Сероводород. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Сероводород H₂S — ядовитый бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворяется в воде. Для серы свойственно также образование полисульфанов H₂S_п. Соединения с числом атомов серы п = 2-^8 выделены в индивидуальном состоянии, более высокие гомологи существуют в виде смесей. Полисульфаны неустойчивы и легко диспропорционируют на сероводород и свободную серу.

Получение. В промышленности сероводород образуется при взаимодействии серы с водородом, часто является нежелательным продуктом химического производства:

В лаборатории сероводород получают в аппарате Киппа при взаимодействии сульфидов металлов и кислоты:

Химические свойства сероводорода заключаются в следующем.

1. Раствор сероводорода в воде — слабая двухосновная кислота; ее средние соли называются сульфидами:

2. С избытком кислорода газ образует взрывчатую смесь:

При недостатке 0₂ наблюдается осаждение вещества желтого цвета:

3. Сероводород реагирует со щелочами с образованием кислых или средних солей:

4. Способность сероводорода осаждать сульфиды из растворов солей используется в аналитической химии как качественная реакция на катионы:

Большинство сульфидов нерастворимо в воде, цвет осадков нерастворимых сульфидов: CuS — коричневый, ZnS — белый, PbS — черный, HgS — красный.

5. Растворимые сульфиды в водных растворах легко подвергаются гидролизу по аниону с образованием щелочной среды:

6. Сероводород и все сульфиды являются сильными восстановителями, в растворах окисляются до серы или сульфат-аниона:

7. Реакция сероводорода с диоксидом серы имеет практическое применение для регенерации серы из отходящих газов металлургического производства:

Кислородсодержащие соединения серы приведены в табл. 16.4.

Таблица 16.4

Кислородсодержащие соединения серы.