Электролиз. 
Химия

Электрохимический процесс, в котором электрическая энергия превращается в химическую, называется электролизом; он проводится в электролизере.

Электролизер — электрохимическая система, состоящая из электродов и электрохимической ванны с раствором или расплавом электролита. Электродами называются проводники с электронной проводимостью, находящиеся в контакте с ионным проводником. Для протекания процесса электроды соединяют с источником постоянного тока при помощи проводов. Катод электролизера соединяется с отрицательным полюсом источника тока, на нем происходит восстановление ионов электролита избытком электронов от источника тока. Анод соединен с положительным полюсом, на нем происходят процессы окисления.

Электролиз расплавов

При электролизе расплавов солей на катоде восстанавливаются ионы металлов, на аноде — окисляются ионы неметаллов, либо матеиал анода.

Анод электролизера может быть инертным, не изменяющимся в процессе электролиза (С, Pt), или активным.

В расплаве соль диссоциирует на ионы: ScCl₃ —> Sc³⁺ + ЗС1~.

Ионы разряжаются на электродах: катионы — на катоде, анионы — на аноде: