Задания для самостоятельной работы

Вариант 1

• 1. Серебро не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к серебряной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на серебре начинает бурно выделяться газ. Дайте этому объяснение. Составьте схему работы возникающего микрогальванического элемента. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.
• 2. Как будет влиять на коррозию цинка контакт его с никелем? Дайте мотивированный ответ.
• 3. Какие процессы протекают при коррозии технического железа в атмосферных условиях? Составьте электронные уравнения этих процессов.
• 4. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, хром, или медь? Почему? Дайте мотивированный ответ.

Вариант 2

• 1. Почему техническое железо подвергается коррозии в большей степени, чем химически чистое? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Как проходит атмосферная коррозия луженого цинка и луженой меди при нарушении целостности покрытия? Какое покрытие анодное, а какое — катодное? Составьте схемы работы возникающих короткозамкнутых гальванических элементов и схемы коррозии, электронные уравнения анодных и катодных процессов.
• 3. Какие процессы протекают при коррозии алюминия в контакте с медью в щелочной среде? Составьте электронные уравнения этих процессов.
• 4. Какой метод эффективнее при защите от коррозии корпусов морских судов? Дайте мотивированный ответ.

Вариант 3

• 1. Стальное изделие покрыто серебром. Будет ли сохранено защитное действие серебра после повреждения поверхности? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Составьте уравнения реакций процессов, происходящих при электрокоррозии трубопровода под действием блуждающих токов.
• 3. Какие факторы влияют на интенсивность коррозионного процесса? В какой среде коррозия магния будет протекать интенсивнее: а) в растворе H₂S0₄;
• б) в растворе NaCl; в) в растворе NaOH?
• 4. Составьте схемы коррозии оцинкованного магния при нарушении целостности покрытия (с кислородной и водородной деполяризацией). Какое это покрытие? Составьте схемы работы возникающих короткозамкнутых гальванических элементов и электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие продукты коррозии образуются?

Вариант 4

• 1. Железное изделие покрывают медью. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте схемы работы гальванических элементов (короткозамкнутых). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов этого изделия при нарушенном покрытии во влажном воздухе и в йодоводородной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в обоих случаях?
• 2. Как будет влиять на коррозию магния контакт его с медью? Дайте мотивированный ответ.
• 3. Приведите пример анодного покрытия стальных изделий. Какие химические процессы будут протекать при нарушении целостности защитного слоя?
• 4. Какой метод эффективнее при защите от коррозии цилиндров двигателя внутреннего сгорания? Дайте мотивированный ответ.

Вариант 5

• 1. Почему при повреждении покрытия оцинкованного железа защитное действие покрытия продолжается? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Алюминиевая пластинка, склепанная с медной, погружена в раствор серной кислоты. На какой пластинке будет выделяться водород? Составьте соответствующие уравнения реакций.
• 3. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород.
• 4. Кадмиевая пластина погружена в раствор нитрата ртути. Через некоторое время масса пластины увеличилась. Напишите уравнение протекающей химической реакции. Дайте этому процессу аргументированное объяснение. Кадмиевая пластина, покрытая ртутью, будет сильнее разрушаться в НС1. Составьте схему коррозии и уравнения катодных и анодных процессов.

Вариант 6

• 1. Почему технический цинк подвергается коррозии в большей степени, чем химически чистый? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии никелированного железа в водно-воздушной среде.
• 3. Какие заклепки, скрепляющие алюминиевые листы, долговечнее: медные, магниевые, цинковые? Дайте мотивированный ответ.
• 4. Изделие из железа покрыто медью. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте схемы работы короткозамкнутых гальванических элементов. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов этого изделия при нарушенном покрытии в сероводородной кислоте и в растворе (NaCl + 0₂ + Н₂0). Какие продукты образуются в обоих случаях?

Вариант 7

• 1. Как будет влиять на коррозию алюминия контакт его с медью? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Какие процессы протекают при электрокоррозии свинцовых оболочек кабеля под действием электрического тока?
• 3. Перечислите методы защиты металлов от коррозии. Приведите примеры применения неметаллических покрытий.
• 4. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластине, опущенной в раствор хлороводородной кислоты, прикоснуться алюминиевой, то на меди начнет бурно выделяться газ. Дайте этому объяснение. Составьте схему возникающего короткозамкнутого гальванического элемента. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

Вариант 8

• 1. Как будет влиять на коррозию магния контакт его с медью? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Почему при повреждении поверхности луженого железа коррозия железа усиливается? Дайте мотивированный ответ.
• 3. Какой металл целесообразней взять для электрозащиты трубопровода: железо, цинк, свинец? Дайте мотивированный ответ.
• 4. Медная и железная пластины, соединенные между собой металлическим проводником, опущены в водные растворы: a) NaCl; б) НС1; в) КОН. Какие электронные процессы протекают на пластинах? В каких из перечисленных растворов железо будет коррозионно устойчиво? Ответы обоснуйте.

