Координационная теория Вернера

Согласно координационной теории, которую в 1893 г. предложил швейцарский ученый А. Вернер, координационные (комплексные) соединения состоят из двух сфер: внешней и внутренней. Внутренняя сфера, называемая также комплексом, включает центральный ион или атом, вокруг которого координируются ионы или нейтральные молекулы. При записи комплексного соединения внутреннюю сферу или комплекс заключают в скобки, например, [Zn (CN)₄]^2_, [Zn (OH)₄]^2-, [Cu (NH₃)₄]²⁺. Центральный ион или атом называется комплексообразователем, а координируемые им ионы или молекулы — лигандами. Число лигандов, координируемых комплексообразователем, называют координационным числом.

Например:

В зависимости от заряда различают: анионные комплексы, например [PF₆]~, [Zn (CN)₄]^2_, [Al (OH)4]~, [PtCl₆]^2_; катионные комплексы, например [Cu (NH₃)₄]²⁺, [Ni (H₂0)₄]²⁺; нейтральные комплексы, например |Ni (CO)₆] и [Pt (NH₃)₂Cl₂]. Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы. Заряд комплекса численно равен алгебраической сумме заряда центрального иона и зарядов лигандов.

Комнлексообразователями служат атомы или ионы, имеющие свободные орбитали. Способность к комплексообразованию возрастает с увеличением заряда иона и уменьшением его размера. К наиболее распространенным комплексообразователям относятся ионы ^/-элементов VII, VIII, I и II групп периодической таблицы элементов, а также некоторые р-элементы.

К числу лигандов относятся простые анионы, такие как: F~, С1, Br~, I^-, S^2-, сложные анионы, например CN^-, NCS^-, Ж)₂, молекулы, например Н₂0, NFI₃, СО, H₂N-CFI₂-CH₂-NH₂ (Еп).