Практикум.
Химия

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Получение основной соли. Гидроксид кобальта (П) — нерастворимое вещество розового цвета, основная соль кобальта — синего цвета. Налейте в пробирку 5—7 капель раствора сульфата кобальта CoS04 и прибавьте пять капель раствора NaOH. Отметьте цвет полученной основной соли (CoOH)2S04. Напишите уравнение реакции. Оксиду кобальта соответствует нерастворимый гидроксид, поэтому его нельзя получить… Читать ещё >

Практикум. Химия (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Контрольные вопросы и задания.

1. Дайте определения основным классам неорганических соединений (оксиды, основания, кислоты, соли).
2. Приведите классификацию и уравнения реакций, характеризующие свойства оксидов.
3. Приведите классификацию и охарактеризуйте общие химические свойства кислот.
4. Приведите классификацию и охарактеризуйте общие химические свойства оснований.
6. Приведите уравнения реакций, описывающие химические свойства и способы получения солей.
7. Приведите примеры реакций соединения, разложения, обмена, замещения. Отметьте, какие из них относятся к окислительно-восстановительным реакциям.

Примеры выполнения упражнений.

1. Укажите, к какому классу принадлежат следующие неорганические соединения, дайте им название по систематической номенклатуре: NaH₂P0₄, НСЮ₂, Ni₂0₃, BeO, HBr, Mn (OH)₂, (NH₄)₂S0₄.

Решение.

NaH₂P0₄ — кислая соль — дигидрофосфат натрия, НС10₂ — кислородсодержащая кислота — хлористая кислота,.

NiO — основный оксид — оксид никсля (П),.

ZnO — амфотерный оксид — оксид цинка, ПВг — бескислородная кислота — бромоводородная кислота, Мп (ОН)₂ — основание — гидроксид марганца (И).

(NH₄)₂S0₄ — средняя соль — сульфат аммония.
2. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства ВеО и НС10₄.

Решение.

1. ВеО — амфотерный оксид не растворяется в воде, взаимодействует с кислотами и щелочами, а также при сплавлении с основными и твердыми кислот! I ы м и оке идам и:

ВеО + 2НС1 = ВеС1₂ + Н₉0.

ВеО + 2NaOH + Н₂0 =Na₂|Be (OH)₄|.

ВеО + СаО —СаВе0₂ ВеО + Si0₂ —U BeSi0₃

2. НС10₄ — хлорная кислота проявляет общие химические свойства кислот, т.с. изменяет окраску индикаторов, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, металлами:
2НСЮ₄ + Са (ОН)₂ = Са (СЮ₄)₂ + 2Н₂0 2НСЮ₄ + СаО = Са (СЮ₄)₂ + Н₂0 2НСЮ₄ + ZnO =Zn (Cl0₄)₂ + Н₂0 2НСЮ₄ + Zn (OH)₂ = Zn (C10₄)₂ + 2Н₂0

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Со —> СоО —> Со (ОН)₂ —> СоС1₂.

Решение.

1. Данное задание направлено на актуализацию знаний о классах неорганических соединений и их генетических связях. Необходимо написать соответствующие реакции и расставить коэффициенты.

Для получения из кобальта его оксида необходимо окислить металл кислородом:

2. Оксиду кобальта соответствует нерастворимый гидроксид, поэтому его нельзя получить непосредственно реакцией с водой. Необходимо растворить оксид в сильной кислоте, а затем из раствора полученной соли осадить нерастворимый гидроксид реакцией со щелочью:
- а) СоО + H₂S0₄ = CoS0₄ + Н₂0
- б) CoS0₄ + 2КОН = Со (ОН)₂4 + k, so₄

гидроксид кобальта (П).

3. Получить соль из гидроксида кобальта (П) можно реакцией нейтрализации с соответствующей кислотой:

Со (ОН)₂ + 2НС1 = 2Н₂0 + СоС1₂

хлорид кобальта (Н).

4. Приведите уравнения реакций получения NaCl всеми известными вам способами.

