Электронная природа химической связи

Безликая валентная черточка, которая помогает нам представить структурный образ молекулы и которой мы продолжаем пользоваться в настоящее время, начала наполнятся конкретным содержанием после прихода в химию электронных представлений. В 1897 г. английский учёный Д. Томсон открыл электрон и сразу же высказал мысль, что эта частица может сыграть ключевую роль в образовании химической связи. Такое предположение спустя два десятилетия легло в основу электронных представлений о природе химической связи.

Выше отмечалось, что атомы, вступая в химическое взаимодействие (образование молекул из атомов), стремятся приобрести наиболее устойчивую электронную конфигурацию — конфигурацию ближайшего инерта (дублет электронов для первых представителей Периодической системы элементов и октет электронов — для остальных). Приобрести же стабильную электронную конфигурацию атомы могут различными путями.

Одновременно (1916 г.) были описаны два основных типа химической связи: ионная связь (В. Коссель, Германия) и ковалентная связь (Г. Льюис, США), базирующиеся на двух различных возможностях достижения устойчивого электронного состояния атомов с завершёнными электронными оболочками.