение бурого газа

2Na⁺NO₃^-2+H₂⁺SO₄^-2> 2H⁺N⁺⁵O₂^-2+Na₂⁺SO₄^-2

2Na⁺ + 2NO₃ ^- + 2H⁺ + SO₄^-2>2H⁺ + 2NO₂ ^- + 2Na⁺ + SO₄^-2

HNO₂> NO₂^+ NO^+H₂O

HNO₂, KI, CH₃COOH

Образование коричневого осадка

2H⁺N⁺³O₂^-+2KI^-+2CH₃COOH^->I_2v+2CH₃COOH+2N⁺³O^{-2^}+2H₂⁺O^-2

1 2I ^- 2e I₂⁰ в-ль, ок-ние.

2 ² N⁺³ +1e N⁺² ок-ль, в-ние.