Торий. 
Методы концентрирования и разделения радионуклидов

В водных растворах торий проявляет единственную устойчивую степень окисления +4. Известны важные в технологическом отношении растворимые соли тория: нитрат, хлорид, сульфат. К числу плохо растворимых солей относятся средние — карбонат, оксалат, фторид, фосфаты. Этим торий сходен с ураном (III, IV) и РЗЭ.

Средние — карбонат и оксалат — растворяются в избытке растворителя, образуя комплексные формы по аналогии с РЗЭ и ураном с /7=3 и /7=4. Гидроксид тория Th (ОН)₄ плохо растворим, амфотерные свойства практически не проявляет. Ионы тория ТИ⁴⁺в водных растворах сильно гидратированы и гидролизованы. Образующиеся многоядерные гидроксокомплексы можно представить в общем виде:

Комплексы этого типа цепеобразны. Аналогичные цепи найдены и в некоторых кристаллических структурах, например в Th (ОН)₄.

Итак, химические свойства тория и урана достаточно различны для того, чтобы без больших затруднений выполнять их разделение и в аналитических (включая радиоаналитические), и в технологических задачах. По классификации Пирсона [5,6] и уран и торий относятся к «жестким кислотам», поэтому они образуют наиболее устойчивые комплексы с лигандами, у которых донорными атомами являются элементы подгруппы N, О или F («жесткие основания»). Количественные данные о комплексообразовании (константы устойчивости) позволяют утверждать, что тенденция к образованию ацидокомплексов, как правило, убывает в ряду:

т. е. в порядке уменьшения ионного потенциала. Но ряд специфичности по отношению к оксалати ацетат-ионам может содержать инверсию:

Эти качественные представления помогают ориентироваться в химическом поведении U (IV) и U (VI). В дальнейшем следует помнить и о различии в ионных радиусах U⁴⁺ (0,97 А) и Th⁴⁺ (1,02 А), так как в понимании химического поведения этих элементов, являющихся «жесткими кислотами», ионный потенциал играет ключевую роль.