Лабораторная работа «Бор. 
Алюминий»

Вопросы и задания по теме лабораторной работы.

• 1. Укажите способы получения алюминия и бора.
• 2. Объясните отличие свойств бора от свойств остальных р-элементов IIIA группы. Какие продукты образуются при постепенном прокаливании ортоборной кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций.
• 3. Какие равновесия имеют место в водном растворе буры? Как сместится равновесие при добавлении к этому раствору: а) Н₃В0₃; б) НС1; в) КОН;
• г) Н₂0?
• 4. Какую массу борной кислоты можно получить из 19 г буры при действии избытка соляной кислоты?
• 5. Почему сульфид алюминия нельзя получить в водном растворе реакцией обмена?
• 6. Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерность гидроксида алюминия.

Опыт 1. Гидролиз солей борной кислоты Оборудование и реактивы: химический стакан, стеклянные палочки, универсальные индикаторы, 6 г буры, дистиллированная вода.

Выполнение работы.

• 1. Растворите при нагревании в химическом стакане б г буры Na₂B₄0₇— • 10П₂О в 12 мл дистиллированной воды.
• 2. С помощью индикторов определите pH насыщенного раствора буры.
• 3. Напишите ионные уравнения реакций гидролиза буры по первой (с образованием ортоборной кислоты и метабората натрия) и второй (с образованием ортоборной кислоты и гидроксида натрия) ступеням.

Опыт 2. Получение борной кислоты Оборудование и реактивы: концентрированная серная кислота, химическая воронка, фильтровальная бумага, раствор буры.

Выполнение работы.

• 1. К горячему насыщенному раствору буры, приготовленному в опыте 1, прибавьте 2—3 капли концентрированной серной кислоты. Охладите раствор до комнатной температуры. Запишите наблюдаемые явления.
• 2. Отделите выделившие кристаллы фильтрованием полученного раствора через воронку с фильтровальной бумагой.
• 3. Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему серная кислота вытеснила борную из ее соли.

Опыт 3. Кислотные свойства борной кислоты Оборудование и реактивы: три пробирки, лакмус, универсальный индикатор, стеклянные палочки, магний, кристаллы борной кислоты.

Выполнение работы.

• 1. Полученные в предыдущем опыте кристаллы борной кислоты растворите в дистиллированной воде при нагревании.
• 2. Разделите раствор по трем пробиркам. В первую — добавьте раствор лакмуса и наблюдайте изменение окраски раствора.
• 3. Во второй пробирке определите pH раствора с помощью универсальной индикаторной бумаги.
• 4. В третью пробирку поместите кусочек магния и отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции борной кислоты с магнием, приняв, что в ходе ее образуется тетраборат магния.

Опыт 4. Амфотерность гидроксида алюминия Оборудование и реактивы: пробирки, растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, серной кислоты.

Выполнение работы.

• 1. К раствору хлорида алюминия прилейте по каплям разбавленный раствор щелочи до образования осадка.
• 2. Раствор с осадком разделите на две пробирки. В одну налейте раствор кислоты, в другую — раствор щелочи. Отметьте растворение осадка в обеих пробирках.
• 3. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной п ионно-молекулярной формах. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.