Электродный потенциал. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Если пластинку металла погрузить в воду или в раствор его соли, то некоторое количество ионов металла с поверхности перейдет в раствор или из раствора на поверхность металла. Этот процесс будет сопровождаться гидратацией ионов.

Таким образом на границе металл — раствор устанавливается равновесие.

Пластинка металла при этом заряжается отрицательно или положительно. Например, в том случае, когда ионы металла уходят с пластинки, положительно заряженные ионы концентрируются у поверхности за счет сил электростатического притяжения, в результате чего образуется двойной электрический слой, и на границе металл — раствор возникает скачок электрического потенциала, который называется электродным потенциалом.

математического выражения этой зависимости В. Г. Нернстом в 1888 г. было предложено следующее выражение:

Величина этого потенциала зависит от природы металла, концентрации (активности) ионов металла в растворе (при высокой концентрации ионов металла может происходить осаждение металла на пластинке и она зарядится положительно) и температуры. Для.

_г «_го где? ме^г+/Ме ^— электродный потенциал; t_Мег+/ме ^— стандартный электродный потенциал (соответствует активности ионов металла 1 моль/л); R — универсальная газовая постоянная, Дж/моль-К; Т — абсолютная температура; z — заряд иона металла; F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль); с — молярная концентрация ионов.

После подстановки значений констант и перехода к десятичным логарифмам для температуры 298 К получим упрощенную форму уравнения Нернста: