Третий закон термодинамики. 
Расчет стандартных энтропий

Для вычисления стандартных энтропий веществ важное значение имеет третий закон термодинамики, сформулированный Вальтером Нернстом (1864—1941) в виде теоремы Нернста в 1905 г.

Окончательную форму он получил в виде высказанного Максом Планком (1858—1947) постулата Планка (1911).

Третий закон термодинамики.

При стремлении температуры к пулю энтропия для равновесных состояний также стремится к нулю.

Справедливость этого утверждения подтверждается и формулировкой Больцмана — при стремлении к абсолютному нулю температуры энергия движения уменьшается и термодинамическая вероятность W также уменьшается. При полной остановке движения система оказывается в единственном состоянии W = 1 и S = 0.

Успехи квантовой физики и химии показали, что достижение такого состояния невозможно из-за квантовой природы движения (запрещено соотношением неопределенностей Гейзенберга). Однако численные значения «нулевой энтропии» столь малы, что не мешают составлять таблицы абсолютных значений стандартных энтропий простых и сложных веществ 5₂°₉₈ |Дж/(моль • К)] и рассчитывать изменение энтропии при химических взаимодействиях.