Вариант 9

• 1. Почему технические металлы подвергается коррозии в большей степени, чем химически чистые металлы? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии хромированного железа в кислой среде.
• 3. В какой среде коррозия алюминия идет интенсивнее: а) водной; б) щелочной; в) кислой; г) воздушной? Дайте мотивированный ответ.
• 4. В каких из перечисленных ниже водных растворов: a) KBr, NH₄OH; б) КОН;
• в) НС1_(раз6), H₂S0₄ (_К0НЦ); г) Cu (N0₃)₂ кобальт будет коррозионно устойчив? Ответы обоснуйте. К какому виду коррозии можно отнести эти процессы?

Вариант 10

• 1. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса.
• 2. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду?
• 3. Какие факторы влияют на интенсивность коррозионного процесса? В какой среде коррозия цинка идет интенсивнее: а) в растворе Na₂C0₃; б) в морской воде; в) в воздушной.
• 4. Составьте схемы работы возникающих короткозамкнутых ГЭ и электронные уравнения анодных и катодных процессов (с кислородной и водородной деполяризацией) при коррозии магний-никелевого сплава. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Вариант 11

• 1. Стальное изделие покрыто серебром. Будет ли подвергаться коррозии стальное изделие при повреждении защитного покрытия?
• 2. Какие процессы протекают при коррозии цинка в контакте с серебром в кислой среде? Составьте электронные уравнения этих процессов.
• 3. Перечислите методы защиты металлов от коррозии. Какой метод эффективнее при защите парового котла от коррозии?
• 4. Для протекторной защиты стального трубопровода какой из предложенных металлов — алюминий, кадмий, медь, — целесообразней использовать? Почему? Составьте для выбранного варианта схему работы возникающего ГЭ и электронные уравнения процессов при атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

Вариант 12

• 1. Медное изделие покрыто никелем. Будет ли сохранено защитное действие никеля после повреждения поверхности?
• 2. Какие процессы протекают при коррозии технического алюминия в щелочной среде? Составьте электронные уравнения этих процессов.
• 3. Какой метод эффективнее при защите от коррозии емкостей для перевозки агрессивных жидкостей?
• 4. На поверхности какого металла будет восстанавливаться кислород при контакте никелевой и медной пластин, опущенных в раствор хлорида натрия, содержащего растворенный кислород? Почему? Составьте схему работы короткозамкнутого гальванического элемента и электронные уравнения анодного и катодного процессов. Составьте уравнение протекающей реакции.

Вариант 13

• 1. Как будет влиять на коррозию меди ее контакт с магнием? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии технического железа в кислой среде.
• 3. Какие покрытия называются анодными, катодными? Приведите примеры таких покрытий.
• 4. Аппараты из бронзы (сплав меди с оловом) эксплуатируют в кислых средах. Составьте схему работы возникающего короткозамкнутого ГЭ и электронные уравнения анодного и катодного процесса.

  Введение

  железа в бронзу резко понижает коррозионную устойчивость последней. Почему? Составьте схему коррозии и дайте этому факту объяснение.

Вариант 14

• 1. Как будет влиять на коррозию железа его контакт с медью? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии сплава никеля с серебром в растворе соляной кислоты.
• 3. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты стального изделия.
• 4. В раствор нейтрального электролита, содержащего растворенный кислород, опустили две железных пластинки, одна из них частично покрыта оловом. На какой из этих пластин быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте схемы коррозии этих пластин в нейтральной среде. Каков состав продуктов коррозии железа?

Вариант 15

• 1. Как будет влиять на коррозию железа его контакт с алюминием? Дайте мотивированный ответ.
• 2. Какие процессы протекают при коррозии никелированного железа в водновоздушной среде? Составьте электронные уравнения этих процессов.
• 3. Как влияет pH среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте уравнения соответствующих процессов.
• 4. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии в морской воде свинцовой оболочки кабеля: алюминий, магний, или железо? Почему? Составьте схему работы возникающего гальванического элемента и электронные уравнения анодного и катодного процессов почвенной коррозии для выбранного вами варианта. Какой состав продуктов коррозии?