Резюме. 
Общая и неорганическая химия

Взаимодействие веществ между собой может сопровождаться переносом электронов от одних реагентов к другим. Такие процессы получили название окислительно-восстановительных. Переход электронов приводит к изменению состояния окисления (степени окисления) участвующих в этом процессе частиц. Применительно к понятию «степень окисления» условно считается, что молекула состоит только из ионов.

Любой окислительно-восстановительный процесс представляет собой совокупность двух неразрывно связанных и взаимно обусловленных процессов — окисления и восстановления.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составляют методом электронного баланса или ионно-электронным методом (методом полуреакций). По первому методу подсчет числа отдаваемых и присоединяемых электронов проводится в соответствии со значениями степеней окисления до и после реакции. В основе второго метода лежит составление сокращенного ионного уравнения, включающего ионы, участвующие в процессах окисления и восстановления.

Реакции окисления-восстановления, протекающие на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, составляют суть процесса, называемого электролизом. Участие металлов в реакциях с переносом электронов определяется их положением в электрохимическом ряду напряжений.

Вопросы и задания

• 1. Объясните понятия «состояние» и «степень окисления». Почему здесь речь идет об условном заряде частиц?
• 2. Почему процессы окисления и восстановления называются сопряженными?
• 3. Чем отличается метод электронного баланса от метода полуреакции?
• 4. Как классифицируются окислительно-воостановительные реакции? Приведите по одному примеру.
• 5. Объясните физический смысл окислительно-восстановительного потенциала.
• 6. Какие закономерности проявляются в электрохимическом ряду напряжений металлов?
• 7. Что необходимо для самопроизвольного протекания процесса?
• 8. Какие процессы лежат в основе электролиза?
• 9. Каковы особенности протекания электролиза расплавов солей бескислородных и кислородных кислот?
• 10. В чем заключается различие электролиза водных растворов и расплавов солей?