Решение. NaCl — хлорид натрия можно получить прямой реакцией между металлом и неметаллом, а также реакциями замещения — действием металла на кислоту и действием хлора на соль менее активного галогена: 2Na + Cl₂ = 2NaCl 2Na + 2НС1 = 2NaCl +H, T Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + ₂l~

Можно получить соль с помощью реакций обмена между кислотой и щелочью, кислотой и основным оксидом, а также реакциями солей с кислотой, щелочью и между солями:

NaOH + НС1 = NaCl + Н₂0 Na₂0 + 2НС1 = 2NaCl + Н₂0 Na₂C0₃ + 2IIC1 = 2NaCl + 11,0 +CO, t 2NaOH + CuCl₂ = 2NaCl + Cu (OH)₂l Na, S0₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaS0₄i.

Задания для самостоятельного решения.

1. Укажите, к какому классу принадлежат следующие неорганические соединения, дайте им название по систематической номенклатуре.

Вариант.	Формулы неорганических соединений.
	Cu (OH)₂, С0₂, А1₂0₃, HN ()₃, ВаС1₂, Fe₂(S0₄)₃, КОН, НВг.
	Cr (OH)₃, НС1, SO, Н_:)Р0₄, FeO, СО, Са (ОН)₂, KN0₃

Вариант.	Формулы неорганических соединений.
	MgS0₃, Ва (ОН)₂, S0₃, PbO, II₂Si0₃, Al (OH)₃, Nal, Li₂().
	FeOHCl₂, P₂0₅, CaCl₂, NO, HC1, BaO, H₃P0₄, SrCO_:i
	N0₂, Sr (OH)₂, Mg (N0₃)₂, HI, Cr₂0₃, ZnS, H₂S0₃, Fe (OH)₂
	Cr0₃, NaOH, HN0₂, PbS ()₄, Na₂(), I IF, AlOHS0₄, N₂().
	Fe₂0₃, HBr, LiOH, PbCl₂, Na₂Si0₃, H₂C0₃, P₂0₃, Mg (OH)₂
	C0₂, CuOH, H₂S, NaHC0₃, Be (OH)₂, Mg₃(P0₄)₂, HC10₄, ZnO.
	CH3COOK, Ag₂(), H₂Se, NaOH, N₂()₅, Cu (OH)₂, CaHC0₃, K₂().
	H3PO3, NH₄N0₃, Zii (OH)₂, MgS, CaO, C1₂0₇, HBrO, BeO.
	HMn0₄, Se0₃, NH₄OH, CoO, MgC0₃, RbOH, SnCl₂, K₂S0₄
	KHS ()₄, Si ()₂, FeS, Mo ()₃, CsOH, Mn (OH)₂, H₂Cr0₄, HBr.
	KMn0₄, HC10₂, As₂0₅, Rb₂0, AgN0₃, H₃B0₃, Al (OH)₃, LiOH.
	V₂0₅, NaII₂P0₄, II₃As0₄, Sc₂0₃, Ga (01I)₃, AlBr₃, Pb (OII)₂, IIF.
	CuS0₄, NaHS, Mn₂0₇, B₂0₃, H₂Mn0₄, Ni (OH)₂, H₂Se, Sn (OH)₂

2. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства предложенных веществ.

Вариант.	i.
Вещества.	CaO. HN0₃	co₂ Ba (OH)₂	A1₂0₃ HC1.	ci₂o₇ NaOH.	MgO. H₂so₄	so₂ Ca (OH)₂	k₂o. HBr.	ZnO. HI.
Вариант.
Вещества.	S0₃ Fe (OH)₃	p₂o₅ Cr (OH)₂	Fc₂0₃ H₂s.	BaO. н₂со₃	Si0₂ Sr (OH)₂	n₂o₃ KOH.	CuO. h₃po₄

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

Вариант 1.

Zn —> ZnO —^ ZnS0₄ —> Zn (OII), —> ZnO Вариант 2.

P —^ P₂0₃ —? H3PO4 —> Na₃P0₄ —> Ca₃(P0₄),.

Вариант 3.

Ca ?—^ Ca () —> Ca (OH)₂ ?—^ Ca0O₃ —? CaCl₂ Вариант 4.

S -> S0₂ -> S0₃ -> H₂S0₄ -> BaS0₄ Вариант 5.

Mg -> MgO ^ Mg (N0₃)₂ Mg (OH)₂ MgO Вариант 6.

N -«NO -> N0₂ -> HN0₃ -> Al (N0₃)₃

Вариант 7.

