Кадмий. 
Общая и неорганическая химия для фармацевтов

Кадмий — серебристо-белый металл, во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой, в воде нерастворим.

Кадмий химически менее активен, чем цинк. Характерной реакцией на наличие кадмия является выпадение желтого сульфида:

Кадмий в отличии от цинка вытесняет водород только из растворов кислот:

От цинка к кадмию усиливаются основные свойства гидроксидов.

Cd (OII)₂ способен проявлять кислотные свойства со щелочами только при кипячении. Cd (OII)₂ аналогично Zn (OJI)₂ растворяется в водном растворе аммиака с образованием комплексной соли:

В водных растворах соли кадмия подвергаются гидролизу по катиону:

Ртуть

Ртуть — серебристо-белый металл, при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Природное соединение: HgS — киноварь, минерал красного цвета.

Растворы солей ртути HgCl₂ и Hg (CN)₂ неэлектропроводны за счет высокой степени ковалентности связей Hg—Cl, Hg—CN.

Ртуть реагирует с порошком серы и с хлоридом железа (Ш), эти реакции используются для нейтрализации ртути при ее разливе:

Ртуть растворяется в азотной кислоте с образованием двух нитратов в зависимости от соотношения количества металла и кислоты:

Полученные соли при действии щелочей выделяют оксиды:

Соли ртути (1) проявляют двойственность в окислительно-восстановительных реакциях:

Чтобы избежать диспропорционирования, в растворы солей ртути (1) добавляют металлическую ртуть.

Из растворов нитратов ртути (П) хлоридом натрия осаждается хлорид ртути (И) — сулема, при действии на который аммиаком образуется белый амидохлорид ртути (белый преципитат):