Коррозия металлов. 
Общая и неорганическая химия

Коррозия металлов — это разрушение металлов вследствие физико-химического воздействия внешней среды; при этом металл переходит в окисленное (ионное) состояние и теряет присущие ему свойства.

По механизму коррозионного процесса различают два основных типа коррозии: химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия — это взаимодействие металлической поверхности с химически активными веществами, содержащимися в природных и технологических средах (например, в воздухе). При этом происходит окисление поверхности металла без возникновения в системе электрического тока. Механизм химической коррозии сводится к диффузии атомов или ионов металла сквозь пленку образовавшихся при коррозии продуктов и встречной диффузии атомов или ионов окислителя из окружающей среды.

Диффузия через оксидную пленку существенно зависит от наличия в ней дефектов. При комнатной температуре пленка часто изолирует металл от доступа кислорода воздуха, вследствие чего скорость окисления металла становится ничтожно малой. С повышением температуры окисление металла на воздухе происходит интенсивнее.

Электрохимическая коррозия — это разрушение металла вследствие контакта его с электролитами. Процесс сопровождается возникновением электрического тока. Электрохимическая коррозия может быть разделена на два самостоятельных процесса: анодный процесс — переход металла в раствор в виде ионов и катодный процесс — присоединение появившихся электронов деполяризаторами. Как правило, коррозия этого вида происходит при контакте между металлами различной активности, когда активный металл окисляется (отдает электроны менее активному металлу) и в виде ионов переходит в раствор. На менее активном металле восстанавливаются ионы водорода из раствора, и, следовательно, менее активный металл не подвергается коррозии.

Для зашиты металлов от коррозии используют различные способы.

• 1. Защита металла от коррозийной среды с помощью изоляции. На поверхности металла создается защитная пленка, которая может иметь различную природу. Часто удовлетворительная защита от коррозии достигается, если металл покрывается различными красками, лаками, эмалями и т. д. Иногда корродирующий металл покрывают слоем другого, не корродирующего в тех же условиях металла. Такие покрытия называют анодными, когда они изготовлены из металла с более отрицательным электродным потенциалом, и катодными, если они состоят из металла с более положительным электродным потенциалом.
• 2. Защита металлов электрохимическим путем. Этот метод иначе называется протекторной защитой, или электрозащитой. Для этого используют специальный анод — протектор, который готовится из металла или сплава, имеющего более отрицательный электродный потенциал, чем потенциал защищаемого металла. Протектор присоединяется к защищаемому металлу и, контактируя с ним, выполняет роль анода. Защищаемый металл является катодом. Протектор будет разрушаться от коррозии, предохраняя соответствующий защищаемый металл. В качестве протекторов чаще всего используют цинк, старые железные детали, магниевые сплавы и т. д. Обычно протекторная защита достигает своей цели в тех срезах, которые хорошо проводят электрический ток.
• 3. Защита путем воздействия на агрессивную среду. Имеется в виду добавление веществ, сильно замедляющих взаимодействие металла со средой. Эти вещества называются ингибиторами.