Лекция № 15. Амины

План.

• 1. Классификация, номенклатура аминов.
• 2. Алифатические амины. Состав, строение, изомерия, свойства.
• 3. Ароматические амины.

Амины — производные аммиака, в молекуле которого атомы водорода замещены на углеводородные радикалы алифатического ® или ароматического ряда (Ar).

В зависимости от числа углеводородных радикалов, связанных с атомом азота, различают первичные (-NH₂), вторичные (-NH-) и третичные амины (>N-). Алифатические амины: R-NH₂, R₁-NH-R₂, R₁-N®_2.

Ароматические амины: Ar-NH₂, Ar-NH-Ar, (Ar)₃ N.

Жирноароматические амины: Ar-NHR.

Номенклатура. Названия аминов образуются из названий углеводородных радикалов и слова амин:

CH₃-NH₂ CH₃-NH-CH₃ CH₃-CH₂-CH (NH₂)-CH₂-CH₂-CH₃

метиламин диметиламин 3-гексиламин (3-аминогексан) Для некоторых ароматических аминов сохраняются тривиальные названия:

анилин п-толуидин бензиламин N-метиланилин.

Изомерия. Для аминов характерна, в основном, структурная изомерия. Для алифатических аминов:

а) изомерия углеродного скелета (на примере С₃Н₉N).

пропиламин изопропиламин б) метамерия.

триметиламин Для ароматических аминов — различное расположение радикалов и аминогруппы в бензольном кольце. Например,.

п-толуидин.

Нахождение в природе. Природные амины животного происхождения: адреналин, норадреналин, серотонин, гистамин, тирамин — участвуют в регуляции центральной нервной, пищеварительной, эндокринной, сердечно-сосудистой и других систем.

Амины растительного происхождения — алкалоиды, характеризующиеся высокой физиологической активностью.

Получение.

1. Алкилирование аммиака и аминов (реакция Гофмана). Алкилирующие агенты: галогенопроизводные углеводородов, спирты.

2. Восстановление азотсодержащих органических соединений. Нитросоединения, оксимы, нитрилы в присутствии катализаторов могут быть восстановлены до аминов.

R-NO₂ + [H] > R-NH₂

3. Для получения алкиламинов разработано множество специальных методов, например расщепление амидов карбоновых кислот галогенами в щелочной среде (перегруппировка Гофмана):

4. Восстановление ароматических нитросоединений (реакция Зинина):

Строение. Атом азота в алкиламинах находится в sр³-гибридизации, ковалентная ?-С-N-связь образована перекрыванием sр³ (С) — sр³ (N) — орбиталей, дипольный момент этой связи отличен от нуля. Аминогруппа в алкиламинах обладает электроноакцепторным характером по отношению к углеводородному радикалу (-Iэффект): R^д+ > NН₂ ^д-. Алкиламины образуют межмолекулярные водородные связи:

Пространственная форма аминов представляет собой искаженный тетраэдр.

В ароматических аминах атом азота находится в состоянии sр²— гибридизации, неподеленная электронная пара азота участвует в р, р — сопряжении с бензольным кольцом (-I,+М).

Таким образом, аминогруппа в ароматических аминах проявляет электронодонорные свойства, в результате этого электронная плотность на атоме азота понижается, в орто— и пара— положениях кольца электронная плотность увеличивается.

Физические свойства аминов. Ассоциация молекул первичных и вторичных алкиламинов обусловливает более высокие температуры кипения и плавления по сравнению с близкими по массе углеводородами. Однако по сравнению со спиртами амины имеют более низкие значения температур плавления и кипения, что связано с образованием аминами менее прочных водородных связей. Низкомолекулярные амины смешиваются с водой в любых соотношениях благодаря образованию водородных связей. Ароматические амины — это жидкие или твердые вещества с характерными запахами, плохо растворимые в воде. Химические свойства. Химическое поведение аминов определяется главным образом присутствием неподеленной электронной пары у атома азота.

а) Основные и кислотные свойства. Основные свойства аминов обусловлены наличием неподеленной электронной пары у атома азота аминогруппы и зависят от природы и числа радикалов в их составе. Увеличиваются основные свойства в следующем направлении:

ароматические амины < аммиак < алифатические амины.

Уменьшение основности ароматических аминов по сравнению с алифатическими (почти в миллион раз) связано со значительной делокализацией неподеленной электронной парой атома азота. При этом электронодонорные заместители кольца увеличивают основные свойства, электроноакцепторные — уменьшают. Так, пара-метиланилин более сильное основание по сравнению с пара-нитроанилином:

Амины как основания легко присоединяют протон с образованием солей:

СН₃NH₂ + HCl > СН₃NH₃⁺ Cl ^-..

метиламин хлорид метиламмония.

анилин хлорид фениламмония Аммонийные соли неустойчивы, особенно в ароматическом ряду, и способны разлагаться в присутствии щелочей:

СН₃NH₃⁺ Cl ^- + NаОН > СН₃NH₂ + NаCl.

Водные растворы алифатических аминов имеют щелочную реакцию:

СН₃NH₂ + HОН > СН₃NH₃ ОН — СН₃NH₃⁺ + ОН^-

гидроксид метиламмония Первичные и вторичные алифатические амины являются слабыми N-H кислотами (рК_а=33−35). При взаимодействии с активными металлами образуют соли? амиды?:

RNH₂ + Na > RNH^- Na⁺ + ½ H₂

• б) Нуклеофильные свойства. Нуклеофильные свойства амины проявляют в реакциях нуклеофильного замещения (S_N) и нуклеофильного присоединения (А_N).
• 1. Нуклеофильное замещение (S_N):

Алкилирование аминов

Амины алкилируются спиртами, галогенпроизводными углеводородов:

С₂Н₅ ОН + СН₃NН₂ > С₂Н₅-NН-СН₃ + НОН.

