Идеальный и реальный газ

Идеальным газом называется газ, в котором пренебрегают потенциальной энергией силового взаимодействия между молекулами, а также объемом самих молекул.

Зависимость между параметрами идеального газа описывается законами Бойля — Мариотта, Гей — Люссака.

Закон Бойля — Мариотта. При постоянной температуре объем газа изменяется обратно пропорционально его давлению:

Закон Гей — Люссака. При постоянном давлении удельные объемы газа изменяются прямо пропорционально абсолютным температурам:

Уравнение состояния идеального газа. Совместное решение законов Бойля — Мариотта и Гей — Люссака позволяет получить уравнение состояния, или характеристическое уравнение идеального газа,.

Уравнение состояния идеального газа может быть получено исходя из молекулярно-кинетической теории газа в виде.

Постоянную R в уравнениях называют газовой постоянной

Уравнение состояния реального газа. Для реального газа может быть использовано уравнение Ван-дер-Ваальса:

В уравнении состояния реального газа величина a /v^[1] учитывает влияние сил притяжения между молекулами на внутреннее давление газа, а величина Ь является собственным объемом молекул.

• [1] Поскольку для каждого газа существует свое значение постоянной R, ее иногда называют индивидуальной газовой постоянной.