Закон эквивалентов. 
Химия. В 2 ч. Часть 1. Общая и неорганическая химия

При проведении химических реакций было обнаружено, что вещества взаимодействуют друг с другом в строго определенных количественных отношениях, которые были названы равноценными или эквивалентными. Это привело к формированию в химии понятия ."химический эквивалент" (см. 1.2), а также к открытию закона эквива.'гентов:

вещества реагируют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам (или в массовых отношениях, пропорциональных их эквивалентным массам).

Его можно сформулировать и так:

данное число эквивалентов одного вещества реагирует с таким же количеством эквивалентов другого вещества.

Например, 0,5/^ (FeCl₂) [хлорида Fe (II)] реагируете 0,5/^(КОН) [гидроксида калия]; или 31,76 г FeCl₂ взаимодействует с 28 г КОН (31,75 и 28 г молярные массы эквивалентов этих веществ).

Этот закон позволяет экспериментально определять молярные массы эквивалентов (эквивалентные массы) химического элемента вещества, а через нее — молярную массу вещества (химического элемента), валентность химического элемента, число эквивалентов в моле вещества и т. д., а в ряде случаев облегчает расчеты масс (объемов) соединений, вступающих в реакции, делая возможным обойтись без расчетов по химическим уравнениям.