Обзор типов химической связи

Признак.

Особенность.

Связь.

Образование пары электронов.

Каждый атом на образование связи дает по одному электрону.

Ковалентная.

Один атом дает пару электронов, другой предоставляет свободную орбиталь.

Донорно;

акцеиторная.

Расположение зоны перекрывания электронных облаков относительно ядер атомов.

Посредине между ядрами атомов.

Неполярная.

Смещена в сторону одного из атомов.

Полярная.

Очень сильное смещение в сторону одного из атомов.

Сильно полярная (ионная).

Расположение зоны перекрывания относительно линии, соединяющей ядра.

На линии, соединяющей ядра.

а-связь.

По обе стороны от линии, соединяющей ядра.

я-связь.

Число аи д-свя;

зей.

Одна а-связь.

Одинарная.

Одна a-связь и одна я-связь.

Двойная.

Одна a-связь и две я-связи.

Тройная.

Наличие делокализованных (почти свооодных) электронов.

Легкий отрыв от атома электронов.

Металлическая.

Трудный отрыв электронов от атома (при обычной температуре).

Неметаллическая.

Связь через атом водорода.

Взаимодействие атома водорода с атомами элементов второго периода, главным образом азота, кислорода и фтора.

Водородная.

Слабые взаимодействия.

Чаще всего электростатические взаимодействия.

Силы Вандер-Ваальса.