Ва —> ВаО —> Ва (ОН)₂ —> ВаС1₂ —> BaS0₄ Вариант 8.

С —> СО, —> Н₂С0₃ —> Na₂C0₃ —> СаС0₃ Вариант 9.

Si Si0₂ -> K₂Si0₃ -> H₂Si0₃ -> Si0₂ Вариант 10.

Fe Fe₂0₃ -> FeCl₃ -> Fe (OH)₃ -> Fe₂0₃ Вариант 11.

Al -> A1₂0₃ -> Al (N0₃)₃ -> Al (OH)₃ -> A1₂0₃ Вариант 12.

Li —^ Li, О —? LiOH —> Li₂S0₄ —> LiCl Вариант 13.

Cr -> Cr₂0₃ Cr (N0₃)₃ ->• Cr (OH)₃ -> Cr₂0₃

Вариант 14.

Sr -> SrO -> Sr (OH)₂ -> Sr (N0₃)₂ -> SrS0₄ Вариант 15.

C1₂0₇ -> HC10₄ ->? Са (СЮ₄)₂ -> CaC0₃ C0₂

4. Приведите уравнения реакций получения следующих веществ всеми известными вам способами.

Вариант.
Вещество.	BaS0₄	CuCl₂	к₃ро₄	NaN0₃	СаСО_э	ZnS.	PbCl₂	KBr.
Вариант.
Вещество.	CuS.	ВаС0₃	PbS0₄	Na, S.	MgC0₃	CaS0₄	Ca₃(P0₄)₂

Тест для самоконтроля.

1. Какое вещество относится к кислотным оксидам?
1) А1₂0₃;
2) Мп₂6₇;
3) NO?
2. Какое вещество относится к амфотерным оксидам?
1) СаО;
2) Мо0₃;
3) Сг₂0₃.
3. С каким веществом ZnO не будет взаимодействовать?
1) NaOH;
2) HCI;
3) н₂о.
4. С каким веществом NaOH не будет взаимодействовать?
1) С0₂;
2) А1(ОН)₃;
3) N, 0.
5. С каким веществом будет взаимодействовать соляная кислота?
1) Na₂S0₄;
2) AgN0₃;
3) KN0₃.
6. Действием кальция на какое вещество нельзя получить соль СаС1₂?
1) НС1;
2) СиС1₂;
3) С1₂.
7. С каким веществом разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать?
1) Си;
2) СиО;
3) (Cu0H)₂S0₄.
8. Какое вещество является средней солью?
1) NaHC0₃;
2) MgOHCl;
3) NH₄N0₃.
9. С каким веществом Сг (ОН)₃ не будет взаимодействовать?
1) Na₂S0₄;
2) H₂S0₄;
3) NaOH.
10. Какое вещество может вытеснить олово из раствора SnCl₂?
1) Си;
2) Мп;
3) Са.

Ответы к тесту

Номер вопроса.
Номер ответа.

Лабораторная работа № 2 Классы неорганических соединений

Цели работы: изучить основные способы получения и химические свойства основных классов неорганических соединений — оксидов, оснований, кислот и солей.

Реактивы: Na (металлический); СаО; Р₂0₅; СиО (порошок); мрамор (СаСО_э); 2 н растворы: НС1, H₂S0₄, NaOH; 0,5 н растворы: NiS0₄, ВаС1₂, ZnS0₄, Ва (ОН)₂, Pb (N0₃)₂, KI, CoS0₄; Са (ОН)₂ (насыщ.); растворы индикаторов: фенолфталеин, метилоранжевый, лакмус.

Оборудование: стеклянный стакан на 250 мл, фильтровальная бумага, пинцет, скальпель, микрошпатель, штатив с пробирками, аппарат Киппа, газовая горелка или спиртовка и спички, держатель для пробирок, кристаллизатор с водой.

Ход работы Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах.

В три пробирки до 1 /3 их объема налейте: в первую — раствор соляной или серной кислоты, во вторую — дистиллированную воду, в третью — раствор едкого натра. В каждую из пробирок добавьте по две капли раствора лакмуса. В следующие три пробирки с растворами тех же веществ прилейте по две капли раствора фенолфталеина. В следующие три пробирки с такими же растворами добавьте по две капли метилоранжа. Проследите, как изменяется окраска индикаторов в растворах кислоты, щелочи и в дистиллированной воде. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Индикатор	Окраска индикатора.
Индикатор	б растворе кислоты.	в дистиллированной воде.	в растворе щелочи.
Лакмус.
Фенолфталеин.
Метилоранж.

