Соединения цинка. 
Общая и неорганическая химия

Оксид ZnO и гидроксид Zn (OH)₂ — амфотерные соединения. Они легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей, а со щелочами образуют соли цинкат-иона:

Твердые цинкаты, такие KaKNa₂|Zn (OH)₄|, можно перекристаллизовать из концентрированных растворов.

Амфотерный характер Zn (OH)₂ и его поведение в кислых и щелочных растворах можно отразить схемой.

Соли кислородсодержащих кислот — нитраты, сульфаты, сульфиты, перхлораты и ацетаты — растворимы в воде.

Из галогенидов ZnF₂ представляет собой вещество с ионной связью, другие галогениды имеют ковалентный характер. ZnF₂ плохо растворим в воде, остальные галогениды растворяются не только в воде, но и органических растворителях. Водные растворы солей цинка гидролизованы: акваион имеет кислый характер, например:

В образуемых им комплексных ионах чаще всего проявляется координационное число 4. Наиболее важными являются амминои цианокомплексы. Первый из них может быть получен взаимодействием Zn (OH)₂ с водным раствором NH₃:

Цианидные комплексы получают взаимодействием солей с основными цианидами:

Галогенид-ионы кроме фтора, если они в избытке, образуют с Zn²‘ комплексные анионы: [ZnClJ²", [ZnIJ² и т. д., однако по устойчивости они скорее относятся к двойным солям.

Из соединений цинка большое практическое значение имеют ZnO (для изготовления цинковых белил); ZiiS0₄-7H₂0 (для гальванического цинкования); ZnCl₂ (для травления металлов); ZnS (один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет, используется для качественного обнаружения ионов цинка, а также в качестве люминофора).