Калий. 
Общая химия

По совокупности свойств калий очень близок к натрию. Некоторые различия в их химическом поведении связаны лишь с большим размером атома и иона калия по сравнению с ионом натрия. У калия по сравнению с натрием понижена энергия ионизации. Металлический калий в химических реакциях проявляет большую активность, чем натрий. Например, кусочек калия, брошенный в воду, не только реагирует с водой, но и загорается лиловатым пламенем.

Металлические калий и натрий образуют между собой сплав, жидкий при обычной температуре. При составе 22,8% натрия и 77,2% калия сплав имеет минимальную температуру замерзания -12,3°С. Этот состав соответствует эвтектике в системе натрий — калий.

Металлический калий особым образом реагирует с кислородом. Вместо образования оксида или пероксида, как у натрия, образуется супероксид К0₂. В этом веществе имеется анион 0₂, представляющий собой молекулу кислорода с электроном, добавленным на разрыхляющую орбиталь (см. с. 41). Супероксид калия — вещество желтого цвета. В водной среде происходит диспропорционирование аниона:

Супероксид калия может применяться в составах, предназначенных для очистки воздуха в замкнутых помещениях. Он реагирует с углекислым газом:

Соли калия применяют вместо солей натрия, если они легче поддаются очистке перекристаллизацией или в желаемом направлении отличаются от солей натрия по растворимости. Выше приведены данные о растворимости карбоната и гидрокарбоната натрия. Гидрокарбонат калия имеет большую растворимость (33,3 г па 100 г воды), чем соль натрия. Если при проведении некоторого опыта, сопровождающегося поглощением углекислого газа карбонатом по реакции.

нежелательно образование осадка, то берут не раствор соды (Na₂C0₃), а раствор поташа (К₂СО_э).

Известно достаточно много солей калия с сильно пониженной растворимостью. Например, растворимость КСЮ₄ составляет 1,8 г на 100 г воды, перманганата калия — 6,4 г на 100 г воды (20°С). Гексафторосиликат калия имеет совсем незначительную растворимость — 0,12 г на 100 г воды (20°С).

Несмотря па весьма малое отличие в химическом поведении между калием и натрием, эти элементы проявляют ярко выраженную специфику в биохимическом поведении. Оба элемента, и калий, и натрий, необходимы для жизни в макроколичествах (см. табл. 26.1). В живых организмах они находятся в виде солей, диссоциированных на ионы. Калий сосредоточен главным образом в клетках, а натрий — в межклеточных жидкостях. Такое распределение не может возникать само собой. В клетках действуют особые механизмы, называемые калий-натриевым насосом, которые заставляют ионы калия переходить внутрь клетки из окружающей среды, а лишние ионы натрия выбрасывают из клетки в среду. В этих процессах участвуют макроциклические молекулы, способные избирательно связывать ионы.

Потоки катионов К⁺ и Na⁺ через мембраны нервных клеток создают скачки потенциала при проведении нервных импульсов. Эти ионы необходимы и в механизме мышечного сокращения. Ионы натрия способствуют поддержанию постоянного объема воды в организме. Они не проявляют токсического действия, в то время как ионы калия угнетающе действуют на сердечную деятельность. Значительное повышение содержания калия в крови может привести к остановке сердца. Прием препаратов калия строго дозируется.