Опыт 2. Получение и свойства оснований.

1. Взаимодействие металлического натрия с водой (демонстрируется преподавателем). Налейте в стакан емкостью 250 мл до 1 /2 его объема дистиллированной воды. Добавьте несколько капель фенолфталеина. Небольшой кусочек натрия внесите в стакан с водой. Наблюдайте выделение водорода. По окончании реакции в полученный раствор добавьте две капли фенолфталеина. По изменению окраски индикатора определите, какое вещество получилось в результате реакции. Напишите уравнение реакции.
2. Взаимодействие основного оксида с водой. Внесите в пробирку один микрошпатель оксида кальция СаО, прилейте 2—3 мл дистиллированной воды, содержимое пробирки энергично встряхните и дайте отстояться. В отстоявшийся раствор добавьте две капли фенолфталеина. По изменению окраски индикатора определите, какое вещество получилось. Напишите уравнение реакции.
3. Взаимодействие соли со щелочью. В пробирку налейте одну пипетку раствора сульфата никеля NiS0₄ и прилейте 2—3 капли 2 н раствора едкого натра NaOH. Отметьте цвет полученного осадка. Напишите уравнение реакции.

Опыт 3. Получение и свойства кислот.

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой. Налейте в пробирку 1—2 мл дистиллированной воды и внесите один микрошпатель Р₂0₅. В полученный раствор добавьте две капли раствора лакмуса. Какими свойствами обладает полученный раствор? Напишите уравнение реакции.
2. Взаимодействие соли с кислотой. Налейте в пробирку одну пипетку раствора хлорида бария ВаС1₂ и добавьте раствор серной кислоты до образования осадка. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции.

Опыт 4. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

В две пробирки налейте, но две капли 2 н раствора (см. гл. 7) гидроксида натрия NaOH, затем в каждую пробирку по каплям добавьте раствор сульфата цинка ZnS0₄ до образования осадка.

Проверьте отношение полученного гидроксида Zn (OH)₂ к растворам кислоты и щелочи, для чего разлейте осадок на две пробирки, в одну пробирку добавьте раствора НС1, а во вторую — раствора NaOH до растворения осадка. Какими свойствами обладает полученный гидроксид цинка? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Опыт 5. Получение солей.

1. Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой {реакция нейтрализации). В пробирку налейте гидроксид бария Ва (ОН)₂ и столько же раствора серной кислоты H₂S0₄. Отметьте цвет осадка полученной соли. Напишите уравнение реакции.
2. Взаимодействие кислотного оксида с основанием. Налейте в пробирку до 1/3 ее объема раствора Са (ОН)₂ и пропустите С0₂ из аппарата Киппа до образования белого осадка карбоната кальция СаС0₃. Напишите уравнение реакции. Содержимое пробирки сохраните для следующего опыта.
3. Получение кислой соли. В пробирку с осадком, полученным в предыдущем опыте, продолжите пропускать С0₂ до полного растворения осадка вследствие образования растворимой соли Са (НС0₃)₂. Напишите уравнение реакции.

. Взаимодействие основного оксида с кислотой. Внесите в пробирку один микрошпатель СиО, прилейте 2—3 пипетки раствора H₂S0₄ и нагрейте на слабом пламени горелки до появления голубой окраски раствора. Напишите уравнение реакции.

5. Взаимодействие солей. Налейте в пробирку 5—7 капель раствора нитрата свинца Pb (N0₃)₂ и прилейте четыре капли раствора иодида кадия (KI). Отметьте цвет полученного осадка. Напишите уравнение реакции.
6. Получение основной соли. Гидроксид кобальта (П) — нерастворимое вещество розового цвета, основная соль кобальта — синего цвета. Налейте в пробирку 5—7 капель раствора сульфата кобальта CoS0₄ и прибавьте пять капель раствора NaOH. Отметьте цвет полученной основной соли (CoOH)₂S0₄. Напишите уравнение реакции.

Показать весь текст

Заполнить форму текущей работой