Вопросы и задания для самоконтроля

1. Какова роль растворителя в процессах диссоциации? Чем отличается механизм диссоциации электролитов с ионной связью от механизма диссоциации электролитов с ковалентной связью?

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов: HN0₃, Ва (ОН)₂, Na, S0₄.

3. Напишите уравнения последовательной (ступенчатой) диссоциации слабых электролитов: Н₂С0₃, II₂S, Н₃Р0₄.

4. Какое влияние оказывают на смещение равновесия СН₃СООН = СН₃СОО + Н⁺ разбавление и концентрирование раствора уксусной кислоты? Как в этом случае меняется величина степени диссоциации?

5. Объясните, почему, чем сильнее электролит, тем большее значение принимает константа диссоциации электролита К_с. Значения рК_а уксусной и хлоруксусной кислот равны 4,76 и 2,85 соответственно. Какая кислота сильнее?

6. Значения рК_ь гидроксиламина и аммиака равны 5,94 и 4,75 соответственно. Какое основание сильнее?

7. Рассчитайте величину константы диссоциации муравьиной кислоты, если ее степень диссоциации в 0,3 М растворе равна 2,47%.

8. Определите степень диссоциации 0,05 М раствора циановодородной кислоты, если для нее К_и = 7 • 10 ¹⁰

9. Отнесите частицы, участвующие в реакции А1Вг₃ + В г А1Вг₄, к кислотам и основаниям согласно теории Лыоиса.

10. Укажите, какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: сульфат натрия, сульфит натрия, сульфат цинка, иодид алюминия, иодид аммония, иодид стронция. Составьте уравнения гидролиза в ионной форме. Качественно определите реакцию среды в растворах этих солей.

11. Какой раствор имеет большую ионную силу: 0,1 М раствор Ca (N0₃)₂ или 0,1 М раствор КС1?

12. Рассчитайте ионную силу раствора и коэффициенты активности всех ионов в 0,005 М растворе KNO_s.