Ацилирование аминов

Амины ацилируются карбоновыми кислотами и их производными с образованием амидов карбоновых кислот:

В результате сопряжения неподеленной электронной пары атома азота с карбонильной группой (р, р-сопряжение) основные и нуклеофильные свойства аминогруппы в амидах слабо выражены.

2. Нуклеофильное присоединение (А_N):

в) Взаимодействие аминов с азотистой кислотой Первичные, вторичные и третичные амины по-разному взаимодействуют с азотистой кислотой. Эта реакция может служить качественной реакцией для определения строения аминов. Неустойчивую азотистую кислоту генерируют действием сильной кислоты на нитриты.

Первичные алифатические амины реагируют с азотистой кислотой с выделением газообразного азота и образованием молекулы спирта:

Первичные ароматические амины при взаимодействии с азотистой кислотой образуют соли диазония (диазотирование):

Особенности реакции диазотирования: 1) температура реакционной среды 0⁰ — +5⁰; 2) реакция идет в кислой среде; 3) реагентом служит смесь нитритов натрия или калия и минеральной кислоты.

Соли диазония широко используют в органическом синтезе для получения различных классов ароматических соединений и азокрасителей, при этом превращения солей диазония могут протекать с выделением или без выделения азота.

Вторичные алифатические и ароматические амины образуют с азотистой кислотой N-нитрозоамины — жидкие или твердые вещества желтого цвета:

R₂NH + NaNO₂ + HCl > R₂N-N=O + NaCl + H₂O.

амин нитрозоамин

Третичные алифатические амины при обычной температуре с азотистой кислотой не взаимодействуют, ароматические амины образуют пара-нитрозопроизводные:

г) Электрофильное замещение в ароматических аминах В ароматических аминах аминогруппа как заместитель 1 рода значительно облегчает электрофильную атаку ароматического кольца и направляет входящие группы в орто— и пара-положения.

Галогенирование. Бромирование и хлорирование ароматических аминов протекает очень легко. В случае анилина образуются тригалогенамины:

Сульфирование. Действием концентрированной серной кислотой на ароматические амины получают соли — гидросульфаты, которые при нагревании образуют сульфопроизводные ароматических аминов:

В случае анилина образуется сульфаниловая кислота, имеющая биполярную структуру. Огромный практический интерес представляют амиды этой кислоты (сульфаниламиды), многие из которых являются эффективными лекарственными препаратами (красный и белый стрептоцид, сульфадиметоксин, фталазол и другие).

Нитрование. Реакции нитрования проводят с предварительной защитой аминогруппы (например, ацилирование уксусным ангидридом), в противном случае происходит её окисление. После проведения реакции ацильную защиту снимают кислотным или щелочным гидролизом:

Алкилирование и ацилирование. Амины способны вступать в реакции алкилирования и ацилирования путем замещения атома водорода в аминогруппе на алкильный или ацильный остаток (см. «Получение аминов. Защита аминогруппы»).

Окисление. Характер окисления аминов зависит от природы радикала и аминогруппы, окислителя. Легко окисляются ароматические амины (особенно первичные), при этом образуется смесь продуктов, в том числе нитросоединения. Первичные алифатические амины могут быть окислены до нитросоединений. Горение алифатических аминов сопровождается образованием углекислого газа, азота, воды:

4СН₃NH₂ + 9О₂ > 2N₂ + 4СО₂ +10Н₂О.

Применение.

Ароматические амины — ингибиторы коррозии, сырье для получения антиоксидантов, полимеров, красителей, некоторые из ароматических аминов обладают ядовитыми и канцерогенными свойствами.

Алифатические амины используют в качестве растворителей, для получения инсектицидов, фунгицидов, синтетических волокон, разнообразных лекарственных соединений, служат сырьем для органического синтеза.

Знаете ли вы, что.

• -Анилин открывали много раз (1826г, 1834 г.). В 1840 году Юлий Федорович Фрицше, нагревая природный краситель синего цвета индиго, выделил азотсодержащее соединение, которое назвал анилином (от араб. Anil — синий).
• -В 1842 г. Николай Николаевич Зинин при нагревании нитробензола с сульфидом аммония получил анилин. А. В. Гофман: «Если бы Зинин не сделал ничего более, кроме превращения нитробензола в анилин, то имя его и тогда осталось бы записанным золотыми буквами в истории химии».
• -В 1843 г. Август Вильгельмович Гофман предложил окончательное название «анилин».
• -В 1850—1858 гг. на основе анилина был синтезирован целый ряд уникальных красителей.
• -В 1859 г. впервые диазосоединение и краситель — анилиновый желтый получил студент П.Грисс.
• -Из диаминов ароматического ряда и дикарбоновых кислот получают полимер «кевлар», из которого изготавливают уникальное суперволокно. Этот материал термостойкий, его плотность в четыре раза меньше, чем у стали, но при этом он в пять раз прочнее! Из него изготавливают канаты, защитные костюмы пожарных и автогонщиков, пуленепробиваемые жилеты, куртки фехтовальщиков.
• -В 1935 году У. Карозерс впервые синтезировал волокно «найлон», в 1938 году в продаже появились первые изделия из этого волокна.
• -В1934 году впервые обнаружены антибактериальные свойства сульфаниламидов (Ф. Митш, И. Кларер, Г. Домагк).
• -Нитрозоамины, азокрасители являются сильными канцерогенами. Так, запрещены к применению в пищевых продуктах, косметических средствах, лекарственных препаратах красители масляный желтый, амарант.