Азотсодержащие соли. 
Химия. В 2 ч. Часть 1. Общая и неорганическая химия

К солям, содержащим азот, относят соли аммония, нитриты, нитраты и некоторые комплексные соли. Ниже рассмотрены некоторые вещества из первых трех групп соединений.

Соли аммония

Соли аммония, как правило, являются продуктами взаимодействия аммиака и кислот. Эти соли хорошо растворимы, их химические свойства определяются катионом аммония и анионом кислотного остатка.

Характерной реакцией на катион аммония и его соли является выделение аммиака при действии на соль щелочью; реакция усиливается при нагревании, аммиак идентифицируется по характерному запаху или покраснением влажной синей лакмусовой бумаги:

Некоторые соли аммония разлагаются при нагревании:

(уравняйте схемы этих реакций).

Рассмотрим некоторые соли аммония, широко применяемые в бытовой и производственной деятельности.

Хлорид аммония (нашатырь) NH₄C1 — применяется в технике при паянии, изготовлении «сухих» гальванических элементов; его можно использовать как удобрение, но это нерационально из-за того, что он в своем составе содержит хлорид-ионы, приводящие к засолению почв.

Сульфат аммония (NH₄)₂S0₄ — ценное азотное удобрение; уменьшает pH щелочных почв, содержит серу как микроэлемент.

Кислые фосфаты аммония: (NH₄)₂HP0₄ — гидрофосфат аммония и NH₄H₂P0₄ — дигидрофосфат аммония; их эквимолекулярная смесь (1:1) называется аммофосом и является ценным азотнофосфорным удобрением.

Карбонат аммония (NH₄)₂C0₃ —• применяется в кондитерской промышленности как разрыхлитель; можно использовать и как азотное удобрение.

Дихромат аммония (NH₄)₂Cr₂0₇ — сильный окислитель, легко разлагается с образованием оксида хрома (Ш), азота и воды; применяется для получения чистого оксида хрома (Ш), как ингибитор коррозии и т. д.

Известны и другие соли аммония. Все соли аммония используются как реактивы в химических лабораториях.

Аммонийные соли получают взаимодействием аммиака или его водных растворов с кислотами.