Принципы экстремумов. 
Термодинамика. 
Часть 2

Ранее было сказано, что в процессе установления равновесия в любой изолированной системе энтропия этой системы стремится к максимальному значению. Это утверждение составляет суть принципа максимума энтропии. Однако на практике далеко не всегда приходится иметь дело с изолированными системами. Во многих случаях интересующая исследователя система находится при постоянных значениях температуры и давления, если процесс протекает на открытом воздухе, либо температуры и объема, если объектом исследования является закрытый химический реактор, в котором поддерживается постоянная температура. Из второго закона термодинамики нам известно, что независимо от условий протекания самопроизвольного процесса возрастает та часть энтропии 5,", которая обусловлена необратимым характером процесса. Это явление возрастания энтропии в конечном счете обусловливает стремление других термодинамических потенциалов к их экстремальным значениям. Таким образом, в результате протекания релаксационных процессов в системе при наличии ограничений, например, при р = const, Т = const, некоторый термодинамический потенциал (в нашем случае энергия Гиббса) достигает своего экстремального значения. Проиллюстрируем это утверждение на примере простой системы.